山西省太原市2021年高考復(fù)習(xí)化學(xué)三模試卷f課件

2021

年山西省太原市高考化學(xué)三模試卷一、選擇題（共

7

小題，每小題

6

分，滿分

42

分）1．（6分）化學(xué)與科技生產(chǎn)、生活環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．“天宮二號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染D．“一帶一路”是現(xiàn)代絲綢之路，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物2．（6分）南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，開(kāi)發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過(guò)程，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）練習(xí)A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法B．氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度C．由

MgCl

?6H

O得到無(wú)水

MgCl

的關(guān)鍵是要低溫小火烘干222D．溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化，在反應(yīng)④中被還原3．（6分）設(shè)

N

為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）AA．28g乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為

4NAB．32gCu和

32gS充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

NA12021年山西省太原市高考化學(xué)三模試卷一、選擇題（共71C．1L0.3mol?L﹣1Na

CO

溶液中的陰離子數(shù)目小于

0.3NA23D．0.2molNH

與

0.3molO

在催化劑的作用下充分反應(yīng)，所得

NO的分子數(shù)為

0.2NA324．（6分）LED系列產(chǎn)品是一類(lèi)新型節(jié)能產(chǎn)品。圖甲是

NaBH

/H

O

燃料電池的裝置示意圖，圖乙是42

2LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是（）高考復(fù)習(xí)A．電池應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，Na+向

A極區(qū)移動(dòng)B．電池

A極區(qū)的電極反應(yīng)式為：H

O

+2e﹣＝2OH﹣22C．每有

1molNaBH

參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

4NA4D．要使

LED發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導(dǎo)線

a應(yīng)與圖甲中的

B極相連5．（6分）短周期主族元素

R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于三個(gè)周期。Y和

M同主族，火山噴口附近或地殼的巖層中存在游離態(tài)的

M，X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物相遇會(huì)有白煙。這五種元素組成一種離子化合物

Q，取一定量

Q溶于蒸餾水得到溶液，向此溶試卷液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞XB．簡(jiǎn)單離子的半徑：M＞Y＞Z2C．1L0.3mol?L﹣1NaCO溶液中的陰離子2C．R與除

Z以外的其他

3種元素均能形成共價(jià)化合物D．Y與其他

4種元素均可形成至少兩種二元化合物6．（6分）苯甲酸乙酯（C

H

O

）是無(wú)色透明有水果香氣的液體，俗稱(chēng)安息香酸乙酯，常用做溶劑和香910

2料。下列說(shuō)法正確的是（）高A．按如圖裝置制備苯甲酸乙酯，應(yīng)在燒瓶

A中先加入

3mL濃

H

SO

和

4g苯甲酸，然后邊振蕩燒瓶24邊慢慢加入

10mL乙醇B．如圖是制備苯甲酸乙酯的簡(jiǎn)易裝置，A中玻璃導(dǎo)管改用球形玲凝管效果更好C．制得的苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品，可通過(guò)水洗、NaOH溶液洗滌、水洗，除去苯甲酸乙酯中的部分雜質(zhì)D．分子式為

C

H

O

，含有苯環(huán)且能與飽和

NaHCO

溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物共有

15種（不含立91023體異構(gòu)）7．（6分）已知常溫下，K

（H

CO

）＝4.3×10﹣7，K

（H

CO

）＝5.6×10﹣11．某二元酸

H

R及其鈉a123a2232鹽的溶液中，H

R、HR﹣、R2﹣三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液

pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是2（）3C．R與除Z以外的其他3種元素均能形成共價(jià)化合物D320A．在

pH＝4.3的溶液中：3c（R2﹣）＝c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）B．等體積、等濃度的

NaOH溶液與

H

R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小2C．等濃度的

NaOH溶液與

H

R溶液按體積比

1：2混合，溶液的

pH＝1.32D．向

Na

CO

溶液中加入少量

H

R溶液，發(fā)生反應(yīng)：2CO

2﹣+H

R＝2HCO

﹣+R2﹣232323二、非選擇題：8．（14分）三氯氧磷（POCl

）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實(shí)驗(yàn)室制備

POCl

并測(cè)定產(chǎn)品含33量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：Ⅰ．制備

POCl

。3采用氧氣氧化液態(tài)

PCl

法制取

POCl

，實(shí)驗(yàn)裝置（加熱及夾持儀器略）如圖所示：33試卷

測(cè)已知：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓；K

（AgCl）＞K

（AgSCN）；磷酸銀溶于硝酸。spsp②PCl

和

POCl

的相關(guān)信息如下表：33420A．在pH＝4.3的溶液中：3c（R2﹣）＝c（Na4物質(zhì)PCl3熔點(diǎn)/℃﹣112.02.0沸點(diǎn)/℃

相對(duì)分子質(zhì)量其他76.0137.5153.5兩者互溶，均為無(wú)色液體，遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫POCl3106.0（1）POCl

遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。3（2）裝置

B的作用除干燥

O

外，還有

。干燥管的作用是

。

。2（3）反應(yīng)溫度要控制在

60～65℃，原因是

Ⅱ．測(cè)定

POCl

產(chǎn)品的含量。3實(shí)驗(yàn)步驟：①制備

POCl

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，待三頸燒瓶中的液體冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱(chēng)取

30.7gPOCl

產(chǎn)品，置于盛有3360.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成

100.00mL溶液。②取

10.00mL溶液于錐形瓶中，加入

10.00mL3.2mol/LAgNO

標(biāo)準(zhǔn)溶液。3③加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。④以

X為指示劑，用

0.2mol/LKSCN溶液漓定過(guò)量的

AgNO

溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去

10.00mL3KSCN溶液。（4）步驟③中加入硝基苯的作用是

。若無(wú)此操作，所測(cè)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

，產(chǎn)品中

POCl

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。3（5）步驟④中

X為

9．（16分）“綠水青山就是金山銀山”，近年來(lái)，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。汽車(chē)尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知：N

（g）+O

（g）＝2NO（g）△H

＝+180.5kJ/mol2215物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對(duì)分子質(zhì)量其他76.0137.5兩者5C（s）+O

