高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)資料審定

—CH2CH=CH2，下列敘述中不正確的是()C．胡椒酚可與甲醛發(fā)生反應(yīng)，生成聚合物D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度【解析】1mol該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中含有4molC＝C，所以可以和4mol的H2發(fā)生加成反應(yīng)，酚類(lèi)物質(zhì)發(fā)生的取代反應(yīng)的位置在－OH的鄰對(duì)位，加上一個(gè)C＝C，所以反應(yīng)的Br2為3mol；甲醛與苯酚發(fā)生縮聚反應(yīng)的位置在－OH的兩個(gè)鄰位，而該物質(zhì)結(jié)構(gòu)的鄰位上無(wú)取代基，所以在一定條件下可以生成縮合物；該物質(zhì)的C原子個(gè)數(shù)比苯酚多，且－OH的對(duì)位上的基團(tuán)為憎水基，所以在水中的溶解度比苯酚小?！敬鸢浮緽3.下列各組混合物中，無(wú)論以何種比例混合，取nmol使之充分燃燒，耗氧量為定值的是A．C2H2、C2H4OB．C2H4、C3H6C．C2H4、C2H6OD．C6H12O6、C2H4O2【解析】C2H2和C2H4O分別完全燃燒時(shí)，其每mol耗O22.5mol，而C2H4和C2H6O分別完全燃燒時(shí)，其每mol耗O23mol，故選A、C。由此可知：CnH2n和CnH2n+2O、CnH2n-2和CnH2nO兩物質(zhì)不論以何種比例混和時(shí)，只要總物質(zhì)的量一定，完全燃燒時(shí)耗氧量為定值?！敬鸢浮緼C4．下圖是某有機(jī)物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是（）A．分子中可能含有羥基B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基D．該物質(zhì)的分子式可能為C3H6O3【解析】中學(xué)化學(xué)課本中有許多分子結(jié)構(gòu)的模型圖，主要有球棍模型和比例模型兩種。對(duì)分子結(jié)構(gòu)模型的認(rèn)識(shí)，既需要一定的空間想像能力，也需要有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識(shí)。這樣命題可以測(cè)試考生對(duì)分子結(jié)構(gòu)和空間思維能力。先觀察題給模型，可得該模型所表示的分子中有三種原子（黑球3個(gè)、斜線球3個(gè)、小白球6個(gè)），再根據(jù)有機(jī)化合物中原子形成共價(jià)鍵的規(guī)律來(lái)分析處理觀察結(jié)果，黑球應(yīng)該是C原子、斜線球是氧原子、小白球是氫原子?！敬鸢浮緾5．天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物中含某A，A由C、H、O、N元素組成，A能與NaOH反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，在一定條件下，兩分子A發(fā)生縮聚后生成B和一個(gè)分子的水，B的分子量為312，當(dāng)與濃硝酸反應(yīng)時(shí)顯黃色。據(jù)此推斷AB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A． ，B． 。【解析】蛋白質(zhì)水解可生成多肽或氨基酸等，又因?yàn)樗猱a(chǎn)物可發(fā)生兩分子縮合，因此A為氨基酸，A+A→B+H2O，可知A的分子量＝。又因?yàn)锽與濃HNO3發(fā)生顯色反應(yīng)，因此B中含有苯環(huán)，那么A中必有苯環(huán)、－COOH、－NH2，剩余基團(tuán)的相對(duì)分子質(zhì)量為165－77－45－16＝27，剩余基團(tuán)為－C2H3。苯基羧基氨基－CH2－－CH2－CH－COOHNH2－－CH2－CH－CO－NH－CH－CH2－COOHNH2B： 【專(zhuān)題訓(xùn)練】一、選擇題1．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是①屬于芳香族化合物②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③分子式為C12H20O2④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類(lèi)⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH。A．②③⑤ B．②③④C．①②③ D．①④⑤2．下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法中正確的是（）A．石英玻璃、普通玻璃都屬于硅酸鹽B．CH2Cl2、C2H6都是純凈物C．煤、石油都屬于可再生能源D．純堿、燒堿都屬于堿類(lèi)物質(zhì)3．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的（）A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣B．75%（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物4．有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是（）A．油脂水解可得到丙三醇B．可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同5．美國(guó)和墨西哥研究人員將普通納米銀微粒分散到納米泡沫碳(碳的第五種單質(zhì)形態(tài))中，得到不同形狀的納米銀微粒，該納米銀微粒能有效殺死艾滋病病毒(HIV－1)。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是（）A．同素異形體 B．同分異構(gòu)體C．同系物 D．同位素6．下列實(shí)驗(yàn)中操作、現(xiàn)象、結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A在蔗糖中加入幾滴水?dāng)嚢杈鶆?，再加入濃硫酸，迅速攪拌蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的物質(zhì)只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B淀粉和稀硫酸混合共熱后，再加少量新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生紅色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖C溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素D將溴水加入苯中并充分振蕩溴水褪色苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)7．某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則該有機(jī)物必須滿(mǎn)足的條件是（）A．分子中的C、H、O的個(gè)數(shù)比為1：2：3B．分子中C、H個(gè)數(shù)比為1：2C．該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為14D．該分子中肯定不含氧元素8．用分液漏斗可以分離的一組混合物是（）A．溴苯和水 B.乙酸乙酯和乙酸 C.溴乙烷和乙醇 D.乙醇和水9．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．一定條件下,1molA能與3molNaOH反應(yīng)B．一定條件下,1molA能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．一定條件下和濃溴水反應(yīng)時(shí)，1molA能消耗3molBr2D．A能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)10．可用來(lái)鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是（）A.溴水、氯化鐵溶液B.溴水、酸性高錳酸鉀溶液C.溴水、碳酸鈉溶液D.氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液11．下列說(shuō)法正確的是A．丙烯酸和油酸互為同系物B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C．CuSO4濃溶液能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析D．葡萄糖和脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)12．L—多巴是一種有機(jī)物，可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列關(guān)于L—多巴的敘述中不正確（） A．長(zhǎng)期暴露在空氣中易變質(zhì) B．既有酸性，又有堿性 C．一定條件下能發(fā)生聚合反應(yīng) D．分子中只有6個(gè)碳原子共平面13．下列各組化合物中，不論以什么比例混合，只要總質(zhì)量不變，完全燃燒消耗O2的質(zhì)量和生成H2O和CO2的質(zhì)量均不變的是（）A．C2H4，C2H6 B．C3H4，C3H6C．CH2O，C2H4O2 D．C3H6，C3H8O14．丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作殺蟲(chóng)劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列物質(zhì)在一定條件下不能跟丁子香酚反應(yīng)的是（）A．NaOH溶液B．NaHCO3溶液C．FeCl3溶液D．Br2的CCl4溶液二、填空（共55分）15．在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，括號(hào)內(nèi)編號(hào)①—④表示轉(zhuǎn)化所需化學(xué)試劑：⑴用化學(xué)式填空：①是②是③是④是⑵A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。⑶反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。專(zhuān)題十三有機(jī)物的推斷與合成【主干知識(shí)整合】一、有機(jī)物的推斷有機(jī)推斷的常見(jiàn)突破口：解題的突破口也叫做題眼，題眼可以是一種特殊的現(xiàn)象、反應(yīng)、性質(zhì)、用途或反應(yīng)條件，或在框圖推斷試題中，有幾條線同時(shí)經(jīng)過(guò)一種物質(zhì)，往往這就是題眼。