初三化學(xué)酸堿鹽專題復(fù)習(xí)(絕對)解析課件

酸堿鹽中考復(fù)習(xí)酸堿鹽中考復(fù)習(xí)12.重要的鹽（食鹽、純堿、碳酸鈣等）

（1）說出鹽的涵義a（2）說出食鹽的主要性質(zhì)及用途a（3）說明純堿的主要性質(zhì)及用途b（4）說明碳酸鈣的主要性及用途bP1442.重要的鹽（食鹽、純堿、碳酸鈣等）

（1）說出鹽的涵義2▲3.酸和堿①列舉常見酸、堿的主要性質(zhì)

②概述酸、堿的共性，并說明原因③舉例說明酸、堿的用途和對人類的影響④測定溶液的酸堿性⑤知道強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的使用注意事項(xiàng)ababa▲4.中和反應(yīng)知道中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

a▲3.酸和堿▲4.中和反應(yīng)

3一.什么是酸2、電離通式：酸＝H++酸根陰離子1.酸的涵義：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子只有氫離子的化合物叫做酸.一.什么是酸2、電離通式：酸＝H++酸根陰離子1.酸的42、下列物質(zhì)具有相同酸根離子的是（）A、Na2SO4

Na2SO3

B、KMnO4K2MnO4C、KClO3KClD、FeSO4Fe2(SO4)31.下列各組離子屬于酸電離產(chǎn)生的是（）A·H+、NO3—、SO42—B·OH—、Ba2+C·Na+、H+、SO42—D·Na+、Cl—、Ba2+AD2、下列物質(zhì)具有相同酸根離子的是（）1.下列各組離子屬5酸的共性(通性)：1、酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。4、酸＋堿〓鹽＋水5、酸＋鹽＝新鹽＋新酸3、酸＋堿性氧化物＝鹽＋水2、酸＋金屬=鹽＋氫氣酸的共性(通性)：1、酸能使紫色的石蕊變紅，4、酸＋64、鹽酸（HCl）的個(gè)性[物理性質(zhì)]1.鹽酸（HCl）是氯化氫的水溶液常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%~38%，密度為1·19克/厘米3。2·純凈的鹽酸是無色透明的液體，工業(yè)用鹽酸因含有FeCl3等雜質(zhì)而常呈黃色。3·打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發(fā)出有刺激性氣味的氣體，在瓶口有白霧形成，因此濃鹽酸具有揮發(fā)性。4、鹽酸（HCl）的個(gè)性[物理性質(zhì)]1.鹽酸（HCl）是7硫酸的個(gè)性1、純硫酸是無色、粘稠、油狀的液體純硫酸是無色粘稠油狀液體,難揮發(fā)，密度較大，約為1.84g/cm3，可與水互溶。常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%.2.濃硫酸具有脫水性.用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點(diǎn)在紙上或火柴梗上,可觀察到紙上或火柴梗炭化而變黑,說明濃硫酸具有脫水性.脫水性：是濃硫酸奪取有機(jī)物中氫、氧元素（2：1），生成水。是化學(xué)性質(zhì)硫酸的個(gè)性1、純硫酸是無色、粘稠、油狀的液體純硫酸是無色粘稠83.濃硫酸具有吸水性.濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分,而具有吸水性.4.濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)十分小心.如果濃硫酸不慎濺到皮膚上,要先用干布擦去,然后用大量水沖洗,最后用小蘇打溶液沖洗,嚴(yán)重時(shí)立即送醫(yī)院.吸水性：是濃硫酸直接與水分子作用。3.濃硫酸具有吸水性.濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分,而具有9思考并回答:濃硫酸如果敞口放置,會發(fā)生什么變化?根據(jù)這一性質(zhì),它在實(shí)驗(yàn)室有什么用途?濃硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,會吸收空氣中的水分,會導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增加,而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.根據(jù)這一性質(zhì),在實(shí)驗(yàn)室中,濃硫酸可用作干燥劑。濃硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等思考并回答:濃硫酸如果敞口放置,會發(fā)生什么變化?根據(jù)這一性質(zhì)105·濃硫酸易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時(shí)地?cái)嚢?，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。為什么要這樣操作？5·濃硫酸易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時(shí)，必須11錯(cuò)誤操作：由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時(shí)，放出大量的熱，會產(chǎn)生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來。正確操作：把濃硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。濃硫酸的稀釋錯(cuò)誤操作：由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時(shí)，12初三化學(xué)酸堿鹽專題復(fù)習(xí)(絕對)解析課件13三·硝酸1.濃硝酸和濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性.2.濃硝酸具有腐蝕性.3.濃硝酸見光分解,故實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸應(yīng)盛放在棕色瓶子內(nèi).三·硝酸1.濃硝酸和濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性.2.濃硝酸具有腐蝕145.將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液加水稀釋，下圖正確表示PH變化的是（）A5.將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液加水稀釋，下圖正確表示PH變化的15（2006年廣東揭陽）試管內(nèi)壁附著的下列物質(zhì)中，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是()。A．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體B．堿式碳酸銅受熱分解后的黑色固體C．用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色固體D．盛放石灰水后留下的白色固體（2006年廣東揭陽）試管內(nèi)壁附著的下列物質(zhì)中，不能用稀鹽酸16（一）．堿的涵義：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。二.堿（二）、電離通式：堿＝金屬陽離子+OH－（一）．堿的涵義：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物17１．堿能跟酸堿指示劑反應(yīng)（三）、可溶性堿的性質(zhì)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞變紅色.思考：這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？因?yàn)橛行A不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。１．堿能跟酸堿指示劑反應(yīng)（三）、可溶性堿的性質(zhì)堿溶液能使紫色18CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2、堿跟酸性氧化物反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O吸收或除去二氧化碳

SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O

工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體,如：H2S、SO2、HCl.非金屬氧化物＋堿＝鹽＋水用來檢驗(yàn)二氧化碳的存在反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O19

3、氫氧化鈉固體或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O思考

2、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O3、氫氧化鈉固體或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？C20NaOH+HCI＝NaCI+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O3、堿能跟酸反應(yīng)通式：堿＋酸＝鹽＋水4、堿能跟某些鹽反應(yīng)通式：堿+鹽=新堿＋新鹽CuSO4

+2NaOH=Cu(OH)2↓

+Na2SO4藍(lán)色絮狀沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓

+3NaCl紅褐色絮狀沉淀藍(lán)色無色黃色NaOH+HCI＝NaCI+H2O3、21可溶性堿的性質(zhì)：1、堿溶液能使紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅.2、堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。3、堿跟非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水4、堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2↓

+2NaCI

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O可溶性堿的性質(zhì)：1、堿溶液能使紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅.222⑴只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)⑵第4條參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的。注意：總的來說就是：要讓自由移動的離子在溶液中有接觸的機(jī)會?、胖挥锌扇苄詨A才能滿足以上四條性質(zhì)注意：總的來說就是：231.(可溶性)堿與指示劑紫色石蕊試液變藍(lán)色無色酚酞試液變紅色2.（可溶性）堿+（大多數(shù)）非金屬氧化物鹽+水3.堿+酸鹽+水4.（可溶性）堿+（某些可溶性）鹽（新）堿+（新）鹽Cu(OH)2能使指示劑變色嗎？NaOH+CO能反應(yīng)嗎？Ca(OH)2+CuCO3能反應(yīng)嗎？1.(可溶性)堿與指示劑紫色石蕊試液變藍(lán)色無色酚酞試液變紅色24（四）.難溶性堿的性質(zhì)(1)、堿跟酸作用生成鹽和水Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O(2)、難溶性堿受熱易分解Cu(OH)2=CuO+H2O（四）.難溶性堿的性質(zhì)(1)、堿跟酸作用生成鹽和水Cu(OH251、氫氧化鈉（化學(xué)式：NaOH)（1）、俗名：燒堿、火堿和苛性鈉（2）、氫氧化鈉用途燒堿（五）.堿的個(gè)性1、氫氧化鈉（化學(xué)式：NaOH)（1）、俗名：燒堿、火堿和26請你總結(jié)一下氫氧化鈉有哪些個(gè)性？（３）、個(gè)性①ＮaOH是一種白色固體，②ＮaOH暴露在空氣中易潮解。③極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱。④具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能溶解有機(jī)物，使用時(shí)必須十分小心。⑤堿的水溶液有滑膩感。請你總結(jié)一下氫氧化鈉有哪些個(gè)性？（３）、個(gè)性①ＮaOH是一種27（2006年蘇州）下列關(guān)于氫氧化鈉溶液說法錯(cuò)誤的是A．該溶液能導(dǎo)電B．該溶液pH>7C．該溶液均一、穩(wěn)定D．該溶液能使石蕊試液變紅D（2006年蘇州）下列關(guān)于氫氧化鈉溶液說法錯(cuò)誤的是D28思考1、實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉應(yīng)該如何保存？為什么？實(shí)驗(yàn)室氫氧化鈉固體必須密封保存，因?yàn)闅溲趸c暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。2、氫氧化鈉固體具有易潮解的性質(zhì)，你覺得在這方面應(yīng)有什么用途？而在使用時(shí)又應(yīng)注意什么？實(shí)驗(yàn)室根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，常用它來作干燥劑。但它不能干燥酸性類氣體，如：CO2、SO2、H2S、HCl.思考1、實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉應(yīng)該如何保存？為什么？實(shí)驗(yàn)室氫氧化鈉292、氫氧化鈣[化學(xué)式：Ca(OH)2]（1）、俗名：熟石灰、消石灰實(shí)驗(yàn):取出一小匙熟石灰,觀察它的顏色后,放入一試管,再在試管中倒入水并振蕩,熟石灰是否全部溶解?是白色的固體粉末,并非全部溶解于水.得出:氫氧化鈣的個(gè)性之一:1)Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水.2)Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.（2）、用途：（3）、個(gè)性：2、氫氧化鈣[化學(xué)式：Ca(OH)2]（1）、俗名：熟石灰、30判定：MgO和H2SO4反應(yīng)，生成了MgSO4和H2O（生成鹽和水），這個(gè)反應(yīng)是中和反應(yīng)嗎？答：這不是中和反應(yīng)，因?yàn)橹泻头磻?yīng)應(yīng)該是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，不能單看生成物是鹽和水，所以這個(gè)反應(yīng)不是中和反應(yīng)．1、中和反應(yīng)定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。（六）.中和反應(yīng)判定：MgO和H2SO4反應(yīng)，生成了MgSO4和H2O（生成31讀圖：你能說出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)嗎?2、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水。

