高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物教學(xué)課件

從二氧化碳看酸性氧化物高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件從二氧化碳看酸性氧化物高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化思考：CO2的主要化學(xué)性質(zhì)有什么？氧

化

物酸性氧化物堿性氧化物CO2SO2

SO3

SiO2

N2O5P2O5C

S

S

Si

P

N

與水與堿與堿性氧化物Fe2O3

Na2OCuOK2O

CaOCO2核心元素價態(tài)物質(zhì)類別——CO2+4——氧化物——氧化性思考：CO2的主要化學(xué)性質(zhì)有什么？氧酸性氧化物堿性氧化物CO完成酸性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式1.SO2與H2O2.SO3與H2O3.P2O5與H2OSO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO4+4+4+6+6P2O5+3H2O2H3PO4+5+5（工業(yè)生產(chǎn)硫酸）（重要的酸性干燥劑）完成酸性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式1.SO2與H2O2.SO注意：酸性氧化物對應(yīng)的酸可溶，反應(yīng)才能發(fā)生SiO2+H2OH2SiO3（沙子的主要成分）Fe2O3+3H2O2Fe(OH)3XX（不溶）（不溶）注意：酸性氧化物對應(yīng)的酸可溶，反應(yīng)才能發(fā)生SiO2+H2O碳酸、硅酸、亞硫酸的比較碳酸（H2CO3）硅酸（H2SiO3）亞硫酸（H2SO3）共性1都屬于弱酸差異H2SO3>哪一個酸性更強(qiáng)？根據(jù)元素周期律，碳酸和硅酸的酸性哪個強(qiáng)？H2CO3>H2SiO3酸性：高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件碳酸、硅酸、亞硫酸的比較碳酸硅酸亞硫酸共性1都屬于弱酸差異H思考：如何證明酸性：H2SO3>H2CO3強(qiáng)酸制弱酸書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式酸性：H2SO3>H2CO3CO2產(chǎn)生SO2+Na2CO3+H2O+Na2SO3+H2O較強(qiáng)酸鹽較弱酸新鹽高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件思考：如何證明酸性：H2SO3>H2CO3強(qiáng)酸制弱酸書寫相應(yīng)碳酸、硅酸、亞硫酸的比較碳酸（H2CO3）硅酸（H2SiO3）亞硫酸（H2SO3）共性1都屬于弱酸差異酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO3共性2不穩(wěn)定性高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件碳酸、硅酸、亞硫酸的比較碳酸硅酸（H2SiO3）亞硫酸（H2書寫碳酸、硅酸、亞硫酸分解的化學(xué)方程式H2SiO3

SiO2+H2OH2CO3

CO2↑+H2OH2SO3

SO2↑+H2O△高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件書寫碳酸、硅酸、亞硫酸分解的化學(xué)方程式H2SiO3完成酸性氧化物與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式1.SO2與NaOH2.SO3與KOH3.SiO2與NaOHSO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO3+2KOHK2SO4+H2O+4+4+6+6SiO2+NaOH+H2O+4硅酸鈉？Na2CO3+4Na2SiO3+42（具有黏性）堿性溶液不能用玻璃塞高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件完成酸性氧化物與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式1.SO2與NaOH2.S完成酸性氧化物與堿性氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式1.SO2與CaO（高溫）2.SO3與K2O3.SiO2與CaO（高溫）SO2+CaO

CaSO3SO3+K2O

K2SO4+4+4+6+6SiO2+CaOCaSiO3+4+4高溫（鈣基固硫原理）高溫高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件完成酸性氧化物與堿性氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式1.SO2與CaO總結(jié)：酸性氧化物的通性1.酸性氧化物+水酸（除SiO2）2.酸性氧化物+堿鹽+水3.酸性氧化物+堿性氧化物鹽注意：核心元素化合價不發(fā)生變化總結(jié)：酸性氧化物的通性1.酸性氧化物+水二氧化碳和二氧化硫制備方法的比較SO2CO2原理資料：二氧化硫易溶于水強(qiáng)酸制弱酸藥品硫酸+亞硫酸鈉裝置鹽酸+碳酸鈣

