第二單元化學(xué)物質(zhì)及其變化(離子反應(yīng))教案

第2節(jié)離子反應(yīng)考綱點(diǎn)擊1．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2．了解常見離子的檢驗(yàn)方法。3．了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。4．能正確書寫離子方程式。（第1課時(shí)）一、有關(guān)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)在________或________下能導(dǎo)電的化合物，叫做電解質(zhì)；在________和________下都不能導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì)。2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)溶于水后____電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，如氫氧化鈉固體、硫酸鋇粉末等；溶于水后____電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，如硫化氫、醋酸、氫氧化鋁等。3．判斷電解質(zhì)強(qiáng)、弱的方法判斷電解質(zhì)的強(qiáng)、弱，除了用定義進(jìn)行判斷外，我們常用物質(zhì)分類的方法進(jìn)行判斷，如________、________、________都是電解質(zhì)，非金屬氧化物及大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；強(qiáng)酸（如H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4）、強(qiáng)堿[如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]和大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，其余酸、堿大多數(shù)為弱電解質(zhì)，如HClO、H2CO3、H2SO3、Cu（OH）2、NH3·H2O、Al（OH）3等。即時(shí)訓(xùn)練1有下列物質(zhì)：①鋁、②硫化氫、③金剛石、④氫氧化鋁、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氫氧化鈉固體、⑨碳酸氫鉀溶液、⑩硫酸鋇粉末、?液氨、?氨水、?冰醋酸、?乙醇。其中在常溫下能導(dǎo)電的是________；屬于非電解質(zhì)的是______；屬于電解質(zhì)的是__________；屬于弱電解質(zhì)的是________。特別提示：（1）判斷電解質(zhì)注意點(diǎn)①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是化合物。②電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。③非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。④電解質(zhì)必須是化合物本身電離出離子，否則不屬于電解質(zhì)。如：CO2、NH3、Cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并不是電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈兪桥c水反應(yīng)后生成了電解質(zhì)，才使溶液導(dǎo)電的。（2）判斷電解質(zhì)強(qiáng)、弱注意點(diǎn)①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。如BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)、CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，但是弱電解質(zhì)。②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，如1mol·L－1的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0.00001mol·L－1的鹽酸，所以說鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸是錯(cuò)誤的。二、電離方程式的書寫1．電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成____________的過程。2．電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中用“____”連接，弱電解質(zhì)及多元弱酸的酸式酸根的電離方程式中用“____”連接。即時(shí)訓(xùn)練2寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式。（1）HCl：____________________________________________________________。（2）H2S：____________________________________________________________。（3）Ca（OH）2：______________________________________________________。（4）KClO3：__________________________________________________________。（5）NH4HCO3：_______________________________________________________。（6）NH4HSO4：_______________________________________________________。（7）BaSO4：__________________________________________________________。特別提示：書寫電離方程式時(shí)，首先要判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，注意符號“=”“”的應(yīng)用。然后多元弱酸的電離要分步寫，弱酸酸式鹽的電離要分步寫，強(qiáng)酸酸式鹽的電離寫一步即可，弱堿的電離只寫一步即可。三、離子反應(yīng)1．概念離子反應(yīng)通常是指在溶液中有____參加的反應(yīng)。2．條件（1）復(fù)分解型①生成____（如CaCO3、BaSO4等）。②生成______物質(zhì)（如H2O、弱酸、弱堿等）。③生成____（如NH3、H2S、CO2等）。（2）氧化還原型由于發(fā)生________反應(yīng)而使反應(yīng)物的離子濃度減小，這類反應(yīng)能否發(fā)生取決于有關(guān)離子的氧化性、還原性強(qiáng)弱。3．離子方程式的概念用__________________來表示反應(yīng)的式子。4．離子方程式的意義不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且還可以表示_________，并揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，如HCl、HNO3、H2SO4分別與NaOH、KOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為____________。5．書寫步驟（以NH4Cl稀溶液與NaOH反應(yīng)為例）即時(shí)訓(xùn)練3請寫出2個(gè)與離子方程式對應(yīng)的化學(xué)方程式[必須是不同類別的物質(zhì)（酸、堿、鹽）之間的反應(yīng)]：“Ag＋＋Cl－=AgCl↓”（1）________________________________________________________________；（2）________________________________________________________________?！