物質(zhì)的量濃度4

1、三三物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度三、物質(zhì)的量濃度三、物質(zhì)的量濃度 以單位體積溶液所含溶質(zhì)以單位體積溶液所含溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量來表示溶液組的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)成的物理量，叫做溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度(C(CB B) )概念概念數(shù)學(xué)表達式數(shù)學(xué)表達式C CB B=n/V=n/V或或n=Cn=CB BV Vn n 溶質(zhì)溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量（的物質(zhì)的量（molmol）V V 溶液溶液的體積（的體積（L L）C CB B 溶質(zhì)溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量濃度（的物質(zhì)的量濃度（mol.Lmol.L-1-1）如如:c(NaOH)= n(NaOH)/ V(溶液溶液)n(NaOH)=c(

2、NaOH)V(溶液溶液)（3）.注意 1、“V”指溶液體積而不是溶劑體積。 2、取出任意體積的1 molL1溶液，其濃度都是1 molL1，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則因體積不同而不同。 3、“溶質(zhì)”是溶液中的溶質(zhì)，可以是化合物，也可以是離子或其他特定組合。特別像NH3、Cl2等物質(zhì)溶于水后成分復(fù)雜，但求算濃度時，仍以溶解前的NH3、Cl2為溶質(zhì)，如氨水在計算中使用摩爾質(zhì)量時用17 gmol1。例題例題1：在在500mL溶液中含有溶液中含有20gNaOH，求，求NaOH 的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。解：解： n(NaOH)=20g40g.mol-10.5molC (NaOH)=0.5mol0.5

3、L=1mol.L-1答：答：NaOH的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為1mol.L-1 . n.M m cBV(溶液）溶液）例題例題2：已知已知500mL0.1mol.L-1的的KNO3溶液，求溶液溶液，求溶液中中KNO3的質(zhì)量。的質(zhì)量。解：解：0.5L 0.1mol.L-1=0.05mol101g.mol-1 0.05mol=5.05g答：溶液中答：溶液中KNO3的質(zhì)量是的質(zhì)量是5.05g。n(KNO3)=m(KNO3) =M m cBV（溶液）（溶液） n（1）將將40g NaOH 配成配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為溶液，其物質(zhì)的量濃度為_mol.L-1 0. 5（2）標準狀況下，標準狀況下

4、，22.4L HCl 配成配成 0.5L 鹽酸，其物質(zhì)的量濃鹽酸，其物質(zhì)的量濃 度為度為_mol.L-1。2（3）物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為2mol.L-1的硫酸溶液的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物質(zhì)含硫酸的物質(zhì) 的量為的量為_ mol 。1課堂練習(xí)課堂練習(xí)（4）1 mol.L-1 MgCl2 溶液，溶液，Mg2+ 的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_mol.L-1， Cl- 的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_ mol.L-1 。1 （5）0.1 mol.L-1 Al2(SO4)3 溶液，溶液，Al3+ 的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_ mol.L-1 ，SO42- 的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)

5、的量濃度為_ mol.L-1 。2 0. 2 0. 3 6、下列各溶液中，、下列各溶液中，Na+ 濃度最大的是濃度最大的是 （ ）（A）4L 0. 5 mol.L-1 NaCl 溶液溶液（B）1L 0. 3 mol.L-1 Na2SO4 溶液溶液（C） 0. 8L 0. 4 mol.L-1 NaOH 溶液溶液（D） 2L 0. 15 mol.L-1 Na3PO4 溶液溶液 C (Na+) = 0. 5 mol.L-1 1 = 0. 5 mol.L-1 C (Na+) = 0. 3 mol.L-1 2 = 0. 6 mol.L-1 C (Na+) = 0. 4 mol.L-1 1 = 0. 4

6、mol.L-1 C (Na+) = 0. 15 mol.L-1 3 = 0. 45 mol.L-1B課堂練習(xí)課堂練習(xí) 從從 1L 1 mol.L-1溶液中，分別取出溶液中，分別取出 100mL、10mL 和和 1mL 溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)是否相等？所含溶質(zhì)是否相等？ 因為溶液具有因為溶液具有均一、穩(wěn)定均一、穩(wěn)定的特征，所以從一定物質(zhì)的特征，所以從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）因體積不同而不同。但所含溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）因體積不同而不同。

