魯教版高一化學(xué)必修二第二章第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)-化學(xué)鍵公開課教學(xué)課件共-

山東科學(xué)技術(shù)出版社高一化學(xué)必修二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)--

化學(xué)鍵

山東科學(xué)技術(shù)出版社高一化學(xué)必修二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)--

化學(xué)鍵第章

2化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第章2化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)鍵與3液態(tài)100℃氣態(tài)1000℃氫氣氧氣將水加熱到100°C，水會(huì)沸騰，將水加熱到1000°C以上，極少量水才會(huì)緩慢分解釋放出H2，O2實(shí)驗(yàn)事實(shí)3液態(tài)100℃氣態(tài)1000℃氫氣氧氣將水加熱到100°C，化學(xué)鍵相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用（引力與斥力）稱為化學(xué)鍵安裝在車軸頭上管住車輪或使軸與齒輪等連接固定的零件化學(xué)鍵相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用（引力與斥力）稱為化學(xué)鍵安裝在【討論】閱讀課本P34，思考以下問題1.根據(jù)Na與Cl核外電子排布，思考Na與Cl如何才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？2.構(gòu)成氯化鈉的微粒是什么？它們通過什么作用緊密結(jié)合？3.請(qǐng)用自己的語(yǔ)言描述NaCl的形成過程。（電子式）化學(xué)鍵的類型點(diǎn)燃2Na+Cl2=2NaCl【討論】閱讀課本P34，思考以下問題化學(xué)鍵的類型點(diǎn)燃2Na+離子鍵：陰陽(yáng)離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。(1)成鍵方式：(2)成鍵微粒：(3)成鍵元素：陰離子和陽(yáng)離子之間靜電作用。

活潑的金屬（IA，IIA）

和活潑非金屬之間（VIA，VIIA）（一般含有活潑金屬元素的化合物中有離子鍵，如強(qiáng)堿（NaOH）、多數(shù)鹽(NaCl、MgCl2，銨鹽)，活潑金屬氧化物（Na2O）等）引力與斥力陰離子和陽(yáng)離子離子鍵：陰陽(yáng)離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。(1)成鍵方式：我只有一個(gè)電子，能再得一個(gè)多好！差一個(gè)電子我就穩(wěn)定了，伐開心！eＨ原子eeeeCl原子eee我只有一個(gè)電子，能再得一個(gè)多好！差一個(gè)電子我就穩(wěn)定了，伐開心如果你是中間裁判人，你如何解決H與

Cl的困難？如果你是中間裁判人，二位好！我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子放到中間，可以嗎？e試試看吧可以eeeeeeeＨ原子Cl原子二位好！我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子放到中間，可以嗎愿意愿意H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？eeeeeeeeHCl分子請(qǐng)用電子式表示HCl的形成過程愿意愿意H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵②成鍵微粒：原子

①成鍵方式：共用電子對(duì)例：非金屬單質(zhì)（金剛石，O2），酸（HCl.H2SO4）非金屬氧化物（SiO2.CO2）,氫化物（NH3.H2S）等。

非金屬元素③成鍵元素：共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵②成鍵微粒：原子練習(xí)：下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵，哪些含有共價(jià)鍵Na2S、NO2、K2O、CO2、H2O、HCl、SiO2CuSO4、NaOH、H2SO4、

NH4Cl、AlCl3含有離子鍵的化合物稱為離子化合物只含共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物金剛石、He、N2共價(jià)鍵練習(xí)：下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵，哪些含有共價(jià)鍵Na2S、NO判斷正誤—分層練習(xí)金屬與非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵。形成離子鍵的微粒是陰陽(yáng)離子。錯(cuò)錯(cuò)對(duì)判斷正誤—分層練習(xí)錯(cuò)錯(cuò)對(duì)化學(xué)鍵相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用（引力與斥力）稱為化學(xué)鍵說說你對(duì)化學(xué)鍵的理解化學(xué)鍵相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用（引力與斥力）稱為化學(xué)鍵說說你練習(xí).下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在與相鄰分

子之間B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)相互作用D.化學(xué)鍵是一種強(qiáng)烈的吸引作用力C練習(xí).下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）C化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的生成。

化學(xué)反應(yīng)斷裂的鍵生成的鍵氫氫鍵氧氧鍵氫氧鍵氫氫鍵氯氯鍵氫氯鍵氮氮鍵氫氫鍵氮?dú)滏I從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)斷裂的鍵生成的鍵氫氫鍵的類型離子鍵共價(jià)鍵定義作用力成鍵微粒成鍵元素成鍵過程成鍵原因陰、陽(yáng)離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵相鄰原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵靜電作用共用電子對(duì)陰、陽(yáng)離子原子活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）非金屬元素得失電子共用電子對(duì)

最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)總結(jié)鍵的類型離子鍵共價(jià)鍵定義作用力成鍵微粒成鍵元素成鍵過程知識(shí)支持電子式：元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來表示元素原子的最外層電子。例：用電子式表示NaCl形成過程知識(shí)支持【頭腦風(fēng)暴】NaCl、MgCl2都是由離子鍵構(gòu)成的化合物，為什么陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同？請(qǐng)用電子式表示MgCl2的形成過程【頭腦風(fēng)暴】【頭腦風(fēng)暴】1.為什么在HCl分子中，H顯正價(jià)，Cl顯負(fù)價(jià)2.HCl、H2O都是由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物，為什么原子個(gè)數(shù)比不同？請(qǐng)用電子式表示H2O的形成過程【頭腦風(fēng)暴】課后練習(xí)1.下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是：（）A.加熱分解氯化銨B.干冰氣化C.水通電分解D.氯化鈉溶于水2.下列幾組化合物，化學(xué)鍵型不相同的是：（）A.NH3