根據(jù)有機(jī)的知識(shí)，突破口可從下列幾方面尋找：1．特殊的結(jié)構(gòu)或組成（1）分子中原子處于同一平面的物質(zhì)乙烯、苯、甲醛、乙炔、CS2（后二者在同一直線）。（2）一鹵代物只有一種同分異構(gòu)體的烷烴（C＜10）甲烷、乙烷、新戊烷、還有2，2，3，3—四甲基丁烷（3）烴中含氫量最高的為甲烷，等質(zhì)量的烴燃燒耗氧量最多的也是甲烷（4）常見(jiàn)的有機(jī)物中C、H個(gè)數(shù)比C∶H=1∶1的有：乙炔、苯、苯酚、苯乙烯C∶H=1∶2的有：烯烴、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖C∶H=1∶4的有：甲烷、尿素、乙二胺2．特殊的現(xiàn)象和物理性質(zhì)（1）特殊的顏色：酚類(lèi)物質(zhì)遇Fe3+呈紫色；淀粉遇碘水呈藍(lán)色；蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色；多羥基的物質(zhì)遇新制的Cu(OH)2懸濁液呈絳藍(lán)色溶液；苯酚無(wú)色，但在空氣中因部分氧化而顯粉紅色高考資源網(wǎng)（2）特殊的氣味：硝基苯有苦杏仁味；乙醇和低級(jí)酯有香味；甲醛、乙醛、甲酸、乙酸有刺激性味；乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖有甜味；苯及其同系物、苯酚、石油、萘有特殊氣味；乙炔（常因混有H2S、PH3等而帶有臭味）、甲烷無(wú)味。（3）特殊的水溶性、熔沸點(diǎn)等：苯酚常溫時(shí)水溶性不大，但高于65℃以任意比互溶；常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)有：碳原子小于4的烴類(lèi)、甲烷、甲醛、新戊烷、CH3Cl、CH3CH2Cl等。（4）特殊的用途：甲苯、苯酚、甘油、纖維素能制備炸藥；乙二醇可用做防凍液；甲醛的水溶液可用來(lái)消毒、殺菌、浸制生物標(biāo)本；葡萄糖或醛類(lèi)物質(zhì)可用于制鏡業(yè)。3.特殊的化學(xué)性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)（1）與銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的物質(zhì)有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、果糖、麥芽糖高考資源網(wǎng)（2）使溴水褪色的物質(zhì)有：含碳碳雙鍵或碳碳三鍵的物質(zhì)因加成而褪色；含醛基的物質(zhì)因氧化而褪色；酚類(lèi)物質(zhì)因取代而褪色；液態(tài)飽和烴、液態(tài)飽和酯、苯及其同系物、氯仿、四氯化碳因萃取而褪色。（3）使高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)有：含碳碳雙鍵或碳碳三鍵的物質(zhì)、醛類(lèi)物質(zhì)、酚類(lèi)物質(zhì)、苯的同系物、還原性糖，都是因氧化而褪色。O2O2O2OO2O2O2O2加H2加H2醇醛羧酸乙烯乙醛加H2加H2炔烴稀烴烷烴醇酯羧酸醛鹵代烴醇酯羧酸醛鹵代烴烯烴醇淀粉葡萄糖淀粉葡萄糖麥芽糖蛋白質(zhì)氨基酸二肽（6）能形成環(huán)狀物質(zhì)的反應(yīng)有：多元醇（大于或等于二元，以下同）和多元羧酸酯化反應(yīng)、羥基羧酸分子間或分子內(nèi)酯化反應(yīng)、氨基酸分子間或分子內(nèi)脫水、多元醇分子內(nèi)或分子間脫水、多元羧酸分子間或分子內(nèi)脫水高考資源網(wǎng)（7）數(shù)據(jù)的應(yīng)用：應(yīng)用好數(shù)據(jù)可以為解推斷題提供很多捷徑。如一元醇與醋酸酯化反應(yīng)，每反應(yīng)1mol醋酸，產(chǎn)物質(zhì)量增加42g；能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)可以是醇、酚或羧酸，且根據(jù)有機(jī)物與產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比，可以確定原物質(zhì)含官能團(tuán)的數(shù)目。等等。二、有機(jī)合成中官能團(tuán)的引入方法(1)引入C─C：C═C或C≡C與H2加成；(2)引入C═C或C≡C：鹵代烴或醇的消去；(3)苯環(huán)上引入(4)引入─X：①在飽和碳原子上與X2（光照）取代；②不飽和碳原子上與X2或HX加成；③醇羥基與HX取代。(5)引入─OH：①鹵代烴水解；②醛或酮加氫還原；③C═C與H2O加成。(6)引入─CHO或酮：①醇的催化氧化；②C≡C與H2O加成。(7)引入─COOH：①醛基氧化；②─CN水化；③羧酸酯水解。(8)引入─COOR：①醇酯由醇與羧酸酯化；②酚酯由酚與羧酸酐取代。(9)引入高分子：①含C═C的單體加聚；②酚與醛縮聚、二元羧酸與二元醇（或羥基酸）酯化縮聚、二元羧酸與二元胺（或氨基酸）酰胺化縮聚。。三、有機(jī)合成中官能團(tuán)的消除方法(1)通過(guò)加成反應(yīng)可以消除C＝C或C≡C。如CH2＝CH2＋H2CH3CH3(2)通過(guò)消去、氧化可消除－OH。如CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O、2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(3)通過(guò)加成或氧化可消除－CHO。如2CH3CHO＋O22CH3COOH、CH3CHO＋H2CH3CH2OH(4)通過(guò)水解反應(yīng)消除—COO—。如CH3COOC2H5＋H2O→CH3COOH＋C2H5OH。四、有機(jī)合成中官能團(tuán)位置和數(shù)目1．官能團(tuán)數(shù)目的改變：如(1)CH3CH2OHCH2＝CH2X-CH2CH2-XHO-CH2CH2OH。(2)。2．官能團(tuán)位置的改變：如(1)CH3CH2CH2ClCH3CH＝CH2CH3CHClCH3(2)CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2CH3CHClCH3CH3CH(OH)CH3?！镜淅觥坷?.已知兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它要發(fā)生脫水反應(yīng)：現(xiàn)有分子式為C9H8O2X2（X為一未知元素）的物質(zhì)M，可在一定條件下發(fā)生下述一系列反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題：⑴X為（填元素符號(hào)）；⑵A中所含的官能團(tuán)為，上述轉(zhuǎn)化中其中屬于氧化反應(yīng)的共有_____步（填數(shù)字）；M與NaOH溶液共熱反應(yīng)的所屬類(lèi)型是反應(yīng)。⑶M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。⑷寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程：①B→D；②E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【答案】（1）Br（2）醛基4取代（或水解）（3）（4）①2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O②HCOOH＋2Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3↑＋H2O【解析】本題中給出的新信息是：當(dāng)兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳上時(shí)不穩(wěn)定易脫水，所以在鹵代烴水解后能直接生成醛，這樣的鹵代烴應(yīng)是在一個(gè)碳原子上有兩個(gè)鹵原子。不少學(xué)生由于在閱讀新信息時(shí)不能正確的轉(zhuǎn)化而進(jìn)入死胡同，無(wú)法再接下去進(jìn)行思考。根據(jù)反應(yīng)可以判斷A中有醛基和羧酸鈉，B為醇，由于醇B經(jīng)兩步氧化得到的羧酸也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明E是甲酸，則B為甲醇。進(jìn)而推斷M中存在一個(gè)酯基，兩個(gè)溴原子（在氫氧化鈉溶液作用下發(fā)生水解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩個(gè)羥基，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為醛基存在于A中），再加上F與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，可得到A和M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！究键c(diǎn)分析】本題以信息為載體考查學(xué)生對(duì)信息的分析和處理能力，在此基礎(chǔ)上考查學(xué)生對(duì)元素推斷、反應(yīng)類(lèi)型的判斷、以及基本有機(jī)反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)能力。例2．請(qǐng)仔細(xì)閱讀以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A是從蛇床子果實(shí)中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類(lèi)化合物；B稱(chēng)作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精，樟腦等；C.的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；D中只含一個(gè)氧原子，與 Na反應(yīng)放出H2；F.為烴。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B的分子式為_(kāi)______________________。（2）B不能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號(hào)）______________。a.氧化反應(yīng) b.聚合反應(yīng) c.消去反應(yīng) d取代反應(yīng) e.Br2加成反應(yīng).（3）寫(xiě)出D→E、E→F的反應(yīng)類(lèi)型：D→E_______________、E→F______________。（4）F的分子式為_(kāi)___?；衔颒是F的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量為56，寫(xiě)出H所有可能的結(jié)構(gòu)；________。