酸+鹽新酸+新鹽分液漏斗+燒瓶固體+液體收集

向上排氣法尾氣處理不需要用堿液吸收二氧化碳和二氧化硫制備方法的比較SO2CO2原理資料：二氧化請你書寫Na2SO3和較濃硫酸反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O思考：這個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？SO4SO4+6+6SS+4+4請你書寫實驗室制備CO2的化學(xué)方程式CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O請你書寫二氧化硫的尾氣吸收（與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）的離子方程式SO2+2OH-SO32-+H2O請你書寫Na2SO3和較濃硫酸反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式Na實驗：二氧化硫的制備實驗：二氧化硫的制備請你分別書寫CO2、SO2與Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OCO2+Ba(OH)2BaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2OSO2+Ba(OH)2BaSO3↓+H2O資料：BaSO3、CaSO3都是白色沉淀，可溶于酸請你分別書寫CO2、SO2與Ca(OH)2、Ba(OH)2溶SO2與CO2的鑒別SO2CO2共性(類別）酸性氧化物，水溶液顯酸性，與石灰水、Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀差異性物理性質(zhì)易液化，沸點-10℃沸點-57℃(527kPa)易溶于水，1:40可溶于水，1:1有毒，有刺激性氣味無味有強(qiáng)還原性，弱氧化性氧化性化學(xué)性質(zhì)特性

有漂白性

無漂白性+4+4方法1：將兩種氣體同時降溫，先液化的是SO2方法2：將兩種氣體分別通入酸性高錳酸鉀溶液，褪色的是SO2方法4：將兩種氣體分別通入品紅溶液，褪色的是SO2方法3：常溫下，將兩種氣體分別與硫化氫混合，產(chǎn)生淡黃色固體（S）的是SO2SO2與CO2的鑒別SO2CO2共性(類別）酸性氧化物，水溶實驗：SO2的漂白性思考：SO2的漂白性和氯水的漂白性有什么不同？如何鑒別某種已褪色的溶液是由氯水漂白的，還是由二氧化硫漂白的呢？氯水的漂白是永久的，SO2的漂白是暫時、可恢復(fù)的?？梢圆捎眉訜岬姆绞竭M(jìn)行鑒別。高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件實驗：SO2的漂白性思考：SO2的漂白性和氯水的漂白性有什么練習(xí)：已知：C+2H2SO4（濃）

CO2↑+2SO2↑+2H2O如何設(shè)計實驗，證明反應(yīng)生成了SO2和CO2資料：一般不用品紅溶液除二氧化硫△先檢驗?zāi)姆N氣體呢？CO2——Ca(OH)2溶液SO2——Ca(OH)2溶液、品紅溶液、酸性KMnO4溶液基本思路：檢驗SO2→除去SO2→→檢驗CO2

確認(rèn)SO2

已除盡高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件練習(xí)：已知：C+2H2SO4（濃）CO2↑練習(xí)：檢驗產(chǎn)物中的SO2和CO2藥品現(xiàn)象作用品紅溶液褪色檢驗SO2酸性KMnO4溶液褪色/變淺除去SO2品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除盡

澄清石灰水白色沉淀檢驗CO2基本思路：檢驗SO2→除去SO2→→檢驗CO2

確認(rèn)SO2

已除盡高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件練習(xí)：檢驗產(chǎn)物中的SO2和CO2藥品現(xiàn)象作用品紅溶液褪色檢驗實驗：檢驗C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2和CO2高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件實驗：檢驗C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2和CO2高考化學(xué)一輪復(fù)總結(jié)：多角度認(rèn)識酸性氧化物的性質(zhì)酸性氧化物特性（二氧化硫的漂白性）氧化性和還原性通性（與水、堿、堿性氧化物反應(yīng)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件總結(jié)：多角度認(rèn)識酸性氧化物的性質(zhì)酸性氧化物特性氧化性和還原性從二氧化碳看酸性氧化物高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件從二氧化碳看酸性氧化物高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化思考：CO2的主要化學(xué)性質(zhì)有什么？氧

化

物酸性氧化物堿性氧化物CO2SO2

SO3

SiO2

N2O5P2O5C

S

S

Si

P

N

與水與堿與堿性氧化物Fe2O3

Na2OCuOK2O

CaOCO2核心元素價態(tài)物質(zhì)類別——CO2+4——氧化物——氧化性思考：CO2的主要化學(xué)性質(zhì)有什么？氧酸性氧化物堿性氧化物CO完成酸性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式1.SO2與H2O2.SO3與H2O3.P2O5與H2OSO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO4+4+4+6+6P2O5+3H2O2H3PO4+5+5（工業(yè)生產(chǎn)硫酸）（重要的酸性干燥劑）完成酸性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式1.SO2與H2O2.SO注意：酸性氧化物對應(yīng)的酸可溶，反應(yīng)才能發(fā)生SiO2+H2OH2SiO3（沙子的主要成分）Fe2O3+3H2O2Fe(OH)3XX（不溶）（不溶）注意：酸性氧化物對應(yīng)的酸可溶，反應(yīng)才能發(fā)生SiO2+H2O碳酸、硅酸、亞硫酸的比較碳酸（H2CO3）硅酸（H2SiO3）亞硫酸（H2SO3）共性1都屬于弱酸差異H2SO3>哪一個酸性更強(qiáng)？根據(jù)元素周期律，碳酸和硅酸的酸性哪個強(qiáng)？H2CO3>H2SiO3酸性：高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件碳酸、硅酸、亞硫酸的比較碳酸硅酸亞硫酸共性1都屬于弱酸差異H思考：如何證明酸性：H2SO3>H2CO3強(qiáng)酸制弱酸書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式酸性：H2SO3>H2CO3CO2產(chǎn)生SO2+Na2CO3+H2O+Na2SO3+H2O較強(qiáng)酸鹽較弱酸新鹽高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件思考：如何證明酸性：H2SO3>H2CO3強(qiáng)酸制弱酸書寫相應(yīng)碳酸、硅酸、亞硫酸的比較碳酸（H2CO3）硅酸（H2SiO3）亞硫酸（H2SO3）共性1都屬于弱酸差異酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO3共性2不穩(wěn)定性高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件碳酸、硅酸、亞硫酸的比較碳酸硅酸（H2SiO3）亞硫酸（H2書寫碳酸、硅酸、亞硫酸分解的化學(xué)方程式H2SiO3

