必修1-4-4 氨 硫酸 硝酸課件

第四節(jié)氨硝酸硫酸－－重要的化工原料一、氨(氣):NH31、工業(yè)合成氨（兩奪諾獎(jiǎng)）氮的固定：游離態(tài)的氮(N2)→氮的化合物

2、噴泉實(shí)驗(yàn)N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑氨NH3含酚酞的水(無(wú)色)現(xiàn)象：原因和結(jié)論：燒杯中的液體噴進(jìn)上方的燒瓶后顯紅色①NH3極易溶于水(1:700)[瓶?jī)?nèi)氣壓大大減小，瓶?jī)?nèi)外形成氣壓差]②NH3與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

堿性氣體NH3·H2O3、氨水(NH3的水溶液,混合物)(1)主要成分：NH3·H2O(一水合氨)(2)弱堿性：與酸反應(yīng)生成銨鹽、與鹽反應(yīng)生成弱堿沉淀等氨水中的微粒：注意：通常氨水的濃度指“NH3的總濃度”(3)不穩(wěn)定性：NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH－NH3·H2ONH3↑+H2O△NH3分子、NH3·H2O分子、H2ONH4+、OH－、H+。[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)2]生煙實(shí)驗(yàn)濃氨水和濃鹽酸相互靠近（但不接觸）現(xiàn)象：產(chǎn)生______

解釋：思考：①濃氨水和濃鹽酸都具有______性。②氨是___性氣體，能與酸化合生成銨鹽，

濃氨水遇濃硝酸產(chǎn)生白煙：氨與硫酸反應(yīng)：這幾個(gè)反應(yīng)的離子方程式：白煙揮發(fā)出的NH3和HCl相互反應(yīng)，生成白色固體NH4Cl，NH3+HCl＝NH4Cl揮發(fā)堿NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4不能用濃硫酸干燥氨氣濃硫酸與氨氣不會(huì)生煙[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)3]比翼雙飛――NH4Cl分解加熱NH4Cl固體：現(xiàn)象：試管底部________________________，試管內(nèi)壁_____________試紙____解釋：試管底部________________________，試管內(nèi)壁________________________。注意：①實(shí)驗(yàn)室______(能/不能)利用加熱銨鹽方法制取氨氣或氯化氫。②除去氯化鈉固體中的氯化銨：________固體逐漸減少至完全消失，有白色固體附著NH4ClNH3↑+HCl↑△NH3+HCl=NH4Cl不能取固體到坩堝灼燒至質(zhì)量不再減少無(wú)明顯變化銨鹽的不穩(wěn)定性NH4HCO3、(NH4)2CO3的分解化學(xué)方程式為其他銨鹽受熱時(shí)，NH4+會(huì)被酸根離子氧化(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑△NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑△4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O△[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)4]銨鹽與堿的反應(yīng)NH4Cl溶液+NaOH溶液:加熱，對(duì)比加熱前后濕潤(rùn)紅色石蕊試紙的變化?，F(xiàn)象：產(chǎn)生_____________氣體，試紙變___。不△或濃度低：_________________________，

_________________________△或濃度高：__________________________________________________有刺激性氣味的藍(lán)NH4++OH－

NH3↑+H2O△NH4Cl+NaOHNH3↑+H2O+NaCl△NH4Cl+NaOHNH3·H2O+NaClNH4++OH－

NH3·H2O3、銨鹽(NH4+)(2)銨鹽的性質(zhì)：

②不穩(wěn)定性：NH4ClNH3↑+HCl↑△(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑△NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑△其他銨鹽受熱時(shí)都會(huì)分解，但未必放氨氣，銨根可能被氧化4.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）什么藥品能產(chǎn)生氨氣？根據(jù)什么選擇制氣裝置？（2）如何收集：根據(jù)什么確定氨氣的收集方式？（3）如何檢驗(yàn)：根據(jù)什么確定氨氣的驗(yàn)滿方法？（4）氨氣的干燥：如何選擇氣體的干燥劑？實(shí)驗(yàn)室制干燥氨氣驗(yàn)滿：濕’紅’石蕊試紙向下排空氣法防倒吸5.氨氣的用途（1）制硝酸（2）制銨鹽，如NH4Cl等（3）制純堿——侯德榜制堿法（4）制化肥（5）致冷劑——液氨P(pán)98思考與交流自然界中氮的循環(huán)過(guò)程動(dòng)物中有機(jī)氮植物中有機(jī)氮大氣中的氮氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）土壤中的氮(銨鹽→硝酸鹽)細(xì)菌分解動(dòng)物排泄物及遺體植物遺體動(dòng)物攝取植物吸收硝酸鹽第四節(jié)氨硝酸硫酸－－重要的化工原料2、濃硫酸(1)強(qiáng)酸性(2)吸水性：吸收已有的水分子(可作干燥劑)(3)脫水性：能使分子中的H、O按2:1脫去，

