高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題-化學(xué)反應(yīng)與熱能課件

2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

——化學(xué)反應(yīng)與熱能2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)——化學(xué)反應(yīng)與熱能1命題角度分析命題點(diǎn)課標(biāo)全國卷新高考卷考題示例命題角度考題示例命題角度化學(xué)反應(yīng)中的能量變化2019全國Ⅰ—

28(3)水煤氣變換的反應(yīng)歷程2020天津—10能量變化圖像分析2017全國Ⅰ—

28(2)考查制得等量H2所需能量較少的系統(tǒng)2020浙江1月—22能量變化圖像分析熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷2020全國Ⅰ—

28(1)結(jié)合能量變化圖和蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式2017全國Ⅰ—

28(2)結(jié)合圖示書寫熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱的計(jì)算與比較2020全國Ⅱ—28(1)①結(jié)合燃燒熱計(jì)算反應(yīng)熱2020山東—18(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱2019全國Ⅱ—28(2)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱2019浙江4月—23反應(yīng)熱的比較命題角度分析命題點(diǎn)課標(biāo)全國卷新高考卷考題示例命題角度考題示例2考法1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：物質(zhì)變化和能量變化。(2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：質(zhì)量守恒和能量守恒。(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：熱能、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。(4)常見的能源類型考法1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：物質(zhì)31、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)（從三個(gè)角度理解產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的原因）（1）從能量高低角度理解

ΔH＝H1(生成物的總能量)－H2(反應(yīng)物的總能量)（2）從微觀角度理解

ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和（3）從活化能角度理解

ΔH＝E1(正反應(yīng)活化能)－E2(逆反應(yīng)活化能)1、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)（從三個(gè)角度理解產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的原4常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬跟酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化等。吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：①可燃物的燃燒；②酸堿中和52、燃燒熱和中和熱(1)燃燒熱①概念：在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。其中的“完全燃燒”，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。②在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝-5518kJ·mol－1。(2)中和熱①概念：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。②用離子方程式可表示為OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1。【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦2、燃燒熱和中和熱【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專63、中和熱的測定【注意事項(xiàng)】①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。②為保證酸完全中和，采取的措施是使堿稍過量。③環(huán)形玻璃攪拌棒垂直上下移動(dòng)。【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦3、中和熱的測定【注意事項(xiàng)】【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)74、正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系(1)催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。(2)在無催化劑的情況下，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，即E1=E2+|ΔH|?！久Ｕn堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦4、正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系(1)催化劑能降低反應(yīng)所需活8示例1：右圖表示某反應(yīng)的能量變化，對于該圖的理解，你認(rèn)為一定正確的是()A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化B．曲線Ⅱ可表示反應(yīng)2KClO32KCl＋3O2↑的能量變化C．該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．該反應(yīng)的ΔH＝E2－E1【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦示例1：右圖表示某反應(yīng)的能量變化，對于該圖的理解，你認(rèn)為一定9答案：D解析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，意在考查考生對化學(xué)反應(yīng)中能量變化本質(zhì)的理解以及分析化學(xué)圖象的能力。曲線Ⅰ(表示沒有使用催化劑)和曲線Ⅱ(表示使用了催化劑)是同一個(gè)反應(yīng)的能量變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；曲線Ⅱ可以表示使用了催化劑的放熱反應(yīng)的能量變化，但二氧化錳催化氯酸鉀分解的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)不一定不需要加熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)的ΔH等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，D項(xiàng)正確。【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦答案：D【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)10示例2：下列說法正確的是()A．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1B.已知101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221kJ·mol－1C.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量D.已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱為－57.3kJ·mol－1A【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦示例2：下列說法正確的是()A【名校課堂】獲獎(jiǎng)P11示例3：為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是()A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．氫能源已被普遍使用C．2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D．氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無開發(fā)利用價(jià)值【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦示例3：為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)12答案：C解析：水的分解是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；氫能源由于受貯存和運(yùn)輸?shù)纫蛩氐南拗疲€未普遍使用，但有巨大的開發(fā)利用的價(jià)值，B、D錯(cuò)誤。【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦答案：C【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化13考法2

