廣東省惠州市華羅庚中學(xué)第二學(xué)期高二化學(xué)《酸堿中和滴定》教學(xué)設(shè)計

4/4?酸堿中和滴定?教學(xué)設(shè)計一、教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】1．使學(xué)生理解酸堿滴定的原理,理解酸堿滴定分析的過程,進一步了解滴定分析的過程。2．使學(xué)生初步了解指示劑的選擇?！具^程與方法】1、利用萬能數(shù)據(jù)采集器及pH傳感器實時測量,對中和反響的典型特征進行直觀分析,從微觀角度分析突躍變化形成原因。2．通過對數(shù)據(jù)的分析、處理,觀察酸堿中和滴定曲線,計算出未知堿的濃度,培養(yǎng)學(xué)生從定性角度到定量角度的認(rèn)知能力?！厩楦袘B(tài)度價值觀】1．培養(yǎng)學(xué)生逐步從定性角度轉(zhuǎn)向定量角度的認(rèn)知態(tài)度,提高認(rèn)識事物的能力。2．培養(yǎng)學(xué)生用辨證的觀點看待事物。培養(yǎng)學(xué)生實事求是的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。3．培養(yǎng)學(xué)生對數(shù)據(jù)、信息的收集、分析、處理能力,開展學(xué)生應(yīng)用新技術(shù)開展探究的能力。4、通過中和滴定終點時指示劑的顏色突變等感受量變引起質(zhì)變的規(guī)律,感受化學(xué)實驗中的色彩美。二、教學(xué)重、難點1、酸堿中和滴定的原理及有關(guān)實驗。2、酸堿中和滴定誤差分析三、教學(xué)過程設(shè)計教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖舉生活中常見的需要定量分析的例子…指出定量分析主要任務(wù)就是要盡可能的準(zhǔn)確測定組分的含量。引出滴定分析方法。設(shè)計實驗方案我?；瘜W(xué)實驗室里有一瓶未標(biāo)濃度的NaOH溶液,請你設(shè)計實驗方案測定它的濃度。實驗方案包括藥品、儀器的選擇和實驗步驟?？晒┻x用的試劑和儀器有：0.1000mol/L的HCl、酚酞溶液、甲基橙溶液、甲基紅溶液、石蕊溶液、pH試紙、酸式滴定管、堿式滴定管、量筒、錐形瓶、漏斗、濾紙、玻璃棒、鐵架臺等?！哺鶕?jù)需要還可以選擇其它的試劑和儀器?！骋⒁鈱嶒炘O(shè)計的科學(xué)性、平安性、可行性、簡約性。收集小組實驗設(shè)計方案的信息。教師根據(jù)各小組的設(shè)計方案總結(jié)指出各小組的具體方案不太相同但要解決的核心問題是相同的。即1、確定反響2、判斷恰好完全反響3、操作4、數(shù)據(jù)處理。要測出NaOH溶液的濃度,就是要分別如何解決上述4個核心問題。1、如何確定反響引導(dǎo)學(xué)生在為了測定結(jié)果的“準(zhǔn)〞的根底上進行總結(jié)分析：對選擇的反響最根本的要求是反響的完全程度要高,就是選擇向一個方向能幾乎進行徹底的且沒有副反響發(fā)生的反響。2、如何判斷恰好完全反響同學(xué)們選擇的判斷反響恰好進行完全的藥品盡管不同,但是選擇指示劑溶液和pH試紙的目的都是為了檢測溶液的pH的變化。該反響恰好進行完全時,從外觀上看沒有明顯變化,但pH在反響過程中發(fā)生了顯著的變化。因此需要通過借助別的手段來檢測溶液的pH變化以此作為判斷反響恰好進行完全的依據(jù)。教師用傳感器做實驗：用0.1000mol/L的HCl來滴定NaOH溶液,并利用計算機繪制出滴定過程中的pH值的變化曲線。[提問]曲線特點？[提問]在實驗操作中能控制的鹽酸的最少的量是多少呢？[提問]那我們就來看看一滴鹽酸能引起pH值多大的改變？結(jié)合課前的計算數(shù)據(jù)再來分析。[提問]如此大的pH值改變會對你們選擇的指示劑的顏色產(chǎn)生怎樣的影響呢？[提問]此時一滴鹽酸對測定結(jié)果的影響是多大呢？結(jié)合課前的計算數(shù)據(jù)再來分析。[結(jié)論]但凡指示劑的變色點在滴定突躍范圍內(nèi)的均可選用。如何操作和如何數(shù)據(jù)處理下節(jié)課在實驗室同學(xué)邊操作我們邊分析。上述方案的過程就叫作酸堿中和滴定。