廣東省惠州市惠東中學(xué)第二學(xué)期高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)大題訓(xùn)練化學(xué)反應(yīng)原理綜合題

3/3高二化學(xué)大題訓(xùn)練化學(xué)反響原理綜合題1、〔2019年惠州一調(diào)〕CoCl2?6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．以含鈷廢料〔含少量Fe、Al等雜質(zhì)〕制取CoCl2?6H2O的一種新工藝流程如圖：：①鈷與鹽酸反響的化學(xué)方程式為：Co+2HCl→CoCl2+H2↑②CoCl2?6H2O熔點86℃,易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒,加熱至110～120℃時,失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷．③局部陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：沉淀物Fe〔OH〕3Fe〔OH〕2Co〔OH〕2Al〔OH〕3開始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2〔1〕在上述工藝中,用“鹽酸〞代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸〞直接溶解含鈷廢料,其主要優(yōu)點為．〔2〕參加碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a,a的范圍是．〔3〕操作Ⅰ包含3個實驗根本操作,它們依次是和過濾．〔4〕制得的CoCl2?6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是．〔5〕為測定產(chǎn)品中CoCl2?6H2O含量,某同學(xué)將一定量的樣品溶于水,再向其中參加足量的AgNO3溶液,過濾,并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是．〔6〕在實驗室,為了從上述產(chǎn)品中獲得純潔的CoCl2?6H2O,通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中,除去不溶性雜質(zhì)后,再進(jìn)行操作．2、甲醇是重要的化工原料和燃料。工業(yè)上利用合成氣〔主要成分為CO、CO2和H2〕在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反響如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H②CO2(g)+3H2(g)CH3OH〔g〕+H2O(g)△H＝－58kJ/mol③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＝＋41kJ/mol〔1〕反響①中的△H＝_________kJ/mol。〔2〕假設(shè)T℃時將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反響②,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅰ(圖中實線)所示。圖中數(shù)據(jù)A(1,6)代表在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol。①T℃時,狀態(tài)Ⅰ的條件下到達(dá)平衡時,反響②的平衡常數(shù)K＝；②假設(shè)其它條件不變,僅改變某一條件,測得H2物質(zhì)的量隨時間變化如圖狀態(tài)Ⅱ所示,那么改變的條件可能是；③假設(shè)其它條件不變,僅改變溫度時,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖狀態(tài)Ⅲ所示,那么狀態(tài)Ⅲ對應(yīng)的溫度(填“＞〞“＜〞或“=〞)T℃；④假設(shè)狀態(tài)Ⅱ、狀態(tài)Ⅲ的平衡常數(shù)分別為K2和K3,那么K2K3(填“＞〞“＜〞“＝〞)。⑤一定溫度下,假設(shè)反響在恒容容器中進(jìn)行,能判斷該反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是甲醇和水蒸氣的體積比保持不變b．容器中壓強(qiáng)保持不變c．v正〔H2〕＝3v逆〔CH3OH〕d．2個C＝O斷裂的同時有6個H—H斷裂3、粉煤灰(主要含有SiO2、

Fe2O3、Al2O3等)是燃煤發(fā)電過程中產(chǎn)生的廢渣。粉煤灰的綜合利用具有很大的價值。(1)煤炭在火爐中燃燒很旺時,在往爐膛內(nèi)的熱煤炭上噴灑少量水的瞬間,爐子內(nèi)火會更旺。如果燒去同量的煤炭,噴灑過水的和沒有噴灑過水的煤炭相比擬,它們放出的總熱量___

(填“相同〞或“不相同〞)。這是因為：________________________。(2)研究人員通過實驗對粉煤灰中鋁和鐵元素的別離工藝進(jìn)行了研究。①以硫酸溶液分解粉煤灰,使其中的鋁、鐵元素溶出,過濾實現(xiàn)初步別離。向別離所得的濾液中參加復(fù)原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,結(jié)合下表分析其原因：物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3沉淀區(qū)間(pH)7.06~8

951.94~3.203.69~4.8②使用堿性較弱的氨水為pH調(diào)節(jié)劑,進(jìn)行別離實驗。反響終點的pH對鋁和鐵別離效果的影響如圖1。根據(jù)實驗結(jié)果,為到達(dá)好的別離效果,反響過程中控制pH的范圍是____________。(3)工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成甲烷研究得出,甲烷分解時,幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖2所示。①T℃時,向1

L恒容密閉容器中充入0.3

mol

CH4只發(fā)生反響2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。到達(dá)平衡時,測得c(C2H4)=c(CH4)。該反響的△H___0(填“>〞或“<〞),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為________。②列式計算反響2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度列式計算,不要求寫單位,lg0.05=-1.3)。4、〔2019年全國I卷〕近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。答復(fù)以下問題：〔1〕以下事實中,不能比擬氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_________〔填標(biāo)號〕。A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反響,而亞硫酸可以B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10mol·L?1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D．氫硫酸的復(fù)原性強(qiáng)于亞硫酸〔2〕以下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反響系統(tǒng)原理。通過計算,可知系統(tǒng)〔Ⅰ〕和系統(tǒng)〔Ⅱ〕制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________、______________,制得等量H2所需能量較少的是_____________?！?〕H2S與CO2在高溫下發(fā)生反響：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時,將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中,反響平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%,反響平衡常數(shù)K=________。②在620K重復(fù)試驗,平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率_____,該反響的H_____0?！蔡睢?gt;〞“<〞或“=〞〕③向反響器中再分別充入以下氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________〔填標(biāo)號〕A．H2SB．CO2C．COSD．N2化學(xué)反響原理綜合題答案：1、〔1〕、減少有毒氣體的排放,防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽；〔2〕、5.2～7.6；〔3〕、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；〔4〕、降低烘干溫度,防止產(chǎn)品分解；〔5〕、樣品中含有NaCl雜質(zhì),CoCl2?6H2O烘干時失去了局部結(jié)晶水；蒸餾．2、〔1〕-99〔2分〕；〔2〕①0.5〔2分〕②增大壓強(qiáng)〔2分〕③＞〔2分〕④＞〔2分〕⑤bc〔4分,,選一個對的得2分,其它錯誤不得分〕。3、(1)相同(1分)

同量的煤炭燃燒.最終生成CO2,根據(jù)蓋斯定律可知放熱相同(2分)(2)①Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的pH區(qū)間很相近,不易通過沉淀方法加以別離(2分)②答案在4.5~5之間均可