（g）＝CO

（g）△H

＝﹣393.5kJ/mol2222C（s）+O

（g）＝2CO（g）△H

＝﹣221kJ/mol23若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝[c（N

）?c

（2CO）]/[c2（NO）?c2（CO）

，則此反應(yīng)的熱化學(xué)2]2方程式為

。（2）N

O

在一定條件下可發(fā)生分解：2N

O

（g）?4NO

（g）+O

（g），某溫度下恒容密閉容器中加252522入一定量

N

O

，測(cè)得

N

O

濃度隨時(shí)間的變化如下表：2525t/min012345c（N

O

）/＜mol?L﹣

1.000.710.500.350.250.17251）①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)為

p

，第

2min時(shí)體系壓強(qiáng)為

p

，則

p

：p

＝

。01102～5min內(nèi)用

NO

表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

。2②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量

N

O

進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的25是

。

（填字母）。a．NO

和

O

的濃度比保持不變

b．容器中壓強(qiáng)不再變化22c．2v正（NO

）＝v

（N

O

）

d．氣體的密度保持不變2逆2

5（3）K

是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來(lái)表示的平衡常數(shù)，即將

K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代p替。已知反應(yīng)：NO

（g）+CO（g）?NO（g）+CO

（g），該反應(yīng)中正反應(yīng)速率

v正＝k正?p（NO

）?222p（CO），逆反應(yīng)速率

v逆＝k逆?p（NO）?p（CO

），其中

k正、k逆為速率常數(shù)，則

K

為

2p（用

k正、k逆表示）。（4）如圖是密閉反應(yīng)器中按

n（N

）：n（H

）＝1：3投料后，在

200℃、400℃、600℃下，合成22NH

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中

NH

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。336C（s）+O（g）＝CO（g）△H＝﹣393.5kJ6202①曲線

a對(duì)應(yīng)的溫度是

。②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

H

的轉(zhuǎn)化率是

。2（5）工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫，可生成（NH

）

SO

．判斷常溫下（NH

）

SO

溶液的酸堿性并423423說(shuō)明判斷依據(jù)：

。（已知：NH

?H

O的

K

＝1.8×10﹣

；5H

SO

的

K

＝1.3×10﹣2，K

＝6.32

332ba1a2×10﹣

。）810．（13分）鉍（Bi）與氮同族，氯氧化鉍（BiOCl）廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、生產(chǎn)金屬鉍等。一種以用火法煉銅過(guò)程產(chǎn)生的銅轉(zhuǎn)爐煙塵（除含鉍的化合物之外，還有

CuSO

、ZnSO

、44練習(xí)2

3CuS、Fe

O

、PbSO

及

As

O

）制備高純氯氧化鉍的工藝流程如下：234請(qǐng)回答：（1）BiOCl中

Bi元素的化合價(jià)為

。（2）向“酸浸”所得“浸液

1”中加入

Zn粉，主要目的是

（3）“浸銅”時(shí)，有單質(zhì)硫生成，其反應(yīng)的離子方程式為

（4）“浸鉍”時(shí)，溫度升高，鉍的浸出率降低，其原因?yàn)?/p>

。

。

。（5）“沉鉍”時(shí)需控制溶液的

pH＝3.0，此時(shí)

BiCl

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。3（6）“除鉛、砷”時(shí)，可以采用以下兩種方法：7202①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是。②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H的轉(zhuǎn)7①加入改性羥基磷灰石固體（HAP）：浸液

2與

HAP的液固比（L/S）與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關(guān)系如下表：L/S125：1

50：125：195.4098.342.0515：196.8399.051.98Pb2+去除率/%84.8698.792.3494.1598.922.33As3+去除率/%m（沉鉍）/g實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采用的

L/S＝

。②鐵鹽氧化法：向浸液

2中加入

Fe

（SO

）

，并調(diào)節(jié)

pH，生成

FeAsO

沉淀。當(dāng)溶液中

c（AsO

324344﹣）＝1×10﹣9

mol/L，且不產(chǎn)生

Fe（OH）

沉淀，此時(shí)溶液的

pH為

。（已知：1g2＝0.3；3FeAsO

、Fe（OH）

的

K

分別為

5×10﹣21、4×10﹣38。）43sp[化學(xué)選修

3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11．（15分）黨的十八大以來(lái)，我國(guó)在科技創(chuàng)新和重大工程建設(shè)方面取得了豐碩成果，在新時(shí)代更需要新科技創(chuàng)新世界。2021年

3月

5日，《自然》連刊兩文報(bào)道石墨烯超導(dǎo)重大發(fā)現(xiàn)，第一作者均為中國(guó)科大

10級(jí)少年班現(xiàn)年僅

21歲的曹原。曹原團(tuán)隊(duì)在雙層石墨烯中發(fā)現(xiàn)新的電子態(tài)，可以簡(jiǎn)單實(shí)現(xiàn)絕緣體到超導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變。石墨烯是一種由碳原子組成六角形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料（如圖甲），石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（如圖乙）。試卷

測(cè)試（1）圖甲中，1號(hào)

C與相鄰

C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為

。（2）圖乙中，1號(hào)

C的雜化方式是

，該

C與相鄰

C形成的鍵角

（填“＞”、“＜”或8①加入改性羥基磷灰石固體（HAP）：浸液2與HAP的8“＝”）圖甲中

1號(hào)

C與相鄰

C形成的鍵角。（3）我國(guó)制墨工藝是將

50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同條件下所得到的分散系后者更為穩(wěn)定，其原因是

。（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C

），某金屬

M與

C

可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，6060M原子位于晶胞的棱心與內(nèi)部。該晶胞中

M原子的個(gè)數(shù)為

，該材料的化學(xué)式為

。（5）金剛石與石墨都是碳的同素異形體。若碳原子半徑為

r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為

a，根據(jù)硬球接觸模型，金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為

。（6）一定條件下，CH

、CO

都能與

H

O形成籠狀結(jié)構(gòu)（如圖所示）的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)422表。CH

與

H

O形成的水合物晶體俗稱(chēng)“可燃冰”。42練習(xí)①“可燃冰”中分子間存在的

2種作用力是

；②為開(kāi)采深海海底的“可燃冰“，有科學(xué)家提出用

CO

置換

CH

的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空24腔直徑為

0.586nm，結(jié)合圖表從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是：

。參數(shù)

分子直徑/nm

分子與

H

O的結(jié)合能

E/（kJ?mol﹣21）分子CH4CO20.4360.51216.4029.91【化學(xué)選修

5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12．芳香族化合物

A（C

H

O）常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：9129“＝”）圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。（3）我92021

年已知以下信息：高考①A是芳香族化合物且分子側(cè)鏈上有處于兩種不同環(huán)境下的氫原子；?．????

