湖南省長(zhǎng)沙市高中化學(xué) 第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 4.1.1 金屬礦物的開發(fā)利用 新人教必修2

金屬礦物的開發(fā)和利用整理ppt金銀人類最早發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用的金屬分別是：銅整理ppt

自然界中絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在。部分金屬礦物黃銅礦赤鐵礦鋁礦錳礦鎢礦鋅礦整理ppt

冶煉金屬的實(shí)質(zhì)是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。Mn+得電子M（被還原）一、金屬的冶煉金屬的冶煉的步驟：礦石的富集、冶煉、精煉深入探究：要使金屬礦物轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì),金屬元素的化合價(jià)如何變化,發(fā)生什么反應(yīng)?整理ppt金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性逐漸減弱金屬離子的得電子能力逐漸增強(qiáng)根據(jù)金屬活潑性不同，采取不同的冶煉方法。整理ppt2、熱分解法：金屬活動(dòng)性順序表中的不活潑金屬,例如:

Hg、Ag等。2HgO==2Hg+O2↑2Ag2O==4Ag+O2↑二、冶煉金屬的方法1、物理提取法：適用于極不活潑的金屬——Pt、Au整理ppt3、電解法：適合一些非?；顫娊饘?/p>

MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑電解2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑電解冰晶石2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑電解整理ppt4、熱還原法：大多數(shù)金屬（活動(dòng)性介于Zn-Cu的金屬)常見還原劑：焦碳、CO、H2CuO+H2===Cu+H2O高溫2CuO+C===2Cu+CO2高溫整理pptFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

高溫（高爐煉鐵的主要反應(yīng)）整理ppt探究實(shí)驗(yàn)：1、把兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀套在一起，取出內(nèi)層濾紙，在其底部剪一小孔后用水潤(rùn)濕，再套回原處，并架在鐵圈上，下面放置一盛沙子的蒸發(fā)皿。2、將5克干燥的氧化鐵粉末和2克鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體，中間插一根用砂紙打磨過(guò)的鎂帶。3、用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂帶，觀察現(xiàn)象。整理ppt2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3高溫反應(yīng)現(xiàn)象:劇烈反應(yīng)，發(fā)出強(qiáng)光，紙漏斗被燒穿，沙子上落有黑色鐵珠。鎂條：引燃劑氯酸鉀：助燃劑整理ppt（1）鋁熱反應(yīng)：鋁粉與某些金屬氧化物（如Fe2O3、MnO2、Cr2O３、V2O5等）的混合物在高溫下進(jìn)行的反應(yīng)。（2）鋁熱劑：鋁粉與這些金屬氧化物的混合物。（3）其它鋁熱反應(yīng)3MnO2+4Al===3Mn+2Al2O3高溫Cr2O3+2Al===2Cr+Al2O3高溫3Co3O4+8Al===9Co+4Al2O3高溫整理ppt（4）鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用

鋁熱反應(yīng)的原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如用于焊接鋼軌等；在冶金工業(yè)上也常用這一反應(yīng)原理，冶煉釩、鉻、錳等熔點(diǎn)高的金屬。整理ppt濕法冶金：用活潑金屬把不活潑的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。Fe+CuSO4===Cu+FeSO4Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)25、其它方法：Cu2S+O2===2Cu+SO2

高溫火法煉銅整理ppt三、合理開發(fā)和利用礦物資源的途徑：1、廢舊金屬回收；2、礦物資源保護(hù)；3、尋找金屬替代品。金屬鋁的回收與利用整理pptKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬單質(zhì)的還原性減弱，金屬離子的氧化性增強(qiáng)電解法熱還原法熱分解法物理方法金屬活動(dòng)性順序與金屬的冶煉方法小結(jié)整理ppt鞏固練習(xí)：冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2

作還原劑還原。②利用鋁熱反應(yīng)原理用Al還原。③電解法。④熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。Fe、Zn、Cu等中等活潑的金屬()Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬(