中學(xué)化學(xué)競賽試題資源庫-碘及其化合物

中學(xué)化學(xué)競賽試題資源庫——碘及其化合物A組.方志敏烈士在獄中曾用米湯給魯迅先生寫信，魯迅先生收到信后，為了看清信的內(nèi)容，使用的化學(xué)試劑是A硝酸銀溶液 B碘酒C石蕊試液D碘化鉀淀粉試液.下列各物質(zhì)無論以何種比例混合，其碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是A網(wǎng)0、NaiBNai、KICNalO、KIDNalO,、KIO3.下面是關(guān)于藥物一一華素片（西地碘片）成分簡介：華素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量11.5mg/片，將碘利用分子分散技術(shù)制成分子西地碘，并含適量薄荷腦等。根據(jù)上述說明和所學(xué)知識回答：華素片中含有的活性成分的化學(xué)式是A1271BI- CI2 DHI.目5前，全球有16億人有不同程度的缺碘現(xiàn)象，其中包括6億兒童?？蒲斜砻鳎说囊簧灰軘z入一小茶匙的碘就能正常發(fā)育，健康生活。目前預(yù)防缺碘的有效辦法是食用含碘食鹽。這種食鹽含A單質(zhì)碘（I2） B碘化鈉中化合態(tài)的碘（I-）C碘酸鈉中的碘元素 D氯化碘（IC1）中的碘元素.碘缺乏病是目前已知的導(dǎo)致人類智力障礙的主要因素，為解決這一全國性的問題，我國實(shí)施“智力工程”最經(jīng)濟(jì)可行的措施是A食鹽中添加碘鹽 B面包中加碘鹽C大量食用海帶D注射含碘藥劑.1991年我國政府向全世界做出了“到2000年消滅碘缺乏病”的莊嚴(yán)承諾；下列對補(bǔ)碘問題的描述錯(cuò)誤的是A甲狀腺素是一種含碘的氨基酸 B缺碘易使嬰兒患克汀病C吃海產(chǎn)品也有補(bǔ)碘的作用 D目前國內(nèi)食鹽加碘加的是碘化鉀.碘化鉀味咸且苦，口感差，在空氣中會潮解，且易被氧化析出單質(zhì)碘從而使碘損失。我國從1989年起在生產(chǎn)加碘食鹽時(shí)改加碘酸鉀^1。/。為了檢出食鹽中是否加有碘酸鉀，除使用磷酸（降低待檢液的pH值）和淀粉外，還應(yīng)選用的試劑是A氯水B蘇打溶液 C小蘇打溶液D大蘇打溶液.可用作從碘水中提取碘的溶劑是A裂化汽油 B己烷C酒精D淀粉溶液.在盛有碘水的試管中，加入少量四氯化碳后振蕩，靜置片刻后A整個(gè)溶液變紫色 B 整個(gè)溶液變棕色C上層無色，下層紫紅色 D下層無色，上層紫紅色.現(xiàn)有下列試劑：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是A①②⑥B④⑤C除③外D全部.NaCl溶液中混有Na2s和NaI,為了除去雜質(zhì)，并將雜質(zhì)逐一分離，選用如下操作：①通入氯氣；②加碘水；③用CC14萃??；④過濾；⑤分液其操作順序正確的是A①②③④⑤B②④①③⑤ C④⑤③②① D⑤②①④③.某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br-、CO/-、I-、SOJ-六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中肯定都存在的離子組是ANa+、Br-、CO32- BNa+、SOj-、I-CCa2+、I-、SO32- DCa2+、CO/-、Br-.一定條件下KC1O3與I2發(fā)生反應(yīng)：2KC1O3+I2=2KIO3+Cl2，由此推斷下列相應(yīng)的結(jié)論，不正確的是A該反應(yīng)屬置換反應(yīng) B還原性：I2>C12C非金屬性：I>C1D氧化性：KC1O3>I2.一包白色粉末，可能含有Na2cO3、CaC12、NaI中的一至三種，把它溶于水得無色澄清溶液，再加入酸化的AgNO3溶液，有氣體和沉淀產(chǎn)生，則原來的白色粉末是ACaC12，Na2cO3 BNa2CO3,NaICCaC12,Na2cO3,NaIDCaC12,NaI.某鹵素X2與加熱的濃KOH溶液反應(yīng)，生成A、B兩種鹽。往A鹽的濃溶液中加入另一種鹵素Y2的水溶液，又可生成X2,且X2不能使淀粉變藍(lán)。則x2、Y2只能是A F2、C12B C12、B2 C 母2、C12 D 母2、I2 E C12、I2.已知反應(yīng)①2NaI+MnO2+3H2sO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2和反應(yīng)②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2sO4+3NaHSO4+H2O+I2均可得到I2，下列有關(guān)說法正確的是ANaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2B氧化性：MnO2>IO3->I2>SO42->Mn2+C兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等DI2在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是還原產(chǎn)物.為實(shí)現(xiàn)我國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（kio3）形式存在。已知溶液中IO3-可以與I-發(fā)生如下的反應(yīng)：+5I-+6H+=3I2+3H2O據(jù)此反應(yīng)，可用試劑和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行試驗(yàn)，證明在食鹽在存在著IO3-?？晒┻x用的物質(zhì)是：①自來水②藍(lán)色石蕊試紙③碘化鉀淀粉試紙④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。進(jìn)行上敘實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是A①③B③⑥C②④⑥D(zhuǎn)①②④⑤⑦.向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到剛好完全反應(yīng)為止，所得溶液的質(zhì)量恰好等于原碘化鉀溶液的質(zhì)量，則AgNO3溶液的質(zhì)量百分比濃度是A27.7%B72.3%C70.6%D29.4%.有六種無色溶液，已知它們分別是Na2cO3、Na2sO4、NaClO、KI、BaC12和HC1的溶液，要求不用試劑把它們鑒別出來。為了鑒別它們各貼以標(biāo)簽a、b、c、d、e、f,然后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(1)(2)(3)(4)(5)操作a+ba+eb+cb+dd+f反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀有氣體產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀溶液呈黃色注：Ba(ClO)2是白色沉淀，ClO-能使I-氧化試判斷a、b、c、d、e、f各是那種溶液？.取適量干燥的鋅粉與碘粉，小心地混合后未觀察到明顯的現(xiàn)象，當(dāng)?shù)渭由倭克螅瑒t有紫色氣體出現(xiàn)，由此可得出結(jié)論是 和。.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水。現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實(shí)驗(yàn)操作可分為以下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中B把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞C檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E旋開活塞，用燒杯接收溶液F從分液漏斗上□倒出上層水溶液G將漏斗上口的玻璃塞打開或使上凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔H靜置，分層就此實(shí)驗(yàn)，完成下列問題：(1)正確操作步聚的順序是(用上述操作的字母編號填寫)：;(2)上述E步的操作中應(yīng)注意：；(3)選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是：。.某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)A.KI溶液B.淀粉溶液C.NaOH溶液D.稀H2SO4E.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色f②棕黃f③藍(lán)f④無色f⑤藍(lán)。依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：(1)加入以上藥品的順序是(寫序號)。TOC\o"1-5"\h\z(2)①一②反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是 。(4)③一④反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。.某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請回答相關(guān)問題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼，該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器有(填代號，限填3項(xiàng))A試管 B瓷土甘堝 C 土甘堝鉗 D鐵三角架E泥三角 F酒精燈 G燒杯 H量筒(2)第2步：『溶液的獲取。操作是 。(3)第3步：氧化操作是依次加入合適的試劑，下列氧化劑最好選用 (填代號)A濃硫酸B新制氯水 CKMnO4溶液 DH2O2理由是 。(4)碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含碘。.