2022-2023學(xué)年山東省聊城市高一上學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page1818頁，共=sectionpages1919頁試卷第=page1919頁，共=sectionpages1919頁山東省聊城市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展關(guān)系密切。下列說法錯誤的是A．用二氧化碳滅火器撲滅金屬鈉的燃燒B．碳中和的最新成果將轉(zhuǎn)化為淀粉[]，該過程為氧化還原反應(yīng)C．針對新冠肺炎疫情，可用醫(yī)用酒精，84消毒液等對場所進(jìn)行殺菌消毒D．醫(yī)療上的“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)【答案】A【詳解】A．鈉燃燒生成過氧化鈉，而過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)又能生成氧氣助燃，故鈉火不能用二氧化碳來滅，故A錯誤；B．將轉(zhuǎn)化為淀粉[]的過程中碳元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．醫(yī)用酒精，84消毒液等均能使蛋白質(zhì)變性，所以針對新冠肺炎疫情，可用醫(yī)用酒精，84消毒液等對場所進(jìn)行殺菌消毒，故C正確；D．血液是膠體，不能透過半透膜，利用“血液透析”可以除去血液中的毒素，是利用了膠體的性質(zhì)，故D正確；故選A。2．下列敘述中，正確的是A．熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電B．含金屬元素的離子一定都是陽離子C．氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，均可以儲存在鋼瓶中D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原【答案】C【詳解】A．HCl為電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下氣體分子不能電離，A錯誤；B．AlO中含金屬元素，但為陰離子，B錯誤；C．氯氣和液氯是同一種物質(zhì)，干燥條件下不與鐵反應(yīng)，C正確；D．化合物的元素化合價可以升高得到游離狀態(tài)單質(zhì)，如實驗室制取氯氣，也可以降低得到游離單質(zhì)，如金屬單質(zhì)的制備，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，D錯誤；故答案為：C。3．如圖表示部分常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已省略)，下列說法正確的是A．反應(yīng)①和②一定是同一反應(yīng)B．圖中涉及物質(zhì)的類別不包含酸C．圖Ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)說明氧氣具有可燃性D．圖中涉及的氧化物中屬于酸性氧化物有2種【答案】B【詳解】A．反應(yīng)①可能是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，也可能是氫氧化鈣和可溶性的碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，②是二氧化碳可以和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，①②可能是同一個反應(yīng)，故A選項說法錯誤。B．溶于水電離出的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，因此圖中涉及物質(zhì)的類別不包含酸，有鹽、堿和氧化物，故B選項說法正確。C．圈Ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)，是物質(zhì)與氧氣反應(yīng)，說明氧氣能支持燃燒，氧氣不燃燒，故C選項說法錯誤。D．圖中涉及的氧化物中屬于酸性氧化物有3種，分別是二氧化碳、二氧化硫和五氧化二磷，故D選項說法錯誤。故選B。4．2019年科學(xué)家們合成了具有半導(dǎo)體特性的環(huán)狀分子，其合成方法的示意圖如下：下列說法正確的是A．的摩爾質(zhì)量為216B．和石墨具有相同的性質(zhì)C．等質(zhì)量的和含有的原子數(shù)不同D．與金剛石互為同素異形體【答案】D【詳解】A．的摩爾質(zhì)量為216g/mol，A錯誤；B．和石墨互為同素異形體，是兩種不同的單質(zhì)，二者不可能具有相同的性質(zhì)，B錯誤；C．和均是碳原子組成的不同單質(zhì)，等質(zhì)量的和含有的原子數(shù)相同，C錯誤；D．與金剛石均是碳元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，D正確；答案選D。5．在海洋碳循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。下列說法正確的是A．該循環(huán)過程中未涉及氧化還原反應(yīng)B．碳酸氫鈉的電離方程式為C．該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰，碳中和”D．鈣化作用的離子方程式之一為【答案】C【詳解】A．二氧化碳和水在葉綠樹作用下光合作用是氧化還原反應(yīng)，則該循環(huán)過程中涉及氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3＝Na++HCO，故B錯誤；C．該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)圖象分析，鈣化過程中HCO轉(zhuǎn)化為CaCO3和CO2，所以鈣化作用的離子方程式為Ca2++2HCO＝CaCO3↓+CO2↑+H2O，故D錯誤；故選C。6．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(用表示)的說法正確的是A．分子總數(shù)為的混合氣體體積約為，質(zhì)量為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，溶液中和的微粒數(shù)之和為C．與一定量完全反應(yīng)，生成和混合物，鈉失去電子總數(shù)大于D．常溫常壓下，含原子數(shù)為【答案】D【詳解】A．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，Vm未知，無法計算質(zhì)量，故A錯誤；B．