人教版-高中化學(xué)必修二教案(整理版)

11第一節(jié)高中化學(xué)必修2人教版教案元素周期表（一）原子結(jié)構(gòu)第一節(jié)1、原子是化學(xué)變化中的最小粒子；2、分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)中的最小粒子3、元素是具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱一、原子結(jié)構(gòu)原子原子核的構(gòu)成?個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷；中子不帶電；核電荷數(shù)（Z）二二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二二核外電子數(shù)二二原子序數(shù)2、將量數(shù)將原值；質(zhì)量數(shù)（A）成由。原日子中心的原子核和核外電子組成，而核外電子是由質(zhì)子和中Z成。1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷常核叫質(zhì)有數(shù)質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得

一、原子結(jié)構(gòu)原子原子核的構(gòu)成?個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷；中子不帶電；核電荷數(shù)（Z）二二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二二核外電子數(shù)二二原子序數(shù)2、將量數(shù)將原值；質(zhì)量數(shù)（A）成由。原日子中心的原子核和核外電子組成，而核外電子是由質(zhì)子和中Z成。1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷常核叫質(zhì)有數(shù)質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得

二質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）二二近似原子量A【講解】推化學(xué)上，我們用符號(hào)ZX來(lái)表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子如原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子的碳原子126C表示質(zhì)量數(shù)為12，表示原子組成的一種方法質(zhì)量數(shù)A核電荷數(shù)一（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）ZX—元素符號(hào)a代表質(zhì)量數(shù);請(qǐng)看下列表示b數(shù)既核-<代表質(zhì)子電荷數(shù);ac+的所帶電表離子荷數(shù)；原子核——\JL中*#1子CA-Z^AZ個(gè)Z核外電子Z個(gè)d.d.代表化合價(jià)個(gè)數(shù)"代表原子質(zhì)當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電＞核外電子數(shù)，該離子是陽(yáng)離子，帶荷數(shù))正電荷當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電＜核外電子數(shù)，該離子是陰離子，帶荷數(shù))負(fù)電荷3、陽(yáng)離aWm+:核電荷數(shù)=＞核外電子數(shù)，核外電子數(shù)=子質(zhì)子數(shù)a－m陰離bYn-:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，子核外電子數(shù)=二.核素、同位素同種元素原子的原子核中，定相同，如中子數(shù)不一下的原子有以質(zhì)子氫兀素原子中子數(shù)(Z)(N)原稱子名元素符（AZX）11H21H31H1、定義——核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。2、同位素的特點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比（即即豐度）一般是不變的。課題：第一節(jié)元素周期表（二）元素周期表的結(jié)構(gòu)~一、元素周期表的結(jié)構(gòu)7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。元素周期表中的每一個(gè)橫行稱作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行稱作一族。1、周期周期序數(shù)二電子層數(shù)已知碳元素、、鎂元素和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：它們分別位于第幾周期？為什么？層有兩于第子周期位于第二周期，鎂有三個(gè)電子層，位于第三周期；溴有四個(gè)電子C—RnFr—112號(hào)不完全周C—RnFr—112號(hào)不完全周7Fr—二元素周期表上列出來(lái)的112267，而事實(shí)上現(xiàn)在發(fā)還的元號(hào)元素、116號(hào)、118＞元不7、2、族由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。他族元發(fā)生為學(xué)有應(yīng)體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難以與其把它們的化合價(jià)看作為零，因而叫做零族。第別族族幾個(gè)縱行?-二最外層電:18個(gè)縱族；一學(xué)族個(gè)主族「子的最外層電子數(shù)（或：王族序數(shù)7個(gè)副族；一個(gè)零8、10三個(gè)縱-7//9、行）.七^(guò)月（1、2、3沁豆周期；4、5、6長(zhǎng)丿句期；7不完—類別周期序數(shù)—止亓—包括元素種核外電子層1HHe2數(shù)1日2丄丄丄丄eLi—82短周期raNeN2—33Ar8?4C34K—KrRb—184長(zhǎng)周期5Xe185已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族?單質(zhì)Li銀白色，柔軟0.534180.51347原子半徑（nm）0.152882.90.186882.90.186882.90.186882.90.186銀白色，柔軟銀白色，柔軟銀白色，柔軟銀白色，柔軟【總結(jié)】隨核電荷數(shù)增漸增密（降低。NaRbCs逐漸0.970.861.5321.87997.8163.6538.89774668678.4銀白色，柔軟銀白色，柔軟銀白色，柔軟銀白色，柔軟【總結(jié)】隨核電荷數(shù)增漸增密（降低。NaRbCs逐漸0.970.861.5321.87997.8163.6538.89774668678.428.40密度~K除夕卜）~,熔沸點(diǎn)逐漸元素符號(hào)—色、態(tài)Li均為Na銀二K銀二Rb銀二Cs略帶金硬度密度0.2270.2780.265熔點(diǎn)沸點(diǎn)（還著金屬元素核電荷【歸納】結(jié)論：同一主族的金屬具有相似白飪化學(xué)性質(zhì)數(shù)的增大，單質(zhì)的金屬性（還著金屬元素核電荷增強(qiáng)。金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)：4、金屬性強(qiáng)弱比較方法1）丄、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。（2）、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)（強(qiáng)3。、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離了氧化性越弱’則金屬性越結(jié)論：同一主族的金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì)，隨著金屬元素核電荷數(shù)的增大，單質(zhì)的金屬性（還原性）逐漸增強(qiáng)。課題：第一節(jié)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系二、鹵族元素：結(jié)論：同一主族的金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì)，隨著金屬元素核電荷數(shù)的增大，單質(zhì)的金屬性（還原性）逐漸增強(qiáng)。課題：第一節(jié)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系二、鹵族元素：八；；鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖：FCI元素周期表（四）鹵族元素x\\\1aib?7〃Br3■tilt?(2)隨;著核電荷數(shù)的增漸-占右臺(tái)匕站&〉出耳耳1,原子的電子層'數(shù)遞增,原子核對(duì)最外層電子的引力弱，得電子資料卡片的能刀逐漸減弱,非F金屬性逐漸減兔弱。鹵素單顏色和狀態(tài)（常態(tài)）密度沸占C溶占C溶解度J100g水F2（常態(tài)丿密度1.69g/l(15占沸卩點(diǎn)1881<溶^占C2196反應(yīng)Cl2淡黃綠巴氣體蒂綠色氣體(15U丿3.214g/l(0°「)346-219.6-101反應(yīng)226cm黃綠巴氣體(0u丿334?6Br2深紅棕色液體3.119g/cm(20°C)58.78-7?24.17g逐漸減1、結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性（1）在結(jié)構(gòu)上：最外層都有7個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似;55器溶】?。ǚ际请p易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑理遞變性：從氟到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高2、物理性質(zhì)的變化規(guī)律①顏色：?紫黑色態(tài)狀熔沸：溶解:鹵族元素的性質(zhì)3、學(xué)（隨原子序數(shù)的）淺黃綠色?黃綠色?深紅棕色顏色逐漸加

