2018-2019版化學(xué)新學(xué)案同步選修四人教通用版講義：第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 第3課時(shí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第3課時(shí)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（二）溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位］1.通過(guò)溫度對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響，理解并掌握溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律.2.了解催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)，并進(jìn)一步探討對(duì)化學(xué)平衡的影響,從而了解催化劑在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用.一、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響1.實(shí)驗(yàn)探究按表中實(shí)驗(yàn)步驟要求完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,填寫下表：實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色加深；冰水中混合氣體顏色變淺實(shí)驗(yàn)結(jié)論混合氣體受熱顏色加深，說(shuō)明NO2濃度增大，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；混合氣體被冷卻時(shí)顏色變淺，說(shuō)明NO2濃度減小，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2.圖像分析已知反應(yīng)：mA（g)＋nB（g)pC（g)m＋n<p，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后,若溫度改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示：（1）圖①表示的溫度變化是升高,平衡移動(dòng)方向是向逆反應(yīng)方向。（2）圖②表示的溫度變化是降低，平衡移動(dòng)方向是向正反應(yīng)方向。(3)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(1）升溫，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降溫,v放、v吸均減小,但v吸減小程度大。(2)當(dāng)其他條件不變時(shí)：溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng).例1反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C(g）ΔH＜0，達(dá)平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低,下列敘述中正確的是(）A。正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向右移動(dòng)B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大,平衡向左移動(dòng)C。正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向右移動(dòng)D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向左移動(dòng)答案C解析降低溫度，v正、v逆均減小，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng),即平衡正向移動(dòng)?？键c(diǎn)催化劑和溫度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律例2取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4（g)ΔH＜0.反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)，并作出其隨反應(yīng)溫度變化的關(guān)系圖.下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是(）答案D解析在五個(gè)相同容積的恒容容器中同時(shí)通入等量的NO2，在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間。有兩種可能,一是反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是反應(yīng)還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),仍然在向正反應(yīng)方向進(jìn)行。若五個(gè)容器中的反應(yīng)均已達(dá)到平衡狀態(tài)，因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NO2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增大;若五個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)，那么溫度越高,反應(yīng)速率越大，會(huì)出現(xiàn)溫度較高的NO2轉(zhuǎn)化得快，NO2的體積分?jǐn)?shù)小的情況。故D圖符合,其中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài),轉(zhuǎn)折點(diǎn)左側(cè)為未平衡狀態(tài)，右側(cè)為平衡狀態(tài)?？键c(diǎn)催化劑和溫度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律二、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響1.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響加入催化劑可以大大地加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樗梢越档头磻?yīng)所需活化能,從而提高活化分子百分?jǐn)?shù),從而增大反應(yīng)速率，但是由于催化劑能夠同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,因此它對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響。2.圖像分析對(duì)于N2＋3H22NH3反應(yīng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖所示：其中m表示使用催化劑情況，n表示未使用催化劑情況.當(dāng)其他條件不變時(shí)：催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間。例3一定溫度下，可逆反應(yīng)aX(g）＋bY(g）cZ(g）在一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后,t0時(shí)刻改變某一外界變化,化學(xué)反應(yīng)速率(v）隨時(shí)間（t)的變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是()A.若a＋b＝c，則t0時(shí)刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)B.若a＋b＝c，則t0時(shí)刻只能是加入了催化劑C。若a＋b≠c，則t0時(shí)刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)D.若a＋b≠c，則t0時(shí)刻只能是加入了催化劑答案D解析從圖像可知，t0時(shí)刻改變條件后正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，但平衡不移動(dòng)，若a＋b＝c，則t0時(shí)刻可以是增大壓強(qiáng)或使用催化劑；若a＋b≠c,則t0時(shí)刻只能是使用催化劑，D項(xiàng)正確.考點(diǎn)催化劑和溫度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡影響的綜合例4如圖所示，表示反應(yīng)N2(g）＋3H2（g）2NH3(g)ΔH〈0，在某一時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線關(guān)系圖。（1）氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的一段時(shí)間是________(填字母）。A.t0~t1B.t2～t3C。t3～t4D。t5~t6(2)t1、t3、t4改變的條件分別是t1________________________________________________________________________;t3________________________________________________________________________；t4________________________________________________________________________。