山東省武城縣第二中學2022-2023學年化學高二第一學期期末達標測試試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、元素的化學性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．相對原子質(zhì)量2、將1.5mL0.1mol/LNa2SO4溶液和1.0mL0.1mol/LBaCl2溶液混合后得到濁液a，過濾，得到濾液b和白色沉淀c。下列分析不正確的是()A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)B．若向濾液b中滴加0.01mol/LNa2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象C．若向濾液b中滴加0.01mol/LBaCl2溶液，會出現(xiàn)白色沉淀D．若向濾液b中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象3、下列數(shù)據(jù)中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3D．用25mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70mL4、乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯水合法生產(chǎn)，反應的化學方程式如下：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)，下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(P)的關系[起始n(C2H4)∶n(H2O)=1∶1]。下列有關敘述正確的是A．Y對應的乙醇的質(zhì)量分數(shù)為1/9B．X、Y、Z對應的反應速率：υ(X)>υ(Y)>υ(Z)C．X、Y、Z對應的平衡常數(shù)數(shù)值：KX>KY>KZD．增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率5、類推是學習中常用的思維方法，現(xiàn)有以下類推結果，其中錯誤的是()①堿性溶液能使無色酚酞變紅色，所以能使無色酚酞溶液變紅色的溶液一定顯堿性②氯化鈉的水溶液顯中性，所以鹽溶液一定顯中性③酸堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，所有生成鹽和水的反應一定是中和反應A．只有② B．①② C．①③ D．②③6、下列關于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)KC．平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度7、常溫下能用鋁制或鐵制容器盛放的A．稀鹽酸 B．濃硝酸 C．硫酸銅溶液 D．氫氧化鈉溶液8、下列有關化學用語表示正確的是（）A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．乙酸的結構式：CH3COOHC．2﹣丁烯的鍵線式：D．乙醇分子的比例模型：9、控制變量法是化學實驗的常用方法之一。下圖實驗探究影響反應速率的因素是A．濃度B．溫度C．催化劑D．固體質(zhì)量10、下列有關性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．金屬性：Na＞MgB．酸性：H2SO4＞HClOC．堿性：KOH＞NaOHD．熱穩(wěn)定性：HC1＞HBr11、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡。b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a12、少量鐵粉與100mL0.01mol·L－1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol·L－1鹽酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧13、下列哪一種試劑可以鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四種無色溶液(

)A．銀氨溶液B．濃溴水C．新制Cu(OH)2濁液D．FeCl3溶液14、下列事實與水解反應無關的是：A．配制CuSO4溶液時加少量稀H2SO4 B．用熱的Na2CO3溶液去油污C．明礬凈水 D．用Na2S除去廢水中的Hg2+15、室溫下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（）A．溶液中粒子的數(shù)目減小B．再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D．溶液中不變16、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)B．平衡時的壓強是起始壓強的1.2倍C．反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％D．反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)17、下列化學反應的有機產(chǎn)物中，不只一種的是（）A．在堿性溶液中水解B．甲苯在Fe粉催化作用下與發(fā)生取代反應C．與NaOH的醇溶液共熱反應D．在催化劑存在下與足量完全加成18、在下列三個反應中加①H2O2+H2S=2H2O+S②2H2O2=2H2O+O2③H2O2+Cl2=2HCl+O2，從氧化還原角度分析H2O2所起的作用是A．①氧化劑②還原劑③氧化劑 B．①還原劑②氧化劑③氧化劑C．①氧化劑②氧化劑③氧化劑 D．①氧化劑②既是氧化劑又是還原劑③還原劑19、下列有關金屬腐蝕與防護的說法錯誤的是（）A．鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-B．當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼上連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕20、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．＝1×10﹣15mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水電離的c（H+）＝1×10﹣15mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣21、下列化合物的分子中，所有原子均處于同一平面的是A．丙烯B．氯乙烷C．甲苯D．溴苯22、下列圖示與對應的敘述不相符合的是()A．圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化B．圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化C．圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D．圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A的分子式為C3H6O2，它與氫氧化鈉溶液共熱蒸餾得到含B的蒸餾產(chǎn)物。將B與濃硫酸混合加熱，控制溫度可以得到一種能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果實催熟劑的氣體C。B在一定溫度和催化劑存在下，能被空氣氧化為D，D與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，有紅色沉淀E產(chǎn)生。請回答下列問題：寫出下列物質(zhì)的結構簡式：A________；B________；D__________；寫出化學方程式：B→C：________________________________。24、（12分）Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min（1）寫出大試管中發(fā)生反應的化學方程式：_________________，該反應是______反應（填放熱[或吸熱）。實驗結果表明，催化劑的催化效果與___________________________有關。Ⅱ．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。該反應的的化學方程式為_____________________________________________；反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_____________________________。能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________________________。a．v（A）=2v（B）b．容器內(nèi)壓強保持不變c．2v逆（A）=v正（B）d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變在密閉容器里，通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），發(fā)生上述反應，當改變下列條件時，反應速率會減小的是____。A．降低溫度