癏＋＋OH－=H2O”（3）________________________________________________________________；（4）________________________________________________________________。（第2課時(shí)）一、離子方程式正誤判斷綜觀近幾年高考試題，“離子方程式的正誤判斷”題型的再現(xiàn)率很高，而且這類試題的失分率居高不下。這類試題的失分率雖很高，但所考查的知識點(diǎn)并不是漫無邊際的，做這類試題要從以下10個(gè)方面檢查：1．檢查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，錯(cuò)寫反應(yīng)產(chǎn)物。2．檢查是否混淆化學(xué)式和離子的書寫。3．檢查是否符合電荷守恒或原子守恒。4．檢查是否符合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。5．檢查是否有隱含條件。6．檢查是否漏寫部分離子反應(yīng)。7．檢查是否錯(cuò)寫反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比關(guān)系。8．檢查“=”“”“↑”“↓”運(yùn)用是否得當(dāng)。9．檢查物質(zhì)的聚集狀態(tài)。10．檢查是否忽視了題設(shè)條件及要求。題設(shè)中常見條件如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應(yīng)的影響。【例1－1】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是________。①鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O②氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O③醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O=2CH3COOH＋COeq\o\al(2－,3)④鋁溶于稀硝酸：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑⑤過量鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O⑥鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑⑦用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O⑧碳酸鋅溶于稀硝酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑⑨氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓⑩將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH＋NH3=CH3COONH4金屬鋁溶于稀硫酸中：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑NaNO2溶液中加入KMnO4酸性溶液：2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2O向氯化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2Cl2＋3H2O=2SOeq\o\al(2－,3)＋4Cl－＋6H＋在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe（OH）3=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋H2O＋4H＋Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O少量Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2ONa2S水解：S2－＋2H2O=H2S↑＋2OH－實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl與消石灰混合加熱制取NH3：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應(yīng)：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O方法歸納離子方程式正誤判斷，除了從上述幾個(gè)方面進(jìn)行判斷，有時(shí)我們也可以用離子共存進(jìn)行判斷，如?選項(xiàng)中反應(yīng)后溶液中的Fe2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)不能大量共存；eq\o(○,\s\up1(29))選項(xiàng)中因?yàn)槭宜^量即Ca2＋過量，所以生成物中一定無大量的COeq\o\al(2－,3)，此離子方程式錯(cuò)誤?！纠?－2】（2012河南焦作質(zhì)檢）下表中評價(jià)合理的是（）。選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2二、離子方程式的書寫1．一般離子方程式的書寫步驟書寫離子方程式時(shí)，一定要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)直接書寫出離子方程式，如CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：①首先分析溶液中的離子有Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些離子相互結(jié)合，Cu2＋與OH－反應(yīng)生成Cu（OH）2、SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4；最后根據(jù)離子的個(gè)數(shù)比配平離子方程式。再如Ca（HCO3）2溶液與NaOH反應(yīng)實(shí)質(zhì)是HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應(yīng)生成更難電離的H2O，Ca2＋再與COeq\o\al(2－,3)結(jié)合生成CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個(gè)數(shù)比寫出有關(guān)的離子方程式。2．與量有關(guān)的離子方程式的書寫在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有些反應(yīng)會(huì)因操作順序或反應(yīng)物相對量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。（1）某些氧化還原反應(yīng)例如：FeBr2溶液與不同量的氯水反應(yīng)，Cl2先氧化FeBr2溶液中的Fe2＋，F(xiàn)e2＋完全被氧化后，再氧化溶液中的Br－。當(dāng)氯水少量時(shí)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－當(dāng)FeBr2與Cl2物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2當(dāng)氯水足量時(shí)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2（2）鐵與稀硝酸反應(yīng)鐵不足：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O鐵過量：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O（3）鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁鹽過量：Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓強(qiáng)堿過量：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O（4）酸性氧化物與堿反應(yīng)例如：CO2與NaOH溶液反應(yīng)：CO2少量：2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OCO2過量：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)＋H2O類似的還有SO2與堿的反應(yīng)。