含I2及I-的廢液中回收碘的步驟如下圖所示：2s2a f一 粗碘一Q2p晶體碘E~T濃縮nTT]-mH'一碘水—Tvi|——碘的ccl溶液TOC\o"1-5"\h\z(1)濃縮前加入Na2s2O3使I2還原為1-，其目的是 ；(2)第m步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；(3)第V步實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ，第W步實(shí)驗(yàn)操作名稱是 。(4)碘水中加入CCl4后，充分混合后靜置分層，CCl4在下層，這是因?yàn)?。如果在太空實(shí)驗(yàn)室中混合這兩種液體，CCl4就未必在下層，因?yàn)?(5)碘的CCl4溶液通過 方法可使碘和CCl4分離。25.為了預(yù)防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40?50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強(qiáng)氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：(1)碘的原子序數(shù)為 。(2)碘、氯酸鉀和水混合后的反應(yīng)為：I2+KClO3+H2O-KH(IO3)2+KCl+Cl2fo已知反應(yīng)時(shí)，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)混合反應(yīng)后，用稀酸酸化的作用是 ，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是 ，理由是 (4)X的化學(xué)式為；寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式(5)生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH,對生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響？ o26.已知在溶液中IO3-與I-、I2與S2O32-有如下反應(yīng)：IO3-5I-+6H+=3L+3H20I2+2S2O32-=S4O62-+21-某課外活動小組為測定混有MgCl2的食用加碘鹽中所含MgCl2、KIO3的含量，按下圖示實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

稱量樣品也g稱量樣品也g請回答下列問題:(1)加入NaOH溶液必須稍過量的原因是 (2)過濾用到的玻璃儀器有 。(3)滴定時(shí)，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 (4)MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (列出計(jì)算式)。(5)使所測MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏低的操作是 (填字母)A過濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒B在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時(shí)，操作時(shí)間過長C沉淀灼燒不徹底.海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖:I子,I逋I子,I逋a樂褊圭③含碘正整尾態(tài)?鋰超造處理融(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①，③;過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是 A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸D汽油、甘油(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有、。(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出右面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處：①;②;③。(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是 ，最后晶態(tài)碘在 里聚集。.工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來制取單質(zhì)I2。NaIO3來源于自然界的礦物，NaHSO3則可利用硫酸工廠尾氣處理(用NaOH溶液吸收SOJ的產(chǎn)物。(已知：①HSO3-的還原性比I-強(qiáng)②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O)(1)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

① NaIO3+NaHSO3— Nal+Na2sO4+—H2SO4②NaIO3+NaHSO3— I2+Na2SO4+H2SO4+H2O(2)現(xiàn)模擬工業(yè)制取I2。在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。請畫出加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線。(3)若工業(yè)上要生產(chǎn)I22.54噸，至少需要處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.224%的硫酸廠的尾氣多少立方米？mol2112 n(IO3)mol2112 n(IO3)鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560c開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，試回答下列問題:(1)配平反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)方程式:—12+KIO3+H2O=KH(IO3)2+KCl+Cl2f(2)步驟②中，用硝酸而不用HI,其原因可能是 (3)步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)，以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?(4)合成實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的玻璃儀器有一(5)用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的PH值，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：(6)參照碘酸鉀溶解度曲線，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是30.由NaCl、NaI、Na2CO3組成的混合物共52.3g,加適量水溶解后，加入2.4mol/L的鹽酸125mL，放出CO24.4g。再在所得溶液中加入足量AgNO3溶液，得沉淀118.75g。求：(1)原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量；(2)原混合物中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)若Cl2過量，則生成的NaCl的質(zhì)量為。.為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40?50mg的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428g,設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：IO-+5I-+6H+-3I.+3HOI+2S.O/--2I-+SQ/—3 2 2 2 23 46.已知在酸性條件下有以下反應(yīng)：①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2；②Br2能將I-氧化為I2；③KIO3能將I-氧化為I2,也能將Br-氧化為Br2,其本身被還原為I2O(1)氧化劑氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。(2)現(xiàn)向含有1molKI的硫酸溶液中加入amolKBrO3的溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同。試將討論結(jié)果填入下表中。編號a的取值范圍產(chǎn)物的化學(xué)式(或離子符號)①I2、Br-②1/6<a<1/5③1―皿④(3)若產(chǎn)物中碘單質(zhì)和碘酸鉀的物質(zhì)的量相等時(shí)，a的取值為。(4)當(dāng)a的取值為1時(shí)，其產(chǎn)物及其物質(zhì)的量分別為 。.在碘量瓶(一種專用錐形瓶)中加入5.00mL的NaClO漂白液(密度為1.00g-mL-1),再加入過量的KI溶液。然后，加入適量稀H2sO4,立即以淀粉溶液為指示劑，用0.100mol-L-1Na°S,Oq溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗NaS 溶液33.8mL。(已知I7+2NaS=2NaI+Na2S4O6)(1)寫出NaClO與KI反應(yīng)的離子方程式：。(2)計(jì)算漂白液中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaClO)。B組.