化學必修二綜合試卷與答案

.PAGE.化學必修二綜合試卷說明：1.本試卷答題時間為90分鐘,試卷滿分為100分2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1

O:16

C:12

第Ⅰ卷〔選擇題,共60分一、選擇題〔每小題有一個或兩個正確答案,每小題3分,共60分1．一種"即食即熱型快餐"適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學物質(zhì),使用時拉動預(yù)留在外的拉線,使這兩種化學物質(zhì)反應(yīng),此時便可對食物進行加熱,這兩包化學物質(zhì)最合適的選擇是〔

。A．濃硫酸與水

B．生石灰與水

C．熟石灰與水

D．氯化鈉與水2．化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂,新鍵的形成。據(jù)此下列變化不屬于化學變化的是<

>。A．白磷在260℃時轉(zhuǎn)化為紅磷

C．Na溶于H2O

D．NaCl熔化3、下列物質(zhì)互為同位素的是〔

。A、H2和D2

B、

C、CO和CO2

D、金剛石和石墨4、有關(guān)敘述：〔1非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N?！?M原子比N原子容易得到電子?！?單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多?！?氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN?！?氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。〔6熔點M＞N。能說明M比N的非金屬性強的敘述是〔

。A、①②③

B、②⑤

C、①②③④⑤

D、全部

5、下列說法不正確的是〔

。A.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應(yīng)速率的主要因素

B.光是影響某些化學反應(yīng)速率的外界條件之一

C.對于一個化學反應(yīng),既可以用反應(yīng)物表示其化學反應(yīng)速率,也可以用生成物表示其化學反應(yīng)速率。

D.不管什么反應(yīng),增大濃度,或加熱或加壓,或使用催化劑,都可以加快反應(yīng)速率6.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖,下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是〔

。A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素B．c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸C．b的氫化物很穩(wěn)定D．b元素的最高化合物為＋7價。7、在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A<g>+3B<g>

2C<g>達到平衡標志的是〔

。

①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成amolA,同時生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的物質(zhì)的量不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時間消耗amolA,同時生成3amolB；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A.②⑧

B.⑦④

C.①③

D.⑤⑥8、溫度為500℃時,反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O在5LNO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的化學反應(yīng)速率為〔

。

A、v〔O2=0.01mol/〔L?s

B、v〔NO=0.6mol/〔L?sC、v〔H2O=0.003mol/〔L?s

D、v〔NH3=0.12mol/〔L?s9、下列表達方式錯誤的是〔

。10．下列敘述錯誤的是<

>。A．隨著原子序數(shù)增多,堿金屬的原子半徑逐漸增大B．鹵素單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)的增大而降低C．離子化合物中肯定含離子鍵D．原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)

10、下列說法錯誤的是〔

。A.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

B.在共價化合物中一定含有共價鍵C.溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

D.離子化合物中不一定都含有金屬元素11.下列說法正確的是〔

。Ａ．乙烯和苯都可以使溴水褪色Ｂ．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)Ｃ．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),苯不能與氫氣加成Ｄ．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷12.下列事實不能說明非金屬性Cl＞I的是〔。A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．穩(wěn)定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO3＞HIO313．已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述,不正確的是〔

。A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C．原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X

D．金屬性：X＞Y,還原性：W2-＞Z-14．鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁,下列有關(guān)鈹性質(zhì)的推斷正確的是〔

。A．鈹能與冷水反應(yīng)

B．氫氧化鈹能與強酸、強堿溶液反應(yīng)

C．氧化鈹?shù)幕瘜W式為Be2O3

D．氧化鈹只溶于強酸溶液,不溶于強堿溶液15．鉈〔元素符號Tl是超導(dǎo)材料組成元素之一,位于第六周期,與元素Al同主族。以下對于鉈〔Tl的性質(zhì)推斷錯誤的是〔

。A、Tl是易導(dǎo)電的銀白色的金屬

B、Tl<OH>3是兩性氫氧化物C、Tl的還原性強于Al

D、Tl能生成+3價的化合物16.X元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去,形成離子化合物Z,下列說法中不正確的是<

>。A．Z可以電離

B．Z可以表示為XY2C．X形成+2價陽離子

D．Z的電子式為

17．下列說法正確的是〔

。A．在周期表中,主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B．在周期表中,元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C．最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子

