湖南省懷化市2016年中小學課程改革教育質(zhì)量監(jiān)測高三5月三模理綜化學試題

懷化市中小學課程改革教育質(zhì)量監(jiān)測試卷2016年高三三模理綜化學試題7.化學與人類的生活、生產(chǎn)息息相關，下列敘述正確的是：()A.“春蠶到死絲方盡、蠟炬成灰淚始干”中的“絲”的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物B.“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”的過程中不但有物理變化，也有化學變化C.日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，兩者的原理完全相同D.“84”消毒液的有效成分為NaClO，“潔廁靈”的有效成分為HCl，若將兩者混合使用，其殺菌效果和去除廁所污漬的效果都將加強。8.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：()A.電解精煉銅的過程中，若陽極有64g銅放電溶解，則理論上電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.7.8gNa2O2與Na2S的混合物中含有的陰、陽離子的總數(shù)為0.3NAC.0.1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)大于0.1NAD.標準狀況下22.4L三氯甲烷含有氯原子的數(shù)目是3NA9.下列敘述和離子方程式都正確的是：()A.向一定量的Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至過量，反應的離子方程式是Al3+++4OH-=AlO2-+2H2OB.向一定量的NaHCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀， 反應的離子方程式是Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC.向適量某溶液中滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定存在Fe3+而不存在Fe2+，反應的離子方程式是：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3D.高錳酸鉀酸化要用硫酸而不能用鹽酸，其原因是用鹽酸酸化會發(fā)生反應：()10Cl-+2MnO4-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O10.有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中X與W同主族，其陰離子與He原子電子層結構相同，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y元素是植物最重要的營養(yǎng)元素之一，Q元素的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。下列有關這五種元素的說法不正確的是:()A.X、Y、Z三種元素既可形成只含共價鍵的化合物，又可形成既含共價鍵又含離子鍵的化合物B.Z、W、Q三種元素所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是W>Q>ZC.Y的簡單氫化物通入Q的氧化物的水化物水溶液中可能生成兩種鹽D.X與W組成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應11.分子式為C9H10的芳香烴，其中只有一個環(huán)的同分異構體的數(shù)目是（不考慮立體異構）：()A.4種B.5種C.6種D.7種12.下列有關實驗的操作、現(xiàn)象和結論或解釋都正確的是：()選項操作現(xiàn)象結論或解釋A用pH計或pH試紙分別測定飽和SO2水溶液和飽和CO2水溶液的pH值飽和SO2水溶液的pH值小于飽和CO2水溶液亞硫酸強于碳酸B向加熱KClO3制氧氣后的殘余固體中加入濃H2SO4，繼續(xù)加熱。產(chǎn)生黃綠色氣體。濃硫酸與殘渣中的KCl發(fā)生反應生成了Cl2.C加熱裝在試管中的NH4Cl晶體試管底部的晶體消失，試管上部有晶體凝結。NH4Cl晶體發(fā)生了升華。D將一根較粗的銅絲在酒精燈火焰上加熱到紅熱，然后趁熱插入乙醇中一會兒取出。銅絲先變黑后又變紅，乙醇中伴有刺激性氣味產(chǎn)生。銅絲發(fā)生了幾個反應，但銅絲前后的質(zhì)量不變。13.下圖是某些難溶或微溶物在常溫下的飽和溶液中的離子濃度關系，其中pM表示陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，而pR表示陰離子物質(zhì)擔的負對數(shù)，據(jù)此分析下列說法中正確的是：A.MnCO3在常溫下的Ksp=2.5x10-11（已知100.4=2.5）B.三種物質(zhì)在常溫下的溶解度大小順序為MnCO3〉CaCO3〉CaSO4C.處于Y點的CaSO4溶液中c(Ca2+)〉c(SO42-)D.Ca2+、CO32-濃度為X點的溶液可通過蒸發(fā)溶劑變?yōu)锽點的溶液26.(14分)四氯化錫可用作媒染劑和有機合成上的氯化催化劑，實驗室可用下列裝置來制取四氯化錫

已知：①將金屬錫熔融，通入干燥氯氣進行反應生成四氯化錫；②無水四氯化錫是無色易流動的液體，熔點-33℃，沸點114.1℃；⑧無水四氯化錫暴露于空氣中易與空氣中的水分反應生成白色煙霧，有強烈的刺激性。回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是