〔碳化、腐蝕〕(4)強(qiáng)氧化性：C12H22O11蔗糖濃H2SO412C+11H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O△①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2、濃硫酸C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O△(4)強(qiáng)氧化性：

①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O△②

與金屬單質(zhì)(Pt、Au除外)反應(yīng)濃H2SO4既體現(xiàn)強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)酸性得2e－失2e－3、硝酸(1)強(qiáng)酸性(2)不穩(wěn)定性

濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶、避光，久置濃硝酸顯黃色（溶有NO2）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O光或熱3、HNO3(3)濃、稀硝酸都具強(qiáng)氧化性，[與金屬反應(yīng)不放H2]Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O得6e－失6e－濃、稀HNO3既體現(xiàn)強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)酸性關(guān)于鈍化，以下說(shuō)法正確的是（1）常溫下，能用鋁、鐵、銅制容器來(lái)盛裝濃硫酸、濃硝酸。（）（2）常溫下，能用鋁、鐵槽蓋運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、稀硝酸。（3）能用鋁、鐵容器盛裝熱的濃硫酸。（）（4）鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)，所以能用其運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸。（5）用鋼瓶盛裝濃硫酸時(shí)，瓶口更容易銹蝕。

（）錯(cuò)，銅不行常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸形成致密氧化膜（鈍化），阻礙內(nèi)層金屬反應(yīng)，保護(hù)了金屬。錯(cuò)，濃鹽酸、稀硝酸不能使其鈍化錯(cuò)，加熱能持續(xù)反應(yīng)鈍化也是化學(xué)反應(yīng)對(duì)，瓶口附著的濃硫酸吸水，逐漸變稀，稀硫酸能腐蝕氧化膜，進(jìn)而腐蝕內(nèi)層金屬干燥劑的使用：效果明顯，主體不減種類代表物質(zhì)不可干燥可以干燥酸性干燥劑濃H2SO4、P2O5等堿’氣’(NH3),濃硫酸還不能干燥還原性氣體(HBr,HI,H2S)酸’氣’(SO2,CO2,HCl,Cl2等)中’氣’(N2,H2,CO)堿性干燥劑堿石灰(NaOH+CaO)酸’氣’(SO2,CO2HCl,Cl2)中性氣體堿性氣體(NH3)中性干燥劑無(wú)水CaCl2特殊地：NH3酸性,中性,堿性氣體(NH3除外)均可提出問(wèn)題：①濃氨水和濃鹽酸為什么不用相互接觸就可以反應(yīng)？②氨同樣能跟其他酸化合生成銨鹽，請(qǐng)寫(xiě)出氨與硝酸、硫酸的反應(yīng)方程式。③請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)氨氣的兩種檢驗(yàn)方法。一使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊變藍(lán)；二和氯化氫生成白煙。［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］氨與氯化氫的反應(yīng)［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］操作：向NH4NO3稀溶液中滴加NaOH溶液，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，對(duì)比加熱前后試紙顏色的變化：書(shū)寫(xiě)方程式：

NH4NO3＋NaOH=

NaNO3＋NH3·H2O

NH4NO3＋NaOH=

NaNO3＋NH3↑＋H2O△P98思考與交流①請(qǐng)寫(xiě)出流程圖中每一步的化學(xué)反應(yīng)方程式②請(qǐng)判斷上述反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)變化，以及每一步反應(yīng)中，氮元素發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？③結(jié)合課本92頁(yè)NO2被水吸收科學(xué)探究，分析上述流程存在哪些缺陷？如何改進(jìn)？功能：①很好體現(xiàn)了氮元素的一系列轉(zhuǎn)化②重新回顧氧化還原的知識(shí)③初步熟悉化工流程圖，建立化工生產(chǎn)中物質(zhì)循環(huán)利用提高轉(zhuǎn)化率的意識(shí)。第四節(jié)氨硝酸硫酸32物質(zhì)變化、氧化還原的基本理論構(gòu)建知識(shí)體系第四節(jié)氨硝酸硫酸課本98頁(yè)［思考與交流］讓學(xué)生討論：①氮元素的化合價(jià)有什么特點(diǎn)，常見(jiàn)的氮元素有哪些化合價(jià)。②在這些不同化合價(jià)的轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生什么反應(yīng)？③指出氧化劑、還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。④通過(guò)這些物質(zhì)之間的變