高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)金屬元素及其化合物的性質(zhì)(第一課)課件

化學(xué)二輪專題十一

金屬元素及其化合物的性質(zhì)化學(xué)二輪專題十一考情展示考情展示2017年2018年2019年ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢNa7化學(xué)生活10周期律10實驗13周期律27實驗11方程式Mg26流程11方程式10實驗26流程Al26流程9周期律26流程Fe27流程26流程26實驗27流程7流程10NA11NA28流程27實驗27電化學(xué)26流程28電化學(xué)Cu10實驗11方程式高考考情分析2017年2018年2019年ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢNa7化學(xué)生考情展示全國3年6考全國3年4考全國3年3考全國3年13考全國3年2考考情展示全國3年6考全國3年4考全國3年3考全國3年13考全考向一鈉、鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)【核心透析】一、鈉及其化合物的性質(zhì)1.知識網(wǎng)絡(luò)考向一鈉、鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)2.易混知識盲點掃除(1)鈉的化合物俗名:火堿、

、苛性鈉——NaOH;純堿、蘇打——Na2CO3(不屬于堿,而屬于鹽);小蘇打——NaHCO3;芒硝——Na2SO4·10H2O;水玻璃——

溶液。

大蘇打——————燒堿硅酸鈉硫代硫酸鈉（Na2S2O3）2.易混知識盲點掃除燒堿硅酸鈉硫代硫酸鈉（Na2S2O3）

如鈉投入FeCl3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為——————————————————————————————————————-————————————————如鈉投入BaCl2溶液中，反應(yīng)的離子方程式為—————————————————————————————2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2)鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的一種思維模式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑Fe3++37(3)過氧化鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)①Na2O2的電子式為

,陰陽離子個數(shù)比為

。

②1molNa2O2與足量水或二氧化碳反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

。

③Na2O2具有強氧化性,能氧化破壞有機色素的分子結(jié)構(gòu),具有漂白性。往紫色石蕊溶液加Na2O2的現(xiàn)象為————————————④Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

1∶2NA(或1mol)Na2O2+SO2=Na2SO4溶液先變藍后褪色(3)過氧化鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1∶2NA(或1mol)Na2O(4)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及應(yīng)用①Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時,二者相對用量或滴加順序不同,產(chǎn)生的現(xiàn)象和得到的產(chǎn)物不同。鹽酸滴入碳酸鈉溶液中的現(xiàn)象為————————————————————碳酸鈉溶液滴入鹽酸的現(xiàn)象為——————————————②不能用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液,應(yīng)選用

溶液。③向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2,有晶體析出,發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓。

④除去CO2中的HCl氣體,應(yīng)選用

。

將NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合得到Al(OH)3沉淀,發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+NaAlO2+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3,此反應(yīng)并非

反應(yīng)。

飽和NaHCO3溶液水解CaCl2或BaCl2開始無氣泡，一段時間后產(chǎn)生氣泡一開始就有氣泡產(chǎn)生(4)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及應(yīng)用飽和NaHCO3溶液水解C(5)其他①侯氏制堿法的原理:NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。②Li和O2反應(yīng)只生成Li2O；NaH是離子化合物，是一種強還原劑。Na-K合金常溫下呈

，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。③鈉元素的焰色為———————，鉀元素的焰色為———————液態(tài)黃色紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）(5)其他液態(tài)黃色紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）10【典例探究】例1（2018年全國Ⅱ）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸

