生活中常見的鹽PPT課件講義

課題1生活中常見的鹽第十單元鹽化肥（第一課時）鹽是什么?食鹽=?

鹽是構成中含有金屬陽離子(或銨根離子NH4+)和酸根陰離子的化合物。氯化鈉

1、NaCl

俗名：食鹽氯化鈉晶體晶體結構食鹽古羅馬貨幣

在古羅馬表示富有與貧窮，不看擁有黃金的多少，而是比藏有鹽粒的數(shù)量，被歷史上稱為食鹽貨幣時代。我國的西藏過去也使用過鹽巴貨幣。為了換取生活必需的一小塊鹽巴，需要付出昂貴的代價。貴州解放前只有少數(shù)人家吃得起吊鹽（吃完飯以后，用舌頭在吊掛著的鹽塊上舔一下）可見食鹽的貴重。從前有一個國王，他很喜歡吃糖，于是他就問他的廚師說：“這個世界上什么東西最好吃?”廚師說：“這個世界上最好吃的是鹽”。國王很生氣，于是把廚師關了起來，同時命令全國人民只能吃糖，不準吃鹽。過了一段時間后，他發(fā)現(xiàn)他的國民個個都愁眉苦臉的，而且有很多人出現(xiàn)了不同的癥狀。于是他不得不取消了這項命令。NaCl從這個故事里,結合書本,你對食鹽的作用了解了多少?NO1:重要的調味品NO2:人體正常生理不可缺少的物質(食鹽的生理作用）NO3:日常生活中用來腌制食品NO4:工業(yè)的原料:氯---堿工業(yè)2、氯化鈉的用途

日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？

因為濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，所以具有殺菌作用。3、氯化鈉的分布：海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊藏著食鹽海鹽鹽場粗鹽中除含有泥沙等難溶性雜質外，還含有MgCl2，CaCl2等可溶性雜質，易潮解。實驗活動8：粗鹽中難溶性雜質的去除1.溶解①儀器：燒杯、玻璃棒②玻璃棒的作用：加快溶解速度2.過濾①儀器：帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒②玻璃棒的作用：引流③操作要點及注意事項：一貼、二低、三靠3.蒸發(fā)①儀器：帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒②玻璃棒的作用：防止液體由于局部過熱，造成液滴飛濺③注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱4.計算產(chǎn)率提純后精鹽的質量粗鹽的質量×100%實驗后產(chǎn)率較低可能是什么原因？偏高的原因：稱量時稱多了，蒸發(fā)時未蒸干。偏低的原因：稱量時稱多了，溶解時為充分溶解，過濾時有液體灑落蒸發(fā)時液體濺出，鹽粒濺出蒸發(fā)皿，轉移固體時氯化鈉可能灑出。亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽對人體有害，可使血液中的低鐵血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，失去運輸氧的能力而引起組織缺氧性損害。亞硝酸鹽不僅是致癌物質，而且攝入0.2-0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品。鑒于亞硝酸鹽對肉類脆制具有多種有益的功能，現(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。波爾多液

1878年，歐洲的葡萄園曾流行葡萄霜霉病?？墒?，在法國的波爾多城一家葡萄園里靠近馬路兩旁的葡萄樹，卻安然無恙。這是怎么回事？原來，園工們?yōu)榱朔乐剐腥送党云咸?，就往靠近路邊的葡萄樹上噴了些石灰水和硫酸銅溶液。行人以為這些樹害了病，便不敢再吃樹上的葡萄了。人們根據(jù)這個線索研究下去，終于在1885年制成了石灰和硫酸銅的混合液，這種混合液具有很強的殺菌能力，能夠保護果樹，由于這種混合液是在波爾多城發(fā)現(xiàn)的，所以被稱為“波爾多液”?，F(xiàn)在，波爾多液成了農(nóng)業(yè)上的一種重要殺菌劑。①/ywp668/jkhx5-01.htm食鹽與健康②/info/detail.asp?id=3720食鹽鮮為人知的醫(yī)藥功能③/shownews.asp?newsid=888食鹽與亞硝酸鈉的區(qū)別是什么？④/yyzl/dyjyt.html碘鹽及其用途⑤/ywp668/jkhx5-02.htm小蘇打與健康⑥/system/2000/12/25/000048262.shtml亞硝酸鈉當食鹽內蒙古臨河29人中毒思考題：

如何除去粗鹽中的可溶性雜質（例如MgCI2、CaCI2、MgSO4）？課題1生活中常見的鹽（第二課時）一、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的用途華表人民大會堂中南海酒店大廳大理石地面名稱俗稱(或主要成分)主要用途碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣純堿蘇打小蘇打大理石石灰石用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑可作補鈣劑，用于實驗室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料蓋胃平片嗎丁啉鈣片鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建材，寫出此反應的化學方程式。

生活中還有哪些鹽能與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體？二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質2.與酸反應實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡,澄清石灰水變渾濁。1、與指示劑作用滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液酸堿性碳酸鈉溶液碳酸氫鈉溶液藍色藍色紅色紅色堿性堿性結論：碳酸鈉、碳酸氫鈉等碳酸鹽（碳酸銨及碳酸氫銨除外）雖然都是鹽，但它們的水溶液卻都顯堿性。試著書寫下列反應的化學方程式：①碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑觀察與思考（一）：

①觀察：反應①②③有什么共同特點？②討論：由此你發(fā)現(xiàn)了什么？③歸納：含有碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的鹽的鑒定方法。④舉例：填寫下表被鑒定的物質加入的試劑現(xiàn)象結論

草木灰浸出液滑石粉浸出液稀鹽酸、澄清石灰水稀鹽酸、澄清石灰水產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁沒有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水不變渾濁含有CO32-不含CO32-小結：

構成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能和稀鹽酸（HCl）反應生成使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2

，利用此反應可以檢驗鹽的構成中是否含有CO32-（或HCO3-）離子。所用試劑為稀鹽酸和澄清石灰水。3、與堿反應現(xiàn)象

化學方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有CO32-的碳酸鹽溶液與石灰水能反應產(chǎn)生白色沉淀

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的試管滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。4、與鹽溶液反應現(xiàn)象

化學方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀

Na2CO3

+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl向盛有少量Na2CO3溶液的試管滴入氯化鈣溶液，觀察現(xiàn)象。含有CO32-的碳酸鹽溶液與鈣鹽溶液能反應產(chǎn)生白色沉淀觀察與思考（二）①觀察：上述幾個反應有什么特點？②討論：由此，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？③歸納：復分解反應的概念、一般形式與特點。（分析）反應物通過什么方式變成了生成物？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓H2O+CO2↑三、復分解反應1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。2、特點：（1）反應物只有兩種化合物，生成物有兩種或多種。（2）通式：AB+CD→AD+CB（3）反應中有明顯的離子交換過程，離子交換后形成新物質，反應前后各元素（或原子團）的化合價不變。（4）屬于四大基本反應類型之一。1、酸和堿作用生成鹽和水的中和反應是否也屬復分解反應？為什么？答：屬于復分解反應。因為“酸＋堿→鹽＋水”符合復分解反應的概念，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物。討論

２、分析歸納上述幾個酸、堿、鹽之間的復分解反應，它們的生成物有什么特點？

答：有氣體、或有水、或有沉淀生成，三者必居其一。討論3、復分解反應發(fā)生的條件

酸、堿、鹽之間的反應都屬復分解反應，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(至少滿足上述條件之一），復分解反應就可以發(fā)生。記憶口訣：溶液中，雙分解，雙交換，價不變；要發(fā)生，三居一，或生水，或生氣，或沉淀。想一想：化學方程式是否正確？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH答：不正確，它們不滿足復分解反應的條件。生成物中氣體、沉淀、水都沒有，應該是三者中至少有一種產(chǎn)生，復分解反應反應才能進行。特別強調：在常溫下，KNO3、

NaNO3一般不參與復分解反應。因為它們與可溶性的酸、堿、鹽在溶液中交換成分后，很難產(chǎn)生沉淀、氣體、水。1、判斷下列復分解反應能否發(fā)生：

H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能，沒有沉淀或氣體或水生成。BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能，沒有沉淀或氣體或水生成。2、下列各組中的物質，能在溶液中共存（即彼此之間不發(fā)生化學反應）的是（

