高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》2(課件)

化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算【回顧練】已知石墨的燃燒熱：△H=-393.5kJ/mol1）寫(xiě)出石墨的完全燃燒的熱化學(xué)方程式2）二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學(xué)方程式【回顧練】已知石墨的燃燒熱：△H=-393.5kJ/mol【注意】

正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號(hào)相反?！?”不能省去?！净仡櫨殹恳阎娜紵裏幔骸鱄=-393.5kJ/mol1）寫(xiě)出石墨的完全燃燒的熱化學(xué)方程式2）二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學(xué)方程式【注意】【回顧練】已知石墨的燃燒熱：△H=-393.5kJ/【思考】

298K，101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.38kJ/mol在該溫度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？【思考】【思考】如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?【思考】如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：①C(s)+1/2O2(g)==C如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：①C(s)+1/2O2(g)==C如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③

則ΔH1+ΔH2=ΔH3如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：①C(s)+1/2O2(g)==C如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③

則ΔH1+ΔH2=ΔH3

所以

ΔH1=ΔH3-ΔH2

如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：①C(s)+1/2O2(g)==C如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③

則ΔH1+ΔH2=ΔH3

所以

ΔH1=ΔH3-ΔH2

=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：①C(s)+1/2O2(g)==C如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③

則ΔH1+ΔH2=ΔH3

所以

ΔH1=ΔH3-ΔH2

=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol應(yīng)用了什么規(guī)律？如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：①C(s)+1/2O2(g)==C【閱讀思考】閱讀教材p11相關(guān)內(nèi)容，討論并回答下列問(wèn)題：（1）什么是蓋斯定律？（2）蓋斯定律在科學(xué)研究中有什么重要意義？（3）認(rèn)真思考教材以登山經(jīng)驗(yàn)“山的高度與上山的途徑無(wú)關(guān)”的道理，深刻理解蓋斯定律?！鹃喿x思考】閱讀教材p11相關(guān)內(nèi)容，討論并回答下列問(wèn)題：蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱相同。蓋斯定律的內(nèi)容:蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱相同。換句話說(shuō),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。蓋斯定律的內(nèi)容:蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱相同。換句話說(shuō),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。

蓋斯定律的意義：通過(guò)蓋斯定律可以計(jì)算出一些不能直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。蓋斯定律的內(nèi)容:蓋斯定律的意義：如何理解蓋斯定律？如何理解蓋斯定律？如何理解蓋斯定律？A如何理解蓋斯定律？A如何理解蓋斯定律？BA如何理解蓋斯定律？BA如何理解蓋斯定律？ΔHBA如何理解蓋斯定律？ΔHBA如何理解蓋斯定律？ΔHBAC如何理解蓋斯定律？ΔHBAC如何理解蓋斯定律？ΔHBACΔH1如何理解蓋斯定律？ΔHBACΔH1如何理解蓋斯定律？ΔHBACΔH1ΔH2如何理解蓋斯定律？ΔHBACΔH1ΔH2如何理解蓋斯定律？ΔHBACΔH1ΔH2ΔH、ΔH1、ΔH2之間有何關(guān)系？如何理解蓋斯定律？ΔHBACΔH1ΔH2ΔH、ΔH1、ΔH2如何理解蓋斯定律？ΔHBACΔH1ΔH2ΔH、ΔH1、ΔH2之間有何關(guān)系？Δ

H=Δ

H1+Δ

H2如何理解蓋斯定律？ΔHBACΔH1ΔH2ΔH、ΔH1、ΔH2請(qǐng)把下面生活實(shí)例與蓋斯定律進(jìn)行類比請(qǐng)把下面生活實(shí)例與蓋斯定律進(jìn)行類比請(qǐng)把下面生活實(shí)例與蓋斯定律進(jìn)行類比1.登山請(qǐng)把下面生活實(shí)例與蓋斯定律進(jìn)行類比1.登山請(qǐng)把下面生活實(shí)例與蓋斯定律進(jìn)行類比1.登山坐纜車或步行請(qǐng)把下面生活實(shí)例與蓋斯定律進(jìn)行類比1.登山坐纜車2.從能量守恒角度論證蓋斯定律2.從能量守恒角度論證蓋斯定律S（始態(tài)）L（終態(tài)）2.從能量守恒角度論證蓋斯定律S（始態(tài)）L（終態(tài)）2.從能量守恒角度論證蓋斯定律S（始態(tài)）L（終態(tài)）△H1〈02.從能量守恒角度論證蓋斯定律S（始態(tài)）L（終態(tài)）△H1〈02.從能量守恒角度論證蓋S（始態(tài)）L（終態(tài)）△H1〈0△H2〉02.從能量守恒角度論證蓋斯定律S（始態(tài)）L（終態(tài)）△H1〈0△H2〉02.從能量守S（始態(tài)）L（終態(tài)）△H1〈0△H2〉0△H1＋△H

