初中化學(xué)競(jìng)賽題實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)定量

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精益求精，善益求善。初中化學(xué)競(jìng)賽題實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)定量中學(xué)綜合學(xué)科網(wǎng)整理編輯中學(xué)綜合學(xué)科網(wǎng)整理編輯PAGEPAGE21中學(xué)綜合學(xué)科網(wǎng)整理編輯PAGE中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫——初中實(shí)驗(yàn)操作、設(shè)計(jì)、定量A組A．以下儀器中，AA漏斗B量筒C移液管D滴定管B．下列儀器，刻度“0”BA水銀溫度計(jì)B滴定管C電能表D量筒BBA60gB60.4gC60.41gD60.412gB．某同學(xué)用托盤天平稱量食鹽時(shí)，錯(cuò)誤地把食鹽放在右托盤里，砝碼放在左托盤里，稱得食鹽的質(zhì)量為15.5gBA15.5gB14.5gC15.0gD14.0gAAA小蘇打溶液B食醋C柑桔汁D蔗糖溶液B．某初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有如下記錄，其中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)合理的是BA用100mL量筒量取5.26mL稀硫酸溶液B用托盤天平稱取11.7gCuO粉末C用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH為3.5D溫度計(jì)上顯示的室溫讀數(shù)為25.68℃CCA用100mL量簡(jiǎn)量取8.5mL水B在托盤天平的左右盤中，各放一張紙片，調(diào)平后，左盤放藥品，右盤放砝碼并調(diào)整游碼，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體C加熱試管前，用抹布將試管外壁擦干，以防試管受熱不勻而破裂D在觀察到氫氣發(fā)生器中稀硫酸與鋅粒反應(yīng)開始并產(chǎn)生較多氣泡時(shí)，即可在氣體導(dǎo)管出口點(diǎn)燃?xì)錃釨、CB、CA酒精著火立即用沙覆蓋撲滅B濃硫酸沾到皮膚上立即用水沖洗C汽油著火立即用水澆滅D少量酸或堿溶液滴在桌上立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布C．化學(xué)“家庭小實(shí)驗(yàn)”C①檢驗(yàn)純堿中含有CO32－②除去熱水瓶?jī)?nèi)壁上的水垢③檢驗(yàn)雞蛋殼能溶于醋酸④檢驗(yàn)自來水中含有Cl－A①②④B①③④C①②③D①②③④向上排空氣法物理紅．氨氣（NH3）是一種比空氣輕的氣體，易溶于水形成氨水（NH3·H2O），氨水是一種堿。氨在常壓下冷卻到－33℃就凝結(jié)成無色液體，液氨氣化時(shí)要吸收大量熱，因此常用作致冷劑。實(shí)驗(yàn)室制氨氣時(shí)應(yīng)選用法收集。氨作致冷劑是利用氨的_________性質(zhì)（填“物理”或“化學(xué)”）。向氨水中滴入酚酞試液時(shí)溶液變?yōu)樯?。向上排空氣法物理紅A處：CaCOA處：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O

B處：CO2＋H2O＝H2CO3

C處：CO2＋C2CO

D處：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

E處：CO＋CuO＝Cu＋CO2

F處：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O

G處：2CO＋O22CO2A處，B處，C處，D處，E處，F(xiàn)處，G處。B組A．某學(xué)生用量筒量取液體，將量筒平放且面對(duì)刻度平視測(cè)量。初次視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為20mL。倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為5AA大于15mLB小于15mLC等于15mLD無法確定A．如下圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合可能是下列的AA氫氧化鈉溶液、二氧化碳B硫酸、氮?dú)釩酒精、氧氣D水、一氧化碳D．有一關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的謎語：“我入水中較安全，水入我中真危險(xiǎn)，我與水合多放熱，實(shí)驗(yàn)牢記保平安?！盌A將金屬鈉保存在水中B將盛有一粒白磷的一燒杯水加熱至60℃C用壓強(qiáng)計(jì)測(cè)某一深度處的水壓D稀釋濃硫酸AAA偏高B偏低C不變D無法比較DDA所用NaOH已潮解B用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質(zhì)量時(shí)，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤C托盤天平的左右托盤上各放一張紙，調(diào)整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量D用量筒量取水時(shí)，俯視水面刻度線來讀取體積讀數(shù)A、C．如圖所示，向試管中依次加入約3mL飽和硫酸銅溶液和約2mL濃硫酸，靜止片刻后，可觀察到的現(xiàn)象是A、CA玻璃管中左液面下降，右液面上升B試管中的液體明顯分為兩層，上層呈藍(lán)色，下層無色C有藍(lán)色晶體析出D有白色固體沉降到試管底部燃著的木條熄滅。由于液氮與液氧的沸點(diǎn)不同，氮?dú)馐紫葥]發(fā)出，不助燃，氮?dú)獾臏囟群艿?，使木條溫度急劇下降，且逸出氣體又有一定的速度和流量。

