高二化學(xué)分子空間構(gòu)型選修三課件

高二化學(xué)分子空間構(gòu)型選修三本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請(qǐng)自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請(qǐng)自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請(qǐng)自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請(qǐng)自行刪除，謝謝！高二化學(xué)分子空間構(gòu)型選修三本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使11、以下分子或離子中，空間構(gòu)型為V型的是(〕A、CS2B、H2SeC、HCND、ICl２、以下分子中哪一個(gè)分子的空間構(gòu)型為正四面體〔〕A、CHCl3B、CH3ClC、BBr3D、SnCl4ＢＤ知識(shí)回憶1、以下分子或離子中，空間構(gòu)型為V型的是(〕２、以下分子2３、以下分子和離子中，中心原子的價(jià)電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體，且分子(離子)空間構(gòu)型為V形的是〔〕A、NH4+B、SO2C、H3O+D、OF2Ｄ知識(shí)回憶３、以下分子和離子中，中心原子的價(jià)電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體，且3

SP型的三種雜化雜化類型SPSP2SP3參與雜化的原子軌道雜化軌道數(shù)雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實(shí)例1個(gè)S1個(gè)P1個(gè)S3個(gè)P1個(gè)S2個(gè)P2個(gè)SP3個(gè)SP24個(gè)SP3180°120°109.5°直線正三角形正四面體BeCl2C2H2BF3C2H4CH4CCl4知識(shí)回憶SP型的三種雜化雜化類型SPSP2SP3參與雜化的原子軌44、根據(jù)雜化理論答復(fù)以下問題：分子CH4H2ONH3CO2C2H4鍵角109.5140.5107.3180120表中各中心原子分別以何種雜化軌道成鍵？知識(shí)回憶4、根據(jù)雜化理論答復(fù)以下問題：分子CH4H2ONH3CO2C5分子CH4H2ONH3CO2C2H4鍵角109.5140.5107.3180120雜化類型sp3sp3sp3spsp2思考:CH4、H2O、NH3分子中的中心原子均采用SP3雜化，但為何鍵角存在差異？分子CH4H2ONH3CO2C2H4鍵角109.5140.56與中心原子鍵合的是同一種原子，分子呈高度對(duì)稱的正四面體構(gòu)型，其中的4個(gè)sp3雜化軌道自然沒有差異，這種雜化類型叫做等性雜化。一、等性雜化和不等性sp3雜化中心原子的4個(gè)sp3雜化軌道用于構(gòu)建不同的σ軌道，如H2O的中心原子的4個(gè)雜化軌道分別用于σ鍵和孤對(duì)電子對(duì)，這樣的4個(gè)雜化軌道顯然有差異，叫做不等性雜化。與中心原子鍵合的是同一種原子，分子呈高度對(duì)稱的正四面體7共價(jià)分子的幾何外形取決于分子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目和類型。分子的價(jià)電子對(duì)〔包括成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)〕由于相互排斥作用,而趨向盡可能遠(yuǎn)離以減小斥力而采取對(duì)稱的空間構(gòu)型。價(jià)層電子對(duì)互斥理論二、確定分子空間構(gòu)型的簡(jiǎn)易方法：共價(jià)分子的幾何外形取決于分子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目和類型。分81、推斷分子空間構(gòu)型的具體步驟：⑴、確定中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，確定電子對(duì)的空間構(gòu)型n=2直線形n=3平面三角形n=4正四面體1、推斷分子空間構(gòu)型的具體步驟：⑴、確定中心原子的價(jià)層電子對(duì)9⑵、確定中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，推斷分子的空間構(gòu)型。①假設(shè)孤電子對(duì)數(shù)為0，那么分子的空間構(gòu)型和電子對(duì)的空間構(gòu)型一樣②假設(shè)孤電子對(duì)數(shù)不為0，那么分子的空間構(gòu)型和電子對(duì)的空間構(gòu)型不同。⑵、確定中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，推斷分子的空間構(gòu)型。①假設(shè)10課堂練習(xí)分子CO2BeH2BF3CH4H2ONH3價(jià)電子對(duì)數(shù)價(jià)電子對(duì)排布有無孤對(duì)電子分子空間結(jié)構(gòu)223444直線形直線形平面三角形平面三角形正四面體無有正四面體三角錐形V形課堂練習(xí)分子CO2BeH2BF3CH4H2ONH3價(jià)電子對(duì)數(shù)11應(yīng)用反響試根據(jù)配位原子數(shù)目與中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)目之間的關(guān)系，確定以下分子的空間構(gòu)型：NO2、SO2、AlCl3、CCl4、PCl3、HCl應(yīng)用反響試根據(jù)配位原子數(shù)目與中心原子價(jià)電子對(duì)122、推斷離子空間構(gòu)型的方法：方法同分子空間構(gòu)型確實(shí)定。