D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查DB.84消毒液可抗殺新型冠狀病毒【典例探究】DB.84消毒液可抗殺新型冠狀病毒11將NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合得到Al(OH)3沉淀,發(fā)生反應(yīng)(1)鎂在空氣中燃燒時，與空氣中多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，除生成氧化鎂外還有NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列說法錯誤的是（）并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑,該金屬氧化物對應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁。三、鋁及其化合物的性質(zhì)變式（2018年全國Ⅲ）下列實驗操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ┎⒉皇茿l與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑,該金屬氧化物對應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁。變式1用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。(3)鋁三角轉(zhuǎn)化的四點應(yīng)用(2)電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列______(填選項字母)氣體中冷卻。10gCaCO3、KHCO3混合物粉末中氧原子數(shù)目為0.4種元素中b元素的金屬性最強例3下列敘述正確的是()d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強含NA個CO32-的Na2CO3溶液中,Na+數(shù)目大于2NA變式（2018年全國Ⅲ）下列實驗操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ?/p>

變式（2018年全國Ⅲ）下列實驗操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ?/p>

A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞作為指示劑

C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其含有Na+D.常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二

B將NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合得到Al(OH)3沉12二、鎂及其化合物的性質(zhì)1.知識網(wǎng)絡(luò)二、鎂及其化合物的性質(zhì)2.易混知識盲點掃除(1)鎂在空氣中燃燒時，與空氣中多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，除生成氧化鎂外還有

。

(2)氫氧化鎂是弱堿,制備無水氯化鎂時,需要在

中加熱蒸干。

(3)注意海水中提鎂流程的應(yīng)用。氮化鎂氯化氫氣流2.易混知識盲點掃除氮化鎂氯化氫氣流例2海水是取之不盡的化工原料資源，可以從海水中提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖，試回答下列問題：(1)由MgCl2·6H2O晶體脫水制無水MgCl2，時MgCl2·6H2O晶體在________氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是________________________________________________。(2)電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列______(填選項字母)氣體中冷卻。A．H2B．N2C．CO2D．O2HClA抑制MgCl2水解MgCl2＋H2O=Mg(OH)Cl＋HCl例2海水是取之不盡的化工原料資源，可以從海水中提取15實驗操作實驗現(xiàn)象Ａ向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層Ｂ將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生Ｃ向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸由刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁Ｄ向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變

變式（2019年全國Ⅱ）

下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是（）Ａ實驗操作實驗現(xiàn)象Ａ向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙16三、鋁及其化合物的性質(zhì)1.知識網(wǎng)絡(luò)三、鋁及其化合物的性質(zhì)2.易混知識盲點掃除(1)鈍化Fe、Al在常溫下遇到濃硫酸、濃硝酸迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng),在金屬表面生成了一層致密的氧化物薄膜,阻止了反應(yīng)的進一步發(fā)生,這就是鈍化。鈍化是化學(xué)變化。(2)鋁熱反應(yīng)的三個要點①中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。②鋁熱劑是單質(zhì)鋁與難熔金屬氧化物。并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑,該金屬氧化物對應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁

。③引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實驗考查的熱點,具體操作是先鋪一層________,然后插上鎂條,最后點燃鎂條引發(fā)反應(yīng)進行。

弱KClO32.易混知識盲點掃除弱KClO3(3)鋁三角轉(zhuǎn)化的四點應(yīng)用①物質(zhì)的分離提純利用Al能溶于強堿溶液,分離Al與其他金屬的混合物;利用Al2O3能與強堿溶液反應(yīng),分離Al2O3與其他金屬氧化物;利用Al(OH)3能與強堿反應(yīng),分離Al3+與其他金屬陽離子。②判斷離子共存Al3+與OH-、S2-、HS-、AlO2-、CO32-、HCO3-因為相互促進水解或生成沉淀而不能大量共存,AlO2-與H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。(3)鋁三角轉(zhuǎn)化的四點應(yīng)用

20

Al2(SO4)3和NaHCO3

Al2(SO4)3和NaHCO3【典例探究】例3下列敘述正確的是(

)①NaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑②除去Na2CO3固體中的NaHCO3,可將固體加熱至恒重③鎂條燃燒引起的火災(zāi)可用干粉滅火器撲滅④鎂制容器可以貯存、運輸濃硫酸⑤鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng),反應(yīng)后固體質(zhì)量增加⑥氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑A.全部正確B.②③⑤⑥

