山東省聊城文軒中學2022-2023學年化學高二第一學期期末復習檢測試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是A．X極是電源負極，Y極是電源正極B．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大C．a(chǎn)極的電極反應是2Cl－－2e－=Cl2↑D．Pt極上有6.4gCu析出時，b極產(chǎn)生2.24L(標準狀況)氣體2、下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁B．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極C．電解法精煉粗銅，用純銅作陽極D．電解飽和食鹽水制燒堿，陽極室產(chǎn)生氯氣3、1000mL硝酸鉀和硝酸銅的混合溶液中c(NO3-)=3.0mol/L，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況)。下列說法正確的是（）A．原混合溶液中鉀離子濃度為2mol/L B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6mol電子C．電解得到的銅的物質(zhì)的量為0.5mol D．電解后溶液中氫離子濃度為2mol/L4、下列物質(zhì)中，不能用兩種單質(zhì)直接化合制得的是（）A．FeCl2B．FeSC．Fe3O4D．Al2O35、下列關(guān)于物質(zhì)組成的說法中正確的是A．任何純凈物都是由一種元素組成的 B．一種元素只能組成一種單質(zhì)C．任何一種化合物都是由不同種元素組成的 D．任何物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的6、X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞Z B．元素的非金屬性：X＞Y＞ZC．氣態(tài)氫化物定性：X＜Y＜Z D．原子序數(shù)：Z＞Y＞X7、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑8、下列各反應中，反應物分子中斷裂鍵的排列，正確的組合是()化學反應乙醇酯化乙醇氧化乙醛氧化油脂皂化乙醛還原AO—HC—HC—HC—OC═OBO—HO—HO—HC—OC—HCC—OC—OC—HC═OC═ODC—OC—HC—CC—OC═OA．A B．B C．C D．D9、常溫時，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項正確的是()。A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)10、amolH2和bmolC2H2在密閉容器中反應，當其達到平衡時，生成cmolC2H4，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量為A．()mol B．(a＋3b)molC．()mol D．(a＋3b＋2c)mol11、為了探究溫度、硫酸銅對鋅與稀硫酸反應速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計如下方案：編號純鋅粉質(zhì)量0.2mol?L﹣1硫酸體積溫度硫酸銅固體質(zhì)量Ⅰ2.0g10.0mL25℃0Ⅱ2.0g10.0mLt℃0Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2gⅣ2.0g10.0mL35℃4.0g下列推斷合理的是（）A．為了選擇Ⅱ和Ⅲ實驗探究硫酸銅對反應速率的影響，必須控制t=25B．待測物理量是收集等體積（相同條件）氣體所需要的時間，時間越長，反應越快C．根據(jù)該方案，還可以探究硫酸濃度對反應速率的影響D．根據(jù)該實驗方案得出反應速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ12、下列氣體中，主要成分不是甲烷的是A．沼氣B．天然氣C．坑氣D．水煤氣13、如圖所示是298K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述不正確的是A．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應后放出的熱量為92kJB．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑，也不能提高N2的轉(zhuǎn)化率D．該反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol14、下列關(guān)于化學反應中能量變化的說法正確的是A．化學反應中能量變化的本質(zhì)原因是反應物的總能量和生成物的總能量不同B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和在點燃條件下的△H不同C．在25℃、101KPa,1molS(s)和2molS(s)的燃燒熱相等D．一定條件，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-115、下列實驗操作或?qū)嶒灲Y(jié)果正確的是A．用酚酞試紙測定氨氣的酸堿性時，試紙需用蒸餾水潤濕B．測定中和熱的實驗中，酸或堿不可過量，否則會產(chǎn)生較大誤差C．用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，酸式滴定管沒有用標準液潤洗會導致結(jié)果偏小D．用pH試紙測定pH時，將溶液倒在試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對照16、某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，能實現(xiàn)該反應的原電池是A．正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液B．