2018-2019版化學(xué)新導(dǎo)學(xué)筆記蘇教選修三通用版講義：專題3 本專題 專題檢測(cè)試卷（三）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題檢測(cè)試卷（三)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分）一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分)1．下列對(duì)sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是()A．sp雜化軌道的夾角最大B．sp2雜化軌道的夾角最大C．sp3雜化軌道的夾角最大D．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等答案A解析sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角依次為109。5°、120°、180°。2．（2017·湖北黃岡檢測(cè))下列說法正確的是(）A．乙烯中C=C鍵的鍵能是乙烷中C—C鍵的鍵能的2倍B．氮?dú)夥肿又泻?個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵C．N-O鍵的極性比C-O鍵的極性大D．NHeq\o\al(＋，4）中4個(gè)N—H鍵的鍵能不相等答案B解析有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子的原子軌道之間以“肩并肩”的方式形成π鍵的重疊程度要比“頭碰頭”的方式形成σ鍵的重疊程度小得多。兩個(gè)碳原子之間形成的σ鍵比π鍵牢固，σ鍵的鍵能大于π鍵。乙烯中兩個(gè)碳原子間存在一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵,乙烷中兩個(gè)碳原子間存在一個(gè)σ鍵,乙烯中C=C鍵的鍵能應(yīng)當(dāng)大于乙烷中C-C鍵的鍵能且小于乙烷中C—C鍵的鍵能的2倍，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氮?dú)夥肿又杏?個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，B項(xiàng)正確；形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子對(duì)電子的吸引能力差別越大，共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)，N原子與O原子吸引電子能力的差別小于C原子與O原子吸引電子能力的差別，N—O鍵的極性比C—O鍵的極性小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在NHeq\o\al(＋，4)中參與成鍵的8個(gè)電子分布在4個(gè)能量相等的sp3雜化軌道中，4個(gè)N—H鍵的鍵能、鍵長都相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列物質(zhì)屬于等電子體的一組是()A．CO2和NOeq\o\al(－，2) B．B3H6N3和C6H6C．F－和Mg D．H2O和CH4答案B4．下列分子中，所有原子不可能處在同一平面上的是(）A．C2H2 B．CS2C．NH3 D．BCl3答案C解析C2H2和CS2中的C原子均為sp雜化，2個(gè)sp雜化軌道的夾角為180°，呈直線形，所有原子都在同一平面上；NH3中N原子形成4個(gè)sp3雜化軌道，其中一個(gè)sp3雜化軌道由孤電子對(duì)占據(jù)，故NH3為三角錐型結(jié)構(gòu)，所有原子不處于同一個(gè)平面;BCl3中的B原子為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，所有原子處于同一個(gè)平面。5．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型()A．正四面體型 B．V形C．三角錐型 D．平面三角形答案D解析三氧化硫分子中中心原子硫原子最外層有6個(gè)電子，外圍有三個(gè)原子，價(jià)電子對(duì)數(shù)＝σ鍵個(gè)數(shù)＋孤電子對(duì)數(shù)＝3＋eq\f(1,2）×(6－3×2)＝3，且不含孤電子對(duì)，所以三氧化硫分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，故選D。6．下列分子中鍵角最大的是（）A．H2SB．H2OC．CCl4D．NH3答案C解析題中四種物質(zhì)中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4，CCl4中不存在孤電子對(duì)，鍵角為109。5°；NH3中存在1個(gè)孤電子對(duì)，H2S和H2O中存在2個(gè)孤電子對(duì),由于孤電子對(duì)的排斥作用，導(dǎo)致NH3、H2S和H2O的鍵角小于109.5°。7．根據(jù)等電子體原理，下列各組分子或離子的空間構(gòu)型不相似的是（)A．NHeq\o\al（＋，4)和CH4 B．H3O＋和NH3C．NOeq\o\al(－，3）和COeq\o\al(2－，3) D．CO2和H2O答案D解析CO2和H2O所含原子數(shù)相同,但價(jià)電子數(shù)不同，則二者不互為等電子體，故它們的空間構(gòu)型不相似。8．下列三種有機(jī)物：①苯酚，②花生油，③木糖醇［CH2OH(CHOH)3CH2OH］，它們?cè)诔叵碌乃苄源笮№樞蛘_的是（)A．①＞②＞③ B．③＞①＞②C．③＞②＞① D．②＞①＞③答案B解析苯酚以及木糖醇都含有羥基，可形成氫鍵,含有羥基數(shù)目越多，越易溶于水,溶解性③＞①，花生油為酯類物質(zhì),難溶于水,溶解性最小。9．下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型的敘述中不正確的是（)A．價(jià)層電子對(duì)互斥模型可用來預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型B．分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)C．