山東省濟南市章丘區(qū)2022-2023學年高一上學期期中考試化學試題（含答案解析）

第16頁/共16頁山東省濟南市章丘區(qū)2022-2023學年高一上學期期中考試化學試題本試卷滿分100分，考試用時90分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊第一章至第二章。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2022年春節(jié)聯(lián)歡晩會中《只此青綠》為我們呈現(xiàn)了宋代《千里江山圖》里的山清水秀。《千里江山圖》里的青色來自藍銅礦[主要成分為]，綠色來自孔雀石[主要成分為]。下列說法正確的是A.也可寫作，它屬于堿類B.與互為同素異形體C.和均能與強酸發(fā)生反應D.質量相同時，的含銅量大于的【答案】C【解析】【詳解】A．它屬于鹽類，故A錯誤；B．同素異形體是同種元素組成的不同單質，與不是同素異形體，故B錯誤；C．和均能與硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅、二氧化碳、水，故C正確；D．碳酸銅中銅元素質量分數(shù)小于氫氧化銅，所以質量相同時，的含銅量小于，故D錯誤；選C。2.關于物質的分類，下列組合中正確的是選項酸鹽氧化物純凈物ABC純凈的空氣D冰水混合物A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物；氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；由一種物質組成的是純凈物，據(jù)此進行分析判斷?！驹斀狻緼．硫酸氫鈉是酸式鹽，A不符合；B．高錳酸鉀是鹽，不是氧化物，B不符合；C．純凈的空氣仍然是混合物，C不符合；D．硫化氫是酸，明礬是鹽，四氧化三鐵是氧化物，冰水混合物的成分是水，屬于純凈物，D符合；答案選D。3.下列有關電解質的說法正確的是A.金屬Cu常用作電線的導電材料，故Cu為電解質B.二氧化碳溶于水后所得的溶液可導電，故二氧化碳是電解質C.同種電解質的溶液，濃度大的可能比濃度小的導電性差D.干燥的氯化鈉固體不導電，故氯化鈉固體不是電解質【答案】C【解析】【詳解】A．Cu是金屬單質，既不是電解質又不是非電解質，故A錯誤；B．二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質，故B錯誤；C．溶液的導電性與離子濃度有關，同種電解質的溶液，濃度大的可能比濃度小的導電性差，如98%的濃硫酸幾乎不導電，故C正確；D．氯化鈉溶液能導電，故氯化鈉固體是電解質，故D錯誤；選C。4.下列溶液中的離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【詳解】A．、、、在溶液中不反應，可以大量共存，A不符合；B．、、在溶液中發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B符合；C．、在溶液中發(fā)生復分解反應，不能大量共存，C不符合；D．、在溶液中發(fā)生復分解反應，不能大量共存，D不符合；答案選B。5.下列說法正確的是A.對某溶液進行焰色試驗時，觀察到火焰呈黃色，該溶液中一定含有B.為了增強“84”消毒液的消毒效果，常將其與“潔則靈”共混C.“漂白粉”露置在空氣中變質的原因是其有效成分被空氣中的氧氣氧化D.純凈的氫氣與氯氣燃燒時，發(fā)出蒼白色的煙霧【答案】A【解析】【詳解】A．鈉元素的焰色試驗呈黃色，對某溶液進行焰色試驗時，觀察到火焰呈黃色，該溶液中一定含有，A正確；B．“潔則靈”的主要成分是鹽酸，與次氯酸鈉混合發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，因此“84”消毒液不能與“潔則靈”共混，B錯誤；C．“漂白粉”露置在空氣中變質的原因是其有效成分吸收二氧化碳和水生成碳酸鈣、次氯酸，次氯酸分解生成氧氣和氯化氫，并不是被空氣中的氧氣氧化，C錯誤；D．純凈的氫氣與氯氣燃燒時，發(fā)出蒼白色的火焰，生成的氯化氫易揮發(fā)而產生白霧，不是煙，煙是固體小顆粒，D錯誤；答案選A。6.下列關于鈉及其化合物的說法正確的是A.、均為堿性氧化物B.將Na、投入水中，會生成同種氣體C.Na、、久置在空氣中均會因發(fā)生氧化還原反應而變質D.將Na、固體分別投入滴加了紫色石蕊試液的水中，均可以得到藍色溶液【答案】D【解析】【詳解】A．為堿性氧化物，與水反應還有氧氣生成，不是堿性氧化物，A錯誤；B．將Na、投入水中，分別生成氫氣和氧氣，B錯誤；C．Na、久置在空氣中均會因發(fā)生氧化還原反應而變質，吸收水和二氧化碳最終變?yōu)樘妓徕c，不是氧化還原反應，C錯誤；D．將Na、固體分別投入滴加了紫色石蕊試液的水中，由于均得到氫氧化鈉溶液，所以均可以得到藍色溶液，D正確；答案選D。7.下列實驗及現(xiàn)象可以說明氯水具有酸性的有①向氯水中加入鎂條，有氣泡產生②氯水能使干燥的紅色布條褪色③向氯水中滴加溶液，有白色沉淀生成④向氯水中滴加淀粉-KI溶液，溶液變藍(淀粉遇碘變藍)⑤向氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色A.2個 B.3個 C.4個 D.5個【答案】A【解析】【詳解】①向氯水中加入鎂條，有氣泡產生，氣泡是氫氣，說明溶液顯酸性，鎂和氫離子反應生成氫氣；②氯水能使干燥的紅色布條褪色，說明具有漂白性，不能說明具有酸性；③向氯水中滴加溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，說明含有氯離子，不能說明具有酸性；④向氯水中滴加淀粉-KI溶液，溶液變藍(淀粉遇碘變藍)，說明具有強氧化性，不能說明具有酸性；⑤向氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，變紅說明顯酸性，后褪色，說明具有漂白性；答案選A。8.若某溶液中只大量存在5種離子：、、、、，，溶液中，，下列選項正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．由題意知：，，A錯誤；B．由題意知：，，B錯誤；C．根據(jù)溶液呈電中性原則，陽離子所帶的正電荷濃度為，陰離子所帶負電荷濃度為且，故=，C錯誤；D．由C分析知=，D正確；故選D。9.向溶液X中投入一小塊鈉，下列說法錯誤的是A.若為溶液，則有紅褐色沉淀生成B.若為稀鹽酸，則反應后溶液的增大C.若為溶液，則有紅色沉淀生成D.若為飽和溶液，則恢復至室溫后有白色固體析出【答案】C【解析】【詳解】A．若為溶液，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，故A正確；B．若為稀鹽酸，鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，反應消耗鹽酸，反應后溶液的增大，故B正確；C．若為溶液，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故C錯誤；D．若為飽和溶液，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，水的質量減小，恢復至室溫后有氫氧化鈉固體析出，故D正確；選C。10.工業(yè)上除去電石渣漿(含CaO)上層清液中的，并制取石膏()的常用流程如圖，下列說法正確的是A.反應①是化合反應B.反應②中，失電子的是氧元素C.反應③中，氧化性：D.圖示反應中一定是氧化還原反應的是②③④⑤【答案】C【解析】【詳解】A．反應①是氧化鈣、水和硫酸錳反應生成氫氧化錳和硫酸鈣，不是化合反應，A錯誤；B．反應②中Mn元素化合價升高，氧元素化合價降低，失電子的是錳元素，得到電子的是氧元素，B錯誤；C．反應③中把硫離子氧化為，依據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知氧化性：，C正確；D．圖示反應中①和⑤中無元素化合價變化，屬于非氧化還原反應，因此一定是氧化還原反應的是②③④，D錯誤；答案選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.一定條件下，與發(fā)生反應：。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.分子中所含的質子總數(shù)為B.常溫常壓下，每消耗，此時轉移的電子數(shù)為C.每生成，此時所得氧化產物的分子總數(shù)為D.室溫下，分子中所含的原子總數(shù)為【答案】AD【解析】【詳解】A．的物質的量是0.1mol，1分子氨氣含有10個質子，分子中所含的質子總數(shù)為，A正確；B．常溫常壓下2.24L氯氣的物質的量不是0.1mol，轉移的電子數(shù)不是，B錯誤；C．氮元素化合價升高，氮氣是氧化產物，每生成0.6mol氯化銨，此時所得氧化產物的分子總數(shù)為0.1，C錯誤；D．室溫下，的物質的量是0.1mol，分子中所含的原子總數(shù)為，D正確；答案選AD。12.下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是A.圖甲：除去中含有的少量B.圖乙：用鈉制備過氧化鈉C.圖丙：制備膠體D.圖?。菏占葰狻敬鸢浮緼【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉能與氯化氫反應生成二氧化碳，且二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可用圖甲除去中含有的少量，A能達到實驗目的；B．圖乙中用鈉制備過氧化鈉時應該用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，B不能達到實驗目；C．圖丙中制備膠體時應該把飽和氯化鐵溶液滴入沸騰的蒸餾水中，滴入氫氧化鈉溶液中生成氫氧化鐵沉淀，C不能達到實驗目的；D．