/??

?4②→??．?

++CO2一定條件→

RCOCH＝CHR′③RCOCH

+R′CHO3回答下列問(wèn)題：（1）A生成

B的反應(yīng)類(lèi)型為

，由

D生成

E的反應(yīng)條件為

。（2）H

的官能團(tuán)名稱(chēng)為

。（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（4）由

E生成

F的反應(yīng)方程式為

。卷

測(cè)（5）F有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基；③具有

5個(gè)核磁共振氫譜峰

。（6）糠叉丙酮（）是一種重要的醫(yī)藥中間體，請(qǐng)參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁醇[（CH

）

COH]和糠醛（）為原料制備糠叉丙酮的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任33102021年已知以下信息：高考①A是芳香族化合物且分子側(cè)鏈10用，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。11用，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試112021

年山西省太原市高考化學(xué)三模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共

7

小題，每小題

6

分，滿分

42

分）1．（6分）（2021?太原三模）化學(xué)與科技生產(chǎn)、生活環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．“天宮二號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染D．“一帶一路”是現(xiàn)代絲綢之路，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物【考點(diǎn)】19：綠色化學(xué)；66：膠體的重要性質(zhì)；L1：有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．氣溶膠為膠體分散系，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；B．碳纖維為碳的單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)物；C．綠色化學(xué)應(yīng)從源頭上做起；D．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故

A正確；B．碳纖維為碳的單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)物，所以碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故

B錯(cuò)誤；D．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故

C正確；C．綠色化學(xué)應(yīng)從源頭上做起，其核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，而不能先污染后治理，故

D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查材料、環(huán)境等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)122021年山西省太原市高考化學(xué)三模試卷參考答案與試題解析一12學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。2．（6分）（2021?太原三模）南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，開(kāi)發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過(guò)程，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）高考復(fù)習(xí)題A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法B．氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度C．由

MgCl

?6H

O得到無(wú)水

MgCl

的關(guān)鍵是要低溫小火烘干222D．溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化，在反應(yīng)④中被還原【考點(diǎn)】E7：海水資源及其綜合利用．【分析】A．蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都可淡化海水；B．氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，溶液中陽(yáng)極上氫離子和陰極上氯離子放電，在陰極產(chǎn)生氫氧化鈉，為防止氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)采用陽(yáng)離子交換膜，使鈉離子轉(zhuǎn)移到陰極，所以提高產(chǎn)品純度；C．氯化鎂水溶液中水解生成氫氧化鎂；D．物質(zhì)的性質(zhì)及變化結(jié)合元素化合價(jià)的變化判斷；【解答】解：A．蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來(lái)，得到純凈的水，通過(guò)離子交換樹(shù)脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的，利用電滲析法可使相應(yīng)的離子通過(guò)半透膜以達(dá)到硬水軟化的效果，海水含大量氯化鈉等鹽，冰凍法不能淡化，故

A錯(cuò)誤；B．氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，溶液中陽(yáng)極上氫離子和陰極上氯離子放電，在陰極產(chǎn)生氫氧化鈉，13學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基13為防止氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)采用陽(yáng)離子交換膜，使鈉離子轉(zhuǎn)移到陰極，所以提高產(chǎn)品純度，故

B錯(cuò)誤；C．氯化鎂晶體失去結(jié)晶水關(guān)鍵是需要防止其水解，應(yīng)在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水，故

C錯(cuò)誤；D．海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，然后將溴單質(zhì)還原為溴化氫，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，目的是為了富集溴元素，④中溴得電子化合價(jià)降低，所以溴元素被還原，在反應(yīng)③、⑤中均被氧化，故

D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題重點(diǎn)考查了化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)等方面的知識(shí)，開(kāi)發(fā)利用海水資源是新課程標(biāo)準(zhǔn)教材中的必修內(nèi)容，在高考命題上也有所體現(xiàn)。海水資源相關(guān)的海水提溴、海水提鎂都是高考命題的熱點(diǎn)，同學(xué)們應(yīng)給予重視。只在掌握好相關(guān)的物理、化學(xué)性質(zhì)以及基本實(shí)驗(yàn)技能就能順利解答，題目難度中等。3．（6分）（2021?太原三模）設(shè)

N

為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）AA．28g乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為

4NAB．32gCu和

32gS充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

NAC．1L0.3mol?L﹣1Na

CO

溶液中的陰離子數(shù)目小于

0.3NA23D．0.2molNH

與

0.3molO

在催化劑的作用下充分反應(yīng)，所得

NO的分子數(shù)為

0.2NA32【考點(diǎn)】4F：阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．乙烯與丙烯具有相同的最簡(jiǎn)式

CH

，且極性鍵只有

C﹣H鍵，據(jù)此解答；2B．銅與硫反應(yīng)生成產(chǎn)物為

Cu

S；2C．由于

CO

2﹣要發(fā)生水解，其水解方程為：CO

2﹣+H

O?HCO

﹣+OH﹣，根據(jù)水解方程可知陰離子3323數(shù)目增加；14為防止氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)采用陽(yáng)離子交換膜，使鈉離子轉(zhuǎn)移到陰極14催化劑ˉD．依據(jù)方程式：4NH

+5O24NO+6H

O，判斷反應(yīng)物過(guò)量，一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧23△化氮?！窘獯稹拷猓篈．乙烯與丙烯具有相同的最簡(jiǎn)式