下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字Q為碘元素符號)。由此，你得到的信息和作出的推測是A人體不能缺碘，需要正常補(bǔ)碘。“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)。B該食鹽商品是以海鹽為原料，經(jīng)人加工后的產(chǎn)品，是鹽類的純凈物。C1kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)mg。D“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定。.碘在體內(nèi)惟一的生理作用是合成甲狀腺激素，并通過甲狀腺激素調(diào)節(jié)細(xì)胞內(nèi)氧化速度，促進(jìn)蛋白質(zhì)合成、糖的吸收、脂肪分解氧化，增加酶活力等。碘參與體內(nèi)新陳代謝，促進(jìn)各個(gè)組織的分化和成熟，促進(jìn)成長發(fā)育，特別是腦發(fā)育離不開碘。下列說法正確的是：A碘參與蛋白質(zhì)合成B碘由于能影響大腦發(fā)育因此被稱為“智力元素”C我國采用食鹽加碘的方法是在食鹽中加碘化鉀D中國有句古話：“藥補(bǔ)不如食補(bǔ)”，如果發(fā)生克汀病可以多吃海帶，海魚等食品。不需要用藥.由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性下列事實(shí)最能夠說明這個(gè)結(jié)論的是A已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物B已經(jīng)制得I2O5等碘的氧化物C已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3?2H2O等含I3+離子的化合物D碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-離子.碘是鹵素中原子半徑較大的元素，有時(shí)可呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)能說明該結(jié)論的是AHIO在水溶液中存在電離平衡：HIO=^=I++OH-BI(NO3)3晶體中含有I3+離子C化合物HIO4具有酸性DIBr、ICl等鹵素互化物為共價(jià)化合物.選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是：①四氯化碳與碘水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②四氯化碳不溶于水③碘在四氯化碳中有較好的溶解度④四氯化碳易揮發(fā)A①②③B①②④C①③④D①②③④.在AgNO3溶液里加入足量的氯化鈉溶液后，再加入碘化鉀溶液，結(jié)果會有黃色沉淀產(chǎn)生，這是因?yàn)锳AgI與Cl-結(jié)合不如Ag與I-結(jié)合快BAgI比AgCl更難溶于水CAgCl比AgI容易分解DCl的氧化性比I強(qiáng)，而還原性I-比Cl-強(qiáng).碘元素有多種價(jià)態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxOyn-。由2個(gè)IO65-正八面體共用一個(gè)面形成的IxOy『的化學(xué)式為 'yAI2O94-X I2O106- CW- DI2O1210-.碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈十3和+5兩種價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是AI2O3 BI2O4 CI4O7 DI4O9.有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，這種化學(xué)式和應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)為A I2O4 強(qiáng)氧化性 B I3O5 強(qiáng)還原性C I4O9 強(qiáng)氧化性 D I4O7 強(qiáng)還原性.反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2Nal+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+l2 ①2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+l2 ②下列有關(guān)說法正確的是ANaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2BI2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物C兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D氧化性：MnO2>IO3->I2>SO42->Mn2+.1999年3月，山西省為了緩解旱情，通過飛機(jī)播灑碘化銀，全省普降雨雪。這次降雨共投入人民幣200萬元，引來101億噸“天水”，價(jià)值2000萬元。下列關(guān)于人工降雨中碘化銀的功能的敘述中正確的是A碘化銀進(jìn)入冷云后，云內(nèi)溫度下降，有利于大氣中水蒸氣的凝集B碘化銀晶體中，碘與銀之間距離為280Pm，與冰中兩個(gè)相鄰氧原子的距離276pm很接近，起了“假冰晶”的作用，水蒸氣凝集在這些微粒上，形成了無數(shù)的冰晶，而且長大到足以下降C碘化銀吸濕性很強(qiáng)，可促使云滴增大而降下D碘化銀在云中水解，促使云滴增大而降下.時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域。測定含I-濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟是①在中性溶液中，用澳將試樣中I-氧化成io3「將過量的澳除去②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使io3-完全轉(zhuǎn)化成I2③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I-,方程式為H2N-NH2+2I2f4I-+N2T+4H+④將生成的I-萃取到水層后用①法處理。⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：2Na2s2O3+l2fNa2s4O6+2NaI經(jīng)過上述放大后，則溶液中I-濃度放大為原溶液中I-濃度的（設(shè)放大前后溶液體積相等）A2倍B4倍C6倍D36倍.向盛有Br-、I-及CCl4的試管中緩慢通入氯氣，在CCl4層中首先觀察到—色，離子方程式是 ;然后觀察到CCl4層變?yōu)樯?，離子方程式是;最后觀察到CCl4層變?yōu)?色，離子方程TOC\o"1-5"\h\z式是 。.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 ；在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 。從以上事實(shí)可知，ClO-、i2、SO/-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是 。.已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合所得溶液均呈中性。H5IO6是 (填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)(2)已知H5IO6和MnSO4在溶液中反應(yīng)生成高鎰酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中氧化劑是 (填化學(xué)式)，反應(yīng)的離子方程式為 。.下列兩個(gè)反應(yīng)都能夠用鹵素活潑性不同說明嗎？①Cl21-2。-：②2ClO3-+I2=Cl2+2IO3-.公安部門曾使用以下的方法來顯示人的指紋：(1)取一個(gè)蒸發(fā)皿，加入少量碘酒，并微微加熱，將留有手印的白紙放在蒸發(fā)皿上，一會兒就顯示出指紋。其原因是什么？(2)將硝酸銀溶液小心地涂在留有指紋的紙上，再用光照，在紙上也會顯示出黑色的指紋。其原因是什么？.均勻混合干的鋁粉和干的碘后均勻分成三小堆。往第一堆上加一滴水，第二堆上加少量固態(tài)Na2sO4-1。^。，第三堆上加少量CuSO4-5H2O晶體?，F(xiàn)象是：第一堆立即發(fā)生劇烈的反應(yīng)，并有紫色煙生成；第二堆過一會兒也發(fā)生反應(yīng)并有紫色煙產(chǎn)生；第三堆在長時(shí)間內(nèi)不易發(fā)生反應(yīng)。請解釋此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。.碘大多以NaIO3的形式存在于海草、油田鹽水和智利硝石中，制取碘的原理是用NaHSO3還原IO「再用升華法精制即可得純I2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。.為了探究“淀粉溶液遇碘Q2)的顯色反應(yīng)”，經(jīng)查閱資料得知：常溫下，淀粉溶液檢驗(yàn)碘的反應(yīng)靈敏度極高。當(dāng)有I-存在時(shí)，I-濃度不低于1X10-7g/mL即可顯色；而淀粉溶液的濃度在十萬分之五左右即能與碘反應(yīng)呈現(xiàn)淺藍(lán)色。碘遇淀粉呈現(xiàn)藍(lán)色的靈敏度還受其他多種因素的影響，如淀粉的種類、試劑的濃度和溫度等。例如當(dāng)溫度升高到50℃時(shí)，碘一淀粉就不易顯色；已顯色的溶液，溫度越高褪色也越快。請根據(jù)下表設(shè)計(jì)方案(實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行)，預(yù)測溶液的酸堿性對碘一淀粉顯色靈敏度的影響及原因。