中心原子上的孤電子對(duì)也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥D．分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定答案D解析分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越小，分子的能量就越低,分子越穩(wěn)定,D項(xiàng)不正確.10．（2017·張家口一中高二月考)氯化亞砜（SOCl2)是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的空間構(gòu)型和中心原子（S）采取的雜化方式的說法正確的是（）A．三角錐型、sp3 B．V形、sp2C．平面三角形、sp2 D．三角錐型、sp2答案A解析根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型。SOCl2中S原子形成2個(gè)S—Cl鍵和1個(gè)S=O鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝σ鍵個(gè)數(shù)＋孤電子對(duì)數(shù)＝3＋eq\f(6－2×1－1×2，2）＝4，故雜化軌道數(shù)是4，S原子采取sp3雜化,含1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐型,A正確。11．有機(jī)物具有手性，發(fā)生下列反應(yīng)后，分子仍有手性的是（)①與H2發(fā)生加成反應(yīng)②與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)③發(fā)生水解反應(yīng)④發(fā)生消去反應(yīng)A．①②B．②③C．①④D．②④答案B解析原有機(jī)物中與—OH相連的碳原子為手性碳原子，與H2加成后，連有兩個(gè)乙基,不再具有手性；與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)后,所連的四個(gè)取代基不同，仍具有手性;發(fā)生水解反應(yīng)后，所連的四個(gè)取代基也不同,該碳原子仍具有手性；當(dāng)發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，原手性碳原子生成雙鍵后不再具有手性。12．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（)A．sp,范德華力 B．sp2，范德華力C．sp2,氫鍵 D．sp3，氫鍵答案C解析石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，則一層上的碳原子形成平面六邊形結(jié)構(gòu),因此C原子為sp2雜化，故B原子也為sp2雜化，但由于B（OH）3中B原子與3個(gè)羥基相連，羥基間能形成氫鍵，則同層分子間的主要作用力為氫鍵，層間為范德華力。13．下列各組粒子的中心原子雜化類型相同，其鍵角不相等的是(）A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、NF3、CH4C．BCl3、CH2=CHCl、環(huán)己烷D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH答案B解析A項(xiàng),中心原子都采用sp3雜化，空間構(gòu)型均為正四面體型，其鍵角相等；B項(xiàng)，中心原子都是sp3雜化，但空間構(gòu)型不同，H2S為V形，NF3為三角錐型，CH4為正四面體型，分子的鍵角不相等；C項(xiàng)，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2雜化，環(huán)己烷中碳原子為sp3雜化；D項(xiàng)，SO3和苯的中心原子都是sp2雜化，而丙炔中碳原子為sp和sp3雜化。14．下列敘述不正確的是（)A．[Ag（NH3）2]＋的空間構(gòu)型是直線形,其中Ag＋采取sp雜化B．［Ni（CN)4］2－和［Zn(NH3）4］2＋的配位數(shù)都是4，它們的空間構(gòu)型都為正四面體型C．Pt(NH3)2Cl2有順式和反式異構(gòu)體，其中順式為極性分子,反式為非極性分子D．用BaCl2溶液可區(qū)別［Cu(NH3)4]SO4溶液和［Cu（NH3)4](NO3)2溶液答案B解析[Ni（CN)4]2－的空間構(gòu)型為平面正方形。15．(2017·廈門一中高二期中)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液；在深藍(lán)色溶液中加入等體積的95％乙醇，深藍(lán)色溶液變渾濁，靜置后有深藍(lán)色晶體析出.下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是（）A．［Cu（NH3）4］SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．[Cu（NH3)4]2＋的空間構(gòu)型為平面正方形，中心離子Cu2＋采用sp3雜化C．[Cu（NH3)4]SO4會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成深藍(lán)色晶體D．［Cu（NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子答案A解析中心離子Cu2＋若采用sp3雜化，［Cu(NH3)4］2＋的空間構(gòu)型則為正四面體型，B錯(cuò)誤;[Cu（NH3)4]SO4在乙醇中溶解度很小，加入95％乙醇，有深藍(lán)色晶體析出，C錯(cuò)誤；[Cu（NH3）4]SO4中的NH3分子在內(nèi)界，故水溶液中不存在NH3分子,D錯(cuò)誤。