H＋＋OH－＝H2O讀圖：你能說出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)嗎?2、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)是酸323、中和反應(yīng)的應(yīng)用：1）改良土壤：農(nóng)業(yè)上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，達(dá)到改良酸性土壤的目的．2）精制石油：石油工業(yè)上用氫氧化鈉[NaOH]中和過量的硫酸[H2SO4]；3）治療疾?。横t(yī)學(xué)上用氫氧化鋁[Al(OH)3]中和過多的胃酸．3、中和反應(yīng)的應(yīng)用：33思考：用鹽酸中和NaOH溶液的過程中，可用什么方法檢驗(yàn)酸或堿是否過量？答：可用酸堿指示劑來檢驗(yàn)，如再滴入紫色石蕊試液變紅色說明是酸過量，變藍(lán)色，說明是堿過量．也可以用ＰＨ試紙來檢驗(yàn)，反應(yīng)完后，若ＰＨ＞７時(shí)，說明是堿過量，若ＰＨ＜７時(shí)，說明是酸過量．思考：用鹽酸中和NaOH溶液的過程中，可用什么方法檢驗(yàn)酸或堿341、鹽的定義：電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。三、什么是鹽2、鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。酸中的酸根離子和堿中的金屬離子結(jié)合而成。1、鹽的定義：電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的35（2006山東濟(jì)寧）按一定的特點(diǎn)或規(guī)律對物質(zhì)進(jìn)行分類，給化學(xué)學(xué)習(xí)與研究帶來很大的方便。下列各組物質(zhì)中，符合“氧化物—酸—堿—鹽”順序排列的是A.HClOHClMg(OH)2MgCl2B.CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2C.H2OHNO3NH3·H2ONH4NO3D.SO3NaHSO4NaOHNa2SO4（2006山東濟(jì)寧）按一定的特點(diǎn)或規(guī)律對物質(zhì)進(jìn)行分類，給化學(xué)36（2006年四川益陽市）下列物質(zhì)在敞口容器中久置，質(zhì)量減小的是A．濃硫酸 B．濃硝酸 C．固體NaOH D．固體NaCl（2006年四川益陽市）下列物質(zhì)在敞口容器中久置，質(zhì)量減小的37下列關(guān)于鹽的說法中,正確的是()A只能電離出金屬陽離子和酸根陰離子的物質(zhì)叫鹽B能電離出金屬陽離子和酸根陰離子的物質(zhì)叫鹽C鹽在組成上一定有金屬元素D電解質(zhì)電離時(shí),能產(chǎn)生H+的化合物是酸E正鹽一定沒有氫元素B下列關(guān)于鹽的說法中,正確的是()B38鉀鈉銨硝溶,硫酸不溶鋇,BaSO4（CaSO4、Ag2SO4微溶）鹽酸不溶銀,AgCl其它鹽類都不溶（碳酸鹽、磷酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽外，其余都不溶）溶堿有四種：銨鉀鈉和鋇.NH3.H20、K0H、Na0H、Ba(0H)2溶解性口訣3、.