\實(shí)驗(yàn)步驟試管序號、向3支試管內(nèi)各加3mL淀粉溶液，分別滴加如下試劑各10滴再向混合液中各滴入3滴碘一碘化鉀水溶液后，振蕩，并對比，預(yù)計(jì)可能的現(xiàn)象推側(cè)可能的原因①蒸餾水顯藍(lán)色②稀鹽酸③氫氧化鈉稀溶液由上述實(shí)驗(yàn)，可能得出的結(jié)論是.時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人的課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域。大多數(shù)振蕩反應(yīng)都以鹵素氧陰離子的反應(yīng)為基礎(chǔ)，顯然這是由于鹵素氧化態(tài)的多樣性和對反應(yīng)pH變化的敏感性。H.Landot發(fā)現(xiàn)SO32-.IO4->IO2-和淀粉在酸性溶液中混合開始仍保持近無色，接著就突然轉(zhuǎn)變?yōu)镮2-淀粉配合物所特有的暗藍(lán)色。如果恰當(dāng)?shù)卣{(diào)節(jié)濃度，反應(yīng)則在無色和暗藍(lán)色之間來回振蕩。為了維持振蕩反應(yīng)，必須產(chǎn)生中間產(chǎn)物I-,且I-應(yīng)來自于io4-。試用反應(yīng)方程式表示上述變化：.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行碘化氫和氯氣間的置換反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①制備碘化氫氣體：將10g干燥的細(xì)碎的晶體碘與1g干燥的細(xì)碎白磷，在一定的容器內(nèi)一定的環(huán)境中互相接觸，可見到閃亮的光，然后加水約1mL，微熱。這時(shí)將產(chǎn)生的氣體通過裝有粘附著潮濕紅磷的短棒玻璃管的U型管后，用向上排空氣法收集55mL氣體，這種氣體就是碘化氫。②用等口徑的250mL集氣瓶，收集氯氣（與收集HI的溫度、壓強(qiáng)相等），□對口將500mL碘化氫氣體倒置在裝氯氣的集氣瓶上。迅速抽去集氣瓶上的玻璃片，在強(qiáng)光照射下，可觀察到碘晶體有如晶瑩的紫色冰片紛紛落下?；卮鹑缦聠栴}：（1）制備碘化氫氣體的裝置，與下列哪種實(shí)驗(yàn)室制氣裝置相似AKClO3和MnO2共熱制O2 BZn稀鹽酸制H2CMnO2和HCl（濃）共熱制Cl2D乙醇與濃H2SO4共熱制C2H4（2）使用上述裝置制HI時(shí)，最好是在裝置中充滿CO2氣體。這是為了。（3）制備HI時(shí)紅磷的作用是 。（4）寫出制碘的方程式 。（5）步驟（2）中氯氣放在上方是否合適 （合適，不合適，無所謂）。這是因?yàn)椤?下面是關(guān)于藥物華素片（西地碘片）使用說明書中的部分內(nèi)容：華素片（西地碘片）使用說明書［品名和組成］品名：西地碘片組成：華素片英文名：CydiodineTablets華素片（西地碘片）的主要活性成份是分子碘，含量1.5mg/片。將碘利用分子分散技術(shù)制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等［貯藏］遮光、密閉、在涼處保存［有效期］二年 （1）根據(jù)上述說明和所學(xué)知識回答：①華素片中含有的活性成分是 （寫分子式）；②請推斷華素片"是”或“不是”白色。（2）某學(xué)生為驗(yàn)證華素片中確實(shí)含有上述成分，完成實(shí)驗(yàn)如下。請?zhí)羁眨孩偃∫涣Ｋ幤湃胙欣徶醒兴?，再將藥粉裝入試管并加入約2mL蒸餾水。向試管中再加入約2mL （填選項(xiàng)字母）。并用力振蕩。A.酒精 B.熱裂汽油 C.四氯化碳 D.甘油②描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象;③選用該液體的原因 ;（3）請?jiān)僭O(shè)計(jì)另一種方法，驗(yàn)證華素片中的成分（注意敘述實(shí)驗(yàn)原理，操作方法和實(shí)驗(yàn)結(jié)論）.在淀粉一碘化鉀溶液中，加入少量NaClO時(shí)，得到藍(lán)色溶液A。再加入過量NaClO時(shí)，得無色溶液B,然后酸化，并加入少量Na2sO3于B中，又復(fù)顯藍(lán)色。當(dāng)Na2sO3過量時(shí)，藍(lán)色又消失，再加入NaIO3溶液，藍(lán)色又出現(xiàn)。試依次寫出上述變化的離子方程式。.工業(yè)上制備碘的方法之一是從碘酸鹽開始的。第一步，先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式IO「+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；第二步，將第一步得到的酸性碘化物溶液再踉適量的碘酸鹽溶液混合，發(fā)生反應(yīng)析出碘，請回答：(1)第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(2)若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽在第一步和第二步反應(yīng)中的用量最簡整數(shù)比為。(3)磷酸鎂銨NH4Mgp04是一種重要的鹽，難溶于水，化學(xué)上制備磷酸鎂銨從反應(yīng)原理看，是用氯化鎂溶液、磷酸氫二鈉溶液與氨水混合反應(yīng)的方法。制備磷酸鎂銨反應(yīng)的離子方程式為。而實(shí)際在制備的反應(yīng)中，要在混合液中加入適量的銨鹽，加入銨鹽的目的是 。.現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入，碘元素對人體健康與發(fā)育有著至關(guān)重要的作用。若缺少碘元素，則會造成幼兒癡呆、發(fā)育不良，易患地方性甲狀腺腫。為了預(yù)防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40mg?50mg的碘酸鉀。據(jù)此回答下列問題：(1)已知KI03可用電解方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定的電流強(qiáng)度和溫度下電解KI溶液?？偡磻?yīng)化學(xué)方程式為KI+3H20型KIO3+3H2T。兩極反應(yīng)式分別為：陰極 ，陽極。(2)為檢驗(yàn)?zāi)呈雏}中是否含有碘酸鉀。某同學(xué)取食鹽樣品428g溶解后，加入鹽酸酸化的淀粉碘化鉀溶液，溶液呈藍(lán)色。反應(yīng)的離子方程式為 ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。(3)為進(jìn)一步確證該樣品是否為合格產(chǎn)品，該生再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，當(dāng)用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好又褪去(I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),由此可通過計(jì)算判斷該加碘食鹽為(填“合格”或“不合格”)食鹽。.在已經(jīng)提取氯化鈉、澳、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：(1)碘位于元素周期表中的第 族，第周期。(2)步驟①加Fe的目的是。(3)寫出步驟②的化學(xué)方程式。(4)上述生產(chǎn)流程中，可以利用的副產(chǎn)物是 ，考慮原料循環(huán)利用，若將該副產(chǎn)物制成生產(chǎn)所需的試劑，先后還需加入 來進(jìn)行處理。(5)甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是(用化學(xué)方程式表示):。(6)分離I2和丁的方法是。.碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)。我國云南、河南等10余省的山區(qū)發(fā)病率也較高。據(jù)估計(jì)我國患者也大約有1000萬人左右。為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是食用含碘食鹽。我國政府以國家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀(KIO3)。據(jù)此回答下列問題。

(1)碘是合成下列哪種激素的主要原料之一 A胰島素B甲狀腺激素 C生長激素D雄性激素(2)長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應(yīng)，易患A甲狀腺亢進(jìn)B佝樓病C地方性甲狀腺腫 D糖尿病(3)可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗(yàn)食鹽 中的碘酸鉀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，能觀察到的明顯現(xiàn)象是， (4)已知KIO3可用電解方法制得。原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定電流強(qiáng)度和溫度下電解KI溶液?？偡磻?yīng)化學(xué)方程式為：KI+3H2O=KIO3+3H23則兩極反應(yīng)式分別為陽極，陰極(5)在某溫度下，若以12A的電流強(qiáng)度電解KI溶液10min,理論上可得標(biāo)況下氫氣 L。.海帶中含有豐富的碘，一般以I-存在，可用離子交換法來提取海帶中的碘，其步驟如下：(1)用水浸泡海帶，浸出液中含I-和褐藻糖膠。(2)用溶液調(diào)節(jié)浸出液的pH至12左右，使褐藻糖膠轉(zhuǎn)化為褐藻糖酸鈉而呈絮狀沉淀析出，靜置澄清，用傾析法傾出清液。(3)用溶液調(diào)節(jié)清液的pH至1.5?2,滴入NaClO,此時(shí)清液變成棕褐色(此時(shí)應(yīng)控制NaClO的用量，只使部分I-氧化為I2,故無沉淀生成)。①寫出NaClO與I-反應(yīng)離子方程式，此時(shí)碘元素主要存在的形式為 。