江蘇省高三化學一輪復習 氧化還原反應 蘇教

氧化還原反應江蘇省灌南高級中學化學組整理ppt考綱解讀

理解氧化還原反應的本質,了解氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中的應用。掌握物質氧化性、還原性相對強弱的比較方法。能根據(jù)質量守恒、電子得失守恒、電荷守恒正確書寫、配平氧化還原反應方程式，并能進行有關計算。整理ppt一、氧化還原反應的判斷

1．特征(判別依據(jù))：

2．實質：反應前后元素化合價有變化的反應電子轉移整理ppt氧化還原反應化合反應分解反應置換反應3、四種基本類型反應與氧化還原反應的關系復分解反應小結:1、化合反應：可能是氧化還原反應，一般說，有單質參加的是氧化還原反應。2、分解反應：可能是氧化還原反應，一般說，有單質生成的是氧化還原反應。3、置換反應：全部是氧化還原反應4、復分解反應：都是非氧化還原反應。整理ppt辨析1分析下列四種說法的對錯：A.有單質參加和有單質生成的反應一定是氧化還原反應B.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原C.復分解反應不一定是氧化還原反應D.金屬離子被還原一定得到金屬單質整理ppt二、氧化還原反應的相關概念

失升氧、得降還，劑性同，其它反。反應物氧化劑還原劑反應本質得電子失電子反應特征化合價降化合價升反應類型還原反應氧化反應表現(xiàn)性質氧化性還原性生成物還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物整理ppt練習（09上海）在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中,按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列,正確的是()A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②N2+O2====2NO2AgNO3==2Ag+2NO2↑+O2↑放電整理ppt辨析2理解以下幾個概念：氧化反應被氧化氧化產(chǎn)物氧化劑抗氧化劑整理ppt三、氧化還原反應的表示方法及電子轉移數(shù)目

雙線橋

表示同一元素反應前后電子轉移情況。箭頭都是由反應物指向生成物，在線橋上一定要注明“得”或“失”單線橋

表示反應中元素間電子轉移的方向和數(shù)目。箭頭方向一定是由還原劑指向氧化劑整理ppt辨析3分析兩種表示氧化還原反應方法的異同1、雙線橋法2、單線橋法整理ppt四、常見氧化劑與還原劑

氧化劑(1)活潑的非金屬單質：Cl2、Br2、I2、O2、O3等(3)某些高價含氧酸：濃H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等

(2)某些高價氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等整理ppt

(5)具有－O－O－結構的過氧化物：Na2O2、H2O2

(4)元素處于高價的鹽：硝酸鹽(固),氯酸鹽(固)KClO3、Ca(ClO)2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)、Fe3+、Ag+、Cu2+、[Ag(NH3)2]+等整理ppt

還原劑：

(3)元素低價態(tài)氧化物、氫化物：CO、SO2、NO、NH3、PH3

(4)元素低價態(tài)酸：HCl、H2S、HI、HBr、H2SO3、H2C2O4

(1)金屬單質

(2)某些非金屬單質：C、H2、S、Si等(除Au、Pt)：Na、K、Fe、Zn、Al、Cu等整理ppt注意：氧化劑和還原劑具有相對性，不是一成不變的，要具體分析。

(5)元素低價態(tài)鹽：

S2-、I-、Br-、Cl-、SO32-、Fe2+、等甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等

(6)含醛基的有機物：整理ppt辨析4水參加的下列反應，哪些是氧化還原反應？這些反應中水分別起什么作用？A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NOE.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3整理ppt決定因素:

得失電子的難易，而非多少！五、氧化性、還原性分析與比較

根據(jù)價態(tài)判斷是否有氧化性、還原性最高價,只有氧化性，最低價,只有還原性；中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性整理pptK+Ca2+Na+Mg2+Al3+

Zn2+Fe2+

Pb2+H+

Cu2+

Hg2+Ag+

還原性減弱氧化性增強●金屬活動性順序表KCaNa…FeSnPb(H2)CuHgAg●非金屬活動性順序表：F2Cl2Br2I2S(F-)

Cl-Br-I-S2-氧化性減弱還原性增強氧化性還原性強弱比較

1、根據(jù)金屬、非金屬活動性整理ppt

2．根據(jù)元素在周期表中的位置

同周期：金屬性減弱(還原性減)，非金屬性增強(氧化性增)

同主族：金屬性增強(還原性增)，非金屬性減弱(氧化性減)3、根據(jù)氧化還原反應方向氧化性:

氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性:

