上海高考化學模擬卷

~~上海高考化學模擬卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1.下列有關我國古代技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是：（）A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉輪排字D.鐵的冶煉2.下列說法正確的是（）A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO43.下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（）A．質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B．氯原子的結構示意圖：C．氯分子的電子式：D．氯乙烯分子的結構簡式：H3C－CH2Cl4．下列有關硝酸鹽的說法中正確的是（）A．都是強氧化劑 B．受熱分解都能生成NO2C．都是無色晶體 D．溶液都呈中性5.在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入適量H2S，產(chǎn)生的沉淀物是（）A．FeS和CuS B．CuS C．CuS和S D．Al2S3、FeS和CuS二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6.在通常條件下，下列各組有機物的性質排列錯誤的是（）A．沸點：正戊烷>異戊烷B．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2ClC．熔點：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2ClD．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2CH2CH2OH7．有關化學鍵和晶體的說法中正確的是（）A．離子鍵的本質是靜電作用，因此只能存在于由陰、陽離子構成的物質中B．共價鍵的本質是共用電子對，因此必須由成鍵的兩原子各提供一個電子形成C．分子晶體的基本微粒是分子，因此分子晶體中只存在分子間作用力 D．原子晶體由于是空間網(wǎng)狀結構，因此只能由碳、硅兩元素構成8.臭氧層是地球上生物的保護層，在平流層存在:2O33O2；O3O+O2。某些微粒X（X為Cl、Br等)能加速O3的分解:X+O3→XO+O2；XO+O→X+O2。已知:2O33O2+144.8kJ；t℃時K=3×1076。下列說法錯誤的是（）A.氟利昂釋放出的氯原子是臭氧層中促進O3分解的催化劑B.高壓放電條件下O2可以轉化成O3C.O3轉變?yōu)镺2時的能量變化可用右圖表示D.t℃時3O22O3K≈3.33×10-779.烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比為（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：110.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡA1-己醇的沸點比己烷的沸點高1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離B原電池可將化學能轉化為電能原電池需外接電源才能工作C乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體能導電11．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．X是電源的負極B．陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．總反應可表示為：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰112.給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是()A．粗硅Cl2高溫SiClH2高溫4Cl2高溫H2高溫電解B．Mg(OH)2鹽酸MgCl2(aq)Mg電解鹽酸C．Fe2O3鹽酸FeCl3(aq)蒸發(fā)無水FeCl3鹽酸蒸發(fā)D．AgNO3(aq)NH3·H2O[Ag(NH3)2]OH(aq)蔗糖NH3·H2O蔗糖△13.在真空密閉裝置中，亞氯酸鈉（NaClO2）固體在一定條件下發(fā)生分解反應，不可能形成的產(chǎn)物是（）A．NaCl和O2B．NaClO3和NaClOC．NaClO3和Cl2D．NaClO3和NaCl14.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋→SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO＋SO2＋H2O→H2SiO3↓＋SOC．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O→AlO＋4NH+2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O→4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑15．甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表．己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲與丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（）A．丙與戊的原子序數(shù)相差28B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊C．常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應D．丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維16．40℃時，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．在pH＝9.0時，c(NHEQ\o(+,4))＞c(HCOeq\o(ˉ,3))＞c(NH2COOˉ)＞c(COeq\o\al(2ˉ,3))B．不同pH的溶液中存在關系：

c(NHEQ\o(+,4))＋c(H+)＝2c(COeq\o\al(2ˉ,3))＋c(HCOeq\o(ˉ,3))＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C．隨著CO2的通入，EQ\f(c(OHˉ),c(NH3·H2O))不斷增大D．在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成17.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應：①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2→2A3++2B-③2B-+Z2→B2+2Z-由此判斷下列說法錯誤的是（）A.反應Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進行。B.Z元素在①③反應中均被還原C.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D.還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18．下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是（）A．制備Al(OH)3懸濁液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加過量的6mol·L－1NaOH溶液B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C．檢驗溶液中是否含有Fe3＋：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象19.某固體混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、A1C13中的若干種，進行如下實驗：（1）加足量水溶解得澄清溶液（2）往溶液中加入稀硝酸立即產(chǎn)生白色沉淀，加至過量，未見沉淀溶解根據(jù)上述實驗，以下推斷錯誤的是（）A．