②在實(shí)際操作中，為什么不能加入過量NaClO而I-使完全氧化(結(jié)合以下各步操作考慮這個(gè)問題)？。(4)將棕褐色的溶液通過氯型強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂(以R+—Cl-表示)柱。待溶液全部通過后，樹脂呈黑紅色，流出液無色，寫出上述交換反應(yīng)方程式：。(5)從柱的下端加入適當(dāng)濃度的NaOH溶液，浸沒樹脂，靜置一段時(shí)間以后，樹脂恢復(fù)為原來的顏色，放出柱中無色液(稱A液)于燒杯中，此時(shí)A液中所含的離子有；樹脂上的離子有 所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。(6)將NaCl溶液加入柱中，浸沒樹脂，靜置一段時(shí)間以后，慢慢放出無色溶液(稱B液)于另一燒杯中，此時(shí)B溶液含有的離子有 ;樹脂上存在的離子有。(7)往A液中滴加H2SO4溶液并不斷攪拌，直到棕黑色沉淀不再繼續(xù)形成為止，靜置澄清，上述反應(yīng)的離子方程式是 。(8)B液用H2sO4酸化后，滴加NaNO2至棕黑色沉淀不再繼續(xù)形成為止(反應(yīng)產(chǎn)物中有n2),靜置澄清。上述反應(yīng)的離子方程式是：。(9)合并7、8兩步所得到的沉淀及少量清液，進(jìn)行離心分離，得到粗碘，置于放有濃H2sO4的干燥器中進(jìn)行干燥。粗碘不宜在烘箱中干燥，其原因是 。.海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：海帶①灼燒海帶灰②浸泡海帶灰懸濁液含碘離子溶液

海帶①灼燒海帶灰②浸泡海帶灰懸濁液含碘離子溶液_J?_J?Mn02+H2sO,(稀)含碘水溶液請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 (從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處)。A.燒杯 B.坩堝C.表面皿D.泥三角 E.酒精燈F.干燥器(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出TOC\o"1-5"\h\z單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 。(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是 。(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是 。(5)請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法：。.關(guān)于鹵素元素中的碘及碘化氫(1)怎樣用最簡單的方法證明碘的存在？ 「 。(2)碘跟氫反應(yīng)能生成碘化氫，請寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式。一(3)如果將結(jié)構(gòu)簡單的碘化氫(HI)分子想象為鍵的兩端! '有兩個(gè)離子，如同將兩個(gè)不同質(zhì)量的物體連在彈簧兩端振動的 白府劭麗^繆明情況一樣(如右圖所示)①假若在此機(jī)械模型中能夠忽略碘離子的運(yùn)動，試寫出聯(lián)系a、Mh、K、x之間的方程式(a為氫離子運(yùn)動的加速度，MH為氫離子的質(zhì)量，K為鍵的勁度系數(shù)，x為氫離子運(yùn)動的位移)。②當(dāng)電磁波通過碘化氫氣體時(shí)，發(fā)現(xiàn)一平均波長為4.6X10-6m的吸收帶，試計(jì)算吸收輻射的平均頻率。③試解釋為何略去碘離子的運(yùn)動是合理的并指出應(yīng)用此模型的另一假想是什么？.HI是一種較為常見的物質(zhì)，試就HI的有關(guān)內(nèi)容回答下列問題:(1)將金屬銀投到HI的水溶液中，會觀察到有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該氣體為H2。該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是 。H+. ，Im(H+八:m(I-)(2)HI分子時(shí)刻都在運(yùn)動，氫、碘原子各自在平衡位置附近振動。小明將結(jié)構(gòu)簡單的H+. ，Im(H+八:m(I-)①在此模型中，小明忽略I-的運(yùn)動(填“是”或“不是”)合理的，原因是一 (要求有簡潔的計(jì)算過程)。②如果運(yùn)用小明提出的模型，還需要添加一條假設(shè)。試問：該假設(shè)是 。(3)對于可逆反應(yīng)2HI(g)==H2(g)+I2(g),若將反應(yīng)體系降溫至室溫，反應(yīng)將向一(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)移動，原因是 。(4)分子間的碰撞是化學(xué)反應(yīng)的前提。小明試著研究2m值廣=H2(g)+I2(g)的化學(xué)反應(yīng)速率與HI濃度之間的關(guān)系。他通過思考，根據(jù)碰撞理論，提出如下假設(shè)：

①設(shè)現(xiàn)在有n個(gè)HI分子(n是一個(gè)很大的值)，第一個(gè)HI和其他HI分子碰撞(n-1)次，第二個(gè)HI和其余HI分子碰撞(n-2)次……依此類推。②單位體積內(nèi)n個(gè)HI分子可用濃度CHI表示；分子碰撞的次數(shù)與反應(yīng)速率成正比。請你預(yù)測：小明推算出的該化學(xué)反應(yīng)速率v與CHI的關(guān)系式為。(5)按上面得出的關(guān)系式計(jì)算知，773K、常壓下，1升HI分子在1秒內(nèi)互相碰撞的總幾率是3.5X1028次。如若每次碰撞都發(fā)生反應(yīng)的話，則3.5X1028次相當(dāng)于5.8X104molL-1-s-1,反應(yīng)將于瞬間完成，然而實(shí)際反應(yīng)速度是1.2X10-8mol-L-1-s」，兩者相差1012倍，這表明小明的假設(shè)需要改進(jìn)。小明提出的假設(shè)的最大缺陷是 66.下圖是碘晶體的晶體結(jié)構(gòu)。碘屬于正交晶系，晶胞參數(shù)如右：a=713.6pm；b=468.6pm；c=978.4pm；碘原子1的坐標(biāo)參數(shù)為(0,0.15434,0.11741)(1)碘晶體的一個(gè)晶胞里含有 個(gè)碘分子；(2)請寫出碘原子2、3、7的坐標(biāo)參數(shù)；(3)碘原子共價(jià)單鍵半徑q為pm；(4)在晶體中，I2分子在垂直于x軸的平面堆積呈層型結(jié)構(gòu)，層內(nèi)分子間的最短接觸距離d1為；層間分子間的最短距離d2；已知I原子的范德華半徑r2可由幾個(gè)數(shù)值相近的分子間接觸距離平均求得，其值為218pm。比較層內(nèi)分子間的接觸距離d1和范德華半徑r2大小，你能得出什么結(jié)論？I2分子呈啞鈴形，如圖。利用下圖求I2分子共價(jià)單鍵鍵長d3；(6)碘晶體的密度為 ；67.往含有0.2molBr-與0.2molI-的67.往含有0.2molBr-與0.2molI-的FeBr2和FeI2的溶液中，持續(xù)緩慢通入Cl2,至恰好完全反應(yīng)，作出通入氣體體積與溶液中離子數(shù)目的圖象。(離子的水解和Cl2與H2O的反應(yīng)可忽略不計(jì)；參考數(shù)據(jù)：EOBr2/Br-=+1.07V；EOBrO3-/Br-=+1.48V；EOCl2/Cl-=+1.36V；EOClO3-/Cl-=+1.45V；EOClO3-/Cl2=+1.47V；EOFe3+/Fe2+=+0.77V；EOI2/I-=+0.54V；EOIO3-/I2=+1.20V)68.在酸性溶液中IO3-離子被I-離子還原生成碘，在堿性溶液中IO3-離子不被I-離子還原，而無論在酸性或堿性溶液中io4-都被I-離子還原。%子數(shù)他田?IIH? ? ? 1 1 1 1 1——4--II I I I I0.8--4--^-+-+-+—r-?I I ? I ? 1- 1 1 1- 1 1--II I I I I0.4 1--■I 1- 1■一?I 1 ? ? ? 卜一d 1-- H r-0 2.24 4.48 6.72------?—-I-I4-1+ 十|寸|十—8.96在酸性溶液中，io3-離子與I-離子反應(yīng)的方程式為 ,io4-離子與I-離子反應(yīng)的方程式為 ；在堿性溶液中io4-離子與I-離子反應(yīng)的方程式為?，F(xiàn)有1升含有IO3-和IO4-離子的混合溶液，用移液管取出25.00mL放入錐形瓶中，酸化后加入過量的固體碘化鉀，用0.1014mol/L的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗24.65mL硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液；另取上述混合液25.00mL,用碳酸氫鈉溶液緩沖到pH=8,加入過量的固體碘化鉀，用0.05020mol/L的亞砷酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗4.98mL亞砷酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸根離子均為正酸根離子)。第一次滴定的離子方程式為，產(chǎn)物中的含氧陰離子的Lewis結(jié)構(gòu)式為，第二次滴定的離子方程式為 ，產(chǎn)物中的含氧陰離子的幾何構(gòu)型為 。在1升原溶液中，IO3-離子的mol數(shù)為,IO4-離子的mol數(shù)為。.將純凈的碘化物332mg溶于稀H2SO4中，再加準(zhǔn)確稱量的0.002molKIO3，除去反應(yīng)生成的I2,然后加足量的KI于溶液中，與過量的KIO3作用，最后用Na2s2O3溶液滴定生成的碘，結(jié)果消耗的溶液中含Na2s2O30.0096mol。試通過計(jì)算確定原碘化物的化學(xué)式。.