溶于水，溶液中除了和，還有，所以溶液中和的微粒數(shù)之和小于，故B錯誤；C．無論是還是，其中鈉元素的化合價都是+1，所以與一定量完全反應(yīng)，生成和混合物，鈉失去電子總數(shù)等于，故C錯誤；D．常溫常壓下，的物質(zhì)的量，所以所含原子數(shù)為，故D正確。故選D。7．某工業(yè)廢水中存在大量的，欲除去其中的，設(shè)計工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．的作用是除去B．試劑a為，試劑b為C．操作x為過濾，試劑c為稀鹽酸D．檢驗是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，再加入溶液【答案】B【分析】由流程圖可知，先加NaOH溶液除去Cu2+，再加入BaCl2溶液除去除去SO，試劑a為，試劑b為Na2CO3，用于除去過量Ba2+，操作x為過濾，濾液中含Na+、Cl-、CO、OH-，試劑c為鹽酸，除去溶液中的CO、OH-得到NaCl溶液，據(jù)此分析解答。【詳解】A．加入NaOH溶液用于除去Cu2+生成氫氧化銅沉淀，故A正確；B．由上述分析可知，試劑a為，試劑b為Na2CO3，故B錯誤；C．操作x為過濾，用于分離出氫氧化銅沉淀、硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，試劑c為稀鹽酸，故C正確；D．檢驗是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，再加入溶液，無白色沉淀生成，說明硫酸根離子已經(jīng)完全除去，故D正確；故選B。8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氯氣溶于水：B．醋酸除去水垢中的碳酸鈣：C．少量的溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)：D．向漂白粉溶液中通入少量【答案】D【詳解】A．氯氣溶于水生成次氯酸是弱酸，故不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A錯誤；B．醋酸除去水垢中的碳酸鈣，醋酸是弱酸，不能拆開，故正確的離子方程式為：，B錯誤；C．少量的溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，則碳酸氫根完全過量，氫氧根全部反應(yīng)，二者之間的反應(yīng)系數(shù)關(guān)系為1:2，則正確的離子方程式為：，C錯誤；D．向漂白粉溶液中通入少量發(fā)生強酸制弱酸反應(yīng)，而且少量，不會產(chǎn)生酸式鹽，正確的離子方程式為：，故D正確；故本題選D。9．某同學(xué)欲探究與能否反應(yīng)，設(shè)計裝置如下，下列說法錯誤的是A．裝置A中盛放稀鹽酸的儀器是長頸漏斗B．裝置B中盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的水蒸氣和氯化氫C．裝置A也可用于碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)制取D．D中盛放無水硫酸銅的作用是檢驗反應(yīng)是否有水生成【答案】C【詳解】A．根據(jù)實驗圖像，裝置A盛放稀鹽酸的儀器時長頸漏斗，A正確；B．B裝置中盛放的堿石灰用來去除H2中混有的HCl和水蒸氣，B正確；C．碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速度過快，需要用分液漏斗控制反應(yīng)速率，C錯誤；D．無水硫酸銅為白色，遇到水變藍(lán)，用來檢驗水，D正確；故答案為：C。10．含的三效催化劑是一種常見的汽車尾氣催化劑，其催化表面的物質(zhì)轉(zhuǎn)化分為儲存和還原兩個進(jìn)程，如圖所示。下列說法錯誤的是A．該轉(zhuǎn)化過程的催化劑是或B．該轉(zhuǎn)化過程中碳元素均被還原C．儲存過程中，反應(yīng)的和氧氣的物質(zhì)的量之比為4：1D．三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中、三種成分的凈化【答案】B【詳解】A．根據(jù)圖示可知，氧化鋇和硝酸鋇參與循環(huán)，所以該轉(zhuǎn)化過程的催化劑是或，故A正確；B．“還原”過程中，Ba（NO3）2與CO、CxHy反應(yīng)生成CO2，C元素化合價升高，所以“還原”過程中碳元素均被氧化，故B錯誤；C．“儲存”過程中O2是氧化劑，反應(yīng)中O元素的化合價由0價降低為-2價，氮元素化合價從+4價升高到+5價，所以儲存過程中，反應(yīng)的和氧氣的物質(zhì)的量之比為4：1，故C正確；D．整個過程中，CO、CxHy、NOx轉(zhuǎn)化成CO2、H2O、N2，說明三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，故D正確；故選B。11．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．B．C．D．【答案】C【詳解】A．室溫下鈉與氧氣化合生成氧化鈉，得不到過氧化鈉，A不符合；B．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，得不到氧化鐵，B不符合；C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，C符合；D．氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，但氯化鋇溶液中通入二氧化碳不能生成碳酸鋇，D不符合；答案選C。12．下列實驗裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗預(yù)期目的的是(已知：常溫常壓下，1體積水可溶解700體積氨氣)A．圖Ⅰ：比較和的熱穩(wěn)定性B．圖Ⅱ：檢查裝置的氣密性C．圖Ⅲ：除去中的D．圖Ⅳ：a通入，然后b通入，c中放堿石灰【答案】B【詳解】A．比較和的熱穩(wěn)定性是里面的小試管盛放碳酸氫鈉，圖示裝置不合理，故A錯誤；B．先關(guān)閉止水夾，然后向長頸漏斗中加入水，若一端時間內(nèi)漏斗中水面無變化，證明裝置的氣密性良好，故B正確；C．氯氣也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫，圖示裝置不合理，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，應(yīng)該a通入，然后b通入，圖示裝置不合理，故D錯誤；故選B。