石景山區(qū)2015-2016高三第一學期期末考試化學試題及答案

石景山區(qū)2015—2016學年第一學期高三期末試卷化學2016.1考生須知本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間100分鐘。請將答案填在答題紙的相應位置?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1C—12O—16S—32第Ⅰ卷（選擇題共42分）本部分共14個小題，每小題3分，每小題只有一項符合題目要求1．2015年氰化物成為熱議話題。氫氰酸的結構式為H─C≡N，則N元素的化合價為A．–3B．+1C．+3D．+52．化學與生活密切相聯，下列應用中利用了物質的氧化性的是A．SO2漂白紙漿B．純堿清洗油污C．Na2S除污水中的Cu2+D．漂白粉漂白織物3．下列化學用語表示正確的是A．聚丙烯的結構簡式：B．NH4Br的電子式：C．對羥基苯甲醛的結構簡式：D．二氧化碳分子的比例模型：4．鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是（）A．過氧化鈣的化學式是Ca2O2B．1mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應都生成0.5mol氧氣C．過氧化鈣中陰陽離子數之比為2：1D．過氧化鈣中只含離子鍵5．部分短周期元素化合價與原子序數的關系可用右圖表示，下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液C．Q和X形成的化合物不能與酸反應D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者強6．下列裝置所示的分離提純方法和物質的溶解性無關的是A．B．C．D．7．明代宋應星著的《天工開物》中有關于“火法”冶煉鋅的工藝記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也?！毕铝姓f法不正確的是(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅)A．該冶煉鋅的反應屬于置換反應B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶煉Zn的反應方程式為：ZnCO3+2CZn+3CO↑D．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物8．去甲腎上腺素可以調控動物機體的植物性神經功能，其結構簡式如下圖所示，下列說法正確的是A．該有機物的分子式是C8H10NO3B．1mol該有機物最多能與2molBr2發(fā)生反應C．該有機物不能與Na2CO3溶液反應D．該有機物既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應9．下列指定微粒的數目相等的是A．等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數B．等物質的量的水與重水含有的中子數C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質子數D．等物質的量的鐵和鋁分別與足量鹽酸完全反應時轉移的電子數10．根據下圖，下列判斷中正確的是A．石墨與O2生成CO2的反應是吸熱反應B．金剛石、石墨與O2反應，均可生成具有極性共價鍵的CO2C．從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定D．C(金剛石，s)=C(石墨，s)△H＝E3—E111．溴酸銀(AgBrO3)的溶解度隨溫度變化曲線如右上圖所示，下列說法正確的是A．溫度升高不利于溴酸銀的溶解B．溴酸銀的溶解是放熱過程C．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純D．60℃時，將0.04g溴酸銀加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡12．常溫下，兩種酸的電離平衡常數如下表：酸電離常數K1電離常數K2H2SO31.54×10－21.02×10－7H2CO34.3×10－75.6×10-11常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有關說法正確的是A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液B．結合H+能力：CO32ˉ弱于SO32ˉC．NaHSO3溶液顯酸性的原因是:NaHSO3=Na++H++SO32ˉD．①與②溶液等體積混合后的溶液中：c(SO32－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(HSO3－)13．某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產生。為探究其反應原理，該同學做了以下實驗并觀察到相關現象，由此得出的結論不合理的是選項實驗及現象結論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應中有NH3產生B收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應中有H2產生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6溶液中OHˉ氧化了MgD將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產生弱堿性溶液中Mg也可被氧化14．Na2FeO4是一種高效的水處理劑，下列用于解釋事實的方程式中，不正確的是A．Na2FeO4消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，Fe3+能產生凈水物質的原因是：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H+B．工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質反應制得Na2FeO4，化學方程式為：2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2OC．Na2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定，與水反應生成Fe3+和O2，離子方程式為：4FeO42－＋10H2O=4Fe3+＋20OH－＋3O2↑D．工業(yè)上可用鐵做陽極，電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，陽極的電極反應為：Fe－6e－＋8OH－=FeO42－＋4H2O第Ⅱ卷（非選擇題共58分）本部分共5小題，共58分。15．高分子化合物PTT是一種性能優(yōu)異的新型纖維，是當前國際上最新開發(fā)的熱門高分子新材料。PTT的一種合成路線如下圖：（1）已知A→B是加成反應，B的結構簡式為______，C分子中含有的官能團是_____。（2）用系統(tǒng)命名法給有機物D進行命名_______________________________。（3）芳香烴E的相對分子質量為106，E的一氯代物只有2種，則E的結構簡式為___。（4）E→F的反應類型為________反應，合成PTT的化學方程式為____________。（5）有機物I的同分異構體有很多種，寫出同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式____________________________________。①含有苯環(huán)②核磁共振氫譜有三個峰16．（9分）知識的梳理和感悟是有效學習的方法之一。某學習小組將有關“電解飽和食鹽水”的相關內容進行梳理，形成如下問題（顯示的電極均為石墨）。