高中化學必修2-第一章-總復習匯總課件

第一章（復習課）物質結構元素周期律第一章（復習課）1.原子AX原子核核外電子質子中子一、原子的組成ZZ個Z個A-Z個1.質量數(shù)（A）＝質子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）2.原子：核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)3.陽離子：核電荷數(shù)＝質子數(shù)>核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝a－m4.陰離子：核電荷數(shù)＝質子數(shù)<核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝b＋n幾個重要的關系式1.原子AX原子核核外電子質子中子一、原子的組成ZZ個Z個A

元素是具有相同核電荷數(shù)(質子數(shù))的同一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質子數(shù)是相同的。決定元素種類的是：質子數(shù)決定原子種類的是：決定元素化學性質的是：質子數(shù)和中子數(shù)核外電子數(shù)，主要是最外層電子數(shù)2、核素：具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各為一種核素。116688表示核素要用原子符號：AXZ元素是具有相同核電荷數(shù)(質子數(shù))的同一類原子的

3、同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

即：同種元素的不同核素互稱為同位素或：同種元素的不同原子互稱為同位素即：同種元素的不同核素互稱為同位素同位素的性質：(1)同一元素的各種同位素雖然質量數(shù)不同，它們的化學性質幾乎完全相同，但物理性質有所不同.(2)天然存在的某種元素里，各種同位素所占的原子個數(shù)百分比一般是不變的。如氯元素有兩種同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%

同種元素可以由多種不同的同位素原子，因此元素的種類一定少于原子的種類。3、同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的4、相對原子質量（1）核素的相對原子質量＝1個原子的質量1個12C原子的質量612如16O的相對原子質量：8Ar（16O）＝82.657×10－26kg1.993×10－26kg12＝15.998核素的近似相對原子質量＝質量數(shù)原子的近似相對原子質量=該原子的質量數(shù)4、相對原子質量（1）核素的相對原子質量＝1個原子的質量1個（２）元素的相對原子質量等于各同位素的相對原子質量與其各同位素的原子數(shù)百分比（豐度）的乘積：

元素的近似相對原子質量等于各同位素的質量數(shù)與其各同位素的原子數(shù)百分比（豐度）的乘積。元素的相對原子質量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…如Cl的相對原子質量：Ar（Cl）＝34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453元素的近似相對原子質量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…Ar（Cl）＝35×75.77%＋37×24.23%＝35.485?同素異形體是指同一種元素形成的多種不同單質O2和O3紅磷和白磷石墨和金剛石（２）元素的相對原子質量等于各同位素的相對原子質量與其各同位同位素舉例及應用（PLAY）(1)H的三種同位素：

(2)U的三種同位素：是造原子彈及核反應堆的材料。(3)C的三種同位素：是原子量的標準H12H131H1是制造氫彈的材料。92U23492U23592U2386C126C

136C

14同位素舉例及應用（PLAY）(1)H的三種同位素：(2)理解相對原子質量的概念R原子的核內質子數(shù)為m，中子數(shù)為ｎ，則下列敘述正確的是()A.這種元素的相對原子質量為ｍ＋ｎB.不能由此確定該元素的相對原子質量C.其原子質量與C原子質量之比約為：(ｍ＋ｎ)∶12D.原子核內中子數(shù)為ｎ的原子可能是R原子的同位素BC理解相對原子質量的概念R原子的核內質子數(shù)為m，中子數(shù)為ｎ，則鞏固練題：1、電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（）A、電子數(shù)B、最外層電子數(shù)

C、電子層數(shù)D、次外層電子數(shù)2、2311Na+中的質子數(shù)是

，中子數(shù)是

，核外電子數(shù)是

，質量數(shù)是

。3、3216S2-中的質子數(shù)是

，中子數(shù)是

，核外電子數(shù)是

，質量數(shù)是

。

D1112101618231632鞏固練題：D11121016182316324.某粒子用ARn－表示，下列關于該粒子的敘述正確的A.所含質子數(shù)=A－nB.所含中子數(shù)=A－ZC.所含電子數(shù)=Z+nD.所帶電荷=nZ5.某元素Mn+核外有a個電子,該元素的某種原子的質量數(shù)為A,則該原子的核內中子數(shù)為A.A－a+n B.A－a－nC.A+a－n D.A+a+nBCB4.某粒子用ARn－表示，下列關于該粒子的敘述正確的Z5.某6.(1997,全國)X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果aXm+、bYn+