16．下表中各粒子、粒子對(duì)應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是（）選項(xiàng)粒子空間結(jié)構(gòu)解釋A氨基負(fù)離子（NHeq\o\al(－，2)）直線形N原子采用sp雜化B二氧化硫（SO2）V形S原子采用sp3雜化C碳酸根離子（COeq\o\al（2－，3))三角錐型C原子采用sp3雜化D乙炔（C2H2）直線形C原子采用sp雜化且C原子的價(jià)電子均參與成鍵答案D解析NHeq\o\al（－，2）中N原子采用sp3雜化，且孤電子對(duì)數(shù)為2，分子的空間構(gòu)型為V形，A錯(cuò)誤;SO2中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝σ鍵數(shù)＋孤電子對(duì)數(shù)＝2＋eq\f（1，2）×（6－2×2）＝3,含孤電子對(duì)數(shù)為1，雜化軌道數(shù)為3，采取sp2雜化，結(jié)構(gòu)為V形，B錯(cuò)誤；COeq\o\al（2－,3）中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3＋eq\f(1,2)×（4＋2－3×2)＝3,不含孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為3，采取sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，C錯(cuò)誤；C2H2中C原子采用sp雜化，且C原子的價(jià)電子均參與成鍵，所以分子的空間構(gòu)型為直線形，D正確。二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題,共52分)17．(10分）一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO).(1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4。①M(fèi)n2＋基態(tài)的電子排布式可表示為__________。②NOeq\o\al（－,3）的空間構(gòu)型是____________________________________________（用文字描述）。（2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。①根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為________。②1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為____________.（3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成［Cu（OH）4］2－。不考慮空間構(gòu)型，［Cu(OH）4］2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________。答案（1）①1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5)②平面三角形(2）①C≡O(shè)②2×6。02×1023（或2NA）（3)（或)＋。NOeq\o\al(－，3）中氮原子無孤電子對(duì)，結(jié)合的原子數(shù)為3，則N采用sp2雜化，所以NOeq\o\al(－,3)的空間構(gòu)型為平面三角形。（2）CO與N2互為等電子體，根據(jù)氮分子的結(jié)構(gòu)式可以寫出CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè).二氧化碳分子內(nèi)含有碳氧雙鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，則1molCO2中含有2molσ鍵。（3)Cu2＋中存在空軌道，而OH－中O原子上有孤對(duì)電子,故O與Cu之間以配位鍵結(jié)合。18．(8分）(1)在化學(xué)中,常用一條短線表示一個(gè)化學(xué)鍵，如下圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，虛線表示化學(xué)鍵或分子間作用力的是__________(填字母)。（2）已知PH3與NH3結(jié)構(gòu)相似,回答下列問題：①PH3的電子式為__________。②空間構(gòu)型為__________。③中心原子采取________雜化。④PH3分子中的化學(xué)鍵________（填“有"或“無")極性，其分子為________(填“極性"或“非極性”）分子。⑤PH3與NH3的熱穩(wěn)定性：________更強(qiáng)。答案(1）ABD(2)①②三角錐型③sp3④有極性⑤NH3解析(1)A選項(xiàng)中的虛線表示石墨結(jié)構(gòu)中層與層之間存在的范德華力；C選項(xiàng)中的實(shí)線表示CCl4分子中實(shí)際存在的C—Cl共價(jià)鍵，虛線表示四個(gè)成鍵的氯原子相連時(shí)在空間形成了正四面體;B、D兩項(xiàng)中的虛線表示共價(jià)鍵。（2）氮元素的非金屬性比磷元素強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：NH3〉PH3。19．(12分）硫酸銅晶體溶解后溶液呈天藍(lán)色，滴加氨水直至過量，最終得到深藍(lán)色透明溶液,再加入無水乙醇，析出深藍(lán)色晶體，化學(xué)式：CuSO4·4NH3·H2O.請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：（1)寫出配合物CuSO4·4NH3·H2O中的配體:_______________________________________，配位數(shù)是________（用化學(xué)式或數(shù)字表示）。N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序是____________。（2)已知CuSO4·4NH3·H2O的結(jié)構(gòu)與CuSO4·5H2O晶體相似,CuSO4·5H2O晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)畫出CuSO4·4NH3·H2O的結(jié)構(gòu)示意圖：________________________________________________________________________。(3)在CuSO4·4NH3·H2O晶體中,采用sp3雜化的原子：__________（寫元素符號(hào)）.其晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵：________(填字母）。A．范德華力 B．金屬鍵C．共價(jià)鍵 D．氫鍵E．離子鍵 F．