鹽的溶解性鉀鈉銨硝溶,硫酸不溶鋇,BaSO4（CaSO4、Ag2S39OHNO3ClSO4CO3NH4+溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶－Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶－Cu2+不溶溶溶不Ag+---溶不微不常見堿鹽的溶解性表OHNO3ClSO4CO3NH4+溶40根據(jù)溶解性口訣，判斷下列物質(zhì)的溶解性。1.Zn(OH)2:______2.AgCl:________3.NaNO3:________4.K2CO3:________5.BaSO4:________6.BaCl2:________7.CaCO3:________8.Na2CO3:_______9.CuCl2:________10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______12.Ma(OH)2:______13.H2SO4:_______14.H3PO4:________不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶根據(jù)溶解性口訣，判斷下列物質(zhì)的溶解性。1.Zn(OH)2:_414、幾種鹽的性質(zhì)（1）碳酸鈉：Na2CO3

Na2CO3.10H2O1).俗稱:＿＿＿＿＿＿又稱＿＿＿＿＿＿＿＿.2).是一種＿＿色粉末,易溶于＿＿＿.3).從水溶液中析出時(shí),晶體含有結(jié)晶水,化學(xué)式是＿＿＿＿＿＿。純堿蘇打白水A.相關(guān)常識的介紹碳酸鈉晶體：Na2CO3?10H2O（洗滌堿）易風(fēng)化Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O4、幾種鹽的性質(zhì)（1）碳酸鈉：Na2CO3Na2CO424）·結(jié)晶水合物的定義：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。含有結(jié)晶水的化合物叫結(jié)晶水合物。說明：結(jié)晶水合物是具有一定組成的純凈物，化學(xué)式中的“.’表示結(jié)合，算相對分子量時(shí)，表示加。5）·風(fēng)化：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。結(jié)晶水合物在常溫下，放在干燥的空氣里逐漸失去結(jié)晶水的現(xiàn)象叫風(fēng)化。Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O4）·結(jié)晶水合物的定義：含有結(jié)晶水的化合物叫結(jié)晶水合物。說明43思考:“潮解”和結(jié)晶水合物的“風(fēng)化”相同嗎?為什么?答:風(fēng)化：結(jié)晶水合物在干燥的空氣中失去部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象，屬化學(xué)變化。潮解：一些固體物質(zhì)在空氣中會吸收空氣中的水蒸氣，在固體表面逐漸形成溶液的現(xiàn)象—在初中范圍內(nèi)主要是物理變化。

碳酸鈉晶體久置風(fēng)化還是易風(fēng)化?碳酸鈉分子中含結(jié)晶水,這種說法對嗎?易風(fēng)化不對思考:“潮解”和結(jié)晶水合物的“風(fēng)化”相同嗎?為什么?答:44實(shí)驗(yàn)：用試管取適量的Na2CO3溶液,向試管中滴加酚酞試液?，F(xiàn)象：＿＿＿＿＿＿可見，Na2CO3水溶液呈＿＿性。

