陜西省安康市2022年高二化學第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列元素一定是主族元素的是()A．原子核外N電子層上只有一個電子的元素B．原子核外M層電子數為偶數的元素C．原子核外M層電子數為小于或等于7的奇數的元素D．原子核外N層電子數為2的元素2、把Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO42－全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是()A．Al3+ B．AlO2－ C．Al(OH)3 D．Al3+和Al(OH)33、對符號的理解正確的是：（）A．X元素的一種原子的相對原子質量是AB．X元素的一種原子的質子數是AC．X元素的一種原子的質量數是ZD．X元素的一種原子的原子核內中子數是A—Z4、將AgCl分別加入盛有：①5mL水②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液④5mL0.1mol·L－1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④5、下列物品屬于硅酸鹽產品的是A．水晶花瓶B．磚瓦C．瑪瑙手鐲D．光導纖維6、分子式為C3A．3種 B．4種 C．5種 D．6種7、已知：常溫下，0.01mol/LMOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應生成1mol正鹽的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為()A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－18、下列敘述錯誤的是（）A．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多的藥物B．明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化C．二氧化硫有漂白性，可以用來漂白食物D．常溫下，用鐵、鋁制容器來盛裝濃硝酸9、少量鐵粉與10mL0.1mol·L-1的稀鹽酸反應反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CHCOONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）改10mL1mol·L-1鹽酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧10、100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A．加入適量的6mol·L－1的鹽酸 B．加入數滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液11、為消除目前燃料燃燒時產生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是A．H2O的分解反應是放熱反應B．光分解過程只涉及太陽能與電能的轉化C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H>0D．氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值12、下列能級符號表示錯誤的是A．2pB．3fC．4sD．5d13、關于氫鍵，下列說法正確的是()A．含氫元素的化合物中一定有氫鍵B．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵C．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現的D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致14、下列關于元素第一電離能的說法不正確的是A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6(當只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D．對于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3<…15、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,W的電子數與其周期序數相等,X2-與Y+的電子層結構相同,Z的最高正價與最低負價的代數和為4。下列說法正確的是A．單質沸點:W>XB．原子半徑:Y<XC．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZD．由W、X、Y三種元素形成的化合物的水溶液呈酸性16、向等體積、等pH

的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液中，分別滴加等濃度的NaOH溶液，至恰好完全反應，用去NaOH溶液的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是A．V1<V2<V3B．V1

