2017-2018學(xué)年同步學(xué)習(xí)講義之高一化學(xué)蘇教浙江專版必修2：專題5溶液中的離子平衡 第三單元

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第三單元鹽類的水解知識(shí)條目必考要求加試要求1。鹽類的水解原理，常見鹽溶液的酸堿性的判斷ab2。鹽類水解的簡單應(yīng)用bb能力要求1。知道鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律。2.能根據(jù)鹽水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性。3.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)研究中的應(yīng)用。一、鹽類的水解及常見鹽溶液的酸堿性1．實(shí)驗(yàn)探究鹽的水解(1)常溫下，測(cè)定下列溶液的酸堿性鹽溶液pH鹽的類型(NH4）2SO4pH＜7強(qiáng)酸弱堿鹽NH4ClpH＜7NaClpH＝7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽Na2SO4pH＝7CH3COONapH＞7強(qiáng)堿弱酸鹽NaHCO3pH＞7Na2CO3pH＞7(2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論鹽的類型強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性酸性中性堿性(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析①強(qiáng)堿弱酸鹽（如CH3COONa溶液)?c（OH－)＞c（H＋）?溶液呈堿性②強(qiáng)酸弱堿鹽（如NH4Cl溶液)?c(H＋）＞c(OH－)?溶液呈酸性③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（如NaCl溶液)c（H＋）＝c（OH－）?溶液呈中性2．鹽類水解的概念、本質(zhì)及特征(1）概念:在鹽的水溶液中，鹽電離出的離子與水電離出的H＋或OH－互相作用生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。（2）本質(zhì)：鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子與水電離出的H＋或OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿),并建立平衡，從而破壞水的電離平衡,導(dǎo)致溶液中的c（H＋）≠c（OH－)，溶液呈酸性或堿性,其過程可表示如下:鹽＋水eq\o（，\s\up7（水解)，\s\do5(中和))酸＋堿。（3)特征：①可逆反應(yīng)②吸熱反應(yīng)③程度微弱④動(dòng)態(tài)平衡3．鹽類水解的規(guī)律根據(jù)鹽類水解的實(shí)質(zhì)，可以總結(jié)水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解。越弱越水解，都弱都水解。誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性，同弱程度定。4．鹽類水解的表示方法寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式：CH3COONa:CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－NH4Cl:NHeq\o\al(＋,4）＋H2ONH3·H2O＋H＋Na2CO3：COeq\o\al（2－，3)＋H2OHCOeq\o\al(－，3）＋OH－HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－AlCl3:Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋書寫鹽類水解離子方程式的方法思路（1)一般形式:弱離子＋H2O弱電解質(zhì)＋H＋(或OH－)（2)方法要求一判斷：判斷弱離子，書寫化學(xué)式。二規(guī)范：寫“”，不標(biāo)“↑”“↓”。三注意：多元弱酸根分步書寫，多元弱堿陽離子一步完成.1．有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A．鹽類的水解過程破壞了水的電離平衡B．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C．鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na＋與H2O電離出的OH－結(jié)合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是COeq\o\al（2－，3）與H2O電離出的H＋結(jié)合生成HCOeq\o\al(－,3)和H2CO3，使溶液中c(H＋）〈c（OH－).2．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()A．NaCl B．NH4ClC．Na2CO3 D．NaOH答案C解析NaCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解；NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,NHeq\o\al（＋，4）水解呈酸性；Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，COeq\o\al(2－,3)水解呈堿性；NaOH屬于強(qiáng)堿，不發(fā)生水解，電離產(chǎn)生OH－，使溶液呈堿性。二、鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用1．鹽類作凈水劑鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體，有較強(qiáng)的吸附性，常用作凈水劑.如明礬水解的離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH）3(膠體)＋3H＋.2．熱堿水去油污純堿水解的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al（－，3）＋OH－。加熱促進(jìn)COeq\o\al（2－，3)的水解，溶液堿性增強(qiáng),去污能力增強(qiáng)。3．