熱化學(xué)方程式1、熱化學(xué)方程式書寫步驟【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦考法2熱化學(xué)方程式1、熱化學(xué)方程式書寫步驟【名校課堂】獲14【注意】（1）ΔH與反應(yīng)的“可逆性”可逆反應(yīng)的ΔH表示反應(yīng)完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。如ΔH＝－92.4kJ·mol－1。表示在298K時(shí)，1molN2(g)和3molH2(g)完全反應(yīng)生成2molNH3(g)時(shí)放出92.4kJ的熱量。但實(shí)際上1molN2(g)和3molH2(g)充分反應(yīng)，不可能生成2molNH3(g)，故實(shí)際反應(yīng)放出的熱量小于92.4kJ。（2）物質(zhì)的物理變化過程中，也會(huì)有能量的變化，在進(jìn)行反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算時(shí)，必須要考慮到物理變化時(shí)的熱效應(yīng)，如物質(zhì)的三態(tài)變化。【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【注意】【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)152、“五審”法突破熱化學(xué)方程式的正誤判斷【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦2、“五審”法突破熱化學(xué)方程式的正誤判斷【名校課堂】獲獎(jiǎng)PP16示例1：膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測得101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦示例1：膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運(yùn)【17答案：B解析：熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示反應(yīng)物的物質(zhì)的量，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的狀態(tài)不同，反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)ΔH用“－”表示，吸熱反應(yīng)ΔH用“＋”表示，D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！久Ｕn堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦答案：B【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化18示例2：通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。海摲磻?yīng)的熱化學(xué)方程式為________________?；瘜W(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能kJ/mol460360436431176347【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦示例2：通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化19答案：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝236kJ·mol－1解析：工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝4×360kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－(2×176kJ·mol－1＋4×431kJ·mol－1)＝＋236kJ·mol－1?！久Ｕn堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦答案：【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反20考法3

反應(yīng)熱的計(jì)算與比較1、蓋斯定律應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程，同時(shí)注意：(1)參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般為2~3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘或除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，可得出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式ΔH之間的換算關(guān)系?！久Ｕn堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦考法3反應(yīng)熱的計(jì)算與比較1、蓋斯定律(1)參照新的熱化學(xué)21(2)當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“＋”“－”符號。(3)將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)，ΔH的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。(4)在涉及反應(yīng)過程中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦(2)當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除22步驟如下【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦步驟如下【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)23結(jié)合反應(yīng)本身的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)如下的“矢量三角”：(1)催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小?！久Ｕn堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.催化劑只降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤；依據(jù)蓋斯定律得ΔH3＋ΔH1＝ΔH2，即ΔH2－ΔH1＝ΔH3<0，故ΔH1>ΔH2。【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦(3)將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)，ΔH的符號也隨之改變，但2019全國Ⅱ—28(2)【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦示例1：膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運(yùn)①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。ΔH（單位：kJ/mol）。3kJ·mol－1。解析：物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH均為負(fù)值，故A錯(cuò)誤；【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦下列說法錯(cuò)誤的是（）結(jié)合反應(yīng)本身的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)如下的“矢量三角”：【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦0kJ/mol，根據(jù)反應(yīng)可知都是放熱反應(yīng)，1molC（石墨）和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，1molC（石墨）放熱多，故B項(xiàng)正確；D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.ΔH（單位：kJ/mol）。結(jié)合能量變化圖和蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式2、反應(yīng)熱大小比較法——蓋斯定律“矢量三角”(1)同一個(gè)反應(yīng)，生成物的狀態(tài)不相同。有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2(ΔH1和ΔH2都小于0)，請比較ΔH1和ΔH2的大小。結(jié)合反應(yīng)本身的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)如下的“矢量三角”：依據(jù)蓋斯定律得ΔH1＋ΔH3＝ΔH2