答案（1）A（2）升高溫度使用催化劑減小壓強(qiáng)解析（1)平衡移動(dòng)時(shí),都是向左移動(dòng),所以最初時(shí)的NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高。（2）t1時(shí)，v正、v逆均增大且v逆〉v正，改變的條件是升溫；t3時(shí)，v正＝v逆,改變的條件是使用催化劑；t4時(shí)，v正、v逆均減小且v逆>v正，改變的條件是減小壓強(qiáng)?？键c(diǎn)催化劑和溫度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡影響的綜合三、勒夏特列原理1.平衡移動(dòng)過(guò)程中的量變分析向一密閉容器中通入1molN2、3molH2發(fā)生反應(yīng):N2(g)＋3H2（g）2NH3（g)ΔH〈0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡,當(dāng)改變下列條件后，請(qǐng)?zhí)顚懴铝袃?nèi)容：（1)若增大N2的濃度,平衡移動(dòng)的方向是向右移動(dòng);達(dá)新平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛扰c改變時(shí)相比較，其變化是減小。但平衡時(shí)的濃度大于原平衡時(shí)的濃度。(2)若升高溫度，平衡移動(dòng)的方向是向左移動(dòng)；達(dá)新平衡時(shí)的溫度與改變時(shí)相比較，其變化是降低.但平衡時(shí)的溫度高于原平衡時(shí)的溫度.(3)若增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的方向是向右移動(dòng);達(dá)新平衡時(shí)的壓強(qiáng)與改變時(shí)相比較，其變化是減小。但平衡時(shí)的壓強(qiáng)大于原平衡時(shí)的壓強(qiáng)。2。勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強(qiáng)和溫度)之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。該結(jié)論就是勒夏特列原理。1勒夏特列原理的適用范圍化學(xué)反應(yīng)平衡等所有的動(dòng)態(tài)平衡，只能解釋平衡移動(dòng)造成的結(jié)果或現(xiàn)象。2對(duì)“減弱這種改變”的正確理解①定性角度：用于判斷平衡移動(dòng)的方向。②定量角度:“減弱”不等于“消除”,更不是“扭轉(zhuǎn)”。例5下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是(）A.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C。黃綠色的氯水光照后顏色變淺D.合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量答案B解析A項(xiàng),涉及二氧化氮與四氧化二氮的平衡轉(zhuǎn)化，故可以用勒夏特列原理解釋；B項(xiàng)，加壓后平衡不移動(dòng)，但體積縮小，濃度增大使顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋；C項(xiàng),光照后，次氯酸見(jiàn)光分解,使氯氣與水反應(yīng)的平衡向右移動(dòng)，故可以用勒夏特列原理解釋；D項(xiàng),合成氨工業(yè)加壓使化學(xué)平衡向右移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)勒夏特列原理的理解與應(yīng)用例6反應(yīng)X(g)＋Y(g）2Z（g）ΔH〈0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(）A.減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C。增大c（X）,X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大答案D解析由X（g）＋Y（g)2Z（g)ΔH〈0可知，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故減小容器體積，即壓強(qiáng)增大,平衡不移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑,平衡不移動(dòng)，故Z的產(chǎn)率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大c(X），X的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤;降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向（正向)移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合考查

1.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A。打開(kāi)汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出B.在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入一定量鐵粉C.氨水應(yīng)密閉保存于低溫處D。實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣考點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)勒夏特列原理的理解與應(yīng)用答案B解析配制FeSO4溶液時(shí)，加入鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化。2.對(duì)于2A（g)＋B（g)2C（g）ΔH＜0，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，其原因是（)A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B。逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小C.正、逆反應(yīng)速率均增大，但是逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度D.正、逆反應(yīng)速率均增大,而且增大的程度一樣考點(diǎn)溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響題點(diǎn)溫度影響化學(xué)平衡的影響規(guī)律答案C解析升高溫度會(huì)使正、逆反應(yīng)速率均增大，但是兩者增大的程度不一樣，所以升高溫度后正、逆反應(yīng)速率不再相等，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。當(dāng)逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。3。反應(yīng)2A（g）2B(g)＋E(g)ΔH>0,達(dá)到平衡時(shí),要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（）A。加壓 B。降溫C。減小E的濃度 D。加催化劑考點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)改變條件使化學(xué)平衡定向移動(dòng)答案B解析加壓，使v正增大，平衡向左移，c(A)增大，A錯(cuò)誤；降溫,v正減小,平衡向左移,c（A）增大，B正確；減小E的濃度，平衡向右移，c(A)減小，C錯(cuò)誤；加入催化劑,v正增大，平衡不移動(dòng)，c（A）不變，D錯(cuò)誤。4。將H2（g)和Br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)2HBr（g)ΔH<0,平衡時(shí)Br2（g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（)A。a〉b B。a＝bC。a〈b D。無(wú)法確定考點(diǎn)催化劑和溫度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)恒容絕熱容器中平衡的移動(dòng)答案A解析該反應(yīng)為放熱反應(yīng),絕熱下進(jìn)行反應(yīng)，溫度升高，所以絕熱平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率低于恒溫平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率，即a>b。5。在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g）＋C(s)eq\o(，\s\up7（高溫))2CO(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化.(1)增加C（s)，則平衡__________(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”,下同）,c（CO2)________（填“增大”“減小”或“不變”,下同)。(2)保持溫度不變，縮小反應(yīng)容器的容積，則平衡_______，c（CO2）________。(3）保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡________,c(CO2)________。（4）保持反應(yīng)容器的容積不變,升高溫度，則平衡_______,c(CO)________。答案(1）不移動(dòng)不變(2）向左移動(dòng)增大（3)不移動(dòng)不變（4)向右移動(dòng)增大解析（1)C為固體,增加C的量,其濃度不變，平衡不移動(dòng)，c（CO2)不變。(2）縮小反應(yīng)容器的容積,即增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，c（CO2)增大。(3)通入N2，但容積和溫度不變，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng),c(CO2）不變。(4)容積不變，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，c(CO)增大。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]題組一勒夏特列原理的廣泛應(yīng)用1。下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（）A。加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)B。FeCl3溶液中加Fe粉，顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色C.500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D。將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)考點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)勒夏特列原理的理解與應(yīng)用答案D解析A、B、C三項(xiàng)中的現(xiàn)象與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)。2。（2017·贛州期中）下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.將NO2球浸泡在熱水中顏色加深B。工業(yè)合成氯化氫時(shí)使用過(guò)量氫氣C。用飽和食鹽水除去氯氣中的少量HCl氣體D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率答案B解析使用勒夏特列原理時(shí),該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用.考點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)勒夏特列原理的理解與應(yīng)用題組二溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響3。下列因素不可能影響化學(xué)平衡移動(dòng)的是(）A。溫度 B。催化劑C.反應(yīng)物的濃度 D.壓強(qiáng)考點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合考查答案B解析催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)影響化學(xué)平衡的移動(dòng).4。在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g），達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（)A。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.降溫后一氧化碳的濃度增大D。降溫后各物質(zhì)的濃度不變考點(diǎn)催化劑和溫度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)由溫度變化與移動(dòng)方向推斷焓變答案B解析降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng),混合物的顏色變淺，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，只有B項(xiàng)正確。

5。如圖所示,三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯（燒杯內(nèi)有水）中：在①中加入CaO，在②中不加其他任何物質(zhì)，在③中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)①中紅棕色變深，③中紅棕色變淺。下列敘述正確的是()A。2NO2N2O4是放熱反應(yīng)B。NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量C.燒瓶①中平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大D.燒瓶③中氣體的壓強(qiáng)增大考點(diǎn)催化劑和溫度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律答案A解析2NO2(g)N2O4（g)，NO2為紅棕色氣體，N2O4為無(wú)色氣體。①中紅棕色變深說(shuō)明平衡左移，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，而CaO和水反應(yīng)放熱，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A對(duì)，C錯(cuò)；③中紅棕色變淺，說(shuō)明平衡右移,而正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則證明NH4Cl溶于水要吸收熱量，平衡右移時(shí),氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，B、D均錯(cuò).6.（2017·安徽安慶一中高二月考)在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng):3A（g)3B＋C（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，平衡時(shí),升高溫度，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，則下列判斷中正確的是(）A。B和C可能都是固體B。B和C一定都是氣體C。若C為固體，則B一定是氣體D.B和C不可能都是氣體考點(diǎn)催化劑和溫度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律答案C解析正反應(yīng)吸熱，升溫，平衡右移。若B、C都為固體，則相對(duì)分子質(zhì)量不變,故A錯(cuò)誤；若C為固體，B為氣體，平衡右移，氣體的總質(zhì)量減小，總物質(zhì)的量不變，相對(duì)分子質(zhì)量減小，故B錯(cuò)誤，C正確；若B、C都是氣體，平衡右移,氣體的總質(zhì)量不變、總物質(zhì)的量增加，則相對(duì)分子質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤。

題組三限定移動(dòng)方向措施的選擇7。已知反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g）＋2D（g）ΔH〈0,下圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應(yīng)時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況.若想使曲線b（實(shí)線）變?yōu)榍€a(虛線）,可采取的措施是（)①增大A的濃度②升高溫度③增大D的濃度④加入催化劑⑤恒溫下，縮小反應(yīng)容器體積⑥加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變A。①②③B。④⑤C。③④⑤D.④⑤⑥考點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)改變條件使化學(xué)平衡定向移動(dòng)答案B8。已知反應(yīng)：COCl2(g)CO（g）＋Cl2(g）ΔH＞0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，其中能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(）A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D。③⑤⑥考點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)改變條件使化學(xué)平衡定向移動(dòng)答案B解析②恒容通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)；③增加CO濃度，平衡左移;⑤加入催化劑,平衡不移動(dòng)。9。鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s)＋3H2(g）LaNi5H6（s）ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件是（）A.增加LaNi5H6（s）的量B。降低溫度C。減小壓強(qiáng)D。使用催化劑考點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)改變條件使化學(xué)平衡定向移動(dòng)答案C解析欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫,則平衡向逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng),可以升高溫度或降低壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)。