2023年最新的人教版高中化學(xué)選修4教案：化學(xué)反應(yīng)與能量

第人教版高中化學(xué)選修4教案：化學(xué)反響與能量第一課時

一、根本說明

1.教學(xué)內(nèi)容：人民教育出版社出版高中化學(xué)選修4《化學(xué)反響原理》

2.所屬的章節(jié)：第一章化學(xué)反響與能量第3節(jié)化學(xué)反響熱的計算

3.教學(xué)課時：第1課時

二.教學(xué)目標

1.知識與技能

〔1〕能根據(jù)熱化學(xué)方程式、燃燒熱等進行有關(guān)反響熱的簡單計算。

〔2〕理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反響熱的簡單計算。

2.過程與方法

〔1〕對已學(xué)知識進行再探究，運用比照歸納法進行知識提煉。

〔2〕結(jié)合教材引導(dǎo)學(xué)生從途徑角度、能量守恒角度論證蓋斯定律，培養(yǎng)分析、概括能力。

〔3〕通過熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的有關(guān)計算，培養(yǎng)計算能力。

3.情感態(tài)度與價值觀

〔1〕在概念辨析中探究常見化學(xué)反響熱的計算類型，感受科學(xué)探究后的收獲。

〔2〕體會反響熱的計算對于燃料燃燒和反響條件的控制、熱工和化工設(shè)備的設(shè)計都具有重要意義。

三.教學(xué)重點、難點

常見化學(xué)反響熱的計算，蓋斯定律的應(yīng)用

四.板書設(shè)計

第三節(jié)化學(xué)反響熱的計算

一.△H=E〔生成物〕-E〔反響物〕

二.根據(jù)熱化學(xué)方程式計算

三.根據(jù)燃燒熱計算Q〔放〕=n〔可燃物〕╳燃燒熱

四.蓋斯定律

1.內(nèi)容2.意義

3.應(yīng)用方法：

〔1〕方程式消元法

〔2〕模擬路徑法

五.教學(xué)過程

教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

引入：

引導(dǎo)學(xué)生對已學(xué)知識再探究。

[板書]

一.△H=E〔生成物〕-E〔反響物〕

△H0，放熱；△H0，吸熱

思考與討論：

1.〔1〕同溫同壓下，反響H2〔g〕+Cl2〔g〕=2HCl〔g〕在光照和點燃條件下的反響熱△H相同嗎?

〔2〕S〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕△H10，

S〔g〕+O2〔g〕=SO2〔g〕△H20?！鱄1等于△H2嗎?通過對反響熱概念的辨析，躲避易錯點；同時引導(dǎo)學(xué)生從中提煉歸納反響熱的計算。

[板書]

二.根據(jù)熱化學(xué)方程式計算反響熱，即△H的大小與反響物或生成物的物質(zhì)的量成正比。

〔教材12頁例1〕2.2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕△H1=-483.6kJ/mol能表示2個H2〔g〕分子與1個O2〔g〕分子反響放出483.6kJ熱量嗎?1molH2〔g〕完全燃燒發(fā)生該反響，放出多少熱量?

閱讀教材12頁例1通過對熱化學(xué)方程式的辨析，引導(dǎo)學(xué)生提煉歸納反響熱的計算。

[板書]2.根據(jù)燃燒熱計算反響熱：

Q〔放〕=n〔可燃物〕╳燃燒熱

〔教材13頁例2〕

從一般反響到特殊反響反響熱的計算。

3.常溫常壓下，合成氨反響的熱化學(xué)方程式為：N2〔g〕+3H2〔g〕

2NH3〔g〕△H=-92.38kJ/mol，相同條件下取1molN2〔g〕和3molH2〔g〕于容器中發(fā)生該反響，測得反響放出的熱量為什么總是小于92.38kJ?

從一般反響到特殊反響反響熱的計算。

4.H+〔aq〕+OH-〔aq〕=H2O〔l〕△H=-57.3kJ/mol，那么

〔1〕稀醋酸、濃硫酸分別與稀氫氧化鈉溶液反響生成1mol水時放出57.3kJ的熱量嗎?

〔2〕稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液反響生成1mol水時放出57.3kJ的熱量嗎?

〔3〕用0.1molBa〔OH〕2配成稀溶液與足量稀硝酸反響，放出的熱量是多少呢?

調(diào)動學(xué)生思維，分層次思考，有利于激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

過渡5.在25OC，101kPa時，1molH2〔g〕與適量O2〔g〕發(fā)生反響生成H2O〔g〕，放出241.8kJ的熱量。

〔1〕請寫出該過程涉及的熱化學(xué)方程式：

〔2〕如需要得到H2〔g〕的燃燒熱，還應(yīng)該知道什么數(shù)據(jù)?

〔3〕補充數(shù)據(jù)后，怎么計算出H2〔g〕的燃燒熱呢?