正極為C,負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液C．正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D．正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液17、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（）A．常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋、NO3－、ClO－、Na＋不能大量共存B．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、K＋可以大量共存C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na＋、NH4+、CH3COO－、S2－可以大量共存D．水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－一定不能大量共存18、已知Na2SO3和KIO3反應過程和機理較復雜，一般認為分以下①～④步反應。①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反應速率慢)②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反應速率快)③5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反應速率快)④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反應速率快)下列說法不正確的是：A．IO2－和I－是該反應的催化劑B．此反應總反應速率由反應①決定C．此反應①中氧化劑是IO3－，反應③中還原劑是I－D．若生成0.5mol碘單質(zhì)，則總反應中有5mol電子轉(zhuǎn)移19、下圖是日常生活中常見電動自行車主要部件之鉛蓄電池結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法不正確的是A．鉛蓄電池屬于二次電池 B．實際使用過程中可以無限次充放電C．使用過程中負極發(fā)生氧化反應 D．鉛蓄電池體積大有污染還不是最理想的電池20、能正確表示下列反應的離子方程式是A．用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑B．0.01mol/LNH4A1(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O21、月球探測器的成功發(fā)射，是我國航天事業(yè)的又一偉大成就。下列月球探測器部件所用的材料中，其主要成分屬于有機合成高分子的是（）A．鋁合金底盤B．太陽能電池板C．聚酰亞胺反光板D．鈦合金篩網(wǎng)車輪A．A B．B C．C D．D22、下列有關(guān)說法不正確的是A．25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量0.2mol/L的硫酸，水電離產(chǎn)生的c(H＋)減小B．25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等C．25℃時，BaCO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(H+)的值減小二、非選擇題(共84分)23、（14分）用某廢催化劑（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）來制取明礬的工藝流程如下圖所示，回答下列問題：廢催化劑在浸取前進行球磨的主要目的是________________________________________。浸取時Al2O3溶解的化學方程式為________________________________________；濾渣的主要成分是_________________(填化學式)。實驗測得K2CO3的加入量與KA1(SO4)2·12H2O產(chǎn)率及純度關(guān)系如下表所示：編號1234K2CO3加入量/g2468產(chǎn)品質(zhì)量/g3.35.74.64.5明礬純度/g99.198.291.484.9當K2CO3的加入量超過4g后，晶體的質(zhì)量減少且純度降低，其原因是________________________。24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙（黃綠色氣體）、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出下列物質(zhì)的化學式：A_______、B_______、G________寫出反應①的化學方程式__________________________________；反應⑤的離子方程式____________________________________；檢驗物質(zhì)E的陽離子可以滴加KSCN，現(xiàn)象為_____________________。25、（12分）工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。A．石灰石B．鋅粒C．純堿實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是_______________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。反應結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃。用化學方程式表示這兩個反應①________________，②_________________。