鹽溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的鹽溶液時(shí)，加入少量鹽酸的目的是抑制Sn2＋或Fe3＋的水解。4．制備膠體向沸水中滴加FeCl3飽和溶液,并加熱至沸騰以增大Fe3＋的水解程度,從而制備Fe（OH)3膠體。5．泡沫滅火器原理Al2（SO4)3溶液與小蘇打溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體和Al（OH）3沉淀,將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開來。離子方程式為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3）=Al（OH)3↓＋3CO2↑。6．制備無機(jī)化合物如用TiCl4制備TiO2。其反應(yīng)的方程式為TiCl4＋(x＋2）H2O（過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl。3．下列應(yīng)用或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A．NH4Cl溶液除去鐵銹 B．純堿溶液去油污C．鐵在潮濕環(huán)境中生銹 D．濃硫化鈉溶液有臭味答案C4．把FeCl3溶液蒸干，灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是（）A．無水FeCl3 B．Fe(OH）3C．FeO D．Fe2O3答案D解析在FeCl3溶液中:FeCl3＋3H2OFe（OH)3＋3HCl，升溫平衡右移，促進(jìn)水解;加熱HCl揮發(fā)，從反應(yīng)體系中脫離出來，使得逆反應(yīng)無法進(jìn)行，最終FeCl3完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH）3,進(jìn)一步加熱Fe（OH）3分解成Fe2O3,D正確.1．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是()A．NaOH B．（NH4）2SO4C．Na2CO3 D．NaCl答案B解析A項(xiàng)，NaOH水溶液顯堿性是因?yàn)镹aOH的電離;C項(xiàng)，Na2CO3的水溶液因COeq\o\al(2－，3)的水解呈堿性；D項(xiàng)，NaCl的水溶液呈中性.2．下列有關(guān)鹽類水解的說法中，不正確的是（)A．NaHCO3屬于酸式鹽，其水溶液顯酸性B．CuCl2水解的實(shí)質(zhì)是Cu2＋與水電離出來的OH－結(jié)合生成了弱電解質(zhì)Cu(OH)2C．利用純堿水解顯堿性，可除去物品表面的油污D．配制FeCl3溶液時(shí)，通常將FeCl3固體溶于鹽酸后加水稀釋，其目的是為了抑制Fe3＋的水解答案A解析HCOeq\o\al（－，3)的水解程度大于其電離程度，NaHCO3水溶液呈弱堿性。3．pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者與后者比較為()A．大于 B．小于C．等于 D．無法確定答案B解析NH4Cl溶液中由于NHeq\o\al（＋,4）的水解，促進(jìn)了水的電離；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH電離出的H＋抑制了H2O的電離。4．實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀H2SO4中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸鐵分解B．抑制硫酸鐵水解C．提高溶液的pHD．提高硫酸鐵的溶解度答案B解析在配制能水解的鹽溶液時(shí),一般加入相對(duì)應(yīng)的酸或堿抑制水解,盡量獲得純凈的鹽溶液.Fe2（SO4)3＋6H2O2Fe（OH)3＋3H2SO4，加入H2SO4，c(H＋）增大，平衡左移,B正確。5．實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦濃HNO3⑧濃H2SO4以上試劑中，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是____________，其水溶液因水解而顯酸性的是______________，其水溶液因水解而顯堿性的是____________。答案①②③④⑥⑤②③④解析玻璃中含SiO2，堿及水解呈堿性的鹽溶液能與其反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶與瓶塞粘連，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存；酸性及強(qiáng)氧化性物質(zhì)能腐蝕橡膠塞，不能用帶橡膠塞的試劑瓶保存.①NaOH溶液溶質(zhì)為堿，顯堿性；⑥澄清石灰水溶液溶質(zhì)為堿，顯堿性;②水玻璃Na2SiO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，因水解而顯堿性；③Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，因水解而顯堿性;④Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，能發(fā)生水解，溶液顯示堿性，必須用橡膠塞保存。⑤NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，因水解使水溶液顯酸性；⑦濃HNO3、⑧濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，不能用橡膠塞保存。［基礎(chǔ)過關(guān)］題組一鹽類水解原理1．關(guān)于鹽類水解的實(shí)質(zhì),下列敘述正確的是（)A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離平衡被破壞C．沒有中和反應(yīng)發(fā)生D．溶液的pH一定變大答案B2．[2017·紹興市高一（下)期末］下列物質(zhì)溶于水后,抑制了水的電離的是（）A．Na2CO3 B．NH4ClC．CH3COONa D．H2SO4答案D解析碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，COeq\o\al(2－，3)發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，故A錯(cuò)誤；NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NHeq\o\al(＋,4）發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤;CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO－發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離,故C錯(cuò)誤；硫酸屬于酸，抑制水的電離，故D正確。