專題2《研究物質(zhì)的基本方法》單元檢測(cè)題-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）必修第一冊(cè)

試卷第=page77頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)專題2《研究物質(zhì)的基本方法》單元檢測(cè)題一、單選題1．在Na和Na+兩種粒子中，相同的是A．核外電子數(shù) B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．核外電子層數(shù)2．下列實(shí)驗(yàn)裝置及相應(yīng)操作正確的是A．圖甲可用于配制250ml0.100mol/L硫酸溶液時(shí)定容操作B．圖乙可用于淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解后，直接滴加新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物C．圖丙可用于膽礬結(jié)晶水含量測(cè)定D．圖丁可用于由工業(yè)乙醇制備無(wú)水乙醇3．實(shí)驗(yàn)室模擬從廢定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的流程如圖所示，流程中涉及到的操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤的是A．過(guò)濾 B．萃取分液C．灼燒 D．蒸餾4．某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊不銹鋼片分別放在表面皿中，研究它們?cè)诳諝庵械姆€(wěn)定性。該學(xué)生采用的研究方法是①假說(shuō)法

②實(shí)驗(yàn)法

③分類法

④比較法A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①②5．工業(yè)上，從有機(jī)催化劑(主要含鈷和鋅)回收金屬的簡(jiǎn)易流程如下：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)室中“灼燒”實(shí)驗(yàn)在坩堝中進(jìn)行B．“沉鈷”時(shí)的不能太高的原因是防止生成沉淀C．“沉鋅”時(shí)溶液溫度不能太高的目的是防止生成的、分解D．“沉鈷”加入的目的是將氧化并生成沉淀6．2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯x子電池領(lǐng)域做出的貢獻(xiàn)。鋰元素的一種原子中質(zhì)子數(shù)為3，中子數(shù)為4，該鋰原子的核外電子數(shù)為A．3 B．4 C．6 D．77．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．新冠疫苗須冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白質(zhì)變性B．醫(yī)用外科口罩的核心功能層聚丙烯熔噴布屬于有機(jī)高分子材料C．“神舟十號(hào)”返回艙使用了多種耐腐蝕、耐高溫的復(fù)合材料D．“嫦娥5號(hào)”抓取的月壤中含有的氦-3，可表示為3He8．高效凈水劑聚合氯化鋁鐵()的組成可表示為，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理。某工廠欲以工業(yè)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料、采用如下流程來(lái)制取：下列判斷錯(cuò)誤的是A．因在水中生成氫氧化鋁和氫氧化鐵而能凈水B．往甲溶液中滴入溶液后溶液一定呈血紅色C．試劑具有氧化性D．乙溶液一定不呈強(qiáng)堿性9．用苯萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說(shuō)法中不正確的A．使用分液漏斗分液時(shí)，應(yīng)將漏斗頸上的玻璃塞子打開(kāi)B．碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘在苯溶液中呈紫紅色D．分液時(shí)，待水從分液漏斗下口流盡后，接著從下口把碘的苯溶液流入另一個(gè)燒杯10．向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Cl－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無(wú)K＋D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+A．A B．B C．C D．D二、填空題11．實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36.5%，密度為1.19g·cm-3。(1)將_______升氯化氫(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入1.00L水中可得到36.5%的濃鹽酸。(2)求該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=_______。12．下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钌线m宜的試劑或方法將在雜質(zhì)除去，并寫出相應(yīng)的方程式（①②寫離子方程式，③寫化學(xué)方程式）。物質(zhì)雜質(zhì)試劑/方法離子／化學(xué)方程式①FeCl2CuCl2___________②Fe(OH)3Al(OH)3___________③Al2O3Al(OH)3___________13．用分別表示含有18個(gè)電子的四種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答：(1)A元素是_______(用元素符號(hào)表示，下同)，B元素是_______，C元素是_______。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其化學(xué)式是_______。14．近期，我國(guó)科學(xué)家通過(guò)將電催化與生物合成相結(jié)合，成功實(shí)現(xiàn)了利用二氧化碳為原料合成葡萄糖，相關(guān)的研究成果以封面文章的形式發(fā)表在《NatureCatalysis》期刊。這項(xiàng)研究讓人工可控合成“糧食”成為可能。(1)常溫常壓下，用等質(zhì)量的a.H2、b.CO2、c.O2、d.Cl2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，請(qǐng)按照氣球體積由大到小排列的順序是_____(填序號(hào))。序號(hào)項(xiàng)目名稱英文縮寫檢查結(jié)果單位參考單位1*鉀K4.1mmol/L3.5-5.52*鈉Na140mmol/L135-1453胱抑素CyaC0.78mg/L0.59-1.034*尿素Urea4.18mmol/L2.78-7.145*葡萄糖Glu5.1mmol/L3.9-6.16*無(wú)機(jī)磷P1.19mmol/L0.81-1.457*總膽固醇TC4.65mmol/L2.85-5.708*甘油三酯TG1.50mmol/L0.45-1.709*高密度脂蛋白膽固醇HDL-V1.08mmol/L0.93-1.83(2)如表的體檢報(bào)告中表示葡萄糖指標(biāo)的物理量是_____。如果某人的血糖(血液中的葡萄糖)檢測(cè)結(jié)果為60mg/dL，參照如圖體檢報(bào)告中的相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)，他的血糖____(填“偏高”“正?！被颉捌汀?【葡萄糖分子式：C6H12O6】(3)一袋250mL規(guī)格的醫(yī)用葡萄糖注射液含葡萄糖25g，在實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制一份這樣的葡萄糖溶液，需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____、_____、細(xì)口瓶。(4)如圖為二氧化碳合成高能量長(zhǎng)鏈?zhǔn)澄锓肿邮疽鈭D。在合成過(guò)程的某一階段中，O2、CH4和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤藭r(shí)混合氣體中O2、CH4和CO的體積可能為_(kāi)____(填序號(hào))。A．9：3：7 B．6：5：15 C．27：9：29 D．7：4：12(5)向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2直到過(guò)量。其現(xiàn)象為：______；請(qǐng)按照先后順序?qū)懗鱿鄳?yīng)生成鹽的化學(xué)式：①_____、②_____、③_____、④_____。15．下列分離提純中最適宜的方法是（填字母編號(hào)，每空只選一項(xiàng)）：A．洗氣