[提問]請你用概括性的語言來總結(jié)一下什么是酸堿中和滴定。[提問]如何測定食醋中酸的含量呢？酸堿中和滴定是滴定分析中的一種,因此酸堿中和滴定分析的過程就是滴定分析的過程,也就是說滴定分析的過程也是解決4個核心問題。食鹽中碘元素含量的測定也可以用滴定分析的方法測定,你能說出該測定過程要解決哪些核心問題嗎？我們的化學(xué)實驗室對學(xué)生是開放的,感興趣的同學(xué)可以查找資料分別解決上述4個核心問題寫出實驗藥品和儀器親自到實驗室測定。學(xué)生傾聽。學(xué)生小組討論。小組表達實驗設(shè)計方案。根據(jù)學(xué)生的方案設(shè)計分析。閱讀教材71頁：指示劑的變色范圍。學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題：從三種指示劑的pH變色范圍和該反響恰好完全反響的pH〔=7〕并不相同。學(xué)生思考解決問題的方法。開始和結(jié)束時滴入鹽酸的量對pH值影響不大,但在恰好完全反響時很短的時間內(nèi)即滴入鹽酸很少的量就會造成pH值的很大改變。一滴。〔學(xué)習(xí)pH值計算時留的作業(yè)〕在20.00ml、0.1000mol/L的NaOH溶液中逐滴滴入0.1000mol/L的HCl溶液40.00mL填寫以下表格〔一滴按0.04mL計〕滴入HClmL剩余NaOHmol過量HClmolpH0.002×10-313.0018.002×10-411.7219.802×10-510.7019.982×10-69.7020.00007.0020.022×10-34.3020.202×10-43.3022.002×10-52.3240.002×10-61.30變色。計算跟完全反響所需HCl溶液相差一滴時〔一滴按0.04ml計〕NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度？NaOH的物質(zhì)的量的濃度為：0.1000×0.0200÷0.02019=0.1002mol/L學(xué)生根據(jù)實驗和計算數(shù)據(jù)總結(jié)得出：一滴可使指示劑變色但對實驗結(jié)果影響不大。上述三種指示劑均可選用。用濃度的酸或堿測定未知濃度的堿或酸的方法。用濃度的堿來測定。要解決4個核心問題。該過程要解決的4個核心問題：1、確定反響2、判斷恰好完全反響3、操作4、數(shù)據(jù)處理引入課題。給學(xué)生創(chuàng)設(shè)了一個真實的任務(wù)情境。使學(xué)生在做中學(xué),在探究活動中培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力。培養(yǎng)學(xué)生合作意識。幫助學(xué)生從具體的設(shè)計步驟中總結(jié)出酸堿中和滴定的分析過程。在分析具體知識的過程中教給學(xué)生分析問題的方法。鼓勵學(xué)生展開想象,發(fā)散他們的思維。對酸堿中和反響的pH值變化進行直觀分析,使學(xué)生真實的感受到反響過程中pH值的變化特點。培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)的能力。培養(yǎng)學(xué)生舉一反三的能力,增強解決問題的靈活性。此時學(xué)生是從酸堿中和滴定分析的角度說出4個核心問題的。學(xué)以致用,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。學(xué)生從滴定分析的角度說出要解決的4個核心問題,從酸堿中和滴定分析的方法上升到滴定分析的方法。將學(xué)習(xí)延伸到課堂之外四、教學(xué)反思本節(jié)課為學(xué)生實驗課,學(xué)生的興趣頗高,每個組的學(xué)生均完成了三次試驗,實驗數(shù)據(jù)記錄準(zhǔn)確,并且都考慮到了自己失誤的原因,全班學(xué)生的誤差在0.01到0.02之間,看來以后的實驗課應(yīng)該多讓學(xué)生動手,這樣才能培養(yǎng)我們學(xué)生的實驗?zāi)芰头治瞿芰?實現(xiàn)最終的化學(xué)目標(biāo)?！景鍟O(shè)計】

第四節(jié)

酸堿中和滴定1、中和