配位鍵答案（1）NH34N＞O＞S（2）(3)N、O、SCEF解析(1）硫酸銅晶體溶解后溶液呈天藍(lán)色，溶液中形成了四水合銅配離子，滴加氨水直至過量，最終得到深藍(lán)色透明溶液，溶液中四水合銅配離子變成了四氨合銅配離子，所以在CuSO4·4NH3·H2O中的配體為四個(gè)氨分子,根據(jù)N、O、S三種元素在周期表中的位置，O、N元素都是第2周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p能級(jí)是半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素,O、S在同一主族,同一主族自上而下第一電離能呈減小趨勢(shì),所以N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序是N＞O＞S.（2)根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知,銅離子的配位數(shù)為4，將CuSO4·5H2O晶體中四個(gè)做配體的水分子換成氨分子即可得CuSO4·4NH3·H2O的結(jié)構(gòu)示意圖：。(3）CuSO4中S與O形成4個(gè)σ鍵,沒有孤電子對(duì)，是sp3雜化,NH3中N與H形成3個(gè)σ鍵，有1個(gè)孤電子對(duì),則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化，H2O中O與H形成2個(gè)σ鍵，有2個(gè)孤電子對(duì),則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化,則采用sp3雜化的原子有N、O、S；CuSO4·4NH3·H2O中，Cu與N元素間形成配位鍵，H與N之間形成共價(jià)鍵，配離子與硫酸根離子之間形成離子鍵。20．(10分）(1)COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________,中心原子的雜化方式為__________________。(2)As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中As原子的雜化方式為____________________________.（3）AlHeq\o\al(－，4)中，Al原子的軌道雜化方式為__________;列舉與AlHeq\o\al（－,4）空間構(gòu)型相同的一種離子和一種分子：__________、__________（填化學(xué)式).(4)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中,Sn原子的軌道雜化方式為____________，SnBr2分子中Br-Sn-Br的鍵角________120°(填“>”“〈”或“＝”）。答案(1)3∶1sp2（2)sp3（3)sp3NHeq\o\al(＋，4）CH4(4)sp2〈解析（1）COCl2分子中有1個(gè)C=O鍵和2個(gè)C—Cl鍵，其中σ鍵的數(shù)目為3，π鍵的數(shù)目為1，二者個(gè)數(shù)比為3∶1,COCl2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，無孤電子對(duì),采用sp2雜化。(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3＋1＝4，采用sp3雜化。(3)AlHeq\o\al(－,4)中，Al的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝4＋eq\f(1,2）×（3＋1－1×4）＝4,所以Al原子為sp3雜化;等電子體的結(jié)構(gòu)相似，所以與AlHeq\o\al（－,4）空間構(gòu)型相同的離子有NHeq\o\al(＋，4)、BHeq\o\al（－,4）等,分子有CH4等。(4)由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，SnBr2分子中Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝2＋eq\f（1，2)×(4－1×2）＝3,Sn原子的軌道雜化方式為sp2,VSEPR模型為平面三角形，空間構(gòu)型為V形,孤對(duì)電子的斥力使SnBr2分子中Br—Sn—Br的鍵角減小,小于120°.21．(12分)（2017·太原外國語學(xué)校高二月考)A、B、C、D、E為短周期元素且它們的原子序數(shù)依次增大，A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；其中D原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相同，并且無空軌道；B原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與D相同，但還有空軌道;D與E同族，請(qǐng)回答下列問題：（1）A與其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，一種化合物分子呈三角錐型，該分子的化學(xué)式為__________，其中心原子的雜化方式為________,A分別與B、C、D形成的共價(jià)化合物中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是____________(填化學(xué)式，任意寫出三種）.（2)這些元素形成的含氧酸根離子中，其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸根離子是________（填化學(xué)式，下同）;酸根離子呈三角錐型結(jié)構(gòu)的是________。（3)BA4分子的空間構(gòu)型為________；根據(jù)電子云重疊方式的不同,該分子中共價(jià)鍵的類型為____________。（4)B的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量是26,其分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________.(5)B與D形成BD2分子,與該分子互為等電子體的有________（分子、陰離子各寫一個(gè))。答案(