7、思考思考配制 500mL 0. 10mol L-1Na2CO3的 溶液1. 計算計算：注意事項 m (Na2CO3) =0.5 L 0. 10mol L-1106 g.mol-1 =5.3g1. 放平，調(diào)零點。 2. 左物右砝 3. 用鑷子按從大到小順序夾取砝碼2. 稱量稱量：用托盤天平稱量。用托盤天平稱量。 5. 用玻璃器皿稱取強腐蝕性或易潮解物質(zhì)。 4. 稱畢，砝碼回盒，游砝歸零。6.托盤上要墊質(zhì)量相等的兩張濾紙。1. 計算計算：注意事項 m (Na2CO3) = 5.3g物質(zhì)溶解時常伴有放熱吸熱現(xiàn)象，使容量瓶體積不準。 1. 攪拌時沿一定方向，控制一定速度。 2. 玻璃棒不碰燒杯壁，不放

8、在桌上。2. 稱量稱量： 用托盤天平稱量。用托盤天平稱量。 3. 加水量應(yīng)能把溶質(zhì)全部溶解，但不要太多。3. 溶解溶解： 在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌。在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌。思考：為何不直接在容量瓶中溶解？配制 500mL 0. 10mol L-1Na2CO3的 溶液1. 計算計算 2. 稱量稱量 3. 溶解溶解 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻棒23次，洗滌液應(yīng)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。4. 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流，避免液體灑在瓶外。用玻璃棒引流，避免液體灑在瓶外。5. 洗滌洗滌 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。6. 定容定容 振蕩均勻后，注入蒸餾水至距刻度12處，改用膠頭滴管加

9、水，使液面最低處與刻度相切。思考：如液面超過了刻度，怎么辦？ 溶液濃度變小，請重新配制。溶液濃度變小，請重新配制。配制 500mL 0. 10mol L-1Na2CO3的 溶液 1. 計算計算 2. 稱量稱量 3. 溶解溶解 4. 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 5.洗滌洗滌 6. 定容定容7. 搖勻搖勻 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使溶液指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使溶液混合均勻?；旌暇鶆?。8. 裝瓶裝瓶 將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。上標簽。配制 500mL 0.

10、 10mol L-1Na2CO3的 溶液1如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是()解析：定容時，視線應(yīng)與凹液面的最低點在同一水平線上。答案：C課堂練習(xí)課堂練習(xí)2、配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作對溶液濃度配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作對溶液濃度有何影響？（答有何影響？（答 偏高、偏低或無影響）偏高、偏低或無影響）（A）未用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒（B）易潮解物質(zhì)稱量時未用密閉容器易潮解物質(zhì)稱量時未用密閉容器（C）用托盤天平稱物時，誤用了左碼右物的操作方法用托盤天平稱物時，誤用了左碼右物的操作方法 （游碼不為（游碼不為0

11、） （D）定容時仰視讀數(shù)定容時仰視讀數(shù)（E）定容時俯視讀數(shù)定容時俯視讀數(shù) 偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏高偏高課堂練習(xí)課堂練習(xí)（仰視讀數(shù)俯視讀數(shù)溶液體積增大，溶液體積增大， 濃度偏低濃度偏低溶液體積減小，溶液體積減小， 濃度偏高濃度偏高3.溶液的混合和稀釋(1)混合前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和總物質(zhì)的量不變，即c總V總c1V1c2V2(c1V1和c2V2分別是混合前溶液的物質(zhì)的量濃度和體積，c總V總是混合后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積)。(2)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和總物質(zhì)的量不變，即c(濃溶液)V(濃溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)。二、等體積或等質(zhì)量溶液混合時質(zhì)量分數(shù)變化規(guī)律1濃度與密度的變化關(guān)系若溶液

12、的密度大于1gcm3，則溶液的質(zhì)量分數(shù)越大，其密度就越大。若溶液的密度小于1gcm3，則溶液的質(zhì)量分數(shù)越大，其密度就越小。上述關(guān)系可以借用平均值與極限思維來理解，當(dāng)溶液的質(zhì)量分數(shù)最小為0時，即為水，可以很明顯地呈現(xiàn)出這一變化關(guān)系。常見溶液中，氨水、酒精等溶液比水輕，氯化鈉、硝酸、硫酸等溶液比水重。2等體積或等質(zhì)量溶液混合后的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律(1)等質(zhì)量混合型以30%H2SO4與50%H2SO4等質(zhì)量相混為例，混合后H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為：若加等體積水稀釋，求算稀釋后的質(zhì)量分數(shù)，可把水視作0%的溶液，按上述規(guī)律處理。綜上所述：兩種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液等體積相混合，若溶液的密度大于1gcm3，則混