吸取KIO4和KIO3試液25.00mL,在弱堿性條件下加入過量KI溶液使IO4-還原成IO3-,并析出I2，用0.1000mol/L亞砷酸鈉溶液滴定耗去10.00mL。(2)另取25.00mL該試液，在強(qiáng)酸性條件下，加入過量KI溶液，釋放出的I2,用0.2000mol/LNa2s2O3溶液滴定耗去50.00mL。(1)寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式：(2)每毫升試液中含KIO4g,KIO3goC組.在合成氨工業(yè)中，用I2O5來定量測量CO的含量，其反應(yīng)方程式為 ；i2o4和I4O9是離子化合物，試用離子式表示之 o.海帶和紫菜共都含有豐富的碘化合物，請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方法，從海帶或紫菜中提取碘。(要求說明原理，使用的主要儀器及提取步驟).2molI2和3molI2O5的混合物在濃H2SO4中生成[IO]2sO4，若在發(fā)煙硫酸(H2sO4-SO3)中反應(yīng)生成I2(SO4)3，把1及04)3小心和水反應(yīng)得到I2和I2O4。寫出以上反應(yīng)方程式。.往無色KI溶液中逐滴滴加酸性高鎰酸鉀溶液，觀察到溶液先呈黃色，后逐漸出現(xiàn)棕色，然后棕色又消失，接著又有棕黑色渾濁，最后溶液呈紫色。寫出各步反應(yīng)方程式并解釋顏色變化原因。.在酸性溶液(H2s04)中，KBrO3能把KI氧化為KIO3，本身可還原為Br2,KIO3與KI反應(yīng)生成12?，F(xiàn)在酸性溶液中混合等物質(zhì)的量的KBrO3和KI,生成哪些氧化還原產(chǎn)物？寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式，這些氧化還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為多少？.分別配制A、B、C三種溶液:A為12%的H2O2溶液;B為KIO3飽和溶液(0.2mol/L,介質(zhì)H2sO4)；C為淀粉、丙二酸、硫酸鎰的混合溶液。在燒杯中加入60mLA溶液，攪拌下同時(shí)加入等量B和C溶液。寫出主要的化學(xué)方程式，并說明這是一種什么類型的特殊反應(yīng)。(提示：溶液由無色經(jīng)琥珀色變藍(lán)色，再褪至無色).有一白色固體，可能是KI、CaI2、KIO3、BaCl2中的一種或兩種的混合物，試根據(jù)下述實(shí)驗(yàn)判斷白色固體的組成。(1)將白色固體溶于水得到無色溶液。(2)向此溶液中加入少量的稀硫酸后溶液變黃色并有白色沉淀，遇淀粉立即變藍(lán)。(3)向藍(lán)色溶液中加入NaOH溶液后，藍(lán)色消失而白色沉淀并未消失。.有一種白色固體人，加入油狀無色液體酸B,可得紫黑色固體C,C微溶于水，加入A后C的溶解度增大，成棕色溶液D,將D分成兩份，一份中加入無色溶液E,另一份不斷通入氣體F,兩份都褪色成無色透明溶液。E溶液遇酸有淡黃色沉淀，將氣體F通入溶液E,在所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者難溶于HNO3。問A、B、C、D、E、F各代表何物？寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。.今有白色的鈉鹽晶體A和B，A和B都溶于水，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈堿性。A溶液與FeCl3溶液作用，溶液呈棕色。A溶液與AgNO3溶液作用，有黃色沉淀析出。晶體B與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷的NaOH溶液作用，可得到含B的溶液。向A溶液中開始滴加B溶液時(shí)，溶液呈紅棕色；若繼續(xù)滴加過量的B溶液，則溶液的紅棕色消失。試判斷白色晶體A和B各為何物？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。.已知IOH是兩性化合物，根據(jù)它的性質(zhì)試回答：(1)寫出IOH的兩性電離的方程式： (2)完成下列化學(xué)方程式：.lOH+NaOH— .IOH+HC1— .IOH+H2S— .IOH+KMnO4+H2SO4— .正高碘酸的制備是先在堿性的碘酸鹽溶液中通入Cl2,得到Na2H3IO6白色沉淀；將生成的懸浮液與AgNO3作用，得到黑色的Ag5IO6沉淀；往沉淀中再通入適量Cl2,得到h5io6。寫出各步反應(yīng)方程式：正高碘酸在真空中加熱可逐步失水，轉(zhuǎn)化為HI。,，則IOJ-和IO,-的空間構(gòu)型和中心4 6 4原子的雜化類型分別為在HNO3酸化MnSO4溶液中加入HIO4溶液，溶液立即呈現(xiàn)出紫色，寫出反應(yīng)方程式：。.單質(zhì)碘與紅磷在常溫下混合不反應(yīng)，但滴入幾滴水后能劇烈反應(yīng)，生成HI和H3P03。但實(shí)驗(yàn)室制取氫碘酸的方法是把H2S通入I2水中，過濾生成的硫，可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的氫碘酸。(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氫碘酸的化學(xué)方程式；(2)氫碘酸在空氣中放置易易氧化變質(zhì)，寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)為防止氫碘酸在空氣中氧化變質(zhì)，可在氫碘酸中加入少量 ，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。83.貯存的HI溶液和空氣中02作用出現(xiàn)的黃色，可在加入一些Cu粉或通入少量H2S后，過濾又得無色溶液，前者生成白色CuI沉淀，后者形成單質(zhì)硫。(1)經(jīng)Cu粉或H2S處理所得無色HI溶液的濃度比原HI溶液(未經(jīng)02氧化，未用Cu或H2S處理的)濃度大、小或不變，簡述理由(設(shè)溶液體積保持不變)。(2)又知Cu2+能氧化I-為I2,Cu2+和I-反應(yīng)的離子方程式為：H2S和1-(兩者的物質(zhì)的量濃度相近)中還原性更強(qiáng)的是：CM+和H2S相遇時(shí)，是否有S生成；主要原因是：.食用含碘食鹽可滿足人體對碘的攝取。有人偶爾把兩種不同廠家生產(chǎn)的含碘食鹽混合，發(fā)現(xiàn)混合物放出紫色蒸氣。這兩種含碘食鹽里的碘的形態(tài)分別可能是什么？一種是：另一種是：這兩種含碘食鹽可以在空氣中曝露而加以區(qū)分。這是依據(jù)什么原理？.為實(shí)現(xiàn)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，國家衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以

碘酸鉀或碘化鉀的形式存在。(1)有人烹調(diào)時(shí)，把兩種不同廠家生產(chǎn)的加碘食鹽混合，當(dāng)?shù)问炒讜r(shí)，產(chǎn)生紫色蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為 。(2)這兩種加碘食鹽可以在潮濕的空氣中曝露而加以鑒別，其原理是 ，反應(yīng)的離子方程式為 86.(1)食鹽加碘劑一碘酸鉀的制備可以采用二條工藝路線：第一條：利用碘與氯酸鉀反應(yīng)來制備。試回答：①該制備法的主要反應(yīng)為：；②可能的副反應(yīng)有：. 。第二條：碘與過氧化氫在催化劑作用下反應(yīng)生成碘酸，再與碳酸鉀作用生成碘酸鉀，請寫出以上二步的反應(yīng)方程式：一止步：;二步：。(2)在傳統(tǒng)的加碘鹽中，使用的加碘劑主要是碘化鉀。為減少碘元素的損失，需加入一定量的硫代硫酸鈉，為什么？87.甲狀腺激素對于人和高等動物具有極其重要的生理作用，下圖是關(guān)于碘及其化合物與甲狀腺素的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)圖示。奇q,海帶亨海威C①"②口指甲當(dāng)腺.?上TA⑶甲狀腺激素(1)請寫出在強(qiáng)酸性條件下，由KI和KIO3反應(yīng)制得I2的離子反應(yīng)方程式:。(2)上述各反應(yīng)中，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)的過程有 (填序號)。(3)制備KIO3的方法較多：③的原理是I2在一定條件下還原KClO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。①的原理是以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，KI溶液為電解質(zhì)溶液(混有K2Cr2O7)電解，總反應(yīng)方程式為KI+3H2O壁KIO3+3H2f。①試寫出陰極反應(yīng)方程式：。(4)甲狀腺激素的結(jié)構(gòu)簡式為：HO^Z/-O CH2COOHHO^Z/-O CH2COOHnh2由2分子A通過取代反應(yīng)可以生成甲狀腺激素和丙氨酸(a—氨基丙酸)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必注明條件)：。.市場上出售含碘鹽的包裝袋上明確寫明“煮好菜后下鹽保持碘效”及“防潮、防熱、避光”貯存。請你根據(jù)碘元素在自然界的分布、存在形體以及有關(guān)性質(zhì)對說明書的注意事項(xiàng)加以評論，并設(shè)計(jì)兩種試紙，方便準(zhǔn)確地測試含碘鹽中碘以io3-還是I-形還體存在？已知碘化物某些性質(zhì)如下表所列：KINaIkio3NaIO3m.p681℃661℃560℃分解一b.p1330℃1304℃>100℃開始分解.分析化學(xué)上常用硫代硫酸鈉與單質(zhì)碘反應(yīng)來進(jìn)行元素分析。硫代硫酸根(S2O32-)離子與I2之間的反應(yīng)進(jìn)行得迅速、完全，但必須在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行。