濃硫酸與稀硫酸比較課件

第四章非金屬及其化合物第四節(jié)《硫酸、硝酸和氨》1第四章非金屬及其化合物第四節(jié)1一、氨杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄漏

2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量消防車(chē)……

2一、氨杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄漏2游離態(tài)化合態(tài)氮的固定放電如：N2+O22NON2+3H22NH3

人工固氮生物固氮高能固氮自然固氮氮的固定3游離態(tài)化合態(tài)氮的固定放電如：N2+O2【思考】1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人？2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能不吸入氨氣？

4【思考】1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人？4----氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4—8：演示實(shí)驗(yàn)5----氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4—8：5城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述的原理相似?？茖W(xué)視野6城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述的原理相似?？茖W(xué)視（2）溶液為什么變?yōu)榧t色？

（3）實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？

（1）氨為什么會(huì)形成噴泉？

想想看：a.燒瓶干燥；b.裝置的氣密性好；c.收集的氣體純度盡可能高。氨氣溶于水溶液顯堿性

氨極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)外形成較大的壓差；7（2）溶液為什么變?yōu)榧t色？（3）實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么展示裝滿(mǎn)氨氣的燒瓶①無(wú)色,有刺激性氣味的氣體；你得出什么結(jié)論？②易液化；冰塊氨氣液氨1.氨氣的物理性質(zhì)③極易溶于水(1:700)。（一）氨的性質(zhì)8展示裝滿(mǎn)氨氣的燒瓶①無(wú)色,有刺激性氣味的氣體；你得出什么結(jié)2、氨的化學(xué)性質(zhì)（1）氨跟水反應(yīng)——顯弱堿性NH3·H2O=NH3↑+H2O一水合氨很不穩(wěn)定NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-

92、氨的化學(xué)性質(zhì)（1）氨跟水反應(yīng)——顯弱堿性NH3·H2①NH3極易溶于水。（1：700），所以氨水顯______，既能使無(wú)色的酚酞溶液變成____，又能使?jié)駶?rùn)的紅色的石蕊試紙____。NH3+H2ONH3·H2O

NH4++OH-②NH3與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。

大部分NH3與水結(jié)合成NH3·H2O，

NH3·H2O可以小部分電離成NH4+和OH-。紅色變藍(lán)弱堿性NH3·H2O=NH3↑+H2O△10①NH3極易溶于水。（1：700），所以氨水顯_____氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O氨水中的離子有：NH4+、H+

和OH-

液氨是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，液氨所含的微粒是NH3。所以：氨水是混合物。所以：液氨是純凈物。

討論：

氨水的主要成份有哪些？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？11氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O氨水中的離（2）氨跟酸的反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）

與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式12（2）氨跟酸的反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH氨與氯化氫的反應(yīng)沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃氨水的玻棒HClNH3現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙NH3+HCl＝NH4ClNH4Cl13氨與氯化氫的反應(yīng)沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃氨水的玻棒HClNH3不能1.在反應(yīng)中為什么會(huì)產(chǎn)生白煙？

揮發(fā)出的氨氣和氯化氫氣體在空中反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒。2.硫酸或磷酸與氨氣反應(yīng)能否產(chǎn)生白煙？

14不能1.在反應(yīng)中為什么會(huì)產(chǎn)生白煙？揮發(fā)出的氨氣和氯化氫氣

這個(gè)反應(yīng)叫做氨的催化氧化，它是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ).