13．實驗室制備過程為①高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用氧化制備，②水溶后冷卻，調(diào)溶液至弱堿性，歧化生成和，③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得。下列說法正確的是A．①中用作強堿性介質(zhì) B．②中可加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的C．②中只體現(xiàn)氧化性 D．可循環(huán)使用【答案】D【詳解】A．制備KMnO4時為為防止引入雜質(zhì)離子，①中用KOH作強堿性介質(zhì)，不能用NaOH，故A錯誤；B．高錳酸鉀能氧化氯離子生成氯氣，②中不能加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的，應(yīng)該用稀硫酸，故B錯誤；C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，故C錯誤；D．反應(yīng)前有二氧化錳參與，反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化錳，所以二氧化錳可以循環(huán)利用，故D正確；故選D。14．三種固體溶于水得到的溶液M中部分離子的物質(zhì)的量濃度如圖甲所示。取混合溶液加水稀釋，測得隨溶液體積的變化如圖乙所示。下列說法不正確的是A．X離子是 B．C．溶液M中物質(zhì)的量濃度為 D．與物質(zhì)的量之比為1：2【答案】C【分析】稀釋過程中n（Na+）不變，則原溶液中c（Na+）==0.80mol/L，說明X、Y代表SO、Cl-，結(jié)合溶液電中性可知：c（Na+）+c（K+）=2c（SO）+c（Cl-），即2c（SO）+c（Cl-）=0.90mol/L+0.80mol/L=1.70mol/L，c（SO）=0.40mol/L、c（Cl-）=0.90mol/L，所以X代表的離子為SO，Y表示的離子為Cl-，以此結(jié)合質(zhì)量守恒解答。【詳解】A．結(jié)合分析可知，X代表的離子為SO，Y表示的離子為Cl-，故A正確；B．c1為原溶液中鈉離子濃度，稀釋過程中n（Na+）不變，則原溶液中c（Na+）==0.80mol/L，故B正確；C．c（K2SO4）=c（SO）=0.40mol/L，根據(jù)鉀離子質(zhì)量守恒可知，c（KCl）=0.90mol/L-2c（K2SO4）=0.90mol/L-0.40mol/L×2=0.10mol/L，故C錯誤；D．c（K2SO4）=c（SO）=0.40mol/L，c（NaCl）=c（Na+）=0.80mol/L，同一溶液中體積V相同，根據(jù)n=cV可知，固體溶解時K2SO4與NaCl物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比=0.40mol/L：0.80mol/L=1：2，故D正確；故選C。15．常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀四化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為，，下列說法正確的是A．還原產(chǎn)物只有B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6：11C．可用澄清石灰水吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉D．產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，轉(zhuǎn)移【答案】D【詳解】A．反應(yīng)6I2+11KClO3+3H2O6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑中I元素化合價由0價升高到+5價，則I2為還原劑，碘酸鉀是氧化劑，KH（IO3）2為氧化產(chǎn)物，KCl和Cl2是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．依據(jù)方程式可知，I元素化合價由0價升高到+5價，I2為還原劑，Cl元素化合價由+5價降到-1價和0價，KClO3作為氧化劑，I2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6，故B錯誤；C．漂白粉可由生成的氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，不是澄清石灰水，故C錯誤；D．依據(jù)分析生成3molCl2為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移60mole-，產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.5molCl2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mole-，故D正確；故選D。二、填空題16．元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。下圖是鈉的價類二維圖：請回答以下問題：(1)在野外可用作生氫劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)寫出二維圖中缺失①中某種淡黃色固體的化學(xué)式_______，其陽離子與陰離子的個數(shù)比為_______。(3)溶液常因溫度過高而分解，導(dǎo)致含有少量，除去雜質(zhì)的方法為_______(用離子方程式表示)。(4)向某物質(zhì)的量濃度的溶液中緩慢通入一定量的(忽略溶液體積的變化)，充分反應(yīng)。將上述所得溶液，逐滴滴加的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：①原溶液的濃度為_______。②AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。(5)我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的充電電池。電池的總反應(yīng)為：。①該電池消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______(用表示)。②該電池中不能存在水，否則可能引起電池爆炸，用離子方程式表示其原因_______?！敬鸢浮?1)(2)