因?yàn)樵趬A性溶液中，I2會發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為 ；而且I2與S2O32-發(fā)生副發(fā)應(yīng)，其離子方程式為。若在強(qiáng)酸性溶液中，Na2s2O3會發(fā)生分解，其離子方程式為，同時(shí)I-離子容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為。在用碘量法進(jìn)行測定時(shí)，為防止碘的揮發(fā)，在實(shí)驗(yàn)中首先應(yīng)該采取的措施是 。.I2和Na2s2O3之間發(fā)生既快又完全的反應(yīng)：I2+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4O6(1)若相互傾倒時(shí)上述反應(yīng)需要在接近中性(pH值為5?9)的條件下進(jìn)行，為什么？(2)當(dāng)把I2溶液滴入Na2s2O3溶液中時(shí)，即使在堿性溶液中(pH=11)也能發(fā)生完全的反應(yīng)；若把Na2s2O3溶液滴入I2溶液中，那么在酸性溶液中亦能發(fā)生完全反應(yīng)，試簡要解釋上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)。.1.0g某金屬X的硝酸鹽的水溶液與6.0g某鹵素Y的鈉鹽溶液相互作用，生成溶液A和一種質(zhì)量為1.0g能溶于氨水的白色結(jié)晶狀沉淀。(1)金屬X和溶液A是什么？用計(jì)算證明之。(2)溶液A是否能和硫酸鹽、亞硫酸鹽和硫化鈉等溶液反應(yīng)？(3)寫出本題所涉及的全部反應(yīng)方程式。.物質(zhì)Z是有金屬光澤的微晶狀粉末。將2.8gZ的稱樣分成兩等份。在加熱下將其中一份溶于過量的濃硝酸中，蒸發(fā)溶液至痕量的HNO3逸出。另一份試樣在加熱下溶解于過量的氫氧化鈉溶液中。在這兩種情況下所得到的溶液，能使酸化的碘化鉀一淀粉溶液變藍(lán)色。分別向上述兩種溶液中加入過量的碘化鉀一淀粉酸性溶液并用1mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定至藍(lán)色消失。第一份溶液需消耗硫代硫酸鈉溶液66mL,第二份需消耗11mL。試確定物質(zhì)Z的組成和寫出所述反應(yīng)的方程式。.某白色晶體表現(xiàn)如下反應(yīng)：①在煤氣燈的火焰中呈現(xiàn)明亮的黃色；②水溶液呈中性，滴加亞硫酸(二氧化硫水溶液)時(shí)溶液顯深棕色，亞硫酸過量則溶液褪色；③在②的最后得到的溶液中滴加硝酸銀溶液，并用硝酸酸化溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，不溶于NH3，但溶于CN-或S2O32-；④該晶體的水溶液用碘化鉀和稀硫酸處理，使溶液呈現(xiàn)深棕色，然后加入亞硫酸或者加入硫代硫酸鈉溶液，都將褪色；⑤取0.1000g固體溶于水，加入0.5g碘化鉀和幾mL稀硫酸，將所得的深棕色溶液用0.1000mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定，直至溶液完全褪色，消耗硫代硫酸鈉溶液37.40mL。(1)該晶體含哪些元素？(2)根據(jù)①?④的反應(yīng)可以推測該化合物是什么？試計(jì)算其分子量;(3)寫出②?④中發(fā)生的相應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式；

(4)由⑤確證該化合物是什么。94.室溫下淀粉遇碘會變藍(lán)，這個(gè)現(xiàn)象常常用來鑒別碘或淀粉的存在，對此我們已經(jīng)非常熟悉。淀粉分為直鏈淀粉和支鏈淀粉，直鏈淀粉是淀粉中使碘顯藍(lán)色的部分。直鏈淀粉并不是朝一個(gè)方向伸展的直線狀結(jié)構(gòu)，而是由分子內(nèi)的氫鍵使鍵卷曲成螺旋狀的立體結(jié)構(gòu)。螺旋中有一定的空腔，碘分子可鉆入空腔，藍(lán)色就是淀粉的螺旋狀空腔與碘分子相互作用產(chǎn)生的。向剛煮沸還未冷卻的淀粉溶液中滴加數(shù)滴稀的I2—KI溶液，請猜測有什么現(xiàn)象？淀粉溶液冷卻后，又有什么現(xiàn)象？請分析原因。中學(xué)化學(xué)課上曾經(jīng)學(xué)習(xí)過一個(gè)類似現(xiàn)象，請舉例。直鏈淀粉形成螺旋狀結(jié)構(gòu)，中間黑色代表包裹在螺旋狀空腔中的碘分子直鏈淀粉形成螺旋狀結(jié)構(gòu)，中間黑色代表包裹在螺旋狀空腔中的碘分子參考答案(25)1B2C、DCCADDBCCADDB345678DBACBCA、DBBa—Na2cO3b-BaCl?c-Na2s04d-NaClOe-HClf-KI20水是該反應(yīng)的催化劑這個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)(1)CfBfDfAfGfHTfF(2)分液漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉旋塞(3)四氯化碳不溶于水、碘在其中有較好的溶解度、且四氯化碳易揮發(fā)(1)ATTfCfD2KI+Cl2=2KCl+I2淀粉遇碘變藍(lán)色I(xiàn)2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O(1)BEF(2)將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻棒充分?jǐn)嚢瑁蠓校^濾(3)D，過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染(不會進(jìn)一步氧化單質(zhì)碘)(1)防止?jié)饪s時(shí)I2的揮發(fā)2FeCl3+2NaI=2FeCl2+I2；+2NaCl(3)升華，萃取CCl4密度比水大；太空中沒有重力作用(5)蒸餾(1)536I2+11kc1O3+3h2o=6kh(IO3)2+5kc1+3C12f促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出；稀鹽酸；鹽酸還原已生成的碘酸氫鉀。KOH；KH(I03)2+KOH=2KIO3+H2O(5)反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣是艮K0H反應(yīng)生成KClO,KC10能將KI03氧化成KI04從而不能得到碘酸鉀。(1)使鎂離子完全沉淀(2)漏斗、燒杯、玻璃棒(3)溶液由藍(lán)色剛好變?yōu)闊o色(4)KEiinizm匚二。二jWig(5)B(1)①過濾③萃取C12+2I-2C1-+I2O(2)B(3)分液漏斗、普通漏斗。(4)①缺石棉網(wǎng)②溫度計(jì)插到了液體中③冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒。(5)使蒸餾燒瓶均勻受熱，控制加熱溫度不使過高蒸餾燒瓶。(1)①2NaIO3+6NaHSO3=2NaI+3Na2SO4+3H2SO4(1)6,11,3=6,5,3(2)HI具有還原性能將已生成的碘酸氫鉀還原(3)反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣跟KOH反應(yīng)生成KC1O,KC1O能將KIO3氯化成KIO4從而不能得到碘酸鉀(4)漏斗、燒杯、玻璃棒(5)KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O(1)NaCl：11.7g；NaI：30g；Na2CO3：10.6g(2)26.4%45mg合格(1)KBrO3>KIO3>Br2(HBrO3>HIO3>Br2)(2)①aW1/6②I2、Br-、Br2③1/5Wa<6/5④aN6/5；IO/、Br2(3)a=8/15(4)I2：0.1molKIO3：0.8molBr2：0.5molClO-+2I-+2H+=Cl-+I.+H.O22NaClO?I2?2Na2s2O3m(NaClO)=似NaClO)=74.5gx0.100x33.8x10-3mol2mol=0.126g0.126g5.00mLx1.00g-mL-1x100%=2.52%27282930313233343536A、BDBADCABD46紫2I-+CI2=I2+2CI-棕紫2Br-+Cl2=Br2+2Cl-棕紅色I(xiàn)2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10C1-+12H+47C1O-+2I-+2H+=T+C1-+HO22SO2-+T+HO=SO2-+2H++2I-3 2 2 4SO42-、I2、C1O-48(1)弱電解質(zhì)(2)H5IO65H5IO6+2Mn2+=11H++2MnO4-+5IO3-+7H2O49可以，①Cl2得電子傾向強(qiáng)手I2；②ClO3-得電子傾向強(qiáng)于IO3-50(1)紙上留有手指上的油脂，I2溶于油脂，故顯示指紋；(2)紙上汗?jié)n中的NaCl與AgNO3反應(yīng)。Cl-+Ag+=AgCl匕AgCl光解產(chǎn)生灰黑色銀粉:2AgCl洸""2Ag+Cl?f51H2O是Al和I2反應(yīng)的催化劑，所以第一堆立即反應(yīng)；Na2sO4-10H2O易風(fēng)化(釋放出水)，所以過一會也發(fā)生反應(yīng)；CuSO4-5H2O不易失水，所以不易反應(yīng)。522NaIO3+5NaHSO3=I2+2Na2SO4+3NaHSO4+H2O53序號預(yù)計(jì)可能的現(xiàn)象推測可能的原因②可能藍(lán)色顯現(xiàn)更靈敏抑制了碘與水的可逆反應(yīng)，碘濃度比另2支試管內(nèi)溶液較大③可能不出現(xiàn)藍(lán)色碘與堿發(fā)生反應(yīng)，不存在碘分子(或堿液破壞了淀粉分子結(jié)構(gòu))酸性條件下，碘一淀粉顯色更靈敏；堿性條件下，顯色較遲鈍，甚至不顯色I(xiàn)O4-+4SO32-=I-+4SO42-(或IO4-+4HSO4-=I-+4SO42-+4H+)IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2(淀粉)3I2(淀粉)+3SO32-+3H2O=6I-+6H++3SO42-(或3I2(淀粉)+3HSO3-+3H2O=6I-+9H++3SO42-)(1)C(2)將體系中的空氣趕走，減少白磷在空氣中燃燒(3)除去未反應(yīng)的碘蒸氣(4)2HI+Cl2=I2+2HCl(5)不合適Cl2密度較HI小，Cl2放在下方，HI放在上方；才有利于Cl2和HI充分接觸，使反應(yīng)現(xiàn)象更明顯。(1)①I2②不是①C②分層，下層呈現(xiàn)紫紅色③能分層，又不反應(yīng)。原理：碘遇淀粉顯藍(lán)色操作方法：①取一粒藥片放入研缽中研碎，再將藥粉裝入試管并加入約2mL蒸餾水。向試管中再加入約2mL淀粉溶液。結(jié)論：如果觀察到溶液顯蘭色，則說明華素片中存在分子碘。57①2I-+ClO-+H2O=12+Cl-+2OH-；②I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O；