CH

，且極性鍵只有

C﹣H鍵，1molCH

含有

2molC2228?14?/???﹣H極性鍵，28g乙烯和丙烯中含有

CH

物質(zhì)的量=

2mol，含有

C﹣H極性?xún)r(jià)為

4mol，個(gè)數(shù)24N

，故

A正確；AB．銅與硫反應(yīng)生成產(chǎn)物為

Cu

S，該化合物中銅顯+1價(jià)，則

32gCu參加反應(yīng)生成

0.5mol+1價(jià)銅，轉(zhuǎn)2移電子數(shù)為

0.5N

，故

B錯(cuò)誤；AC．由于

CO

2﹣要發(fā)生水解，其水解方程為：CO

2﹣+H

O?HCO

﹣+OH﹣，根據(jù)水解方程可知陰離子3323數(shù)目增加，故陰離子數(shù)目大于

0.3N

，故

C錯(cuò)誤；A催化劑ˉD．依據(jù)

4NH

+5O4NO+6H

O，0.2molNH

與

0.3molO

在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，氧氣2

3

232△剩余，則生成的一氧化氮部分與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于

0.2N

，A故

D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)組成，注意銅與硫反應(yīng)產(chǎn)物，題目難度不大。試卷

測(cè)試4．（6分）（2021?廣元模擬）LED系列產(chǎn)品是一類(lèi)新型節(jié)能產(chǎn)品。圖甲是

NaBH

/H

O

燃料電池的裝置示42

2意圖，圖乙是

LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是（）15催化劑ˉD．依據(jù)方程式：4NH+5O24NO+6HO，判15A．電池應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，Na+向

A極區(qū)移動(dòng)B．電池

A極區(qū)的電極反應(yīng)式為：H

O

+2e﹣＝2OH﹣22C．每有

1molNaBH

參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

4NA4D．要使

LED發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導(dǎo)線

a應(yīng)與圖甲中的

B極相連【考點(diǎn)】BH：原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)圖片知，雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則

A電極為正極，B電極為負(fù)極，負(fù)極上

BH

﹣4得電子和氫氧根離子反應(yīng)生成

BO

﹣，正極電極反應(yīng)式為

H

O

+2e﹣＝2OH﹣，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成22

2BO

﹣，電極反應(yīng)式為

BH

﹣+8OH﹣﹣8e﹣＝BO

﹣+6H

O，根據(jù)原電池的工作原理來(lái)回答。2422【解答】解：A、電池放電過(guò)程中，陽(yáng)離子移向正極，Na

從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)，故

A正確；+B、根據(jù)圖片知，雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則

A電極為正極，正極電極反應(yīng)式為

H

O

+2e﹣＝2OH22﹣，故

B正確；C、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成

BO

﹣，電極反應(yīng)式為

BH

﹣+8OH﹣﹣8e﹣＝BO

﹣+6H

O，有

1molNaBH24224參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

8N

，故

C錯(cuò)誤；AD、要使

LED發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導(dǎo)線

a陰極應(yīng)與圖甲中的

B極負(fù)極相連，故

D正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，難度中等。5．（6分）（2021?太原三模）短周期主族元素

R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于三個(gè)周期。Y和

M同主族，火山噴口附近或地殼的巖層中存在游離態(tài)的

M，X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物相遇會(huì)有白煙。這五種元素組成一種離子化合物

Q，取一定量

Q溶于蒸餾水得到溶液，向此溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）16A．電池應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，Na+向A極區(qū)移動(dòng)22C．每162A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞XB．簡(jiǎn)單離子的半徑：M＞Y＞ZC．R與除

Z以外的其他

3種元素均能形成共價(jià)化合物D．Y與其他

4種元素均可形成至少兩種二元化合物【考點(diǎn)】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】短周期主族元素

R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于三個(gè)周期，則

R為

H元素；Y和

M同主族，火山噴口附近或地殼的巖層中存在游離態(tài)的

M，則

M為

S元素，Y為

O元素；X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物相遇會(huì)有白煙，則

X為

N元素；根據(jù)圖象可知，生成沉淀為氫氧化鋁，沉淀量不變時(shí)是銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)，則

Q中一定含有鋁離子和銨根離子，應(yīng)該為

NH

Al（SO

）

，則

Z為

Al元素，據(jù)此解答。442【解答】解：根據(jù)分析可知：R為

H，X為

N，Y為

O，Z為

Al，M為

S元素。A．非金屬性

O＞N，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y（O）＞X（N），故

A正確；B．電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑

M＞Y＞Z，故

B正確；C．H與

N、O、S元素都能形成共價(jià)化合物，故

C正確；D．O與

Al只能形成氧化鋁，只能形成一種化合物，故

D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。172A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞XB．簡(jiǎn)單離子的半徑：M＞Y＞Z1726．（6分）（2021?太原三模）苯甲酸乙酯（C

H

O

）是無(wú)色透明有水果香氣的液體，俗稱(chēng)安息香酸乙910

2酯，常用做溶劑和香料。下列說(shuō)法正確的是（）高A．按如圖裝置制備苯甲酸乙酯，應(yīng)在燒瓶

A中先加入

3mL濃

H

SO

和

4g苯甲酸，然后邊振蕩燒瓶24邊慢慢加入

10mL乙醇B．如圖是制備苯甲酸乙酯的簡(jiǎn)易裝置，A中玻璃導(dǎo)管改用球形玲凝管效果更好C．制得的苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品，可通過(guò)水洗、NaOH溶液洗滌、水洗，除去苯甲酸乙酯中的部分雜質(zhì)D．分子式為

C

H

O

，含有苯環(huán)且能與飽和

NaHCO

溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物共有

15種（不含立91023體異構(gòu)）【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】A．應(yīng)先加醇，后加濃硫酸，最后加酸；B．A中玻璃導(dǎo)管可冷凝回流；C．苯甲酸乙酯與