B．升華

C．過(guò)濾

D．蒸發(fā)結(jié)晶

E.蒸餾

F.萃取

G.分液①除去CO中混有的CO2___________；②用75%的醫(yī)用酒精制無(wú)水乙醇__________；③提取碘水中的碘______________；

④從氯化鈉和硝酸鉀混合液中提取氯化鈉_________；⑤除去氯化鈉溶液中的泥沙_________；⑥分離植物油和水____________；三、計(jì)算題16．將3.2g銅與足量的濃硫酸反應(yīng)，銅完全溶解，收集產(chǎn)生的氣體，并將反應(yīng)后的溶液稀釋到100mL。試計(jì)算：(1)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______(2)稀釋后的溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度______17．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制了一瓶濃度約為0.10mol/L的NaOH溶液?，F(xiàn)欲測(cè)定其準(zhǔn)確濃度，用準(zhǔn)確稱取的0.4080g鄰苯二甲酸氫鉀()溶于20mL水所得的溶液與該NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)得恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗該NaOH溶液的體積為18.20mL。試計(jì)算該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度_______。(已知：)18．蛋白質(zhì)在一定條件下與濃硫酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為硫酸銨，后者在濃氫氧化鈉溶液和水蒸氣作用下，其中的氮元素可轉(zhuǎn)化為氨放出?，F(xiàn)用30.0mL牛奶進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，將牛奶中蛋白質(zhì)里的氮元素完全轉(zhuǎn)化成氨，再用50.0mL硫酸溶液吸收放出的氨，剩余的酸用38.0mL氫氧化鈉溶液可恰好完全中和。(1)30.0mL牛奶中共含有_______克氮？(2)如果牛奶中蛋白質(zhì)含氮16%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，則牛奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______？(已知牛奶的密度是)四、實(shí)驗(yàn)題19．NaOH溶液是高中常見(jiàn)化學(xué)試劑，有著重要用途。Ⅰ.NaOH溶液的配制：(1)配制450mL5mol/L的NaOH溶液，需要稱取NaOH溶液質(zhì)量為_(kāi)______g(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字)。若此溶液的密度為ρg/mL，則此NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。(2)實(shí)驗(yàn)中還需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_______。(3)配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟：①稱取