③2IO「+5SO，-+2H+=L+5SQ2-+HO；?:+SO2-+HO=2I-+5SO2-+2H+；3 3 2 4 2 2 3 2 4⑤5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O。58(1)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O5：1Mg2++HPO42—+NH3?H2O=NH4MgPOj+H2O；抑制NH3-H2O電離，防止混入Mg(OH)2沉淀。59(1)6H2O+6e-=3H2T+6OH-I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+5I-+IO,-+6H+=3T+3HO5：13 2 2(3)合格60(1)皿A5(2)使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵(FeI2)和單質(zhì)銀2FeI2+3Cl2=2I2+2FeCl3Ag稀硫酸、稀硝酸2AgI=SS=2Ag+I2(6)萃取61(1)B (2)C(3)反應(yīng)式略5：1 (4)略 (5)83.7L62(3)①.2I-+ClO62(3)①.2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2OI3-②.保留一部分I-使I2與形成I3-,這樣既可通過離子交換樹脂進(jìn)行富集，又可通過離子交換樹脂的交換容量壓力(此時(shí)一個(gè)I3-所占的位置也只相當(dāng)于一個(gè)I-的位置)R—Cl+13-R—13+Cl-R—Cl+1-R—I+Cl-IO3-、I-(還有Na+、OH-) I-、OH-(還有IO3-)3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2OI-、Na+、OH-(還有IO3-、Cl-)Cl-5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O6I-+2NO2-+8H+=3I2+N2+4H2O碘易升華63(1)BDE(2)過濾蒸餾(3)2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O(4)苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說明還是單質(zhì)碘)64(1)碘遇淀粉變藍(lán)色，這是鑒定碘的存在的最簡單的方法。(2)(略)(3)①由彈簧振子的摸型應(yīng)用牛額定律得：a=-kx/MwH②f=6.52X1013Hz③Mj-=127Mh+,I-質(zhì)量比H+大得多，可認(rèn)為I-離子靜止不動。應(yīng)用此種彈簧振子模型還必須假設(shè)Mh+的振動是簡諧振動。65(1)因生成難溶于水的AgI沉淀，使化學(xué)平衡向生成H2的方向移動；(2)①合理，因?yàn)橛少|(zhì)量比mH1=Ar(H)=1=7.87X10-3知，在m(H+)忘m(Im(I-) Ar(I) 127-)時(shí)，可認(rèn)為I-靜止不動；②假設(shè)H+的振動為簡諧振動；(3)正反應(yīng)；因?yàn)槌叵翴2由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，相當(dāng)于體系的壓強(qiáng)減少，向生成物方向移動；或從該反應(yīng)是放熱反應(yīng)的角度加以解釋。(4)碰撞總次數(shù)按等差數(shù)列加和：碰撞總數(shù)=項(xiàng)數(shù)(首項(xiàng)+末項(xiàng))/2=(n—1+1)(n—1)/2n(n1)n2七，心--(因?yàn)閚很大，n—1^n),又因?yàn)?，單位體積內(nèi)n個(gè)分子可用濃度CHI來代替，因此，將1/2并入常數(shù)，得到v=kCHI2。(5)未考慮分子的碰撞方向(如是正碰還是側(cè)碰等)；未考慮分子間的相互作用力(實(shí)際上每一個(gè)分子運(yùn)動要受到其他分子的制約)等。66(1)42(0,0.84566,0.88259)；3(0,0.34566,0.61741)；4(0,0.65434,0.38259)；7(1/2,0.65434,0.11741)r1=136pmd1=349.6pm；d2=426.9pm；層內(nèi)分子間的接觸距離小于I原子范德華半徑之和，說明層內(nèi)分子間有一定作用力.這種鍵長介于共價(jià)單鍵鍵長和范德華距離之間的分子間作用力，對碘晶體性質(zhì)具有很大影響，例如碘晶體具有金屬光澤、導(dǎo)電性能各向異性，平行于層的方向比垂直于層的方向高得多。708—436=272pm5.16g,cm—3,,離子數(shù)(mol)II產(chǎn), 1i' 7 ——r-十一+-+--I■一■!——/-- ——— ■一十一/-1—— I——1--4---I■一十一十/十一T——670,…—IlTOC\o"1-5"\h\z? ? ?i/ i ? ? 1--i—十-A--1—-h—I I I l/l I ? I0.4————十一寸一- h -d 1---t-- h r--l—i i ii i i I0―'2.24'4.48'6.7218.96(注意反應(yīng)的先后順序，最后一個(gè)反應(yīng)為：I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+)68IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2OIO4—+7I—+8H+=4I2+4H2IO4-+1-+HO=IO3-+12+2OH-I2+2s2O32-=2I-+S4O62-AsO33—+12+2OH—=AsO43—+2I—+H2O正四面體0.00333mol0.01000mol69過量的IO3-的物質(zhì)的量為0.0016mol設(shè)碘化物的物質(zhì)的量為0.002mol碘化物的摩爾質(zhì)量為166g/mol碘化物的化學(xué)式為KI70 (1)IO4-+2I-+H2O=IO3-+I2+2OH-ASO33-+I2+2OH-=ASO43-+2I-+H2OIO4-+7I-+8H+=4I2+4H2O IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-(2)9.20mg2.85mg71I2O5+5CO=5CO2+I2IO(IO3)、 I(IO3)372將海帶(或紫菜)灰化，灰分中含有可溶性碘化物(I-),用氧化劑將碘化物氧化，即可提取出碘。方法1：(1)將海帶(或紫菜)烘干，放在鐵制的容器上(如鐵坩堝，鐵罐的蓋等)，強(qiáng)火加熱，使海帶(紫菜)完全灰化。(2)將海帶(紫菜)灰倒入燒杯，用蒸餾水煮沸，過濾，取濾液。(3)濾液加稀硫酸酸化，再加H2O2氧化，即有棕色I(xiàn)2析出：2I-+H2O2+2H+-I2+2H2。(4)在分液漏斗中放入上述溶液，加CCl4將碘萃取。(5)將含I2的有機(jī)層置蒸發(fā)皿中蒸發(fā)而得碘。方法2：(1)將方法1中所得灰份，加入FeCl3,研細(xì)，轉(zhuǎn)移到瓷坩堝內(nèi)。(2)上面倒扣一漏斗，頂端塞入少許玻璃棉，坩堝置于石棉網(wǎng)上，下面用強(qiáng)熱，漏斗內(nèi)即有升華后凝結(jié)的碘。(其他裝置只要合理也可)2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl732I2+3I2O5+10H2so4=5[IO]2s。4+5H2sO*HQ2I2+3I2O5+15H2SO4-SO3=5I2(SO4)3+15H2SO44I,(SOJ+12HO=T+30+12HSO42、4,3 2 2 24 24742KMnO,+10KI+8HSO,=6KSO,+2MnSO,+51+8HOT+1-=^=I-4 2 4 2 4 4 2 2 2 3剛反應(yīng)時(shí)，[I-]較大，先呈現(xiàn)I3-的顏色，隨著I-的消耗，平衡又左移，呈現(xiàn)I2的顏色。2KMnO4+I2+2H2sO4=2KIO3+2MnSO4+2H2O由于I2被氧化而得到無色溶液。3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO/+4H+最后MnO2沉淀后，溶液為KMnO4的顏色。Br2：I2：KIO3=15：3：24①2KIO3+5H2O2+H2sO,^^I2+K2SO4+5O2+6H2OI2+5H2O2+K2s04f2KIO3+4H2O+H2sO4I2+CH2(COOH)2fCHI(COOH)2+HII2+CHI(COOH)2fCI2(COOH)2+HI⑤I-+I2Z^=^I3-反應(yīng)初期IO3-濃度較大，反應(yīng)主要按①進(jìn)行，生成的I2與淀粉作用顯藍(lán)色。當(dāng)I2的濃度增大到一定程度時(shí)，反應(yīng)主要按②進(jìn)行，由于耗掉I2,溶液的藍(lán)色褪去。以后按①式反應(yīng)又成主要反應(yīng)，溶液再次出現(xiàn)藍(lán)色。如此反反復(fù)復(fù)，溶液的顏色不斷變化，直到H2O2濃度減小到不能再發(fā)生反應(yīng)時(shí)為止。加入丙二酸是為了以I3-“貯存”