）

AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3

DAgNO3BaCl2HNO3A4、復分解反應的常見類型（1）金屬氧化物+酸（可溶）=鹽+水（2）堿+酸（可溶）=鹽+水（3）鹽1+酸1（可溶）=鹽2+酸2（4）鹽1（可溶）+堿1（可溶）=鹽2+堿2（5）鹽1（可溶）+鹽2（可溶）=鹽3+鹽4生成物的要求：沉淀或氣體或水（三居一）課題1生活中常見的鹽（第三課時）一、鹽的化學性質1、與指示劑作用：（1）中性鹽：它們的溶液不能使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液變色，例如：氯化鈉、硫酸鈉等的溶液呈中性，不能使指示劑變色。（2）酸性鹽：它們的溶液使紫色石蕊溶液變紅色，無色酚酞溶液不變色，例如：硫酸氫鈉溶液呈酸性，使紫色石蕊溶液變紅色，無色酚酞溶液不變色。（3）堿性鹽：它們的溶液使紫色石蕊溶液變藍色，無色酚酞溶液變紅色，例如：碳酸鉀溶液呈堿性，使紫色石蕊溶液變藍色，無色酚酞溶液變紅色。2、鹽1+金屬1=鹽2+金屬2（1）反應發(fā)生的條件：

①鹽1要溶于水；②金屬1（鉀、鈣、鈉除外）的活動性要比金屬2（即鹽1中的金屬）的活動性強；（2）應用舉例：（略）3、鹽1+酸1（可溶）=鹽2+酸2（1）反應發(fā)生的條件：

①酸1要溶于水；②符合復分解反應的條件（2）應用舉例：（略）4、鹽1+堿1=鹽2+堿2（1）反應發(fā)生的條件：

①鹽1、堿1要溶于水；②符合復分解反應的條件（2）應用舉例：（略）（可溶）（可溶）5、鹽1+鹽2=鹽3+鹽4（1）反應發(fā)生的條件：

①鹽1、鹽2要溶于水；②符合復分解反應的條件（2）應用舉例：（略）（可溶）（可溶）二、物質的共存與不共存1、物質的共存：是指在一定條件下，處于一定環(huán)境中的各物質之間互相不發(fā)生化學反應而保持各自原因的化學性質。那么混合物中的各種物質之間就屬于共存，沒有發(fā)生化學反應。例如空氣中的各組分之間就處于共存狀態(tài)，硝酸鉀和硫酸鈉在同一溶液中就能共存。2、物質的不共存：是指在一定條件下，處于一定環(huán)境中的各物質之間相互發(fā)生化學反應而生成了其它物質。例如硝酸銀與氯化鈉在同一溶液中就不能共存。三、溶液中離子的共存與不共存1、離子的共存：在同一溶液中，當離子之間兩兩結合之后，若不能生成沉淀、氣體、水及其它難電離的物質，就稱為離子的共存。3、根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質：①你將用什么方法除去？②原理是什么？③怎樣操作？④寫出相關的化學反應方程式。自我反思

1.小結本節(jié)課所學習的知識，同桌、同學之間相互交流，查漏補缺。2.本節(jié)課的學習中，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？你對自己在課堂學習中的表現(xiàn)，是滿意？是基本滿意？還是不滿意呢？學完本課題你的收獲是：了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣在生活中的主要用途。能識別復分解反應類型，了解復分解反應發(fā)生的條件。掌握鹽的化學性質以及CO32-或

HCO3-、Cl-、SO42-離子的檢驗方法。1、下列各組物質名稱不代表同一物質的一組是（）Ａ．氯化鈉、鹽Ｂ．氫氧化鈉、苛性鈉Ｃ．碳酸鈉、純堿Ｄ．碳酸氫鈉、小蘇打２、下列關于物質用途的說法中，錯誤的是（）Ａ．碳酸鈣用作補鈣劑Ｂ．碳酸氫鈉用于焙制糕點Ｃ．純堿溶液用于除水垢Ｄ．食鹽用作調味品AC課堂訓練A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

Ｄ3、下列化學反應屬復分解反應的是（）

課堂訓練4、將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（）。

CA、氯離子B、硫酸根離子

C、碳酸根離子D、氫氧根離子課堂訓練（１）可用作洗滌劑的是（填序號，下同）_____；（２）可用作調味劑的_____________________；（３）可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是________；（４）可用于生產(chǎn)玻璃的是_________________；（５）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是_____；bcbda

5、在下列物質：課堂訓練a食鹽；b純堿；c碳酸氫鈉；d碳酸鈣它們的性質有