、深氣態(tài)?液態(tài)?固態(tài)逐漸升高逐漸增大）逐漸減小勺化鹵素單H的反應(yīng)名稱反應(yīng)條件方程式生定氫化物的F2H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定有顏色，光照H+Cl==22光2HC1HCl穩(wěn)定Br2高溫500°CH2+Br2HBr較不

穩(wěn)定2HBr高溫、持續(xù)加△—2HBr、穩(wěn)HI鹵佶烈22②、生成氫化物的穩(wěn)定性：逐漸減弱?即氫化物穩(wěn)定性次序?yàn)?HF〉HCl〉HBr〉HII22HX程應(yīng)③、反應(yīng)通式：X2+H2【結(jié)論】鹵素與H2、H2O、堿的反應(yīng)，從氟到碘越來(lái)越不劇烈，條件越來(lái)越苛刻'再次證明了從結(jié)構(gòu)上的遞變有結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：【實(shí)驗(yàn)步驟】NaBr層：無(wú)溶液氯水厶亠CCl4紅色:橙物【結(jié)中論置換】出：氯來(lái)可以把溴從其化合2NaBr+Cl2=2NaCl+Br【實(shí)驗(yàn)步驟】KI溶液由無(wú)色變成棕黃色中結(jié)論置】換：出來(lái)氯可以把水碘從其化合2kI+Cl實(shí)驗(yàn)步驟】KI2=2kCl+I2溶液由無(wú)色變成黃棕色物【中結(jié)置論換】溴出溶可來(lái)液以把溴碘水從其化合2=2kI+Br2kBr+I2（3）隨核電荷數(shù),鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)的增加弱順序FlCBrI2222氧化性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱滴加CCl4滴加上層：無(wú)色CCl4層：紫紅（4）非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度，化合越容易，非金屬性也越強(qiáng)。2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強(qiáng)。3、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，對(duì)于非金屬元素性也越強(qiáng)第二節(jié)元素周期律（一）一、原子核外電子的排布當(dāng)常物理學(xué)中的萬(wàn)有引離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。這就相力，離引力中心越近，能量越低；越遠(yuǎn)，能量越高。1、電子層的劃分電子層（n）1、2、3、4、5、6、7電子層符號(hào)K、L、M、N、O、P、Q」2、布規(guī)律（1）（21617182、布規(guī)律（1）（2161718核律卜電子的排數(shù)層最多容納的SClAr2n2個(gè)（n表示電子層）、最外層電予數(shù)~~8個(gè)（K層是最外層時(shí)，最2個(gè)）；次外層電子數(shù)―暫個(gè)，倒數(shù)第三）不超過(guò)多不超過(guò)目不超過(guò)層不超多不超過(guò)目不超過(guò)6666過(guò)32個(gè)。（量3）高核的外電電子子層總排是布盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向（能即排滿IK層再排L層，排滿L層才排M層）。原子結(jié)構(gòu)示意圖。如鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為【練習(xí)】~1、、判斷下U示意圖是否正確?~為什么?乩@2$9R^2）2ioU回丄2D.@3S182&6【答案】（A、B、C、D均錯(cuò)）A、B違反了最外層電子數(shù)為8的排布規(guī)律，C的第一電子層上應(yīng)為2個(gè)電子，D項(xiàng)不符合次外層電子數(shù)不超過(guò)18的排布規(guī)律。課題：第二節(jié)元素周期律（二）/7—r丿u丿＞1、/「J丿蟲(chóng)I'r\—）隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子數(shù)電子層數(shù)最外層電1—-211^23—1021—一3?11—10^1831—81、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化【提問(wèn)】怎樣根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)判斷原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑的大小呢？【回答】原子半徑和離子半徑的大小主要是由核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)決定的。粒子半徑大小比較規(guī)律：（1）電子層數(shù)：一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大（2）核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同的不同粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。（3）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的趨勢(shì)。觀察電子數(shù)，電子數(shù)多的，半徑較大「。如氯離子大于氯原子多一個(gè)電子就像多了。個(gè)人，只能往外擠了半徑務(wù)就變。其他都一樣的情況下就像坐座位，大—2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化【提問(wèn)】怎樣根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)判斷原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑的大小呢？【回答】原子半徑和離子半徑的大小主要是由核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)決定的。粒子半徑大小比較規(guī)律：（1）電子層數(shù)：一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大（2）核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同的不同粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。（3）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的趨勢(shì)。觀察電子數(shù)，電子數(shù)多的，半徑較大「。如氯離子大于氯原子多一個(gè)電子就像多了。個(gè)人，只能往外擠了半徑務(wù)就變。其他都一樣的情況下就像坐座位，大—■原子序數(shù)10N元素符號(hào)元素原子序數(shù)元素元素LiBe+1+2+3+4,-4=5,-3-2+7,111121314151617NaMgAlSiPSCL+1+2+3+4,-4+5,-3+6,-2+7,-1主要化合r主要化合0018A【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)也呈現(xiàn)周期性變化(1)最高正價(jià)與最外層電子數(shù)相等⑵最外層電子數(shù)M4時(shí)出現(xiàn)負(fù)價(jià)最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值和為8金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)氟無(wú)正價(jià)對(duì)于稀有氣體元素，由于他們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在通常狀況下難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此，把它們的化合價(jià)看作是0。