（1）圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是______（填化學式），U形管_____（填“左”或“右”）邊的溶液變紅。（2）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的________極；該發(fā)生器中反應的總離子方程式為___________________。（3）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。該工藝的相關物質傳輸與轉化關系如圖3所示（其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過）。①燃料電池B中的電極反應式分別為：負極_______________，正極______________。②分析圖3可知，氫氧化鈉的質量分數a％、b％、c%由大到小的順序為___________。17．（9分）鋁及其化合物用途廣泛，研究其性質具有重要意義。（1）鋁離子的結構示意圖為。（2）美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝，過程如圖1所示：①鋁鎵合金與水反應的化學方程式為______________________。②該工藝過程中，能量的轉化形式分別有_______________（填“什么能轉變?yōu)槭裁茨堋保?。③該工藝過程總反應的實質是_____________________。（3）室溫下，往0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖2所示。解釋c→d過程中pH增大且幅度較大的原因（請結合必要的化學用語）_____________________。18．（14分）大氣中的部分碘源于O3對海水中Iˉ的氧化。某科學小組進行O3與含Iˉ溶液反應的相關研究。（1）O3將Iˉ氧化生成I2的過程由3步反應組成：①Iˉ（aq）+O3（g）=IOˉ(aq)+O2（g）△H1②IOˉ（aq）+H+(aq)HOI(aq)△H2③HOI(aq)+Iˉ(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)△H3用熱化學方程式表示O3氧化Iˉ生成I2的反應____________________。（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半時所需的時間（t）如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L。3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157①在30℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為__________mol/(L·min)。②pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是___________。③根據表中數據，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為_____（填字母代號）。a．40℃、pH=3.0b．10℃、pH=4.0c．30℃、pH=7.0（3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)IEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(－),3)(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數如圖1所示，下列說法正確的是_____。A．反應I2(aq)＋I－(aq)IEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(－),3)(aq)的ΔH>0B．利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質C．在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動D．25℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數K小于680（4）將I2溶于CCl4中，得到紫紅色的溶液，再加入一定濃度的KI溶液，現象如圖2所示：①上層溶液中含碘元素的微粒有____________________（用化學符號表示）。②由實驗現象可推測關于I2溶解性的結論是_________________________。19．（12分）葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準（GB2760－2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。Ⅰ.定性實驗方案如下：（1）將SO2通入水中形成SO2─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為_______________。（2）利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3。設計如下實驗：實驗結論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：_________________________。Ⅱ.定量實驗方案如下（部分裝置和操作略）：（3）儀器A的名稱是________________。（4）A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為______________。（5）除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標準溶液進行滴定，除去H2O2的方法是_______。（6）步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2的含量為____g/L。該測定結果比實際值偏高，分析原因______________________________________。石景山區(qū)2015—2016學年第一學期期末考試試卷高三化學參考答案題號1234567891011121314答案ADBBBADDABCDCC閱卷說明：1.化學方程式評分標準：（1）化學（離子）方程式中，離子方程式寫成化學方程式2分的給1分，1分的寫對不給分。（2）反應物、生成物化學式均正確得1分，有一種物質的化學式錯即不得分。（3）不寫條件或未配平，按要求看是否扣分。（4）不寫“↑”或“↓”不扣分。2.簡答題中加點部分為給分點。3．合理答案酌情給分。15.（14分）（除特別注明，均每空2分）（1）CH3CHO（1分）；-CHO、-OH（2）1，3-丙二醇（3）（4）取代（1分）；（5）（4分，寫對1-2個1分，3個2分，4個3分，5-6個4分）16.（9分)）（除特別注明，均每空1分）（1）H2右（2）負Clˉ+H2OClOˉ+H2↑（2分） （3）①2H2–4eˉ+4OHˉ=4H2OO2+4eˉ+2H2O=4OHˉ②b%＞a%＞c%（2分）17.（9分）（除特別注明，均每空2分）（1）（1分）（2）①2Al+3H2OAl2O3+3H2↑（條件不寫不扣分）②太陽能轉變?yōu)殡娔?，電能轉化為化學能，化學能轉變?yōu)闊崮堍?H2O===2H2↑+O2↑（文字表述也可以）（3）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（1分）；c點開始主要是Al(OH)3溶于NaOH，生成顯堿性的NaAlO2（1分），體系是Al(OH)3和NaAlO2的混合，隨著NaAlO2濃度的增大，pH增大，該過程類似于酸堿中和，因此pH有突躍（說法合理答案均給分）18.（14分）（每空2分）(1)O3(g)+2I－(aq)+2H＋(aq)=I2(aq)+H2O(l)+O2(g)△H=△H1+△H2+△H3(2)①1.00×10-4②OH－③bac(3)B(4)①I－