，儀器D的作用是

。

(2)制備無水四氯化錫的實驗裝置的連接順序為()一()一()一()一()(填裝置序號)。

(3)試劑E和F分別是

、

；裝置V的作用是

。

(4)實驗的前期操作步驟可簡略分成下列各步，請補齊所缺部分=1\*GB3①組裝儀器裝置；=2\*GB3②

；=3\*GB3③添加相應藥品；=4\*GB3④接通D的冷凝水；=5\*GB3⑤先點燃處的酒精燈，后點燃處的酒精燈進行實驗（填=1\*ROMANI或=2\*ROMANII）。

(5)若Ⅱ中用去錫粉5.95g，反應后，Ⅲ中錐形瓶里收集到12.0gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為

(結果保留三位有效數(shù)字)。27.（15分）KMnO4是錳的重要化合物，它是一種良好的氧化劑，用來漂白毛、棉和絲，或使油類脫色。其制備方法如下：=1\*GB2⑴第一步，將軟錳礦（主要成分為MnO2）和苛性鉀混合，在200~270℃下加熱熔融并通入空氣，可制得綠色的錳酸鉀。該反應的離子方程式為若改用KClO3為氧化劑，則轉(zhuǎn)化可以進行的更快。若轉(zhuǎn)化等量的MnO2，前后兩種方法所消耗的氧化劑的物質(zhì)的量之比為=2\*GB2⑵第二步，錳酸鉀可發(fā)生反應：3MnO42-+4H+?MnO2+2MnO4-+2H2O據(jù)據(jù)此分析可知，調(diào)節(jié)錳酸鉀溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），有利于生成KMnO4。該方法中K2MnO4生成KMnO4理論產(chǎn)率最高為。=3\*GB2⑶目前生產(chǎn)KMnO4更好的方法是電解錳酸鉀溶液法。以特制的Ni電極為陽極，F(xiàn)e板為陰極，電解錳酸鉀溶液，陽極室產(chǎn)生KMnO4。以軟錳礦為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的流程如下：電解過程發(fā)生反應的化學方程式為。在整個制備流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（寫名稱）。=4\*GB2⑷在化學分析上，KMnO4溶液還經(jīng)常用于某些物質(zhì)的定量測定。如測定質(zhì)量分數(shù)約為5%的雙氧水的物質(zhì)的量濃度的實驗過程如下：=1\*GB3①取5mL該雙氧水溶液稀釋到250mL；=2\*GB3②再取25mL該稀釋液并滴入少量稀硫酸；=3\*GB3③用0.020mol/LKMnO4溶液進行滴定，判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是；=4\*GB3④重復操作三次后，消耗KMnO4溶液體積的平均值為14.70mL，則該雙氧水的物質(zhì)的量濃度為mol/L（保留三位小數(shù)）。28.汽車尾氣中的CO、NOX是大氣的主要污染物，人們嘗試使用稀土制成的催化劑將CO、NOx、碳氫化合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=＋180.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol試寫出NO與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的熱化學方程式（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑對上述轉(zhuǎn)化反應的作用，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下：時間/S012345C（NO）(×10-4mol.L-1)10.04.052.501.501.001.00C(CO)(×10-3mol.L-1)3.603.052.852.752.702.70請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：①前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=___________________。②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=。（只寫出計算結果）（3）在容積相同的兩個密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時分別發(fā)生以下反應：18NO（g）＋2C3H6（g）9N2（g）＋6CO2（g）＋6H2O（g）；18NO2（g）＋4C3H6（g）9N2（g）＋12CO2（g）＋12H2O（g）；并分別測定各溫度下經(jīng)相同時間時的NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖像如下圖所示：①分析圖中信息可以得出的結論是結論一：由NOX轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)可判斷，相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率比NO2（填“高”或“低”）結論二：②在上述NO2和C3H6的反應中，能提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有。（填序號）A．加入催化劑 B．降低溫度C．分離出H2O（g） D．增大壓強(4）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示。該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。工作時多孔電極a的電極反應方程式為______________。，36、【化學與技術】硫酸是一種應用非常廣泛的化工原料，其生產(chǎn)工藝與原料有緊密關系。目前主要有如下圖所示的兩種工藝：工藝=1\*ROMANI—以硫磺為原料工藝=2\*ROMANII—以黃鐵礦為原料（1）H2SO4的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面（填序號）A．過磷酸鈣的制備B.鉛蓄電池的生產(chǎn)C．橡膠的硫化D.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成（2）若沸騰爐中每燃燒0.12KgFeS2會放出853KJ熱量，寫出此狀況下FeS2燃燒的熱化學方程式。（3）兩工藝中都用了接觸室和吸收塔，為充分利用反應放出的熱量，接觸室中要安裝（填設備名稱）。從吸收塔出來的尾氣一般要進行的一種處理是（4）下列操作與操作的主要原因都正確的是（填序號）A.黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中燃燒B.SO3從吸收塔底部通入，因為吸收SO3采取逆流的形式C.SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可提高SO2轉(zhuǎn)化率D.SO3用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，提高SO3吸收率（5）為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應為________(空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計)。=6\*GB2⑹工藝=1\*ROMANI與工藝=2\*ROMANII相比，主要差異為________(填序號)。A.耗氧量減少B.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高C.產(chǎn)生的廢渣減少D.不需要使用催化劑

