鐵的化合物(優(yōu)秀課件)

高中化學(xué)必修1第三章金屬及其化合物第二節(jié)(第三課時(shí))鐵的重要化合物1精選ppt課件高中化學(xué)必修1第三章金屬及其化合物第二節(jié)(第三課時(shí))氧化鐵Fe2O32精選ppt課件氧化鐵Fe2O32精選ppt課件透明氧化鐵顏料3精選ppt課件透明氧化鐵顏料3精選ppt課件氧化亞鐵4精選ppt課件氧化亞鐵4精選ppt課件１、鐵的氧化物名稱氧化亞鐵FeO三氧化二鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4色、態(tài)俗稱——鐵元素價(jià)態(tài)溶解性與酸反應(yīng)黑色粉末+2FeO+2H+＝Fe2++H2O鐵紅+3Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O磁性氧化鐵+2、+3均難溶于水Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O紅棕色粉末黑色晶體5精選ppt課件１、鐵的氧化物名稱氧化亞鐵三氧化二鐵Fe2O3四氧化三鐵名稱氫氧化鐵氫氧化亞鐵化學(xué)式顏色狀態(tài)Fe(OH)3Fe(OH)2不溶于水的紅褐色固體不溶于水的白色固體2、鐵的氫氧化物6精選ppt課件名稱氫氧化鐵氫氧化亞鐵化學(xué)式顏色Fe(OH)3Fe(OH)2【實(shí)驗(yàn)3—9】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備FeCl3溶液FeSO4溶液所加試劑加NaOH溶液加NaOH溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成紅褐色沉淀白色-灰綠色-紅褐色沉淀離子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)37精選ppt課件【實(shí)驗(yàn)3—9】FeCl3溶液FeSO4溶液所加試劑加NaOH討論：氫氧化亞鐵實(shí)際是白色的固體，為什么在實(shí)驗(yàn)中幾乎觀察不到白色，而最終沉淀又變成了紅褐色呢？8精選ppt課件討論：8精選ppt課件

欲制取Fe(OH)2應(yīng)注意什么問(wèn)題？實(shí)驗(yàn)時(shí)如何操作？［思考與交流］［思路分析］

我們可以從如何防止Fe(OH)2被氧化這點(diǎn)出發(fā)，圍繞此點(diǎn)進(jìn)行設(shè)計(jì)，找到解決問(wèn)題的突破口。9精選ppt課件欲制取Fe(OH)2應(yīng)注意什么問(wèn)題？實(shí)驗(yàn)時(shí)如何操作？［思１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一下。２、加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。３、還可以在試管中FeSO4溶液液面上預(yù)先注入一層植物油，則生成的Fe(OH)2保存的時(shí)間會(huì)更長(zhǎng)一些。10精選ppt課件１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制溶液用煮沸過(guò)蒸餾水配制的NaOH溶液植物油或苯新配制的FeSO4溶液11精選ppt課件用煮沸過(guò)蒸餾水配制的NaOH溶液植物油或苯新配制的FeSO4實(shí)驗(yàn)3-10在試管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液，再滴入幾滴KSCN溶液，觀察發(fā)生現(xiàn)象。

滴加KSCN溶液FeCl2（左）FeCl3（右）12精選ppt課件實(shí)驗(yàn)3-10在試管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液，再滴①Fe3+特征反應(yīng)——與SCN-結(jié)合顯血紅色Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(血紅色溶液）3、Fe3+和Fe2+Fe3+與SCN-反應(yīng)顯血紅色，故檢驗(yàn)Fe3+的存在可用含SCN-離子的溶液作試劑。13精選ppt課件①Fe3+3、Fe3+和Fe2+Fe3+與SCN-反應(yīng)顯血紅【科學(xué)探究】在盛有少量FeCl3溶液的試管中，加入少量Fe粉，充分振蕩后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄其現(xiàn)象。再加入幾滴氯水，又發(fā)生什么樣的變化？FeCl3溶液中加入現(xiàn)象離子方程式鐵粉，KSCN溶液氯水，振蕩

14精選ppt課件【科學(xué)探究】在盛有少量FeCl3溶液的試管中，加入少量Fe粉氧化性——和還原劑Fe、Cu反應(yīng)生成Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2Fe3++Fe==3Fe2+15精選ppt課件氧化性——和還原劑Fe、Cu反應(yīng)生成Fe2+2Fe3++蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)慢慢的由淺綠色變?yōu)樽攸S色，為什么呢？新鮮蘋果汁放置一段時(shí)間16精選ppt課件蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)慢慢的由淺②Fe2+還原性——和氧化劑O2、Cl2、HNO3等反應(yīng)生成Fe3+.2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-17精選ppt課件②Fe2+還原性——和氧化劑O2、Cl2、HNO3等反應(yīng)生成Fe3+Fe2+還原劑（Fe、Cu)氧化劑(Cl2、O2、HNO3)18精選ppt課件Fe3+Fe2+還原劑（Fe、Cu)氧化劑(Cl2、O2、鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀察與KSCN反應(yīng)與OH-作用Fe2+與Fe3+的鑒別：