26、（10分）摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料，用途廣泛。幾位同學進行了如下實驗以檢驗摩爾鹽溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－。完成下列填空：甲同學向試樣溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微熱，逸出可使_______試紙變藍的氣體以檢驗NH4+離子，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有_________色，用足量_______溶液處理沉淀物，沉淀部分溶解以檢驗Fe2+、SO42－；乙同學提出檢驗Fe2+的方法：先向試樣溶液中滴加KSCN，溶液呈無色，再加___________試劑，溶液呈血紅色則有Fe2+。但實際操作中，乙同學向試樣溶液中加入KSCN后，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，原因是________________；丙同學欲測定某摩爾鹽樣品中Fe2+的含量。他稱取0.400g該樣品，溶于水，加入適量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。滴定終點的現(xiàn)象是_______________________，樣品中Fe2+的百分含量是____________。27、（12分）亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含的質(zhì)量計)，某研究小組同學設(shè)計了如下實驗方案。I.稱取樣品Wg;II.向樣品中加人足量稀硫酸:III.將II中產(chǎn)生的,用足量溶液吸收;IV.將III所得硫酸溶夜用氫氧化鈉溶液滴定;V.數(shù)據(jù)處理。是一種食品添加劑。寫出與稀反應的離子方程式:____________步驟中H2O2的作用是__________________________步驟N中可選用的指示劑為__________。下圖顯示滴定終點時，滴定管(量程為25mL)讀數(shù)為_______________。步驟IV中消耗溶液VmL,則1kg樣品中含的質(zhì)量是__________g(用含W、V的代數(shù)式表示)。此實驗方案測得亞硫酸鹽含量偏低，步驟II會產(chǎn)生該誤差，請說明理由。(寫出2條)_______________________。28、（14分）大型文博探索節(jié)目《國家寶藏》深受廣大觀眾喜愛?！扒Ю锝綀D”雖歷經(jīng)八九百年仍然青山疊翠、爽朗富麗。這與所選用的不易氧化的天然染料有關(guān)。這些染料有：石綠（孔雀石）、石青（藍銅礦）青金石、赭石等。①作畫用的一些宣紙其主要成分是_____________（填選號字母）。A．多糖B．蛋白質(zhì)C．油脂D．無機鹽②孔雀石的成分是堿式碳酸銅，它可用于做____________（填選號字母）。A．金屬材料B．無機非金屬材料C．有機高分子材料③這些顏料不能碰到酸性物質(zhì)，否則有的會發(fā)生反應，如石綠[設(shè)其主要成分為Cu2(OH)2CO3]與鹽酸反應的離子方程式為___________________________________。西蘭花營養(yǎng)豐富，含蛋白質(zhì)、淀粉、油脂、葉酸、維生素C等，營養(yǎng)成分位居同類蔬菜之首，被譽為“蔬菜皇冠”。①維生素A和維生素C一樣也是人體不可缺少的維生素，維生素A又稱為_____________________。②西藍花中含有下列元素，其中屬于微量元素的有_______________（填選號字母）。A．KB．CaC．FeD．CuE.Se③油脂在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和_________________（寫結(jié)構(gòu)簡式）④日常生活中常見的西蘭花可做天然著色劑，是因為它含有_____________；在西藍花的組成成分中屬于糖類的是_____________，它在人體內(nèi)水解的化學方程式為_______________?；瘜W在材料技術(shù)的發(fā)展中扮演著重要角色。①基礎(chǔ)工程建設(shè)中常使用水泥、玻璃、鋼材等。生產(chǎn)水泥時常加入石膏，其作用是_____________________________。②天然橡膠易發(fā)生變形，變形后不能復原，但可以通過加入__________使之交聯(lián)化，從而使線型分子變成體型網(wǎng)狀分子。③NH4AlO(OH)HCO3可以作為高溫下的防火材料。高溫條件下它受熱分解的化學反應方程式_____________________________________________。④復合材料通常是由基體材料和分散于其中的增強材料組成。如網(wǎng)球拍常使用______作為增強材料。（填選號字母）。A．鐵絲B．水泥C．碳纖維D．合成樹脂29、（10分）為確定有機物A的結(jié)構(gòu)，某研究團隊對有機物A進行了多項實驗，得實驗結(jié)果如下：①有機物A經(jīng)李比希法分析知：含碳77.8%，氫為7.40%，其余為氧；②質(zhì)譜法分析A得知其相對分子質(zhì)量為108；③經(jīng)紅外光譜測定，A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基；④A的核磁共振氫譜顯示其有4種峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1；⑤A為無色晶體，常溫下微溶于水；能與燒堿反應，且在常溫下A可與濃溴水反應，1molA最多可消耗濃溴水中2molBr2。求：（1）該有機物的分子式為__________確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式______，寫出其與足量濃溴水反應的化學方程式_____。含有苯環(huán)的A的同分異構(gòu)體還有_____種(不含A)，請寫出其中屬于醇的同分異構(gòu)體與氧氣