②計(jì)算

③溶解

④搖勻

⑤轉(zhuǎn)移

⑥洗滌⑦定容

⑧冷卻⑨搖動(dòng)其正確的操作順序?yàn)開(kāi)______。A．②①③⑧⑤⑨⑦⑥④

B．②①③⑧⑤⑥⑨⑦④

C．②①③⑤⑥⑦④⑧⑨(4)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的是_______。A．NaOH稀釋后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容B．定容時(shí)俯視刻度線C．稱取NaOH藥品時(shí)間過(guò)長(zhǎng)D．移液后燒杯未洗滌Ⅱ.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，同學(xué)們對(duì)此心存困惑：它們是否真的發(fā)生反應(yīng)？因此他們根據(jù)學(xué)到的知識(shí)和方法設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行判斷。數(shù)字化實(shí)驗(yàn)——將電腦、數(shù)字化實(shí)驗(yàn)中壓強(qiáng)傳感器通過(guò)真空橡膠管與盛有二氧化碳的燒瓶相連，迅速注入80mL的5mol/L的NaOH溶液。得到實(shí)驗(yàn)壓強(qiáng)變化如曲線A。(5)曲線A的變化趨勢(shì)無(wú)法判斷反應(yīng)真實(shí)發(fā)生，理由是_______。(6)為了更科學(xué)的判斷反應(yīng)已發(fā)生。還需用80mL_______做同樣的實(shí)驗(yàn)得曲線B。20．三草酸合鐵酸鉀晶體{K3[Fe（C2O4）3]·3H2O}易溶于水，難溶于乙醇，可用于攝影和藍(lán)色印刷。三草酸合鐵酸鉀晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)。（1）分解得到的氣體產(chǎn)物用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：檢查裝置氣密性后先通一段時(shí)間的N2，其目的是_____________；為了實(shí)驗(yàn)安全，應(yīng)先點(diǎn)燃___________________（①或⑤）處的酒精燈;（2）若③和⑤中分別盛放_(tái)____________、_______________就可檢驗(yàn)生成的CO;（3）分解得到的固體產(chǎn)物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品?，F(xiàn)設(shè)計(jì)下列兩種實(shí)驗(yàn)方案對(duì)該樣品進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定：【甲】ag樣品溶液得固體bg【乙】ag樣品配制250mL溶液，三次平均消耗0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液VmL．你認(rèn)為以上________（填“甲”或“乙”）方案可確定樣品的組成，測(cè)得鐵元素的含量是__________，不可確定樣品組成的方案的理由是____________。答案第=page1313頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)答案第=page1414頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)參考答案：1．B【解析】A.Na原子核外有11個(gè)電子，Na+核外有10個(gè)電子，二者核外電子數(shù)不相同，故A不選；B.Na和Na+兩種粒子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為11，故B選；C.Na原子的最外層有1個(gè)電子，Na+的最外層有8個(gè)電子，二者的最外層電子數(shù)不相同，故C不選；D.Na原子有3個(gè)電子層，Na+有2個(gè)電子層，二者核外電子層數(shù)不相同，故D不選；答案選B。2．C【解析】A.圖甲不可用于配制250ml0.100mol/L硫酸溶液時(shí)定容操作，在接近刻度1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，故A錯(cuò)誤；B.淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解后，要先用NaOH溶液中和硫酸至中性或弱堿性，再滴加新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.灼燒固體用坩堝，圖丙可用于膽礬結(jié)晶水含量測(cè)定，故C正確；D.由工業(yè)乙醇制備無(wú)水乙醇，用蒸餾的方法，蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放中蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)誤；故選C。3．D【解析】A．由流程圖可知，涉及到的操作有過(guò)濾，故A正確；B．Br2的提純涉及到了萃取分液，故B正確；C．