7元素主要化合價(jià)變化規(guī)律性原子序數(shù)1要化^合價(jià)/1-2+1—03-10+—+5-4—1—>011-18+1—+7-4—-1—03、隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化3-9、11-17號(hào)元素隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸變小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，4、隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性變化5、元素的性質(zhì)隨元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。元素周果律的實(shí)質(zhì):下列元素的原子半徑依次減小的是（AB）A.Na、Mg、AlB.NC.P、Si、AlD?C1、元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的、O、F、Si、-P期元素從左到右—電子二層數(shù)相同、核電荷數(shù)攵增加-原子半徑減E小—原子核力增強(qiáng)—原子失電子!3力逐漸減弱，得電子「能力逐［漸增強(qiáng)填寫(xiě)化物各元11的氣態(tài)氫化物、最高價(jià)氧化物及、最高價(jià)?氧化/勿對(duì)應(yīng)的水化物的化-L式.d1課題：第二節(jié)元素周期律（三）的吸原子序數(shù)8A同周氣態(tài)氫勿SiH4PH3H2SHCl物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7宀占厶L7Mg(OH)對(duì)物應(yīng)的水LUNaOH2Al((OH)3H4SiO4BPO4CSOHClO4「一、第1實(shí)驗(yàn)-三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律-鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)--】Mg、A1和水的反應(yīng)：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入觀察現(xiàn)象。-兩支小試中，加入2?3ml水，并滴入兩滴酚酞溶】液。Al元素符號(hào)rNaMg過(guò)一會(huì)兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開(kāi)酒精燈，再觀察現(xiàn)象。NaMgAlSiPSCl與冷水反應(yīng)化學(xué)方程式水反應(yīng)化學(xué)方程式現(xiàn)象2Na+2HO==2N7aOH+Hf現(xiàn)象Mg帶表面有氣泡；Mg帶表面變Mg+2O二二Mg（OH）木2H上F+Hf8888結(jié)論的最高水價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化物堿性強(qiáng)弱Na與冷水劇烈Mg只能與沸水反應(yīng)，反應(yīng)，Al與水不反應(yīng)Mg(OHNaOH)2中強(qiáng)強(qiáng)堿堿Al(OH)3兩性⑴量無(wú)色水體應(yīng)溶現(xiàn)象紅常溫下與H2O劇烈反應(yīng)，浮于水面并四處游動(dòng)，同時(shí)產(chǎn)生大【方程式】2Na+2HO==2NaOH+Hf(2)放少許鎂帶于試管中，加2mL水，滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；過(guò)一會(huì)加熱至沸，再觀察現(xiàn)象。【現(xiàn)象】鎂與冷水反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。加熱后鎂與沸水反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶液變?yōu)榧t色。99【方程式】Mg+2HOMg(OH)2+H2f【結(jié)論】鎂元素的金屬性比鈉弱⑶鋁與水反應(yīng)現(xiàn)象：在常溫下或加熱條件下，遇水無(wú)明顯現(xiàn)象，很難與水發(fā)生反應(yīng)。Na、Mg、Al的氧化物及其最高價(jià)氧化物的水化物的性’1、L''氧化物，—_2、、判斷堿性氧化物的標(biāo)準(zhǔn)是看該氧化物能否和酸反應(yīng)生成鹽和水3、、判斷酸性氧化物的標(biāo)準(zhǔn)是看該氧化物能否和堿反應(yīng)生成鹽和水若某氧化物既能和酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，稱其為厶兩性氧化物ra/t口匕亦會(huì)后E圧左士R務(wù)t工民工￡丿厲石能與酸反應(yīng)A生^成土卜和口乂v*6匕匕工￡肓E丿和水，屬7血一1、堿性氧化物均為金屬但金屬物化物不一定是堿性氧化物4、物aC、、MgO只與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬堿性223兩性氧化物一Na、Mg、Al對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物H2O餌中一性|溫：2I〉A(chǔ)T(OH)水，又能與性氧化應(yīng)物生化ITJ,一:NaOH>Mg(OH)堿，Al(qil)3是兩實(shí)驗(yàn)二、取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜」別【實(shí)驗(yàn)二】Mg、Al和|—與稀鹽酸反應(yīng)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3。其中NaOH是強(qiáng)堿，Mg(OH)2是難溶于N金屬性2mL1mol/L反應(yīng)。鹽酸rdxl象反］應(yīng)迅速,放出大量的H2反應(yīng)方程式結(jié)Mg、A1都很容易與稀鹽酸1結(jié)反應(yīng)放茁—八…一…H2,但Mg比Al更劇烈MgAl2Al+6HCl==2AlCl2Al+6H3+3H2f+==2車2AlH3fMg+2HCl==MgCl+H2fMg+2十2+h=HMg2第。周期護(hù)扛T:的非金屬八、■性的強(qiáng)弱,?單質(zhì)與氫氣反應(yīng)Si的條最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SiO3!7匚、Ty(含氧酸)酸性■強(qiáng)弱高溫弱酸結(jié)論P(yáng)磷蒸氣與氫氣能非金屬性：Si<P<S<ClSH3PO4中強(qiáng)酸第三周期的非加熱H2SO4強(qiáng)酸Si、P、S、Cl光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)化合HClO4強(qiáng)酸(比H2SO酸性

強(qiáng))4Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4酸性強(qiáng)弱：<PH3<H2S<HCl3PO4<H2SO4<HClO4弱同周，期非元金素屬性性逐質(zhì)遞漸變?cè)鲆?guī)強(qiáng)律：從左到右，金屬性逐漸減1、元素周期律（1）定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這條規(guī)律叫做元素周期律。（2）實(shí)質(zhì)：原子核外電子排布的規(guī)律性變化。元素金屬性和非金屬性的遞變?cè)亟饘傩院头墙饘傩缘倪f變周族期IADAIHAIVAVAWAVDA0非金屬性逐漸H4SiO4<H1、2金B(yǎng)屬3性AlSiGeAs4漸增SbTe非金屬性逐漸增強(qiáng)根規(guī)律據(jù)同可周推知期：、同主族元素性質(zhì)的遞變非金屬性最強(qiáng)的元一素定是的氟（非金屬性，如金屬性最強(qiáng)的元素是絶（Cs）,位于第6周期第IA族（左下角），F(xiàn)）,位于第2周期第VA>（右上角）。位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有Al、Si、Ge等課題：第三節(jié)化學(xué)鍵（一）離子鍵第三節(jié)化學(xué)鍵一、離子鍵方程式：2Na+Cl22NaCl現(xiàn)象：鈉燃燒、集氣瓶?jī)?nèi)大量白色煙1?定義：陰陽(yáng)離子結(jié)合形成化合物時(shí)的這種靜電的作用，叫作離子鍵。從定義上分析離子鍵形成的條件和構(gòu)成粒子⑴、成鍵粒子：（2）、成鍵性質(zhì)：2、形成條件：陰陽(yáng)離子靜電作用（靜電引力和斥力）活潑金屬M(fèi)>n+化合離子鍵+mem-活潑非金屬3?離子鍵的實(shí)質(zhì)：陰陽(yáng)離子間的靜電吸引和靜電排斥。由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物，所以一般離子化合物都很穩(wěn)定。不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。含有離子鍵的化合物就是我們初中所學(xué)過(guò)的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價(jià)金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵【提問(wèn)】【回答】化合物【提問(wèn)】o（1）所有金屬和非金屬化合物都能形成離子鍵嗎？舉例說(shuō)明。AlCl3、AlBr、All化合物中，鋁與氯之間所形成的并非離子鍵，均不是離子33（2）所有非金屬化合物都不能形成離子鍵嗎？舉例說(shuō)明。2合回答NlNHCl、NH4Br等化CO443強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。二、電子式在元素符號(hào)別表示為：1、表示原子…NaXXMgX?Cl：2——S、素形成等原鍵團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元4叫號(hào)子式圍用小黑點(diǎn)（或X）來(lái)表示原子最外層電子式。如?O?Na、Mg、Cl、O的電子卜』、宀分式我們稱慣上，寫(xiě)的時(shí)候要求對(duì)I講解］電子式同樣可以用來(lái)表示陰陽(yáng)離子，例如亠2、表示簡(jiǎn)單離子：[:Cl嚴(yán)-—MgA13+Na*￡iOirN?■■2-10101010陰離子：[:S:]Cl:][:O:][]括起來(lái)，并在右上【講解】①?電子式最外層電子數(shù)用？（或X）表示；[]括起來(lái)，并在右上.陰離子的電子式不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，還應(yīng)用角標(biāo)出n-電何字樣；.陽(yáng)離子不要畫(huà)出最外層電子數(shù)，只需標(biāo)出所帶的電荷數(shù)Mg3合、物表示離子化NaFOKClK2]??[