液態(tài)空氣應(yīng)該在低溫高壓下，存放在保溫瓶中是不可能的。．保溫瓶中盛有液態(tài)空氣，當(dāng)打開瓶蓋將一根燃著的木條，置于瓶口上方時(shí)，可觀察到燃著的木條熄滅。由于液氮與液氧的沸點(diǎn)不同，氮?dú)馐紫葥]發(fā)出，不助燃，氮?dú)獾臏囟群艿停鼓緱l溫度急劇下降，且逸出氣體又有一定的速度和流量。

液態(tài)空氣應(yīng)該在低溫高壓下，存放在保溫瓶中是不可能的。這個(gè)命題是否有不妥，請(qǐng)說明。（1）CO2、O2、CO

（2）在吸收O2的同時(shí)，CO2也被吸收；

（3）在吸收CO的同時(shí)，O2可以氧化CuCl而被消耗；

（4）N（1）CO2、O2、CO

（2）在吸收O2的同時(shí)，CO2也被吸收；

（3）在吸收CO的同時(shí)，O2可以氧化CuCl而被消耗；

（4）N2、NH3、H2O

（5）濃H2SO4吸收。（1）為防止干擾，吸收的氣體先后順序?yàn)椋?）若把吸收CO2與吸收O2的順序顛倒，會(huì)引起的后果（3）若把吸收O2與吸收CO的順序顛倒，會(huì)產(chǎn)生的后果（4）通過吸收CO2、CO、O2各試劑后剩余氣體有三種，并檢測(cè)得他們有三種元素，他們是（5）為準(zhǔn)確測(cè)定剩余氣體中N2的體積，還要將該氣體用處理后，才能檢測(cè)出N2的體積。①、③選①、③選①是因?yàn)镠2具有可燃性：2H2＋O22H2OH2與NH4HCO3不反應(yīng)，NH4HCO3受熱分解。NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，CO2能使澄清石灰水變渾濁：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O。選③的理由是：CO可使CuO還原。CO＋CuOCu＋CO2，生成的CO2能使澄清石灰水變渾濁：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O，沒有反應(yīng)完的CO可以燃燒：2CO＋O22CO2。①H2、NH4HCO3②CO、Na2CO3③CO、CuO④H2、Fe2O3試用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要的文字表述其理由

。①Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H①Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O②無色變成紅色③粉末由白色變成藍(lán)色④FeCl3＋3NH3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4Cl或FeCl3＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4Cl①號(hào)燒杯中的反應(yīng)方程式。②號(hào)燒杯中的現(xiàn)象。③號(hào)燒杯中的現(xiàn)象。④號(hào)燒壞中的反應(yīng)方程式是。揮發(fā)出來的HCl進(jìn)入石灰水，與Ca(OH)2作用而阻礙了CO揮發(fā)出來的HCl進(jìn)入石灰水，與Ca(OH)2作用而阻礙了CO2與Ca(OH)2的作用

CO2與生成的CaCO3作用，生成Ca(HCO3)2（1）Cu小于（1）Cu小于

（2）除去Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O有一層紅色物質(zhì)

