高三電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解復(fù)習(xí)教案_第1頁
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江蘇省市第二中學(xué)高三化學(xué)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解復(fù)NaClNaClNa和ClH2O電離出H和OHNa和H向陰極移Cl和OH向陽極移動．

l比OH容易失去電子，所以Cl失去電子被氧化生成Cl2Na不得電子而H得到電子被還原生成H2H得電子后，使H2O電離向右移動，因此，陰極產(chǎn)物包括H2和OH．陽極2Cl2eCl2陰極2H2eH2總反應(yīng)：2Cl 電 Cl2H2 2NaCl 電

2H2 工業(yè)上電解飽和食鹽水是用涂有鈦、釕等氧化物的鈦網(wǎng)作陽極，用碳鋼網(wǎng)作陰極．第一個問題是：避免生成物Cl2與H2混合和Cl2NaOHCl2和H2混合遇火或遇強(qiáng)光會，Cl2NaOHNaClNaClO離子交換膜屬于功能高分子材料．離子交換膜分為陽離子交換膜和陰離子交換膜，陽離子交換膜只允許陽離子穿過，不許陰離子和氣體分子穿過；陰離子交換膜只允許陰離子4－16膜把電解槽分成陰極室和陽極室，使陰極產(chǎn)物H2NaOH溶液與陽極產(chǎn)物Cl2分開，避免另外，在電解過程中，陽極室Cl減少，陰極室HOHNa從陽極室穿過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室，使溶液中的電荷得以平衡．液而獲得固體氫氧化鈉．注意：為什么強(qiáng)調(diào)電解飽和食鹽水，是因為Cl2在飽和食鹽水中的溶解量較?。?1)通電前電離(離子自由移動)CuCl===Cu2++2Cl－H →陰極陰極：Cu2+＞H+ 2陽極：2Cl－-2e=Cl陰極：

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