13、合溶液質(zhì)量分數(shù)大于它們和的一半；若溶液的密度小于1gcm3，則混合溶液質(zhì)量分數(shù)小于它們和的一半。無論溶液的密度大于1gcm3，還是小于1gcm3，等質(zhì)量混合時，得混合溶液的質(zhì)量分數(shù)都等于它們和的一半。三、容量瓶使用的注意事項三、容量瓶使用的注意事項1 1容量瓶的標注內(nèi)容容量瓶的標注內(nèi)容(1)(1)容量瓶上標有溫度、容積、刻度線。容量瓶上標有溫度、容積、刻度線。(2)(2)表示在所指溫度下，液面與刻度線相切時，溶液體積恰好與瓶表示在所指溫度下，液面與刻度線相切時，溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等，所以只有在指定溫度下，容量瓶的容積才是上標注的體積相等，所以只有在指定溫度下，容量瓶的容積才是標準的

14、。標準的。(3)(3)常用規(guī)格有常用規(guī)格有100mL100mL、250mL250mL、500mL500mL及及1000 mL1000 mL。2容量瓶使用注意事項容量瓶使用注意事項(1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。使用前，除洗滌外，還應(yīng)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。使用前，除洗滌外，還應(yīng)檢查容量瓶是否完好，檢驗容量瓶是否漏液。檢查容量瓶是否完好，檢驗容量瓶是否漏液。 檢漏方法：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，檢漏方法：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水

15、漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，仍把瓶倒立后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。過來，再檢查是否漏水。(2)只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器，且不能長期貯存溶液。能作為反應(yīng)容器，且不能長期貯存溶液。(3)向容量瓶中注入液體時，應(yīng)沿細玻璃棒注入，且玻璃棒下端應(yīng)靠向容量瓶中注入液體時，應(yīng)沿細玻璃棒注入，且玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，以防注入操作時液體流出，造成在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，以防注入操作時液體流出，造成溶質(zhì)損失。溶質(zhì)損失。(4

16、)溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到常溫，因為溶質(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到常溫，因為溶質(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時會吸熱或放熱，而容量瓶必須在常溫下使用。時會吸熱或放熱，而容量瓶必須在常溫下使用。(5)用容量瓶不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因用容量瓶不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的規(guī)格是固定的，配制溶液時要根據(jù)所需溶液的體積選為容量瓶的規(guī)格是固定的，配制溶液時要根據(jù)所需溶液的體積選擇合適的容量瓶。擇合適的容量瓶。(6)讀數(shù)時，要使視線與瓶內(nèi)凹液面的最低處相切。讀數(shù)時，要使視線與瓶內(nèi)凹液面的最低處相切。(7)洗滌容量瓶后留在瓶內(nèi)的少量水不必烘干除去，因

17、為最后定容時洗滌容量瓶后留在瓶內(nèi)的少量水不必烘干除去，因為最后定容時也要加水。也要加水。四、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差如何分析？剖析：由cn/V可知，誤差來源的根本原因是：物質(zhì)的量或溶液體積產(chǎn)生誤差，若n偏大或V偏小，則c偏大；若n偏小或V偏大，則c偏小。(1)若被稱量的物體錯放在托盤天平的右盤上，n可能偏小，使c偏小，因為稱m(左)m(右)m(游)。(2)配制NaOH溶液，稱量NaOH固體時在托盤上用小燒杯稱量時間過長，會使?jié)舛绕?，因NaOH會潮解，稱取的NaOH質(zhì)量少于所需質(zhì)量。(3)轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液或洗滌液灑在容量瓶外，則n偏小，而使c偏小。 (4)未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或

18、洗滌液未轉(zhuǎn)移入容量瓶，配出的溶液濃度偏低，因為n小了。(5)除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量筒，則n偏大，使c偏大，因為量筒在標定刻度時，沒有把附在器壁上的殘留液計算在內(nèi)，用水洗滌反而使溶質(zhì)的量偏大，造成c偏大。(6)若容量瓶使用前有少量蒸餾水，則無影響。(7)用量筒取出濃溶液的體積時，仰視刻度，n偏大，使c偏大。(8)仰視刻度線(圖1)。由于操作時是以刻度線為基準加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于液面的實際刻度，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。(9)俯視刻度線(圖2)。恰好相反，刻度線高于液面的實際讀數(shù)，使得加水量偏小，結(jié)果偏高。(8)若容量瓶使用前用標準液潤洗，則n