（5）寫(xiě)出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用系統(tǒng)命名法給F命名：A:________C:____,F的名稱(chēng)：________。（6）寫(xiě)出E→D的化學(xué)方程式_____________________________?！敬鸢浮浚?）C10H18O(2)be(3)取代反應(yīng)消去反應(yīng)（4）C5H10CH2=CHCH2CH3,CH2=C(CH3)2,CH3CH=CHCH3（CH3）2CHCH2COOH3-甲基-1-丁烯(6)【解析】（1）根據(jù)碳價(jià)鍵規(guī)律不難的得到B的分子式為C10H18O；（2）再根據(jù)B中官能團(tuán)的性質(zhì)可得be不能發(fā)生。（3）由C相對(duì)分子質(zhì)量為102以及C中有羧基這樣的前提，可推得C的分子式為C5H12O2，再由E→F肯定是消去，可得F為C5H10，E為C5H11Br.再根據(jù)C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子，可得C為（CH3）2CHCH2COOH,再根據(jù)D中只含一個(gè)氧原子，與Na反應(yīng)放出H2，D為（CH3）2CHCH2CH2OH。因此D→E為取代反應(yīng)，E→F是消去。（4）前一小題已經(jīng)得到F的分子式為C5H10，通式為CnH2n,則相對(duì)分子質(zhì)量為56的單烯烴為C4H8,它的同分異構(gòu)體有以下四種：CH2=CHCH2CH3,CH2=C(CH3)2,CH3CH=CHCH3(順?lè)?。（4）第（3）小題已經(jīng)得到了C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，與B結(jié)合成酯的結(jié)構(gòu)就是A。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH=CH2，應(yīng)命名為3-甲基-1-丁烯；（5【考點(diǎn)分析】本題考查有機(jī)的知識(shí)點(diǎn)很多，如化學(xué)式的確定、物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)類(lèi)型、有機(jī)物的命名等，題目新穎，不偏不怪。主要考查考生平時(shí)的基本功?！緦?zhuān)題訓(xùn)練】1．已知：有機(jī)物A～F中，A是鏈烴，A與H2加成得到烷烴，經(jīng)測(cè)定，該烷烴分子中只有兩個(gè)—CH3，其一鹵代物有兩種同分異構(gòu)體，C與X反應(yīng)生成D。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：(1)寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。(2)寫(xiě)出化合物A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，E。(3)指出下列反應(yīng)的類(lèi)型：C→D，E→F。(4)寫(xiě)出B與足量新制氫氧化銅懸濁液共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)有機(jī)物G是有機(jī)物C不同類(lèi)型的同分異構(gòu)體，并且G能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)放出無(wú)色氣體，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；又知G的同一類(lèi)型的同分異構(gòu)體共有多種，則其中只含有一個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、、。2．分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑?！饕阎骸鳍賀-CH2X+NaOHR-CH2OH+NaCl（X代表鹵素原子）氧化氧化②為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：試回答下列問(wèn)題：（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)種峰；（即A中有幾類(lèi)氫原子）C物質(zhì)的官能團(tuán)名稱(chēng)_______________；E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________；（2）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是(填編號(hào))；（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為；（4）寫(xiě)出E屬于芳香族化合物所有的同分異構(gòu)體。3．根據(jù)圖示填空⑴化合物A含有的官能團(tuán)是。⑵1molA與2molH2反應(yīng)生成1molE，其反應(yīng)方程式是。⑶與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。⑷B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。⑸由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型是。4．有機(jī)化合物A只含C、H兩種元素，且其相對(duì)分子質(zhì)量為56，與A相關(guān)的反應(yīng)如下：⑴指出反應(yīng)類(lèi)型：A→BE→FG→H⑵寫(xiě)出和E同類(lèi)別的所有同分異構(gòu)體：⑶寫(xiě)出反應(yīng)方程式：(要求注明反應(yīng)的條件)E→GE→FC與足量的COOH⑷在G中最多有個(gè)原子處在同一個(gè)平面.5．苯的含氧衍生物A的相對(duì)分子質(zhì)量為180，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60％，A完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的分子式為_(kāi)_________。(2)A的苯環(huán)上取代基彼此相間，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，還能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則A含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是__________，寫(xiě)出A可能的兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________、__________。(3)A的一種同分異構(gòu)體B是鄰位二取代苯，其中一個(gè)取代基是羧基，B能發(fā)生右圖所示轉(zhuǎn)化：F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________；寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①C→E____________________________________________________________②D與濃溴水反應(yīng)__________________________________________________③B與足量NaOH溶液共熱________________________________________6．以HCHO和C2H2為有機(jī)原料，經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)可得化合物N(C4H8O2）。⑴反應(yīng)1的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______________。⑵HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一個(gè)平面的原子最多有________個(gè)。⑶化合物M不可能發(fā)生的反應(yīng)是_______________（填序號(hào)）。A．氧化反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．消去反應(yīng)D．加成反應(yīng)E．還原反應(yīng)⑷N的同分異構(gòu)體中，屬于酯類(lèi)的有________________種。⑸A與M互為同分異構(gòu)體，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。填寫(xiě)下列空白：①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________,B中的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________________②D的化學(xué)式為_(kāi)______________________③寫(xiě)出B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____④在120℃時(shí)，由A、B、E組成的混合物wg與氧氣充分反應(yīng)，生成產(chǎn)物全部為氣體時(shí)，消耗氧氣[m(O2)]的質(zhì)量范圍為_(kāi)__________________________7．相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。已知：ⅠⅡ（苯胺，易被氧化）請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問(wèn)題：⑴H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________；X到A的反應(yīng)條件是 ⑵②和③有一步是氧化反應(yīng)，有一步是還原反應(yīng)，則③是反應(yīng)，并說(shuō)明理由⑶反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_____________________；⑷有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合物共有_____種；8．據(jù)報(bào)道某些簡(jiǎn)單的不飽和有機(jī)物與CO在低溫、低壓及催化條件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌袡C(jī)物，如：工業(yè)上以A及CO等為原料經(jīng)如下的反應(yīng)，可以制取具有優(yōu)良性能的合成樹(shù)脂及涂料黏和劑等高分子材料。反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：其中A氣體在工業(yè)上用于焊接或切割金屬；飲用了含有D的假酒，可能引起失明或死亡；F是一種合成樹(shù)脂，用于制備塑料和合成纖維。