SiO2+H2OH2CO3

CO2↑+H2OH2SO3

SO2↑+H2O△高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件書寫碳酸、硅酸、亞硫酸分解的化學(xué)方程式H2SiO3完成酸性氧化物與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式1.SO2與NaOH2.SO3與KOH3.SiO2與NaOHSO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO3+2KOHK2SO4+H2O+4+4+6+6SiO2+NaOH+H2O+4硅酸鈉？Na2CO3+4Na2SiO3+42（具有黏性）堿性溶液不能用玻璃塞高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件完成酸性氧化物與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式1.SO2與NaOH2.S完成酸性氧化物與堿性氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式1.SO2與CaO（高溫）2.SO3與K2O3.SiO2與CaO（高溫）SO2+CaO

CaSO3SO3+K2O

K2SO4+4+4+6+6SiO2+CaOCaSiO3+4+4高溫（鈣基固硫原理）高溫高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課從二氧化碳看酸性氧化物課件完成酸性氧化物與堿性氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式1.SO2與CaO總結(jié)：酸性氧化物的通性1.酸性氧化物+水酸（除SiO2）2.酸性氧化物+堿鹽+水3.酸性氧化物+堿性氧化物鹽注意：核心元素化合價不發(fā)生變化總結(jié)：酸性氧化物的通性1.酸性氧化物+水二氧化碳和二氧化硫制備方法的比較SO2CO2原理資料：二氧化硫易溶于水強(qiáng)酸制弱酸藥品硫酸+亞硫酸鈉裝置鹽酸+碳酸鈣

酸+鹽新酸+新鹽分液漏斗+燒瓶固體+液體收集

向上排氣法尾氣處理不需要用堿液吸收二氧化碳和二氧化硫制備方法的比較SO2CO2原理資料：二氧化請你書寫Na2SO3和較濃硫酸反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O思考：這個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？SO4SO4+6+6SS+4+4請你書寫實驗室制備CO2的化學(xué)方程式CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O請你書寫二氧化硫的尾氣吸收（與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）的離子方程式SO2+2OH-SO32-+H2O請你書寫Na2SO3和較濃硫酸反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式Na實驗：二氧化硫的制備實驗：二氧化硫的制備請你分別書寫CO2、SO2與Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OCO2+Ba(OH)2BaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2OSO2+Ba(OH)2BaSO3↓+H2O資料：BaSO3、CaSO3都是白色沉淀，可溶于酸請你分別書寫CO2、SO2與Ca(OH)2、Ba(OH)2溶SO2與CO2的鑒別SO2CO2共性(類別）酸性氧化物，水溶液顯酸性，與石灰水、Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀差異性物理性質(zhì)易液化，沸點-10℃沸點-57℃(527kPa)易溶于水，1:40可溶于水，1:1有毒，有刺激性氣味無味有強(qiáng)還原性，弱氧化性氧化性化學(xué)性質(zhì)特性

有漂白性

無漂白性+4+4方法1：將兩種氣體同時降溫，先液化的是SO2方法2：將兩種氣體分別通入酸性高錳酸鉀溶液，褪色的是SO2方法4：將兩種氣體分別通入品紅溶液，褪色的是SO2方法3：常溫下，將兩種氣體分別與硫化氫混合，產(chǎn)生淡黃色固體（S）的是SO2SO2與CO2的鑒別SO2CO2共性(類別）酸性氧化物，水溶實驗：SO2的漂白性思考：SO2的漂白性和氯水的漂白性有什么不同？如何鑒別某種已褪色的溶液是由氯水漂白的，還是由二氧化硫漂白的呢？氯水的漂白是永久的，SO2的漂