，即ΔH2

－ΔH1＝ΔH3<0，故ΔH1>ΔH2

。【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦結(jié)合反應(yīng)本身的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)如下的“矢量三角”：2、反應(yīng)熱大小比24（2）同一個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)物的狀態(tài)不相同。有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2(ΔH1和ΔH2都小于0)，請比較ΔH1和ΔH2的大小。結(jié)合反應(yīng)本身的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)如下的“矢量三角”：依據(jù)蓋斯定律得ΔH3＋ΔH1＝ΔH2，即ΔH2－ΔH1＝ΔH3<0，故ΔH1>ΔH2。【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦（2）同一個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)物的狀態(tài)不相同。有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式25（3）對于不同反應(yīng)，當(dāng)它們之間有關(guān)聯(lián)時(shí)。有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1；C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH2(ΔH1和ΔH2都小于0)，請比較ΔH1和ΔH2的大小。結(jié)合反應(yīng)本身的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)如下的“矢量三角”：依據(jù)蓋斯定律得ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，即ΔH1－ΔH2＝ΔH3<0，故ΔH2>ΔH1。【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦（3）對于不同反應(yīng)，當(dāng)它們之間有關(guān)聯(lián)時(shí)。有如下【名校課堂】獲26示例1：已知：As(s)＋3/2H2(g)＋2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH22As(s)＋O2(g)=As2O5(s)ΔH3則反應(yīng)As2O5(s)＋3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH＝________。答案：2ΔH1－3ΔH2－ΔH3解析：由蓋斯定律可知①×2-②×3-③可得所求反應(yīng)，故ΔH＝2ΔH1－3ΔH2－ΔH3。【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦示例1：已知：As(s)＋3/2H2(g)＋2O2(g)=H27示例2：中俄天然氣項(xiàng)目將在2019年首次輸氣，天然氣作為民生工程受到人們普遍關(guān)注。已知天然氣不完全燃燒的化學(xué)方程式為=ΔH（單位：kJ/mol）。且O=O鍵的鍵能為akJ/mol，C-H鍵的鍵能為bkJ/mol，C=O鍵的鍵能是ckJ/mol，O-H鍵的鍵能為dkJ/mol，則甲烷不完全燃燒的ΔH為（）A. B.C. D.【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦示例2：中俄天然氣項(xiàng)目將在2019年首次輸氣，天然氣作為民生28答案：D解析：反應(yīng)焓變ΔH=反應(yīng)物的總鍵能—生成物的總鍵能，D項(xiàng)正確?！久Ｕn堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦答案：D【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化29示例3：已知5個(gè)熱化學(xué)方程式如下：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1②3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH2③2Fe(s)＋3/2O2(g)===Fe2O3(s)ΔH3④2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s)ΔH4⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A．ΔH1<0，ΔH3>0B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦示例3：已知5個(gè)熱化學(xué)方程式如下：【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高30答案：B解析：物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH均為負(fù)值，故A錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔH5<0；根據(jù)蓋斯定律，由④－③可得：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0時(shí)，故ΔH4<ΔH3，ΔH3＝ΔH4－ΔH5，故B正確，D錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，由(②＋③)×可得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝(ΔH2＋ΔH3)，故C錯(cuò)誤。【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦答案：B【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化31真題重現(xiàn)1、(2020·天津，10)理論研究表明，在101kPa和298K下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦真題重現(xiàn)1、(2020·天津，10)理論研究表明，在101k32答案：D解析：HNC的能量比HCN高，則穩(wěn)定性較好的是HCN，A正確；該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.3kJ/mol，為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，B、C正確；使用催化劑只能改變反應(yīng)的歷程，但是不影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤?！久Ｕn堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦答案：D【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)332、(2020·北京，12)

依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是()A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)B.1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多C.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=

ΔH1-ΔH2D.化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦234答案：C解析：所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示C(石墨)+O2(g)=CO2(g)，

ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1<0，則石墨烯是放熱反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；根據(jù)圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根據(jù)反應(yīng)可知都是放熱反應(yīng)，1molC（石墨）和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，1molC（石墨）放熱多，故B項(xiàng)正確；根據(jù)B項(xiàng)分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol

，②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律①-②2×2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=

ΔH1-2ΔH2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故D項(xiàng)正確。【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦答案：C【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化353、(2020·新高考Ⅰ卷，18(1))

探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列問題：（1）ΔH3=

kJ/mol?！久Ｕn堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦3、(2020·新高考Ⅰ卷，18(1))探究CH3OH合成36答案：+40.9解析：分析三個(gè)熱化學(xué)方程式，可應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算，ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49.5kJ/mol-（-90.4kJ/mol）=+40.9kJ/mol?！久Ｕn堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦答案：+40.9【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題37課堂練兵【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦課堂練兵【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)38C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5根據(jù)圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.2019全國Ⅱ—28(2)解析：分析三個(gè)熱化學(xué)方程式，可應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算，【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦③2Fe(s)＋3/2O2(g)===Fe2O3(s)ΔH3該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.以某一個(gè)數(shù)；③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3結(jié)合反應(yīng)本身的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)如下的“矢量三角”：【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49.1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多5kJ/mol，ΔH1<0，則石墨烯是放熱反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦（1）ΔH與反應(yīng)的“可逆性”(3)將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)，ΔH的符號也隨之改變，但【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝Δ39課堂練兵以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關(guān)說法正確的是()①6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g)