高溫

4NH3+5O2===4NO+6H2O

催化劑-3+2（3）NH3具有還原性-3

15這個(gè)反應(yīng)叫做氨的催化氧化，高溫4NH3+5O

(1)氮肥3、氨的用途:(3)化工原料(2)致冷劑無(wú)機(jī)：生產(chǎn)硝酸、銨鹽和純堿等有機(jī)：合成纖維、塑料、染料和尿素等HNO3+NONH3NONO2生產(chǎn)硝酸原理：16(1)氮肥3、氨的用途:(3)化工原料(2)致冷劑無(wú)機(jī)：生銨鹽物理性質(zhì)：銨鹽都是晶體銨鹽都易溶于水銨鹽的形成：NH3+H+=NH4+銨鹽都不穩(wěn)定，受熱易分解17銨鹽物理性質(zhì)：銨鹽都是晶體銨鹽都易溶于水銨鹽的形成：NH3銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽受熱易分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑?NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑?(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑?18銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽受熱易分解NH4Cl=NH3↑（2）銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑運(yùn)用：實(shí)驗(yàn)室用來(lái)制NH3、用于NH4+的檢驗(yàn)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：NH4++OH－=NH3↑+H2O△△△19（2）銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3+NaOH=NaNO3銨鹽的用途大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮肥硝酸銨用于制炸藥、氯化銨常用作印染和制干電池的原料，也可以用于金屬的焊接，以除去金屬表面的氧化物薄膜。20銨鹽的用途大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮肥硝酸銨用于制炸藥、氯化銨常用種類(lèi)化學(xué)式含氮量性狀銨態(tài)氮肥NH4HCO317.7%白色結(jié)晶，吸濕性很強(qiáng)，易潮解，溶于水，弱堿性NH4Cl26.2%白色或淡黃色結(jié)晶，有吸濕性，溶于水，酸性.NH4NO335%白色結(jié)晶，易潮解，結(jié)硬塊，溶于水，微酸性，（NH4)2SO421.2%白色粒狀結(jié)晶，吸濕性不大，不易結(jié)塊有機(jī)氮肥CO（NH2)246.7%白色或淺黃色針狀結(jié)晶或小顆粒，溶于水，中性氮肥21種類(lèi)化學(xué)式含氮量性狀NH4HCO317.7%白氯化銨的妙用——防火布

將一塊普通的棉布浸在氯化銨的飽和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。將這塊經(jīng)過(guò)化學(xué)處理的布用火柴點(diǎn)，不但點(diǎn)不著，而且還冒出白色的煙霧。科學(xué)視野

原來(lái)，經(jīng)過(guò)這種化學(xué)處理的棉布（防火布）的表面附滿(mǎn)了氯化銨的晶體顆粒，氯化銨這種物質(zhì)，它有個(gè)怪脾氣，就是特別怕熱，一遇熱就會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，分解出兩種不能燃燒的氣體，一種是氨氣，另一種是氯化氫氣體。22氯化銨的妙用——防火布將一塊普通的棉布浸在氯化

這兩種氣體把棉布與空氣隔絕起來(lái)，棉布在沒(méi)有氧氣的條件下當(dāng)然就不能燃燒了。當(dāng)這兩種氣體保護(hù)棉布不被火燒的同時(shí)，它們又在空氣中相遇，重新化合而成氯化銨小晶體，這些小晶體分布在空氣中，就象白煙一樣。實(shí)際上，氯化銨這種化學(xué)物質(zhì)是很好的防火能手，戲院里的舞臺(tái)布景、艦艇上的木料等，都經(jīng)常用氯化銨處理，以求達(dá)到防火的目的。23這兩種氣體把棉布與空氣隔絕起來(lái)，棉布在沒(méi)有氧1、為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場(chǎng)會(huì)寒氣逼人？2、消防隊(duì)員應(yīng)該如何除去白茫茫的氨氣？3、附近居民怎樣做才能避免受傷？?

液氨氣化吸收熱量

噴水，使氨氣轉(zhuǎn)化為氨水防化兵在水幕的保護(hù)下，一點(diǎn)一點(diǎn)接近氨氣罐

用濕毛巾捂住鼻孔呼吸，盡快逃離現(xiàn)場(chǎng)241、為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場(chǎng)會(huì)寒氣逼人？2、消防隊(duì)員應(yīng)該如何除去（二）NH3的實(shí)驗(yàn)室制法原理：加熱銨鹽與堿的固體混合物如：將固體NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，即得到NH32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△討論：NH3如何收集？如何檢驗(yàn)NH3已經(jīng)收滿(mǎn)？剩余的NH3如何處理？若要制備干燥的NH3

，可用什么作干燥劑？目錄25（二）NH3的實(shí)驗(yàn)室制法原理：加熱銨鹽與堿的固體混合物2NHNH3的實(shí)驗(yàn)室制法（1）原料：NH4ClCa（OH）2（2）原理：