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2+…-Na[:F：]提問(wèn)]對(duì)于象MgCl2、Na2O之類的化合物應(yīng)該如何用電子式來(lái)表示呢？1111書(shū)寫(xiě)離子化合物的電子式時(shí)，相同離子不能合并,且一般對(duì)稱排列.4、?表示離子化合物的形成過(guò)程ci:—Na+［汙C1:J"①反應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不是用分子式或分子的電子式表示;1、1、定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。2、成鍵粒子：原子3、成鍵作用：共用電子對(duì)間的相互作用，得失電子能力較差的一般形成共用電子對(duì)，這也就說(shuō)明了。以及部分金屬得失共價(jià)能力條片彳牛、4、、成鍵條件同種或不同!種非金屬元素原子結(jié)合；元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3、FeCl3;象HCl這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物?！局v解】剛才我們所舉例的化合物都符合我們所說(shuō)的共價(jià)化合物的形成條件，那是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價(jià)化合物呢？+NH成講但但】象潤(rùn)C(jī)合物。NH4）2SO4由非金屬組4屬離把它當(dāng)作金5、共價(jià)鍵存在：非金屬單質(zhì)；..拝機(jī)物6拝機(jī)物6、共價(jià)鍵的表示方法:在HCl分子中，共用電子對(duì)僅發(fā)生偏移，沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，并未形成陰陽(yáng)離子。因而，書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物的電子式時(shí)不能標(biāo)電荷，在用電子式表示共價(jià)化合物時(shí)，首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個(gè)電子，需共用幾對(duì)電子，才能形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)分析結(jié)果進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。在書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)要注意：1?電子對(duì)共用不歸屬于成鍵其中任何一個(gè)原子，不能像離子化合物一樣用［］2?不能用“-”表示電子的轉(zhuǎn)移。子，而【思考與交流】根據(jù)H2、\Q2、O2的電子式思考為什么H2、Cl2、O2是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？子，而（從電子式的角度考慮）的式子又叫結(jié)構(gòu)式。7、共價(jià)鍵的種類：具回穩(wěn)定結(jié)為H、°、°、N兩兩結(jié)合才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而構(gòu)成稀有氣體的原子本身就在化學(xué)上，我們常用一根短線來(lái)表示一對(duì)共用電子，氯分子可表示為CI一CI的式子又叫結(jié)構(gòu)式。7、共價(jià)鍵的種類：電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一（1）非極性鍵：電子對(duì)處在成鍵原子中間；（2）極性鍵：方。課題：第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能（一）一、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)1、放熱反應(yīng)：1）、燃料的燃燒C+O2=CO22）、中和反應(yīng)HC1+NaOH=NaCl+H2O3）、活潑金屬與水或酸的反應(yīng)4）、大部分化合反應(yīng)5）、食物的緩慢氧化2、吸熱反應(yīng)1）、大多數(shù)分解反應(yīng)：CaCO3=CaO+CO2f2）、Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4C1晶體的反應(yīng)：Ba（OH）2?8H2O+2NH4C1=BaCl2+2NH3f+10H2O（3）、碳與CO2氣體的反應(yīng)：C+CO2=2CO⑷、碳與水蒸氣的反應(yīng)：C+H2O=CO+H2（5）、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=H2O+Cu課題：第一節(jié)化學(xué)能與熱能（二）、宏觀上化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因1、1、2、1、1、2、刀E（反應(yīng)物）V"E（生成物）——吸收能量放熱反應(yīng)：放出熱的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)L化學(xué)反應(yīng)L吸熱反應(yīng)：吸收熱的化學(xué)反應(yīng)吸放熱與能量關(guān)系許許本舟所具有的能囂：I反應(yīng)物>主成物yi本身所具有的能量:反應(yīng)物1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/molo1、鍵能：拆開(kāi)—刁破壞化學(xué)鍵時(shí)要吸收能量，形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量2、物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化是同時(shí)發(fā)生的，只要有化學(xué)反應(yīng)就一定有能量變化。何而問(wèn)?氫氫氣和氯氣反的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸，放出大量的熱。反應(yīng)中的熱量由質(zhì)是什么？從微觀上（從化學(xué)鍵角度）加以分析生成物中的化學(xué)鍵要放形成內(nèi)講微粒之間強(qiáng)反應(yīng)的相本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵是物質(zhì)作用，出能量生成物中的化學(xué)鍵要放形成12121212H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開(kāi)，氫H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開(kāi)，氫HCl分子。ImolH2IeIe-e-I1313中含有1molH-H鍵，1molCl中含有1molCl-Cl鍵，在25°C和101kPa的條件下，斷開(kāi)——1molH-H鍵要吸收436町的能量，斷開(kāi)1molCl-Cl鍵要吸收242kJ的能量，而形成ImolHCl分子中的H-Cl鍵會(huì)放出431kJ的能量。在25C和1O1kPa的條件下，1molH2與1molCl2反應(yīng)：—>H22H消耗能量約436kJ—金Cl22Cl消耗能量約242kJ—『+）2H+2Cl2HCl釋放能量約862kJ―>H2+Cl22HCl共放熱約184kJ3、引起化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：微觀：化學(xué)鍵的斷裂是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因課題：第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能（一）、原電池的定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置?1、原電池的工作原理正極：銅片上：2H++2e-=H2f（還原反應(yīng)）2+負(fù)極，：鋅片上：Zn-2e-二Zn（氧化反應(yīng)）二氧Z化還原反應(yīng):氧Z化還原反應(yīng):Zn+2H2該電極反應(yīng)Zn+2及=+hf2課題：第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能（二）一、原電池的定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置二、原電池的形成條件：’一極、一液、一回路“形成閉合回路的方式有多種，可以是導(dǎo)線連接兩個(gè)電極，也可以是兩電極接觸。