（3）藍(lán)色沉淀CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl（1）濾紙上的物質(zhì)是，濾液的pH值7。（2）在第一份濾液中加入生銹的鐵釘，首先觀察到鐵釘表面的銹，反應(yīng)方程式為。反應(yīng)一段時(shí)間后，又觀察到鐵釘表面。（3）在第二份濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是，有關(guān)的化學(xué)方程式是。吸收空氣中的CO2，證明空氣中的CO吸收空氣中的CO2，證明空氣中的CO2已經(jīng)完全除去，溶液變渾濁，呼吸作用ABCD（1）HCl、CO2（1）HCl、CO2、SO2（2）H2、CH4、COBAH2、CH4、CO2、HCl、SO2、NH3、CO（1）若集氣瓶是干燥的，氣體由A管進(jìn)入，可收集的氣體有。（2）若將集氣瓶盛滿水，收集氣體并測(cè)量氣體的體積，可以收集并測(cè)量體積的氣體有。此時(shí)氣體應(yīng)由管進(jìn)入，由管通向量筒。H2SO4與Na2CO3或HNO3與Na2CO3溶液呈酸性，所以一定有酸性物質(zhì)存在。如H2SO4或HNO3HH2SO4與Na2CO3或HNO3與Na2CO3溶液呈酸性，所以一定有酸性物質(zhì)存在。如H2SO4或HNO3H2SO4或Na2SO4或（H2SO4和Na2SO4同時(shí)共存）不含NaCl①HNO3、H2SO4；②HNO3、Na2SO4；③H2SO4、Na2SO4；④H2SO4、NaNO3步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷（或結(jié)論）（1）將取出的兩種溶液混合混合溶液

無色、澄清混合液中肯定不含：Cu(NO3)2無明顯現(xiàn)象混合溶液肯定不是下列組合：（2）用pH試紙測(cè)定混合溶液的pH測(cè)定結(jié)果：pH＝2（3）向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液有白色溶液出現(xiàn)（4）向上述過濾所得的濾液中滴加AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象混合溶液的可能組合

（寫出溶質(zhì)的化學(xué)式，有幾組寫幾組）①___________②___________③___________④___________（1）甲

（2）1︰4（1）甲

（2）1︰4

（3）不需要。A的最簡(jiǎn)式就是化學(xué)式

（4）4CH4＋7O22CO2＋2CO＋8H2O

（5）CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl；CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl；CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl試回答：（1）根據(jù)兩方案，你認(rèn)為誰能求出A的最簡(jiǎn)式？（填“甲”或“乙”）。（2）請(qǐng)根據(jù)你選出的方案，通過計(jì)算求出A的最簡(jiǎn)式。即：C︰H＝。（3）若要確定A的化學(xué)式，是否還需要測(cè)定其它數(shù)據(jù)？。原因是。（4）烴A在密閉容器中燃燒生成CO2、CO和水蒸氣的反應(yīng)化學(xué)方程式為

（5）烴A在光照條件下，可與Cl2反應(yīng)，除生成HCl氣體外，還可依次生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，分別寫出烴A與Cl2在光照條件下發(fā)生的四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：

（1）（1）Ⅰ

（2）在潮濕的空氣中易生銹

（3）在鐵制品的表面涂上油，刷油漆，鍍上其他金屬長(zhǎng)時(shí)間久置后：（1）最易生銹的是；（2）通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明鐵釘在什么情況下易生銹？（3）舉出兩種防止鐵生銹的具體方法。（1）i接d，c接a，b接g，h接e，f接1，m接j（1）i接d，c接a，b接g，h接e，f接1，m接j

（2）（W4＋W3－W1－W2）/（W1－W3）（1）這些裝置按氣流方向自左至右的連接順序應(yīng)該是（填各接口的字母）：（2）若反應(yīng)前稱量玻璃管及內(nèi)含物質(zhì)、橡皮塞、導(dǎo)管的總質(zhì)量為W1g，干燥管及內(nèi)含物質(zhì)、橡皮塞、導(dǎo)管的總質(zhì)量為W2g；反應(yīng)后分別稱量玻璃管與干燥管的總質(zhì)量分別為W3g和W4g，則水中氫與氧的質(zhì)量比為。（1）①接（1）①接④接②接⑤接③接⑥