還原劑＞還原產(chǎn)物

氧化反應：失ne-氧化劑＋還原劑

＝

還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物

還原反應：得ne-（弱還原性)（弱氧化性）整理ppt溫度、濃度、酸堿度4.1溫度因素

一般來說，升溫可增強氧化劑的氧化性和還原劑的還原性

HNO3(濃)

+C(木炭)在常溫下不反應，但在加熱時則劇烈反應

4HNO3(濃)

+C(木炭)CO2↑+4NO2↑+2H2O▲

4．根據(jù)反應條件：整理ppt4.2濃度因素：

增大反應物濃度能使氧化劑的氧化性、還原劑的還原性增強

MnO2與濃鹽酸反應生成Cl2，與稀鹽酸不反應銅與濃硝酸反應不加熱就可進行，產(chǎn)物為NO2

銅與稀硝酸反應需加熱才能進行，產(chǎn)物為NO不同氧化劑被還原的程度不能說明其氧化性強弱差異整理ppt

這兩個反應不矛盾，說明濃硫酸的氧化性強于稀硫酸,稀硫酸不能氧化HBr。矛盾嗎

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2↑+2H2O生成物反應物？整理ppt4.3介質—酸堿性的影響:

①含氧酸鹽作氧化劑時，在酸性條件下氧化性比在中、堿性的條件下強（如KMnO4）

②NO3-在酸性條件下顯強氧化性，在中、堿性溶液中不顯氧化性。整理ppt已知：2KMnO4+16HCl（濃）==5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2OMnO2＋4HCl濃==Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2

O2+4HCl=====2Cl2+2H2O4500CCuCl24·4反應條件整理ppt5．根據(jù)反應進行的程度

①同一還原劑分別與不同氧化劑反應，還原劑被氧化得越徹底的(化合價升高越高)，則氧化劑的氧化性越強。氧化性：Cl2＞S２Fe+３Cl2＝＝２FeCl3點燃Fe+S＝＝FeS加熱＋３＋２整理ppt

②同一氧化劑分別與不同還原劑反應，氧化劑被還原得越徹底的(化合價降低越低)，則還原劑的還原性越強。

HCl+H2SO4(濃)不反應還原劑的還原性：HI﹥HBr﹥HCl2HBr+

H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O＋４8HI+H2SO4(濃)=4I2+H2S+4H2O－２整理ppt6、根據(jù)電極反應:原電池中活潑金屬作負板，被氧化；

電解池中還原性強離子在陽極（惰）氧化原電池負極或電解池陽極反應離子原電池正極或電解池陰極反應離子還原性還原性整理ppt1、先強后弱規(guī)律：

同一氧化劑與多種還原劑反應時，還原性較強的物質首先被氧化；同一還原劑與多種氧化劑反應時，氧化性較強的物質首先被還原。六、氧化還原反應的基本規(guī)律

“五大”還原性離子及還原性的強弱S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-整理ppt2、“價態(tài)歸中”規(guī)律2FeS+6H2SO4(濃)＝Fe2(SO4)3+2S↓+3SO2↑+6H2O

同種元素的不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應——價態(tài)“只靠攏，不交叉”

但不同價態(tài)間需有中間價態(tài)存在;否則反應不能發(fā)生。如:NO2+HNO3等不反應

能否用濃硫酸干燥SO2?整理ppt若反應后生成多種中間價態(tài)的產(chǎn)物，則遵從相鄰不交叉的原則。H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2↑+2H2OSSSS-20+4+6整理ppt例8：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O上述反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是多少？整理ppt3S+6OH-=2S2-+SO32-+6H+=3、歧化規(guī)律：2S2-+SO32-+3H2O3S↓+3H2O中間價態(tài)高價態(tài)低價態(tài)一般有：中間價態(tài)物質可以在堿液中歧化，而歧化產(chǎn)物又可以在酸液中發(fā)生歸中反應:整理ppt4、守恒規(guī)律得失電子守恒化合價升降守恒得失電子守恒的表示方法為：氧化劑的物質的量×有元素化合價降低元素的原子個數(shù)×化合價差值×NA還原劑的物質的量×有元素化合價升高元素的原子個數(shù)×化合價差值×NA等于失電子總數(shù)得電子總數(shù)整理ppt例13、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO3-→I2

MnO4-→Mn2+HNO2→NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（）AH2O2BIO3-CMnO4-DHNO2B整理ppt七、氧化還原反應方程式配平

整理ppt1正向配平--先配氧化劑、還原劑的系數(shù)⑴完全氧化還原反應：-1+7+20H2O2+MnO4-+H+→Mn2++O2↑+

H2O5×5×22552286整理pptClO3-+H++Cl-→Cl2↑+H2O⑵歸中反應：+5-1015×5×151336整理ppt歧化反應和分解反應

2.

