銀氨溶液的配制課件

“銀鏡反應”

演示實驗的研究

化學化工學院徐汪華

“銀鏡反應”

演示實驗的研究

化學化工學院徐汪華

1一．實驗目標1．了解檢驗醛基的實驗方法。2．探索生成光亮銀鏡的實驗條件。3．探討銀鏡反應實驗原理的教學方法。一．實驗目標1．了解檢驗醛基的實驗方法。2二．實驗原理在堿性溶液中，醛及某些含有醛基的化合物能把銀氨溶液中銀氨絡離子的正一價銀還原成零價銀。例如：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O析出的銀在玻璃器壁上形成光亮的鍍層即銀鏡，故稱銀鏡反應。二．實驗原理3三．實驗用品試管、試管夾、膠頭滴管、酒精燈、火柴、大燒杯、三角架、石棉網(wǎng)、2%AgNO3溶液、2%氨水、5%NaOH溶液、甲溶液（40%乙醛:乙醇=1:1）、乙溶液（40%乙醛）三．實驗用品4四．實驗內(nèi)容（一）加熱條件下的演示實驗(1)潔凈試管的準備在試管里先注入少量的NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管，備用。四．實驗內(nèi)容5

試管要潔凈（這是實驗成敗的關鍵之一）。否則，只得到黑色疏松的銀沉淀，沒有銀鏡產(chǎn)生或產(chǎn)生的銀鏡不光亮。

試管要潔凈（這是實驗成敗的關鍵之一）。否則，只得到6(2)銀氨溶液的配制在潔凈的試管里，注入1mL2％AgNO3溶液，逐滴加入2％氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。

(2)銀氨溶液的配制7銀氨溶液的配制課件8銀氨溶液的配制課件9銀氨溶液的配制課件10要使鍍到容器內(nèi)壁上的銀成為鏡面，關鍵的問題在于鍍上去的金屬銀的顆粒要細而致密。如果向試管中注入1mL一般濃度（如0.1M）的硝酸銀溶液，用還原劑（如乙醛）把溶液中的銀離子還原為金屬銀，最后，沉淀在器壁上的金屬銀的顆粒很粗，器壁上漆黑一片，一點反光的本領也沒有，更談不上什么光亮的鏡面了。失敗的原因主要是由于硝酸銀溶液的濃度太大了，以致所生成的銀顆粒太粗。要使鍍到容器內(nèi)壁上的銀成為鏡面，關鍵的問題在于鍍上去的金屬銀11我們不妨把硝酸銀的濃度降低，變成0.001M，再用乙醛還原，這時沉積出來的金屬銀的顆粒就很細了，但是還是鍍不出光亮的鏡面。原來這一次是由于溶液中的銀離子又太少了，沉積在容器內(nèi)壁上的銀顆粒雖細，但鍍得不致密，厚度也不夠，所以仍然成不了鏡面。我們不妨把硝酸銀的濃度降低，變成0.001M，再12從上面的分析可以得知，做成鏡子的關鍵有兩點：一是溶液中的銀離子濃度要?。ú拍苁钩练e出來的銀顆粒細）；二是溶液中還要有足夠的銀離子能夠產(chǎn)生比較厚的和致密的銀膜）。從上面的分析可以得知，做成鏡子的關鍵有兩點：13最后，人們終于找到一種化合物，它叫銀氨絡合物[Ag(NH3)2]OH，能夠兩全其美。銀氨絡離子在水溶液中只能電離出很少的銀離子，例如，在0.05M的銀氨溶液中，Ag+的濃度只有9×10-4M。但是，這種溶液和0.001M的硝酸銀溶液不同，硝酸銀溶液中的Ag+沉積到器壁上以后，溶液中的Ag+就被消耗了。而銀氨溶液中的情況就不同了：Ag+被還原為銀而沉積到器壁上以后，銀氨溶液中的Ag(NH3)2+會繼續(xù)電離，再產(chǎn)生Ag+：Ag(NH3)2+Ag++2NH3

這樣就補足了被消耗的Ag+。于是，隨著溶液中的Ag+不斷地被還原，而Ag(NH3)2+就好像Ag+的倉庫一樣，繼續(xù)不斷地供應Ag+，使沉積在器壁上的銀膜既致密，又有一定的厚度，終于成為光亮的鏡面。

最后，人們終于找到一種化合物，它叫銀氨絡合物[A14加入的氨水要適量（這是實驗成敗的關鍵之一）。氨水的濃度不能太大，滴加氨水的速度一定要緩慢，否則氨水容易過量。氨水過量會降低試劑的靈敏度，且容易生成爆炸性物質(zhì)。加入的氨水要適量（這是實驗成敗的關鍵之一）。氨水的濃度不能太15銀氨溶液只能臨時配制，不能久置。如果久置會析出氮化銀、亞氨基化銀等爆炸性沉淀物。這些沉淀物即使用玻璃棒摩擦也會分解而發(fā)生猛烈爆炸。所以，實驗完畢應立即將試管內(nèi)的廢液傾去，用稀硝酸溶解管壁上的銀鏡，然后用水將試管沖洗干凈。

