高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五章 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)

第一節(jié)：原子構(gòu)成第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律整理ppt

原子核（帶正電）原子核外電子（帶負(fù)電）一、原子核質(zhì)子中子整理pptZ：質(zhì)子數(shù)A：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子組成符號:表達(dá)的意義AXz中子數(shù)為：A-Z整理ppt(08全國卷2)某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是ABCDA整理ppt二、元素同位素核素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子。如：1H、2H、3H、H、H+、H-、H2屬于氫元素的不同粒子。整理ppt同位素：把具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。例如1H、2H、3H各為一種氫核素。整理ppt08廣東卷A整理ppt2.平均相對原子質(zhì)量Ar=Ar1×a%+Ar2×b%+Ar3×c%+……(a%、b%、c%等為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))三、相對原子質(zhì)量1、相對原子質(zhì)量整理ppt四.電子排布規(guī)律：1、由里往外分層排布2、每層最多容納電子數(shù)：2n2。最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。整理ppt試寫出具有10電子所有微粒：

分子：Ne、CH4、NH3、H2O、HF離子：Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-、NH4+、H3O+、OH-、NH2-整理ppt2、（07年北京卷）對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是（）A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等D．若體積相等，則密度相等C整理ppt3、（07年全國II卷）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子八種微粒（離子或分子）。請回答：⑴A元素是

、B元素是

、C元素是

(用元素符號表示)。⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是

。KClHClS整理ppt3、（07年全國II卷）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子八種微粒（離子或分子）。請回答：⑶E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是

。⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是

，電子式是

。F2H2S整理ppt3、（07年全國II卷）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子八種微粒（離子或分子）。請回答：⑸G分子中含有4個原子，其分子式是

。⑹H分子中含有8個原子，其分子式是

。H2O2或PH3C2H6整理ppt4、（05年全國Ⅱ卷）分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是

A.12B.14C.16D.18C整理ppt5、（02年全國理綜卷）兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有()A．1對B．2對C．3對D．4對B整理ppt【解析】前10號元素的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)分別為1H：1、1，2He：1、2，3Li:2、1，4Be:2、2，5B：2、3，6C：2、4，7N：2、5，8O：2、6，9F：2、7核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比：①1∶2與1∶2為：H和Be；②2∶1與2∶1為：C和He；③2∶2與2∶2：無合適元素。整理ppt6(2003上海)13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等為此獲得2002年度諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C與C60互為同素異形體C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同C整理ppt7、（01年上海卷）已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A.原子半徑：A＞B＞D＞CB.原子序數(shù)：D＞C＞B＞AC.離子半徑：C＞D＞B＞AD.單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞CC整理ppt【解析】四種元素在元素周期表中的位置為由此可推知，原子半徑為B＞A＞C＞D，原子序數(shù)為a＞b＞d＞c，還原性為B＞A＞C＞D。CDBA【解題回顧】抓住電子層結(jié)構(gòu)相同的特點，推出其在元素周期表中的位置，根據(jù)元素周期律判斷；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其核電荷數(shù)越大則離子半徑越小。整理ppt8、（00年上海卷）氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子個數(shù)之比35Cl∶37Cl為3∶1。則相對分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是()A.5∶2∶1B.5∶2∶2C.9∶3∶1D.9∶3∶2AD整理ppt【答案】A、D【解題回顧】首先要搞清相對分子質(zhì)量70、72、74的氯氣分子，其質(zhì)量數(shù)的計算取其最大值和最小值各除以2得35與37，再推出三種分子分別為35Cl2、35Cl37Cl、37Cl2。最后按照選項驗證35Cl和37Cl原子個數(shù)之比是否為3∶1整理ppt【解析】相對分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子，顯然是35Cl2、35Cl37Cl、37Cl2三種，對照選項，如35Cl和37Cl原子個數(shù)之比為3∶1即可。35Cl2、35Cl37Cl、37Cl235Cl和37Cl原子個數(shù)之比A521(5×2+2)∶(2+1×2)=12∶4=3∶1B522(5×2+2)∶(2+2×2)=12∶6≠2∶1C931(9×2+3)∶(3+1×2)=21∶5≠3∶1D932(9×2+3)∶(3+2×2)=21∶7=3∶1整理ppt9.（2003江蘇卷）下列個分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A.H2OB.BF3