NaOH反應(yīng)；D．該芳香族化合物能與

NaHCO

發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

CO

，說(shuō)明含有羧基﹣COOH，還有苯基

C

H

﹣。326

5【解答】解：A．應(yīng)先加醇，后加濃硫酸，最后加酸，試劑順序不合理，故

A錯(cuò)誤；B．A中玻璃導(dǎo)管可冷凝回流，改用球形玲凝管效果更好，故

B正確；C．苯甲酸乙酯與

NaOH反應(yīng)，不能選

NaOH溶液洗滌，故

C錯(cuò)誤；1826．（6分）（2021?太原三模）苯甲酸乙酯（CHO18D．該芳香族化合物能與

NaHCO

發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

CO

，說(shuō)明含有羧基﹣COOH，還有苯基

C

H

﹣，326

5取代基為正丙酸基時(shí)，1種；取代基為異丙酸基，1種；取代基為羧基、﹣CH

﹣CH

，有鄰間對(duì)

3種；23取代基為乙酸基、﹣CH

，有鄰間對(duì)

3種；3取代基為﹣COOH、﹣CH

，﹣CH

，（甲基為鄰位，2種；間位，3種；對(duì)位

1種）；33符合條件的總共有

14種，故

D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)

D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。7．（6分）（2021?太原三模）已知常溫下，K

（H

CO

）＝4.3×10﹣7，K

（H

CO

）＝5.6×10﹣11．某a123a223二元酸

H

R及其鈉鹽的溶液中，H

R、HR﹣、R2﹣三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液

pH變化關(guān)系如圖所22示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）試卷A．在

pH＝4.3的溶液中：3c（R2﹣）＝c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）B．等體積、等濃度的

NaOH溶液與

H

R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小2C．等濃度的

NaOH溶液與

H

R溶液按體積比

1：2混合，溶液的

pH＝1.3219D．該芳香族化合物能與NaHCO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO，說(shuō)19D．向

Na

CO

溶液中加入少量

H

R溶液，發(fā)生反應(yīng)：2CO

2﹣+H

R＝2HCO

﹣+R2﹣232323【考點(diǎn)】D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．pH＝4.3的溶液中，HR﹣與

R﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，均為

0.5，說(shuō)明

c（HR﹣）＝c（R﹣），根據(jù)電荷守恒分析；B．等體積、等濃度的

NaOH溶液與

H

R溶液混合后，此時(shí)反應(yīng)生成

NaHR，溶液呈酸性，說(shuō)明

HR﹣2的電離程度大于

HR﹣的水解程度；C．等濃度的

NaOH溶液與

H

R溶液按體積比

1：2混合，反應(yīng)生成起始時(shí)等量的

NaHR和

H

R，溶22液呈酸性；D．向

Na

CO

溶液中加入少量

H

R溶液，根據(jù)圖象，K

（H

R）＝10﹣1.3，K

（H

R）＝10﹣4.3，232a12a22根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸分析。【解答】解：A．pH＝4.3的溶液中，HR﹣與

R﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，均為

0.5，說(shuō)明

c（HR﹣）＝c（R﹣），溶液中存在電荷守恒：c（Na

）+c（H+）＝

（OH﹣）+c（HR﹣）+2c（R2﹣），由于

（HR+cc﹣）＝c（R﹣），所以

3c（R2﹣）＝c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣），故

A正確；B．等體積、等濃度的

NaOH溶液與

H

R溶液混合后，此時(shí)反應(yīng)生成

NaHR，溶液呈酸性，說(shuō)明

HR﹣2的電離程度大于

HR﹣的水解程度，HR﹣電離抑制水的電離，所以此溶液中水的電離程度比純水小，故B正確；C．等濃度的

NaOH溶液與

H

R溶液按體積比

1：2混合，反應(yīng)生成起始時(shí)等量的

NaHR和

H

R，溶22液呈酸性，但平衡時(shí)二者不一定嚴(yán)格相等，所以平衡時(shí)二者不是各占

50%，則溶液的

pH≠1.3，故

C錯(cuò)誤；D．向

Na

CO

溶液中加入少量

H

R溶液，根據(jù)圖象，K

（H

R）＝10﹣1.3，K

（H

R）＝10﹣4.3，232a12a22少量

H

R可以發(fā)生反應(yīng)：2CO32﹣+H

R

2HCO

﹣+R2﹣＝

，故

D正確，2

32故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查二元酸溶液中型體含量隨

pH的變化分析，把握?qǐng)D象的交點(diǎn)計(jì)算是解題的關(guān)鍵，注意結(jié)合守恒關(guān)系，為常見(jiàn)題型，難度不大。20D．向NaCO溶液中加入少量HR溶液，發(fā)生反應(yīng)：20二、非選擇題：8．（14分）（2021?太原三模）三氯氧磷（POCl

）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實(shí)驗(yàn)室制備3POCl

并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：3Ⅰ．制備

POCl

。3采用氧氣氧化液態(tài)

PCl

法制取

POCl

，實(shí)驗(yàn)裝置（加熱及夾持儀器略）如圖所示：33高考復(fù)已知：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓；K

（AgCl）＞K

（AgSCN）；磷酸銀溶于硝酸。spsp②PCl

和

POCl

的相關(guān)信息如下表：33物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

相對(duì)分子質(zhì)量其他PCl3﹣112.076.0137.5153.5兩者互溶，均為無(wú)色液體，遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫POCl32.0106.0（1）POCl

遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

POCl

+3H

O＝H

PO

+3HCl

。33234（2）裝置

B的作用除干燥

O

外，還有平衡壓強(qiáng)、觀察

O

的流速。干燥管的作用是防止空氣22中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶。（3）反應(yīng)溫度要控制在

60～65℃，原因是溫度過(guò)低，反應(yīng)速度太慢，且溫度過(guò)高，PCl

易揮發(fā)，3利用率低。Ⅱ．測(cè)定

POCl

產(chǎn)品的含量。321二、非選擇題：8．（14分）（2021?太原三模）三氯氧磷21實(shí)驗(yàn)步驟：①制備

POCl

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，待三頸燒瓶中的液體冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱(chēng)取

30.7gPOCl

產(chǎn)品，置于盛有3360.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成

100.00mL溶液。②取

10.00mL溶液于錐形瓶中，加入

10.00mL3.2mol/LAgNO

標(biāo)準(zhǔn)溶液。3③加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。④以

X為指示劑，用

0.2mol/LKSCN溶液漓定過(guò)量的

AgNO

溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去

10.00mL3KSCN溶液。（4）步驟③中加入硝基苯的作用是防止在滴加

NH

SCN溶液時(shí)，將

AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為

AgSCN沉4淀。若無(wú)此操作，所測(cè)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)偏?。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保?。（5）步驟④中

