陜西省渭南市臨渭區(qū)尚德中學(xué)2022年高二化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、室溫下，設(shè)1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n2.則n1/n2的值是()A．0.01 B．1 C．10 D．1002、有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不變；然后分別滴加指示劑酚酞試液，再用同濃度的H2SO4溶液滴定至完全反應(yīng)后，所需溶液的體積（）A．甲＝丙>乙 B．丙>乙>甲 C．乙>丙>甲 D．甲＝乙＝丙3、25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2H+(aq)+(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/molB．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/molC．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518kJ/mol4、有機(jī)物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電導(dǎo)結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意，其結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)它的說法中錯(cuò)誤的是（）A．其二氯代物有4種 B．它所有的原子均在同一平面上C．其分子式為C6H8 D．它不可能是環(huán)丙烷的同系物5、依據(jù)下列甲、乙、丙三圖判斷，下列敘述不正確的是A．甲是原電池，乙是電鍍裝置B．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)C．乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解D．丙裝置中，若粗銅中含有Au、Ag、Fe、Zn等雜質(zhì)，電解后Au、Ag形成陽極泥6、①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同條件下,有關(guān)上述溶液的比較中,不正確的是()A．水電離的c(H+):①=②=③=④B．將②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的體積:②>③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:②最大D．向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①7、丁烷高溫裂解的產(chǎn)物有甲烷、乙烷、乙烯、丙烯4種氣體，當(dāng)丁烷完全分解時(shí)，所得裂解氣的平均式量為()A．58 B．43.5 C．29 D．14.58、用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3++Fe===3Fe2+B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3+)變小C加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)?H>0A．A B．B C．C D．D9、一定條件下將1molN2和3molH2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．降低溫度可以加快反應(yīng)速率B．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2molNH3C．向容器中再加入N2可以加快反應(yīng)速率D．1molN2和3molH2的總能量低于2molNH3的總能量10、用分液漏斗可以分離的一組液體混合物的是A．碘和苯B．乙醇和水C．苯和CCl4D．汽油和水11、為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是A．NH3·H2O B．NaOH C．MgCO3 D．Na2CO312、用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種13、25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH+＋OH－△H＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變14、某元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO5-n，在其氣態(tài)氫化物的分子中,H原子的個(gè)數(shù)為A．3n-2 B．3n-4 C．3n-6 D．2n-315、關(guān)于某有機(jī)物的性質(zhì)敘述正確的是A．1mol該有機(jī)物最多可以與6molH2發(fā)生反應(yīng)B．1mol該有機(jī)物最多可以與3molNa發(fā)生反應(yīng)C．1mol該有機(jī)物最多可以與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物最多可以與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)16、下列化學(xué)用語不正確的是（）A．甲醛的結(jié)構(gòu)式： B．羥基的電子式：C．1,3-丁二烯的分子式：C4H8 D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH17、下列措施不能有效防止鋼鐵腐蝕的是A．在鋼鐵中加入鉻B．把鋼鐵零件放在機(jī)油中保存C．在較小鋼鐵制品的表面包裹塑料D．在大型鐵殼船表面噴涂油漆并鉚上銅塊18、在由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．NH4+、Ba2＋、NO3-、Cl－B．Cl－、NO3-、Na＋、K＋C．SO42-、NO3-、Fe2＋、Mg2＋D．Na＋、K＋、ClO－、I－19、某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為a，在同一條直線上的碳原子數(shù)最多為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別是A、4、3、5B、2、5、4C20、已知侯氏制堿法的主要反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量NaHCO3，將實(shí)驗(yàn)流程分為制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟。下列圖示裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取氨氣 B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3 D．干燥NaHCO321、環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法。塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A．有機(jī)物 B．無機(jī)物 C．鹽類 D．非金屬單質(zhì)22、往20ml1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，則加入NaOH溶液的體積是A．125mL B．275mL C．325mL D．450mL二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，表中的每個(gè)編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。②表示的元素是______（填元素符號）；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為①______⑤（填“<”或“>”）；③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩踎_____④（填“<”或“>”）；寫出④與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式_________。①最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_________。③與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________________。24、（12分）塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會對人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示：已知以下信息：①②R1CHO+R2CH2CHO+H2O③C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖所示請根據(jù)以上信息回答下列問題：C的結(jié)構(gòu)簡式為____________，E中所含官能團(tuán)的名稱是____________；寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E和H2以物質(zhì)的量比1︰1反應(yīng)生成F：______________________；②B和F以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP：_____________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____________________。同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。①不能和NaHCO3溶液反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③遇FeCl3溶液顯紫色④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子25、（12分）以下是實(shí)驗(yàn)室中測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程?；卮鹣铝袉栴}寫出操作名稱：操作Ⅱ____________操作Ⅲ____________重復(fù)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，這叫_________操作。目的是_________________實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：試計(jì)算：兩次實(shí)驗(yàn)的平均值x=_______(保留到小數(shù)點(diǎn)后2位)本次實(shí)驗(yàn)誤差=______（相對誤差）造成本次實(shí)驗(yàn)誤差可能的原因是_______。A、加熱時(shí)間過長，晶體略有發(fā)黑現(xiàn)象B、固體冷卻時(shí)未放在干燥器中C、硫酸銅晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)D、加熱過程中，有晶體濺出E、取用的樣品中已混入前面同學(xué)操作后的無水硫酸銅26、（10分）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時(shí)加入0.1mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。乙：方案一：用pH計(jì)測定濃度為0.1mol·L-1HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀釋至500mL，再用pH計(jì)測其pH。回答下列問題：甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________(填序號)。A．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C．加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案一中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案二能證明改變條件，弱電解質(zhì)電離平衡發(fā)生移動。乙同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入____________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_____________試劑。若從水解原理角度設(shè)計(jì)一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，證明HA是弱電解質(zhì)，你的設(shè)計(jì)方案是________________________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應(yīng)如下：已知：（1）間溴苯甲醛溫度過高時(shí)易被氧化。溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點(diǎn)見下表：物質(zhì)溴苯甲醛1,2-二氯乙烷間溴苯甲醛沸點(diǎn)/℃58.817983.5229步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶（如右圖所示），緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)層用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過濾出MgSO4?nH2O晶體。步驟4：減壓蒸餾有機(jī)層，收集相應(yīng)餾分。實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是_____，錐形瓶中應(yīng)為_____（填化學(xué)式）溶液。步驟1反應(yīng)過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為（填序號）_______。A．＞229℃B．58.8℃~179℃C．＜58.8℃步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機(jī)層的___(填化學(xué)式)。步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_____。步驟4中采用減壓蒸餾，是為了防止______。若實(shí)驗(yàn)中加入了5.3g苯甲醛，得到3.7g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為______。28、（14分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝合聢D中______（填“A”或“B”）是堿式滴定管，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)的第一步操作是____________________。用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現(xiàn)_____________________________（填“現(xiàn)象”）說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（寫出簡要過程）。______________29、（10分）A．B．C．D．E．F六種短期素的原子序數(shù)依次增大。已知A．C．F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次處層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)?；卮鹣铝袉栴}：寫出B元素的符號________，畫出E原子的外圍電子的軌道表示式________。寫出A．C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式________________。最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：E________F（填“>”或“<”），寫出F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化