銀氨溶液只能臨時配制，不能久置。如果久置會析出氮化銀、亞氨基16(3)銀鏡反應的發(fā)生

向剛配制好的銀氨溶液中滴入3滴乙醛稀溶液，把試管放在盛有熱水的燒杯里，靜置幾分鐘。不久，可以觀察到試管內(nèi)壁上附著了一層光亮如鏡的金屬銀。

(3)銀鏡反應的發(fā)生

向剛配制好的銀氨溶液中滴17銀氨溶液的配制課件18銀氨溶液的配制課件19銀氨溶液的配制課件20乙醛的濃度大，反應速率快，析出銀鏡快，但容易出現(xiàn)黑斑，加快振蕩速度可以避免出現(xiàn)黑斑。甲溶液中乙醇起到降低乙醛濃度的作用，使得反應速率適中，容易控制。有乙醇存在時，產(chǎn)生的銀鏡均勻、光亮。

乙醛的濃度大，反應速率快，析出銀鏡快，但容易出現(xiàn)黑斑，加快振21加堿可使乙醛與銀氨溶液在常溫下發(fā)生反應，但如果滴加氫氧化鈉過量，反應速率太快，產(chǎn)生的銀鏡會發(fā)黑。

加堿可使乙醛與銀氨溶液在常溫下發(fā)生反應，但如果滴加氫氧化鈉過22（二）改進后的演示實驗

[方法一]在一支潔凈的試管里加入約1mLAgNO3溶液，滴入1滴NaOH溶液，再逐滴加入氨水，邊滴邊振蕩至剛好澄清為止，得銀氨溶液。向此溶液中加1滴甲溶液，不斷振蕩，溶液慢慢變黑，再加1～2滴甲溶液，不斷振蕩，逐漸出現(xiàn)光亮的銀鏡。

（二）改進后的演示實驗

[方法一]在一支潔凈的試管里加入23

[方法二]在一支潔凈的試管里加入約1mLAgNO3溶液，逐滴加入氨水，邊滴邊振蕩至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解為止，滴入甲溶液2～3滴（或乙溶液1滴），充分振蕩，再滴入1滴NaOH溶液，不斷地快速振蕩，直至出現(xiàn)光亮的銀鏡為止。

[方法二]在一支潔凈的試管里加入約1mLAgNO3溶24

[方法三]在一支潔凈的試管里加入約1mLAgNO3溶液，逐滴加入氨水，邊滴邊振蕩至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解為止，滴入1滴NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀，重新逐滴加氨水至沉淀剛好溶解，再加2～3滴甲溶液（或1滴乙溶液），不斷振蕩，直至產(chǎn)生光亮的銀鏡為止。

[方法三]在一支潔凈的試管里加入約1mLAgNO3溶25五．問題與討論1．試管不潔凈對實驗有何影響？試管為什么要用NaOH溶液來洗滌？2．氨水為什么要適量？而且滴加速度要慢？3．NaOH溶液的量可以過量嗎？4．銀氨溶液為何要臨時配制？5．甲溶液中加入乙醇的作用是什么？6．加入最后一種溶液時，振蕩為什么要快？

五．問題與討論26謝謝大家！謝謝大家！27“銀鏡反應”

演示實驗的研究

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“銀鏡反應”

演示實驗的研究

化學化工學院徐汪華

28一．實驗目標1．了解檢驗醛基的實驗方法。2．探索生成光亮銀鏡的實驗條件。3．探討銀鏡反應實驗原理的教學方法。一．實驗目標1．了解檢驗醛基的實驗方法。29二．實驗原理在堿性溶液中，醛及某些含有醛基的化合物能把銀氨溶液中銀氨絡離子的正一價銀還原成零價銀。例如：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O析出的銀在玻璃器壁上形成光亮的鍍層即銀鏡，故稱銀鏡反應。二．實驗原理30三．實驗用品試管、試管夾、膠頭滴管、酒精燈、火柴、大燒杯、三角架、石棉網(wǎng)、2%AgNO3溶液、2%氨水、5%NaOH溶液、甲溶液（40%乙醛:乙醇=1:1）、乙溶液（40%乙醛）三．實驗用品31四．實驗內(nèi)容（一）加熱條件下的演示實驗(1)潔凈試管的準備在試管里先注入少量的NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管，備用。四．實驗內(nèi)容32

試管要潔凈（這是實驗成敗的關鍵之一）。否則，只得到黑色疏松的銀沉淀，沒有銀鏡產(chǎn)生或產(chǎn)生的銀鏡不光亮。

試管要潔凈（這是實驗成敗的關鍵之一）。否則，只得到33(2)銀氨溶液的配制在潔凈的試管里，注入1mL2％AgNO3溶液，逐滴加入2％氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。