回答下列問(wèn)題：（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（2）B分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)____________________。（3）B+D→G的反應(yīng)類(lèi)型是。（4）寫(xiě)出反應(yīng)=2\*ROMANII的化學(xué)方程式。（5）已知G的一類(lèi)同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，現(xiàn)取0.5mol該類(lèi)同分異構(gòu)體中能產(chǎn)生銀最多的一種，與足量的銀氨溶液充分反應(yīng)，生成銀的質(zhì)量最多為g。9．碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為152，其分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1:1，含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%。A遇FeCl3溶液顯紫色，且能與NaHCO3反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的分子式是。（2）A與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫(xiě)出符合下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只需寫(xiě)出兩種即可）①苯環(huán)上取代基數(shù)目與A相同②屬于酯類(lèi)=3\*GB3③1mol該同分異構(gòu)體與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)可消耗含2molBr210．(13分)在實(shí)驗(yàn)室可利用下列反應(yīng)制備HCHO：2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O，實(shí)驗(yàn)中，有關(guān)物質(zhì)流經(jīng)的主要裝置如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）通入A管的X是什么物質(zhì)。（2）在A、B、C管中反應(yīng)，各裝的是什么物質(zhì)、、。（3）該實(shí)驗(yàn)中需要加熱的儀器是（選填A(yù)、B、C）。（4）在加入必需的試劑后，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟依次為（選擇合適的操作及次序）。①通X氣體②加熱A處③加熱B處④加熱C處⑤撤A處酒精燈⑥撤B處酒精燈⑦撤C處酒精燈⑧停止通入X氣體⑨撤C處導(dǎo)管（5）產(chǎn)品分析：通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定在相同條件下甲醇的沸點(diǎn)（65℃）顯著高于甲醛（－21℃）的主要原因是_____________________；甲醇和甲醛在水中溶解度都比較大其主要原因是模塊四化學(xué)實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題十四實(shí)驗(yàn)儀器與基本操作【主干知識(shí)整合】一、網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器及其使用常見(jiàn)化學(xué)儀器的用途和使用方法類(lèi)別名稱(chēng)主要用途使用方法和主要注意事項(xiàng)容器與反應(yīng)器可直接加熱試管進(jìn)行少量物質(zhì)間的反應(yīng)加熱前外壁無(wú)水滴，最大盛液小于坩堝固體物質(zhì)的高溫灼燒加熱完放在石棉網(wǎng)上冷卻蒸發(fā)皿溶液的蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶盛液不超過(guò)容器的隔網(wǎng)可加熱燒杯溶解、配液、反應(yīng)器加熱前外壁無(wú)水滴燒瓶(圓底、平底和蒸餾燒瓶)反應(yīng)器、液體的蒸餾等加熱前外壁無(wú)水滴，平底燒瓶不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱錐形瓶反應(yīng)器、接受器滴定時(shí)只振蕩，不攪拌不能加熱集氣瓶收集氣體或暫時(shí)貯氣瓶口磨砂(與廣口瓶的瓶頸磨砂相區(qū)別)，用磨砂玻璃片涂凡士林封蓋試劑瓶(廣口、細(xì)口)廣口：盛固體藥品細(xì)口：盛液體藥品棕色瓶盛見(jiàn)光易變質(zhì)的藥品，盛堿液時(shí)改用橡膠塞啟普發(fā)生器固—液不加熱制氣體反應(yīng)器使用前先檢查氣密性滴瓶盛少量液體藥品盛堿液時(shí)改用軟木塞或橡膠塞測(cè)量器粗量器量筒粗略量取一定體積的液體(精確度≥０.1ｍL)不能在量筒內(nèi)配制溶液和進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，觀察刻度時(shí)眼睛平視精量器容量瓶配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液用前首先試漏，不能加熱或配制熱溶液滴定管酸堿中和滴定(精確度＝０.０1ｍL)酸式滴定管不能裝堿液，堿式滴定管不能裝酸液，觀察刻度要平視計(jì)量器天平稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量(精確度＝０.1ｇ)稱(chēng)前調(diào)“0”點(diǎn)，稱(chēng)量時(shí)左物右碼，不能稱(chēng)熱物質(zhì)，被稱(chēng)物不能直接放在托盤(pán)上，兩盤(pán)各放一張大小相同的紙，易潮解的或具有腐蝕性的放在玻璃器皿中稱(chēng)量溫度計(jì)測(cè)量溫度水銀球不能接觸器壁，不能當(dāng)攪拌器使用漏斗普通漏斗向小口容器中注液，與濾紙配合，分離固液混合物過(guò)濾時(shí)應(yīng)“一貼二低三靠”長(zhǎng)頸漏斗裝配反應(yīng)器長(zhǎng)管末端插入反應(yīng)器的液面以下分液漏斗分離密度不同且互不相溶的液體；作反應(yīng)器的隨時(shí)加液裝置分液時(shí)，下層液體自下口放出，上層液體自上口倒出；不宜盛堿性液其他干燥管(U形，球形)干燥或吸收某些氣體內(nèi)裝固體干燥劑，球型細(xì)口處墊小棉球以防堵塞；氣流“大進(jìn)小出”洗氣瓶除去氣體中混雜的某些成分，凈化氣體；測(cè)氣裝置；排氣、集氣裝置內(nèi)裝液體吸收劑如濃H2SO4.飽和NaHCO3等；作測(cè)氣裝置時(shí)，氣流自短管進(jìn)，液體自長(zhǎng)管排出；排氣集氣時(shí)，視氣體密度定進(jìn)出口三、化學(xué)試劑的保存與選用1．化學(xué)試劑的保存①試劑妥善保存的目的是防止其變質(zhì)或因揮發(fā)而損失，這些都源于物理、化學(xué)性質(zhì)，所以，試劑采用什么保存方法，關(guān)鍵看它具有什么特殊的性質(zhì)（如：潮解、揮發(fā)、劇毒、氧化、腐蝕等性質(zhì)）。具體原則是：“藥品狀態(tài)定口徑，瓶塞取決酸堿性；受熱見(jiàn)光易分解，存放低溫棕色瓶；特殊試劑特殊放，互不反應(yīng)要記清?！雹诔Ｓ没瘜W(xué)試劑的保存方法名稱(chēng)特點(diǎn)保存方法鈉、鉀易與氧氣或水起反應(yīng)貯存在煤油里(鋰封存于石蠟中)氫氧化鈉氫氧化鉀易潮解、易與CO2反應(yīng)，能腐蝕玻璃密封保存，試劑瓶用橡皮塞白磷空氣中能自燃貯存在冷水中濃硝酸硝酸銀氯水(溴水)高錳酸鉀見(jiàn)光、受熱易分解保存在棕色瓶中，置暗、冷處液溴有毒，易揮發(fā)，能腐蝕橡皮塞密封保存在有玻璃塞的棕色瓶中，液面上放少量水(水封)氨水、濃鹽酸易揮發(fā)密封置于暗、冷處濃硫酸堿石灰無(wú)水氯化鈣易吸水密封保存氫氟酸能跟二氧化硅反應(yīng)而腐蝕玻璃，有劇毒保存在塑料瓶中苯、酒精、汽油等有機(jī)溶劑易燃、易揮發(fā)密封置于暗、冷處，不可與氧化劑混合貯存，嚴(yán)禁火種化學(xué)試劑的選用許多實(shí)驗(yàn)的成敗都與試劑的選擇有關(guān)，選擇試劑時(shí)通常要考慮以下幾方面的問(wèn)題：①根據(jù)不同實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑。如除去CH2==CH2中混有的SO2氣體，通常用NaOH溶液；CO2氣體中含有雜質(zhì)SO2氣體，通常用飽和碳酸氫鈉溶液除去；若要在除去SO2后檢驗(yàn)原混合氣體中CO2的存在時(shí)，則必須選用高錳酸鉀酸性溶液或溴水。②酸化試劑的選用。某些溶液的配制或某些反應(yīng)的發(fā)生需要酸性環(huán)境，即需要酸化，酸化時(shí)要考慮的問(wèn)題有：酸性的強(qiáng)弱、酸的氧化性與還原性、酸是否具有揮發(fā)性、是否會(huì)引入新雜質(zhì)等。例如，KMnO4溶液的酸化應(yīng)該用硫酸，不能用鹽酸或硝酸；檢驗(yàn)C2H5Br中Br元素，水解結(jié)束后應(yīng)用硝酸酸化，而不能用鹽酸或硫酸；配制FeCl3溶液只能用鹽酸酸化，用其他酸會(huì)引入雜質(zhì)③根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器選用試劑。若選用U形干燥管或球形干燥管干燥氣體，則要選用固體干燥劑；若選用洗氣瓶，一般選用液體干燥劑。④鑒別物質(zhì)時(shí)，應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)選用試劑；除去雜質(zhì)時(shí)，則應(yīng)根據(jù)不引進(jìn)新雜質(zhì)和物質(zhì)易于分離的原則選用試劑。例如，檢驗(yàn)水一般用無(wú)水硫酸銅，而除水一般選用濃H2SO4、堿石灰等干燥劑高考資四、裝置氣密性的檢查凡是有導(dǎo)氣管的實(shí)驗(yàn)裝置，裝配好后均需檢查氣密性。1．簡(jiǎn)單裝置檢驗(yàn)氣密性的方法：圖15-1用雙手握住燒瓶，燒杯內(nèi)水中有氣泡產(chǎn)生；雙手離去一會(huì)兒，燒杯內(nèi)導(dǎo)管中有水柱生成——說(shuō)明不漏氣，反之說(shuō)明漏氣應(yīng)依據(jù)不同的裝置特點(diǎn)設(shè)法用不同的方法檢查其氣密性，其原理都是使裝置形成一個(gè)密閉體系，再使體系內(nèi)氣體產(chǎn)生壓強(qiáng)變化，并以一種現(xiàn)象表現(xiàn)出來(lái)。一般采用以下幾種方法：①微熱法：適用于最簡(jiǎn)單的裝置，進(jìn)行檢驗(yàn)前將一端連接導(dǎo)管并封閉于水中，用雙手或熱毛巾捂住容器使氣體受熱膨脹，通過(guò)觀察氣泡的產(chǎn)生及倒吸現(xiàn)象來(lái)判斷裝置的氣密性。②液差法：適用于啟普發(fā)生器及其簡(jiǎn)易裝置氣密性的檢查。檢查前一定要先關(guān)閉止水夾，從漏斗中加入水，使內(nèi)部密封一部分氣體，通過(guò)觀察形成的液面高度差是否發(fā)生變化判斷裝置的氣密性。