X為

Fe（NO

）

，產(chǎn)品中

POCl

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

50%

。333【考點(diǎn)】RD：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）POCl

遇水會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成

HCl、H

PO

；334（2）B中所盛的試劑是濃硫酸，干燥管中堿石灰的可吸收水，（3）由于溫度過(guò)低，反應(yīng)速度太慢；溫度過(guò)高，PCl

易揮發(fā)，利用率低；3（4）已知

AgSCN沉淀的溶解度比

AgCl小，可加入硝基苯用力搖動(dòng)，使

AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，若無(wú)此操作，測(cè)定

Cl含量偏低；（5）鐵離子遇

KSCN溶液變紅，結(jié)合關(guān)系式

n（Cl﹣）＝n（Ag

）計(jì)算。+【解答】解：（1）POCl

遇水會(huì)發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的方程式為

POCl

+3H

O＝3323HCl+H

PO

，34故答案為：POCl

+3H

O＝H

PO

+3HCl；323422實(shí)驗(yàn)步驟：①制備POCl實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，待三頸燒瓶中的液體冷22（2）B中所盛的試劑是濃硫酸，用來(lái)干燥氧氣，還可平衡壓強(qiáng)、觀察

O

的流速；干燥管中堿石灰的2作用防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶而使

PCl

水解，3故答案為：平衡壓強(qiáng)、觀察

O

的流速；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶；2（3）由于溫度過(guò)低，反應(yīng)速度太慢；溫度過(guò)高，PCl

易揮發(fā)，利用率低，所以反應(yīng)溫度要控制在360～65℃，故答案為：溫度過(guò)低，反應(yīng)速度太慢，且溫度過(guò)高，PCl

易揮發(fā)，利用率低；3（4）已知

AgSCN沉淀的溶解度比

AgCl小，可加入硝基苯用力搖動(dòng)，使

AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加

NH

SCN時(shí)，將

AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為

AgSCN沉淀，若無(wú)此操作，測(cè)定

Cl含量偏低，所4測(cè)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)偏小，故答案為：防止在滴加

NH

SCN溶液時(shí)，將

AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為

AgSCN沉淀；偏??；4（5）鐵離子遇

KSCN溶液變紅，可選試劑

X為

Fe（NO

）

，關(guān)系式可知：n（Cl﹣）＝n（Ag

），+n33100??（

Ag

）+=10??

×

（

0.032mol﹣

0.002mol）

＝

0.3mol，

產(chǎn)

品

中POCl

的

質(zhì)

量

分

數(shù)

為310.3???

×

×

135.5?/???3×

100%＝50%，30.7?故答案為：Fe（NO

）

；50%。33【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。9．（16分）（2021?太原三模）“綠水青山就是金山銀山”，近年來(lái)，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。汽車(chē)尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知：N

（g）+O

（g）＝2NO（g）△H

＝+180.5kJ/mol221C（s）+O

（g）＝CO

（g）△H

＝﹣393.5kJ/mol2222C（s）+O

（g）＝2CO（g）△H

＝﹣221kJ/mol2323（2）B中所盛的試劑是濃硫酸，用來(lái)干燥氧氣，還可平衡壓強(qiáng)、23若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝[c（N

）?c

（2CO）]/[c2（NO）?

（

）

，則此反應(yīng)的熱化學(xué)c2

CO]22方程式為

2NO（g）+2CO（g）?N

（g）+2CO

（g）△H＝﹣746.5kJ?molˉ

。122（2）N

O

在一定條件下可發(fā)生分解：2N

O

（g）?4NO

（g）+O

（g），某溫度下恒容密閉容器中加252522入一定量

N

O

，測(cè)得

N

O

濃度隨時(shí)間的變化如下表：2525t/min012345c（N

O

）/＜mol?L﹣

1.000.710.500.350.250.17251）①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)為

p

，第

2min時(shí)體系壓強(qiáng)為

p

，則

p

：p

＝

1.75：1

。01102～5min內(nèi)用

NO

表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

0.22mol?L﹣1?min﹣1

。2②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量

N

O

進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的25是

b

。

（填字母）。a．NO

和

O

的濃度比保持不變

b．容器中壓強(qiáng)不再變化22c．2v正（NO

）＝v

（N

O

）

d．氣體的密度保持不變2逆2

5（3）K

是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來(lái)表示的平衡常數(shù)，即將

K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代p替。已知反應(yīng)：NO

（g）+CO（g）?NO（g）+CO

（g），該反應(yīng)中正反應(yīng)速率

v正＝k正?p（NO

）?222?正p（CO），逆反應(yīng)速率

v逆＝k逆?p（NO）?p（CO

），其中

k正、k逆為速率常數(shù)，則

K

為

（用2p?逆k正、k逆表示）。（4）如圖是密閉反應(yīng)器中按

n（N

）：n（H

）＝1：3投料后，在

200℃、400℃、600℃下，合成22NH

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中

NH

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。3324若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝[c（N）?c（2CO）24①曲線

a對(duì)應(yīng)的溫度是

200℃。②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

H

的轉(zhuǎn)化率是

75%

。2（5）工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫，可生成（NH

）

SO

．判斷常溫下（NH

）

SO

溶液的酸堿性并423423??10

?

141.8

×

10

?

5??=6.3

×

10

?

8?210

?

14說(shuō)明判斷依據(jù)：

K

（NH

）

=+??

==

5.6×10﹣10，Kh（SO

2﹣）═?h43=

1.6×10﹣7，SO

2﹣水解程度大于

NH

+

的水解程度使溶液中

c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈堿性。34（已知：NH

?H

O的

K

＝1.8×10﹣

；5H

SO2的

K

＝1.3×10﹣2，K

＝6.3×10﹣8。）a1

a232b3【考點(diǎn)】CP：化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】（1）依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，結(jié)合已知的熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到縮小熱化學(xué)方程式的焓變，得到此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（2）①相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比；2N

O

（g）═4NO

（g）+O

（g）2522開(kāi)始（mol/L）1.00反應(yīng)（mol/L）

0.52min（mol/L）0.50010.2510.25反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比；先計(jì)算五氧化二氮的反應(yīng)速率，再根據(jù)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣反應(yīng)速率；②根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；（3）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率

v

正＝k

正?p（N

O

），逆反應(yīng)速率

v

逆＝k

逆?p

（2NO

），其中

k22425①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃。②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H的252?