ΔH1②C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)＋2CO2(g)

ΔH2③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH3A.2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2B.植物的光合作用通過反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③，ΔH3會(huì)不同D.若反應(yīng)①生成1.12LO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦課堂練兵以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關(guān)40答案：A解析：B項(xiàng)，光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，一個(gè)反應(yīng)的途徑可能不同，但反應(yīng)熱相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，無狀態(tài)，無法計(jì)算O2的物質(zhì)的量，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，錯(cuò)誤。【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦答案：A【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化41課堂練兵通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是()①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)

ΔH1＝571.6kJ·mol－1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

ΔH2＝131.3kJ·mol－1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)

ΔH3＝206.1kJ·mol－1A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D.反應(yīng)CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8kJ·mol－1【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦課堂練兵通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是(42答案：D解析：反應(yīng)①中是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；反應(yīng)②中ΔH>0，為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；催化劑只降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng)③－②獲得，ΔH＝206.1kJ·mol－1－131.3kJ·mol－1＝74.8kJ·mol－1，D正確?！久Ｕn堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦答案：D【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)432021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

——化學(xué)反應(yīng)與熱能2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)——化學(xué)反應(yīng)與熱能44命題角度分析命題點(diǎn)課標(biāo)全國卷新高考卷考題示例命題角度考題示例命題角度化學(xué)反應(yīng)中的能量變化2019全國Ⅰ—

28(3)水煤氣變換的反應(yīng)歷程2020天津—10能量變化圖像分析2017全國Ⅰ—

28(2)考查制得等量H2所需能量較少的系統(tǒng)2020浙江1月—22能量變化圖像分析熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷2020全國Ⅰ—

28(1)結(jié)合能量變化圖和蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式2017全國Ⅰ—

28(2)結(jié)合圖示書寫熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱的計(jì)算與比較2020全國Ⅱ—28(1)①結(jié)合燃燒熱計(jì)算反應(yīng)熱2020山東—18(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱2019全國Ⅱ—28(2)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱2019浙江4月—23反應(yīng)熱的比較命題角度分析命題點(diǎn)課標(biāo)全國卷新高考卷考題示例命題角度考題示例45考法1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：物質(zhì)變化和能量變化。(2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：質(zhì)量守恒和能量守恒。(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：熱能、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。(4)常見的能源類型考法1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：物質(zhì)461、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)（從三個(gè)角度理解產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的原因）（1）從能量高低角度理解