2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2（3）制取裝置：固固加熱裝置棉花的作用：防止空氣對(duì)流△26NH3的實(shí)驗(yàn)室制法（1）原料：NH4ClCa（OH）（4）收集裝置：向下排空氣法（5）檢驗(yàn)：a：使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅

b：遇濃鹽酸產(chǎn)生大量的白煙（6）尾氣處理：用水吸收NH3要得到干燥的氨氣，常用試劑有哪些？①CaO、堿石灰等堿性干燥劑②無(wú)水CaCl2不能用來(lái)干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)27（4）收集裝置：向下排空氣法要得到干燥的氨氣，常用試劑有哪NH3·H2O很不穩(wěn)定，受熱就會(huì)分解：一水合氨是弱堿，能使酚酞試液變紅。NH3·H2O＝NH3↑+H2O△氨水是弱堿氨水呈弱堿性。液氨是弱堿NH3·H2O是弱堿判斷28NH3·H2O很不穩(wěn)定，受熱就會(huì)分解：一水合氨是弱堿，能使酚二、硫酸和硝酸的氧化性目錄29二、硫酸和硝酸的氧化性目錄29思考與交流

1、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們?cè)诮M成上用什么特點(diǎn)？

它們都是酸，在水溶液中電離出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，鹽酸是無(wú)氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和鹽酸是一元酸2、這些特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。

在水溶液中都電離出氫離子HA=H++A—30思考與交流1、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們?cè)诮M成上用什么特（一）硫酸的性質(zhì)1.【思考】稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？濃H2SO4的物理性質(zhì)A.色態(tài)：無(wú)色、粘稠的油狀液體B.沸點(diǎn)：約338℃——難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）C.密度：1.84g/cm3——高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。兩高：沸點(diǎn)、密度高兩大：溶解度、溶解放熱量大目錄31（一）硫酸的性質(zhì)1.【思考】稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？目2.你對(duì)濃硫酸知多少？（1）濃硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？應(yīng)將濃硫酸沿?zé)谙蛩新⑷耄⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?。?）實(shí)驗(yàn)室制HCl氣體是用以下反應(yīng)制備，你能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的理由嗎？H2SO4(濃)+NaCl==NaHSO4+HCl↑微熱H2SO4(濃)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑強(qiáng)熱注：高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸322.你對(duì)濃硫酸知多少？（1）濃硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？應(yīng)3.濃硫酸的特性：1)吸水性:能吸收水份可干燥與它不反應(yīng)的氣體O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、思考：1.能用濃硫酸干燥H2S、NH3氣體嗎？2.將硫酸銅晶體投入濃硫酸中,有何現(xiàn)象?333.濃硫酸的特性：1)吸水性:能吸收水份可干燥與它不反應(yīng)的2)、脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫和氧元素a.濃硫酸沾到衣服上應(yīng)如何處理?b.濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)如何處理?濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別?342)、脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)濃硫?qū)嶒?yàn)：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒攪拌現(xiàn)象：

蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體原因：C12H22O11濃硫酸能將蔗糖中的H和O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫去形成水，使蔗糖生成炭35實(shí)驗(yàn)：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用?，F(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨問(wèn)題探究1、寫(xiě)出蔗糖遇濃硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式：

C12H22O11＝12C+11H2O2、蔗糖分子中含有水，濃硫酸將水吸去使它生成炭而變黑，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試分析。不對(duì)，因?yàn)檎崽欠肿又袥](méi)有水36問(wèn)題探究1、寫(xiě)出蔗糖遇濃硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式：C12H222H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2練習(xí)并討論：3)與銅反應(yīng)：強(qiáng)氧化性分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。+60+2+4失去2e-得到2e-氧化劑：H2SO4

還原劑：Cu

加熱時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外)

，一般沒(méi)有氫氣生成，通常生成SO2氣體。372H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2練習(xí)書(shū)P95實(shí)驗(yàn)4-8銅與濃硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，此氣體使品紅溶液褪色或紫色的石蕊試液變紅反應(yīng)后溶液倒入少量的水中，溶液呈藍(lán)色反應(yīng)原理：Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O△濃硫酸與碳的反應(yīng)：C+2H2SO（濃）==CO2↑+2SO2↑+2H2O△38書(shū)P95實(shí)驗(yàn)4-8銅與濃硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，此4)與非金屬反應(yīng)C+2H2SO4(濃)==2SO2↑+CO2↑+2H2O思考并討論：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物加熱時(shí)，濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)（S、C等）394)與非金屬反應(yīng)C+2H2SO4(濃)==2SO2儀器連接如下說(shuō)明：應(yīng)首先用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品紅驗(yàn)證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗(yàn)證二氧化碳。驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物40儀器連接如下說(shuō)明：應(yīng)首先用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品紅驗(yàn)證二如何檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物？