氯氣能溶于水，收集氯氣時不能用排水法收集，D不能達到實驗目的；答案選A。13.向一定量的稀硫酸中通入或加入適量X，通入或加入X的質量與溶液導電能力(用電流強度I表示)的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.曲線a：X可能為HCl氣體 B.曲線b：X可能為NaCl固體C.曲線c：X可能為固體 D.曲線d：X可能為水【答案】BC【解析】【詳解】A．曲線a中隨著X的加入，導電性逐漸增強，因此X可能為HCl氣體，A正確；B．曲線b中隨著X的加入，導電性幾乎不變，由于氯化鈉溶于水完全電離，且與稀硫酸不反應，因此X不可能為NaCl固體，B錯誤；C．曲線c中隨著X的加入，導電性先減小后增大，這說明X能與稀硫酸反應導致離子濃度減小，氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇和氯化氫，氫離子濃度不變，所以導電性幾乎不變，所以X不可能為固體，C錯誤；D．曲線d中隨著X的加入，導電性逐漸減小，說明離子濃度減小，加水稀釋導致離子濃度減小，所以X可能為水，D正確；答案選BC。14.侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國化學工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立的。實驗室模擬侯氏制堿法的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.向飽和食鹽水中通入的氣體為和氨氣B.該反應利用了溶解度小的特點C.由固體制備純堿的操作是在燒杯中加熱灼燒固體D.檢驗固體中是否混有可用稀硝酸、溶液【答案】C【解析】【分析】先向飽和食鹽水中通入氨氣，使溶液呈堿性，然后再通入足量的CO2，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，碳酸氫鈉會析出，經(jīng)加熱分解得到純堿。母液中含有NH4Cl等，經(jīng)系列操作可以得到NH4Cl?！驹斀狻緼．由以上分析可知，向飽和食鹽水中通入的氣體為CO2和氨氣，故A正確；B．由以上分析可知，該反應利用了NaHCO3溶解度小特點，故B正確；C．加熱灼燒固體應在坩堝中進行，故C錯誤；D．向含有NH4Cl的NaHCO3固體中加入稀硝酸，NaHCO3和硝酸反應生成二氧化碳，再加入硝酸銀溶液，通過觀察是否生成白色沉淀，檢驗NaHCO3固體中是否混有NH4Cl，故D正確；故選C。15.將與按一定比例混合后在密閉容器中加熱充分反應，冷卻到室溫，得到。經(jīng)檢驗容器內無、和存在，下列說法錯誤的是A.產物中一定含有NaOHB.與的質量比為C.在反應中既作氧化劑又作還原劑D.由過氧化鈉轉化得到的碳酸鈉的質量為212g【答案】BD【解析】【分析】加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，過氧化鈉先和二氧化碳發(fā)生反應，再和水發(fā)生反應?！驹斀狻緼.經(jīng)檢驗容器內無、和存在，根據(jù)H元素守恒，產物中一定含有NaOH，故A正確；B.2mol放出1mol氧氣，反應得到，可知的物質的量為2mol；設碳酸氫鈉的物質的量為amol，分解生成二氧化碳、水的物質的量都是0.5amol，二氧化碳和過氧化鈉反應放出氧氣的物質的量為0.25amol，水和過氧化鈉反應放出氧氣的物質的量為0.25amol，0.5a=1，a=2，所以與的質量比為，故B錯誤；C.、反應，中氧元素化合價既升高又降低，既作氧化劑又作還原劑，故C正確；D.由C選項可知，碳酸氫鈉分解生成1mol二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒，由過氧化鈉轉化得到的碳酸鈉為1mol，質量為106g，故D錯誤；選BD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.實驗室需要用到溶液，有如下操作步驟：①用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒次，每次的洗滌液都小心轉入容量瓶中，搖勻。②將溶液冷卻到室溫，小心轉入容量瓶中。③將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。④用托盤天平稱量_______gNaOH固體，然后把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。請回答下列問題：（1）實驗中所用容量瓶的容積為_______mL。（2）步驟④中稱量NaOH固體的質量為_______g。（3）操作步驟的正確順序為_______(填序號)。（4）本實驗中玻璃棒的作用有_______。（5）請把下列操作對物質的量濃度產生的影響填寫在相應的橫線上(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)：①使用稱量紙稱量NaOH固體：_______。