2017屆高考一輪復(fù)習(xí)講義-8.1弱電解質(zhì)電離平衡

1講弱電解質(zhì)的電離[考綱要求 考點(diǎn) 弱電解質(zhì)的電離平0.1mol·L－1CH3COOH H＋＋CH3COO－→→←→→→加←答案CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右NaOHc(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡時(shí)要小。答案不是所有粒子濃度都會(huì)減小。對(duì)于弱酸或弱堿溶液，只要對(duì)其稀釋，電離平衡均會(huì)發(fā)生右移，例如c(A－)c(OH－)會(huì)增大。“√ (2)氨氣溶于水，當(dāng)c(OH－)＝c(NH4＋)時(shí)，表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)( (4)由0.1mol·L－1一元堿BOH的pH＝10，可知溶液中存在 答 (1)√ 解析(2)NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋OH－，NH3·H2O電離出的c(OH－)與c(NH4)相等，不能度小于0.1mol·L－1，所以BOH應(yīng)屬于弱堿，其電離應(yīng)為BOHB＋＋OH－。0.1mol·L－1.題組 改變條件，平衡移動(dòng)，判結(jié)果變將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是( c

答案解析HF為弱酸，存在電離平衡：HFH＋＋F－。根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件，平c(H＋)減小，AKa不變，B

n(H＋)增大，n(HF)減小，所以cHF增大，D2．25℃時(shí)，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是 C．溶液中的D．CH3COOH答 解析25℃時(shí)，0.2mol·L－1OH－的濃度增大(10－7mol·L－1)，CH3COOH的電離程度增大，CH3COO－數(shù)目增多，CH3COOHCH3COO－題組二4稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH＋＋OH－4增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是(①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑥加入少量MgSO4固體A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤答案解析NH4Cl固體，c(NH4)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)減小，①不合題意；H＋OH－c(OH－)NaOH應(yīng)方向移動(dòng)，但0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ A．加少量燒堿溶液B．升高溫度C．加少量冰醋酸D答 本題中提供的四種措施都會(huì)使醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，但A、C會(huì)使c(H＋)/c(CH3COOH)的值減考點(diǎn) 電離平衡常 4 CH3COOHHClO酸性()，判斷的依據(jù)：相同條件下，電離常關(guān)，升高溫度，K值增大，原因是電離是吸熱過(guò)程。333電離方程式是 333

3 3的電離平衡常數(shù)，它的的角度解釋 答 Na2CO3CO2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因[－5；K(H2CO3)＝4.3×10－7。 答 醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強(qiáng)，較強(qiáng)的酸可較弱的題組 影響電離平衡常數(shù)的因素及其應(yīng)1．25CH3COOH、H2CO3、HClO 33 33 mL則HX的電離平衡常數(shù) (2)CO2－>ClO－>HCO－>CHCOO－ 稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)解析H＋c(H＋)c(H＋)，稀釋相同倍數(shù)，HXpH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大。題組 有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計(jì)CO2和H2OCO23＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5H2CO3H2CO3HCO－＋H＋3常數(shù) 。(已知：10－5答 解 H＋＋HCO3

10－560×10－5

425amol·L－10.01mol·L－14 答

解 c(NH4c(NH44 4

2)2

Kb＝

0.01 2－

常溫下，將amol·L－1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmol·L－1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka＝ 答 解 由電荷守恒和物料守恒可 b b) 10－72－7

b10

2

考點(diǎn) 強(qiáng)酸與弱酸的比0.01mol·L－1HApH2pH0.01pH10ZnH2單位時(shí)間內(nèi) 產(chǎn)生的H2多，反應(yīng)停止時(shí)，產(chǎn)生的 鹽 一樣pH加水稀釋相同的倍數(shù) 的pH大加水稀釋到相同的pH值 加入的水多醋 鹽pHZnH2單位時(shí)間內(nèi) 產(chǎn)生的H2多，反應(yīng)停止時(shí) 產(chǎn)生的H2多醋 醋pH加水稀釋相同的倍數(shù) 的pH大加水稀釋到相同的 鹽 醋題組 強(qiáng)酸、弱酸的比1．在一定溫度下，有a.鹽酸 NaOH