2==02.從能量守恒角度論證蓋斯定律S（始態(tài)）L（終態(tài)）△H1〈0△H2〉0△H1＋△思考與交流

H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H1＝-241.8kJ/mol

△H2=

+285.8

kJ/mol12H2O(l)＝H2(g)+O2(g)12C(s,石墨)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/molCO2(g)==C(s,金剛石)+O2(g)△H2=+395.0kJ/mo思考與交流H2(g)+O2(g)＝H2O(g)思考與交流

H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H1＝-241.8kJ/mol

△H2=

+285.8

kJ/mol12H2O(l)＝H2(g)+O2(g)12C(s,石墨)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/molCO2(g)==C(s,金剛石)+O2(g)△H2=+395.0kJ/mo為什么△H1+△H2≠0思考與交流H2(g)+O2(g)＝H2O(g)3.蓋斯定律的應(yīng)用3.蓋斯定律的應(yīng)用3.蓋斯定律的應(yīng)用——蓋斯定律可用來(lái)計(jì)算難以直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，如反應(yīng)慢、副反應(yīng)多、反應(yīng)不易直接發(fā)生等。3.蓋斯定律的應(yīng)用——蓋斯定律可用來(lái)計(jì)算例析例1：寫(xiě)出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25℃,101kPa時(shí))例析例1：寫(xiě)出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25℃,101例析查燃燒熱表知：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol例1：寫(xiě)出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25℃,101kPa時(shí))例析查燃燒熱表知：例1：寫(xiě)出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(例析查燃燒熱表知：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.5kJ/mol例1：寫(xiě)出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25℃,101kPa時(shí))例析查燃燒熱表知：所以，①-②得：例1：寫(xiě)出石墨變成金剛例2：同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”。已知：①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/mol②P(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H2=-738.5kJ/mol試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式

。

例2：同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還例2：同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”。已知：①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/mol②P(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H2=-738.5kJ/mol試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式

。

①－4×②：例2：同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還例2：同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”。已知：①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/mol②P(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H2=-738.5kJ/mol試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式

。

P4(s、白磷)=4P(s、紅磷)△=-29.2kJ/mol①－4×②：例2：同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還例3：已知下列各反應(yīng)的焓變①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H1=-1206.8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H2=-635.1kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol試求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓變例3：已知下列各反應(yīng)的焓變例3：已知下列各反應(yīng)的焓變①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H1=-1206.8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H2=-635.1kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol試求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓變④=②＋③－①例3：已知下列各反應(yīng)的焓變④=②＋③－①例3：已知下列各反應(yīng)的焓變①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H1=-1206.8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H2=-635.1kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol試求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓變△H4=+178.2kJ/mol④=②＋③－①例3：已知下列各反應(yīng)的焓變△H4=+178.2kJ/mol④（1）寫(xiě)出目標(biāo)方程式確定“過(guò)渡物質(zhì)”(要消去的物質(zhì))【小結(jié)】（1）寫(xiě)出目標(biāo)方程式確定“過(guò)渡物質(zhì)”(要消去的物質(zhì))化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算【回顧練】已知石墨的燃燒熱：△H=-393.5kJ/mol1）寫(xiě)出石墨的完全燃燒的熱化學(xué)方程式2）二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學(xué)方程式【回顧練】已知石墨的燃燒熱：△H=-393.5kJ/mol【注意】

正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號(hào)相反?！?”不能省去。【回顧練】已知石墨的燃燒熱：△H=-393.5kJ/mol1）寫(xiě)出石墨的完全燃燒的熱化學(xué)方程式2）二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學(xué)方程式【注意】【回顧練】已知石墨的燃燒熱：△H=-393.5kJ/【思考】

298K，101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.38kJ/mol在該溫度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？【思考】【思考】如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?【思考】如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：①C(s)+1/2O2(g)==C如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：①C(s)+1/2O2(g)==C如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③

則ΔH1+ΔH2=ΔH3如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：①C(s)+1/2O2(g)==C如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③

則ΔH1+ΔH2=ΔH3

所以

ΔH1=ΔH3-ΔH2

如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：①C(s)+1/2O2(g)==C如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③

則ΔH1+ΔH2=ΔH3

所以

ΔH1=ΔH3-ΔH2

=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：①C(s)+1/2O2(g)==C如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③

則ΔH1+ΔH2=ΔH3

所以

ΔH1=ΔH3-ΔH2

=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol應(yīng)用了什么規(guī)律？如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：①C(s)+1/2O2(g)==C【閱讀思考】閱讀教材p11相關(guān)內(nèi)容，討論并回答下列問(wèn)題：（1）什么是蓋斯定律？（2）蓋斯定律在科學(xué)研究中有什么重要意義？（3）認(rèn)真思考教材以登山經(jīng)驗(yàn)“山的高度與上山的途徑無(wú)關(guān)”的道理，深刻理解蓋斯定律。【閱讀思考】閱讀教材p11相關(guān)內(nèi)容，討論并回答下列問(wèn)題：蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱相同。蓋斯定律的內(nèi)容:蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱相同。換句話說(shuō),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。蓋斯定律的內(nèi)容:蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱相同。換句話說(shuō),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。