（2）a、g、f、b、c

（3）10m－5W/4

（4）防止無水CaCl2吸收空氣中的水后使測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生誤差偏大

（5）偏小（1）若制取的氫氣從左向右流向，上述裝置的連接順序是（填裝置序號(hào)）____接____接____接____接____接⑥。（2）制取干燥、純凈的氫氣時(shí)，所需裝置的連接順序是（填各接口的代碼字母）____接____，____接____。（3）若測(cè)得CuO、Cu2O混合物的總質(zhì)量為Wg；混合物全部還原后U型管增重mg，則混合物中CuO的質(zhì)量為g。（4）裝置最后連接盛有堿石灰的干燥管的目的是，若不連接此裝置，則測(cè)得的混合物中CuO的質(zhì)量（填偏大、偏小或無影響）。（5）若反應(yīng)后所得紅色物質(zhì)中有少量的Cu2O，則測(cè)得的混合物中CuO的質(zhì)量_______（填偏大、偏小或無影響）。（1）（1）①B裝置中進(jìn)氣導(dǎo)管與出氣導(dǎo)管裝反

②B、C裝置前后次序顛倒

③裝置D中少酒精打

（2）除去CO中的CO2氣體，CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

（3）除去水氣吸水

（4）澄清石灰水驗(yàn)證CO的氧化產(chǎn)物

（5）燒掉（或用排水集氣法收集后燃燒掉）（1）指出該裝置中的三處錯(cuò)誤或提出改正方法：①，②，③。（2）C中NaOH溶液的作用是，有關(guān)的化學(xué)方程式為。（3）B中濃H2SO4的作用是，這是利用濃H2SO4性。（4）E中應(yīng)該放，其作用是。（5）尾氣應(yīng)如何處理。（1）③、④（1）③、④、⑥

（2）G、F、E、J

（3）向試管中加入足量稀H2SO4后，將試管稍為傾斜，再把鋅片放在試管內(nèi)壁上，塞緊塞子，慢慢直立，使鋅片滑下與稀H2SO4反應(yīng)。

（4）22.4W/VH2（1）應(yīng)選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào)）。（2）所用裝置的連接順序是（填各接口的字母，連接膠管省略）。（3）操作中，怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣？。（4）用實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算鋅原子量的數(shù)學(xué)式：鋅的原子量＝。（1）氧化銅（1）氧化銅取少量黑色固體放入試管中，加入足量的稀硫酸，振蕩黑色固體全部溶解，溶液變成藍(lán)色，試管底部有少量紅色固體

（2）木炭取少量黑色固體放入試管中，加入足量的稀硫酸，振蕩無明顯現(xiàn)象

（3）木炭和氧化銅的混合物取少量黑色固體放入試管中，加入足量的稀硫酸，振蕩黑色固體部分溶解，溶液變成藍(lán)色，試管底部有少量紅色國(guó)體猜想黑色固體是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象（1）（2）（3）（1）

（2）80mL56mL

（3）0.65g14.6％．某學(xué)生利用大試管、長(zhǎng)頸漏斗、量筒、水槽、膠塞（有孔）、玻璃導(dǎo)管、橡皮導(dǎo)管，還有秒表等器材設(shè)計(jì)一套發(fā)生H2實(shí)驗(yàn)裝置，并用排水集氣法將H（1）

（2）80mL56mL

（3）0.65g14.6％請(qǐng)回答下列問題：（1）畫出發(fā)生和吸收H2的裝置圖（鐵架臺(tái)等不畫出）：（2）實(shí)驗(yàn)記錄如下（注：H2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：時(shí)間（分鐘）12345678VH2（mL）100160200224224224224224回答：反應(yīng)的前2分鐘內(nèi)，每分鐘平均產(chǎn)生H2的體積是_______mL，反應(yīng)的前4分鐘內(nèi)每分鐘產(chǎn)生H2的體積是________mL。（3）已知65g鋅與足量鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。上述實(shí)驗(yàn)中加入的10g鹽酸中反應(yīng)后只用去一半，則反應(yīng)的鋅為_____g，原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。（1）比較粉末狀和塊狀的碳酸鈣和同濃度、同體積鹽酸反應(yīng)的速率的大小。（1）比較粉末狀和塊狀的碳酸鈣和同濃度、同體積鹽酸反應(yīng)的速率的大小。