三、原電池電子的流向及正負(fù)極的判斷【講解】除此之外，還可根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動(dòng)方向來(lái)判斷：1、在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽(yáng)離子的移向的極是正極，陰離子移向的極是負(fù)極。2、若原電池工作后x極質(zhì)量增加，說(shuō)明溶液中的陽(yáng)離子在x極（正極）放電，x級(jí)活動(dòng)性較弱。X極上有極，活出性弱是因?yàn)榘l(fā)生了析出。3X極上有極，活出性弱是因?yàn)榘l(fā)生了析出。H2的電極反應(yīng)，說(shuō)明4、增重或產(chǎn)生氣泡的為正極，溶解的為負(fù)極。女序表中體現(xiàn)的金屬活潑性的強(qiáng)弱來(lái)判斷原電池中的負(fù)極,“在該原'定條件下更容易與電解質(zhì)反應(yīng)（易被即在特殊情金屬要…Al與女序表中體現(xiàn)的金屬活潑性的強(qiáng)弱來(lái)判斷原電池中的負(fù)極,“在該原'定條件下更容易與電解質(zhì)反應(yīng)（易被即在特殊情金屬要…Al與NaOH溶液構(gòu)成的原電電極與電解質(zhì)溶液的反應(yīng)，例作，負(fù)極；“Al-濃硝酸溶液馭的原鍛池中中」Al作正極【練習(xí)】請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動(dòng)方向和口電流方向并判斷正負(fù)極，寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式AgFeCZnuHSO24(aq)CuSO4(aq)總反應(yīng)2=2Fee-Fe+.負(fù)極(Zn):Zn－2e=2-Zn+.2H++2e-=H正極(Cu):Cu2++2e-f.2=Cu.222Fe++=++2HFeHf+總反應(yīng)式:Zn+=2CuZnCu【講解丄通過(guò)以上的討論，我們也可以抽象出原電池化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）通過(guò)外電路流向較不活潑的金屬（正極）【練習(xí)】題型1原電池的判斷1.下列裝置中能組成原電池形成電流的是（）二、發(fā)展中的化學(xué)電源1?干電池干電池是用鋅制圓筒型外殼作負(fù)極，位于中央的頂蓋有銅的石墨作正極，在石墨周圍填充NH4C1和淀粉糊作電解見(jiàn)還填有MnO2和Mn電池）負(fù)極（鋅筒）：Zn—2e—=Zn2+;+正極（石墨）：正極：2NH4+2e—=2NH3+H2電池的總反應(yīng)式為：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2(ZncuAZnCuh2so4CuZnCuHSOHSO2424NH3。MnO作極解析淀粉率的作用是提高陰、陽(yáng)離子在ZnCl的作用是2的集結(jié)現(xiàn)象’防止產(chǎn)生極化。干電池是一次性電池，戲電-放電后不能再使用，內(nèi)作正極放H2生成MnO（OH），從而消H2用壽命!用反應(yīng)不可逆。為提高使能OH代替窗C1來(lái)提高性能。fl4干電池的主要用途是錄音機(jī)、閃光燈、手電筒、電動(dòng)玩具、袖珍電視機(jī)以及電極、空調(diào)搖控器寺。2、充電電池⑴鉛蓄電池（storagebattery）鉛蓄電金有鉛電亦可充電棉狀的金屬鉛，開(kāi)。亦可充，它是用硬橡膠和透明塑料制成長(zhǎng)方形外殼，在習(xí)浸入硫酸溶液中，且兩極間用橡膠或微孔塑料隔驚負(fù)極2負(fù)負(fù)極4Pb-2e-=PbSO4正極：PbO2+2e-+4H++SO2-二PbSO4+2H2O蓄電［池充電和放電的總化學(xué)方Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O⑵鋰電池負(fù)極：Li-e-=Li正MnOMnO+e-22總反應(yīng)式：Li+MnO2LiMnOLiMnOLiMnOLiMnO141414142【講解】?jī)?yōu)點(diǎn)：質(zhì)量輕、容量大、放電時(shí)間長(zhǎng)。鋰電池是一種高能電池，鋰作為負(fù)極，技術(shù)含量高，有質(zhì)量輕、體積小、電壓高、工作效率高和壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。常用于電腦筆記本、手機(jī)、照相機(jī)、心臟起博器、火箭、導(dǎo)彈等的動(dòng)力電源。課題：第二章、化學(xué)反應(yīng)的速率定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度減少或生成物濃度的增加來(lái)表示單位：mol/L?smol/Lc(A)表達(dá)式：v(A)==+-t△變A化表示物質(zhì)A濃度有的關(guān)變化化學(xué)速率的注第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度(一)1、2、3、4、意事項(xiàng)：5、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算例2、合成NH3的反應(yīng)為N2+3H2容器中量減少為2的N的物質(zhì)的1molmin,At表示時(shí)間的N2和5的H22molmol鐘后。2NH3。現(xiàn)在某2L的容器中充入試求：(1)分鐘后，容H和NH的物質(zhì)的量5器中內(nèi)三者的反23反應(yīng)5分(2)5分鐘應(yīng)速率各是多少？(3)三者速率是否相等1515個(gè)量：⑴成正比來(lái)解決。初始量態(tài)各物(濃度)⑵改變量質(zhì)止?fàn)顟B(tài)各物度濃其計(jì)量數(shù)量與化(1)N2+3H前應(yīng)2mol5mol個(gè)量：⑴成正比來(lái)解決。初始量態(tài)各物(濃度)⑵改變量質(zhì)止?fàn)顟B(tài)各物度濃其計(jì)量數(shù)量與化(1)N2+3H前應(yīng)2mol5mol1變化mol3mol變化后'2N2H30mol2mol1mol2mol2mol(2)v(N2)==0.1mol/Lv(H)==0.32mol/Lv(N)==0.2H3mol/Lv(N2):v(H?min?min?min2):)==1:3:v(NH32下標(biāo)明三的計(jì)算，有著其特有的運(yùn)算模式，即三段法。在與化學(xué)反應(yīng)方下標(biāo)明三【講解】由第3問(wèn)我們可以得出結(jié)論⑴同一反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比【講解】我們可以利用這條規(guī)律，據(jù)系數(shù)比求其他物質(zhì)的速率，也可以據(jù)速率比求系數(shù)比)()(2nB于反應(yīng)mA(g)+V匹(g)+qD(g)來(lái)說(shuō)，則A有課題：第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度(二)下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(C課題：第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度(二)下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(C)A.鋼鐵腐蝕B.食物腐壞C.煉鋼D.塑料老化一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：反應(yīng)物的性質(zhì)【歸納】(1)溫度：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快(((98%濃硫酸例外)⑴…對(duì)于純液體或固體物質(zhì)，可認(rèn)為其濃度為常數(shù)，它們的O催化劑：通常加入催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。固體反應(yīng)物的表面積：有固體參加的反應(yīng)，固體的表面積越大，固體在同一時(shí)間內(nèi)與其他反應(yīng)物的接觸越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。反應(yīng)物狀態(tài)：通常氣相或液相反應(yīng)比固相反應(yīng)的反應(yīng)速率大反應(yīng)物的濃度：在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)濃率越￡［講解】值得我們注意的是：量的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)將使氣體的體積發(fā)生改變，也即相應(yīng)地改變氣體的濃度。故增大壓強(qiáng);——丁—「—I宀反應(yīng)速率加快，降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減緩。