Na2O2

2：1(3)(4)

1mol/L

(5)

0.4NA

【詳解】（1）在野外可用作生氫劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；故答案為：。（2）①為鈉的氧化物，呈淡黃色，①為Na2O2，陽離子與陰離子的個數(shù)比為，2：1；故答案為：Na2O2；2：1。（3）碳酸鈉溶液通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉，所以碳酸氫鈉溶液中混有碳酸鈉雜質(zhì)，可以向溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，進(jìn)行除雜，;故答案為：。（4）根據(jù)題意，，加入鹽酸后發(fā)生的反應(yīng)；根據(jù)氯原子守恒n(NaCl)=n(HCl)=cV=1mol/L0.3L=0.3mol，根據(jù)鈉原子守恒，n(NaCl)=n(NaOH)=0.3mol，故NaOH濃度為；故答案為：1mol/L；。（5）根據(jù)化學(xué)方程式可知，C元素化合價由+4價到0價，Na由0價到+1價，所以當(dāng)有3個CO2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4個電子，CO2，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA；該電池中有單質(zhì)鈉，鈉可以與水反應(yīng)生成氫氣；故答案為：0.4NA；。17．I.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_______(填序號)。a.單質(zhì)

b.氧化物

c.電解質(zhì)

d.鹽

e.化合物Ⅱ.有一瓶無色溶液只含五種離子中的某幾種。通過實驗：①原溶液中加足量溶液產(chǎn)生白色沉淀；②原溶液中加溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。(2)原溶液中一定含有的離子是_______，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是_______。(3)實驗③說明原溶液中含有_______。有的同學(xué)認(rèn)為實驗③可以省略，你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”)_______，理由是_______?！敬鸢浮?1)ce(2)

Na＋(3)

Cl－

是

溶液顯電中性，一定含有陰離子氯離子【詳解】（1）離子反應(yīng)是由離子參加或生成的反應(yīng)，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子，則必須是電解質(zhì)發(fā)生電離，故答案為：ce；（2）無色溶液中不存在銅離子，①原溶液中加足量溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氫氧化鎂，含有鎂離子，則不存在碳酸根離子；②原溶液中加溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不存在碳酸根離子；③原溶液中加溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，白色沉淀是氯化銀，含有氯離子。因此原溶液中一定含有的離子是，一定不含有的離子是，可能含有的離子是Na＋。（3）實驗③說明原溶液中含有Cl－。由于溶液一定是顯電中性的，所以一定含有陰離子氯離子，因此實驗③可以省略。三、實驗題18．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。I.實驗室里欲用固體來配制的溶液。(1)實驗中用托盤天平需稱取固體的質(zhì)量為_______g。(2)配制溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，量筒、_______。(3)在整個配制過程中玻璃棒所起的作用有_______。(4)下列操作會使所配溶液濃度偏高的是_______(填字母序號)。a.稱取高錳酸鉀過程中試劑與砝碼位置錯放b.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理c.定容讀數(shù)時，俯視容量瓶上的刻度線d.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線Ⅱ.用上述酸性溶液來測定溶液的物質(zhì)的量濃度。向溶液中滴加的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。(5)已知：酸性溶液與溶液反應(yīng)生成和一種常見的氣體。該反應(yīng)的離子方程式為_______(6)達(dá)到反應(yīng)終點時的現(xiàn)象為_______?！