溴碘的提取公開課課件

溴、碘的提取化學史：1811年

，法國制藥劑師庫爾圖瓦在吃飯，一只公貓?zhí)剿缟?。突然，這只公貓?zhí)聛恚驳沽肆蛩崞亢筒⒘性谝黄鸬氖⒅２莼液途凭乃幤?。器皿被打破了，液體混合起來，一縷紫色的氣體從地面上升起，這一現(xiàn)象使他驚喜不已。最后，這種使人窒息的蒸氣竟然充滿了實驗室。當蒸氣在冷的物體上凝結(jié)時，它并不變成液體，而凝成片狀的紫黑色晶體，并具有金屬光澤。紫黑色固體，蒸氣呈紫紅色物理特性：具升華性質(zhì)實驗觀察:思考：如何分離碘和氯化鈉？1、固體升華2、溶液萃取碘單質(zhì)碘蒸氣1814年這一元素被定名為碘，取希臘文紫色的意義。

化學史：1826年，法國的化學家巴拉爾在研究海藻時，發(fā)現(xiàn)往海藻灰溶液里通進氯氣，除了得到當時已知的一種元素——碘的固體外，在提取后的母液底部，還沉積著一層深褐色的具有刺鼻臭味的液體。這一人們已見多不怪的現(xiàn)象引起了巴拉爾的注意，他立即著手進行研究，最后證明這深褐色的液體含有一種人們還未發(fā)現(xiàn)的新元素---溴。溴是深紅棕色液體觀察:常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)2請觀察盛溴的試劑瓶，根據(jù)現(xiàn)象，描述溴的物理性質(zhì)密度比水大有刺激性氣味，有毒可溶于水在水中的溶解度不大溴水呈橙色物理特性：易揮發(fā)溴的蒸氣紅棕色觀察:液溴溴水溴蒸氣保存:水封（不能用橡皮塞）你知道嗎資料：海藻灰的主要成分是碘化鈉（NaI），還有少量的溴化鈉(NaBr)。溴碘的制取原理Br-Br2I-I21、前面我們學了氧化還原反應(yīng)，上述兩個過程屬于什么反應(yīng)？如何實現(xiàn)？2、請你設(shè)計有關(guān)實驗？如何從海藻灰中獲取溴、碘單質(zhì)?水四氯化碳溴碘橙色橙紅色棕黃色紫紅色現(xiàn)象：觀察溶液顏色的變化（CCl4層顏色變化）CCl4有什么作用?萃取劑有什么條件？思考：1、以上反應(yīng)中氯水的作用是什么？表現(xiàn)出什么性質(zhì)？2、比較Cl2和Br2，Cl2和I2的氧化性強弱？說說你的依據(jù)？3、Br2和I2的氧化性誰強？設(shè)計實驗證明？歸納：氧化性Cl2Br2I2還原性Cl-Br-I-〉〈〉〈元素濃度／mg.L-1元素濃度／mg.L-1元素濃度／mg.L-1氯Cl19350溴Br67鋇Ba0.03鈉Na10770鍶Sr8鉬Mo0.01鎂Mg1290硼B(yǎng)4.6鈾U0.003硫S885鋰Li0.17鎳Ni0.002鈣Ca400銣Rb0.12鈷Co0.0005鉀K380碘I0.06金Au0.000004資料卡：在海水含有的眾多元素中，溴享有“海洋元素”的美稱。這倒不是因為海水中溴的含量高，恰恰相反，每升海水中溴的含量大約只有0.067克，遠遠低于鈉、氯、鎂等元素。這是因為，和其他元素不同的是，地球上的溴絕大多數(shù)（99%以上）都存在于海洋中，陸地上含量極少，無法加以開采利用，因此人們只有向大海去索取溴資源。從這個意義上說，溴的確配得上“海洋元素”的稱號。溴和碘存在工業(yè)提取Br2：“吹”出來的溴提取粗鹽后的母液→通入Cl2→鼓入熱空氣→揮發(fā)Br2蒸氣→冷凝得液溴工業(yè)上如何從海水或海產(chǎn)品中提取溴和碘（閱讀教材P46)提取粗鹽后的母液通入Cl2粗溴溴和水蒸氣溴水鼓入熱空氣或水蒸氣冷凝高純度的溴單質(zhì)精制利用了溴的什么特性？工業(yè)提取I2：海帶粉碎→加水浸泡→通入Cl2→過濾→蒸發(fā)→升華→冷凝I2蒸氣得晶體工業(yè)上如何從海水或海產(chǎn)品中提取溴和碘干海帶浸泡水過濾氧化氯氣提純碘單質(zhì)利用了碘的什么特性？溴碘的應(yīng)用從照相術(shù)到變色鏡加碘食鹽溴水和碘水在某一濃度范圍內(nèi)顏色很相近，很難分辨，請你盡可能多地設(shè)計實驗方法區(qū)別兩種溶液。問題討論2、要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（）A.加入NaClB.加入適量的NaBrC.加入適量的Cl2D.加入適量的Br2

3、

向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)。將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是()A．NaCl和KIB．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr