高三化學二輪復習 專題三 熱重分析中的物質(zhì)成分的判斷 基礎(chǔ)篇

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁專題三熱重分析中的物質(zhì)成分的判斷基礎(chǔ)篇高考化學復習一、單選題，共3小題1．（模擬）隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。經(jīng)過熱重分析測得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如圖所示。則NH4VO3在分解過程中A．先分解失去H2O，再分解失去NH3B．先分解失去NH3，再分解失去H2OC．同時分解失去H2O和NH3D．同時分解失去H2、N2和H2O2．（模擬）將8.34gFeSO4·7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。則下列說法不正確的是A．在100℃時，M的化學式為FeSO4·4H2OB．FeSO4·7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子C．FeSO4·H2O存在的最高溫度為373℃D．380℃的P加熱至650℃時的化學方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑3．（2022·貴州·貴陽一中模擬）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O，摩爾質(zhì)量為183g/mol)，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表:溫度范圍℃固體質(zhì)量/g150～2104.41290～3202.41經(jīng)測定，210℃～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，則290℃～320℃溫度范圍內(nèi)的固體物質(zhì)是A．CoO B．Co2O3 C．Co3O4 D．Co4O5二、填空題，共7小題4．（模擬）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水數(shù)，將樣品加熱到150℃時失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為___________。5．（模擬）將Ce(SO4)2·4H2O(摩爾質(zhì)量為404g·mol-1)在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如下圖所示。當固體殘留率為70.3%時，所得固體可能為_____(填字母)a.Ce(SO4)2B．Ce2(SO4)3C．CeOSO46．（模擬）25.35gMnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示：(1)300℃時，所得固體的化學式為___________。(2)1150℃時，反應的化學方程式為___________。7．（模擬）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成0.560LCO2(已換算成標準狀況下)。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率()隨溫度的變化如圖所示(樣品在270℃時已完全失去結(jié)晶水，600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-)∶n()=___________。8．（模擬）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，則B點時鉻的氧化物化學式為___________。9．（模擬）MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則(1)300℃時，剩余固體中n(Mn)∶n(O)為___。(2)圖中點D對應固體的成分為___(填化學式)。10．（2021·浙江·樂清市知臨中學模擬）在加熱的過程中發(fā)生分解生成PbO和，其失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品分解40％的殘留固體。(1)若a點固體組成表示為PbOx，則x=___________。(2)若圖中標記的平臺區(qū)對應的物質(zhì)為，此時對應的的分解百分率為___________。三、實驗題，共1小題11．（2022·河北省唐縣第一中學模擬）膽礬(CuSO4·5H2O)易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的CuO(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應制備膽礬，并測定其結(jié)晶水的含量?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備膽礬時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有_______(填標號)。A．燒杯 B．容量瓶 C．蒸發(fā)皿 D．移液管(2)將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應的化學方程式為_______。與直接用廢銅和濃硫酸反應相比，該方法的優(yōu)點是_______。(3)待CuO完全反應后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H2O2，冷卻后用NH3·H2O調(diào)pH為3.5~4，再煮沸10min，冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、_______、乙醇洗滌、干燥，得到膽礬。其中，控制溶液pH為3.5~4的目的是_______煮沸10min的作用是_______。(4)結(jié)晶水測定：稱量干燥坩堝的質(zhì)量為m1，加入膽礬后總質(zhì)量為m2，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨糜诟稍锲髦欣渲潦覝睾蠓Q量，重復上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m3。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，膽礬分子中結(jié)晶水的個數(shù)為_______(寫表達式)。(5)下列操作中，會導致結(jié)晶水數(shù)目測定值偏高的是_______(填標號)。①膽礬未充分干燥②坩堝未置于干燥器中冷卻③加熱時有少膽礬迸濺出來四、解答題，共1小題12．（2020·陜西漢中·一模）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通過下列實驗方法回收鈷，并制備金屬鋰。已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2開始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/℃010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728(1)LiCoO2中，Co元素的化合價為_____。(2)上述流程中為加快化學反應速率而采取的措施是_____。(3)在上述溶解過程中，通入SO2的目的為_____。(4)加NaOH調(diào)pH的目的是_____。