敬鸢浮?1)4.0(2)250mL容量瓶和膠頭滴管(3)攪拌、引流(4)c(5)2MnO+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+5O2↑+8H2O(6)滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原【詳解】（1）配制的KMnO4溶液需要250mL容量瓶，則需要高錳酸鉀的質(zhì)量為：0.1mol/L×0.25L×158g/mol=3.95g，所以實驗中用托盤天平需稱取固體的質(zhì)量為4.0g，故答案為：4.0；（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶和膠頭滴管，缺少的儀器為：250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶和膠頭滴管；（3）玻璃棒在溶解時作用為攪拌，在移液操作時作用為引流，故答案為：攪拌、引流；（4）a.稱取高錳酸鉀過程中不需要游碼，因此試劑與砝碼位置錯放不影響結(jié)果；b.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不影響溶液體積和溶質(zhì)質(zhì)量，不影響結(jié)果；c.定容讀數(shù)時，俯視容量瓶上的刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；d.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積增加，濃度偏低；故答案為c；（5）已知酸性KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)生成Mn2＋和一種常見的氣體，反應(yīng)中雙氧水被氧化，氣體是氧氣，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+5O2↑+8H2O。（6）由于酸性高錳酸鉀溶液顯紅色，則達(dá)到反應(yīng)終點時的現(xiàn)象為滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原。19．【任務(wù)一】某小組研究和的性質(zhì)，實驗如下：步驟實驗操作觀察到的實驗現(xiàn)象①在兩支試管中分別加入、固體，再加入蒸餾水，振蕩；將溫度計分別插入其中放置至室溫時，全部溶解，得到透明溶液放置至室溫時，部分溶解，試管底部有少許固體②將步驟①的試管中溶液分別分成兩份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液溶液變紅色溶液變淺紅色③在步驟②的另兩份溶液中各滴加2滴10%鹽酸，振蕩沒有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生少量氣泡(1)室溫時，的溶解度大于的實驗證據(jù)是_______。(2)該實驗_______(填“能”或“不能”)說明溶液的堿性強于溶液，若不能，請說明理由_______。(3)實驗③中溶液沒有氣泡產(chǎn)生，學(xué)生甲得出結(jié)論：溶液與鹽酸不反應(yīng)。學(xué)生乙認(rèn)為甲的結(jié)論不正確，支持學(xué)生乙觀點的客觀事實是_______(用離子方程式說明)?！救蝿?wù)二】為進(jìn)一步探究和的性質(zhì)，利用傳感器繼續(xù)做如下實驗：編號實驗操作實驗數(shù)據(jù)④⑤信息提示：溶液越小，的濃度越小，溶液堿性越弱。(4)實驗④中，溶解時吸收熱量的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。(5)實驗⑤中，溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為_______，未參與該反應(yīng)的實驗證據(jù)是_______。【任務(wù)三】探究和的熱穩(wěn)定性。觀察到的實驗現(xiàn)象如下表所示：物質(zhì)裝置B中現(xiàn)象裝置C中現(xiàn)象無明顯變化開始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡，一會兒后，沒有氣泡，溶液保持澄清白色粉末變藍(lán)色開始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡，一會兒后，產(chǎn)生連續(xù)氣泡，溶液變渾濁根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(6)加熱時，裝置C中產(chǎn)生氣泡的原因是_______。(7)該實驗所得結(jié)論是_______?！敬鸢浮?1)相同溫度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，1gNaHCO3在5mL水中有少量固體殘留(2)