【講解】值得注意的是，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)固體、液體或溶液的體積影響很小，因而它們濃度改變的影響也很小，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)對(duì)它們的反應(yīng)速率沒(méi)有影響，而對(duì)于可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大。而對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：恒溫時(shí)，增加壓強(qiáng)體積縮小濃度增大反應(yīng)速率加快恒容時(shí)，充入氣體反應(yīng)物總壓增大濃度增大反應(yīng)速率加快充入惰性氣體總壓增大，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變恒壓時(shí)，充入惰性氣體體積增大各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢（7）形成原電池：加快反應(yīng)速率甲烷⑴課題：第三章有機(jī)化合物第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷甲烷⑴絕大多數(shù)含碳的化合物都是有機(jī)物【講解】有機(jī)物和含碳化合物的正確關(guān)系是：有機(jī)物一定含碳元素，但含碳元素的物質(zhì)不一定是有機(jī)物。其中僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為烴?！局v解】有機(jī)物種類之所以繁多主要有以下幾個(gè)原因：1、碳原子最外層電子為4個(gè)，可形成4個(gè)共價(jià)鍵；2、在有機(jī)化合物中，碳原子不僅可以與其他原子成鍵，而且碳碳原子之間也可以成鍵；3、碳與碳原子之間結(jié)合方式多種多樣，可形成單鍵、雙鍵或叁鍵，可以形成鏈狀化合物’也可形成環(huán)狀化合物；4、相同組成的分子，結(jié)構(gòu)可能多種多樣。第三章有機(jī)化合物甲烷第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷一、自然界中的存在二、甲烷的分子組成和結(jié)構(gòu)1、甲烷的化學(xué)式(分子式)：CH4HIHHIH—C—HIH、、H甲烷的結(jié)構(gòu)：込i|?+H1、電子式:21、電子式:2、結(jié)構(gòu)式:3、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH4C—H鍵都是極性鍵，但C—HC—H鍵都是極性鍵，但C—H鍵的甲烷是非極性分子。CH4分子是一種高度對(duì)稱的正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)極性相互抵消，整個(gè)分子沒(méi)有極性，所以三、甲烷的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、密度比空氣小，極難溶于水。甲烷比較穩(wěn)定，與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不2、甲烷的化學(xué)性質(zhì)甲烷比較穩(wěn)定，與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不【講解】特定條件下甲烷能與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如可以燃燒和發(fā)生取代反應(yīng)等。/1)、甲烷的氧一燃燒反應(yīng)/1)、甲烷的氧一燃燒反應(yīng)()化反應(yīng)CH(g)42現(xiàn)象：火焰呈淡藍(lán)色、燒杯內(nèi)壁有水珠、CO(0+2H)22澄清石灰水變混濁16161616注意，在這里化學(xué)方程式盡管已經(jīng)配平，但不用等號(hào)用箭頭表示。這是因?yàn)橛袡C(jī)化合物參加的化學(xué)反應(yīng)往往比較復(fù)雜，常有副反應(yīng)發(fā)生。因此，這類反應(yīng)的化學(xué)方程式通常不用等號(hào)，而是用箭號(hào)的化學(xué)反應(yīng)往往比較復(fù)雜，且常常用結(jié)構(gòu)式代替分子式?！局v解】通常情況下，甲烷很穩(wěn)定，不能使KMnO4溶液和溴水褪色。即不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，而且也不能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)。（并加熱穩(wěn)定性：在隔絕空解00°「的高溫丿烷發(fā)生分解_△（3）、甲烷的受熱分解：C+2口CH4C+2H【講解】在工業(yè)上,利用甲烷的分解制得的碳可用于橡膠H2可用于合成氨和制工業(yè)，而制制得的備汽油（4）、取代反應(yīng)【里的一個(gè)備汽油?！局v解】在反應(yīng)中CH4分H原子被氯氣分子里的1個(gè)氯原子所代替，但是生成的一子里的一個(gè)反應(yīng)并沒(méi)有停止，、彳氯甲烷仍繼氯甲烷氣作用，依次生成二氯甲氯甲烷）、和四程：影展甲】化學(xué)反應(yīng)過(guò)錄甲烷彳王：I-i<l-i下?II己一C-f1-1IJI:C71L-I-zU.Iil-CCl八、思考：左邊這些反應(yīng)是置換反應(yīng)嗎？三氯甲烷（液態(tài)）四氯甲烷（液態(tài)）【講解】CH3Cl，一氯甲烷，無(wú)色易液化的氣體，有乙醚的氣味和甜味，無(wú)腐蝕性。主要用作致冷劑、在醫(yī)藥上作麻醉劑。CH2Cl2，#牯二「仁氯甲烷，無(wú)色透明、有刺激芳香氣味、易揮發(fā)的液體。吸入有毒！脂肪和油的萃取劑、牙科局部麻醉劑、冷凍劑和滅火劑CHC3,三氯甲烷、氯仿廠劑、防腐劑。卅逬」二CC14護(hù)發(fā)液體七稍有甜味。有機(jī)溶劑。在醫(yī)藥上用作麻醉■，四氯甲烷、四氯q化碳。無(wú)1色劑、香料的浸出劑、纖維的+c“脫脂劑、滅火劑、分析試劑；并用于制氯仿和藥物等。【板書(shū)】sCH2C13+HC1體，，有愉快的1氣味，有毒！用作溶劑、有機(jī)物的氯化光也CCL+HC1【板書(shū)】取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。取代反應(yīng)是烷烴的特征反應(yīng)，但反應(yīng)物必須是純鹵素，條件也較特別?！咎釂?wèn)】我們以前學(xué)習(xí)過(guò)置換反應(yīng)，置換反應(yīng)與取代反應(yīng)有什么區(qū)別和聯(lián)系呢？請(qǐng)思考討論后填寫(xiě)下表?！咀晕以u(píng)價(jià)】1、下列說(shuō)法正確的是（D）A、有機(jī)物都是從有機(jī)體中分離出來(lái)的B、所有有機(jī)物在一定條件下都可以相互轉(zhuǎn)化C、易溶于汽油、酒精等有機(jī)溶劑的化合物一定是有機(jī)物D、有機(jī)物參與的反應(yīng)大多比較復(fù)雜，速率慢，且常伴有副反應(yīng)發(fā)生2、不屬于有機(jī)物特點(diǎn)的是(C)A、大多數(shù)有機(jī)物難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑B、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜，一般反應(yīng)速率較慢C、絕大多數(shù)有機(jī)物受熱不易分解，且不易燃燒D、絕大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電，熔點(diǎn)低。173、在光照條件下，將等物的量最多的是(分反應(yīng)后，得到的產(chǎn)物的物質(zhì)D、HCl質(zhì)的量的A、CHCl、C、BCHClCCl32244、能說(shuō)明甲猊的分子不是平面正方形，而是/、正四面體的是(AD)A、CH4分子中的鍵長(zhǎng)、鍵角都相等B、CH4與氯氣能生成4種取代產(chǎn)物C、CH4的一氯代物只有一種D、CH4的二氯代物只有一種D）課題：第三章有機(jī)化合物第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物-甲烷⑵一烷烴1、烷烴的定義：碳原子之間只以單鍵相結(jié)合，厶—人從剩余的價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，使莓個(gè)碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽和”，這樣的烴叫做飽和烴，也稱為烷烴。由于C—C連成鏈狀，所以又叫飽和鏈烴，二、烷烴的命名：習(xí)慣命名法【講解】碳原子后邊加一個(gè)烷字，原子數(shù)1—10：用甲、乙、碳原子數(shù)在CH3(CH2)10CH3(3)相同碳原子結(jié)構(gòu)不同時(shí)如：就是簡(jiǎn)單的烷烴的名稱，根據(jù)分子里所含碳原子數(shù)目丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來(lái)表示。11以上，用數(shù)字來(lái)表示，如：十二烷：CH3CH2CH2CH3（正丁烷）CH3CH(CH3)CH3(異丁烷)三、烷烴的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式乙烷四、烷烴的通式：CnH2n+2(n>1)五、同系物1、定義：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物?！