蓋斯定律的意義：通過(guò)蓋斯定律可以計(jì)算出一些不能直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。蓋斯定律的內(nèi)容:蓋斯定律的意義：如何理解蓋斯定律？如何理解蓋斯定律？如何理解蓋斯定律？A如何理解蓋斯定律？A如何理解蓋斯定律？BA如何理解蓋斯定律？BA如何理解蓋斯定律？ΔHBA如何理解蓋斯定律？ΔHBA如何理解蓋斯定律？ΔHBAC如何理解蓋斯定律？ΔHBAC如何理解蓋斯定律？ΔHBACΔH1如何理解蓋斯定律？ΔHBACΔH1如何理解蓋斯定律？ΔHBACΔH1ΔH2如何理解蓋斯定律？ΔHBACΔH1ΔH2如何理解蓋斯定律？ΔHBACΔH1ΔH2ΔH、ΔH1、ΔH2之間有何關(guān)系？如何理解蓋斯定律？ΔHBACΔH1ΔH2ΔH、ΔH1、ΔH2如何理解蓋斯定律？ΔHBACΔH1ΔH2ΔH、ΔH1、ΔH2之間有何關(guān)系？Δ

H=Δ

H1+Δ

H2如何理解蓋斯定律？ΔHBACΔH1ΔH2ΔH、ΔH1、ΔH2請(qǐng)把下面生活實(shí)例與蓋斯定律進(jìn)行類比請(qǐng)把下面生活實(shí)例與蓋斯定律進(jìn)行類比請(qǐng)把下面生活實(shí)例與蓋斯定律進(jìn)行類比1.登山請(qǐng)把下面生活實(shí)例與蓋斯定律進(jìn)行類比1.登山請(qǐng)把下面生活實(shí)例與蓋斯定律進(jìn)行類比1.登山坐纜車或步行請(qǐng)把下面生活實(shí)例與蓋斯定律進(jìn)行類比1.登山坐纜車2.從能量守恒角度論證蓋斯定律2.從能量守恒角度論證蓋斯定律S（始態(tài)）L（終態(tài)）2.從能量守恒角度論證蓋斯定律S（始態(tài)）L（終態(tài)）2.從能量守恒角度論證蓋斯定律S（始態(tài)）L（終態(tài)）△H1〈02.從能量守恒角度論證蓋斯定律S（始態(tài)）L（終態(tài)）△H1〈02.從能量守恒角度論證蓋S（始態(tài)）L（終態(tài)）△H1〈0△H2〉02.從能量守恒角度論證蓋斯定律S（始態(tài)）L（終態(tài)）△H1〈0△H2〉02.從能量守S（始態(tài)）L（終態(tài)）△H1〈0△H2〉0△H1＋△H

2==02.從能量守恒角度論證蓋斯定律S（始態(tài)）L（終態(tài)）△H1〈0△H2〉0△H1＋△思考與交流

H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H1＝-241.8kJ/mol

△H2=

+285.8

kJ/mol12H2O(l)＝H2(g)+O2(g)12C(s,石墨)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/molCO2(g)==C(s,金剛石)+O2(g)△H2=+395.0kJ/mo思考與交流H2(g)+O2(g)＝H2O(g)思考與交流

H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H1＝-241.8kJ/mol

△H2=

+285.8

kJ/mol12H2O(l)＝H2(g)+O2(g)12C(s,石墨)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/molCO2(g)==C(s,金剛石)+O2(g)△H2=+395.0kJ/mo為什么△H1+△H2≠0思考與交流H2(g)+O2(g)＝H2O(g)3.蓋斯定律的應(yīng)用3.蓋斯定律的應(yīng)用3.蓋斯定律的應(yīng)用——蓋斯定律可用來(lái)計(jì)算難以直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，如反應(yīng)慢、副反應(yīng)多、反應(yīng)不易直接發(fā)生等。3.蓋斯定律的應(yīng)用——蓋斯定律可用來(lái)計(jì)算例析例1：寫(xiě)出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25℃,101kPa時(shí))例析例1：寫(xiě)出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25℃,101例析查燃燒熱表知：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol例1：寫(xiě)出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25℃,101kPa時(shí))例析查燃燒熱表知：例1：寫(xiě)出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(例析查燃燒熱表知：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.5kJ/mol例1：寫(xiě)出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25℃,101kPa時(shí))例析查燃燒熱表知：所以，①-②得：例1：寫(xiě)出石墨變成金剛例2：同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”。已知：①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/mol②P(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H2=-738.5kJ/mol試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式

。

例2：同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還例2：同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”。已知：①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/mol②P(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H2=-738.5kJ/mol試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式

。

①－4×②：例2：同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還例2：同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”。已知：①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/mol②P(s、紅磷)+5/4O