(2)銀氨溶液的配制34銀氨溶液的配制課件35銀氨溶液的配制課件36銀氨溶液的配制課件37要使鍍到容器內(nèi)壁上的銀成為鏡面，關鍵的問題在于鍍上去的金屬銀的顆粒要細而致密。如果向試管中注入1mL一般濃度（如0.1M）的硝酸銀溶液，用還原劑（如乙醛）把溶液中的銀離子還原為金屬銀，最后，沉淀在器壁上的金屬銀的顆粒很粗，器壁上漆黑一片，一點反光的本領也沒有，更談不上什么光亮的鏡面了。失敗的原因主要是由于硝酸銀溶液的濃度太大了，以致所生成的銀顆粒太粗。要使鍍到容器內(nèi)壁上的銀成為鏡面，關鍵的問題在于鍍上去的金屬銀38我們不妨把硝酸銀的濃度降低，變成0.001M，再用乙醛還原，這時沉積出來的金屬銀的顆粒就很細了，但是還是鍍不出光亮的鏡面。原來這一次是由于溶液中的銀離子又太少了，沉積在容器內(nèi)壁上的銀顆粒雖細，但鍍得不致密，厚度也不夠，所以仍然成不了鏡面。我們不妨把硝酸銀的濃度降低，變成0.001M，再39從上面的分析可以得知，做成鏡子的關鍵有兩點：一是溶液中的銀離子濃度要小（才能使沉積出來的銀顆粒細）；二是溶液中還要有足夠的銀離子能夠產(chǎn)生比較厚的和致密的銀膜）。從上面的分析可以得知，做成鏡子的關鍵有兩點：40最后，人們終于找到一種化合物，它叫銀氨絡合物[Ag(NH3)2]OH，能夠兩全其美。銀氨絡離子在水溶液中只能電離出很少的銀離子，例如，在0.05M的銀氨溶液中，Ag+的濃度只有9×10-4M。但是，這種溶液和0.001M的硝酸銀溶液不同，硝酸銀溶液中的Ag+沉積到器壁上以后，溶液中的Ag+就被消耗了。而銀氨溶液中的情況就不同了：Ag+被還原為銀而沉積到器壁上以后，銀氨溶液中的Ag(NH3)2+會繼續(xù)電離，再產(chǎn)生Ag+：Ag(NH3)2+Ag++2NH3

這樣就補足了被消耗的Ag+。于是，隨著溶液中的Ag+不斷地被還原，而Ag(NH3)2+就好像Ag+的倉庫一樣，繼續(xù)不斷地供應Ag+，使沉積在器壁上的銀膜既致密，又有一定的厚度，終于成為光亮的鏡面。

最后，人們終于找到一種化合物，它叫銀氨絡合物[A41加入的氨水要適量（這是實驗成敗的關鍵之一）。氨水的濃度不能太大，滴加氨水的速度一定要緩慢，否則氨水容易過量。氨水過量會降低試劑的靈敏度，且容易生成爆炸性物質(zhì)。加入的氨水要適量（這是實驗成敗的關鍵之一）。氨水的濃度不能太42銀氨溶液只能臨時配制，不能久置。如果久置會析出氮化銀、亞氨基化銀等爆炸性沉淀物。這些沉淀物即使用玻璃棒摩擦也會分解而發(fā)生猛烈爆炸。所以，實驗完畢應立即將試管內(nèi)的廢液傾去，用稀硝酸溶解管壁上的銀鏡，然后用水將試管沖洗干凈。

銀氨溶液只能臨時配制，不能久置。如果久置會析出氮化銀、亞氨基43(3)銀鏡反應的發(fā)生

向剛配制好的銀氨溶液中滴入3滴乙醛稀溶液，把試管放在盛有熱水的燒杯里，靜置幾分鐘。不久，可以觀察到試管內(nèi)壁上附著了一層光亮如鏡的金屬銀。

(3)銀鏡反應的發(fā)生

向剛配制好的銀氨溶液中滴44銀氨溶液的配制課件45銀氨溶液的配制課件46銀氨溶液的配制課件47乙醛的濃度大，反應速率快，析出銀鏡快，但容易出現(xiàn)黑斑，加快振蕩速度可以避免出現(xiàn)黑斑。甲溶液中乙醇起到降低乙醛濃度的作用，使得反應速率適中，容易控制。有乙醇存在時，產(chǎn)生的銀鏡均勻、光亮。

乙醛的濃度大，反應速率快，析出銀鏡快，但容易出現(xiàn)黑斑，加快振48加堿可使乙醛與銀氨溶液在常溫下發(fā)生反應，但如果滴加氫氧化鈉過量，反應速率太快，產(chǎn)生的銀鏡會發(fā)黑。

加堿可使乙醛與銀氨溶液在常溫下發(fā)生反應，但如果滴加氫氧化鈉過49（二）改進后的演示實驗

[方法一]在一支潔凈的試管里加入約1mLAgNO3溶液，滴入1滴NaOH溶液，