3．[2017·紹興市柯橋中學(xué)高一(下)期末]下列粒子中，對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（）A． B．26M3＋C。 D．CH3COONa答案C解析水的電離方程式為H2OH＋＋OH－，加入酸或堿能抑制水的電離，加入含有弱離子的鹽能促進(jìn)水的電離，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不影響水的電離,以此解答該題。4．下列關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是(）A．可能是鹽的水溶液B．一定是酸的水溶液C．溶液中c（H＋）<c(OH－）D．不含有OH－的溶液答案A題組二鹽溶液的酸堿性的判斷5．［2017·溫州市高一（下）期末]下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（)A．CH3COOH B．Na2SO4C．NH4Cl D．KNO3答案C解析CH3COOH屬于弱酸，電離顯酸性，故A錯(cuò)誤；Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性,故C正確；KNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故D錯(cuò)誤。6．［2017·湖州市南潯區(qū)練市中學(xué)高一（下)期末]有4種混合溶液,分別由等體積0。1mol·L－1的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3下列各項(xiàng)排序正確的是(）A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COOH):①＞④＞③＞②C．c（CH3COO－）：②＞④＞③＞①D．溶液中c(H＋）：①＞③＞②＞④答案C解析根據(jù)溶液的溶質(zhì)來分析酸堿性,一般酸與鹽的溶液顯酸性,堿與鹽的溶液顯堿性，則①中顯酸性，②中顯堿性，③中只有CH3COONa水解顯堿性，④中兩種物質(zhì)都水解顯堿性;溶液酸性越強(qiáng)，溶液pH越小，堿性越強(qiáng)，溶液的pH越大，然后根據(jù)鹽的水解程度、溶液的酸堿性對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行分析解答。7．實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaHSO3溶液顯酸性，下列說法正確的是(）A．在水溶液中，HSOeq\o\al（－,3）僅發(fā)生水解B．在水溶液中，HSOeq\o\al(－，3)僅發(fā)生電離C．在水溶液中，HSOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度D．在水溶液中，HSOeq\o\al(－，3）的電離程度大于水解程度答案D8．在下列各微粒中，能發(fā)生水解，且使溶液的pH＞7的是(）A。 B．HCOeq\o\al（－,3)C．HSOeq\o\al（－,4) D．26X3＋答案B解析首先判斷A項(xiàng)的微粒是Al3＋,D的微粒是Fe3＋，Al3＋、Fe3＋均能結(jié)合水電離出的OH－，發(fā)生水解，但溶液顯酸性，pH〈7，因而不合題意；HCOeq\o\al（－,3）與H2O電離出來的H＋結(jié)合為H2CO3，發(fā)生水解溶液呈堿性：HCOeq\o\al（－,3)＋H2OH2CO3＋OH－,選項(xiàng)B符合題意；HSOeq\o\al(－，4）能完全電離生成H＋,溶液呈酸性，選項(xiàng)C不合題意。9．0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH最接近于(）A．5.6 B．7.0C．8。4 D．13.0答案C解析NaHCO3的溶液水解呈堿性,但鹽類的水解比較微弱，因此0.1mol·L－1NaHCO3溶液的堿性不會(huì)太強(qiáng)。10．有關(guān)NaCl、K2CO3、NH4Cl三種鹽溶液酸堿性判斷正確的是（）A．酸性中性堿性 B．堿性酸性中性C．中性酸性堿性 D．中性堿性酸性答案D解析根據(jù)鹽的組成可以判斷鹽溶液的酸堿性，一般強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性,可概括為誰強(qiáng)跟誰“性”,同強(qiáng)顯中性.NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性,K2CO3為弱酸強(qiáng)堿鹽,水解呈堿性，NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，D正確。題組三鹽類水解的應(yīng)用11．常溫下，由水電離產(chǎn)生的c（H＋)＝10－11mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是(）A．Na＋、NHeq\o\al(＋,4）、Cl－、SOeq\o\al(2－，4）B．S2－、CH3COO－、Na＋、K＋C．K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3）、NOeq\o\al（－，3)D．K＋、Na＋、NOeq\o\al（－，3）、SOeq\o\al(2－,4）答案D解析由水電離產(chǎn)生的c（H＋)＝10－11mol·L－1,說明水的電離受到抑制，可能加入酸或堿等；因此該溶液可能呈酸性或堿性，各組離子中只要有能和H＋或OH－反應(yīng)的離子，就不能大量共存。A項(xiàng)中NHeq\o\al（＋，4）與OH－反應(yīng);B項(xiàng)中S2－、CH3COO－與H＋反應(yīng)；C項(xiàng)中HCOeq\o\al（－,3）既與H＋反應(yīng),又與OH－反應(yīng)。12．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的是()A．硫酸鎂 B．碳酸氫鈉C．氯化鋁 D．鹽酸溶液答案A解析若鹽水解生成可揮發(fā)性物質(zhì)，蒸干其溶液時(shí),水解可徹底進(jìn)行，最終得到相對(duì)應(yīng)的堿或氧化物；該物質(zhì)不穩(wěn)定時(shí)，灼燒還會(huì)引起分解。