浙江省2016年高考化學(xué)復(fù)習(xí)題：考前基礎(chǔ)自由練四 Word版

PAGEPAGE11考前基礎(chǔ)自由練四訓(xùn)練說明：1.本練宗旨是強化對試卷的綜合平衡適應(yīng)能力。2.本練不限時，可自行安排時間，靈活使用。3.注意本練中題目難度的起伏性和題型的分散跳躍特點。4.使用過程中，注重知識提取的準(zhǔn)確性和思維判斷的科學(xué)性?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24P—31S—32Ca—40Fe—56Cu—64第Ⅰ卷(選擇題共60分)一、選擇題(每小題3分，共60分。)1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A．乙烯可作水果的催熟劑B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑C．福爾馬林可作食品的保鮮劑D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑2．去年在西非國家爆發(fā)了埃博拉疫情。已知該病毒對某些化學(xué)藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性。下列說法正確的是()A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—ClB．過氧化氫的電子式為C．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸D．乙醇、高錳酸鉀溶液和雙氧水均可以將該病毒氧化而達(dá)到消毒的目的3．前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。已知：A、C為同主族元素，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B的氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，D是第三周期中原子半徑最小的元素，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E的單質(zhì)能和水反應(yīng)。則下列分析錯誤的是()A．A的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．E和D形成的離子化合物ED2的電子式：C．D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強于C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性D．B的氯化物為共價化合物4．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是()選項敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3＋具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋C溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中5.某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種實驗裝置的有關(guān)用法，其中正確的是()A．甲裝置：可用來除去CO氣體中的CO2氣體B．乙裝置：可用來驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性C．丙裝置：可用來實驗室制備乙酸乙酯D．丁裝置：可用來比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱6．有機物X和Y可作為“分子傘”給藥物載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團的空間排列)。下列敘述錯誤的是()A．1molX在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3molH2OB．1molY發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，最多消耗2molXC．X與足量HBr反應(yīng)，所得有機物的分子式為C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強7．下列說法正確的是()A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過程中，熱量變化均相同B．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1，則a＞bD．已知：①C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C(金剛石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395.0kJ·mol－1，則C(石墨，s)=C(金剛石，S)ΔH＝＋1.5kJ·mol－18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．0.5molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為eq\f(NA,n)D.25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2N9．下列離子方程式中，正確的是()A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓C．AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．向NaHCO3溶液中加入過量Ca(OH)2溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O10．某溶液中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.2molC．溶液中一定不含COeq\o\al(2－,3)，可能含有SOeq\o\al(2－,4)和NOeq\o\al(－,3)D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶111．向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al(OH)3的物質(zhì)的量隨NaOH加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、COeq\o\al(2－,3)B．b點對應(yīng)的溶液中：Na＋、K＋、S2－、Cl－C．c點對應(yīng)的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、H＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．d點對應(yīng)的溶液中：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)12．已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－①HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是()A．加入少量金屬Na，平衡①向逆反應(yīng)方向移動，平衡②向正反應(yīng)方向移動，溶液中c(HSOeq\o\al(－,3))增大B．加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋eq\f(1,2)c(SOeq\o\al(2－,3))C．加入少量NaOH溶液，eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)、eq\f(c（OH－）),\s\do5(c（H＋）))均增大D．加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(H＋)＝c(OH－)13．利用下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)14．鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其他材料電池，電池總反應(yīng)式為V2O5＋xLi=LixV2O5，下列說法不正確的是()A．向外供電時，鋰離子向負(fù)極移動B．負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是鋰，正極上反應(yīng)的物質(zhì)是V2O5C．正極的電極反應(yīng)為：V2O5＋xe－＋xLi＋=LixV2O5D．負(fù)極的電極反應(yīng)為：xLi－xe－=xLi＋15．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)2NO2N2O4的ΔH＜0B將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl4振蕩下層分別呈無色和紫紅色還原性：I－＞Br－＞Fe2＋C某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通過澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是K2CO3D把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性16.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是()A．若丁為KOH溶液，則甲可能為AlB．若丁為Fe，則丙可能為Fe(NO3)2溶液C．若丁為O2，則甲可能為非金屬單質(zhì)硫D．若甲、乙、丙均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則丁一定為CO217．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是()18．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是()選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液19.如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池敘述正確的是()A．分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類B．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)C．放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D．正極反應(yīng)式為：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O20．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列說法正確的是()A．H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為571.6kJ·mol－1B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol－1D．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1第Ⅱ卷(非選擇題共40分)二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第21～23題為必考題，每個試題考生都必須做答。第24～25題為選考題，考生根據(jù)要求做答)21．(10分)研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。(1)已知拆開1molH2、1molO2和液態(tài)水中1molO—H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH(g)的燃燒熱為627kJ·mol－1。則CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(l)ΔH＝________kJ·mol－1(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____________________________________。②已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是________。A．二氧化碳的濃度B．容器中的壓強C．氣體的密度D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比22．(10分)某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和(NH4)2SO4溶液為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)和操作后，合成了淺藍(lán)綠色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實驗：Ⅰ.結(jié)晶水的測定：稱取7.84g淺藍(lán)綠晶體，加熱至100℃失去結(jié)晶水，冷卻至室溫后，稱重，質(zhì)量為5.68gⅡ.NHeq\o\al(＋,4)的測定：將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加熱并通入氮氣，用40.00mL1mol·L－1的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用2mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的硫酸，到終點時消耗20.00mLNaOH溶液。Ⅲ.鐵元素的測定：將上述實驗結(jié)束后三頸瓶中的溶液全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%的H2O2溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測得其質(zhì)量為1.6g。回答下列問題：(1)在實驗Ⅰ中，不可能用到的實驗儀器是________(填正確答案標(biāo)號)。A．燒杯B．鐵架臺(帶鐵圈)C．坩堝D．蒸發(fā)皿E．酒精燈F．干燥器G．托盤天平(2)在實驗Ⅱ中，通入氮氣的目的是__________________________________。蒸氨結(jié)束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進(jìn)行“處理”，“處理”的操作方法是______________________________________________________。(3)在實驗Ⅱ中，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的硫酸時，應(yīng)使用________式滴定管，可使用的指示劑為____________。(4)在實驗Ⅲ中，檢驗沉淀是否洗凈的方法是_______________________________________________________________________________________________。(5)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算，該淺藍(lán)綠晶體的化學(xué)式為________。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________。23．(10分)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3)。請回答下列問題：(1)若x平均值為1.3，則磁流體中Fe2＋和Fe3＋的質(zhì)量之比為________。(2)若x為1.4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________，將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，負(fù)極電極反應(yīng)為______________________，當(dāng)消耗1L1.1mol·L－1KI溶液時，外電路通過電子數(shù)剛好為NA個，則該電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率________。(3)為測定該磁流體中Fe2＋的含量，取化學(xué)式為K1.5FeO2的樣品2g溶解在稀硫酸中并稀釋到100mL，取出2mL加入10mL0.005mol·L－1的KMnO4溶液(在酸性條件下KMnO4被Fe2＋還原為Mn2＋)，充分反應(yīng)后再加入150mL0.001mol·L－1的FeSO4溶液，溶液紫紅色恰好完全褪色，則原樣品中Fe2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。溶解樣品若選擇稀硝酸，則測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。24．“有機化學(xué)基礎(chǔ)”模塊(10分)某研究小組以化合物1為原料，按下列路線制備聚合物8：已知：RXeq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(NaCN)))RCNeq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(H2O/H＋)))R—COOH請回答：(1)以下四個化合物中，含有羧基的是________。A．化合物3 B．化合物4C．化合物6 D．化合物7(