C.④⑥

D.②⑥D(zhuǎn)

【典例探究】DD

變式1用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A.含NA個CO32-的Na2CO3溶液中,Na+數(shù)目大于2NAB.10gCaCO3、KHCO3混合物粉末中氧原子數(shù)目為0.3NAC.0.1molMgCl2中各離子最外層電子的數(shù)目為2.4NAD.0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目一定小于0.1NAD變式1用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯變式2（2017全國Ⅱ）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與組數(shù)相同；d與a同族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b元素的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿D.

d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強B變式2（2017全國Ⅱ）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的24

課后作業(yè)1、熟記鈉、鎂、鋁知識網(wǎng)絡(luò)中的化學(xué)方程式2、限時集訓(xùn)（十一）1至10題課后25化學(xué)二輪專題十一

金屬元素及其化合物的性質(zhì)化學(xué)二輪專題十一考情展示考情展示2017年2018年2019年ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢNa7化學(xué)生活10周期律10實驗13周期律27實驗11方程式Mg26流程11方程式10實驗26流程Al26流程9周期律26流程Fe27流程26流程26實驗27流程7流程10NA11NA28流程27實驗27電化學(xué)26流程28電化學(xué)Cu10實驗11方程式高考考情分析2017年2018年2019年ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢNa7化學(xué)生考情展示全國3年6考全國3年4考全國3年3考全國3年13考全國3年2考考情展示全國3年6考全國3年4考全國3年3考全國3年13考全考向一鈉、鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)【核心透析】一、鈉及其化合物的性質(zhì)1.知識網(wǎng)絡(luò)考向一鈉、鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)2.易混知識盲點掃除(1)鈉的化合物俗名:火堿、

、苛性鈉——NaOH;純堿、蘇打——Na2CO3(不屬于堿,而屬于鹽);小蘇打——NaHCO3;芒硝——Na2SO4·10H2O;水玻璃——

溶液。

大蘇打——————燒堿硅酸鈉硫代硫酸鈉（Na2S2O3）2.易混知識盲點掃除燒堿硅酸鈉硫代硫酸鈉（Na2S2O3）

如鈉投入FeCl3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為——————————————————————————————————————-————————————————如鈉投入BaCl2溶液中，反應(yīng)的離子方程式為—————————————————————————————2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2)鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的一種思維模式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑Fe3++332(3)過氧化鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)①Na2O2的電子式為

,陰陽離子個數(shù)比為

。

②1molNa2O2與足量水或二氧化碳反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

。

③Na2O2具有強氧化性,能氧化破壞有機色素的分子結(jié)構(gòu),具有漂白性。往紫色石蕊溶液加Na2O2的現(xiàn)象為————————————④Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

1∶2NA(或1mol)Na2O2+SO2=Na2SO4溶液先變藍后褪色(3)過氧化鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1∶2NA(或1mol)Na2O(4)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及應(yīng)用①Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時,二者相對用量或滴加順序不同,產(chǎn)生的現(xiàn)象和得到的產(chǎn)物不同。鹽酸滴入碳酸鈉溶液中的現(xiàn)象為————————————————————碳酸鈉溶液滴入鹽酸的現(xiàn)象為——————————————②不能用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液,應(yīng)選用

溶液。③向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2,有晶體析出,發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓。

④除去CO2中的HCl氣體,應(yīng)選用

。

將NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合得到Al(OH)3沉淀,發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+NaAlO2+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3,此反應(yīng)并非

反應(yīng)。

飽和NaHCO3溶液水解CaCl2或BaCl2開始無氣泡，一段時間后產(chǎn)生氣泡一開始就有氣泡產(chǎn)生(4)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及應(yīng)用飽和NaHCO3溶液水解C(5)其他①侯氏制堿法的原理:NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。②Li和O2反應(yīng)只生成Li2O；NaH是離子化合物，是一種強還原劑。Na-K合金常溫下呈

