江蘇省洪澤外國語中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期期末檢測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子在水溶液中能大量共存的是選項離子AK＋、SO、Cl－、HS－BNa＋、Al3＋、Cl－、HCOCH＋、Ba2＋、NO、CH3COO－DFe2＋、Na＋、NO、ClO－A．A B．B C．C D．D2、下列說法正確的是()A．中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫硫酸，鹽酸消耗的氫氧化鈉更多B．將等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：>1C．pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D．pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小順序為：①>②>③3、下列溶液一定是堿性的是（）A．pH＝6的某電解質(zhì)的溶液B．c(OH－)＞1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－D．溶液中c(OH－)＞c(H+)4、下列敘述正確的是()A．所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體B．所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得C．鹵代烴不屬于烴類D．鹵代烴都可發(fā)生消去反應(yīng)5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NAB．將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC．1.0molCH4與足量的Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為3.5NA6、氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應(yīng)4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g)ΔH﹤0。下列有關(guān)說法正確的是A．當(dāng)v(H2)=v(H2O)時，達(dá)到平衡B．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡逆向移動C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為7、某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是A．碳棒為負(fù)極B．鋅棒發(fā)生還原反應(yīng)C．該裝置實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．鋅棒質(zhì)量減輕8、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO9、能正確解釋下列反應(yīng)原理，并且書寫正確的離子方程式是A．用明礬作凈水劑：Al3++3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2OC．電解MgCl2飽和溶液制取Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4＋CO32-=CaCO3＋SO42-10、向蛋白質(zhì)溶液中加入下列物質(zhì),會產(chǎn)生沉淀,再加水稀釋,沉淀又溶解的是A．CuSO4B．NH4ClC．H2SO4D．C2H5OH11、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ。且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為（）A．920kJ B．557kJ C．188kJ D．436kJ12、某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如下圖所示，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。則下列說法中錯誤的是A．t2時加入了催化劑B．t3時減小了體系壓強(qiáng)C．t5時升高了體系溫度D．t2、t3、t5變化后反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均比t1時減小13、下列實驗裝置設(shè)計完全正確且能達(dá)到目的的是A

從碘的CCl4溶液中分離I2并回收CCl4B

滴定法測定鹽酸溶液的濃度C

合成氨并檢驗氨的生成D

檢查裝置的氣密性A．A B．B C．C D．D14、下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護(hù)，說法正確的是A．酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕B．當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時，后者更易被腐蝕C．鐵與電源正極連接可實現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)D．將鋼管與銅管一起堆放時可保護(hù)鋼管少受腐蝕15、在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，測得c(H2O)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是A．0~5min內(nèi)，v(H2)=0.05mol/(L?min)B．5min時該反應(yīng)的K值一定小于12min時的K值C．10min時，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)D．5min時該反應(yīng)的v(正)大于11min時的v(逆)16、1500C、1.0×105Pa時，aL乙炔,aL甲烷和aL丙烯的混合氣體與過量的bLO2混合，點燃使這兩種烴充分燃燒后，再恢復(fù)到原狀況，此時混合氣體的體積為A．10aL B．(3a+b)L C．(b-a)L D．無法計算17、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(A．1

mol的碳烯(：CH2)含電子數(shù)為B．一定溫度下，15

g甲醛和乙酸的混合物含O原子數(shù)為0.5

NC．常溫常壓下，4.6

g乙醇中含有C-H鍵的個數(shù)為0.6

ND．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為3.5

18、下列裝置正確且能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．用圖1裝置制備乙酸乙酯B．用圖2裝置比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱C．圖3常用于分離熔沸點不同的液體混合物D．圖4可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸19、下列認(rèn)識中正確的是A．糖類是有甜味的物質(zhì)B．糖類是人類維持生命的六大類營養(yǎng)素之一C．糖類組成一定符合通式Cm(H2O)nD．符合通式Cm(H2O)n

的一定是糖20、下列裝置可以形成原電池的是（）A． B． C． D．21、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他均為Cu，則()A．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)B．電極Ⅱ逐漸溶解C．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2＋D．電子移動方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ22、“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2C．該裝置工作時，理論上每生成1mol草酸鋁，電路中通過6mol電子D．該裝置工作時，正極上的電極反應(yīng)式為2CO2-2e-=C2O42-二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料，且組成中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下圖所示。B和D互為同分異構(gòu)體。試寫出化學(xué)方程式B→C____。反應(yīng)類型：A→B__，B→C__A的同分異構(gòu)體(同類別有支鏈)的結(jié)構(gòu)簡式：___；___24、（12分）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CO32-、Cl-、OH-、SO42-已知:①常溫下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;②C溶液和D溶液混合只產(chǎn)生白色沉淀;③B溶液和C溶液混合共熱時只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;④A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。請回答:D的化學(xué)式_______________________。實驗③反應(yīng)的離子方程式_______________________。從B、C、D中選取物質(zhì)，設(shè)計實驗方案確定A的組成_______________________。25、（12分）SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學(xué)在實驗室設(shè)計如下實驗，對SO2的部分性質(zhì)進(jìn)行了探究。已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，按圖示裝置進(jìn)行實驗。(部分固定裝置未畫出)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸溶液至浸沒三頸燒瓶中的固體。若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復(fù)燃，說明SO2與Na2O2反應(yīng)無O2生成，可能發(fā)生的化學(xué)方程式為____。關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中。E中的現(xiàn)象為___，E中反應(yīng)的離子方程式為___。F中的現(xiàn)象為___。26、（10分）食用白醋的有效成分為醋酸（CH3COOH），可使用酸堿中和滴定法進(jìn)行測定?，F(xiàn)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定市售“上海白醋”的總酸量（g/100mL）。請?zhí)顚憣嶒瀳蟾嬷械目瞻滋?。測定市售“上海白醋”的總酸量蒸餾水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺及附件。配制并移取待測食醋溶液：①用___________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得。②取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液：滴定管經(jīng)過洗滌后，裝入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，使液面位于________________________________，記錄滴定管的初讀數(shù)。若液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為____________mL。滴定：當(dāng)_____________________________________________時即為滴定終點。滴定到達(dá)終點后記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234待測食醋體積/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL15.9516.2015.1516.20（4）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：消耗NaOH溶液的平均體積(V)＝＝15.76mL，指出計算的不合理之處：____________________________________________，按正確數(shù)據(jù)處理計算，“上海白醋”的總酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：總酸≥5g/100mL（以醋酸計），則此次測量的相對誤差至少為________。下列操作中可能造成該測量誤差的是____________（填序號）。a.未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管b.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出c.滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡d.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水27、（12分）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：

NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1.達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是_______________________________________________________以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是__________________。A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確B．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管28、（14分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝合聢D中______（填“A”或“B”）是堿式滴定管，進(jìn)行該實驗的第一步操作是____________________。用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現(xiàn)_____________________________（填“現(xiàn)象”）說明達(dá)到滴定終點。下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（寫出簡要過程）。______________29、（10分）已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：可逆反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是煉鐵工業(yè)中的一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：T(K)9381100K0.680.40若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；充入氦氣，混合氣體的密度________。常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列五種溶液的pH如下表：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是_________________。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol·L－1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是________；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________(填字母)。A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH③要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________________________________。④含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3mol·L－1的Cr2O72－。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理:若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為_____mol·L－1（已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小