ΔH＝H1(生成物的總能量)－H2(反應(yīng)物的總能量)（2）從微觀角度理解

ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和（3）從活化能角度理解

ΔH＝E1(正反應(yīng)活化能)－E2(逆反應(yīng)活化能)1、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)（從三個(gè)角度理解產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的原47常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬跟酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化等。吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：①可燃物的燃燒；②酸堿中和482、燃燒熱和中和熱(1)燃燒熱①概念：在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。其中的“完全燃燒”，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。②在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝-5518kJ·mol－1。(2)中和熱①概念：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。②用離子方程式可表示為OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1。【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦2、燃燒熱和中和熱【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專493、中和熱的測定【注意事項(xiàng)】①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。②為保證酸完全中和，采取的措施是使堿稍過量。③環(huán)形玻璃攪拌棒垂直上下移動(dòng)。【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦3、中和熱的測定【注意事項(xiàng)】【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)504、正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系(1)催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。(2)在無催化劑的情況下，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，即E1=E2+|ΔH|。【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦4、正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系(1)催化劑能降低反應(yīng)所需活51示例1：右圖表示某反應(yīng)的能量變化，對于該圖的理解，你認(rèn)為一定正確的是()A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化B．曲線Ⅱ可表示反應(yīng)2KClO32KCl＋3O2↑的能量變化C．該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．該反應(yīng)的ΔH＝E2－E1【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦示例1：右圖表示某反應(yīng)的能量變化，對于該圖的理解，你認(rèn)為一定52答案：D解析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，意在考查考生對化學(xué)反應(yīng)中能量變化本質(zhì)的理解以及分析化學(xué)圖象的能力。曲線Ⅰ(表示沒有使用催化劑)和曲線Ⅱ(表示使用了催化劑)是同一個(gè)反應(yīng)的能量變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；曲線Ⅱ可以表示使用了催化劑的放熱反應(yīng)的能量變化，但二氧化錳催化氯酸鉀分解的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)不一定不需要加熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)的ΔH等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，D項(xiàng)正確?！久Ｕn堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦答案：D【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)53示例2：下列說法正確的是()A．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1B.已知101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221kJ·mol－1C.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量D.已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱為－57.3kJ·mol－1A【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦示例2：下列說法正確的是()A【名校課堂】獲獎(jiǎng)P54示例3：為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是()A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．氫能源已被普遍使用C．2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D．氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無開發(fā)利用價(jià)值【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦示例3：為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)55答案：C解析：水的分解是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；氫能源由于受貯存和運(yùn)輸?shù)纫蛩氐南拗?，還未普遍使用，但有巨大的開發(fā)利用的價(jià)值，B、D錯(cuò)誤?！久Ｕn堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦答案：C【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化56考法2

熱化學(xué)方程式1、熱化學(xué)方程式書寫步驟【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦考法2熱化學(xué)方程式1、熱化學(xué)方程式書寫步驟【名校課堂】獲57【注意】（1）ΔH與反應(yīng)的“可逆性”可逆反應(yīng)的ΔH表示反應(yīng)完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。如ΔH＝－92.4kJ·mol－1。表示在298K時(shí)，1molN2(g)和3molH2(g)完全反應(yīng)生成2molNH3(g)時(shí)放出92.4kJ的熱量。但實(shí)際上1molN2(g)和3molH2(g)充分反應(yīng)，不可能生成2molNH3(g)，故實(shí)際反應(yīng)放出的熱量小于92.4kJ。（2）物質(zhì)的物理變化過程中，也會(huì)有能量的變化，在進(jìn)行反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算時(shí)，必須要考慮到物理變化時(shí)的熱效應(yīng)，如物質(zhì)的三態(tài)變化。【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【注意】【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)582、“五審”法突破熱化學(xué)方程式的正誤判斷【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦2、“五審”法突破熱化學(xué)方程式的正誤判斷【名校課堂】獲獎(jiǎng)PP59示例1：膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測得101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦示例1：膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運(yùn)【60答案：B解析：熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示反應(yīng)物的物質(zhì)的量，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的狀態(tài)不同，反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)ΔH用“－”表示，吸熱反應(yīng)ΔH用“＋”表示，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦答案：B【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化61示例2：通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________?；瘜W(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能kJ/mol460360436431176347【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦示例2：通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化62答案：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝236kJ·mol－1解析：工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝4×360kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－(2×176kJ·mol－1＋4×431kJ·mol－1)＝＋236kJ·mol－1?！久Ｕn堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦答案：【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反63考法3

反應(yīng)熱的計(jì)算與比較1、蓋斯定律應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程，同時(shí)注意：(1)參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般為2~3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘或除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，可得出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式ΔH之間的換算關(guān)系?！久Ｕn堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦考法3反應(yīng)熱的計(jì)算與比較1、蓋斯定律(1)參照新的熱化學(xué)64(2)當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“＋”“－”符號。(3)將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)，ΔH的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。(4)在涉及反應(yīng)過程中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱?！久Ｕn堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦(2)當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除65步驟如下【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦步驟如下【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)66結(jié)合反應(yīng)本身的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)如下的“矢量三角”：(1)催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.催化劑只降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤；依據(jù)蓋斯定律得ΔH3＋ΔH1＝ΔH2，即ΔH2－ΔH1＝ΔH3<0，故ΔH1>ΔH2?！久Ｕn堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦(3)將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)，ΔH的符號也隨之改變，但2019全國Ⅱ—28(2)【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦示例1：膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運(yùn)①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。ΔH（單位：kJ/mol）。3kJ·mol－1。解析：物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH均為負(fù)值，故A錯(cuò)誤；【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦下列說法錯(cuò)誤的是（）結(jié)合反應(yīng)本身的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)如下的“矢量三角”：【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦0kJ/mol，根據(jù)反應(yīng)可知都是放熱反應(yīng)，1molC（石墨）和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，1molC（石墨）放熱多，故B項(xiàng)正確；D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.ΔH（單位：kJ/mol）。結(jié)合能量變化圖和蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式2、反應(yīng)熱大小比較法——蓋斯定律“矢量三角”(1)同一個(gè)反應(yīng)，生成物的狀態(tài)不相同。有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2(ΔH1和ΔH2都小于0)，請比較ΔH1和ΔH2的大小。結(jié)合反應(yīng)本身的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)如下的“矢量三角”：依據(jù)蓋斯定律得ΔH1＋ΔH3＝ΔH2