無(wú)水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、品紅、澄清的石灰水注意：硫酸分子中的硫元素的化合價(jià)為

價(jià)，處于硫元素所有化合價(jià)中的

價(jià)態(tài)，在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)只能

，表現(xiàn)

，濃硫酸被還原一般得到的產(chǎn)物為

。+6最高降低氧化性SO241如何檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物？無(wú)水硫酸銅、品紅、酸

常溫下，濃硫酸可用鐵槽車(chē)或鋁槽車(chē)運(yùn)輸，這是因?yàn)槌叵?，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做——鈍化。硫酸車(chē)槽

42常溫下，濃硫酸可用鐵槽車(chē)或鋁槽車(chē)運(yùn)輸，這是因?yàn)槌叵隆舅伎肌繚饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？濃硫酸與稀硫酸比較：稀H2SO4：由H+和SO42-構(gòu)成——弱氧化性（由H+體現(xiàn)）——可與活潑金屬反應(yīng)生成H2

濃H2SO4：由H2SO4分子構(gòu)成——強(qiáng)氧化性（由S體現(xiàn)）—

加熱時(shí)可與大多數(shù)金屬和某些非金屬反應(yīng)，通常生成SO243【思考】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧

練習(xí):下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)

(1)濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。

(2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。

(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。

(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。

(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCL氣體。

(6)濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體。

(7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。答案：(1)脫水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和強(qiáng)氧化性(5)難揮發(fā)性(6)強(qiáng)氧化性(7)強(qiáng)酸性44練習(xí):下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)

(1)濃硫酸（二）硝酸的性質(zhì)：1.物理性質(zhì)：無(wú)色，易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能以任意比溶于水，含HNO398%的硝酸—發(fā)煙硝酸2.化學(xué)性質(zhì)：（1）酸性（略）（2）氧化性：①與金屬反應(yīng)（除Au和Pt外）Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O注意：Fe和Al遇到冷的濃硝酸被鈍化，被氧化成一層致密的氧化膜，與濃硫酸一樣。氧化性：濃硝酸>稀硝酸45（二）硝酸的性質(zhì)：1.物理性質(zhì)：無(wú)色，易揮發(fā)、有刺激性氣味的②與非金屬反應(yīng)

C+4HNO3（濃）=2H2O

+4NO2+CO2結(jié)論：硝酸跟非金屬反應(yīng)，生成NO2、

H2O和相應(yīng)的含氧酸③硝酸還能氧化FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、HBr(Br-)、HI(I-)、H2S(S2-)、SO2等具有還原性的化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此，不能用硝酸與有關(guān)的鹽反應(yīng)制取HI、SO2、

H2S、HBr等氣體小結(jié)：硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是HNO3中+5價(jià)的氮得到電子，被還原成較低價(jià)氮的物質(zhì)，稀硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO，濃硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO2，而不像鹽酸與金屬反應(yīng)那樣生成H2。46②與非金屬反應(yīng)C+4HNO3（濃）=2H2O+4NO（3）不穩(wěn)定性：硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解：4HNO3（濃）

=2H2O+4NO2+O2

因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于陰涼的地方光硝酸的氧化性強(qiáng)至可以氧化大多數(shù)金屬，除Au、Pt外，如果把濃硝酸和濃鹽酸按照1：3的體積比混合（即王水），就可以氧化所有的金屬。3、硝酸的用途：制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽等47（3）不穩(wěn)定性：硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解：4HNO3（濃）再見(jiàn)48再見(jiàn)48第四章非金屬及其化合物第四節(jié)《硫酸、硝酸和氨》49第四章非金屬及其化合物第四節(jié)1一、氨杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄漏

2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量消防車(chē)……

50一、氨杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄漏2游離態(tài)化合態(tài)氮的固定放電如：N2+O22NON2+3H22NH3

人工固氮生物固氮高能固氮自然固氮氮的固定51游離態(tài)化合態(tài)氮的固定放電如：N2+O2【思考】1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人？2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能不吸入氨氣？

52【思考】1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人？4----氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4—8：演示實(shí)驗(yàn)53----氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4—8：5城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述的原理相似?？茖W(xué)視野54城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述的原理相似?？茖W(xué)視（2）溶液為什么變?yōu)榧t色？