(??

)2正、k

逆為速率常數(shù)，則

K

=；p?(?

?

)24（4）①合成氨反應(yīng)放熱，溫度越低氨氣的百分含量越高；?(消耗量)②利用

α（H

）

=求算；?(起始量)2（5）（NH

）

SO

溶液中，銨根和亞硫酸根都會(huì)水解，NH++H

O?NH

H

O+H+SO

2﹣+H

O?HSO

﹣?2423423323+OH﹣，計(jì)算水解平衡常數(shù)比較?！窘獯稹拷猓海?）若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝[c（N

）?c

（2CO）]/[c2（NO）?c2（CO）

，2]2發(fā)生反應(yīng)為

2NO（g）+2CO（g）?N

（g）+2CO

（g），22①N

（g）+O

（g）＝2NO（g）△H＝+180.5kJ?mol﹣l22②C（s）+O

（g）＝CO

（g）△H＝﹣393.5kJ?mol﹣l22③2C（s）+O

（g）＝2CO（g）△H＝﹣221kJ?mol﹣l2根據(jù)蓋斯定律，②×2﹣③﹣①得：2NO（g）+2CO（g）?N

（g）+2CO

（g）△H＝﹣746.5

kJ?22molˉ1，故答案為：2NO（g）+2CO（g）?N

（g）+2CO

（g）△H＝﹣746.5kJ?molˉ

；122（2）①相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比；2N

O

（g）═4NO

（g）+O

（g）2522開(kāi)始（mol/L）1.00反應(yīng)（mol/L）0.52min（mol/L）0.5001.00.250.251.0反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，所以

p：p

＝（0.5+1.0+0.25）mol：1.00mol＝1.75，00.5???/?

?

0.17???/?2.00min～5.00min內(nèi)，v（N

O

）

==

0.11mol?L﹣1?min﹣1，再根據(jù)同一時(shí)間段255???

?

2???262?(??)2正、k逆為速率常數(shù)，則K=；p?(?26內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比得

NO

反應(yīng)速率＝2v（N

O

）＝0.22mol?L﹣

?1

min﹣1，22

5故答案為：1.75；

0.22mol?L﹣1?min﹣1；②a．NO

和

O

的濃度比始終都不變，不能確定反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故

a錯(cuò)誤；22b．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，容器中壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明各組分的濃度不再變化，反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故

b正確；c．υ

（NO

）＝2υ

（N

O

）才表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，2v

（NO

）＝v

（N

O

）

時(shí)該反應(yīng)沒(méi)正2逆25正2逆2

5有達(dá)到平衡狀態(tài)，故

c錯(cuò)誤；d．該反應(yīng)前后都是氣體，氣體總質(zhì)量、氣體體積為定值，則密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故

d錯(cuò)誤；故答案為：b；（3）N

O

與

NO

轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為

N

O

（g）?2NO

（g）△H＝+24.4kJ/mol，上述反應(yīng)中，242242正反應(yīng)速率

v

正＝k

正?p（N

O

），逆反應(yīng)速率

v

逆＝k

逆?p

（2NO

），其中

k

、k

逆為速率常數(shù)，2

正242?

(??

)

?正2則

K

==

?，p?(?

?

)24逆?正故答案為：?；逆（4）①合成氨反應(yīng)放熱，溫度越低氨氣的百分含量越高，所以，曲線

a對(duì)應(yīng)的溫度是

200℃，故答案為：200℃；②N

（g）+3H

（g）?2NH

（g）223反應(yīng)前（mol）

1反應(yīng)了（mol）

x平衡時(shí)（mol）

1﹣x303x2x3﹣3x2x27內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比得NO反應(yīng)速率＝2272?據(jù)題意

M點(diǎn)時(shí)：=

60%1

?

?

+

3

?

3?

+

2?3x

=，433

×4則氫氣的轉(zhuǎn)化率為：×

100%＝75%，3故答案為：75%；（5）（NH

）

SO

溶液中，銨根和亞硫酸根都會(huì)水解，NH++H

O?NH

H

O+H+SO

2﹣+H

O?HSO

﹣?2423423323????10

?

14????2+OH﹣，計(jì)算水解平衡常數(shù)比較，K

（NH

+）

===

5.6×10﹣10，K

（SO

2﹣）═h

31.8

×

10

?

5h410

?

14==

1.6×10﹣7，SO

2﹣水解程度大于

NH

+

的水解程度使溶液中

c（OH﹣）＞c（H+），溶3

46.3

×

10

?

8液呈堿性，故答案為：銨根和亞硫酸根都會(huì)水解，NH4++H

O?NH

H

O+H+SO

2﹣+H

O?HSO

﹣+OH﹣3?，Kh22323??10

?

14??10

?

14（NH

）

=+??

==

5.6×10﹣10，Kh（SO

2﹣）═?==

1.6×10﹣7

SO

2﹣，36.3

×

10

?

8431.8

×

10

?