19、偏大，而使c偏大。(9)未等溶液冷卻就定容，濃度偏大。因為配制的溶液在容量瓶中冷卻后實際體積偏小。(10)定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹面最低點低于刻度線，再補水至刻度線，濃度偏小，因為倒轉(zhuǎn)過程中，使少量溶液殘留在瓶頸和瓶塞內(nèi)壁，補加水，反而使體積增大。(11)定容時滴水超過了刻度線，后用滴管吸出達刻度線，濃度偏小，因為溶質(zhì)減少了。典例導(dǎo)析知識點1物質(zhì)的量濃度的概念例11molL1硫酸溶液的含義是()A1L水中含有1mol硫酸B1L溶液中含1mol HC將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4D解析根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，A選項說法錯誤，不是1L水，應(yīng)該是1L溶

20、液；B選項，溶液的體積為1L時含有2mol H；C選項的錯誤仍在98g H2SO4溶于1L水，溶液的體積不清楚，故溶液的物質(zhì)的量濃度也說不清楚；D選項正確，因硫酸的相對分子質(zhì)量為98，故98g就是1mol。答案D變式訓(xùn)練1下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL1的是()A將40g NaOH溶解于1L水中B將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C將1L10molL1的濃鹽酸與9L水混合D10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液D答案答案DC答案答案CC答案答案C知識點3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析例3(1)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84gcm3的濃硫酸配制100mL 1.8

21、4molL1稀硫酸，若實驗儀器有：A.100mL量筒B托盤天平C玻璃棒D50mL容量瓶E10mL量筒F膠頭滴管G50mL燒杯H100mL容量瓶，實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是_(填編號)。EFGCHF(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_(填編號)。A使用容量瓶前先檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線23cm處，用滴管加蒸餾水至刻度線D配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容

22、量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次F往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流BCD則需用濃H2SO4的體積為10mL，所以選10mL量筒。若用100mL量筒，則會使量取的溶液體積誤差變大。問題(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用來定容(定容時標示的溫度為20)，不能用來稀釋或溶解物質(zhì)，也不能長期存放溶液，因為稀釋或溶解的過程中將有熱效應(yīng)，影響溶液體積的測定；使用容量瓶之前只能用蒸餾水洗滌，不能用待配溶液潤洗容量瓶，若用待配溶液潤洗會使溶質(zhì)附著在容量瓶內(nèi)壁，引起所配溶液濃度偏高。 答案(1)EFGCHF(2)BCD變式訓(xùn)練3下圖為配制250mL 0.2molL1 Na2CO3溶液的示意圖?；卮鹣铝袉栴}；(

23、 1 ) 中 稱 得Na2CO3_g。(2)玻璃棒在、兩步中的作用分別是_、_。(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)A某同學(xué)在第步觀察液面時俯視_；B沒有進行操作步驟和_；C在第步不慎有少量液體流到容量瓶外_。5.3攪拌引流偏高偏低偏低解析(1)n(Na2CO3)c(Na2CO3)V(Na2CO3)0.2molL10.25L0.05mol，m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)0.05mol106gmol15.3g。(2)玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的儀器，在第步中，用玻璃棒攪拌，可加速Na2CO3固體的溶解；在第步中，用玻璃棒引流，可

24、防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)所有的定量實驗都存在一個“誤差”的問題，在本實驗的誤差分析中，一定要緊扣物質(zhì)的量濃度的定義式，即cn/V。如果在第步觀察液面時俯視，V偏小，結(jié)果偏高；B偏低C偏低如果沒有進行操作步驟和，n偏小，結(jié)果偏低；如果在第步不慎有少量液體流到容量瓶外，n偏小，結(jié)果偏低。 答案(1)5.3(2)攪拌引流(3)A.偏高B偏低C偏低AD無論怎樣蒸發(fā)水，濃度不變，C錯；D項，據(jù)c1V1c2V2可知，溶液體積稀釋為原來的5倍，物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?.2倍，即稀釋后硫酸溶液的濃度為0.2c1 mol/L。故正確答案為AD。 答案ADD答案答案D知識點5有關(guān)溶液混合和稀釋的計算例5欲將0.10molL1的NaOH溶液和0.60molL1的NaOH溶液混合成0.20molL1的NaOH溶液。求兩種溶液的體積比(忽略混合時體積變化)。解析本題有以下兩種解法。方法1(列方程法)：設(shè)所需0.10molL1的NaOH溶液及所需0.60molL1的NaOH溶液的體積分別是V1和V2，根據(jù)混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變列式得：4比比1答案答案4比比1變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練5標況下，盛