溶液變紅色1)、碳酸鈉與酸堿指示劑反應(yīng)B.化學(xué)性質(zhì)堿這是純堿名稱的由來.可跟酸反應(yīng)，人們常用它來代替堿因呈堿性，可洗油污注意：純堿不是堿，而是鹽實(shí)驗(yàn)：用試管取適量的Na2CO3溶液,向溶液變紅色1)45Na2CO3是由碳酸和氫氧化鈉中和所得。2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2ONa2CO3+酚酞變紅溶液呈堿性鹽的水溶液pH不一定等于7Na2CO3

、NaHCO3

pH>7NaHSO4pH<7NaCl

、KNO3

pH=7Na2CO3是由碳酸和氫氧化鈉中和所得。Na2CO3+酚462)、碳酸鈉與酸反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑練習(xí):完成下列化學(xué)方程式:1.CaCO3+HCl---2.Na2CO3+HCl---3.Na2CO3+H2SO4----1.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2.Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑3.Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑得出:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑用途:做饅頭時(shí)可除去酸味,且使饅頭多孔松軟.2)、碳酸鈉與酸反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4＝Na2S473)、與堿反應(yīng)：Na2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3↓

＋2NaOH制造燒堿C、碳酸鈉應(yīng)用：1、用于制造玻璃（占產(chǎn)量一半）

2、肥皂、洗滌劑（去油污）、造紙、紡織品等多種制造業(yè)（都利用它的堿性）3發(fā)酵（蒸饅頭）、煮粥，3)、與堿反應(yīng)：Na2CO3＋Ca(OH)2＝Ca482、碳酸鈣CaCO3石灰石大理石---花瓶A.碳酸鈣是重要的建筑材料。2、碳酸鈣CaCO3石灰石大理石---花瓶A.碳酸49漢白玉、石灰石、大理石、方解石、白堊，雖外表不同，但主要成分都是CaCO3，化學(xué)性質(zhì)相同B.碳酸鈣是一種難溶的鹽CaCO3是由碳酸和氫氧化鈣中和的產(chǎn)物H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O漢白玉、石灰石、大理石、方解石、白堊，雖外表不同，但主要成分50CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1)、碳酸鈣與酸反應(yīng)2)、碳酸鈣高溫分解鹽====金屬氧化物＋非金屬氧化物C.碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)

CaCO3======CaO

＋CO2↑高溫CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1)、碳酸51思考:1.將雞蛋放入鹽酸中,雞蛋為什么會上浮?

由于雞蛋外殼的主要成分是碳酸鈣，遇到稀鹽酸時(shí)會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成二氧化碳?xì)怏w。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

二氧化碳?xì)怏w附在雞蛋外面,增大了雞蛋排開液體的體積,從而使雞蛋受到的浮力增大,當(dāng)浮力大于重力時(shí),雞蛋便上浮.思考:1.將雞蛋放入鹽酸中,雞蛋為什么會上浮?由于雞蛋522.如何除去熱水瓶中的水垢？3.長期盛放石灰水的試劑瓶會有一層白色物質(zhì)，請問這是什么物質(zhì)？怎么形成的？如何除去？CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O2.如何除去熱水瓶中的水垢？3.長期盛放石灰水的試劑瓶會有一53思考:怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽?CO32-+2H+

=H2O+CO2清真寺運(yùn)用漢白玉裝飾建筑墻面思考:CO32-+2H+=H2O+CO2清真寺運(yùn)用漢白玉裝541、碳酸鈣是重要的建筑材料(石柱或工藝品)2、制水泥和玻璃的原料等石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥。D.碳酸鈣的用途４、煉鐵的助熔劑（冶金工業(yè)上用作溶劑）