。 當(dāng)三者 c(H＋)100倍后，c(H＋) 將c(H＋)相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH＝7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān) 答 解 水溶液中不能完全電離；③醋酸溶液中存在CH3COOH ①②③④33pH10pHV1LV2LpH＝7V1答 解析A正確，也可以從平衡移動(dòng)角度分析，CH3COONaCH3COO－：a.H＋CH3COOH；b.CH3COOHCH3COO－＋H＋H＋濃度均減小，所以pH均增大；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么①②溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3·H2O 右移，使①pH>10，同理醋酸稀釋后pH<4，所以C正確；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱堿，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于④鹽酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D錯(cuò)誤。離平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析。如題2C10pH10DV1＝V2，然后再根據(jù)弱題組 判斷弱電解質(zhì)的方為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1mol·L－1水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。甲取出10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足 理由 乙分別取pH＝3的醋酸和鹽酸各1mL，分別用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是 丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸各10mL，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋 (2)鹽酸的pH＝5，醋酸的pH<5 酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離，c(H＋)變化小，產(chǎn)生H2的速率醋酸比鹽酸快(4)將CH3COONa晶體、NaCl晶體分別溶于適量水配成溶液，再分別滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液變淺紅色，NaCl溶液不0.1mol·L－1CH3COOHpH>1CH3COOH為弱酸可用下面兩個(gè)現(xiàn)象：(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測(cè)其pH?，F(xiàn)象：pH>7。探究高 明確方25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH( 稀醋酸加水稀釋，醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小( 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(

溶液加水稀釋后，溶液中cCH3COO－的值減小 4室溫下，對(duì)于0.10mol·L－1的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NH＋)·c(OH－)變大 4答 (1)× 2(2014·13)－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中 D10mL時(shí)，c(NH＋)＝c(CH 答 ANH3·H2O的過(guò)程中，酸性減弱，水的電離程度CH3COOHNH3·H2O會(huì)抑制水的電離，電離程度減小，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在向醋酸中滴加氨水的過(guò)程中，堿性增強(qiáng)酸性減弱，c(OH－)

NH4

cNH

O，則cNH

cOH

cOH一直減小，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，n(CH3COOH)與nC3CO－之和保持不變，但溶液的體積是增大的，c(CH3COOH)與cC3C－之和逐漸減小，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)加入氨水10mL時(shí)，兩者恰好完全CH3COONH4CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等可知CH3COO－NH4的水解程度也等，故c(NH＋)＝c(CH3COO－)，該選項(xiàng)正確。＝4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是(雙選)(10V甲≤V OH－濃度：10c(OH－) NaOHpH5mLpH＝11NaOHpH答 解析5mL的溶液，向乙燒杯中加pH＝410V甲＝V10V甲<VA正確；B中根據(jù)常溫下水溶液應(yīng)為酸性，甲中濃度大，酸性強(qiáng)，pH小，所以甲≤乙。4．(2011·山東理綜，14)室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是

—cCH3COOH·cOH10mLpH＝11NaOH答 解 醋酸加水稀釋，促進(jìn)電離，導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，故A錯(cuò)誤；由于溫度不變，電離平衡常數(shù)