D．元素的原子序數(shù)越大,其原子半徑也越大

18．已知A為IIA族元素,B為IIIA族元素,它們的原子序數(shù)分別為m和n且A、B為同一周期元素。下列關(guān)系式錯誤的是〔。

A.n=m+1

B.

n=m+11

C.n=m+25

D.

n=m+1019、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素,A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性,且堿性B＞A,C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是〔

。A、A、B、C、D、E

B、E、C、D、B、A

C、B、A、D、C、E

D、C、D、A、B、E

20、在容積為1L的固定真空容器中,加入3.68gN2O4無色晶體,升溫至20℃,晶體逐漸氣化成無色氣體,并部分離解為紅棕色的NO2氣體,直至達到化學平衡：N2O4<g>2N2O4<g>正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),從化學反應(yīng)剛發(fā)生直到化學平衡的全過程中,以下量的變化正確的是<溫度不變><

>。A.氣體總壓強減小

B.氣體平均相對分子質(zhì)量減小C.氣體的密度增大

D.氣體的密度減小第Ⅱ卷〔非選擇題

共40分21、〔5分有下列四種微粒：①O、②Na、③Mg、④N〔填寫序號

〔1按原子半徑由大到小順序排列的是__________________________.

〔2微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是______________________________.

〔3在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是____________________.

〔4能形成X2Y2型化合物的是___________,能形成X3Y2型化合物的是__________.22．〔10分按要求用合適的化學用語填空Ⅰ．〔8分在原子序數(shù)1—18號元素中：

〔1與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。

〔2與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。

〔3原子半徑最小的元素是_____________。

〔4氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是_____________。

〔5最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的化學式是_____________。

〔6電子數(shù)為10的分子〔寫5個

Ⅱ．〔2分下列各分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

①．H2O

②．BF3

③．CF2Cl2

④．PCl3

⑤.SO3

⑥.N2

⑦.COCl223．<4分>A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示,A、C兩元素原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等?！?B位于元素周期表中第

周期,第

族?！?C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

?！?用電子式表示B元素氫化物的形成過程：

24．〔6分一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖,依圖所示：

〔1該反應(yīng)的化學方程式是___________________。〔2在圖上所示的三個時刻中,

〔填t1、t2或t3時刻處于平衡狀態(tài),此時V正

V逆〔填＞、＜或=；達到平衡狀態(tài)后,平均反應(yīng)速率v<N>﹕v<M>=

?！?若反應(yīng)容器的容積不變,則壓強不再改變

〔填"能"或"不能"作為該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)?！?已知M、N均為氣體,則下列措施能增大反應(yīng)速率

A．升高溫度

B．降低壓強

C．減小M的濃度

D．將反應(yīng)容器體積縮小25．<10分>為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān),某學生做了如下的實驗編號電極材料電解質(zhì)溶液電子流向①Mg—AlHNO3<濃>Mg→Al②Mg—AlHCl<aq>Mg→Al③Mg—AlNaOH<aq>Al→Mg④Al—CuHNO3<濃>Cu→Al根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：<1><4分>實驗1中Mg作___________<填正極或負極>,發(fā)生__________<氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)>實驗3中Mg作___________,發(fā)生__________<同上><2><6分>實驗2中Mg電極反應(yīng)式為__________________。Al電極上的電極反應(yīng)式為_________________________,總的電池反應(yīng)是_______________________________。26．〔5分在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A<g>+2B<g>xC<g>+2D<g>,在2L密閉容器中,把4molA和2molB混合,2min后達到平衡。此時C的濃度為0.8mol/L,又測得反應(yīng)速率vB=0.2mol/〔L·min。試求算：〔1x的值；〔2達平衡時A的濃度；〔3A、B的轉(zhuǎn)化率之比。

必修二綜合試卷參考答案一、選擇題<每小題3分,共60分>1.B

2.D

3.B

4.A5.D

6.C

7.A

8.C

9.C

10.B11.B

12D13.A

14.B

15.B

16.D

17.B

18.D

19.C20.B21、〔5分〔１②＞③＞④＞①〔２①②〔３④〔４①②③④22．〔10分Ⅰ.

〔1Na

〔2F2

〔3H

〔4HF

〔5HClO4

〔6CH