３、高溫煅燒制生石灰1、碳酸鈣是重要的建筑材料(石柱或工藝品)2、制551、某10歲少年因食用非法私制的食鹽而中毒殞命。2、某女大學(xué)生一口氣吃了十多根火腿腸，出現(xiàn)休克現(xiàn)象。經(jīng)醫(yī)院搶救后脫險(xiǎn)。新聞事件兩則我們購買食鹽一定要注意，不能買工業(yè)用的鹽。原因是NaNO2:白色晶體，有咸味，未成熟的咸菜中含量較多，用于烹調(diào)中毒1、某10歲少年因食用非法私制的食鹽而中毒殞命。新聞事件兩則56井鹽海鹽湖鹽巖鹽（3）、氯化鈉NaCl俗稱：食鹽

白色晶體、易溶于水。A、食鹽在自然中分布廣：海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊(yùn)藏著食鹽，但主要存在于海水中。井鹽海鹽湖鹽巖鹽（3）、氯化鈉NaCl俗稱：食鹽白色57海水粗鹽蒸發(fā)溶解、過濾、蒸發(fā)精鹽海水曬鹽、井水制鹽。B.食鹽的制取:海水粗鹽蒸發(fā)溶解、過濾、蒸發(fā)精鹽海水曬鹽、井水制鹽。B.食583、食鹽的用途1）食鹽是一種重要的化工原料，（Na+和Cl-的利用）化工廠制取金屬鈉、苛性鈉、純堿、硫酸鈉、鹽酸、氯氣、殺蟲劑和漂白粉等。2）醫(yī)療上：制生理鹽水

（0.9%的氯化鈉溶液）人的生理活動需要氯化鈉，0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。3、食鹽的用途1）食鹽是一種重要的化工原料，（Na+和Cl-59日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？因?yàn)闈獾氖雏}溶液會使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。3）日常生活中，可用食鹽水清洗傷口，具有殺菌作用。（使細(xì)菌體內(nèi)蛋白質(zhì)脫水而殺死細(xì)菌）日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？因?yàn)闈?05）防腐食用加碘鹽加：KIO3(碘酸鉀)防止什么??？地甲、大脖子病4）食用。5）防腐食用加碘鹽加：KIO3(碘酸鉀)防止什么病？地甲、615、粗鹽含MgCl2，CaCl2等雜質(zhì)易潮解，精鹽不易潮解工業(yè)上常用CaCl2作干燥劑MgCl2、CaCl2無毒粗鹽敞口，質(zhì)量增加5、粗鹽含MgCl2，CaCl2等雜質(zhì)易潮解，精鹽不易潮解工62常用干燥劑濃硫酸固體氫氧化鈉（不是溶液）生石灰無水氯化鈣常用干燥劑濃硫酸固體氫氧化鈉（不是溶液）生石灰無水氯化鈣63鹽的性質(zhì)1234鹽+酸→另一種鹽+另一種酸鹽+堿→另一種鹽+另一種堿鹽+鹽→兩種新鹽鹽+金屬→另一種鹽+金屬鹽的性質(zhì)1234鹽+酸→另一種鹽+另一種酸鹽+堿→另一種鹽+645、某些鹽加熱能分解——含氧酸鹽加熱易分解如：CaCO3CaO+CO2↑ (NH4)2CO32NH3↑

+CO2↑+H2OＫＣlO35、某些鹽加熱能分解如：CaCO365三.復(fù)分解反應(yīng)：（1）概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。（2）表示:AB+CD=AD+CB（3）書寫原則:CuO+2HCl=CuCl2+H2O等價(jià)換（反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變）陽離子和陽離子等電荷交換/陰離子和陰離子等電荷交換三.復(fù)分解反應(yīng)：（1）概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外66AB+CD=AD+CB+-+---++CuO+2HCl=CuCl2+H2OAB+CD=AD+CB+-+---++CuO+2H67下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：CaO+2HCl=CaCl2+H2OH2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2OC.NaCl+AgNO3=AgCl+HNO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCO2+

2Na

O

H=Na2CO3+H2O

下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：68（4）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物條件：兩者皆可溶（與酸反應(yīng)至少一種可溶）生成物條件：生成沉淀、氣體或水實(shí)質(zhì)：在水溶液中進(jìn)行，反應(yīng)前后某種離子數(shù)目減少BaCl2+H2SO4BaCl2+Na2SO4NaOH+H2SO4