C.CCl4D.PCl5【解析】H為2電子，B為6電子，P為10電子。整理ppt10、（99年上海卷）硼有兩種天然同位素105B和115B,硼元素的相對原子質(zhì)量為10.80，則對硼元素中105B質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是()A.20%B.略大于20%C.略小于20%D.80%C整理ppt【解析】設(shè)105B的原子個數(shù)的百分含量為x，則10.80=10x+11(1-x)，解得：x=20%，當(dāng)年不少考生未認(rèn)真審題，誤選了A。這是把“同位素的原子個數(shù)百分比”與“同位素的原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)”混為一談之故。同位素的原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原子個數(shù)百分比的關(guān)系是：同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=［(該同位素的原子個數(shù)百分比×同位素的相對原子質(zhì)量)÷(該元素的相對原子質(zhì)量)］×100%因此，105B質(zhì)量分?jǐn)?shù)=［(20%×10)÷10.80］×100%=18.5%。整理ppt6、（98年上海卷）a、b、c、d、e、f、g為7種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：微粒代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核帶電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。整理ppt試寫出：（1）a微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖

。（2）b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為

＞

。（寫化學(xué)式）（3）d溶于水的電離方程式

。（4）g微粒所構(gòu)成的晶體類型屬

。（5）c微粒是

；f微粒是

。（寫化學(xué)式）整理ppt【解析】根據(jù)題給信息，首先是確定符合題意的a～g各是什么微粒。3種單核微粒容易確定：a顯然是Ne；b只可能是Na+，e則是離子半徑比Na+小的Mg2+。雙核帶1個負(fù)電荷的微粒c是OH-。多核微粒中，f帶1個正電荷且與OH-能生成2個g分子，則f是H3O+，OH-+H3O=2H2O，g就是H2O分子。D是中性分子，且由4個原子構(gòu)成，只有NH3分子符合這些條件?！敬鸢浮浚?）略（2）NaOH、Mg(OH)2（3）NH3·H2ONH4++OH-（4）分子晶體（5）OH-H3O+整理ppt【解題回顧】有關(guān)10電子微粒是高考復(fù)習(xí)中的熱點。要積累這方面的基礎(chǔ)知識。10電子微粒有：第二周期非金屬元素的氫化物：CH4、NH3、H2O、HF；陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；陰離子：N3-、O2-、F-。整理ppt2．某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其相對分子質(zhì)量分別為70、72、74，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1，由此推斷以下結(jié)論中，正確的是()A．元素X有三種同位素B．其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36C．質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%D．元素單質(zhì)X2的平均相對分子質(zhì)量為71D整理ppt

【解析】若元素X有兩種同位素aX、bX，則構(gòu)成的雙原子分子單質(zhì)有：aXaX、aXbX、bXbX三種。若a＜b，則2a=70，2b=74，求得兩種同位素的質(zhì)量數(shù)分別為35、37。由三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1，可求X2的平均相對分子質(zhì)量為：(70×9+72×6+74×1)/(9+6+1)=71，所以，X的相對原子質(zhì)量為71/2=35.5。由十字交叉法求得35X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為75%。整理ppt3.某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子序數(shù)為

?！窘馕觥亢穗姾蓴?shù)=質(zhì)子數(shù)=Z，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：Z=5x，Z=3y，則5x=3y，x=3y/5。因原子的最外層電子數(shù)不超過8，即y為1～8的正整數(shù)，僅當(dāng)y=5時，x=3合理，故該元素的電荷數(shù)為15。整理ppt4．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且a的陽離子氧化性小于b的離子，c的陰離子所帶的負(fù)電荷多于d的離子電荷，則它們的原子序數(shù)的關(guān)系是()A.a＞b＞c＞dB.b＞a＞d＞cC.c＞b＞a＞dD.b＞a＞c＞dcdab【解析】有題意知四種元素的位置為B整理ppt【例8】X元素組成三種氣態(tài)單質(zhì),都是雙原子分子,它們的相對分子質(zhì)量分別為32、34、36。今有這三種單質(zhì)的混合氣體,分子數(shù)之比為15∶4∶1。下列說法正確的是()A.若該容器中的X2全部轉(zhuǎn)化成同素異形體X3,則X3的分子有4種B.質(zhì)量數(shù)為16的同位素的原子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為85%C.此容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為34D.該元素所含三種同位素的原子數(shù)之比為15∶4∶1AB整理ppt【解題回顧】X元素形成三種單質(zhì)，其同位素為兩種。防止誤認(rèn)為同位素也為三種，如同位素為三種，則形成的雙原子單質(zhì)為六種?！窘馕觥縓同位素有二種：16X和18X，A中化學(xué)方程式為：316X18X＝16X16X18X+18X18X16X，另有16X3、18X3。所以A正確；由16X2、16X18X、18X2的分子數(shù)比為15∶4∶1，得質(zhì)量數(shù)為16的同位素的原子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（15×2+4×1）/（15+4+1）×2=