硫酸鎂溶液中：MgSO4＋2H2OMg（OH)2＋H2SO4,加熱促進(jìn)水解，但硫酸難揮發(fā),與Mg(OH）2反應(yīng)得到MgSO4,硫酸鎂不易分解，最后得到的固體仍然是硫酸鎂，A正確；碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，最后得到的是碳酸鈉,B錯(cuò)誤;氯化鋁溶液中:AlCl3＋3H2OAl（OH)3＋3HCl，加熱促進(jìn)其水解，且HCl能揮發(fā),導(dǎo)致蒸干時(shí)得到氫氧化鋁固體，再灼燒，氫氧化鋁分解得到氧化鋁，C錯(cuò)誤；鹽酸有揮發(fā)性，蒸干時(shí)HCl和水都揮發(fā)，得不到固體，D錯(cuò)誤。13．下列事實(shí)與水解反應(yīng)無關(guān)的是（）A．用Na2S除去廢水中的Hg2＋B．用熱的Na2CO3溶液去油污C．利用油脂的皂化反應(yīng)制造肥皂D．配制CuSO4溶液時(shí)加少量稀H2SO4答案A解析硫離子與汞離子結(jié)合生成難溶性的HgS，所以能用Na2S除去廢水中的Hg2＋，與水解反應(yīng)無關(guān),故A選；純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性，加熱堿性增強(qiáng)，可使油污在堿性條件下水解而除去，與鹽類的水解有關(guān)，故B不選；油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)是皂化反應(yīng)，能生成肥皂，所以利用油脂的皂化反應(yīng)制造肥皂，與鹽類的水解有關(guān),故C不選；CuSO4在溶液中水解生成少量H2SO4,加少量稀H2SO4能抑制CuSO4的水解，所以配制CuSO4溶液時(shí)加少量稀H2SO4，與鹽類的水解有關(guān),故D不選。［能力提升］14．現(xiàn)有S2－、SOeq\o\al（2－，3)、NHeq\o\al(＋，4）、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－，4)、AlOeq\o\al(－，2)、Fe3＋、HCOeq\o\al(－，3)、Cl－等離子，請(qǐng)按要求填空：（1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是________。（2)在水溶液中,該離子水解呈酸性的是________。(3）既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在,又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有________。(4）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有________。答案（1）S2－、SOeq\o\al（2－,3)、AlOeq\o\al(－，2）、HCOeq\o\al(－，3)(2）NHeq\o\al（＋,4）、Al3＋、Fe3＋（3）Na＋、SOeq\o\al（2－，4)、Cl－(4）HCOeq\o\al(－，3)15．根據(jù)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列問題.（1）NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示原因_________________________，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)開_____________________________________。(2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，由水電離出來的c（OH－）＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，由水電離出來的c(H＋)＝________。(3)已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH〉0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是________（填字母)。A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加入Na2CO3固體C．加熱至100℃［其中c（H＋）＝1×10－6mol·L－1]D．向水中加入(NH4）2SO4固體（4)若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________(填“<”“>”或“＝”)n.（5）除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,則這7種溶液按pH由大到小的順序排列為________。(填序號(hào))答案（1)酸NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋c(Cl－)〉c（NHeq\o\al（＋,4）)>c(H＋)〉c（OH－)（2)10－3mol·L－110－11mol·L－1(3）D（4)〈（5）②>⑦>⑤>①>④>⑥>③解析（1)NH4Cl溶液因?yàn)镹Heq\o\al(＋，4）水解顯酸性，NHeq\o\al（＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl－）>c(NHeq\o\al（＋，4)）>c(H＋)>c（OH－)。(2）CH3COONa溶液中，CH3COO－水解促進(jìn)了水的電離，使溶液顯堿性，故由水電離出來的c（OH－）＝eq\f（Kw，10－11)mol·L－1＝eq\f(10－14,10－11）mol·L－1＝10－3mol·L－1。在pH＝3的CH3COOH溶液中,溶液中的c(H＋)＝10－3mol·L－1,c(OH－）＝10－11mol·L－1，由水電離出來的c（H＋）等于溶液中的c(OH－)，即水電離出來的c（H＋)＝10－11mol·L－1.（3)A項(xiàng)，向水中加入NaHSO4固體，其電離出的H＋會(huì)抑制水的電離,使水的電離平衡向左移動(dòng)；B項(xiàng),向水中加入Na2CO3固體，COeq\o\al(2－,3）水解促進(jìn)水的電離，使溶液顯堿性；C項(xiàng)，水的電離是吸熱過程，加熱至100℃，促進(jìn)了水的電離，但c（H＋）＝c(OH－），溶液顯中性；D項(xiàng)，向水中加入(NH4）2SO4固體,NHeq\o\al(＋，4)水解,促進(jìn)了水的電離，使溶液顯酸性。故D項(xiàng)符合題意.（4）加水稀釋,NH3·H2O會(huì)繼續(xù)電離出OH－,故稀釋相同的倍數(shù)，氨水的pH會(huì)大于NaOH溶液的pH,若要使二者的pH相等，氨水應(yīng)該繼續(xù)稀釋，故m<n。（5）物質(zhì)的量濃度相同的溶液的p