4．裝置氣密性的檢查必須在放入藥品之前進(jìn)行。五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全常識(shí)實(shí)驗(yàn)意外預(yù)防：①防爆炸：點(diǎn)燃可燃?xì)怏w(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2還原Fe2O3、CuO之前，要檢驗(yàn)氣體純度；②防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時(shí)，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中；加熱液體混合物時(shí)要加沸石；③防失火：實(shí)驗(yàn)室中的可燃物質(zhì)一定要遠(yuǎn)離火源；⑤防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時(shí)，要注意熄燈順序或加裝安全瓶。實(shí)驗(yàn)意外事故的處理：①水銀外灑：灑上硫磺進(jìn)行處理，打開(kāi)排風(fēng)扇；②白磷灼傷：先用5％的藍(lán)礬溶液清洗，再用1g/LKMnO4溶液濕敷；③誤食重金屬鹽：立即服大量的蛋清或牛奶；④酒精失火：用濕抹布撲滅；⑤液溴滴在手上：立即擦去，再用氨水或酒精擦洗；⑥濃酸灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中和，再用水沖洗干凈；沾在皮膚上，應(yīng)先用干抹布拭去，再用水沖洗，然后用3％～5％的碳酸氫鈉溶液清洗，最后再用水沖洗；濺在眼睛中，應(yīng)立即用水沖洗，然后再用5％的稀碳酸氫鈉溶液淋洗，再請(qǐng)醫(yī)生處理；⑦濃堿灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，再用水沖洗干凈；沾在皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂上飽和的碳酸氫鈉，濺在眼睛中，用水沖洗后再用硼酸溶液淋洗；注意：無(wú)論酸還是堿濺入眼睛，切不要用手揉，密度小于水的物質(zhì)、與水反應(yīng)的物質(zhì)著火后，不能用水滅火，要用濕布或細(xì)沙滅火高【典例精析】1．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ窘馕觥浚林惺占睔庋b置無(wú)棉花，棉花的目的是防止氣體對(duì)流，在短的時(shí)間內(nèi)收集滿(mǎn)氨氣；B中右邊燒杯中電解質(zhì)溶液應(yīng)是硫酸銅，C是實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)檢查氣密性的裝置，C對(duì)；收集比空氣重的氣體應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出，故D錯(cuò)高【答案】C2．設(shè)計(jì)學(xué)生試驗(yàn)要注意安全、無(wú)污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡(jiǎn)易的氣體發(fā)生器（見(jiàn)右圖）。若關(guān)閉K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出（會(huì)有部分氣體逸出）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是（）A．用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣B．用鋅粒與稀硫酸制氫氣C．用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫D．用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳【解析】利用啟普發(fā)生器的原理，考查啟普發(fā)生器的應(yīng)用的注意事項(xiàng)，從而考查了實(shí)驗(yàn)基本操作。選項(xiàng)A中二氧化錳為粉末狀物質(zhì)，關(guān)閉K時(shí)，反應(yīng)不能停止；選項(xiàng)B中Zn為顆粒狀物質(zhì)，關(guān)閉K可以使試管內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大，能達(dá)到反應(yīng)停止；選項(xiàng)C中與選項(xiàng)B相似，但H2S有毒，對(duì)空氣造成污染；選項(xiàng)D中CaCO3與H2SO4反應(yīng)生成CaSO4，由于CaSO4微溶于水，附在CaCO3表面，使反應(yīng)停止，達(dá)不到制取CO2的目的【答案】B3．下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是【解析】C項(xiàng)中向外拉活塞，使錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，由于外界大氣壓的作用，長(zhǎng)頸漏斗的導(dǎo)管下端的液柱應(yīng)下降或錐形瓶中液體中產(chǎn)生氣泡。故C裝置氣密性漏氣?！敬鸢浮緾【專(zhuān)題訓(xùn)練】1．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室制備毒氣體一般在密閉容器或通風(fēng)櫥中進(jìn)行 B．白磷（P4）和Na都應(yīng)保存在水中 C．苯酚濺到皮膚上會(huì)有灼痛感，馬上用NaOH溶液清洗 D．將乙醇、乙酸緩慢加入到濃硫酸中攪拌均勻，再加熱制取乙酸乙酯2．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．使用、制備有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，應(yīng)有完全吸收處理裝置B．酒精及其它易燃物小面積失火，應(yīng)該迅速使用濕抹布撲蓋；鈉、鉀等失火應(yīng)用泡沫滅火器撲滅C．汞灑落后，應(yīng)立即撤上硫粉，并打開(kāi)墻下面的排氣扇D．學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)戴防護(hù)眼鏡，萬(wàn)一眼睛中濺進(jìn)酸或堿溶液，應(yīng)立即用水沖洗（切忌不要用手揉眼睛)，然后請(qǐng)醫(yī)生處理3．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中“先”與“后”的說(shuō)法不正確的是（）A．用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈B．給試管加熱時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱C．堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗D．濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用水沖洗，后涂上3％～5％的NaHCO3溶液4．下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置和操作正確的是（）A．①干燥Cl2B．②檢驗(yàn)K2CO3中的K+C．③石油的蒸餾D．④吸收NH35．配制0.10mol?L-1的含有2.0g溶質(zhì)氫氧化鈉的溶液，可能用到下列儀器①托盤(pán)天平②500mL燒杯③100mL燒杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精燈⑩移液管。其中必不可少的儀器是（）A．①②④⑥⑦⑩B．①③⑤⑥⑦

C．①②⑤⑥⑦⑩D．①③⑤⑥⑦⑧⑨6．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莣（）7．以下是幾種常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，其中可用于制取乙炔的是（）8．在實(shí)驗(yàn)室中，下列敘述的保存方法正確的是（）①白磷保存在冷水中 ②Na保存在CC14中③HF溶液保存在塑料瓶中 ④AgNO3溶液保存在棕色試劑瓶?jī)?nèi)⑤濃硝酸保存在棕色廣口瓶?jī)?nèi) A．①③④ B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤9．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中正確的是（）w.（（（A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.50g的干燥的NaC1固體B．中和熱和測(cè)定所需的玻璃儀器只有燒杯、量筒C．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌D．配制一定濃度的溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過(guò)容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分10．某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol·L－Na2CO3(aq)的過(guò)程如下圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤有（）A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦11．實(shí)驗(yàn)室有一包KCl和AlCl3的固體混合物，通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)可確定KCl和AlCl3的質(zhì)量之比，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)方法和主要步驟，回答有關(guān)問(wèn)題：（1）調(diào)整托盤(pán)天平的零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺絲向旋動(dòng)。（2）某學(xué)生用已知質(zhì)量為yg的表面皿準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg樣品，他在托盤(pán)天平的右盤(pán)上放上（W＋y）g的砝碼，在左盤(pán)的表面皿中放入樣品，此時(shí)指針稍偏右邊，該學(xué)生應(yīng)怎樣操作；（3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過(guò)量的A溶液，燒壞中有沉淀物，則A溶液的名稱(chēng)是；（4）過(guò)濾，某學(xué)生欲用右圖裝置操作，錯(cuò)誤之處應(yīng)怎樣糾正？；（5）甲學(xué)生用水多次洗滌過(guò)濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質(zhì)量為W2g，C的名稱(chēng)是；（6）乙學(xué)生將過(guò)濾所得濾液跟甲學(xué)生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W1g，則原混合物中KCl與AlCl3的質(zhì)量之比的計(jì)算式為。12．實(shí)驗(yàn)室利用乙醇脫水制備乙烯的步驟如下；②瓶口插上帶塞的溫度計(jì)；③加熱并迅速使反應(yīng)溫度上升到170℃④氣體通過(guò)稀NaOH溶液進(jìn)行洗氣后，用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)乙烯的還原性。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）步驟①中混合乙醇和濃硫酸時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是。（2）在反應(yīng)液中加入河沙的原因是。（3）步驟②中溫度計(jì)水銀球的正確位置是。（4）加熱時(shí)，使反應(yīng)液溫度迅速升高到I7O℃的原因是。（5）步驟④中．用稀NaOH溶液洗滌氣體，能除去可能伴隨乙烯生成的氣體是：。13．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。