（5）酸式鹽與堿反應(yīng)①Ba（OH）2與NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液少量時(shí)：因?yàn)锽a（OH）2過量，NaHSO4溶液中的H＋和SOeq\o\al(2－,4)均參加反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的H＋和SOeq\o\al(2－,4)與原溶液中的H＋和SOeq\o\al(2－,4)相等，即在離子方程式中H＋與SOeq\o\al(2－,4)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1，即：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2ONaHSO4溶液足量時(shí)：看量少的Ba（OH）2的離子組成，可知離子方程式中Ba2＋與OH－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2，即：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O②NaOH與Ca（HCO3）2溶液混合NaOH溶液過量時(shí)，應(yīng)該看Ca（HCO3）2的離子組成，可知離子方程式中Ca2＋與HCOeq\o\al(－,3)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2，即：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)NaOH溶液少量時(shí)，應(yīng)該看NaOH的離子組成，Na＋不參加反應(yīng)，假設(shè)OH－為1mol,1molOH－消耗1molHCOeq\o\al(－,3)生成1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)，1molCOeq\o\al(2－,3)結(jié)合1molCa2＋生成1molCaCO3沉淀，即：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O（6）部分多元弱酸鹽（如Na2S、Na2CO3、Na2SO3）與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)酸不足：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)酸過量：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O【例2－1】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）純堿與澄清石灰水_________________________________________________。（2）大理石與醋酸_____________________________________________________。（3）FeCl3溶液中加入銅粉______________________________________________。（4）金屬鋁溶于NaOH溶液中___________________________________________。（5）用NaOH溶液吸收大量CO2_________________________________________。（6）少量KHSO4溶液與Ba（OH）2溶液__________________________________。（7）NH4HCO3與過量Ba（OH）2溶液____________________________________。方法歸納（1）當(dāng)溶液中有多種離子與所加物質(zhì)反應(yīng)：一定要注意其反應(yīng)的先后順序，如新制氯水與少量FeBr2、FeI2溶液反應(yīng)，不可忽視Fe2＋、Br－、I－與氯氣反應(yīng)的先后順序；Mg（HCO3）2溶液與過量NaOH反應(yīng)，不可忽視Mg（OH）2比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定。（2）生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)：NaOH與AlCl3溶液（足量或不足量）、Ba（OH）2溶液通入CO2（少量或過量）有關(guān)的離子方程式都有區(qū)別。這類離子反應(yīng)，只需注意題給的條件，判斷產(chǎn)物是否與過量物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)，以便確定產(chǎn)物形式。（3）酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)：只需注意量不足的物質(zhì)與參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合，過量的物質(zhì)不需考慮?！纠?－2】在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是（）。A．Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Fe（OH）2↓B．2NHeq\o\al(＋,4)＋Fe3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋5OH－=2BaSO4↓＋Fe（OH）3↓＋2NH3·H2OC．2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Fe（OH）3↓D．3NHeq\o\al(＋,4)＋Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋Fe（OH）3↓＋3NH3·H2O三、解答離子共存“一”“二”“三”“四”1．一色：即溶液顏色若限制溶液為無色，則Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq\o\al(－,4)等有色離子均不能存在。2．二性：即溶液的酸、堿性（1）強(qiáng)酸性溶液：①題干中限制溶液呈酸性的方式有多種，如：pH＝1、pH試紙變紅、石蕊溶液變紅；②在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子（如COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－、AlOeq\o\al(－,2)、CH3COO－等）均不能大量存在。（2）強(qiáng)堿性溶液：①題干中限制溶液呈堿性的方式有多種，如：pH＝14、pH試紙變藍(lán)、紫色石蕊溶液變藍(lán)；②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子（如NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋等）均不能大量存在。（3）可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液：①與Al反應(yīng)生成H2；②常溫下由水電離出的c（H＋）或c（OH－）為10－10mol·L－1。3．三特殊：即三種特別注意的情況（1）“NOeq\o\al(－,3)＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性。（2）NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等離子均能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度較小，且氨氣極易溶于水，它們在溶液中能大量共存。（3）AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)水解均顯堿性，但在溶液中不能大量共存：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al（OH）3↓＋COeq\o\al(2－,3)。4．