（3）實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？

（1）氨為什么會(huì)形成噴泉？

想想看：a.燒瓶干燥；b.裝置的氣密性好；c.收集的氣體純度盡可能高。氨氣溶于水溶液顯堿性

氨極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)外形成較大的壓差；55（2）溶液為什么變?yōu)榧t色？（3）實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么展示裝滿(mǎn)氨氣的燒瓶①無(wú)色,有刺激性氣味的氣體；你得出什么結(jié)論？②易液化；冰塊氨氣液氨1.氨氣的物理性質(zhì)③極易溶于水(1:700)。（一）氨的性質(zhì)56展示裝滿(mǎn)氨氣的燒瓶①無(wú)色,有刺激性氣味的氣體；你得出什么結(jié)2、氨的化學(xué)性質(zhì)（1）氨跟水反應(yīng)——顯弱堿性NH3·H2O=NH3↑+H2O一水合氨很不穩(wěn)定NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-

572、氨的化學(xué)性質(zhì)（1）氨跟水反應(yīng)——顯弱堿性NH3·H2①NH3極易溶于水。（1：700），所以氨水顯______，既能使無(wú)色的酚酞溶液變成____，又能使?jié)駶?rùn)的紅色的石蕊試紙____。NH3+H2ONH3·H2O

NH4++OH-②NH3與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。

大部分NH3與水結(jié)合成NH3·H2O，

NH3·H2O可以小部分電離成NH4+和OH-。紅色變藍(lán)弱堿性NH3·H2O=NH3↑+H2O△58①NH3極易溶于水。（1：700），所以氨水顯_____氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O氨水中的離子有：NH4+、H+

和OH-

液氨是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，液氨所含的微粒是NH3。所以：氨水是混合物。所以：液氨是純凈物。

討論：

氨水的主要成份有哪些？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？59氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O氨水中的離（2）氨跟酸的反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）

與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式60（2）氨跟酸的反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH氨與氯化氫的反應(yīng)沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃氨水的玻棒HClNH3現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙NH3+HCl＝NH4ClNH4Cl61氨與氯化氫的反應(yīng)沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃氨水的玻棒HClNH3不能1.在反應(yīng)中為什么會(huì)產(chǎn)生白煙？

揮發(fā)出的氨氣和氯化氫氣體在空中反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒。2.硫酸或磷酸與氨氣反應(yīng)能否產(chǎn)生白煙？

62不能1.在反應(yīng)中為什么會(huì)產(chǎn)生白煙？揮發(fā)出的氨氣和氯化氫氣

這個(gè)反應(yīng)叫做氨的催化氧化，它是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ).

高溫

4NH3+5O2===4NO+6H2O

催化劑-3+2（3）NH3具有還原性-3

63這個(gè)反應(yīng)叫做氨的催化氧化，高溫4NH3+5O

(1)氮肥3、氨的用途:(3)化工原料(2)致冷劑無(wú)機(jī)：生產(chǎn)硝酸、銨鹽和純堿等有機(jī)：合成纖維、塑料、染料和尿素等HNO3+NONH3NONO2生產(chǎn)硝酸原理：64(1)氮肥3、氨的用途:(3)化工原料(2)致冷劑無(wú)機(jī)：生銨鹽物理性質(zhì)：銨鹽都是晶體銨鹽都易溶于水銨鹽的形成：NH3+H+=NH4+銨鹽都不穩(wěn)定，受熱易分解65銨鹽物理性質(zhì)：銨鹽都是晶體銨鹽都易溶于水銨鹽的形成：NH3銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽受熱易分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑?NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑?(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑?66銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽受熱易分解NH4Cl=NH3↑（2）銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑運(yùn)用：實(shí)驗(yàn)室用來(lái)制NH3、用于NH4+的檢驗(yàn)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：NH4++OH－=NH3↑+H2O△△△67（2）銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3+NaOH=NaNO3銨鹽的用途大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮肥硝酸銨用于制炸藥、氯化銨常用作印染和制干電池的原料，也可以用于金屬的焊接，以除去金屬表面的氧化物薄膜。68銨鹽的用途大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮肥硝酸銨用于制炸藥、氯化銨常用種類(lèi)化學(xué)式含氮量性狀銨態(tài)氮肥NH4HCO317.7%白色結(jié)晶，吸濕性很強(qiáng)，易潮解，溶于水，弱堿性NH4Cl26.2%白色或淡黃色結(jié)晶，有吸濕性，溶于水，酸性.NH4NO335%白色結(jié)晶，易潮解，結(jié)硬塊，溶于水，微酸性，（NH4)2SO421.2%白色粒狀結(jié)晶，吸濕性不大，不易結(jié)塊有機(jī)氮肥CO（NH2)246.7%白色或淺黃色針狀結(jié)晶或小顆粒，溶于水，中性氮肥69種類(lèi)化學(xué)式含氮量性狀NH4HCO317.7%白氯化銨的妙用——防火布