(5)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的離子方程式_____。(6)洗滌所得Li2CO3沉淀要使用_____(填“熱水”或“冷水”)，將氯化鋰溶液蒸干的過程中還需不斷通入HCl氣體，其作用是_____。(7)Co(OH)2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為_____(填化學式)。13．（2022·江蘇省震澤中學模擬）MnCO3可用作電訊器材元件材料，還可用作瓷釉、顏料及制造錳鹽的原料。實驗室模擬以MnO2為原料生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如下：已知：MnCO3難溶于水和乙醇，受熱易分解。（1）實驗室中過濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、___。（2）①檢驗水洗是否合格的方法是___。（3）MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300℃時，剩余固體中n(Mn)∶n(O)為___；圖中點D對應固體的成分為___（填化學式）。五、計算題，共5小題14．（模擬）為研究一水草酸鈣(CaC2O4·H2O)的熱分解性質(zhì)，進行如下實驗：準確稱取36.50g樣品加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如下圖所示。(1)300℃時殘留固體的成分為________，900℃時殘留固體的成分為________。(2)500℃時固體的成分及質(zhì)量____________。15．（模擬）如圖是1.00gMgC2O4?nH2O晶體放在坩堝里從25℃徐徐加熱至700℃分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量(m)隨溫度(t)變化的關(guān)系曲線。(已知100℃以上才會逐漸失去結(jié)晶水，并約在230℃時完全失去結(jié)晶水)試回答下列問題：(1)MgC2O4?nH2O中n=___。(2)通過計算確定C點固體物質(zhì)的化學式___(要求寫出推斷過程)；(3)通過計算確定從E點到F點過程中的化學方程式___(要求寫出推斷過程)。16．（2022·天津一中模擬）5.00gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：請回答下列問題：（1）試確定110℃時固體物質(zhì)的化學式___________；（2）取200℃所得樣品，加熱至280℃，該反應的化學方程式為：__________________________________（3）將280℃所得產(chǎn)物在570℃下灼燒得到的主要產(chǎn)物是1.60g黑色粉末和一種氧化性氣體，黑色粉末的化學式為______________。17．（模擬）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為___________________________。(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO20.560L(已換算成標準狀況下)。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率[(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量)×100%]隨溫度的變化如下圖所示(樣品在270℃時已完全失去結(jié)晶水，600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－)∶n(CO)(寫出計算過程)____________。18．（2022·浙江·縉云縣壺鎮(zhèn)中學模擬）草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，摩爾質(zhì)量：180g·mol?1)是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，也常用作分析試劑及顯影劑等。(1)草酸亞鐵晶體含結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)為_______。(2)稱取3.60g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。經(jīng)分析，300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物。試通過計算確定該氧化物的化學式_______。(寫出計算過程)答案第=page1717頁，共=sectionpages99頁答案第=page1818頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．B【詳解】NH4VO3的摩爾質(zhì)量為117g/mol，設(shè)NH4VO3物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，則210℃時失重的質(zhì)量為1mol×117g/mol×(1－85.47%)＝17g；NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，所以先分解失去NH3；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學方程式為；380℃時共損失的質(zhì)量為1mol×117g/mol×(1－77.78%)＝26g，第二次又失去的質(zhì)量為26g－17g＝9g；H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，所以再分解失去0.5molH2O；根據(jù)質(zhì)量定律守恒，化學方程式為；對照各選項，答案選B?！军c睛】本題是固體試樣以脫水、分解等方式失重的熱重曲線試題，考查某溫度時分解產(chǎn)物組成的判斷，分析時要注意空氣中的氧氣并未參與反應，完全是分解反應的結(jié)果。2．B【詳解】8.34gFeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是0.03mol。A．在100℃時，M的質(zhì)量為6.72g，減少了1.62g水，剩余0.12mol的水，所以FeSO4與H2O的物質(zhì)的量比是1:4，正確；B．晶體中水分子的結(jié)合力是相同的，錯誤；C．FeSO4·H2O中水的物質(zhì)的量為0.03mol，其質(zhì)量是5.1g，所以由圖可知FeSO4·H2O存在的最高溫度為373℃，正確；D．P點對應的物質(zhì)的質(zhì)量是4.56g，為FeSO4的質(zhì)量，Q點的質(zhì)量是2.4g為Fe2O3的質(zhì)量，所以從P到Q發(fā)生反應的化學方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，正確，答案選B。3．C【詳解】分析：計算晶體物質(zhì)的量n==0.03mol，失去結(jié)晶水應為0.06mol，固體質(zhì)量變化=0.06mol×18g/mol=1.08g，圖表數(shù)據(jù)可以知道，150℃～210℃固體質(zhì)量變化=5.49g-4.41g=1.08g，說明210℃失去結(jié)晶水得到CoC2O4；210℃～290℃過程中是CoC2O4發(fā)生的反應，210℃～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2