應(yīng)量取鹽酸體積_______mL

，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_________mL。

除容量瓶外還需要的其它儀器_________________________。（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）__________A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是；溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?。?）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無(wú)影響）?a.沒(méi)有進(jìn)行A操作__________

；b.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度________

；c.定容時(shí)俯視____________。（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度

?__________________。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟B)不慎有液滴掉在容量瓶外?______________。14．某興趣小組同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）利用裝置I制取某些氣體，制取氣體的反應(yīng)所具有的特點(diǎn)是_______________。（2）利用裝置Ⅰ、II制取氣體（K2關(guān)閉，K1打開(kāi)）。甲同學(xué)認(rèn)為：利用裝置Ⅱ可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO，理由是。乙同學(xué)認(rèn)為：利用裝置II作簡(jiǎn)易改進(jìn)（不改變儀器裝置），可收集NO、O2，改進(jìn)的方法是__________________。丙同學(xué)認(rèn)為：利用裝置II作簡(jiǎn)易改進(jìn)（改變儀器裝置），可收集NO2氣體，改進(jìn)的方法是_______________________。（3）利用裝置I、Ⅲ驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)（K2打開(kāi)，K1關(guān)閉）。如設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，則在A中加濃鹽酸，B中加__________，C中加______________，觀察到C中的現(xiàn)象是___________________高專(zhuān)題十五物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純【主干知識(shí)整合】一、網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建二、物質(zhì)檢驗(yàn)的一般程序與思路1、氣態(tài)物質(zhì)的檢驗(yàn)由于氣體貯存困難，使用時(shí)易擴(kuò)散，故檢驗(yàn)中要盡可能使用物理性質(zhì)加以檢驗(yàn)，即使使用化學(xué)方法，盡可能多用試紙?？砂聪铝许樞驒z驗(yàn)：2．無(wú)色溶液的檢驗(yàn)3．固態(tài)物質(zhì)的檢驗(yàn)三、物質(zhì)的檢驗(yàn)方法常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，一方面是根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、溶解性、溶解熱效應(yīng)等）直接檢驗(yàn)，另一方面是根據(jù)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，使被檢驗(yàn)物質(zhì)與加入的試劑作用，產(chǎn)生某種特殊現(xiàn)象（如：生成氣體、沉淀，產(chǎn)生特殊顏色等），從而確定該物質(zhì)的存在。1．離子的檢驗(yàn)。檢驗(yàn)的原理是依據(jù)離子的特征反應(yīng)現(xiàn)象如呈現(xiàn)特殊顏色變化、生成沉淀、生成氣體等。十種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法是：K+、Na+用焰色反應(yīng)；NH4+用濃氫氧化鈉溶液、加熱產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)；Fe3+用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)；Al3+用氫氧化鈉溶液檢驗(yàn)；Cl-、Br-、I-用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)；CO32用鹽酸和澄清石灰水檢驗(yàn)；SO42-用Ba(NO3)2溶液（或BaCl2溶液）和稀硝酸（或稀鹽酸）檢驗(yàn)。2．氣體的檢驗(yàn)。檢驗(yàn)的根據(jù)是由氣體的特征性質(zhì)（化學(xué)和物理的）所表現(xiàn)的現(xiàn)象。但是注意：有些現(xiàn)象是某幾種氣體所共有的，如二氧化碳與二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，不少可燃性氣體（如氫氣、一氧化碳、甲烷等）的燃燒，其火焰都呈淡藍(lán)色，當(dāng)它們混有一定量空氣時(shí)，點(diǎn)燃都會(huì)爆鳴；溴蒸氣、氯氣、二氧化氮都能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)等等。因此遇到這些情況，不要過(guò)早下結(jié)論，而要綜合考慮性質(zhì)和現(xiàn)象。3．有機(jī)物的檢驗(yàn)。常用的試劑有：①高錳酸鉀酸性溶液：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等均可使高錳酸鉀酸性溶液褪色。②溴水：烯烴、炔烴、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖均可使溴水褪色（加成或氧化反應(yīng)）。③銀氨溶液：凡含有—CHO的有機(jī)物如醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。④新制的Cu(OH)2堿性懸濁液：常溫下，多羥基的物質(zhì)如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的Cu(OH)2得絳藍(lán)色溶液，羧酸與Cu(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)得藍(lán)色溶液。含—CHO的物質(zhì)與新制Cu(OH)2堿性懸濁液加熱有磚紅色Cu2O沉淀生成。⑤FeCl3溶液：與苯酚反應(yīng)形成紫色溶液。四、物質(zhì)分離與提純的方法1．常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)物理性質(zhì)上的差異選擇分離與提純方法。有過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶、蒸餾、分餾、萃取、分液、滲析、升華等方法。2．常用的化學(xué)方法吸收法——常用于氣體的凈化和干燥，可根據(jù)被提純氣體中所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)墓腆w或溶液作為吸收劑。如Cl2中混有的HCl氣體可通過(guò)飽和食鹽水除去。常用裝置是洗氣瓶或干燥管（U形管）。沉淀法——在被提純的物質(zhì)中加入適量試劑使其與雜質(zhì)反應(yīng)，生成沉淀過(guò)濾除去。如硝酸鉀中含有的少量硝酸鋇，可用適量的硫酸鉀除去。氣體法——根據(jù)物質(zhì)中所含雜質(zhì)的性質(zhì)加入合適的試劑，讓雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體除去。如KCl中混有的少量K2CO3，可加適量鹽酸除去。轉(zhuǎn)化法——利用化學(xué)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)脑噭┗虿捎媚撤N條件（如加熱），使物質(zhì)中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)，以正鹽、酸式鹽間的轉(zhuǎn)化最為常見(jiàn)。如：NaHCO3Na2CO3。溶解法——對(duì)于固體試劑可選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)將雜質(zhì)溶解，然后過(guò)濾除去，以雜質(zhì)為兩性物質(zhì)常見(jiàn)。如Mg(OH)2中混有Al(OH)3,可用過(guò)量NaOH溶液除去，然后洗滌Mg(OH)2即可。【典例精析】海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列；從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：、。（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、、、或H2、。（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為。