（2）相同的液體體積變化在細(xì)長(zhǎng)的玻璃導(dǎo)管中造成的液面高度變化大，便于觀察；

使導(dǎo)管中的液柱呈現(xiàn)紅色，便于觀察導(dǎo)管中液面高度的變化。

（3）兩裝置中導(dǎo)管內(nèi)的液面均上升，裝置A中導(dǎo)管內(nèi)液面的上升速度比裝置B的快；等質(zhì)量的粉末狀碳酸鈣與鹽酸的接觸面積比塊狀碳酸鈣的大，反應(yīng)速率快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，壓上的液柱高度增高。裝置A裝置B（1）小明的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀________________________________________________。（2）裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是_________________________________________；紅墨水的作用是________________________________________________________。（3）你估計(jì)兩根玻璃導(dǎo)管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________；理由是________________________________________________________________。（1）AEBCD

（2）干燥氫氣除去H2（1）AEBCD

（2）干燥氫氣除去H2中的HCl

（3）118.0g－110.8g＝7.2g75.6g－69.2g＝6.4g7.2g－6.4g＝0.8g0.8g︰6.4g＝1︰8實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后(氧化銅＋玻璃管)的質(zhì)量/g75.669.2(氧化鈣＋U型管)的質(zhì)量/g110.8118.0試回答：（1）裝置正確的連接順序（自左向右）是（填字母）。（2）裝置B的作用是，裝置E的作用是。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空（每空均須列出算式并得出結(jié)果）：生成水的質(zhì)量為，生成水中氧元素的質(zhì)量為，生成水中氫元素的質(zhì)量為，水中氫、氧兩元素的質(zhì)量比為。（1）甲，AgNO3既可以與NH4Cl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，又可與(NH4)2SO（1）甲，AgNO3既可以與NH4Cl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，又可與(NH4)2SO4反應(yīng)生成微溶的Ag2SO4，達(dá)不到良好的分離效果。

（2）①玻璃棒②偏低③（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)選用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學(xué)選用氯化鋇溶液作試劑A，其中同學(xué)所選擇的試劑A不合理，理由是。（2）以下都是在試劑A選擇正確時(shí)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)：①為進(jìn)行稱量、溶解、反應(yīng)、過濾、洗滌沉淀的各項(xiàng)操作，準(zhǔn)備了以下儀器：托盤天平與砝碼、燒杯、過濾器、鐵架臺(tái)及附件、膠頭滴管、量筒。其中還缺少的一件必備的儀器是。②若過濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱量，測(cè)定結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”）。③若實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合物的質(zhì)量為w克，沉淀物的質(zhì)量為m克，實(shí)驗(yàn)測(cè)定的氯化銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式。（1）除去鼓入的空氣中的二氧化碳；（1）除去鼓入的空氣中的二氧化碳；

防止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入B中影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

防止D中的水蒸氣進(jìn)入B中；

用除去二氧化碳的空氣趕走體系中的二氧化碳；

用除去二氧化碳的空氣將反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部趕入B中；

不能；

空氣中的二氧化碳含量與反應(yīng)后體系中的二氧化碳含量不同。

（2）43.4；95.4%〖實(shí)驗(yàn)原理〗Na2CO3＋H2SO4→Na2SO4＋H2O＋CO2↑通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！紝?shí)驗(yàn)裝置〗〖實(shí)驗(yàn)步驟〗①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品。②稱量并記錄B的質(zhì)量（m1）。（稱量時(shí)注意封閉B的兩端）③按動(dòng)鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。④連接上B、C。⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞。⑥按動(dòng)鼓氣球，持續(xù)約1分鐘⑦稱量并記錄B的質(zhì)量（m2）.(稱量時(shí)注意封閉B的兩端及E右端的出口。)⑧計(jì)算：（1）已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是，干燥管C的作用是。步驟③中鼓氣的目的是；步驟⑥中鼓氣的目的是；本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裢瑫r(shí)省略③、⑥兩個(gè)步驟？，原因是。（2）若所取樣品的質(zhì)量為5g，為確保實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（ρ＝1.07g/mL）mL，若m1為51.20g，m2為53.18g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（1）①②③⑥⑧

