2018-2019版化學新導學筆記人教選修三講義：第一章 章末復習 原子結構與性質(zhì)專項訓練

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精原子結構與性質(zhì)專項訓練題組一原子結構與原子核外電子的排布1.在多電子原子中,軌道能量是由以下哪些因素決定的(）①能層②能級③空間伸展方向④自旋狀態(tài)A。①②B。①④C。②③D。③④【考點】電子云與原子軌道【題點】核外電子的運動特點答案A解析在多電子原子中，軌道能量是由能層和能級決定的。一般情況下，能層數(shù)越大,軌道能量越高；能層數(shù)相同，能級數(shù)越大，軌道能量越高,A正確。2。下列說法正確的是()A.第三能層有s、p共2個能級B。3d能級最多容納5個電子C。第三能層最多容納8個電子D.無論是哪一能層的s能級最多容納的電子數(shù)均為2個答案D解析每一能層包含的能級數(shù)等于該能層的序數(shù)，故第三能層有s、p、d三個能級，故A錯;s、d能級最多容納的電子數(shù)分別是2、10，故B錯、D正確；每一能層最多容納的電子數(shù)為2n2，第三能層最多容納18個電子，故C錯。3.（2018·巴蜀中學期末）下列各原子或離子的電子排布式正確的是()A。K1s22s22p63s23p63d1B.Cr1s22s22p63s23p63d44s2C.As［Ar］4s24p3D。Zn2＋［Ar］3d10【考點】構造原理和核外電子排布式【題點】原子(離子）電子排布式的書寫與判斷答案D解析K原子為1s22s22p63s23p64s1，A錯誤;根據(jù)半充滿原理，Cr原子為1s22s22p63s23p63d54s1，B錯誤;As原子為[Ar］3d104s24p3，C錯誤；Zn2＋為[Ar］3d10，D正確。4.下列原子構成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應,又能與燒堿溶液反應，且都產(chǎn)生H2的是（)A.核內(nèi)無中子的原子B。外圍電子構型為3s23p4的原子C.電子排布圖為的基態(tài)原子D。處于激發(fā)態(tài)時其原子的電子排布式可能為1s22s22p63s13p2答案D解析據(jù)題干信息可知該元素是Al，D項符合題意；A為氫原子，B為硫原子，C為鎂原子，三項都不符合題意。題組二元素周期律及應用的綜合考查5。同周期元素具有下列價電子排布的原子中,第一電離能最小的是(）A。ns2np3B。ns2np4C.ns2np5D。ns2np6【考點】元素的電離能【題點】元素第一電離能的概念及遞變規(guī)律答案B解析ns2np3處在半充滿狀態(tài)，ns2np6處在全充滿狀態(tài)，均是能量較低的狀態(tài)，不易失去電子，而ns2np4和ns2np5比較，ns2np4容易失去一個電子變成ns2np3半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，因此更容易失去電子，第一電離能最小，故B正確。6.(2018·三明市第一中學月考)按Si、P、S、Cl的順序遞增排列的是（）①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性②最高化合價③第一電離能④電負性A.①②③B。①②④C。①③④D。②③④【考點】元素周期律的綜合考查【題點】元素周期律的綜合答案B解析同周期自左向右非金屬性逐漸增強,相應氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，最高化合價逐漸增大,電負性逐漸增大。由于P原子的3p軌道中電子是處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強,所以P原子的第一電離能大于S原子的，答案選B。7.(2017·衡水中學月考）下圖三條曲線表示C、Si和P元素的前四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是(）A.電負性：c>b〉aB。最簡單氫化物的穩(wěn)定性:c〉a〉bC.最簡單氫化物的相對分子質(zhì)量：a〉b>cD。I5：a〉c〉b【考點】元素的電離能【題點】逐級電離能的應用答案D解析同主族自上而下第一電離能減小，P元素3p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去3s2中1個電子，3s2為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C。A項,同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故Si的電負性最小，錯誤；B項，Si的非金屬性最弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故SiH4穩(wěn)定性最差，錯誤；C項，最簡單氫化物的相對分子質(zhì)量分別為16、34、32，b的最大，錯誤；D項,C、Si失去4個電子為ns2全滿狀態(tài)，能量更低，再失去1個電子時，第五電離能與第四電離能相差較大,P失去4個電子為3s1狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去3s能級電子，二者能量相差不大，故第五電離能C〉Si>P，正確。8。以下有關元素性質(zhì)的說法不正確的是(）A。具有下列電子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B.具有下列價電子排布式的原子：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一電離能最大的是③C。①Na、K、Rb；②N、P、Si；③Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③D.某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能（單位為kJ·mol－1）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3＋【考點】元素周期律的綜合【題點】元素周期律的綜合考查答案D解析A正確，①～④分別是Si、N、C、S；B正確,①~④分別是Al、Si、P、S；C正確,因為非金屬性越強，電負性越大；根據(jù)電離能可知，D中元素的最高價是＋2價，屬于第ⅡA族元素,D不正確。題組三以元素推斷為載體的綜合考查9。已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子，下列說法正確的是()A.X元素原子基態(tài)時的電子排布式為［Ar]4s24p3B。X元素是第四周期ⅤA族元素C.Y元素原子的電子排布圖為D。Z元素具有兩性【考點】關于“位、構、性”的綜合考查【題點】利用原子結構推斷元素答案B解析X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子即4p3，結合構造原理，可推出X原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，即［Ar］3d104s24p3，A項錯誤，B項正確;Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，可能是碳或氧元素；若是碳，則Z為Li，不可能形成負一價離子,所以Y只能是氧元素，Z為氫元素，所以C、D均錯誤。