（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95％，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是。（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃請(qǐng)你參與分析討論：①圖中儀器B的名稱(chēng)：。②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是。③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：。④C中液體產(chǎn)生顏色為。為除物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是。【解析】本題考查海水中提取溴的實(shí)驗(yàn)。電解NaCl溶液的方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中Cl2有可能與NaOH會(huì)生成NaClO。步驟I中的Br2的濃度很小，多次用SO2反復(fù)吸收，最終用Cl2處理，則可獲得大量的工業(yè)溴。溴具有強(qiáng)氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題。溴具有腐蝕性，可以腐蝕橡膠。蒸餾的目的，就是通過(guò)沸點(diǎn)不同而提純Br2，所以要通過(guò)溫度計(jì)控制好Br2沸騰的溫度，盡可能使Br2純凈。【答案】（1）蒸餾法電滲析法離子交換法（或其他合理答案中的任意兩種）（2）Cl2NaOHNaClO（3）富集溴元素（4）Br2＋SO2＋2H2O4H＋＋SO42＋2Br-強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕（5）①冷凝管②Br2腐蝕橡膠③控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃時(shí)的餾分④深紅棕色分液（或蒸餾）【專(zhuān)題訓(xùn)練】1．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊銅表面有氣泡活動(dòng)性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑訟gCl＞AgBr＞Ag2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si2．五顏六色的顏色變化增添了化學(xué)的魅力，對(duì)下列有關(guān)反應(yīng)的顏色敘述正確的是()①新制氯水久置后→淺黃綠色消失； ②淀粉溶液遇單質(zhì)碘→藍(lán)色；③溴化銀見(jiàn)光分解→銀白色； ④熱的黑色氧化銅遇乙醇→紅色⑤雞蛋白溶液遇濃硝酸→黃色； ⑥苯酚在空氣中氧化→粉紅色A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①③④⑤⑥3．下列物質(zhì)分離、提純和鑒別的方法正確的是（）A．可用加熱的方法除去NH4Cl中混有的I2B．以粗銅為陰極，精銅為陽(yáng)極，CuSO4為電解液精煉銅C．不用任何試劑就可鑒別出苯、乙酸乙酯、NaOHD．加入溴水，然后分液的方法除去苯中的甲苯4．下列各組物質(zhì)在只提供水和若干支試管的情況下，達(dá)不到鑒別目的的是（）A．硝基苯、苯、乙醇三種液體B．硫黃、Na2O2、CaCl2三種固體C．H3PO4、Ba(OH)2、Ba3(PO4)2三種固體D．Na2SO4、KNO3、BaCl2三種固體5．現(xiàn)有碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉、氯化鐵和苯酚五種物質(zhì)的溶液，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，下列判斷不合理的是（）A．X一定是碳酸鈉溶液B．Y一定是氯化鐵溶液C．Z可能為碳酸氫鈉溶液D．M、N必定各為苯酚、氫氧化鈉溶液中的某一種6．某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（）A．原溶液中一定含有SO42離子 B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl-離子 D．原溶液中一定含有Fe3+離子7．為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是（）A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，則可證明晶體的成分中含有NH4+8．實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，為確定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39：16，下列結(jié)論正確的是()A．根據(jù)元素分析結(jié)果推測(cè)該粉末為純凈物B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是K2SO4C．將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是K2SO3D．將粉末溶于水，加入氯化鋇和過(guò)量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物9．有下列三種含雜質(zhì)的氣體（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）：①CO2（HCl）②H2（HCl）③NH3（水蒸氣）。某學(xué)生欲除去以上氣體中的雜質(zhì)依次選用了三種試劑，該學(xué)生選用的試劑均正確的是（）A．NaHCO3溶液、NaOH溶液、堿石灰B．Na2CO3溶液、濃硫酸、堿石灰C．NaHCO3溶液、NaOH溶液、濃硫酸D．NaOH溶液、濃硫酸、堿石灰10．有一瓶無(wú)色氣體，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干種，將其通入氯水中，得無(wú)色透明液，將此溶液分成兩份，向其中一份加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，結(jié)論正確的是（）A．肯定有CO2和SO2 B．可能有HBr、CO2C．肯定沒(méi)有HBr、H2S、HCl D．以上結(jié)論均不正確11．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論一定正確的是（）A．某無(wú)色溶液滴加酚酞試液后顯紅色，結(jié)論：溶液顯堿性B．某無(wú)色溶液加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，結(jié)論：溶液中一定含有CO32-C．某氣體能使品紅溶液褪色，結(jié)論：該氣體為SO2氣體D．電解某無(wú)色液體得到H2和O2，測(cè)其體積比為2∶1，結(jié)論：此液體為純水12．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A．①② B．②④ C．③④ D．②③13．某興趣小組同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如圖所示的多功能實(shí)驗(yàn)裝置。該裝置既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。（1）現(xiàn)有以下藥品：鋅粒、銅片、濃H2SO4、濃HNO3、蒸餾水、NaOH溶液。打開(kāi)K1關(guān)閉K2，可制取氣體。（2）某同學(xué)用石灰石、醋酸、硅酸鈉溶液等藥品設(shè)計(jì)了另一實(shí)驗(yàn)。他的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____________________________________________；打開(kāi)K2關(guān)閉K1，將A中液體。加入B中后，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________________________________。14．實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無(wú)色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是Na2CO3溶液，為確定甲、乙的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：①取25.00mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL，其收集到氣體224mL。②另取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到氣體112mL。上述氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，CO2在溶液中的少量溶解忽略不計(jì)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：（1）甲是，甲溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為，乙溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。（2）將nmL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則V的取值范圍為。等離子中的一種或幾種，為確定其組成，做如下實(shí)驗(yàn)：①取少量待測(cè)溶液，向其中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀；②另取少量待測(cè)溶液，向其中加入過(guò)氧化鈉，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，并生成白色沉淀；加入過(guò)量過(guò)氧化鈉時(shí)，沉淀部分溶解。試判斷：溶液中一定存在的離子有 ；一定不存在的離子有 。不確定的是 為驗(yàn)證此離子的存在，還應(yīng)進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)。模塊五化學(xué)計(jì)算專(zhuān)題十六以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算【主干知識(shí)整合】一、網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建1．基本概念和重要定律2．物質(zhì)的量和其它物理量之間的關(guān)系：二、關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的理解與綜合應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)問(wèn)題主要有：（1）一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，其中考查較多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。