、

cZn-

、dRm-

四種離子的電子層結構相同(abcd為元素的原子序數(shù))，則下列關系正確的是（）(A)a–c=m-n(B)a–b=n–m(C)c–d=m+n(D)b–d=m+n由aXm+

和cZn-，得：a–m=c+n由aXm+

和bYn+

，得：a–m=b-n由cZn-和dRm-

，得：c+n=d+m由bYn+

和dRm-

，得：b–n=d+mD6.(1997,全國)X、Y、Z和R分別代表四由1234567短周期長周期種類28818181、周期電子層數(shù)相同，原子序數(shù)遞增3232三、元素周期表147短周期長周期種類1、周期電子層數(shù)相同，原子序數(shù)遞增32VIII零族0副族IA主族IIAIIIAIVAVAVIAVIIA7個IBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB第八族7個2、族

用羅馬數(shù)字表示序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)VIII零族0副族IA主族IIAIIIAIV[例]（2000年，廣東）在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（）（A）8、18、32、32（B）8、18、18、32（C）8、18、18、18（D）8、8、18、18B[例]（2000年，全國）甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）（A）x+2（B）x+4（C）x+8（D）x+18B[例]（2000年，廣東）在周期表中，第三、四、B[例]（2二.原子核外電子的排布①分層排布：分別用n=1、2、3、4、5、6、7來表示從內到外的電子層，并分別用符號K、L、M、N、O、P、Q來表示）；②在離核較近的區(qū)域運動的電子能量較低，在離核較遠的區(qū)域運動的電子能量較高，原子核外的電子總是盡可能地先從內層排起；1234567KLMNOPQ由內到外，能量逐漸升高二.原子核外電子的排布①分層排布：分別用n=1、2、1.核外電子的排布規(guī)律(1)各電子層最多容納2n2個電子；(2)最外層電子數(shù)不超過8個電子(K層為不超過2個)；(3)次外層電子數(shù)不能超過18個，倒數(shù)第三層不能超過32個。(4)核外電子總是盡可能先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。即排滿了K層才排L層，排滿L層再排M層。

以上規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地機械套用。

1.核外電子的排布規(guī)律(1)各電子層最多容納2n2個電子；識記：核外電子數(shù)相同(10個電子)的微粒原子:Ne分子:CH4、NH3、H2O、HF陽離子:Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

、NH4+陰離子:N3-、O2-

、F-、OH-識記：核外電子數(shù)相同(10個電子)的微粒原子:Ne分[1](1998年全國)下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（）（A）光氣(COCl2)（B）六氟化硫

（C）二氟化氙（D）三氟化硼A[2](1999年全國)下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）（A）BeCl2

（B）PCl3

（C）PCl5

（D）N2BD8電子結構練習：化合物的8電子結構=最外層電子數(shù)+︱化合價︳[1](1998年全國)下列分子中所有原子都滿足A[2](1三、元素周期律

元素的性質（原子半徑、化合價、金屬性、非金屬性）隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這個規(guī)律叫做元素周期律。

元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。周期序數(shù)＝電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)三、元素周期律元素的性質（原子半徑、化合價、金屬性1、比較微粒半徑大小的規(guī)律

⑴同周期元素的原子或最高價離子(相同電荷)半徑從左到右漸小

⑵同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大

⑷同種元素的微粒：陽離子<中性原子<陰離子

價態(tài)越高，微粒半徑越小。⑶核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小

Na>Mg>Al>SiNa+>Mg2+>Al3+

Li<Na<KF-<Cl-<Br-

O2

>F->Na+>Mg2+>Al3+

(第二周期陰離子）(第三周期陽離子）Fe+3<Fe2+<FeH+<H<H-1、比較微粒半徑大小的規(guī)律⑴同周期元素的原子或最高價

***化合價與最外層電子數(shù)關系2、隨著元素原子序數(shù)的遞增，電子層相同的元素主要化合價呈現(xiàn)周期性的變化。c、負化合價數(shù)=最外層電子數(shù)–8

（金屬元素無負化合價，H例外）a、最高正價=最外層電子數(shù)（氧，氟例外，氟無正價，氧無最高正價）b、最外層電子數(shù)大于或等于4則出現(xiàn)負價***化合價與最外層電子數(shù)關系2、隨著元素原子序數(shù)的遞[例](已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是()（A）鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃剑˙）氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