（2）A－BC（或CB）－KJ－D（1）①②③⑥⑧

（2）A－BC（或CB）－KJ－D

（3）×100％2Na2CO4＋4HCl＝4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O商品過碳酸鈉中往往含有少量的碳酸鈉，為了測(cè)定其純度，現(xiàn)稱取0.9g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。供實(shí)驗(yàn)選用的儀器、試劑如右圖所示。（1）為了使實(shí)驗(yàn)盡可能簡(jiǎn)單，應(yīng)選用的裝置是（填編號(hào)①、②、……）。（2）所選用的裝置的連接順序是（填字母，膠管已略去）。（3）為了能通過實(shí)驗(yàn)和計(jì)算求得樣品的純度。應(yīng)通過排水量氣裝置測(cè)定出氧氣的體積，若所測(cè)定的氧氣的體積折算為質(zhì)量表示，且為mg，則樣品中Na2CO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（1）7.2克（1）7.2克

（2）6.4克

（3）51.2克

（4）51.2︰6.4

（5）2︰1

（6）Cu2O實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后銅的氧化物＋玻璃管*137.8g131.4g氧化鈣十U形管100.8g108g*玻璃管質(zhì)量為80.2g。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求：（1）完全反應(yīng)后生成水的質(zhì)量。（2）生成的水中氧的質(zhì)量。（3）銅的氧化物中銅的質(zhì)量。（4）銅的氧化物中銅和氧的質(zhì)量比。將化合物組成元素的質(zhì)量比，分別除以各自的原子量，即可求得該化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比。（5）計(jì)算銅的氧化物中銅、氧的原子個(gè)數(shù)比。（6）將（5）的計(jì)算結(jié)果變?yōu)樽詈?jiǎn)整數(shù)比，即求得銅的氧化物的化學(xué)式。試寫出銅的氧化物的化學(xué)式。C組①①氧化銅加熱前要先通氫氣，排去試管內(nèi)空氣

②反應(yīng)后熱銅粉還需在氫氣中冷卻

③部分氫氣通過裝有氧化銅的試管時(shí)，未與氧化銅反應(yīng)（1）不漏氣由于不漏氣，加水后試管內(nèi)氣體體積減小，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的水面高出試管內(nèi)的水面。

（1）不漏氣由于不漏氣，加水后試管內(nèi)氣體體積減小，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的水面高出試管內(nèi)的水面。

（2）無法確定由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連；使分液漏斗中液面上方和燒瓶上方的壓強(qiáng)相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的水滴入燒瓶。（1）關(guān)閉圖A裝置中的彈簧夾a后，從長(zhǎng)頸漏斗向試管口注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）_________。判斷理由___________________________________。（2）關(guān)閉圖B裝置中的彈簧夾a后，開啟分液漏斗的活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）______________。判斷理由_____________________________________________。（1）鐵生銹時(shí)跟空氣中的氧氣反應(yīng)，消耗了氧氣而使小燒杯中氣體壓強(qiáng)降低

（2）B＞C＞A＝D

（3）①跟氧氣接觸；

（1）鐵生銹時(shí)跟空氣中的氧氣反應(yīng)，消耗了氧氣而使小燒杯中氣體壓強(qiáng)降低

（2）B＞C＞A＝D

（3）①跟氧氣接觸；

②有水分存在；

③有電解質(zhì)（或答鹽）存在，三者同時(shí)具備時(shí)鐵生銹速度最快。時(shí)間/小時(shí)00.51.01.52.02.53.0A瓶（盛干燥鐵絲）0000000B瓶（盛沾了食鹽水的鐵絲）00.41.23.45.67.69.8C瓶（盛沾了清水的鐵絲）0000.30.82.03.5D瓶（盛完全浸沒在食鹽水中的鐵絲）0000000（1）導(dǎo)管中水面為什么會(huì)上升?________。（2）上述實(shí)驗(yàn)中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序?yàn)椋ㄌ钚?hào)）：________。（3）影響鐵生銹的因素有：________。（3）換一根較長(zhǎng)的導(dǎo)管，并用濕毛巾包住導(dǎo)管，然后在導(dǎo)管另一端做點(diǎn)火實(shí)驗(yàn)。（3）換一根較長(zhǎng)的導(dǎo)管，并用濕毛巾包住導(dǎo)管，然后在導(dǎo)管另一端做點(diǎn)火實(shí)驗(yàn)。