區(qū)別在于算中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)時(shí)，正離子應(yīng)減去電荷數(shù),負(fù)離子應(yīng)加上電荷數(shù)。2、推斷離子空間構(gòu)型的方法：方法同分子空間構(gòu)型確實(shí)定13課堂練習(xí)利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷以下離子的幾何構(gòu)型。要求寫出價(jià)層電子總數(shù)、對(duì)數(shù)、電子對(duì)構(gòu)型和分子構(gòu)型。NH2-H3O+NH4+SO42-PO43-課堂練習(xí)利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷以下離子的幾何構(gòu)型14分子中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)電子對(duì)的空間排布中心原子的孤對(duì)電子對(duì)分子的空間構(gòu)型中心原子的雜化軌道類型SiCl4CS2BF3PCl3OF2SO2423443正四面體0正四面體SP3直線直線0SPSP3SP2SP3SP2平面三角形2平面三角形正四面體正四面體平面三角形011三角錐V形V形分中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)電子對(duì)的空間排布中心原子的孤對(duì)電子對(duì)分15三、等電子體原理電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)〔最外層電子總數(shù)〕一樣1、定義原子總數(shù)一樣可以是分子與分子之間，也可以是分子與離子之間，也可以是離子與離子之間2、等電子體構(gòu)造具有相似性三、等電子體原理電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)〔最外層電子總數(shù)〕一樣116四、分子的極性1、極性鍵與非極性鍵2、極性分子與非極性分子3、分子極性的判斷4、相似相溶四、分子的極性1、極性鍵與非極性鍵2、極性分子與非極性分子317五、手性分子左手和右手不能重疊左右手互為鏡像五、手性分子左手和右手不能重疊左右手互為鏡像18高二化學(xué)分子空間構(gòu)型選修三課件191．以下化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OHCH2—OHCH2—OHOHB課堂練習(xí)1．以下化合物中含有手性碳原子的是()CH2—20A.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3

HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32．下列化合物中含有2個(gè)“手性”碳原子的是()BHClOHBrOHClHBrBrCH3CH32．下列化合物中21高二化學(xué)分子空間構(gòu)型選修三課件22高二化學(xué)分子空間構(gòu)型選修三本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請(qǐng)自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請(qǐng)自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請(qǐng)自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用學(xué)習(xí)完請(qǐng)自行刪除，謝謝！高二化學(xué)分子空間構(gòu)型選修三本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使231、以下分子或離子中，空間構(gòu)型為V型的是(〕A、CS2B、H2SeC、HCND、ICl２、以下分子中哪一個(gè)分子的空間構(gòu)型為正四面體〔〕A、CHCl3B、CH3ClC、BBr3D、SnCl4ＢＤ知識(shí)回憶1、以下分子或離子中，空間構(gòu)型為V型的是(〕２、以下分子24３、以下分子和離子中，中心原子的價(jià)電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體，且分子(離子)空間構(gòu)型為V形的是〔〕A、NH4+B、SO2C、H3O+D、OF2Ｄ知識(shí)回憶３、以下分子和離子中，中心原子的價(jià)電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體，且25