②容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥：_______。③定容時，俯視刻度線：_______。（6）從配好的NaOH溶液中取出10mL，將其稀釋到50mL，稀釋后溶液的濃度為_______mol/L?！敬鸢浮浚?）500（2）8.0（3）④②①⑤③（4）攪拌，促進溶解；引流（5）①.偏低②.不變③.偏高（6）0.08【解析】【小問1詳解】需要480mL0.4mol/L的NaOH溶液，應選擇500mL容量瓶，故答案為：500；【小問2詳解】需要480mL0.4mol/L的NaOH溶液，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質的質量m=0.4mol/L×40g/mol×0.5L=8.0g；故答案為：8.0；【小問3詳解】配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序為：④②①⑤③；故答案為：④②①⑤③；【小問4詳解】溶解固體需要用玻璃棒攪拌，促進溶解；將液體轉移到容量瓶，需要用玻璃棒引流；故答案為：攪拌，促進溶解；引流；【小問5詳解】①使用稱量紙稱量NaOH固體，氫氧化鈉易吸水，導致溶質質量減少，濃度偏低。②容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥，不影響溶質質量和溶液體積，濃度不變。③定容時，俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；【小問6詳解】從配好的NaOH溶液中取出10mL，將其稀釋到50mL，由于稀釋過程中溶質的質量不變，則稀釋后溶液的濃度為=0.08mol/L。17.氯氣、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒劑，某化學興趣小組利用如圖裝置制備“84”消毒液、漂白粉，并收集純凈干燥的氯氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛裝濃鹽酸的儀器的名稱為_______，裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（2）裝置丁用來收集純凈且干燥的氯氣，進氣口為_______(填標號)；裝置乙和丙盛裝的試劑分別是_______、_______。(填名稱)（3）將氯氣通入裝置己中制備漂白液，則裝置己中發(fā)生反應的離子方程式為_______，有同學認為裝置己還有一個作用，該作用為_______，發(fā)揮該作用時_______(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。（4）裝置戊中盛裝石灰乳用來制備漂白粉，漂白粉的有效成分為，漂白粉長時間暴露在空氣中容易發(fā)生變質的原因為_______(結合化學方程式說明)?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）①.b②.飽和食鹽水③.濃硫酸（3）①.Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O②.吸收尾氣，防止污染大氣③.不能（4）長期露置于空氣中的漂白粉，會發(fā)生Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO和2HClO2HCl+O2↑【解析】【分析】裝置甲制備氯氣，裝置乙除去氯氣中的氯化氫，裝置丙干燥氯氣，裝置丁收集氯氣，裝置戊制備漂白粉，裝置己吸收氯氣，據(jù)此解答?！拘?詳解】盛裝濃鹽酸的儀器的名稱為分液漏斗，裝置甲制備氯氣，其中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；【小問2詳解】裝置丁用來收集純凈且干燥的氯氣，氯氣密度大于空氣，則進氣口為b；裝置乙除去氯氣中的氯化氫，裝置丙干燥氯氣，裝置乙和丙盛裝的試劑分別是飽和食鹽水和濃硫酸；【小問3詳解】將氯氣通入裝置己中制備漂白液，則裝置己中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O，氯氣有毒嗎，需要尾氣處理，則裝置己還有一個作用，該作用為吸收氯氣，防止污染大氣，由于澄清石灰水的濃度太小，發(fā)揮該作用時不能用澄清石灰水代替；【小問4詳解】漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，長期露置于空氣中的漂白粉，會發(fā)生Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO和2HClO2HCl+O2↑，因此失效；故答案為：長期露置于空氣中的漂白粉，會發(fā)生Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO和2HClO2HCl+O2↑。