將一塊普通的棉布浸在氯化銨的飽和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。將這塊經(jīng)過(guò)化學(xué)處理的布用火柴點(diǎn)，不但點(diǎn)不著，而且還冒出白色的煙霧?？茖W(xué)視野

原來(lái)，經(jīng)過(guò)這種化學(xué)處理的棉布（防火布）的表面附滿(mǎn)了氯化銨的晶體顆粒，氯化銨這種物質(zhì)，它有個(gè)怪脾氣，就是特別怕熱，一遇熱就會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，分解出兩種不能燃燒的氣體，一種是氨氣，另一種是氯化氫氣體。70氯化銨的妙用——防火布將一塊普通的棉布浸在氯化

這兩種氣體把棉布與空氣隔絕起來(lái)，棉布在沒(méi)有氧氣的條件下當(dāng)然就不能燃燒了。當(dāng)這兩種氣體保護(hù)棉布不被火燒的同時(shí)，它們又在空氣中相遇，重新化合而成氯化銨小晶體，這些小晶體分布在空氣中，就象白煙一樣。實(shí)際上，氯化銨這種化學(xué)物質(zhì)是很好的防火能手，戲院里的舞臺(tái)布景、艦艇上的木料等，都經(jīng)常用氯化銨處理，以求達(dá)到防火的目的。71這兩種氣體把棉布與空氣隔絕起來(lái)，棉布在沒(méi)有氧1、為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場(chǎng)會(huì)寒氣逼人？2、消防隊(duì)員應(yīng)該如何除去白茫茫的氨氣？3、附近居民怎樣做才能避免受傷？?

液氨氣化吸收熱量

噴水，使氨氣轉(zhuǎn)化為氨水防化兵在水幕的保護(hù)下，一點(diǎn)一點(diǎn)接近氨氣罐

用濕毛巾捂住鼻孔呼吸，盡快逃離現(xiàn)場(chǎng)721、為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場(chǎng)會(huì)寒氣逼人？2、消防隊(duì)員應(yīng)該如何除去（二）NH3的實(shí)驗(yàn)室制法原理：加熱銨鹽與堿的固體混合物如：將固體NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，即得到NH32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△討論：NH3如何收集？如何檢驗(yàn)NH3已經(jīng)收滿(mǎn)？剩余的NH3如何處理？若要制備干燥的NH3

，可用什么作干燥劑？目錄73（二）NH3的實(shí)驗(yàn)室制法原理：加熱銨鹽與堿的固體混合物2NHNH3的實(shí)驗(yàn)室制法（1）原料：NH4ClCa（OH）2（2）原理：

2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2（3）制取裝置：固固加熱裝置棉花的作用：防止空氣對(duì)流△74NH3的實(shí)驗(yàn)室制法（1）原料：NH4ClCa（OH）（4）收集裝置：向下排空氣法（5）檢驗(yàn)：a：使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅

b：遇濃鹽酸產(chǎn)生大量的白煙（6）尾氣處理：用水吸收NH3要得到干燥的氨氣，常用試劑有哪些？①CaO、堿石灰等堿性干燥劑②無(wú)水CaCl2不能用來(lái)干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)75（4）收集裝置：向下排空氣法要得到干燥的氨氣，常用試劑有哪NH3·H2O很不穩(wěn)定，受熱就會(huì)分解：一水合氨是弱堿，能使酚酞試液變紅。NH3·H2O＝NH3↑+H2O△氨水是弱堿氨水呈弱堿性。液氨是弱堿NH3·H2O是弱堿判斷76NH3·H2O很不穩(wěn)定，受熱就會(huì)分解：一水合氨是弱堿，能使酚二、硫酸和硝酸的氧化性目錄77二、硫酸和硝酸的氧化性目錄29思考與交流