（C）氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱（D）單質跟冷水反應生成氫氣AC

4Be和5B同是第二周期元素，從左到右，原子半徑減小化合物的8電子結構=最外層電子數(shù)+︱化合價︳

4Be和20Ca都是ⅡA元素，鈹?shù)慕饘傩员肉}弱。鈹?shù)慕饘傩员孺V弱。鎂與冷水不反應，與沸水才反應。[例](已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。AC4Be和5B同練習：1、下列變化的比較,不正確的是:（）A.

酸性強弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

B.

原子半徑大小:Na>S>OC.

堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH

D.

還原性強弱:F->Cl->I-2、下列各組中，屬于同位素的是：（

）A．H2、D2、T2

B金剛石和足球烯C60

C

H2O和D2O

D16O和18OD

D

練習：DD3、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進入市場,已知它與氧元素同族,與K同周期,關于硒的說法中不正確的是:（）A.

原子序數(shù)為34

B.最高價氧化物的水化物的分子式為:H2SeO4C.

Se的非金屬性比Br弱

D.

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強D3、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在【1】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是（）（A）X的原子序數(shù)比Y?。˙）X原子的最外層電子數(shù)比Y的大（C）X的原子半徑比Y的大（D）X元素的最高正價比Y的小CD

X元素與Y元素的相對位置是YXAr（結構相同的離子，陰上陽下，序大徑小）【2】下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最小的是

A．LiIB．NaBrC．KClD．CsFD【1】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層4.A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結構。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則ABC三種離子半徑大小的順序是（）

A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>A3.隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是()

A.單質的熔沸點逐漸降低

B.鹵素離子的還原性逐漸增強

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

D.單質氧化性逐漸增強BB4.A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的五、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化1.元素金屬性強弱判斷依據(jù)：依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙，說明甲的金屬性比乙強。（1）單質與水(或酸)反應置換出氫的難易程度（或反應的劇烈程度）。元素金屬性越強，越易反應。（2）最高價氧化物的水化物----氫氧化物的堿性強弱。元素金屬性越強，堿性越強。（3）金屬間的置換反應。五、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化1.元素金屬性強弱判斷

練習：下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是（）A、A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B、A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C、1molA從酸中置換出H+生成的H2比1molB從酸中置換出H+生成的H2多D、常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

D練習：下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強的2.元素非金屬性強弱判斷依據(jù)：越易與氫氣化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，其非金屬性也就越強。（1）最高價氧化物的水化物的酸性強弱。

（2）跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性。（3）非金屬單質間的置換反應（Cl2>I2）元素非金屬性越強，酸性越強。2.元素非金屬性強弱判斷依據(jù)：越易與氫氣化合，生成的練習：能夠說明元素A的非金屬性比元素B的非金屬性強的理由有（）A、通常條件下，元素A的單質是氣態(tài)，元素B的單質是固態(tài)B、A、B兩元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子半徑A<BC、A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物分解溫度高D、A的最高價氧化物對應水化物酸性弱于B的最高價氧化物對應水化物酸性

BC練習：能夠說明元素A的非金屬性比元素B的BC練習：有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質在高溫下與B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:(1)

元素名稱:A______B_____C_____D______(2)D元素位于周期表中

周期

族(3)

寫出AB2與C2B2反應的化學方程式

。

(4)