和H2OB.HCl和HNO3

C.H2S和Na2SD.CaCl2和NaCl3.下列微粒中，含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A.NH3B.NH4ClC.H2SD.KClBCB課后練習(xí)BCB山東科學(xué)技術(shù)出版社高一化學(xué)必修二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)--

化學(xué)鍵

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化學(xué)鍵第章

2化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第章2化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)鍵與24液態(tài)100℃氣態(tài)1000℃氫氣氧氣將水加熱到100°C，水會(huì)沸騰，將水加熱到1000°C以上，極少量水才會(huì)緩慢分解釋放出H2，O2實(shí)驗(yàn)事實(shí)3液態(tài)100℃氣態(tài)1000℃氫氣氧氣將水加熱到100°C，化學(xué)鍵相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用（引力與斥力）稱為化學(xué)鍵安裝在車軸頭上管住車輪或使軸與齒輪等連接固定的零件化學(xué)鍵相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用（引力與斥力）稱為化學(xué)鍵安裝在【討論】閱讀課本P34，思考以下問題1.根據(jù)Na與Cl核外電子排布，思考Na與Cl如何才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？2.構(gòu)成氯化鈉的微粒是什么？它們通過什么作用緊密結(jié)合？3.請(qǐng)用自己的語(yǔ)言描述NaCl的形成過程。（電子式）化學(xué)鍵的類型點(diǎn)燃2Na+Cl2=2NaCl【討論】閱讀課本P34，思考以下問題化學(xué)鍵的類型點(diǎn)燃2Na+離子鍵：陰陽(yáng)離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。(1)成鍵方式：(2)成鍵微粒：(3)成鍵元素：陰離子和陽(yáng)離子之間靜電作用。

活潑的金屬（IA，IIA）

和活潑非金屬之間（VIA，VIIA）（一般含有活潑金屬元素的化合物中有離子鍵，如強(qiáng)堿（NaOH）、多數(shù)鹽(NaCl、MgCl2，銨鹽)，活潑金屬氧化物（Na2O）等）引力與斥力陰離子和陽(yáng)離子離子鍵：陰陽(yáng)離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。(1)成鍵方式：我只有一個(gè)電子，能再得一個(gè)多好！差一個(gè)電子我就穩(wěn)定了，伐開心！eＨ原子eeeeCl原子eee我只有一個(gè)電子，能再得一個(gè)多好！差一個(gè)電子我就穩(wěn)定了，伐開心如果你是中間裁判人，你如何解決H與

Cl的困難？如果你是中間裁判人，二位好！我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子放到中間，可以嗎？e試試看吧可以eeeeeeeＨ原子Cl原子二位好！我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子放到中間，可以嗎愿意愿意H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？eeeeeeeeHCl分子請(qǐng)用電子式表示HCl的形成過程愿意愿意H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵②成鍵微粒：原子

①成鍵方式：共用電子對(duì)例：非金屬單質(zhì)（金剛石，O2），酸（HCl.H2SO4）非金屬氧化物（SiO2.CO2）,氫化物（NH3.H2S）等。

非金屬元素③成鍵元素：共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵②成鍵微粒：原子練習(xí)：下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵，哪些含有共價(jià)鍵Na2S、NO2、K2O、CO2、H2O、HCl、SiO2CuSO4、NaOH、H2SO4、

NH4Cl、AlCl3含有離子鍵的化合物稱為離子化合物只含共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物金剛石、He、N2共價(jià)鍵練習(xí)：下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵，哪些含有共價(jià)鍵Na2S、NO判斷正誤—分層練習(xí)金屬與非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵。形成離子鍵的微粒是陰陽(yáng)離子。錯(cuò)錯(cuò)對(duì)判斷正誤—分層練習(xí)錯(cuò)錯(cuò)對(duì)化學(xué)鍵相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用（引力與斥力）稱為化學(xué)鍵說說你對(duì)化學(xué)鍵的理解化學(xué)鍵相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用（引力與斥力）稱為化學(xué)鍵說說你練習(xí).下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在與相鄰分

子之間B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)相互作用D.化學(xué)鍵是一種強(qiáng)烈的吸引作用力C練習(xí).下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）C化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的生成。

化學(xué)反應(yīng)斷裂的鍵生成的鍵氫氫鍵氧氧鍵氫氧鍵氫氫鍵氯氯鍵氫氯鍵氮氮鍵氫氫鍵氮?dú)滏I從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)斷裂的鍵生成的鍵氫氫鍵的類型離子鍵共價(jià)鍵定義作用力成鍵微粒成鍵元素成鍵過程成鍵原因陰、陽(yáng)離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵相鄰原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵靜電作用共用電子對(duì)陰、陽(yáng)離子原子活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）非金屬元素得失電子共用電子對(duì)

最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)總結(jié)鍵的類型離子鍵共價(jià)鍵定義作用力成鍵微粒成鍵元素成鍵過程知識(shí)支持電子式：元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來表示元素原子的最外層電子。例：用電子式表示NaCl形成過程知識(shí)支持【頭腦風(fēng)暴】NaCl、MgCl2都是由離子鍵構(gòu)成的化合物，為什么陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同？請(qǐng)用電子式表示MgCl2的形成過程【頭腦風(fēng)暴】【頭腦風(fēng)暴】1.為什么在HCl分子中，H顯正價(jià)，Cl顯負(fù)價(jià)2.HCl、H2O都是由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物，為什么原子個(gè)數(shù)比不同？請(qǐng)用電子式表示H2O的形成過程【頭腦風(fēng)暴】課后練習(xí)1.下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是