，根據(jù)元素守恒得到生成CO2物質(zhì)的量為0.06mol，290℃～320℃溫度范圍內(nèi)的固體物質(zhì)是鈷氧化物，以此解題。詳解：計算晶體物質(zhì)的量n==0.03mol，失去結(jié)晶水應為0.06mol，固體質(zhì)量變化=0.06mol×18g/mol=1.08g，圖表數(shù)據(jù)可以知道，150℃～210℃固體質(zhì)量變化=5.49g-4.41g=1.08g，說明210℃失去結(jié)晶水得到CoC2O4；210℃～290℃過程中是CoC2O4發(fā)生的反應，210℃～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2

，根據(jù)元素守恒得到生成CO2物質(zhì)的量為0.06mol，290℃～320℃溫度范圍內(nèi)的固體物質(zhì)是鈷氧化物，根據(jù)鈷元素守恒：n（Co）=n（CoC2O4）=0.03mol，n(O)=mol=0.04mol，n（Co）：n（O）=0.03：0.04=3：4，該鈷的氧化物化學式為Co3O4。因此，本題正確答案是：C。4．NH4Fe(SO4)2·12H2O【詳解】失重5.6%是質(zhì)量分數(shù)，設(shè)結(jié)晶水合物的化學式為NH4Fe(SO4)2·xH2O，由題意可得：，解得x≈12，故該結(jié)晶水合物的化學式為NH4Fe(SO4)2·12H2O。5．B【詳解】將Ce(SO4)2?4H2O（摩爾質(zhì)量為404g/mol）在空氣中加熱分解；a．若為Ce(SO4)2，原子守恒計算固體殘留率=×100%=82.2%，B．若為Ce2(SO4)3，原子守恒計算固體殘留率=×100%=70.3%，C．若為CeOSO4，原子守恒計算固體殘留率=×100%=62.4%，所以當固體殘留率為70.3%時，所得固體為Ce2(SO4)3，故B正確；答案為B。6．

MnSO4

3MnO2Mn3O4+O2↑【詳解】(1)25.35gMnSO4·H2O樣品中n(Mn)=n(MnSO4·H2O)=0.15mol，其中n(H2O)=0.15mol，m(H2O)=2.7g，300℃時，所得固體質(zhì)量為22.65g，減少的質(zhì)量為2.7g，則說明該段失去結(jié)晶水，此時固體為MnSO4；(2)溫度繼續(xù)升高，固體MnSO4受熱分解生成錳的氧化物和硫的氧化物0.15mol，850℃時，固體質(zhì)量由22.65g減少到13.05g，減少的質(zhì)量為9.6g，則硫的氧化物的相對分子質(zhì)量為64，故為二氧化硫，則此時的固體為MnO2，1150℃時固體為二氧化錳分解所得，由錳元素質(zhì)量守恒，則m(Mn)=n(Mn)×55g·mol-1=8.25g，則氧化物中m(O)=11.45g-8.25g=3.2g，n(O)=0.2mol，故n(Mn)∶n(O)=0.15∶0.2=3∶4，則該氧化物為Mn3O4，故反應的化學方程式為3MnO2Mn3O4+O2↑。7．3∶5【詳解】堿式碳酸鋁鎂的化學式不確定，題中只表示為MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O，無法求得摩爾質(zhì)量。試題中以3.390g樣品為研究對象，不妨暫定3.390g樣品為1mol。3.390g樣品與足量的稀鹽酸充分反應，生成CO2體積為0.560L(標準狀況)。n(CO2)==0.025mol，根據(jù)C守恒，即可確定為d為0.025。270℃時已完全失去結(jié)晶水，失去結(jié)晶水的質(zhì)量為3.390g×(1-73.45%)=0.9g，600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物，說明又失去了除結(jié)晶水外的氫元素。失去的氫元素只能再結(jié)合樣品中的氧元素生成水。600℃時失重的質(zhì)量為3.390g×(1-37.02%)=2.135g，失去氫元素再生成水的質(zhì)量為2.135g-(0.025mol×44g/mol)-0.9g=0.135g。n(H)==0.015mol，根據(jù)氫元素守恒，c=0.015；故堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-)∶n(CO)=0.015∶0.025=3∶5。8．Cr2O3【詳解】設(shè)CrO3的質(zhì)量為100g，則CrO3中鉻元素的質(zhì)量為100g×＝52g，B點時固體的質(zhì)量為100g×76%＝76g，Cr的質(zhì)量沒有變，所以生成物中Cr的質(zhì)量為52g，氧元素的質(zhì)量為24g，兩者的個數(shù)比為＝2∶3，所以B點時剩余固體的成分是Cr2O3。9．(1)1∶2(2)Mn3O4和MnO【分析】(1)設(shè)MnCO3的物質(zhì)的量為1mol，即質(zhì)量為115g。A點剩余固體質(zhì)量為115g×75.65%≈87g。減少的質(zhì)量為115g-87g=28g，可知MnCO3失去的組成為“CO”，故剩余固體的成分為MnO2。(2)C點剩余固體質(zhì)量為115g×61.74%≈71g，據(jù)錳元素守恒知m(Mn)=55g，則m(O)=71g-55g=16g，則n(Mn)∶n(O)=∶=1∶1，故剩余固體的成分為MnO，同理，B點剩余固體質(zhì)量為115g×66.38%≈76g，因m(Mn)=55g，則m(O)=76g-55g=21g，則n(Mn)∶n(O)=∶≈3∶4，故剩余固體的成分為Mn3O4，因D點介于B、C之間，故D點對應固體的成分為Mn3O4與MnO的混合物。10．(1)1.6(2)85.7%【詳解】（1）在分解過程中Pb一直殘留在固體中，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，已知失重曲線上的a點為樣品分解40％的殘留固體，即有：，若a點固體組成表示為PbOx，故Pb和O的原子個數(shù)比為：1：(0.6×2+0.4)=1:1.6，即x=1.6，故答案為：1.6；（2）若圖中標記的平臺區(qū)對應的物質(zhì)為，此時有：，則1：(2(1-y)+y)=3:4，解得y=，故對應的的分解百分率為=85.7%，故答案為：85.7%。11．(1)AC(2)