畫出B的原子結構簡圖___________________,電子式表示化合物C2D的形成過程：

。碳

氧

鈉

硫

三

VIA

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22+Na+Na+練習：有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到六、化學鍵1、化學鍵：在原子結合成分子時，相鄰的原子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵?；瘜W反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。2、離子鍵和共價鍵化學鍵離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵六、化學鍵1、化學鍵：在原子結合成分子時，相鄰的原子之間強烈3、離子鍵及離子化合物（1）定義：使陰陽離子結合成化合物的靜電作用(靜電引力、斥力)，叫離子鍵。凡是含有離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。離子鍵只存在于離子化合物中。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物離子化合物不一定含有金屬元素含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物NH4ClAlCl3（2）形成范圍：活潑金屬(或NH4+)與活潑非金屬(或酸根，OH－)之間。3、離子鍵及離子化合物（1）定義：使陰陽離子結合成化合物的靜(3)電子式的書寫原子的電子式在元素周圍用小黑點“·”或小叉“×”來標出其最外層電子數(shù)。②簡單陽離子的電子式就是其離子符號HOClMgNaMg2+Fe3+Na+③簡單陰離子的電子式在元素周圍標出其最外層電子數(shù)（一般為8電子結構）后，用[]括起來，并在右上角標出所帶的電荷數(shù)。ClO2-(3)電子式的書寫原子的電子式在元素周圍用小④復雜陰、陽離子的電子式標明電子數(shù)后，用[]括起來，并在右上角標出所帶的電荷數(shù)。NH4+NO3-OH-H3O+O22-⑤離子化合物的電子式把陰、陽離子的電子式按一定比例組合（相同離子不能寫在一起）。ClNaNaO2-NaClMg2+

Cl④復雜陰、陽離子的電子式標明電子數(shù)后，用[⑥用電子式表示離子化合物的形成過程例：ClNaClNaMg2BrBrSKKS2-K+K+BrMgBr結論4：用電子式表示離子化合物形成過程注意a

原子A的電子式+原子B的電子式→化合物的電子式

b

不能把“→”寫成“=”。

c

用電子式表示物質與用電子式表示物質形成過程的區(qū)別NaClK2SMgBr2⑥用電子式表示離子化合物的形成過程例：ClNaClNaMg24、共價鍵及共價化合物（1）定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。只含有共價鍵的化合物叫共價化合物含有共價鍵的分子不一定是共價化合物離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵（或含共價鍵的化合物不一定是離子化合物）稀有氣體單質是單原子分子，一定不含化學鍵含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物如：H2、O2如：NaOH、K2O2如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等4、共價鍵及共價化合物（1）定義：原子間通過共用電子對所形成（3）共價鍵可分為極性鍵和非極性鍵。如：H—Cl、H—F鍵等為極性鍵（由不同種非金屬組成）；H—H、Cl—Cl鍵等為非極性鍵（由同種非金屬組成）。（2）形成條件：

a.同種或不同種非金屬元素原子結合；

b.部分金屬元素原子與非金屬元素原子,如AlCl3;FeCl3

；（4）用電子式表示共價鍵的形成過程：如H··H＋→HH··H﹣H（結構式）···Cl··

：H·＋→Cl····

H····H﹣Cl（結構式）（3）共價鍵可分為極性鍵和非極性鍵。（2）形成條件：（4）用例C．H．Cl.O．Na五種元素的相互作用結合，在由兩種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫兩種)

，共價化合物有(寫四種)

、

，在三種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫兩種)

共價化合物有(寫兩種)

。

NaClNa2OH2OHClCO2CH4NaOHNa2CO3HClOH2CO3例C．H．Cl.O．Na五種元素的相互作用結合，在由兩種練習：寫出下列各物質的電子式：（１）Cl2、N2、

HCl、H2O、NH3、CH4、CCl4練習：寫出下列各物質的電子式：（１）Cl2、N2、HCl

（２）寫出下列各物質的電子式：

NaCl、MgO、MgCl2、NaOH、Ca(OH)2、Na2O2、NH4F（２）寫出下列各物質的電子式：NaCl、MgO、[例2](1997年上海)下列電子式書寫正確的是（）（A）[Na+]︰S︰2-

[Na+]（B）

H:N:H[:Cl:]-

（C）

H:N:H（D）H+[:S:]2-H+B

︰︰H::H+:::H::Na+[:S:]2-Na+::H:S:H::H:N:H::H[例2](1997年上海)下列電子式書寫正確的是（第一章（復習課）物質結構元素周期律第一章（復習課）1.原子AX原子核核外電子質子中子一、原子的組成ZZ個Z個A-Z個1.質量數(shù)（A）＝質子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）2.原子：核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)3.陽離子：核電荷數(shù)＝質子數(shù)>核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝a－m4.陰離子：核電荷數(shù)＝質子數(shù)<核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝b＋n幾個重要的關系式1.原子AX原子核核外電子質子中子一、原子的組成ZZ個Z個A