高溫灼燒Ag2S可得金屬Ag，需要坩堝等實(shí)驗(yàn)裝置，故C正確；D．蒸餾提純溴，蒸餾時(shí)冷凝管應(yīng)是直形冷凝管，不能用球形冷凝管，故D錯(cuò)誤；故選D。4．A【解析】同時(shí)研究鈉和不銹鋼的穩(wěn)定性，對(duì)二者性質(zhì)進(jìn)行比較，即采用比較法，通過(guò)做實(shí)驗(yàn)研究二者穩(wěn)定性，故采用了實(shí)驗(yàn)法，因此②④符合題意，故選A。5．C【解析】由流程可知，灼燒可除去有機(jī)物，加入稀硫酸浸出液含有Co2+、Zn2+、Mn2+、Fe3+、Fe2+等，凈化除去Mn2+、Fe3+、Fe2+，調(diào)節(jié)pH沉淀Co2+，最后加NH4HCO3沉淀Zn2+，以此來(lái)解答?！窘馕觥緼．“灼燒”溫度較高，實(shí)驗(yàn)在坩堝中進(jìn)行，A正確；B．“沉鈷”的pH不能太高，原因是防止生成Zn(OH)2，B正確；C．“沉鋅”加入NH4HCO3，沉鋅的溫度不能太高，原因是防止NH4HCO3分解，C錯(cuò)誤；D．沉鈷”中加入(NH4)2S2O8，還原產(chǎn)物為SO，發(fā)生2Co2++S2O-+4H+=2Co(OH)3↓+SO+2H2O，D正確；故選：C。6．A【解析】Li是3號(hào)元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是3。由于原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以該鋰原子的核外電子數(shù)為3，故合理選項(xiàng)是A。7．D【解析】A．高溫條件下，蛋白質(zhì)易變性，在新冠疫苗須冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白質(zhì)變性，故A正確；B．聚丙烯屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；C．復(fù)合材料一般具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，“神舟十號(hào)”返回艙使用了多種耐腐蝕、耐高溫的復(fù)合材料，故C正確；D．“嫦娥5號(hào)”抓取的月壤中含有的氦-3，氦-3的質(zhì)量數(shù)為3，可表示為He，故D錯(cuò)誤；選D。8．B【解析】A．在水中可生成具有吸附性的氫氧化鋁和氫氧化鐵，可用于凈水，A不符合題意；B．由于、以及的物質(zhì)的量的關(guān)系無(wú)法確定，故不能確定甲溶液中元素的存在形式，即不能確定溶液中是否存在，則加入溶液后溶液不一定呈血紅色，B符合題意；C．因中為價(jià)，故試劑X應(yīng)為氧化劑，將氧化成，C不符合題意；D．若乙溶液呈強(qiáng)堿性，因氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則不可能生成，故意溶液不一定呈強(qiáng)堿性，D不符合題意。故選：B。9．D【解析】A．使用分液漏斗分液時(shí)，應(yīng)將漏斗頸上的玻璃塞子打開(kāi)，使液體上下氣體壓強(qiáng)相同，當(dāng)打開(kāi)分液漏斗下口活塞時(shí)，液體在重力作用下就可以順利滴下，A正確；B．I2、苯分子都是非極性分子，H2O是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理原理可知：碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，B正確；C．碘易溶于苯中，碘溶于苯形成的苯溶液呈紫紅色，C正確；D．在分液時(shí)，待水從分液漏斗下口流盡后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，從上口把碘的苯溶液倒入另一個(gè)燒杯中，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。10．B【解析】A.與BaCl2溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，故A錯(cuò)誤；B.氯離子的特征離子反應(yīng)是可以和銀離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，故B正確；C.黃色火焰可以覆蓋K＋的紫色火焰，故檢驗(yàn)K＋需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，故C錯(cuò)誤；D.NH3極易溶于水，若溶液中NH的濃度較低，滴加稀NaOH溶液且不加熱則生成NH3·H2O而不放出氨氣，故D錯(cuò)誤；故選B。11．(1)353L(2)11.9mol?L-1【解析】（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，可得出以下等量關(guān)系式：解得：V(HCl)=353L。答案為：353L；（2）依據(jù)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式，可以得出：。答案為：11.9mol?L-1?！军c(diǎn)睛】依據(jù)試題隱含信息，運(yùn)算結(jié)果應(yīng)保留三位有效數(shù)字。12．