CuO+H2SO4CuSO4+H2O

不會產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少(3)

過濾

除盡鐵，抑制硫酸銅水解

破壞氫氧化鐵膠體，易于過濾(4)(5)①③【解析】(1)硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到膽礬，根據(jù)實驗步驟，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有燒杯、蒸發(fā)皿，選AC；(2)將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為CuO+H2SO4CuSO4+H2O。銅和濃硫酸反應方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O，所以該方法的優(yōu)點是：不會產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少。(3)待CuO完全反應后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H2O2，冷卻后用NH3·H2O調(diào)pH為3.5~4，再煮沸10min，冷卻后過濾。濾液加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥，得到膽礬?？刂迫芤簆H為3.5~4的目的是使鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，除盡鐵，抑制硫酸銅水解；加熱煮沸能使膠體聚沉，煮沸10min的作用是破壞氫氧化鐵膠體，易于過濾。(4)設(shè)膽礬的化學式為，膽礬的質(zhì)量為，最終得硫酸銅的質(zhì)量為。則，膽礬分子中結(jié)晶水的個數(shù)為。(5)①膽礬未充分干燥，m2偏大，根據(jù)可知結(jié)晶水數(shù)目測定值偏高，故選①；②坩堝未置于干燥器中冷卻，m3偏大，根據(jù)可知結(jié)晶水數(shù)目測定值偏小，故不選②；③加熱時有少膽礬迸濺出來，m3偏小，根據(jù)可知結(jié)晶水數(shù)目測定值偏高，故選③；選①③。12．

+3

研磨

將Co3+還原為Co2+

將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去

Co2++2OH﹣＝Co（OH）2↓

熱水

抑制LiCl水解，同時帶走水蒸氣

CoO【分析】正極材料經(jīng)過研磨后變成粉末狀，增大表面積，與稀硫酸反應時能加快反應速率，二氧化硫具有還原性，通入二氧化硫，可將Co3+還原為Co2+；根據(jù)部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH可知，第一次加入NaOH調(diào)pH的目的是將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去；第二次加入NaOH沉淀Co；再次加入NaOH和Na2CO3使Li轉(zhuǎn)化為Li2CO3沉淀；Li2CO3沉淀和鹽酸反應生成氯化鋰，再經(jīng)過加熱蒸干、電解得到Li單質(zhì)?！驹斀狻浚?）LiCoO2中，Li為+1價、O為﹣2價，則Co元素的化合價為+3，故答案為：+3；（2）將固體研磨的目的是為加快化學反應速率，故答案為：研磨；（3）二氧化硫具有還原性，通入二氧化硫，可將Co3+還原為Co2+，故答案為：將Co3+還原為Co2+；（4）濾液中含有Fe3+、Al3+，加NaOH調(diào)pH的目的是將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，故答案為：將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去；（5）“沉鈷”過程中發(fā)生反應的離子方程式為Co2++2OH﹣＝Co（OH）2↓，故答案為：Co2++2OH﹣＝Co（OH）2↓；（6）溫度升高，溶解度降低，則應用熱水洗滌，避免碳酸鋰溶解，將氯化鋰溶液蒸干的過程中還需不斷通入HCl氣體，其作用是抑制LiCl水解，同時帶走水蒸氣，故答案為：熱水；抑制LiCl水解，同時帶走水蒸氣；（7）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在變化過程中，Co的質(zhì)量沒有變，假設(shè)原始固體質(zhì)量為100g，則n（Co）＝mol，m（Co）＝100×g；在1000℃時，固體質(zhì)量不再變化，說明Co（OH）2完全分解，n（Co）：n（O）＝：[（80.65﹣100×）×]＝1：1，剩余固體成分為CoO，故答案為：CoO。13．