，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。③鈉元素的焰色為———————，鉀元素的焰色為———————液態(tài)黃色紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）(5)其他液態(tài)黃色紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）35【典例探究】例1（2018年全國Ⅱ）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸

D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查DB.84消毒液可抗殺新型冠狀病毒【典例探究】DB.84消毒液可抗殺新型冠狀病毒36將NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合得到Al(OH)3沉淀,發(fā)生反應(yīng)(1)鎂在空氣中燃燒時，與空氣中多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，除生成氧化鎂外還有NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列說法錯誤的是（）并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑,該金屬氧化物對應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁。三、鋁及其化合物的性質(zhì)變式（2018年全國Ⅲ）下列實驗操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ┎⒉皇茿l與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑,該金屬氧化物對應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁。變式1用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。(3)鋁三角轉(zhuǎn)化的四點應(yīng)用(2)電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列______(填選項字母)氣體中冷卻。10gCaCO3、KHCO3混合物粉末中氧原子數(shù)目為0.4種元素中b元素的金屬性最強例3下列敘述正確的是()d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強含NA個CO32-的Na2CO3溶液中,Na+數(shù)目大于2NA變式（2018年全國Ⅲ）下列實驗操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ?/p>

變式（2018年全國Ⅲ）下列實驗操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ?/p>

A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞作為指示劑

C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其含有Na+D.常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二

B將NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合得到Al(OH)3沉37二、鎂及其化合物的性質(zhì)1.知識網(wǎng)絡(luò)二、鎂及其化合物的性質(zhì)2.易混知識盲點掃除(1)鎂在空氣中燃燒時，與空氣中多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，除生成氧化鎂外還有

。

(2)氫氧化鎂是弱堿,制備無水氯化鎂時,需要在

中加熱蒸干。

(3)注意海水中提鎂流程的應(yīng)用。氮化鎂氯化氫氣流2.易混知識盲點掃除氮化鎂氯化氫氣流例2海水是取之不盡的化工原料資源，可以從海水中提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖，試回答下列問題：(1)由MgCl2·6H2O晶體脫水制無水MgCl2，時MgCl2·6H2O晶體在________氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是________________________________________________。(2)電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列______(填選項字母)氣體中冷卻。A．H2B．N2C．CO2D．O2HClA抑制MgCl2水解MgCl2＋H2O=Mg(OH)Cl＋HCl例2海水是取之不盡的化工原料資源，可以從海水中提取40實驗操作實驗現(xiàn)象Ａ向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層Ｂ將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生Ｃ向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸由刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁Ｄ向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變

變式（2019年全國Ⅱ）

下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是（）Ａ實驗操作實驗現(xiàn)象Ａ向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙41三、鋁及其化合物的性質(zhì)1.知識網(wǎng)絡(luò)三、鋁及其化合物的性質(zhì)2.易混知識盲點掃除(1)鈍化Fe、Al在常溫下遇到濃硫酸、濃硝酸迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng),在金屬表面生成了一層致密的氧化物薄膜,阻止了反應(yīng)的進一步發(fā)生,這就是鈍化。鈍化是化學(xué)變化。(2)鋁熱反應(yīng)的三個要點①中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。②鋁熱劑是單質(zhì)鋁與難熔金屬氧化物。并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑,該金屬氧化物對應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁

。③引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實驗考查的熱點,具體操作是先鋪一層________,然后插上鎂條,最后點燃鎂條引發(fā)反應(yīng)進行。

弱KClO32.易混知識盲點掃除弱KClO3(3)鋁三角轉(zhuǎn)化的四點應(yīng)用①物質(zhì)的分離提純利用Al能溶于強堿溶液,分離Al與其他金屬的混合物;利用Al2O3能與強堿溶液反應(yīng),分離Al2O3與其他金屬氧化物;利用Al(OH)3能與強堿反應(yīng),分離Al3+與