不能

Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量濃度不同，無法比較堿性強弱(3)CO+H＋＝HCO(4)NaHCO3(5)

CO+Ca2+＝CaCO3↓

加入Na2CO3溶液和加入蒸餾水的pH變化曲線相似(6)加熱時排出了部分裝置內(nèi)空氣(7)Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強【詳解】（1）室溫下，在兩支試管中加入1gNa2CO3或1gNaHCO3固體，再加入5mL水，振蕩，Na2CO3完全溶解，NaHCO3有少量固體殘留，說明NaHCO3在水中溶解度小，已經(jīng)達(dá)到飽和，故答案為：相同溫度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，1gNaHCO3在5mL水中有少量固體殘留；（2）雖然所得溶液中分別滴入2滴酚酞溶液，Na2CO3溶液呈紅色，NaHCO3在溶液呈淺紅色，前者堿性強，但二者的物質(zhì)的量濃度不相同，無法比較堿性強弱，故答案為：不能；Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量濃度不同，無法比較堿性強弱；（3）由于碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，首先變?yōu)樘妓釟溻c，所以不產(chǎn)生氣體，方程式為CO+H＋＝HCO；（4）觀察所給圖示溫度的變化，可以發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體和NaHCO3固體分別溶于水，溫度分別升高和降低，說明Na2CO3固體的溶解是放熱過程，NaHCO3固體的溶解是吸熱過程，故答案為：NaHCO3；（5）Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為CO+Ca2+＝CaCO3↓，觀察所給圖象可知，將碳酸鈉溶液中滴加到澄清石灰水中，溶液pH值變化與加入蒸餾水稀釋時的pH變化曲線相似，這說明氫氧根離子未參與該反應(yīng)；（6）“斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡”說明氣流成分是裝置內(nèi)空氣，加熱時排出了部分裝置內(nèi)空氣，故答案為：加熱時排出了部分裝置內(nèi)空氣；（7）碳酸鈉受熱不分解，因為澄清石灰水沒有變渾濁；碳酸氫鈉