5?2水解程度大于

NH4+

的水解程度使溶液中

（OH﹣）＞

（H+），溶液呈堿性。cc【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，涉及平衡計(jì)算、蓋斯定律、弱電解質(zhì)電離、鹽類(lèi)水解、水解平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是平衡常數(shù)的計(jì)算，注意分壓的計(jì)算方法，試題側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算及獲取信息解答問(wèn)題能力。10．（13分）（2021?太原三模）鉍（Bi）與氮同族，氯氧化鉍（BiOCl）廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、生產(chǎn)金屬鉍等。一種以用火法煉銅過(guò)程產(chǎn)生的銅轉(zhuǎn)爐煙塵（除含鉍的化合物之外，還有CuSO

、ZnSO

、CuS、Fe

O

、PbSO

及

As

O

）制備高純氯氧化鉍的工藝流程如下：442342

3282?據(jù)題意M點(diǎn)時(shí)：=60%1??+3?3?28請(qǐng)回答：（1）BiOCl中

Bi元素的化合價(jià)為

+3

。（2）向“酸浸”所得“浸液

1”中加入

Zn粉，主要目的是除去

Cu

、Fe3+

。2+（3）“浸銅”時(shí)，有單質(zhì)硫生成，其反應(yīng)的離子方程式為

CuS+MnO

+4H

＝Cu2++Mn2++S↓+2+2H

O

。2（4）“浸鉍”時(shí)，溫度升高，鉍的浸出率降低，其原因?yàn)闇囟壬?，鹽酸揮發(fā)，反應(yīng)物濃度降低。（5）“沉鉍”時(shí)需控制溶液的

pH＝3.0，此時(shí)

BiCl

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

BiCl

+Na

CO

＝BiOCl3323↓+2NaCl+CO

↑。2（6）“除鉛、砷”時(shí)，可以采用以下兩種方法：①加入改性羥基磷灰石固體（HAP）：浸液

2與

HAP的液固比（L/S）與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關(guān)系如下表：L/S125：1

50：125：195.4098.342.0515：196.8399.051.98Pb2+去除率/%84.8698.792.3494.1598.922.33As3+去除率/%m（沉鉍）/g實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采用的

L/S＝

50：1

。②鐵鹽氧化法：向浸液

2中加入

Fe

（SO

）

，并調(diào)節(jié)

pH，生成

FeAsO

沉淀。當(dāng)溶液中

c（AsO

324344﹣）＝1×10﹣9

mol/L，且不產(chǎn)生

Fe（OH）

沉淀，此時(shí)溶液的

pH為

5.3

。（已知：1g2＝0.3；3FeAsO

、Fe（OH）

的

K

分別為

5×10﹣21、4×10﹣38。）43sp【考點(diǎn)】U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．29請(qǐng)回答：（1）BiOCl中Bi元素的化合價(jià)為+3。29【分析】工藝流程的目的是用火法煉銅過(guò)程產(chǎn)生的銅轉(zhuǎn)爐煙塵（除含鉍的化合物之外，還有

CuSO

、4ZnSO

、CuS、Fe

O

、PbSO

及

As

O

）制備高純氯氧化鉍，分析工藝流程，將銅轉(zhuǎn)爐煙塵加入稀硫42342

3酸酸浸，浸出

Cu

、Zn2+、Fe3+等，產(chǎn)生濾液Ⅰ含有

ZnSO4?2+7H

O等副產(chǎn)品，濾渣

1中則主要含有2CuS、PbSO

和

As

O

，向?yàn)V渣中加入稀硫酸和

MnO

，可以浸出

Cu2+，產(chǎn)生

S沉淀，此時(shí)得到濾渣42322，濾渣

2中主要含有

S、PbSO

，As

O

，向?yàn)V渣

2中加入鹽酸和

NaCl溶液，可以浸出

Bi3+，酸性溶423液中主要以

Bi

形式存在，加入改性3+HAP除去

Pb元素和

As元素得到溶液中較高純度的

Bi3+，得到濾液

3，濾液

3中主要含有

Bi

，加入

Na

CO溶液，溶液堿性增強(qiáng)，Bi3+水解以

BiO+離子形式存2

33+在，BiO

與

Cl﹣形成

BiOCl從溶液中析出，最終得到

BiOCl，據(jù)此分析解答。+【解答】解：（1）根據(jù)

BiOCl

呈電中性，O為﹣2價(jià)，Cl為﹣1價(jià)，則

Bi為+3價(jià)，3故答案為：+3；（2）向“酸浸”所得“浸液

1”中加入

Zn粉，濾液

1中含有

Fe

、Cu2+等，加入

Zn粉可還原

Cu2+3+和

Fe

，達(dá)到除去

Cu2+和

Fe3+的目的，3+故答案為：除去

Cu

、Fe3+；2+（3）“浸銅”時(shí)，有單質(zhì)硫生成，加入稀硫酸和

MnO

，MnO

在酸性條件下顯氧化性，與

CuS反22應(yīng)，浸出

Cu

，將2+S2﹣氧化為

S，所以發(fā)生的反應(yīng)為：CuS+MnO

+4H+＝Cu2++Mn2++S↓+2H

O，22故答案為：CuS+MnO

+4H

＝Cu2++Mn2++S↓++2H

O；22（4）“浸鉍”時(shí)，溫度升高，鉍的浸出率降低，加入鹽酸和

NaCl溶液浸鉍，溫度升高，鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致其濃度降低，導(dǎo)致浸出率降低，故答案為：溫度升高，鹽酸揮發(fā)，反應(yīng)物濃度降低；（5）“沉鉍”時(shí)需控制溶液的

pH＝3.0，Bi3+水解轉(zhuǎn)化為

BiO+，BiCl3所以發(fā)生反應(yīng)為：BiCl

+Na

CO

＝BiOCl↓+2NaCl+CO

↑，Na

CO

條件下生成

BiOCl3，2

3在3232故答案為：BiCl

+Na

CO

＝BiOCl↓+2NaCl+CO

↑；3232（6）①加入改性羥基磷灰石固體（HAP）除

Pb和

As，同時(shí)需保證后續(xù)沉

Bi量盡可能高，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，綜合考慮，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采用的

L/S＝50：1，30【分析】工藝流程的目的是用火法煉銅過(guò)程產(chǎn)生的銅轉(zhuǎn)爐煙塵（除含30故答案為：50：1；②當(dāng)溶液中

c（AsO

3﹣）＝1×10﹣9

mol/L，且不產(chǎn)生

Fe（OH）

沉淀，則溶液中

c（Fe3+）

=43?

(?????

)5

×

10

?

21?

[??(??)

]??

33=??4=mol/L＝

5×

10﹣

12mol/L，

則

溶

液

中

此

時(shí)

c（

OH﹣

）

=3

?1

×

10

?

9?(??3

+)?(???)44

×