>V2=V3C．V1=V2>V3D．V1=V2<V317、已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，在100mL1.0×10-4mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0×10-6mol/L的AgNO3溶液，下列說法正確的是A．有AgCl沉淀生成B．無AgCl沉淀生成C．有沉淀生成但不是AgClD．無法確定18、下列各化合物的命名中不正確的是（）A．2-甲基-1，3-丁二烯B．2-乙基丙烷C．2-甲基苯酚D．3-甲基-2-丁醇19、下圖容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是A4>2>1>3B2>1>3>4C4>2>3>1D3>2>4>120、如下圖所示，X、Y、Q、W都是惰性電極，將電源接通后，W極附近顏色逐漸加深。下列說法中不正確的是A．電源的M極為正極B．甲裝置中溶液的pH減小C．甲裝置的兩個電極上都有單質生成且物質的量之比為1︰1D．欲用乙裝置給銅鍍銀，U極應該是Ag，電鍍液選擇AgNO3溶液21、下列鹽溶液中呈酸性的是()A．NaCl B．CH3COONa C．FeC13 D．NaHCO322、如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）選項X收集氣體YA堿石灰HCl水B堿石灰NH3水C氯化鈣SO2氫氧化鈉D氯化鈣NO氫氧化鈉A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：已知以下信息：i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1?；卮鹣铝袉栴}：E的官能團名稱______________，B的結構簡式_____________。B→C和G→J兩步的反應類型_______________，________________。①E+F→H的化學方程式_____________________。②I→G的化學方程式______________________。I的同系物K比I相對分子質量大28，K有多種同分異構體。①K的同分異構體共_________________種。②若K不能發(fā)生消去反應，則K的結構簡式為__________________。24、（12分）烴A是一種重要的有機化工原料，其相對分子質量Mr(A)，90<Mr(A)<110。取一定量A在足量氧氣中完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質的量之比為2:1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，紅外光譜顯示A分子中有苯環(huán)。有機物間的轉化關系如圖：A的實驗式為_________；A的相對分子質量為_________；A的官能團的名稱為_______________。A→B的反應方程式為______________________________________。反應類型為______________。用有機物D的同系物制取炸藥TNT的反應方程式為______________________________________。E→F的反應方程式為__________________________________________。有機物甲為A的同系物，符合下列兩個條件的甲的結構有____種（包括立體異構）。①甲的相對分子質量比A大14，②苯環(huán)上只有一條側鏈。其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1:2:2:2:3的物質結構簡式為_________________。25、（12分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：①稱取wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀硫酸。③用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定到終點。所發(fā)生的反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。試回答:實驗中不需要的儀器有___________（填序號），還缺少的玻璃儀器有________（填名稱）。a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.燒杯f.漏斗g.錐形瓶h.玻璃棒i.藥匙j.燒瓶實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_____________式滴定管中。若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會____________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）滴定時，根據_______________現象，即可確定反應達到終點。在滴定過程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為_______mol/L，由此可計算x的值是____________。26、（10分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是____________________________________________、________。實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是___________________________________________________________。他們記錄的實驗數據如表：實驗用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2ΔH①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃________②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質的密度均為1g/cm3。①計算完成上表。②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：___________________________________。若用KOH代替NaOH，對測定結果_______________________________影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果________(填“有”或“無”)影響。27、（12分）實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定NaOH的質量分數約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的醋酸進行滴定，試回答下列問題：托盤天平稱量5.0g固體試劑，配成500mL待測液備用。將標準醋酸裝在如圖所示25.00mL的_______滴定管中（選“甲”或“乙”），調節(jié)液面位置。取20.00mL待測液，加入_______作指示劑，滴定終點時的現象為_____________。滴定達終點后，讀數。3次實驗醋酸平均用去20.00mL，計算NaOH的質量分數為________。試分析滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起的_______。A．配置待測液過程中，溶液轉移至容量瓶時，未洗滌燒杯B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝標準液C．滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量待測液濺出D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴E.讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視28、（14分）I．二甲醚(DME)-種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機替代燃料。工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應如下（復合催化劑為CuO/ZnO/Al203）：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-204.7kJ／mol。600℃時，一步法合成二甲醚過程如下：則△H2=____。以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的____（填正、負）極，通DME的電極反應為Ⅱ．2007年諾貝爾化學獎獲得者格哈德·埃特爾建立了合成氨反應機制。T=673K時，各步反應的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ/mol（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）。請回答下列問題：合成氨反應的機理為①________________________T=673K,合成氨反應的熱化學方程式為______________液氨和水頗為相像，它能溶解多種無機及有機分子，其電離方程式可表示為2NH3NH4++NH2一(某溫度下其離子積常數為10-30)。液氨中的pNH4與水中的pH相似，則該溫度下液氨的pNH4=____。鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物。它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4C1類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式_____。29、（10分）I．在一定條件下aA＋bBcC+dD達到平衡時，請?zhí)顚懀喝鬉、B、C、D都是氣體，在加壓后平衡向逆反應方向移動，則a、b、c、d關系是_______。已知B、C、D是氣體，現增加A的物質的量，平衡不移動，說明A是_______（填狀態(tài)）。若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉化率_______（填“增大”“減小”或“不變”）。若加熱后，C的百分含量減小，則正反應是_______反應（填“放熱”或“吸熱”）。若保持容器壓強不變，且A、B、C、D都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則化學平衡正向移動，則a、b、c、d關系是_______。Ⅱ．工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在一定溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝0.5mol·L－1。該反應的平衡常數K＝_______。若在一體積可變的容器中充入lmolCO、2mol

H2和1mol

CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向_______(填“正”、“逆”)反應方向移動。若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投人反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：容器反應物投入的量反應物的轉化率CH3OH的濃度(mol/l)能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）12molCO和4molH2a1％c1放出Q1kJ熱量22molCH3OHa2％c2吸收Q2KJ熱量34molCO和8molH2a3％c3放出Q3KJ熱量則下列關系正確的是_______。A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2a1=a3D．a1+a2=1E．該反應若生成2molCH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、B3、D4、C5