Na2CO3+H2SO4NaCl

+K2SO4（4）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物條件：兩者皆可溶（與酸反應(yīng)69在反應(yīng)A+B=C+D中，若A、B、C、D均為化合物，此反應(yīng)————是復(fù)分解反應(yīng)，其原因是——————不一定反應(yīng)時(shí)不一定相互交換成分在反應(yīng)A+B=C+D中，若A、B70復(fù)分解反應(yīng)(五類)1、酸+堿性氧化物——鹽+水

2、酸+堿——鹽+水(中和反應(yīng))3、酸+鹽——新酸+新鹽4、堿+鹽——新堿+新鹽2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH5、鹽+鹽——新鹽+新鹽NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl復(fù)分解反應(yīng)(五類)1、酸+堿性氧化物——鹽+水271

判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生?不能反應(yīng)的說明理由。A.①Cu+H2SO4==②Cu+AgNO3==B.①FeCl3+NaOH===②Cu(OH)2+FeCl3===C.①AgNO3+NaCl=②CaCl2+BaCO3==D.①H2SO4+BaCl2==②H2SO4+NaCl==①CO2+BaCl2==②MgO+HNO3==

×××××××××××××××××××××××××判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生?不能反應(yīng)的說明72酸：H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2+H2O堿：2OH-+Cu2+=Cu(OH)23OH-+Fe3+=Fe(OH)3

2OH-+Mg2+=Mg(OH)2OH-+NH4+=NH3+H2O鹽：Ag++Cl-=AgClBa2++SO42-=BaSO4

Ba2+

+CO32-=BaCO3Ca2+

+CO32-=CaCO3常見的離子反應(yīng)藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀白色沉淀難溶于酸的沉淀專題一酸：H++OH-=H2O73離子共存的判斷例1:下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+D例2:在PH=1的無色溶液中,能夠大量共存的一組是()A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+、C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、

NH4+、Ba2+、Cl-C解題要點(diǎn)1：相互反應(yīng)的離子不能共存解題要點(diǎn)2：組內(nèi)、組外不反應(yīng)；且為無色。H+例題講解離子共存的判斷例1:下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的74例3:在甲、乙兩種溶液中，共有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-八種離子，兩種溶液中所含離子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。則乙溶液中所含的離子應(yīng)該是

。甲溶液中含OH-甲溶液：

。乙溶液：

。H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-OH-Ag+Cl-CO32-Ba2+H+NO3-ⅹNO3-K+解題要點(diǎn)3：抓住突破點(diǎn)、仔細(xì)推敲、全面思考。能共存例3:在甲、乙兩種溶液中，共有H+、Ag+、K+、Ba2751、在A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、NO3-等八種離子，現(xiàn)將這四種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產(chǎn)生：⑴A+B→藍(lán)色沉淀⑵D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸）⑶B+D→紅褐色沉淀根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷并寫出各物質(zhì)的化學(xué)式A

B

C

D

。難題點(diǎn)評A

B

C

D

。OHCuFeNaAgNO3Cl3SO4Cu(OH)2Fe(OH)3AgCl這種思維方法，你學(xué)會了嗎？1、在A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液中含有Na+、Fe3+、A762．（05年重慶市中考試題）某不純的碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和氯化鋇三種雜質(zhì)中的一種或幾種，將13.8g樣品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入過量氯化鈣溶液，得到9g沉淀。樣品的組成可能是：（1）