鐵粉

Cu2++Fe=Fe2++Cu

氫氧化鈉溶液

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

加熱

2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】①過(guò)量的鐵粉與CuCl2反應(yīng)生成FeCl2和Cu，過(guò)濾即可除去雜質(zhì)，因此加入的試劑為鐵粉，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Cu2++Fe=Fe2++Cu；②Al(OH)3能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，而Fe(OH)3不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此可用氫氧化鈉溶液除去Fe(OH)3中混有的Al(OH)3，離子反應(yīng)為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③Al(OH)3受熱分解可得Al2O3，因此混合物受熱分解即可除去雜質(zhì)，反應(yīng)方程式為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O。13．(1)

K

Cl

S(2)HCl【解析】（1）A原子失去1個(gè)電子形成A+，A+含有18個(gè)電子，則A原子核外有19個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)為19，A為K元素，B原子得到1個(gè)電子形成B-，B-含有18個(gè)電子，則B原子核外有17個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)為17，B為Cl元素，C原子得到2個(gè)電子形成C2-，C2-含有18個(gè)電子，則C原子核外有16個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)為16，C為S元素。（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，含有18個(gè)電子，則D為HCl。14．(1)acbd(2)

物質(zhì)的量濃度

偏低(3)

膠頭滴管

250mL容量瓶(4)AC(5)

溶液先變渾濁，后又變澄清

CaCO3

Na2CO3

NaHCO3

Ca(HCO3)2【解析】（1）根據(jù)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，體積越小，a.H2、b.CO2、c.O2、d.Cl2四種氣體相對(duì)分子質(zhì)量分別為2、44、32、71，故氣球體積由大到小排列的順序是acbd；（2）如表的體檢報(bào)告中表示葡萄糖指標(biāo)的物理量是物質(zhì)的量濃度，若某人的血糖檢測(cè)結(jié)果為60mg/dL，則根據(jù)單位之間的換算得：，小于參考單位3.9-6.1mmol/L，故他的血糖偏低；（3）在實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配250mL的葡萄糖溶液，需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、細(xì)口瓶之外還有膠頭滴管、250mL容量瓶；（4）O2、CH4和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，即O2、CH4和CO組成的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量與氮?dú)庀嗤?，由于CO與氮?dú)庀鄬?duì)分子質(zhì)量都是28，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為28取決于O2和CH4體積比，根據(jù)十字交叉法，可知O2和CH4體積比為3:1，故選AC；（5）向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2直到過(guò)量。其現(xiàn)象為溶液先變渾濁，后又變澄清；CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，再與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，再與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，最后與CaCO3反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，沉淀溶解。15．

A

E

F

D

C

G【解析】①CO2是酸性氧化物可與堿溶液反應(yīng)，除去CO中混有的CO2可將混合氣通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶進(jìn)行洗氣，故選A；②水和乙醇的沸點(diǎn)不同，水和乙醇互溶，用75%的醫(yī)用酒精制無(wú)水乙醇，可用蒸餾的方法，故選E；③碘易溶于有機(jī)溶劑，可用萃取的方法提取碘水中的碘，故選F；

④氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度變化不同，氯化鈉的溶解度隨溫度升高增大不明顯，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高明顯增大，從氯化鈉和硝酸鉀混合液中提取氯化鈉可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故選D；⑤泥沙不溶于水，可用過(guò)濾的方法除去氯化鈉溶液中的泥沙，故選C；⑥植物油和水二者互不相溶，可用分液的方法分離，故選G；【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意分離原理及混合物分離方法的選擇為解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)③提取碘水中的碘不能用過(guò)濾的方法。16．

1.12L

0.5mol/L【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，作答?！窘馕觥緾u的物質(zhì)的量為：=0.05mol，設(shè)生成二氧化硫?yàn)閤mol，CuSO4為ymol，解得x=0.05，y=0.05，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積為：=1.12L；CuSO4的物質(zhì)的量濃度為：=0.5mol/L，故答案為：1.12L；0.5mol/L。17．0.1099mol/L【解析】0.4080g鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)的原理可知，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于鄰苯二甲酸氫鉀(KHA表示)的物質(zhì)的量，則有n(KHA)=c(NaOH)V(NaOH)可知，c(NaOH)=。18．(1)0.168(2)3.4%【解析】（1）令38mL1.00mol?L-1的

NaOH溶液中和硫酸的物質(zhì)的量為n，則，解得：n=0.038L×1mol/L×0.5=0.019mol，故吸收氨氣的硫酸的物質(zhì)的量為：0.500mol?L-1×0.05mL-0.019mol=0.006mol，令30.0mL牛奶中氮元素的質(zhì)量是m，則：，所以m=28g×=0.168g，故答案為：0.168；（2）30mL牛奶的質(zhì)量為：30mL×1.03g?mL-1=30.9g，所以30.9g×ω(蛋白質(zhì))×16.0%=0.168g，解得：ω(蛋白質(zhì))=3.4%，故答案為：該牛奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%。19．(1)

100.0

(2)500mL容量瓶(3)B(4)AB(5)二氧化碳能溶于水和水反應(yīng)也會(huì)導(dǎo)致裝置中壓強(qiáng)減小(6)水【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；【解析】（1）配制450ml5mol/L的NaOH溶液，需要使用500mL容量瓶，稱取NaOH溶液質(zhì)量為5mol/L×0.5L×40g/mol=100.0g；若此溶液的密度為ρg/mL，則此NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（2）實(shí)驗(yàn)中還需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；（3）配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟：

②計(jì)算

①稱取③溶解⑧冷卻