18.2022年6月，搭載神舟十四號載人飛船長征二號F遙十四運載火箭，在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射?；鸺闷纂?C2H8N2)作燃料，四氧化二氮(N2O4)作推進劑，點燃后兩者反應生成3種常見無污染物質。已知：常溫下，為無色液體，易溶于水；有劇毒，熔點為-11.2℃，沸點為21.2℃。（1）的摩爾質量為_______，和發(fā)生反應：，作_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。（2）與水可發(fā)生反應：，請用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目：_______。（3）中含有的原子數(shù)為_______，與_______中含有的原子數(shù)相同。（4）常溫下，將的水溶液跟的水溶液混合，得到的溶液密度為，設的摩爾質量為，則混合后的溶液中的質量分數(shù)為_______(用含字母的式子表示，下同)，混合后溶液的物質的量濃度為_______mol/L?！敬鸢浮浚?）①.60g/mol②.氧化劑（2）（3）①.0.5NA②.23（4）①.②.【解析】【小問1詳解】的相對分子質量是60，摩爾質量為60g/mol，反應，中N元素化合價從+4價降低到0價，得到電子，被還原，作氧化劑；【小問2詳解】反應中氮元素化合價從+4價分別降低到+3價和升高到+5價，依據(jù)電子得失守恒可知反應中轉移1個電子，則用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目為；【小問3詳解】15gC2H8N2的物質的量是15g÷60g/mol＝0.25mol，含有的原子數(shù)為0.5NA，含有相同氮原子數(shù)的N2O4的物質的量是0.25mol，質量是0.25mol×92g/mol＝23g；【小問4詳解】根據(jù)混合后原子守恒可知混合后的溶液中C2H8N2的質量分數(shù)為。根據(jù)可知混合后溶液的物質的量濃度為。19.現(xiàn)有一瓶200mL的無色透明溶液，只含、、、、、、、、中的某幾種(所有離子的物質的量濃度均為0.1mol/L)，將其分成兩等份，分別置于試管Ⅰ、試管Ⅱ中，進行如下實驗：實驗一：試管Ⅰ中加入一小塊去除表面氧化膜的金屬Al，有氣泡產生；實驗二：試管Ⅱ中加入適量的NaOH固體，產生白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，所得固體的質量為0.58g?；卮鹣铝袉栴}：（1）僅通過觀察就可判斷該溶液中一定不存在離子是_______(填離子符號)。（2）由實驗一和實驗二可知，該溶液中一定不存在的陽離子為_______(填離子符號)。（3）試管Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為_______。（4）根據(jù)上述實驗，可以確定原溶液中一定含有的陰離子為_______，理由為_______。【答案】（1）Cu2+（2）Na+、Ba2+（3）2Al+6H+＝2Al3++3H2↑（4）①.Cl-、②.根據(jù)溶液呈電中性的原則和所含離子物質的量相等，可知原溶液中一定含有Cl-、，一定不含Na+、Ba2+【解析】【分析】無色溶液不含有色的Cu2+，①實驗一：試管Ⅰ中，加入一小塊去除表面氧化膜的金屬Al，有氣泡產生，說明溶液中含有H+，則溶液中不含、，實驗二：試管Ⅱ中，加入足量的NaOH固體，產生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2+，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量得固體0.58g，該沉淀為氫氧化鎂，物質的量為0.58g÷58g/mol=0.01mol，依據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定含有Cl-、，沒有Na+、Ba2+，據(jù)此解答?！拘?詳解】無色溶液不含有色的Cu2+，僅通過觀察就可以判斷不存在的離子是Cu2+，故答案為：Cu2+；【小問2詳解】由實驗一和實驗二可知，該溶液中一定不存在的陽離子為Na+、Ba2+，故答案為：Na+、Ba2+?！拘?詳解】試管Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案為：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；【小問4詳解】根據(jù)上述實驗，根據(jù)溶液呈電中性的原則和所含離子物質的量相等，可知原溶液中一定含有Cl-、，一定不含Na+、Ba2+，故答案為：Cl-、；根據(jù)溶液呈電中性的原則和所含離子物質的量相等，