逆向配平------先配氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)S+KOH——K2SO3+K2S+H2O0-21×1×２42+46332整理ppt3缺項配平，缺啥補啥

(酸、堿、水)Pt+HNO3+HCl=H2PtCl6+NO↑+0+5+4+2得3e-失4e-×3×4右少H-16

少O---8左H-22、O-12右H--6、O-44433188H2O整理ppt八、氧化還原反應有關計算㈡基本考查形式1.氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物物質的量或物質的量比的計算㈠計算原則---守恒原子守恒電荷守恒電子守恒例1:在反應:KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中,被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質的量比為()A.6:1B.1:6C.5:1D.1:5整理ppt2H++2I-+NO2=NO+I2+H2O…②例:實驗室里可通過以下反應來制取碘:2NO+O2=2NO2…①，在這－過程中,每制取1molI2時，所消耗氧化劑的質量為（）A.46gB.32gC.28gD.16gD分析:O2→2NO2→2I2整理ppt例3、在3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2↑+Br2反應中，若有7.5molH2O參加反應，則被H2O還原的BrF3為()A.1molB.2molC.3molD.4.5molB分析：氧化產(chǎn)物有1molO2和1molHBrO3BrF3失2e-1molH2O還原BrF32/3mol失4e-還原產(chǎn)物為1molBr2還原2molBrF3ne-=6mol5H2O還原劑2H2O整理ppt例:某強氧化劑XO(OH)2+被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)，如果還原24個XO(OH)2+離子到較低價態(tài)，需用含60個SO32-離子的溶液，那么X元素的最終化合價為（）A.+3B.+2C.+1D.02.氧化還原反應中未知化合價的計算SO32-→SO42-,失電子為:ne-=60×2=120XO(OH)2+→Xn得電子為：ne-=24×（5-n）據(jù)電子得失相等得:24(5-n)=120得n=0D分析:設X的最終化合價為n整理ppt例:已知還原性Fe2+＞Br-，往100mL溴化亞鐵溶液中緩慢通入2.24L（標況下）氯氣，反應完全后，溶液中有三分之一的溴離子被氧化成溴單質，則原溴化亞鐵溶液的物質的量濃度為（）A.0.1mol·L-B.1mol·L-

C.1.2mol·L-D.1/3mol·L-3.物質的量濃度的計算解析:設溴化亞鐵的物質的量為X,據(jù)電子守恒得:X+2X×1/3=0.1×2x=0.12mol·L-C整理pptA.Sn(NO3)2B.SnO2.4H2OC.Sn(NO3)4D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)44氧化還原反應中產(chǎn)物組成的確定例:

11.87g金屬錫跟100mL12mol·L-HNO3共熱一段時間，完全反應后測定溶液中C（H+）=8mol·L-，溶液體積不變，放出的氣體在標準狀況下為8.96L，由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（）B分析:HNO3還原NONO20.4mol反應中共消耗硝酸n=0.1L×(12mol·L--8mol·L-)

=0.4molol說明此反應中硝酸僅作氧化劑整理ppt

練1：已知11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有9mol的CuSO4參加反應，則被硫酸銅氧化的磷有()A.3/4molB.9/20molC.3/20molD.9/10molB整理pptB、C分析：因鐵在反應中的化合價變化不知道，所以要進行討論。(1)若FeFe2+，則m/56×2=n/4×63(5－3)解得m:n=1:3

(2)若FeFe3+，則m/56×3=n/4×63(5－3)解得m:n=2:9

(3)若Fe一部分轉化為Fe2+，一部分轉化為Fe3+，則m:n的值應介于1:3和2:9之間

練2.mg鐵和含ng溶質的稀硝酸恰好完全反應，若有n/4gHNO3被還原為NO，則m:n可以是()A.1:5B.2:9C.1:3D.1:2整理ppt

D練3．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液、經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為()A21:5B11:3C3:1D4:1

分析：假設反應中生成1molNaClO和3molNaClO3，則有1×1+3×5=16mol電子轉移，由電子守恒可知，必有16molCl原子被還原則：n(還)/n(氧)=16/1+3=4:1整理ppt5．比較反應的次序：

同一還原劑(氧化劑)同時和不同的氧化劑(還原劑)反應時，強還原劑與強氧化劑優(yōu)先反應，再與弱的氧化劑(還原劑)反應。整理ppt例：在含等物質的量Ag+、Fe3+、Cu2+、Al3+等陽離子的溶液中逐漸加入Zn粉，反應依次為：

①2Ag++Zn=2Ag+Zn2+②2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

③Cu2++Zn=Cu+Zn2+④F