SP型的三種雜化雜化類型SPSP2SP3參與雜化的原子軌道雜化軌道數(shù)雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實(shí)例1個(gè)S1個(gè)P1個(gè)S3個(gè)P1個(gè)S2個(gè)P2個(gè)SP3個(gè)SP24個(gè)SP3180°120°109.5°直線正三角形正四面體BeCl2C2H2BF3C2H4CH4CCl4知識(shí)回憶SP型的三種雜化雜化類型SPSP2SP3參與雜化的原子軌264、根據(jù)雜化理論答復(fù)以下問題：分子CH4H2ONH3CO2C2H4鍵角109.5140.5107.3180120表中各中心原子分別以何種雜化軌道成鍵？知識(shí)回憶4、根據(jù)雜化理論答復(fù)以下問題：分子CH4H2ONH3CO2C27分子CH4H2ONH3CO2C2H4鍵角109.5140.5107.3180120雜化類型sp3sp3sp3spsp2思考:CH4、H2O、NH3分子中的中心原子均采用SP3雜化，但為何鍵角存在差異？分子CH4H2ONH3CO2C2H4鍵角109.5140.528與中心原子鍵合的是同一種原子，分子呈高度對(duì)稱的正四面體構(gòu)型，其中的4個(gè)sp3雜化軌道自然沒有差異，這種雜化類型叫做等性雜化。一、等性雜化和不等性sp3雜化中心原子的4個(gè)sp3雜化軌道用于構(gòu)建不同的σ軌道，如H2O的中心原子的4個(gè)雜化軌道分別用于σ鍵和孤對(duì)電子對(duì)，這樣的4個(gè)雜化軌道顯然有差異，叫做不等性雜化。與中心原子鍵合的是同一種原子，分子呈高度對(duì)稱的正四面體29共價(jià)分子的幾何外形取決于分子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目和類型。分子的價(jià)電子對(duì)〔包括成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)〕由于相互排斥作用,而趨向盡可能遠(yuǎn)離以減小斥力而采取對(duì)稱的空間構(gòu)型。價(jià)層電子對(duì)互斥理論二、確定分子空間構(gòu)型的簡(jiǎn)易方法：共價(jià)分子的幾何外形取決于分子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目和類型。分301、推斷分子空間構(gòu)型的具體步驟：⑴、確定中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，確定電子對(duì)的空間構(gòu)型n=2直線形n=3平面三角形n=4正四面體1、推斷分子空間構(gòu)型的具體步驟：⑴、確定中心原子的價(jià)層電子對(duì)31⑵、確定中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，推斷分子的空間構(gòu)型。①假設(shè)孤電子對(duì)數(shù)為0，那么分子的空間構(gòu)型和電子對(duì)的空間構(gòu)型一樣②假設(shè)孤電子對(duì)數(shù)不為0，那么分子的空間構(gòu)型和電子對(duì)的空間構(gòu)型不同。⑵、確定中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，推斷分子的空間構(gòu)型。①假設(shè)32課堂練習(xí)分子CO2BeH2BF3CH4H2ONH3價(jià)電子對(duì)數(shù)價(jià)電子對(duì)排布有無孤對(duì)電子分子空間結(jié)構(gòu)223444直線形直線形平面三角形平面三角形正四面體無有正四面體三角錐形V形課堂練習(xí)分子CO2BeH2BF3CH4H2ONH3價(jià)電子對(duì)數(shù)33應(yīng)用反響試根據(jù)配位原子數(shù)目與中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)目之間的關(guān)系，確定以下分子的空間構(gòu)型：NO2、SO2、AlCl3、CCl4、PCl3、HCl應(yīng)用反響試根據(jù)配位原子數(shù)目與中心原子價(jià)電子對(duì)342、推斷離子空間構(gòu)型的方法：方法同分子空間構(gòu)型確實(shí)定。區(qū)別在于算中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)時(shí)，正離子應(yīng)減去電荷數(shù),負(fù)離子應(yīng)加上電荷數(shù)。2、推斷離子空間構(gòu)型的方法：方法同分子空間構(gòu)型確實(shí)定35課堂練習(xí)利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷以下離子的幾何構(gòu)型。要求寫出價(jià)層電子總數(shù)、對(duì)數(shù)、電子對(duì)構(gòu)型和分子構(gòu)型。NH2-H3O+NH4+SO42-PO43-課堂練習(xí)利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷以下離子的幾何構(gòu)型36分子中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)電子對(duì)的空間排布中心原子的孤對(duì)電子對(duì)分子的空間構(gòu)型中心原子的雜化軌道類型SiCl4CS2BF3PCl3OF2SO2423443正四面體0正四面體SP3直線直線0SPSP3SP2SP3SP2平面三角形2平面三角形正四面體正四面體平面三角形011三角錐V形V形分中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)電子對(duì)的空間排布中心原子的孤對(duì)電子對(duì)分37三、等電子體原理電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)〔最外層電子總數(shù)〕一樣1、定義原子總