（6）若濃硫酸吸收SO3得到H2SO4·SO3，則將1Kg98%的濃硫酸充分吸收SO3后所得產(chǎn)物進行稀釋，可以得到Kg98%的濃硫酸。37[化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]（15分）Ⅰ.金屬銅的導電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。（1）請解釋金屬銅能導電的原因__________________________，Cu2+的核外電子排布式為__________________________。（2）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體,晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有_______________和_______________。Ⅱ.砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。已知砷化鎵的晶胞結構如下圖所示。請回答下列問題：（1）下列說法正確的是__________（填序號） A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同 B．第一電離能As>Ga C．電負性As>Ga D．原子半徑As>Ga（2）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應制得，該反應的化學方程式為。（3）AsH3空間構型為；已知(CH3)3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是_______。（4）砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為acm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為bg·mol－1，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則砷化鎵晶體密度的表達式為g·cm－3。38.(15分)我國女藥學家屠呦呦因其在研究從植物青蒿中提取抗瘧藥青蒿素取得巨大成就而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎?？茖W工作者投入大量精力研究人工合成青蒿素，其中一種化學合成方法的部分工藝流程如下圖所示：（1）化合物A中含有的官能團是（填名稱），反應B→C的反應類型是，化合物B與C主要的化學性質(zhì)_____(填“相似”或“不同”)。（2）下列有關青蒿素的說法中正確的是:()。A.青蒿素的分子式為C15H22O5B.青蒿素是芳香族含氧衍生物C.具有較強的氧化性，可消毒殺菌D.青蒿素應易溶于水，而難溶于乙醚（3）如圖標有*號的碳原子（與其直接相連的4個原子或者原子團互不相同）為手性碳原子，由此把具有手性碳原子的分子稱為手性分子。手性分子通常有兩種構型，在生理活性等方面有很大的差別。請問青蒿素分子E中共有個手性碳原子。（4）化合物A的同分異構體很多，其中滿足條件：能夠發(fā)生水解反應，在酸性條件下水解的產(chǎn)物之一能使FeCl3溶液顯紫色含，且有結構。有種；寫出其中一種的結構簡式。（5）應用學過的知識，用為原料合成，寫出其合成路線(指明所用試劑和反應條件)。合成路線表示示例：答題卡制作模式26.（1）（1分）（1分）（2）（2分）（3）（1分）（1分）（2分）=4\*GB2⑷（2分）=5\*GB2⑸（2分）=6\*GB2⑹（2分）27.（1）（2分）（2）（2分）（2分）（3）①（2分）（2分）②（2分）（4）（2分）28.（2分）（2分）（1分）（2分）（2分）（2分）（2分）（2分）懷化市中小學課程改革教育質(zhì)量監(jiān)測試卷2016年高三三模理綜化學參考答案7B、8C、9D、10B、11C、12D、13A說明：主觀題凡化學符號、化學式、方程式及其它表達式有錯均計0分；方程式不配平計0分，不標條件、氣體和沉淀等不扣分。26.（除標注外，每空2分，共14分）(1)蒸餾燒瓶(1分)

將SnCl4氣體冷凝為液體(1分)（合理答案均計分）(2)I

Ⅳ

Ⅱ

Ⅲ

V（有錯計0分）(3)飽和食鹽水(1分)

濃硫酸(1分)防止四氯化錫與空氣中的水反應或吸收未反應的氯氣（合理答案均計分）

(4)②檢查裝置的氣密性=5\*GB3⑤=1\*ROMANI(1分）=2\*ROMANII(1分)(6)92.0％27.(除標注外，每空2分，共15分）（1）2MnO2+4OH-+O2=2Mn