元素是具有相同核電荷數(shù)(質子數(shù))的同一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質子數(shù)是相同的。決定元素種類的是：質子數(shù)決定原子種類的是：決定元素化學性質的是：質子數(shù)和中子數(shù)核外電子數(shù)，主要是最外層電子數(shù)2、核素：具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各為一種核素。116688表示核素要用原子符號：AXZ元素是具有相同核電荷數(shù)(質子數(shù))的同一類原子的

3、同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

即：同種元素的不同核素互稱為同位素或：同種元素的不同原子互稱為同位素即：同種元素的不同核素互稱為同位素同位素的性質：(1)同一元素的各種同位素雖然質量數(shù)不同，它們的化學性質幾乎完全相同，但物理性質有所不同.(2)天然存在的某種元素里，各種同位素所占的原子個數(shù)百分比一般是不變的。如氯元素有兩種同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%

同種元素可以由多種不同的同位素原子，因此元素的種類一定少于原子的種類。3、同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的4、相對原子質量（1）核素的相對原子質量＝1個原子的質量1個12C原子的質量612如16O的相對原子質量：8Ar（16O）＝82.657×10－26kg1.993×10－26kg12＝15.998核素的近似相對原子質量＝質量數(shù)原子的近似相對原子質量=該原子的質量數(shù)4、相對原子質量（1）核素的相對原子質量＝1個原子的質量1個（２）元素的相對原子質量等于各同位素的相對原子質量與其各同位素的原子數(shù)百分比（豐度）的乘積：

元素的近似相對原子質量等于各同位素的質量數(shù)與其各同位素的原子數(shù)百分比（豐度）的乘積。元素的相對原子質量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…如Cl的相對原子質量：Ar（Cl）＝34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453元素的近似相對原子質量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…Ar（Cl）＝35×75.77%＋37×24.23%＝35.485?同素異形體是指同一種元素形成的多種不同單質O2和O3紅磷和白磷石墨和金剛石（２）元素的相對原子質量等于各同位素的相對原子質量與其各同位同位素舉例及應用（PLAY）(1)H的三種同位素：

(2)U的三種同位素：是造原子彈及核反應堆的材料。(3)C的三種同位素：是原子量的標準H12H131H1是制造氫彈的材料。92U23492U23592U2386C126C

136C

14同位素舉例及應用（PLAY）(1)H的三種同位素：(2)理解相對原子質量的概念R原子的核內質子數(shù)為m，中子數(shù)為ｎ，則下列敘述正確的是()A.這種元素的相對原子質量為ｍ＋ｎB.不能由此確定該元素的相對原子質量C.其原子質量與C原子質量之比約為：(ｍ＋ｎ)∶12D.原子核內中子數(shù)為ｎ的原子可能是R原子的同位素BC理解相對原子質量的概念R原子的核內質子數(shù)為m，中子數(shù)為ｎ，則鞏固練題：1、電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（）A、電子數(shù)B、最外層電子數(shù)

C、電子層數(shù)D、次外層電子數(shù)2、2311Na+中的質子數(shù)是

，中子數(shù)是

，核外電子數(shù)是

，質量數(shù)是

。3、3216S2-中的質子數(shù)是

，中子數(shù)是

，核外電子數(shù)是

，質量數(shù)是

。

D1112101618231632鞏固練題：D11121016182316324.某粒子用ARn－表示，下列關于該粒子的敘述正確的A.所含質子數(shù)=A－nB.所含中子數(shù)=A－ZC.所含電子數(shù)=Z+nD.所帶電荷=nZ5.某元素Mn+核外有a個電子,該元素的某種原子的質量數(shù)為A,則該原子的核內中子數(shù)為A.A－a+n B.A－a－nC.A+a－n D.A+a+nBCB4.某粒子用ARn－表示，下列關于該粒子的敘述正確的Z5.某6.(1997,全國)X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果aXm+、bYn+