從燃燒熱的定義順理成章地逐步過渡到蓋斯定律的探究。表達分析方法在教學(xué)中潛移默化的滲透。

數(shù)學(xué)思想建模：

化學(xué)思想建模：能量守恒定律

[板書]三.蓋斯定律

1.內(nèi)容：

2.意義：

可以間接地把難以直接測量的反響熱計算出來。

3.應(yīng)用方法及考前須知：

〔1〕方程式消元法

〔2〕模擬路徑法

與學(xué)生共同歸納整理蓋斯定律使用的考前須知。

流程：找到始、終態(tài)物質(zhì)方程式消元法消去其他物質(zhì)建立H的計算式

〔1〕熱化學(xué)方程式同乘以某一個數(shù)時，反響熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。

〔2〕熱化學(xué)方程式相加減時，同種物質(zhì)之間可相加減，反響熱也隨之相加減，所求之和為其代數(shù)和。

〔3〕將一個熱化學(xué)方程式顛倒時，H的+、-號必須隨之改變。

兩式相加消去H2O〔g〕，并且△H=△H1+△H2=〔-241.8〕+〔-44.0〕=-285.8kJ/mol

那么H2的燃燒熱為285.8kJ/mol。

閱讀教材理解蓋斯定律

閱讀教材探究：

C〔s〕+2〔1〕O2〔g〕=CO〔g〕的反響熱。

閱讀教材13頁例3

[針對練]：室溫下，將1mol的CuSO45H2O〔s〕溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1mol的CuSO4〔s〕溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O〔s〕==CuSO4〔s〕+5H2O〔l〕，熱效應(yīng)為H3，那么以下判斷正確的選項是〔〕

A.H2H3

B.H1H3

C.H1+H3=H2

D.H1+H2H3

[針對練]：：H2O〔g〕=H2O〔l〕H1

C2H5OH〔g〕=C2H5OH〔l〕H2

C2H5OH〔g〕+3O2〔g〕=2CO2〔g〕+3H2O〔g〕H3

那么C2H5OH〔l〕+3O2〔g〕=2CO2〔g〕+3H2O〔l〕的反響熱H4的正確表達式是〔〕

A.H4=H1+H2+H3

B.H4=2〔1〕〔H1+H2+H3〕

C.H4=2〔1〕H1-2〔3〕H2+2〔1〕H3

D.H4=3H1-H2+H3

體會化學(xué)計算是運用數(shù)學(xué)工具從量的方面研究物質(zhì)及其變化規(guī)律。

培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力及自學(xué)能力、分析問題的能力。

調(diào)動學(xué)生積極探究并歸納蓋斯定律的應(yīng)用方法和考前須知。在教學(xué)中及時與學(xué)生總結(jié)規(guī)律，教給他們科學(xué)的方法

以高考真題為練習(xí)題的評價，提高學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。

課后練：

1.葡萄糖的燃燒熱是H=-2840kJmol-1，當它氧化生成1g液態(tài)水時放出的熱量是〔〕

A.26.3kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ

2.：①CH3OH〔g〕+H2O〔g〕=CO2〔g〕+3H2〔g〕H=+49.0kJmol-1

②CH3OH〔g〕+2〔1〕O2〔g〕=CO2〔g〕+2H2〔g〕H=-192.9kJmol-1以下說法正確的選項是〔A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

B.①反響中，反響物的總能量高于生成物總能C.反響②中的能量變化如下圖

D.根據(jù)②推知反響：

CH3OH〔l〕+2〔1〕O2〔g〕=CO2〔g〕+2H2〔g〕的H-192.kJmol-1

3.中和熱的數(shù)值是57.3kJmol-1，以下物質(zhì)反響時，產(chǎn)生57.3kJ量的是〔〕

A.稀HCl和稀NaOH

B.1.0molL-1HCl和1.0molL-1NaOH

C.500mL2.0molL-1HCl和500mL2.0molL-1NaOH

D.500mL2.0molL-1H2SO4和500mL2.0molL-1Ba〔OH〕2

4.：2SO2〔g〕+O2〔g〕

2SO3〔g〕H=-196.6kJmol-1，實驗室測得4molSO2發(fā)生上述化學(xué)反響時放出314.3kJ熱量，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于〔〕

A.40%B.50%C.80%D.90%

5.〔2023年新課標卷〕：HCN〔aq〕與NaOH〔aq〕反響的H=-12.1kJmol-1；HCl〔aq〕與NaOH〔aq〕反響的H=-55.6kJmol-1，那么HCN在水溶液中電離的H等于〔〕

A.-67.6kJmol-1B.-43.5kJmol-1

C.+43.5kJmol-1D.+67.6kJmol-1

6.〔2023年新課標卷全國2〕在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生以下反響

H2S〔g〕+2〔3〕O2〔g〕=SO2〔g〕+H2O〔g〕H1

2H2S〔g〕+SO2〔g〕=2〔3〕S2〔g〕+2H2O〔g〕H2