局v解】在判斷同系物的時(shí)候，要嚴(yán)格把握同系物概念涵義的兩個(gè)方面：一是分子結(jié)構(gòu)相似，二是分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，二者要聯(lián)系在一起應(yīng)用，缺一不可。當(dāng)然，還應(yīng)注意，同系物的關(guān)系不光是只有烷烴分子之間存在，在其他的有機(jī)物內(nèi)也存在著同系物的關(guān)系。特點(diǎn)：同系物屬于同一類物質(zhì)，且有相同的通式。式量相差一定是14的倍數(shù)。同系物的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)隨著碳原子數(shù)的增加而發(fā)生規(guī)律性的變化六、烷烴的物理性質(zhì)(1)隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)密度逐漸增大，⑵分子里碳原子數(shù)等于或小于4的烷烴在常溫常壓下都是氣體，其他烷烴在常溫常壓下都是液體或固體。⑶烷烴^相對(duì)密度都小于水的密度七、化學(xué)性質(zhì)(1)「烷烴化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，常溫下不和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑等反應(yīng)，不能使酸性溶液和溴水褪色~~⑵烷烴的可燃性丙烷丁烷2、⑴KMnO4講解】我們知道了烷烴的通式，那么能否寫(xiě)出烷烴燃燒的通式呢？CnH2n+2+3n1O2nCO2+(n+1)H2O2(3)光照下和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)18子和四個(gè)氫原子在同一個(gè)平面Wo,型結(jié)構(gòu)乙烯是平面~~6-個(gè)原子共平面。乙烯與乙烷的對(duì)比表乙烷乙烯分子式CHCH2624結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH—CH3CH2=CH2鍵的類別C—CC=C鍵角109°28120°八、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體1、定義：具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。丁烷2、特點(diǎn)：9種：戊烷3種、己烷⑴分子式相同，即化學(xué)組成和相對(duì)分子質(zhì)量相同⑵可以是同類物質(zhì)，也可以是不同類物質(zhì)⑶同分異構(gòu)現(xiàn)象是產(chǎn)生有機(jī)物種類繁多的重要原因之一⑷產(chǎn)生同分異構(gòu)的原因：碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、空間異構(gòu)3、同分異構(gòu)體間的物理性質(zhì)的變化規(guī)律：碳原子數(shù)相同，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低【講解】原因是支鏈越多，分子間排列不緊密，分子間作用力越弱。4八、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體1、定義：具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。丁烷2、特點(diǎn)：9種：戊烷3種、己烷⑴分子式相同，即化學(xué)組成和相對(duì)分子質(zhì)量相同⑵可以是同類物質(zhì)，也可以是不同類物質(zhì)⑶同分異構(gòu)現(xiàn)象是產(chǎn)生有機(jī)物種類繁多的重要原因之一⑷產(chǎn)生同分異構(gòu)的原因：碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、空間異構(gòu)3、同分異構(gòu)體間的物理性質(zhì)的變化規(guī)律：碳原子數(shù)相同，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低【講解】原因是支鏈越多，分子間排列不緊密，分子間作用力越弱。4、烴基：烴分子失去一個(gè)或幾個(gè)氫原子所剩余的部分叫烴基，用“R—”表示如果該烴是烷烴所形成的烴基便稱之為烷基，如一CH3叫甲基。5、烷烴同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)：成直鏈，一線串；取一碳，掛中間；向外排，不到端6、等效氫判斷方法如下：⑴同一個(gè)碳原子上的氫原子是等效的⑵同一個(gè)碳原子上所連甲基上的氫是等效的。處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子是等效的課題：第三章第二節(jié)來(lái)自石油和煤的兩基本化⑴一、1、研究表明，石蠟油分解的產(chǎn)物中含有烷烴和烯烴，烯烴分子中含有碳碳雙建，乙烯是最簡(jiǎn)單的烯烴，也是烯烴的代表物2、乙烯的工業(yè)制法：石油化工廠所生產(chǎn)的氣體中分離出來(lái)的乙烯的分子組成和結(jié)構(gòu)構(gòu)息3、H結(jié)構(gòu)式=H—c=C—H分子式：CH結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)CH==CH、化學(xué)性質(zhì)1、氧化反應(yīng)【注意】有機(jī)中所指的氧化反應(yīng)是得氧失氫的反應(yīng)，而還原反應(yīng)是得氫失氧的反應(yīng)(1)燃燒現(xiàn)象：明亮火焰并伴有黑煙。方程式：乙烯含碳量高，燃燒不熱充而分發(fā)；光火焰明亮是碳微粒受灼將乙烯通入到酸性KMnO4溶液中，(溶液酸性是為了增強(qiáng)氧化性)(2)使酸性KMnO4溶液褪色，可用于鑒別甲烷和乙烯。19(4)與氯化氫:(5)與水:(6)與氯氣:(4)與氯化氫:(5)與水:(6)與氯氣:2、加成反應(yīng)1）與溴水反應(yīng)方程式:【講解】由上述反應(yīng)可知：乙烯分子雙鍵中的一個(gè)鍵易于斷裂，兩個(gè)溴原子分別加在兩個(gè)價(jià)鍵不飽和的碳原子上，生成二溴乙烷。（此反應(yīng)也可用于鑒別甲烷和乙烯），像這樣的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)（2）有機(jī)物分子中的不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的碳原子與其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成別的物質(zhì)的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)。.加酒精反1【講解】除了溴水之外，還可以與水、氫氣、氯化氫、氯氣等在一定條件工發(fā)理就是工業(yè).加酒精反1利用乙烯與水的加成反應(yīng)而生成乙醇與氫氣:（3）與氫氣:乙烯和乙懈也能發(fā)生加成反應(yīng)比=CH2+-乙烯的聚合反應(yīng)」—:CH；—CH2—CH2—CH￡—CH2—CH3、加聚反應(yīng)聚合反應(yīng)：分子量小的化合物分子（單體）互相結(jié)合成分子量大的化合物（高分子化合物）加聚反應(yīng)：加成聚合反應(yīng)【講解】加聚反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是不飽和鍵的斷裂和相互加成。不論加成還是聚合，根本原因都是含有不飽和的C=C1?1?25g/L，比空氣略三、物理性質(zhì)：乙烯是無(wú)色氣體，稍有氣味，、密度是、28），28），難溶于水。四、乙烯的用途制取酒精、橡膠、塑料等，并能作為植物生長(zhǎng)調(diào)解劑和水果的催熟劑等。2021212121（2）（2）苯與硝酸溴苯課題：第三章種基本化工原料1、分子式：C6H62、最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）：課題：第三章種基本化工原料1、分子式：C6H62、最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）：CH,六個(gè)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)、鍵能均相等>C=C第二節(jié)來(lái)自石油和煤的兩⑵苯與芳香烴一、苯的物理性質(zhì)1、無(wú)色、有特殊氣味的液體2、密度比水小，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑3、熔沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，用冷水冷卻，苯凝結(jié)成無(wú)色晶體4、苯有毒二、苯的分子結(jié)構(gòu)3、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：（1）正六邊形的平面結(jié)構(gòu)（12個(gè)原子共面）2）鍵角是3）鍵長(zhǎng)C-4）苯分子中無(wú)一般單、雙鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵【小結(jié)】苯環(huán)上不是由碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的，凱庫(kù)勒的猜想具有一定的局限性。