影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素

關(guān)于影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素1第一頁(yè)，共三十七頁(yè)，2022年，8月28日2【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義:(化學(xué)反應(yīng)的限度)

一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。V正V逆V正=V逆vt0第二頁(yè)，共三十七頁(yè)，2022年，8月28日3（復(fù)習(xí)回憶）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)逆：(2)動(dòng)：(3)等：(4)定：√√變：平衡條件發(fā)生改變，反應(yīng)在可以在新條件下建立新平衡?？赡娣磻?yīng)動(dòng)態(tài)平衡正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。第三頁(yè)，共三十七頁(yè)，2022年，8月28日4定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。V正≠V逆V正=V逆≠0改變外界條件(C、P、T）建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0′′一定時(shí)間

平衡1

不平衡平衡2′′化學(xué)平衡的移動(dòng)第四頁(yè)，共三十七頁(yè)，2022年，8月28日5濃度【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率溫度壓強(qiáng)催化劑【思考】如何通過(guò)改變條件來(lái)打破舊平衡？可通過(guò)改變影響反應(yīng)速率的條件來(lái)打破原有平衡，建立新平衡。第五頁(yè)，共三十七頁(yè)，2022年，8月28日6現(xiàn)象分析:

Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+滴加3～10滴濃H2SO4滴加10～20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大平衡逆向移動(dòng)平衡破壞溶液橙色加深溶液黃色加深

橙色

黃色結(jié)論:增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響（P25實(shí)驗(yàn)2-5）第六頁(yè)，共三十七頁(yè)，2022年，8月28日7減小c(H+)黃色加深C(CrO42-)增大平衡破壞平衡正向移動(dòng)結(jié)論:減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

橙色

黃色第七頁(yè)，共三十七頁(yè)，2022年，8月28日8濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)規(guī)律:P27增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。2.應(yīng)用：第八頁(yè)，共三十七頁(yè)，2022年，8月28日9現(xiàn)象及分析滴加飽和FeCl3溶液滴1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象Fe3++3SCN-Fe(SCN)3紅色加深紅色加深有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺實(shí)驗(yàn)探究(P27實(shí)驗(yàn)2－6)

增大C(Fe3+)增大C(SCN-)紅色加深C[Fe(SCN)3)增大平衡破壞平衡正向移動(dòng)紅色第九頁(yè)，共三十七頁(yè)，2022年，8月28日10結(jié)論:減小反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)減小c(Fe3+)紅色變淺C[Fe(SCN)3)減小平衡破壞平衡逆向移動(dòng)Fe3++3OH-〓Fe(OH)3↓第十頁(yè)，共三十七頁(yè)，2022年，8月28日11t2V”正=V”逆V’逆V’正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0

平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應(yīng)物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：原因分析:增加反應(yīng)物的濃度,V正>V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；第十一頁(yè)，共三十七頁(yè)，2022年，8月28日12增大生成物濃度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動(dòng)V’逆>V’正第十二頁(yè)，共三十七頁(yè)，2022年，8月28日13學(xué)與問(wèn):其他條件不變時(shí)，如果減小反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？平衡如何移動(dòng)？正、逆反應(yīng)速率變化與平衡移動(dòng)有何關(guān)系？第十三頁(yè)，共三十七頁(yè)，2022年，8月28日14減小生成物濃度V’正vtV逆V’逆V’正=V’逆平衡正向移動(dòng)V’正>V’逆V正第十四頁(yè)，共三十七頁(yè)，2022年，8月28日15減小反應(yīng)物濃度V’逆vtV逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動(dòng)V’逆>V’正V正第十五頁(yè)，共三十七頁(yè)，2022年，8月28日16由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率2）改變濃度瞬間，若v(正)>v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)若v(逆)>v(正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)3）新舊平衡速率比較：增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率第十六頁(yè)，共三十七頁(yè)，2022年，8月28日17練習(xí)：可逆反應(yīng)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO的濃度有何變化？①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度①平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大②平衡不移動(dòng)，CO濃度不變③平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小小結(jié)：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動(dòng)。第十七頁(yè)，共三十七頁(yè)，2022年，8月28日18FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：

Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+

往該溶液中滴加鹽酸,發(fā)生的變化是(A)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

(B)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(C)溶液由淺綠色變成黃色(D)溶液的淺綠色變深A(yù)D由FeCl2改為Fe（NO3）2,將發(fā)生什么變化呢？（答案：C）第十八頁(yè)，共三十七頁(yè)，2022年，8月28日191.結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度(或減少生成物的濃度)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之，增加生成物的濃度(或減少反應(yīng)物的濃度)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。小結(jié)、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：第十九頁(yè)，共三十七頁(yè)，2022年，8月28日20二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究濃度壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響2.swf2(氣)N2O4(氣)現(xiàn)象：(2體積，紅棕色)(1體積，無(wú)色)A.加壓混和氣體顏色先深后淺；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。第二十頁(yè)，共三十七頁(yè)，2022年，8月28日21壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響舉例2NO2(氣)N2O4(氣)(2體積，紅棕色)(1體積，無(wú)色)[討論]A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體顏色先變深是由于①，后又逐漸變淺是由于②；

B：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變淺是由于①，后又逐漸變深是由于②。

NO2濃度增大

NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)第二十一頁(yè)，共三十七頁(yè)，2022年，8月28日221.前提條件：2.結(jié)論：

反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)前后總體積發(fā)生改變。

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d

對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。第二十二頁(yè)，共三十七頁(yè)，2022年，8月28日23V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正增大壓強(qiáng)3.速率-時(shí)間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d第二十三頁(yè)，共三十七頁(yè)，2022年，8月28日24思考：對(duì)于反應(yīng)

H2O+COH2+CO2如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動(dòng)？高溫催化劑速率-時(shí)間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)一樣，V’正=V’逆，平衡不移動(dòng)。t2第二十四頁(yè)，共三十七頁(yè)，2022年，8月28日25練習(xí)1：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)正向移動(dòng)不移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)思考：對(duì)于反應(yīng)②和⑤，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒(méi)有移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率有無(wú)變化？如何變化？第二十五頁(yè)，共三十七頁(yè)，2022年，8月28日26練習(xí)2一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2但達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.8倍，則下列說(shuō)法正確的是

A、m+n>pB、A的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、C的體積分?jǐn)?shù)增加(B)第二十六頁(yè)，共三十七頁(yè)，2022年，8月28日27某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：N2+3H2=2NH3達(dá)到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是()；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是()DEBCA.υ正增大、υ逆減少B.υ正、υ逆均不變D.平衡向右移動(dòng)E.υ正、υ逆均增大C.平衡不發(fā)生移動(dòng)練習(xí)3第二十七頁(yè)，共三十七頁(yè)，2022年，8月28日28三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響P28實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)2－7)2NO2(氣)N2O4(氣)△H=-56.9kJ/mol(紅棕色)(無(wú)色)NO2濃度增大

NO2濃度減小

混合物受熱時(shí)顏色（）混合物遇冷時(shí)顏色（）現(xiàn)象分析：加深變淺平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)第二十八頁(yè)，共三十七頁(yè)，2022年，8月28日29

在其它條件不變的情況下，升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。1.結(jié)論:2.原因分析:

在其它條件不變的情況下,升高溫度,不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),反應(yīng)速率都增大,但吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增大的倍數(shù),故平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng).第二十九頁(yè)，共三十七頁(yè)，2022年，8月28日301、混和物受熱時(shí)，速率均（），但

，故平衡向

方向移動(dòng)；2、混和物遇冷時(shí)，速率均（），但

，故平衡向

方向移動(dòng)；增大?(吸)>?(放)吸熱反應(yīng)減小?(吸)<?(放)放熱反應(yīng)第三十頁(yè)，共三十七頁(yè)，2022年，8月28日31vtvtV’吸V’放V’吸=V’放V’放V’吸V’放=V’吸升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)降低溫度平衡放熱方向移動(dòng)t1第三十一頁(yè)，共三十七頁(yè)，2022年，8月28日32練習(xí)在高溫下，反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是A、保持容積不變,加入HBr(g)B、降低溫度C、升高溫度D、保持容積不變,加入H2(g)(AC)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)第三十二頁(yè)，共三十七頁(yè)，2022年，8月28日33四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：

同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V’正