、

cZn-

、dRm-

四種離子的電子層結構相同(abcd為元素的原子序數(shù))，則下列關系正確的是（）(A)a–c=m-n(B)a–b=n–m(C)c–d=m+n(D)b–d=m+n由aXm+

和cZn-，得：a–m=c+n由aXm+

和bYn+

，得：a–m=b-n由cZn-和dRm-

，得：c+n=d+m由bYn+

和dRm-

，得：b–n=d+mD6.(1997,全國)X、Y、Z和R分別代表四由1234567短周期長周期種類28818181、周期電子層數(shù)相同，原子序數(shù)遞增3232三、元素周期表147短周期長周期種類1、周期電子層數(shù)相同，原子序數(shù)遞增32VIII零族0副族IA主族IIAIIIAIVAVAVIAVIIA7個IBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB第八族7個2、族

用羅馬數(shù)字表示序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)VIII零族0副族IA主族IIAIIIAIV[例]（2000年，廣東）在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（）（A）8、18、32、32（B）8、18、18、32（C）8、18、18、18（D）8、8、18、18B[例]（2000年，全國）甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）（A）x+2（B）x+4（C）x+8（D）x+18B[例]（2000年，廣東）在周期表中，第三、四、B[例]（2二.原子核外電子的排布①分層排布：分別用n=1、2、3、4、5、6、7來表示從內到外的電子層，并分別用符號K、L、M、N、O、P、Q來表示）；②在離核較近的區(qū)域運動的電子能量較低，在離核較遠的區(qū)域運動的電子能量較高，原子核外的電子總是盡可能地先從內層排起；1234567KLMNOPQ由內到外，能量逐漸升高二.原子核外電子的排布①分層排布：分別用n=1、2、1.核外電子的排布規(guī)律(1)各電子層最多容納2n2個電子；(2)最外層電子數(shù)不超過8個電子(K層為不超過2個)；(3)次外層電子數(shù)不能超過18個，倒數(shù)第三層不能超過32個。(4)核外電子總是盡可能先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。即排滿了K層才排L層，排滿L層再排M層。

以上規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地機械套用。

1.核外電子的排布規(guī)律(1)各電子層最多容納2n2個電子；識記：核外電子數(shù)相同(10個電子)的微粒原子:Ne分子:CH4、NH3、H2O、HF陽離子:Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

、NH4+陰離子:N3-、O2-

、F-、OH-識記：核外電子數(shù)相同(10個電子)的微粒原子:Ne分[1](1998年全國)下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（）（A）光氣(COCl2)（B）六氟化硫

（C）二氟化氙（D）三氟化硼A[2](1999年全國)下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）（A）BeCl2

（B）PCl3

（C）PCl5

（D）N2BD8電子結構練習：化合物的8電子結構=最外層電子數(shù)+︱化合價︳[1](1998年全國)下列分子中所有原子都滿足A[2](1三、元素周期律

元素的性質（原子半徑、化合價、金屬性、非金屬性）隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這個規(guī)律叫做元素周期律。

元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。周期序數(shù)＝電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)三、元素周期律元素的性質（原子半徑、化合價、金屬性1、比較微粒半徑大小的規(guī)律

⑴同周期元素的原子或最高價離子(相同電荷)半徑從左到右漸小

⑵同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大

⑷同種元素的微粒：陽離子<中性原子<陰離子

價態(tài)越高，微粒半徑越小。⑶核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小

Na>Mg>Al>SiNa+>Mg2+>Al3+

Li<Na<KF-<Cl-<Br-

O2

>F->Na+>Mg2+>Al3+

(第二周期陰離子）(第三周期陽離子）Fe+3<Fe2+<FeH+<H<H-1、比較微粒半徑大小的規(guī)律⑴同周期元素的原子或最高價

***化合價與最外層電子數(shù)關系2、隨著元素原子序數(shù)的遞增，電子層相同的元素主要化合價呈現(xiàn)周期性的變化。c、負化合價數(shù)=最外層電子數(shù)–8

（金屬元素無負化合價，H例外）a、最高正價=最外層電子數(shù)（氧，氟例外，氟無正價，氧無最高正價）b、最外層電子數(shù)大于或等于4則出現(xiàn)負價***化合價與最外層電子數(shù)關系2、隨著元素原子序數(shù)的遞[例](已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是()（A）鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃剑˙）氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