（2）一定體積的物質(zhì)中所含原子數(shù)、分子數(shù)，曾考過(guò)的物質(zhì)有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等（3）一定量的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，曾考過(guò)的有Na、Mg、Cu等。（4）一定體積和一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含電解質(zhì)離子數(shù)、分子數(shù)，如稀硫酸、硝酸鎂等。（5）某些典型物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。（6）細(xì)微知識(shí)點(diǎn)（易出錯(cuò)）：狀態(tài)問(wèn)題，水、CCl4、C8H10等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；D2O、T2O、18O2等物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；Ne、O3、白磷等物質(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)等。三、物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的典型應(yīng)用1．物質(zhì)的量與其他化學(xué)常用計(jì)量間的相互求算，是重要的基本化學(xué)計(jì)算。其解題關(guān)鍵是熟練掌握下列恒等式：n==c·V（aq）式中n為物質(zhì)的量，單位為mol;m為物質(zhì)質(zhì)量，單位為g;M為摩爾質(zhì)量，單位為g·mol-1;V(g)為氣體體積，單位為L(zhǎng)；Vm為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，單位為L(zhǎng)·mol-1;N為粒子個(gè)數(shù)；NA為阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol-1;Q為物質(zhì)的反應(yīng)熱，單位為J或kJ;ΔH為摩爾反應(yīng)熱，單位為kJ·mol-1;c為物質(zhì)的量濃度，單位為mol·L-1;V(aq)為溶液體積，單位為L(zhǎng)；x為飽和溶液的質(zhì)量，單位為g;S為溶解度，單位為g高考資源網(wǎng)2．c、%、ρ之間的計(jì)算關(guān)系（1）計(jì)算關(guān)系：（2）使用范圍：同一種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算（3）推斷方法：①根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義表達(dá)式②溶質(zhì)的物質(zhì)的量用計(jì)算③注意溶液體積的單位四、有關(guān)氣體定律的計(jì)算1．氣體摩爾體積的計(jì)算對(duì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體有n=2．確定氣體的分子組成一般思路是：根據(jù)阿伏加德羅定律，由體積比推導(dǎo)出粒子、分子個(gè)數(shù)比，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式。如2體積氣體Ax與1體積氣體By恰好完全反應(yīng)生成2體積A2B，由阿伏加德羅定律可知：氣體的分子數(shù)之比等于其體積比，即Ax∶By∶A2B=2∶1∶2，所以?xún)蓺怏w反應(yīng)物為雙原子分子，即A2和B2。3．氣體的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法①已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度ρ，M=ρ·22.4L·mol-1，Mr=Mg·mol-1。②根據(jù)阿伏加德羅定律計(jì)算：（同T、p、V）。五、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．儀器：容量瓶，容量瓶有各種不同的規(guī)格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種。2．步驟：①計(jì)算：計(jì)算所需固體溶質(zhì)質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。②用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體溶質(zhì)或用量筒量取液體體積。③溶解：將溶質(zhì)加入小燒杯中，加適量水溶解。④移液洗滌：將已溶解而且冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液倒入容量瓶中。⑤定容：緩緩向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶液面接近刻度線1cm-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。最后將容量瓶中溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中備用高考資源網(wǎng)【專(zhuān)題訓(xùn)練】1．下列敘述正確的是（）A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）①18gD2O含有的電子數(shù)為10NA②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol⑤4℃時(shí)5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA⑥0.1molOH－含0.1NA個(gè)電子 ⑦1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAA．③⑤⑥⑦ B．③⑤ C．①②④⑦ D．③④⑤⑥3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液正確的說(shuō)法是（）A．2L溶液中有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.8NAB．500mL溶液中NO3-離子濃度為0.2mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol·L-1D．500mL溶液中含NO3-離子總數(shù)為0.4NA4．密度為1.45g／cm3的硫酸中，逐漸滴入BaCl2溶液直到沉淀完全為止，測(cè)得沉淀質(zhì)量與原硫酸溶液質(zhì)量相等，則原硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為（）A．6.22mol/LB．12.22mol/LC．15.8mol/LD．16.8mol/L5．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（）①常溫常壓下，17g甲基（―14CH3）所含的中子數(shù)為9NA②常溫常壓22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA③64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子④常溫常壓下，100mL0.5mol?L-1的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA⑤標(biāo)況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAA．①②B．③④C．②④D．⑤⑥6．向20mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中通入CO2，當(dāng)?shù)玫?.001molBaCO3沉淀時(shí)，通入CO2的物質(zhì)的量是（）A．0.001molB．0.002molC．0.003molD．0.004mol7．實(shí)驗(yàn)室只有36.5%（d＝1.19）的濃鹽酸，現(xiàn)需配制100mL10%(d＝1.08)的鹽酸，需36.5%的濃鹽酸__________mL。在配制過(guò)程中，用到的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要____________。定容時(shí)，如果眼睛仰視刻線，配制的溶液的濃度將__________（填偏高，偏低，無(wú)影響），10%的鹽酸逐滴加入到純堿溶液中，反應(yīng)的離子方程式為；。8．現(xiàn)有硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，在該溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時(shí),生成BaSO4的質(zhì)量和溶液的pH得到如圖所示的結(jié)果，試求：⑴最初混合液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________；⑵A點(diǎn)溶液的pH=_______________。9．往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2的過(guò)程：⑴寫(xiě)出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；⑵寫(xiě)出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。10．白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物質(zhì)中的二種或三種混合而成，取一定量A樣品，投入100mL2.2mol·L－1鹽酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，最終得到100mL含H+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的濾液。若將此濾液蒸干，只得到8.19g純凈物B。（1）B的化學(xué)式；（2）則所取的A樣品中含有的各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為；該樣品與投入的鹽酸反應(yīng)后生成氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。專(zhuān)題十七化學(xué)綜合計(jì)算【主干知識(shí)整合】一、蓋斯定律的應(yīng)用蓋斯定律在科學(xué)研究中具有重