A1C13可能存在B．澄清溶液呈無色C．Ag(NH3)2+會在酸中離解D．澄清溶液中c(OH－)＞c(Cl－)20.氮化鈉（Na3N）和氫化鈣（CaH2）均屬于離子化合物，微粒結構和化學性質方面均存在某種相似性。下列與之相關的分析正確的是（）A.離子半徑的大?。篘a+＞N3—B.構成這兩種化合物的化學鍵只有離子鍵，沒有共價鍵C.它們與水發(fā)生的反應均屬于氧化還原反應D.將兩者組成的固體混合物溶于足量鹽酸中可以獲得三種不同的鹽21.某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是（）A．m=2B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同C．X與Y的平衡轉化率之比為1:1D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol/L22.向27.2克Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是（A．Cu與Cu2O的物質的量之比為2:1B．硝酸的物質的量濃度為2.6mol/LC.產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48LD.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol四、（本題共12分）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示:根據(jù)判斷出的元素回答問題：23.f原子核外電子排布式為______________。24.比較d、e常見離子的半徑的?。ㄓ没瘜W式表示，下同）__________＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_________＞__________。25.任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式_______________。26.已知1mole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________________。上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：27.R離子濃度由大到小的順序是：_______________________________________。28.寫出m點反應的離子方程式_______________________________________。29.若R溶液改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為__________mol。五、（本題共12分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：30.已知：還原性，氧化性。在溶液中滴加少量溶液，發(fā)生下列反應。配平反應方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。____+________+____+____+____若在溶液中滴加過量溶液，完全反應后，推測反應后溶液中的還原產(chǎn)物為_______（填化學式）。若該反應轉移了個電子，則反應后的溶液pH值為_______。Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)+Q（Q<0）在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.78431.根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：__________。若該反應在一容積為0.5L的容器內反應，則0～60min時，平均反應速率υ(HI)=_______________（保留四位小數(shù)）32.能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。A.2υ(HI)=υ(I2)B.容器內壓強保持不變C.容器內氣體的密度保持不變D.2υ逆(HI)=υ正(I2)33.能使該反應的正反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是____________。A.增大壓強B.選擇高效催化劑C.及時移去H2和I2D.適當升高溫度六、（本題共12分）某實驗小組設計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗。完成下列填空：34．常溫下，氨水的濃度為1:1.5（28%的濃氨水和水的體積比）時實驗現(xiàn)象明顯，配制該濃度氨水的玻璃儀器有。35．本實驗用的干燥劑是堿石灰和無水氯化鈣。則甲處是________________；乙處是_________________。36．實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明反應是_____（填“吸”或“放”）熱反應；化學方程式為____________________________。37．實驗前，燒杯中盛有200mL1.000mol/L的NaOH溶液，實驗后測得燒杯中溶液的pH=13，且溶液質量比反應前增加了7.48g，則NaOH溶液吸收的NO和NO2的物質的量之比是（設溶液的體積不變且忽略鹽類的水解）。38．實驗時發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生白煙。其原因可用化學方程式表示為：___________________________、________________________________________。39．已知NH3和N2常壓下的沸點分別為：－33.5℃和－195.8℃，據(jù)此推測這兩種物質中，能做制冷劑的是（填分子式）；能用來冷凍物質的是（填分子式）。七、（本題共12分）氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：回答下列問題：40.步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是，溶解溫度應控制在60－70度，原因是____________________________。41.寫出步驟③中主要反應的離子方程式。42.步驟⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是(寫名稱)。43.上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是。44.準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應中Cr2O72－被還原為Cr3＋，樣品中CuCl的質量分數(shù)為。八、（本題共10分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應用前景。PPG的一種合成路線如下：已知：①烴A的相對分子質量為70，分子中只有一種化學環(huán)境的氫；②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；③E、F為相對分子質量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質；④?；卮鹣铝袉栴}：45.A的結構簡式為_________________。46.由B生成C的化學方程式為_____________________________________。47.由E和F生成G的反應類型為_______________，G的化學名稱為______________。48.由D和H生成PPG的化學方程式為__________________________________。49.D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有______種（不含立體異構）：①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生皂化反應九、（本題共12分）化合物H是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下：50.化合物A的含氧官能團為和(填官能團的名稱)。51.反應=1\*GB3①→=5\*GB3⑤中屬于取代反應的是(填序號)。52.寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式