事實(shí)上苯環(huán)上的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，為了表示苯分子這一結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，我們可以用如下表示：4、結(jié)構(gòu)式11、氧化反應(yīng)：不能使酸性氧化反（不能便酸性高錳酸和溶液褪色。5、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（凱庫(kù)勒式）一或、三、苯的化學(xué)性質(zhì)溴水發(fā)生反應(yīng)。能燃燒，但由于其含碳量過(guò)【講三覽化學(xué)性質(zhì)苯較穩(wěn)定，匈04￡）溴水發(fā)生反應(yīng)。能燃燒，但由于其含碳量過(guò)2CH+!16615O…現(xiàn)象：明亮的火焰、濃煙42+6HO2（含碳量大于乙烯）2、取2CH+!16615O…現(xiàn)象：明亮的火焰、濃煙42+6HO2（含碳量大于乙烯）2、取"苯與液溴的應(yīng)①鹵代反應(yīng)方程①鹵代+BrFe2FeBr3Br2溴苯）+HBrBrHBr的反應(yīng)HNO360°c時(shí)，在濃硫酸作用下，可以與濃濃硫酸的反應(yīng)HNO360°c時(shí)，在濃硫酸作用下，可以與濃NO2NO2硝基苯苯分子中的氫原子被硝基取代，所以稱為硝化反應(yīng)硝基苯，無(wú)色，油狀液體，苦杏仁味，有毒，密度＞水，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑3苯的加成反應(yīng)苯在特定條件下，也可以發(fā)生加成反應(yīng)。比如在鎳催化下，可以與氫氣加成，生成環(huán)已烷飽【小和烴結(jié)要】容總易之，，進(jìn)苯行既加具成有飽和烴的性質(zhì)，又具有不飽和烴的性質(zhì)，而且它進(jìn)行取代反應(yīng)比化反應(yīng)比不飽和烴要困難，苯的這種特殊性質(zhì)常稱為苯的芳香性。易取代、難加成、難氧課題：第三章第三節(jié)生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物（1）乙醇1、物理性質(zhì)：乙醇俗稱酒精1）無(wú)色、透明液體，特殊香味，密度小于水2）能溶于水，與水按任意比例混合，能溶解多種有機(jī)物、無(wú)機(jī)物（3）易揮發(fā)，沸點(diǎn)二、分子結(jié)構(gòu)1、分子式：C2H6O78°C2、結(jié)構(gòu)式:3、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH或C2H5OHCH3CH2—部分可以簡(jiǎn)單寫(xiě)成可以看成乙烷中一個(gè)氫被一被乙基取代后所得。4、特征基團(tuán)：一OH羥基烴的衍生物：從結(jié)構(gòu)上看，烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)所取代而生成為烴的衍生口O2H取代，因?yàn)樗臍渫之悩?gòu)體。所以'官能團(tuán)：決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團(tuán)。乙醇可以看作是乙烷的衍生物三、化學(xué)性質(zhì)1、與活潑金屬反應(yīng)（如Na、IK、Mg、Al等）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2f與乙醇的反應(yīng)中，乙醇斷裂的是O—H鍵?！舅伎寂c交流】（1）、CH3CH2OH的水溶液是堿性的？酸性的？還是中性的？它還能與哪些金屬反應(yīng)？CH3CH2OH是非電解質(zhì)，既無(wú)堿性，也無(wú)酸性；（2）、CH3CH2ONa的水溶液是堿性的？酸性鉀、鎂、鋁等亦能和乙醇反應(yīng)。?還是中性的？CH3CH2ONa是強(qiáng)堿2、氧化反應(yīng)⑴燃燒：現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，同時(shí)放出大量熱催化氧化：乙醇在銅或銀做催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化為乙醛（CH3CHO）2uis—C—0+6件下，CH—C—H+2H￡0【注意】1、生成物叫乙醛，特征基團(tuán)是-CHO。2、Cu在這里起催化劑作用。.初化學(xué)中常用反應(yīng)物的得氧或得氫來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)。有機(jī)物得氧或失氫的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)；有機(jī)物化或成乙酸反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。乙醇能使酸性高錳酸鉀和重鉻酸鉀褪色，乙醇被直接氧課題：第三章第三節(jié)生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物（2）乙酸22一、物理性質(zhì)1?無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體2?易溶于水乙醇等溶劑3?沸點(diǎn)：117?9°C,易揮發(fā)；熔點(diǎn)：16.6°C，易結(jié)晶，又稱冰醋酸二、分子組成與結(jié)構(gòu)1、化學(xué)式：C2H4O2、結(jié)H0II!H—C—C—0—H乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)羧式三酸化基由兩個(gè)一—r*—1羧互相影響CH3COOH4、決定的2爲(wèi)II-c—OH—COOH)。羧基是由羥基跟羰基共同組成的。其性質(zhì)是性質(zhì)硫酸的酸通過(guò)發(fā)生面。質(zhì)發(fā)生性弱，但比碳酸乙酸除去水垢的原小實(shí)驗(yàn)可以證明乙酸具有酸的通性：能與活潑金屬、理12CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2f1厶、，乙酸是一種有機(jī)弱酸，具有酸的通性42CO3酸性強(qiáng)弱：H2S3COOH2、、酯化反⑴定義：酸跟醇作用生成酯和水的反應(yīng)應(yīng)：叫酯化反應(yīng)。小講水】生成的乙酸乙酯無(wú)色、具有芳香氣味的液體，，微溶于水，密度乙酸與乙醇的反管3mL無(wú)水乙醇，然后、.水【演示實(shí)【先加入加入’地加熱試現(xiàn)象味。驗(yàn)】應(yīng)里實(shí)加步驟】：在試?yán)锵燃尤?二???、、醇,然后一邊搖動(dòng)一邊慢慢孑地穆mL濃硫酸和,2嚴(yán).無(wú),.■地加用試精燈現(xiàn)象，注意產(chǎn)的氣的實(shí)驗(yàn)透明油犬有不溶于水'具有果香味【化學(xué)成應(yīng)方程式】：CHCOOH+CHCHOH.水乙酸小心均勻3~5min。同時(shí)將和碳酸鈉溶液的試管中，觀察COOCHCHCH+HO32323mL乙醇，然后邊搖動(dòng)試2mL濃硫酸和2mL乙酸II、提高反應(yīng)速率；吸水性：濃硫酸可以吸收生成物中的水，使純凈？主要雜質(zhì)有哪八L「川、3?[為乙酯用?飽和碳酸鈉溶液來(lái)吸收對(duì)形穿才"心揮發(fā)出來(lái)的乙醇和中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸；降低酯的溶解度，使乙酸乙酯和碳酸鈉溶液分層一一「一一一一―是什加碎瓷片的作用【回答】暴止6、長(zhǎng)導(dǎo)管有何作用？導(dǎo)管為何不能伸入飽和3321、在試管中加入管邊慢慢加入什么濃硫酸的作用是應(yīng)答正反化方向進(jìn)行3、些？4、乙酸乙酯?【回答】?5、吸收揮回答】乙酸；乙醇回答】導(dǎo)氣和冷凝;碳酸鈉溶液中？【碳酸鈉溶液中？【防止倒吸碳酸鈉溶液中？【碳酸鈉溶液中？【防止倒吸232323237是、什不么加？熱反應(yīng)能夠發(fā)生么？加熱的目的是酯【什。回答么】？提高反應(yīng)速率；使生成的乙酸乙酯揮發(fā)，有利于收集乙酸乙酯【。提問(wèn)】在酯化反應(yīng)中乙酸和乙醇有幾種可能的斷鍵方式？如何確定實(shí)際【回發(fā)生答的】是兩哪種種可斷能鍵方式？鍵情況【講述】用含18O的醇跟羧酸醇子起酯。脫去化反羥應(yīng)基上，的氫原【乙板書(shū)酸】(2)酯的化實(shí)質(zhì)反：應(yīng)酸脫(羥基上的)O18CH——CH+HC—3O25O2羥基、醇脫氫O式？能的斷可能形成含有18O的酯，證明這的種實(shí)酯質(zhì)化是反：應(yīng)羧酸脫去羧羥基基上，的18CH—C—OH+HO—3CH(3)特化劑點(diǎn)2：，是并5可加熱逆。反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物。反應(yīng)比較慢，一般要加入濃硫酸作催【講化碎解劑瓷】，片并酯加類熱廣。泛存(在防于止自然暴界沸中)和低碎香級(jí)瓷酯蕉片是里含有有芳香異戊氣味酸異的液體，存在于各種水果和花草中。如梨里含有乙酸異戊酯，蘋(píng)果戊酯等。乙酯醇的密度一般小于水，并難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑。酯可用作溶劑，也可用作制備飲料和糖果的香料。濃硫酸2mL是里有含乙酸2mL飽和的Na2CO3溶液2424課題：第三章第四節(jié)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)一、糖類、蛋白質(zhì)、油脂的存在及用途一C6H12O