1、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們?cè)诮M成上用什么特點(diǎn)？

它們都是酸，在水溶液中電離出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，鹽酸是無(wú)氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和鹽酸是一元酸2、這些特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。

在水溶液中都電離出氫離子HA=H++A—78思考與交流1、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們?cè)诮M成上用什么特（一）硫酸的性質(zhì)1.【思考】稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？濃H2SO4的物理性質(zhì)A.色態(tài)：無(wú)色、粘稠的油狀液體B.沸點(diǎn)：約338℃——難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）C.密度：1.84g/cm3——高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。兩高：沸點(diǎn)、密度高兩大：溶解度、溶解放熱量大目錄79（一）硫酸的性質(zhì)1.【思考】稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？目2.你對(duì)濃硫酸知多少？（1）濃硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？應(yīng)將濃硫酸沿?zé)谙蛩新⑷?，并用玻璃棒不斷攪拌。?）實(shí)驗(yàn)室制HCl氣體是用以下反應(yīng)制備，你能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的理由嗎？H2SO4(濃)+NaCl==NaHSO4+HCl↑微熱H2SO4(濃)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑強(qiáng)熱注：高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸802.你對(duì)濃硫酸知多少？（1）濃硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？應(yīng)3.濃硫酸的特性：1)吸水性:能吸收水份可干燥與它不反應(yīng)的氣體O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、思考：1.能用濃硫酸干燥H2S、NH3氣體嗎？2.將硫酸銅晶體投入濃硫酸中,有何現(xiàn)象?813.濃硫酸的特性：1)吸水性:能吸收水份可干燥與它不反應(yīng)的2)、脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫和氧元素a.濃硫酸沾到衣服上應(yīng)如何處理?b.濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)如何處理?濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別?822)、脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)濃硫?qū)嶒?yàn)：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒攪拌現(xiàn)象：

蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體原因：C12H22O11濃硫酸能將蔗糖中的H和O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫去形成水，使蔗糖生成炭83實(shí)驗(yàn)：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用?，F(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨問(wèn)題探究1、寫(xiě)出蔗糖遇濃硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式：

C12H22O11＝12C+11H2O2、蔗糖分子中含有水，濃硫酸將水吸去使它生成炭而變黑，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試分析。不對(duì)，因?yàn)檎崽欠肿又袥](méi)有水84問(wèn)題探究1、寫(xiě)出蔗糖遇濃硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式：C12H222H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2練習(xí)并討論：3)與銅反應(yīng)：強(qiáng)氧化性分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。+60+2+4失去2e-得到2e-氧化劑：H2SO4

還原劑：Cu

加熱時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外)

，一般沒(méi)有氫氣生成，通常生成SO2氣體。852H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2練習(xí)書(shū)P95實(shí)驗(yàn)4-8銅與濃硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，此氣體使品紅溶液褪色或紫色的石蕊試液變紅反應(yīng)后溶液倒入少量的水中，溶液呈藍(lán)色反應(yīng)原理：Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O△濃硫酸與碳的反應(yīng)：C+2H2SO（濃）==CO2↑+2SO2↑+2H2O△86書(shū)P95實(shí)驗(yàn)4-8銅與濃硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，此4)與非金屬反應(yīng)C+2H2SO4(濃)==2SO2↑+CO2↑+2H2O思考并討論：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物加熱時(shí)，濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)（S、C等）874)與非金屬反應(yīng)C+2H2SO4(濃)==2SO2儀器連接如下說(shuō)明：應(yīng)首先用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品紅驗(yàn)證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗(yàn)證二氧化碳。驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物88儀器連接如下說(shuō)明：應(yīng)首先用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品紅驗(yàn)證二如何檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物？

無(wú)水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、品紅、澄清的石灰水注意：硫酸分子中的硫元素的化合價(jià)為

價(jià)，處于硫元素所有化合價(jià)中的

價(jià)態(tài)，在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)只能

，表現(xiàn)

，濃硫酸被還原一般得到的產(chǎn)物為

。+6最高降低氧化性SO289如何檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物？無(wú)水硫酸銅、品紅、酸

常溫下，濃硫酸可用鐵槽車(chē)或鋁槽車(chē)運(yùn)輸，這是因?yàn)槌叵拢瑵?/p>