，即ΔH2

－ΔH1＝ΔH3<0，故ΔH1>ΔH2

。【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦結(jié)合反應(yīng)本身的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)如下的“矢量三角”：2、反應(yīng)熱大小比67（2）同一個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)物的狀態(tài)不相同。有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2(ΔH1和ΔH2都小于0)，請比較ΔH1和ΔH2的大小。結(jié)合反應(yīng)本身的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)如下的“矢量三角”：依據(jù)蓋斯定律得ΔH3＋ΔH1＝ΔH2，即ΔH2－ΔH1＝ΔH3<0，故ΔH1>ΔH2?！久Ｕn堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦（2）同一個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)物的狀態(tài)不相同。有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式68（3）對于不同反應(yīng)，當(dāng)它們之間有關(guān)聯(lián)時(shí)。有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1；C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH2(ΔH1和ΔH2都小于0)，請比較ΔH1和ΔH2的大小。結(jié)合反應(yīng)本身的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)如下的“矢量三角”：依據(jù)蓋斯定律得ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，即ΔH1－ΔH2＝ΔH3<0，故ΔH2>ΔH1。【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦（3）對于不同反應(yīng)，當(dāng)它們之間有關(guān)聯(lián)時(shí)。有如下【名校課堂】獲69示例1：已知：As(s)＋3/2H2(g)＋2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH22As(s)＋O2(g)=As2O5(s)ΔH3則反應(yīng)As2O5(s)＋3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH＝________。答案：2ΔH1－3ΔH2－ΔH3解析：由蓋斯定律可知①×2-②×3-③可得所求反應(yīng)，故ΔH＝2ΔH1－3ΔH2－ΔH3。【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦示例1：已知：As(s)＋3/2H2(g)＋2O2(g)=H70示例2：中俄天然氣項(xiàng)目將在2019年首次輸氣，天然氣作為民生工程受到人們普遍關(guān)注。已知天然氣不完全燃燒的化學(xué)方程式為=ΔH（單位：kJ/mol）。且O=O鍵的鍵能為akJ/mol，C-H鍵的鍵能為bkJ/mol，C=O鍵的鍵能是ckJ/mol，O-H鍵的鍵能為dkJ/mol，則甲烷不完全燃燒的ΔH為（）A. B.C. D.【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦示例2：中俄天然氣項(xiàng)目將在2019年首次輸氣，天然氣作為民生71答案：D解析：反應(yīng)焓變ΔH=反應(yīng)物的總鍵能—生成物的總鍵能，D項(xiàng)正確。【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦答案：D【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化72示例3：已知5個(gè)熱化學(xué)方程式如下：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1②3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH2③2Fe(s)＋3/2O2(g)===Fe2O3(s)ΔH3④2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s)ΔH4⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A．ΔH1<0，ΔH3>0B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦示例3：已知5個(gè)熱化學(xué)方程式如下：【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高73答案：B解析：物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH均為負(fù)值，故A錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔH5<0；根據(jù)蓋斯定律，由④－③可得：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0時(shí)，故ΔH4<ΔH3，ΔH3＝ΔH4－ΔH5，故B正確，D錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，由(②＋③)×可得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝(ΔH2＋ΔH3)，故C錯(cuò)誤?！久Ｕn堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化學(xué)反應(yīng)與熱能（最新版本）推薦答案：B【名校課堂】獲獎(jiǎng)PPT-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題——化74真題重現(xiàn)1、(2020·天