（C）氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱（D）單質跟冷水反應生成氫氣AC

4Be和5B同是第二周期元素，從左到右，原子半徑減小化合物的8電子結構=最外層電子數(shù)+︱化合價︳

4Be和20Ca都是ⅡA元素，鈹?shù)慕饘傩员肉}弱。鈹?shù)慕饘傩员孺V弱。鎂與冷水不反應，與沸水才反應。[例](已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。AC4Be和5B同練習：1、下列變化的比較,不正確的是:（）A.

酸性強弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

B.

原子半徑大小:Na>S>OC.

堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH

D.

還原性強弱:F->Cl->I-2、下列各組中，屬于同位素的是：（

）A．H2、D2、T2

B金剛石和足球烯C60

C

H2O和D2O

D16O和18OD

D

練習：DD3、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進入市場,已知它與氧元素同族,與K同周期,關于硒的說法中不正確的是:（）A.

原子序數(shù)為34

B.最高價氧化物的水化物的分子式為:H2SeO4C.

Se的非金屬性比Br弱

D.

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強D3、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在【1】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是（）（A）X的原子序數(shù)比Y?。˙）X原子的最外層電子數(shù)比Y的大（C）X的原子半徑比Y的大（D）X元素的最高正價比Y的小CD

X元素與Y元素的相對位置是YXAr（結構相同的離子，陰上陽下，序大徑小）【2】下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最小的是

A．LiIB．NaBrC．KClD．CsFD【1】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層4.A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結構。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則ABC三種離子半徑大小的順序是（）

A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>A3.隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是()

A.單質的熔沸點逐漸降低

B.鹵素離子的還原性逐漸增強

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

D.單質氧化性逐漸增強BB4.A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的五、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化1.元素金屬性強弱判斷依據(jù)：依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙，說明甲的金屬性比乙強。（1）單質與水(或酸)反應置換出氫的難易程度（或反應的劇烈程度）。元素金屬性越強，越易反應。（2）最高價氧化物的水化物----氫氧化物的堿性強弱。元素金屬性越強，堿性越強。（3）金屬間的置換反應。五、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化1.元素金屬性強弱判斷

練習：下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是（）A、A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B、A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C、1molA從酸中置換出H+生成的H2比1molB從酸中置換出H+生成的H2多D、常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

D練習：下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強的2.元素非金屬性強弱判斷依據(jù)：越易與氫氣化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，其非金屬性也就越強。（1）最高價氧化物的水化物的酸性強弱。

（2）跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性。（3）非金屬單質間的置換反應（Cl2>I2）元素非金屬性越強，酸性越強。2.元素非金屬性強弱判斷依據(jù)：越易與氫氣化合，生成的練習：能夠說明元素A的非金屬性比元素B的非金屬性強的理由有（）A、通常條件下，元素A的單質是氣態(tài)，元素B的單質是固態(tài)B、A、B兩元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子半徑A<BC、A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物分解溫度高D、A的最高價氧化物對應水化物酸性弱于B的最高價氧化物對應水化物酸性

BC練習：能夠說明元素A的非金屬性比元素B的BC練習：有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質在高溫下與B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:(1)

元素名稱:A______B_____C_____D______(2)D元素位于周期表中

周期

族(3)

寫出AB2與C2B2反應的化學方程式

。

(4)

畫出B的原子結構簡圖___________________,電子式表示化合物C2D的形成過程：

。碳

氧

鈉

硫

三

VIA

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22+Na+Na+練習：有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到六、化學鍵1、化學鍵：在原子結合成分子時，相鄰的原子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵?；瘜W反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。2、離子鍵和共價鍵化學鍵離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵六、化學鍵1、化學鍵：在原子結合成分子時，相鄰的原子之間強烈3、離子鍵及離子化合物（1）定義：使陰陽離子結合成化合物的靜電作用(靜電引力、斥力)，叫離子鍵。凡是含有離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。離子鍵只存在于離子化合物中。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物離子化合物不一定含有金屬元素含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物NH4ClAlCl3（2）形成范圍：活潑金屬(或NH4+)