10。某元素的3p能級上有兩個未成對電子，因此其()A。第三能層上有4個電子 B.最高正價為＋2C。最高正價為＋4 D。第二電子層沒有未成對電子【考點】關于“位、構、性”的綜合考查【題點】利用原子結構推斷元素答案D解析由于3p能級上有兩個未成對電子，所以該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2或者1s22s22p63s23p4.11.(2018·扶余市第一中學期末）如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(）A.通常情況下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C。W的電負性比X的的電負性大D。第一電離能：R＞W(wǎng)＞Y【考點】關于“位、構、性”的綜合考查【題點】以元素推斷為載體的綜合考查答案D解析根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷出：R為Ar、Z為Br、Y為S、W為P、X為N.Br2在常溫下為液體，而S和P在常溫下為固體，所以五種元素的單質(zhì)中,不是Br2的沸點最高,A錯誤；S2－的電子層結構與Ar相同，而Br－的電子層結構與Ar不相同，B錯誤;N的電負性大于P的電負性，C錯誤;同周期,從左到右,元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族的,第ⅡA族的第一電離能大于第ⅢA族的，所以第一電離能大小關系為Ar〉P〉S，D正確。12。短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為16。Y的原子半徑比X的大,X與W同主族，Z是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小順序：r(W)>r（Z）>r(Y）B.元素X、Y只能形成一種化合物C.元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強D。Y、W最高價氧化物所對應的水化物均能溶解Z的氫氧化物【考點】關于“位、構、性”的綜合考查【題點】利用元素的特殊性推斷元素答案D解析Z是地殼中含量最高的金屬元素,則Z是Al元素;X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為16，X與W同主族，則W、X是第ⅣA~ⅥA族元素；Y的原子半徑比X的大,則X、Y分別在2個不同周期;Y是第ⅠA～ⅡA族元素,所以W、X是第ⅥA族元素，X是O元素、W是S元素；Y是ⅠA族元素，是Na元素.原子半徑的大小順序：r（S）〈r(Al)〈r（Na),A錯誤；元素O、Na能形成氧化鈉和過氧化鈉，B錯誤;O的非金屬性比S強，故H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，C錯誤;氫氧化鋁是兩性氫氧化物,既能與強堿NaOH反應，又能與強酸H2SO4反應，D正確。題組四綜合應用13。某元素A原子的L層要比M層少6個電子，它有兩種常見的陽離子a和b（其中a的化合價大于b的化合價)。則：(1）a的M層比N層多________個電子；b的L層比M層少________個電子。a的穩(wěn)定性________(填“大于”或“小于”)b的穩(wěn)定性。(2)寫出A的電子排布式：______________.a的最外層電子排布圖為______________?！究键c】原子結構的綜合【題點】根據(jù)能層或能級上排布電子數(shù)目推斷元素答案(1)136大于(2）1s22s22p63s23p63d64s2解析本題考查的是由原子核外電子排布推斷元素名稱。由于第K、L層電子排布不出現(xiàn)能級交錯，由題意可知A元素的L層已填滿，共有8個電子，可得A的M層上有14個電子，則A的第M層電子排布為3s23p63d6,即可得A的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，即A為Fe原子，其兩種陽離子分別為Fe3＋和Fe2＋，陽離子a的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,陽離子b的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,再根據(jù)洪特規(guī)則,a的3d軌道處于半充滿狀態(tài)，a比b穩(wěn)定。14.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增.已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1)Z2＋的核外電子排布式是________。(2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是______(填字母)。a.穩(wěn)定性:甲〉乙b。穩(wěn)定性:甲〈乙(3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為________（用元素符號作答）。（4)五種元素中,電負性最大的非金屬元素是_____，電負性最小的非金屬元素是_____.【考點】關于“位、構、性”的綜合考查【題點】利用原子結構推斷元素答案(1)1s22s22p63s23p63d9(2）a（3)Si<C〈N(4）氧(或O）硅(或Si）解析本題所考查的知識點從原子結構到元素及其化合物的性質(zhì)，綜合性較強。Z的原子序數(shù)為29，則Z為Cu元素,綜合②③④分析可知Q、R、X、Y分別為C、N、O、Si。利用元素性質(zhì)遞變的相關知識不難作答。15。(2018·晉江市季延中學期中）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為,B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E元素的正三價離子的3d亞層為半充滿?；卮鹣铝袉栴}：(1）寫出下列元素的名稱：A__________，B__________，C__________，D__________。（2)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。（3)D的氫化物比C的氫化物的沸點_______（填“高“或“低“），原因是____________.（4）E元素的正三價離子的電子排布式為________。E元素在周期表中的位置是_______.（5)寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式__________.【考點】關于“位、構、性”的綜合考查【題點】以元素推斷為載體的綜合考查答案（1）硅鈉磷氮（2)NeF（3）高NH3分子間形成氫鍵(4)［Ar］3d5第四周期Ⅷ族(5)SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al（2－,3）＋H2O解析根據(jù)A的