（4）導(dǎo)管口同樣能點(diǎn)燃，去掉毛巾，導(dǎo)管內(nèi)壁看不到冷凝的固體；

導(dǎo)管口不能點(diǎn)燃，去掉毛巾，導(dǎo)管內(nèi)壁可看到有冷凝的固體；

導(dǎo)管口能點(diǎn)燃，但火焰較小，去掉毛巾，導(dǎo)管內(nèi)壁能看到冷凝的固體；

（5）2CnH2n＋2＋(3n＋1)O2→2nCO2＋(2n＋2)H2O（1）[提出問題]導(dǎo)管里一定有可燃性氣體，氣體成分可能會(huì)是什么呢？（2）[猜想]小明認(rèn)為：可能是蠟燭不完全燃燒產(chǎn)生的CO。小鵬認(rèn)為：可能是蠟燭受熱后產(chǎn)生的氣體。小芳認(rèn)為：可能上述兩種情況都有。（3）[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案]請(qǐng)你幫他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，來判斷哪一種分析是正確的。（4）[現(xiàn)象與結(jié)論]如果小明的猜想正確，現(xiàn)象應(yīng)是。如果小鵬的猜想正確，現(xiàn)象應(yīng)是。如果小芳的猜想正確，現(xiàn)象應(yīng)是。（5）如果用CnH2n＋2表示蠟燭的主要成分，則其燃燒的化學(xué)方程式是。（1）20（1）20

（2）表面生成Na2CO3膜阻礙CO2與NaOH反應(yīng)，振蕩試管，使不能生成Na2CO3晶膜試管是1.8×18cm的中型試管（約40mL），觀察到NaOH液面上升17mL所用的時(shí)間見右上圖（1）液面上升最快時(shí)，氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為%。（2）為什么氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)很大時(shí)，液面上升的速度反而變慢，主要是因?yàn)椋灰股仙俣燃涌?，?yīng)采用的實(shí)驗(yàn)措施是。（1）CuSO（1）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4Cu(OH)2CuO＋H2O

（2）①4CuSO4＋6NaOH＝Cu4(OH)6SO4＋3Na2SO4

②將綠色的濁液過濾，并把得到的綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌，至洗滌液中用BaCl2溶液檢驗(yàn)不出SO42－后，用稀鹽酸溶解綠色沉淀，此時(shí)再用BaCl2溶液檢驗(yàn)，溶解液中有大量白色BaSO4生成，表示淺綠色沉淀中有SO42－。①_________________________________，②_________________________________。（2）小明做了這個(gè)實(shí)驗(yàn)。他在試管中倒入2mLCuSO4溶液，再加入一定量NaOH溶液，結(jié)果得到的沉淀并不是藍(lán)色的，而是淺綠色的；將此濁液加熱直至沸騰，觀察不到有分解變黑生成CuO的跡象。這是為什么呢？小明通過查找資料得知，該淺綠色沉淀物可能是溶解度極小的堿式硫酸銅，其化學(xué)式為Cu4(OH)6SO4①請(qǐng)幫小明寫出生成淺綠色沉淀的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②請(qǐng)幫小明設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根。（1）0.18克（1）0.18克

（2）B中黑色CuO逐漸變成紅色，C中有無色液體水生成

（3）3CuO＋2NH33H2O＋3Cu＋N2①實(shí)驗(yàn)前B管及藥品的質(zhì)量為21.32g，實(shí)驗(yàn)后為21.16g。②C管中收集到的物質(zhì)電解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2。③X中兩元素的質(zhì)量比是14︰3，問：（1）C中收集到的液體，質(zhì)量是g。（2）在實(shí)驗(yàn)中看到的現(xiàn)象是。（3）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（1）強(qiáng)酸制弱酸（即酸性相對(duì)強(qiáng)的酸與相對(duì)弱的酸的鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可制得酸性相對(duì)弱的酸）。（1）強(qiáng)酸制弱酸（即酸性相對(duì)強(qiáng)的酸與相對(duì)弱的酸的鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可制得酸性相對(duì)弱的酸）。

（2）