四反應(yīng)：指離子間通常發(fā)生的四種反應(yīng)類型（1）復(fù)分解反應(yīng)，如H＋與SiOeq\o\al(2－,3)、OH－與Mg2＋、H＋與COeq\o\al(2－,3)、OH－與NHeq\o\al(＋,4)等。（2）相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，如Fe3＋、Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)等。（3）氧化還原反應(yīng)，如MnOeq\o\al(－,4)、ClO－、NOeq\o\al(－,3)（H＋）與SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、S2－、I－等。（4）絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3＋與SCN－?！纠?－1】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是______。①無色溶液中：K＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)②甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋③石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)④pH＝1的溶液中：Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋⑤在pH＝0的溶液中：Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、K＋⑥在pH＝12的溶液中：K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋⑦含大量OH－的溶液中：COeq\o\al(2－,3)、Cl－、F－、K＋⑧eq\f(cH＋,cOH－)＝1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－⑨加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)⑩由水電離出的c（OH－）＝10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)c（Fe3＋）＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、ClO－方法歸納解答離子共存的題目時(shí)，首先看題目中的附加條件，解答此類問題的步驟為“一看前置條件，二看相互反應(yīng)”。如果告知是無色溶液，應(yīng)在各待選項(xiàng)中排除具有顏色的離子組；如果無法直接排除，則把限制條件分別添加到各選項(xiàng)中，防止遺漏，如?項(xiàng)就變成K＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－、Fe3＋。【例3－2】（2012吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬）下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c（H＋）＝10－1mol·L－1時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c（H＋）＝10－13mol·L－1時(shí)，又能生成沉淀。則該組離子可能是（）。A．Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)B．Ba2＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．Fe2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)（第3課時(shí)）離子反應(yīng)的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究1．離子的推斷、鑒別與檢驗(yàn)（1）常見陽離子①NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋均可用NaOH溶液檢驗(yàn)。②Ag＋用Cl－檢驗(yàn)，Ba2＋用SOeq\o\al(2－,4)檢驗(yàn)，并加入稀硝酸檢驗(yàn)。（2）陰離子①SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)用Ba2＋或（Ca2＋）和稀鹽酸鑒別。②I－、Br－用氧化還原反應(yīng)鑒別或用硝酸酸化的AgNO3溶液。2．物質(zhì)的分離提純利用離子間的相互反應(yīng)生成沉淀、氣體等分離提純物質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)典例】某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，為檢驗(yàn)確認(rèn)其中所含的各種陰離子，限用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、澄清石灰水和酚酞溶液，其中檢驗(yàn)OH－的實(shí)驗(yàn)方法從略，已知檢驗(yàn)其他陰離子的過程如下圖所示：請你根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象分析完成下列各題：（1）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的陰離子分別是：a：_________；b：_________；c：___________。（2）白色沉淀A加過量試劑②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________________。（3）無色溶液A加試劑③的主要目的是________________________________________________________________________。（4）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無影響（選填“有影響”“無影響”或“無法確定”）__________。（5）氣體B通入試劑④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________________________________________________________（第4課時(shí)）。1．（高考集萃）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是________。A．（2011課標(biāo)全國理綜）硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑B．（2012江蘇化學(xué)）向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－△,NH3↑＋H2OC．（2011課標(biāo)全國理綜）大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OD．（2012江蘇化學(xué)）將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)E．（2012江蘇化學(xué)）用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋3H2O=3I2＋6OH－F．（2012江蘇化學(xué)）用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO↑＋H2OG．（2012海南化學(xué)）二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2＋ClO－＋2OH－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2OH．（2012海南化學(xué)）新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OI．（2012海南化學(xué)）硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H＋=H2S↑＋Ba2＋2．（改編自2