B．加入催化劑（正）

C．增大容器體積Ⅲ．為了減緩過量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：A．H2OB．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Na2NO3溶液E．CuSO4粉末你認為可行的是（填編號）________________

。25、（12分）下列有關中和滴定的操作，以下操作正確的順序是___。①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌26、（10分）用如圖所示裝置測定鎂帶樣品中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)。（雜質(zhì)與酸反應不產(chǎn)生氣體）完成下列填空：硫酸必須過量的目的是_____導管a的作用是_____取兩份鎂帶樣品分別進行實驗，所得數(shù)據(jù)見下表：實驗次數(shù)鎂帶質(zhì)量（g）氫氣體積（mL）（已換算成標準狀況）10.05344.6020.05647.05單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)是_____。（保留3位小數(shù)）如果測定結果偏高，可能的原因是_____。（選填編號）a．裝置漏氣b．未冷卻至室溫即讀數(shù)c．鎂帶中含有氧化鎂d．末讀數(shù)時量氣管的液面低于水準管27、（12分）某學習小組用0.80mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。.滴定管如圖所示，用______滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液(填“甲”或“乙”)。.用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：實驗編號待測HCl溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90該實驗中用去標準液的體積為________mL。.下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是________。A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù).滴定過程中，眼睛應注視________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_______________；若用酚酞作指示劑，則判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象是__________________。.根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算被測鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)28、（14分）Cu、Ni、V為制造合金及合成催化劑的重要元素。

請回答：基態(tài)銅原子的電子排布式是_________________?；鶓B(tài)銅原子價電子層排布依據(jù)的原理，可用于解釋下列事實的是___________。A．Fe2＋易被氧化為Fe3＋B．銅絲灼燒時焰色呈綠色C．N的第一電離能大于O的第一電離能D．NaCl的熔點比KCl的高[Cu(NH3)4]SO4是一種重要的配合物。與SO42－互為等電子體的分子的化學式為__________(任寫一種)。NH3與CH4的VSPER構型相同，其中NH3的鍵角較小，原因是____________。Ni(CO)4中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_________。釩的某種配合物有增強胰島素和降糖作用，其分子結構如圖所示。①基態(tài)V元素的價層電子軌道表示式______________________，分子中非金屬元素電負性由大到小的順序為________。②該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類型還有___________（填序號）。a．金屬鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．范德華力e．氫鍵③1mol分子中含有配位鍵的數(shù)目是______，分子中采取sp2雜化的原子有_______。29、（10分）Ⅰ．實驗室利用銅和稀硝酸制備一氧化氮：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，該反應的離子方程式為___。每生成11.2LNO（標準狀況），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___NA。Ⅱ．（1）在發(fā)射“神舟”十一號的火箭推進器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫，當兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)==N2(g)＋4H2O(g)ΔH1；H2O(l)==H2O(g)ΔH2請寫出液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式：_____。在25℃，101kPa下，1molCO完全燃燒放出283.0kJ的熱量。請寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式：___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、D3、D4、C5、D6、C7、B8、C9、B10、B11、B12、C13、C14、D15、D16、C17、B18、D19、D20、B21、D22、A二、非選