題組四典型圖像分析10。一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是()A。CO2（g)＋2NH3(g）CO(NH2）2（s)＋H2O(g)ΔH〈0B。CO2(g)＋H2(g)CO（g）＋H2O（g）ΔH>0C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g）＋H2O(g）ΔH>0D。2C6H5CH2CH3（g)＋O2（g)2C6H5CH=CH2(g）＋2H2O（g）ΔH〈0考點(diǎn)催化劑和溫度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律答案A解析由溫度－時(shí)間圖像可知，T2先達(dá)到平衡，因此T2>T1，溫度升高，水蒸氣含量減少，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此B、C不符合題意;由壓強(qiáng)－時(shí)間圖像可知，p1先達(dá)到平衡,即p1>p2，隨著壓強(qiáng)的增加，水蒸氣含量增加,因此正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此D不符合題意,只有A符合題意。11。在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2（g)＋O2（g）eq\o（，\s\up7（V2O5），\s\do5（450℃））2SO3(g）ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（)A。圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)。圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C。圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高D。圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高考點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合考查答案B解析A項(xiàng)，圖Ⅰ改變的條件應(yīng)是增大壓強(qiáng)；B項(xiàng)，由于同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率，所以加入的應(yīng)是催化劑；C項(xiàng),由于平衡發(fā)生了移動(dòng)，所以改變的條件不是加入催化劑;D項(xiàng)，改變的應(yīng)是溫度,且乙的溫度高。12.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq)＋I(xiàn)－（aq）Ieq\o\al(－,3）(aq）,某I2、KI混合溶液中，Ieq\o\al（－，3)的物質(zhì)的量濃度c(Ieq\o\al（－，3))與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)).下列說(shuō)法不正確的是（)A。溫度為T1時(shí)，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動(dòng)B。I2(aq）＋I(xiàn)－（aq）Ieq\o\al(－，3)（aq)的ΔH＜0C。若T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有v正＞v逆D。狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高考點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合考查答案D解析加入KI固體,c（I－)增大，平衡正向移動(dòng),A項(xiàng)正確;由圖可知,溫度越高,c(Ieq\o\al（－，3))越小，則升高溫度,平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH＜0，B項(xiàng)正確；T1時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，c（Ieq\o\al(－,3))小于平衡時(shí)濃度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則一定有v正＞v逆,C項(xiàng)正確；a、b均為平衡點(diǎn)，a點(diǎn)溫度低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，則狀態(tài)a時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高,D項(xiàng)錯(cuò)誤。[綜合強(qiáng)化］13。現(xiàn)有反應(yīng):mA（g)＋nB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：(1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)_____（填“吸熱”或“放熱"）反應(yīng)，且m＋n______(填“>”“＝"或“<”)p.（2)減壓使容器體積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。（填“增大"“減小”或“不變"，下同）（3）若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________,B的轉(zhuǎn)化率________。(4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比eq\f（cB，cC）將________。（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_______________________________?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合考查答案(1）放熱>(2)增大（3)增大減小（4）減?。?）不變解析對(duì)反應(yīng)：mA（g)＋nB(g)pC（g）達(dá)平衡后，升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即m＋n>p，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；加入B時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大；升高溫度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(C）增大，c(B）減小，即eq\f（cB，cC)減??；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，混合物的總物質(zhì)的量不變。14.在某溫度時(shí)按n（N2)∶n（H2）＝1∶3的比例將混合氣體投入密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)＋3H2（g)2NH3（g)ΔH<0。(1）反應(yīng)達(dá)到平衡后,某時(shí)刻改變下列條件________,在達(dá)到新平衡的過(guò)程中正反應(yīng)速率始終增大.A.升溫 B。加壓C。增大c(N2) D。降低c（NH3)（2）某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)合成NH3反應(yīng)的影響.實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：（圖中T1和T2表示溫度，n表示起始時(shí)H2的物質(zhì)的量)①圖像中T1和T2的關(guān)系是T1________（填“＞”“<"“＝”或“無(wú)法確定”）T2.②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是________（填字母）。③若容器容積為1L,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n＝0。15mol，測(cè)得平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60％，則平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合考查答案（1)A（2）①＞②c③0.0215.反應(yīng)aA(g)＋bB(g）eq\o(，\s\up7(催化劑））cC(g）ΔH＜0在等容條件下進(jìn)行.改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為_(kāi)________________________________________。(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ（A)、vⅡ(A)、vⅢ(A）從大到小排列次序?yàn)開(kāi)_____________。(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B）、αⅡ（B）、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________。(4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡向________移動(dòng)，采取的措施是__________________________________________