-KwBcOHc(H＋)C10mLpH＝11NaOH溶液，醋酸過(guò)量，混合后溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤。5．(2011·福建理綜，10)常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( A．將溶液稀釋到原體積的10倍BC0.2mol·L－1答 向酸溶液中加入適量堿性溶液可以使pH增大1，B正確；鹽酸完全電離，加入鹽酸后溶液的pH<a，C錯(cuò)誤；升高溫度促進(jìn)醋酸的電離，溶液的pH<a，D錯(cuò)誤。6．(2010·大綱卷Ⅱ，9)相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的 答 強(qiáng)酸完全電離，中強(qiáng)酸部分電離，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，中強(qiáng)酸會(huì)繼續(xù)電離出H＋，所以溶液②產(chǎn)生氫7．(2010·重慶理綜，13)pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則 A．x為弱酸 B．x為強(qiáng)酸C．y為弱酸 D．y為強(qiáng)酸答 由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x為強(qiáng)酸，y為弱酸。pH＝2時(shí)弱酸y的濃度大，滴加NaOH溶液至pH＝7時(shí)需NaOH溶液的體積y要比x大。 ApHB．bcC．a(chǎn)KwcKwD．ba答 醋酸在稀釋時(shí)會(huì)繼續(xù)電離，則在稀釋相同體積、相同pH的鹽酸與醋酸的過(guò)程中，醋酸中的H＋濃度減小得慢、pH變化小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著稀釋體積的增大，溶液中離子濃度在減小，B項(xiàng)正確；溫度一定，任何稀的水溶液的Kw都是一定值，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于醋酸是弱酸，要使鹽酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的濃度比鹽酸大得多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．[2014·新課標(biāo)卷I,27(2)③]NaH2PO2為 答 正鹽弱堿 H2PO2 答 A、D項(xiàng)，導(dǎo)電性取決于離子濃度及所帶電荷數(shù)的多少，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，應(yīng)指其稀溶液中，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HF是強(qiáng)極性共價(jià)化合物，但是弱電解質(zhì)。向濃度為0.1mol·L－1的氨水中不斷加水稀釋，下列各量始終保持增大的是 4c(OH 4

答

解 NH4，c(NH4

-減小，C項(xiàng)不符合；D項(xiàng)，假設(shè)平衡NH3·H cOH3232又減小，符合；B項(xiàng)， 2O是電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，不變，不符合3．25℃時(shí)加水稀釋10mLpH＝11的氨水，下列判斷正確的是

10mLpH＝3pH答 解 因處于同一溶液中，所以cNH3·HO增大，錯(cuò)誤；Cc(OH)c(H) 22pH>74．25①②③④0.10.1pH＝3下列說(shuō)法中正確的是 100倍后，pHCH

4 4

100pH答 錯(cuò)誤；等體積②④混合，因?yàn)榘彼臐舛冗h(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，所以溶液顯堿性，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng) NH4

pH3、5，D常溫下pH均為3的鹽酸和HA溶液分別稀釋時(shí)，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖示判斷 A．HApHB．baC．cbD20mLpH1120mLpH3HApH一定大7答 相同pH的鹽酸和弱酸HA，后者的濃度大，稀釋相同的倍數(shù)，還是弱酸的總濃度大于鹽酸的總濃度；選項(xiàng)C，溶液導(dǎo)電性取決于溶液中的離子濃度，b點(diǎn)溶液中H＋、Cl－的濃度都比c點(diǎn)大，故b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性較強(qiáng)；選項(xiàng)D，室溫下，pH為3的HA溶液的濃度遠(yuǎn)大于pH為11的氫氧化鈉溶液的濃度，兩者等體6．(1)在25℃時(shí) ①1mol·L－1 溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序 ②向Na2CO3溶液中加入過(guò)量HClO溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式 pH0.1mol·L－1NaClOpHpH>7HClOpH0.01mol·L－1HClOpHpH>2HClO0.1mol·L－1HClOHClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，HClO為弱酸 (寫(xiě)一步即可)4②NH＋在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)。在25℃時(shí)，0.1mol·L－1的氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10－5mol·L－1，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)＝ 4答 NH＋＋OH－2 >H2CO3>HClO>HCO3，所以其pH，錯(cuò)誤。(2)①依據(jù)氨水電離方程式NH3·H2O NH4＋＋OH－書(shū)寫(xiě)；②首先寫(xiě)出Kb(N