玻璃棒

取最后一次洗滌液少許于一支試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明水洗合格

1：2

Mn3O4與MnO【分析】（1）根據(jù)過濾操作裝置圖回答；（2）根據(jù)流程圖，MnCO3固體表面可能含有SO42-，根據(jù)洗滌液中是否含有SO42-檢驗水洗是否合格；（2）根據(jù)元素守恒計算。【詳解】（1）過濾操作需要的儀器有有漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）根據(jù)硫酸根離子的檢驗方法，取最后一次洗滌液少許于一支試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明水洗合格；（3）設(shè)MnCO3的物質(zhì)的量為1

mol，即質(zhì)量為115

g；A點剩余固體質(zhì)量為115

g×75.65%=87

g，減少的質(zhì)量為115

g-87

g=28

g，可知MnCO3失去的組成為CO，故剩余固體的成分為MnO2，則300℃時，剩余固體中n（Mn）：n（O）=1：2；C點剩余固體質(zhì)量為115

g×61.74%=71

g據(jù)錳元素守恒知m（Mn）=55

g，則m（O

）1=71

g-55

g=16

g；則n（Mn）：n（O）=1：=1：1；故剩余固體的成分為MnO；同理，B點剩余固體質(zhì)量為115

g×66.38%=76.337

g；因m（Mn）=55

g，則m（O

）=76.337

g-55

g=21.337

g；則n（Mn）：n（O）=1：=3：4；故剩余固體的成分為Mn3O4，因D點介于B、C之間，故D點對應固體的成分為Mn3O4與MnO的混合物。14．

CaC2O4

CaO

固體的成分為12.8gCaC2O4和15.0gCaCO3【詳解】(1)n(CaC2O4·H2O)=0.25mol，含有m(H2O)=0.25mol×18g/mol=4.50g，在300℃時，×100%=87.67%，m(剩余)=36.50g×87.67%≈32g，減少的質(zhì)量為36.50g-32g=4.50g，故此時失去全部的結(jié)晶水，殘留固體為CaC2O4，在900℃時，×100%=38.36%，m(剩余)=36.50g×38.36%≈14g，其中Ca的質(zhì)量沒有損失，含m(Ca)=0.25mol×40g/mol=10g，另外還含有m(O)=14g-10g=4g，n(O)=0.25mol，則n(Ca):n(O)=1:1，化學式為CaO，故答案為：CaC2O4；CaO；(2)在600°C時，×100%=68.49%，m(剩余)=36.50g×68.49%≈25g，從300°C至600C時，失去的總質(zhì)量為32g-25g=7g，失去物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為，則應為CO，所以CaC2O4失去CO后，產(chǎn)物為CaCO3，在500°C時，應為CaC2O4和CaCO3的混合物，樣品中CaC2O4·H2O物質(zhì)的量為=0.25mol，設(shè)CaC2O4和CaCO3的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，根據(jù)500°C時固體總質(zhì)量可得128x+100y=36.5×76.16%，根據(jù)鈣元素守恒可得x+y=0.25，解得x=0.1，y=0.15，m(CaC2O4)=0.1mol×128g/mol=12.8g，m(CaCO3)=0.15mol×100g/mol=15g，500°C時固體的成分為12.8gCaC2O4和15.0gCaCO3。故答案為：固體的成分為12.8gCaC2O4和15.0gCaCO3。15．

2

MgC2O4?H2O

【詳解】(1)根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)，由B到D反應是結(jié)晶水合物受熱分解失去全部結(jié)晶水，=，根據(jù)計算，=2；(2)根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)，由B到C反應是結(jié)晶水合物受熱分解失去部分結(jié)晶水，設(shè)C物質(zhì)化學式中結(jié)晶水系數(shù)為x，=，解得x=1，B點固體的化學式為；(3)草酸鎂受熱分解，設(shè)最終存留固體為X，利用