淺綠色棕黃色血紅色不顯紅色白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀19精選ppt課件鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀察與KSCN反應(yīng)與OH-作用F隨堂檢測(cè)1、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，其中順序正確的是（）A．①③B．③②C．③①D．①②③20精選ppt課件隨堂檢測(cè)1、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進(jìn)練習(xí)1、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO42、為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4溶液時(shí)，除了在試劑瓶中加入少量H2SO4外，還要加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入Fe粉D.加入KSCNA、DC21精選ppt課件練習(xí)1、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有3．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開，這種試劑是（）A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液4．證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法是（）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B、先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C、滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D、只需滴加KSCN溶液CBC22精選ppt課件3．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、N高中化學(xué)必修1第三章金屬及其化合物第二節(jié)(第三課時(shí))鐵的重要化合物23精選ppt課件高中化學(xué)必修1第三章金屬及其化合物第二節(jié)(第三課時(shí))氧化鐵Fe2O324精選ppt課件氧化鐵Fe2O32精選ppt課件透明氧化鐵顏料25精選ppt課件透明氧化鐵顏料3精選ppt課件氧化亞鐵26精選ppt課件氧化亞鐵4精選ppt課件１、鐵的氧化物名稱氧化亞鐵FeO三氧化二鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4色、態(tài)俗稱——鐵元素價(jià)態(tài)溶解性與酸反應(yīng)黑色粉末+2FeO+2H+＝Fe2++H2O鐵紅+3Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O磁性氧化鐵+2、+3均難溶于水Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O紅棕色粉末黑色晶體27精選ppt課件１、鐵的氧化物名稱氧化亞鐵三氧化二鐵Fe2O3四氧化三鐵名稱氫氧化鐵氫氧化亞鐵化學(xué)式顏色狀態(tài)Fe(OH)3Fe(OH)2不溶于水的紅褐色固體不溶于水的白色固體2、鐵的氫氧化物28精選ppt課件名稱氫氧化鐵氫氧化亞鐵化學(xué)式顏色Fe(OH)3Fe(OH)2【實(shí)驗(yàn)3—9】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備FeCl3溶液FeSO4溶液所加試劑加NaOH溶液加NaOH溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成紅褐色沉淀白色-灰綠色-紅褐色沉淀離子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)329精選ppt課件【實(shí)驗(yàn)3—9】FeCl3溶液FeSO4溶液所加試劑加NaOH討論：氫氧化亞鐵實(shí)際是白色的固體，為什么在實(shí)驗(yàn)中幾乎觀察不到白色，而最終沉淀又變成了紅褐色呢？30精選ppt課件討論：8精選ppt課件

欲制取Fe(OH)2應(yīng)注意什么問(wèn)題？實(shí)驗(yàn)時(shí)如何操作？［思考與交流］［思路分析］

我們可以從如何防止Fe(OH)2被氧化這點(diǎn)出發(fā)，圍繞此點(diǎn)進(jìn)行設(shè)計(jì)，找到解決問(wèn)題的突破口。31精選ppt課件欲制取Fe(OH)2應(yīng)注意什么問(wèn)題？實(shí)驗(yàn)時(shí)如何操作？［思１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一下。２、加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。３、還可以在試管中FeSO4溶液液面上預(yù)先注入一層植物油，則生成的Fe(OH)2保存的時(shí)間會(huì)更長(zhǎng)一些。32精選ppt課件１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制溶液用煮沸過(guò)蒸餾水配制的NaOH溶液植物油或苯新配制的FeSO4溶液33精選ppt課件用煮沸過(guò)蒸餾水配制的NaOH溶液植物油或苯新配制的FeSO4實(shí)驗(yàn)3-10在試管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液，再滴入幾滴KSCN溶液，觀察發(fā)生現(xiàn)象。

滴加KSCN溶液FeCl2（左）FeCl3（右）34精選ppt課件實(shí)驗(yàn)3-10在試管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液，再滴①Fe3+特征反應(yīng)——與SCN-結(jié)合顯血紅色Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(血紅色溶液）3、Fe3+和Fe2+Fe3+與SCN-反應(yīng)顯血紅色，故檢驗(yàn)Fe3+的存在可用含SCN-離子的溶液作試劑。35精選ppt課件①Fe3+3、Fe3+和Fe2+Fe3+與SCN-反應(yīng)顯血紅【科學(xué)探究】在盛有少量FeCl3溶液的試管中，加入少量Fe粉，充分振蕩后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄其現(xiàn)象。再加入幾滴氯水，又發(fā)生什么樣的變化？FeCl3溶液中加入現(xiàn)象離子方程式鐵粉，KSCN溶液氯水，振蕩

36精選ppt課件【科學(xué)探究】在盛有少量FeCl3溶液的試管中，加入少量Fe粉氧化性——和還原劑Fe、Cu反應(yīng)生成Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2Fe3++Fe==3Fe2+37精選ppt課件氧化性——和還原劑Fe、Cu反應(yīng)生成Fe2+2Fe3++蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)慢慢的由淺綠色變?yōu)樽攸S色，為什么呢？新鮮蘋果汁放置一段時(shí)間38精選ppt課件蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)慢慢的由淺②Fe2+還原性——和氧化劑O2、Cl2、HNO3等反應(yīng)生成Fe3+.2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-39精選ppt課件②Fe2+還原性——和氧化劑O2、Cl2、HNO3等反應(yīng)生成Fe3+Fe2+還原劑（Fe、Cu)氧化劑(Cl2、O2、HNO3)40精選ppt課件Fe3+Fe2+還原劑（Fe、Cu)氧化劑(Cl2、O2、鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀察與KSCN反應(yīng)與OH-作用Fe2+與Fe3+的鑒別：

淺綠色棕黃色血紅色不顯紅色白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀41精選ppt課件鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀察與KSCN反應(yīng)與OH-作用F隨堂檢測(cè)1、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，其中順序正確的是（）A．①③B．③②C．③①D．①②③42