（2）

，（3）

。（可以填滿也可以不填滿）K2CO3——CaCO3——Na2CO3138100106

K2CO3、KNO3K2CO3、KNO3、Na2CO313.8g10g10.6g9g不純不會單有中考例析：2．（05年重慶市中考試題）某不純的碳酸鉀樣品77二、常見六種離子的鑒定方法：離子選擇試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+AgNO3和稀HNO3石蕊（鐵、Na2CO3）酚酞生成一種不溶于稀HNO3的白色沉淀Ba(NO3)2和稀HNO3同上HCl和澄清石灰水生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體NaOH和紅色石蕊試紙生成一種能使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體變紅變紅二、常見六種離子的鑒定方法：離子選擇試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論H+OH78例1、某無色溶液中含有Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種怎樣將它們逐一鑒別出來，寫出操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論精講精練實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式1、取樣滴加足量稀HNO3產(chǎn)生氣泡有CO32-若無現(xiàn)象無CO32-2、滴加Ba(NO3)2試劑產(chǎn)生沉淀有SO42-若無現(xiàn)象無SO42-3、滴加AgNO3試劑產(chǎn)生沉淀有Cl-若無現(xiàn)象無Cl-例1、某無色溶液中含有Cl-、SO42-、CO32-中的一種79檢驗(yàn)Cl－或SO42－時(shí)，為什么要加稀HNO3？檢驗(yàn)Cl－和SO42—時(shí)，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32—等雜質(zhì)離子的干擾。因?yàn)镃O32—與AgNO3或BaCl2溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2OAg2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O而AgCl和BaSO4則不溶于稀硝酸，所以在檢驗(yàn)時(shí)一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認(rèn)有Cl－或SO42－。檢驗(yàn)Cl－或SO42－時(shí)，為什么要加稀HNO3？檢驗(yàn)80溶液有可能同時(shí)存在Cl－和SO42－時(shí)，先檢驗(yàn)?zāi)姆N離子？應(yīng)該先檢驗(yàn)SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Cl－。因?yàn)榱蛩徙y微溶于水，如果溶液中SO42－濃度較大，若先檢驗(yàn)Cl－，加入AgNO3溶液時(shí)，會生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干擾Cl－的檢驗(yàn)。

溶液有可能同時(shí)存在Cl－和SO42－時(shí)，先檢驗(yàn)?zāi)姆N離子？81例3、硫酸鐵溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，鐵離子和水分子的數(shù)目之比是

。例題講解：解：設(shè)兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)分別為x、y：XFe2(SO4)3～yH2O400x：18y質(zhì)量比10%M質(zhì)：M劑=1：9故400x：18y=1:9x：y=1:200Fe3+：H2O=1:100例3、硫酸鐵溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，例題講解：解：設(shè)兩種82練習(xí)：H2SO4(1);(2)

。

(NH4)2SO4(1);(2)

。三、物質(zhì)的鑒定：例2、HCl:(1)H+:滴加石蕊試劑變紅(2)Cl–:滴加AgNO3和稀HNO3產(chǎn)生沉淀滴加石蕊試劑變紅滴加Ba(NO3)2和稀HNO3滴加Ba(NO3)2和稀HNO3NaOH和紅色石蕊試紙練習(xí)：三、物質(zhì)的鑒定：例2、HCl:(1)H+:831、甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證溶液中有SO42-。請分別說明甲、乙兩同學(xué)的方案是否嚴(yán)密，并簡單說明理由。足量稀鹽酸加足量稀鹽酸BaCl2溶液甲同學(xué)的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解乙同學(xué)的方案：溶液無沉淀白色沉淀甲：

。

乙：

。

BaCl2溶液習(xí)題點(diǎn)評不嚴(yán)密，溶液中可能含SO42-或AgNO3甲：BaCl2BaSO4解題思路沉淀不溶于硝酸AgCl甲：HCl無沉淀無AgNO3白色沉淀有SO42-嚴(yán)密,加HCl無沉淀可排除AgNO3及CO32-對SO42-的干擾1、甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，并都認(rèn)為如果觀843、不用試劑組內(nèi)鑒別：a、NaOHb、NaClc、CuSO4d、MgCl2

先后順序?yàn)椋?/p>

(2)a、HClb、NaClc、Na2CO3

d、BaCl2

方法為：四、物質(zhì)的鑒別：1、同類物質(zhì)鑒別：酸：HCl、H2SO4。HCl、H2SO4、HNO3

(1)

(2)

。

堿：NaOH、Ca(OH)2

(1)

(2)

。

鹽：NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3

(1)

(2)

(3)

。2、不同類物質(zhì)鑒別：（在括號內(nèi)填上恰當(dāng)?shù)脑噭?1)HCl、Ca(OH)2、NaCl(1)

(2)

；

(2)NaOH、Na2CO3(1)

(2)

(3)

。

(4)NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3

。

(5)AgNO3、NaCl、Na2CO3

。

(6)Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl

。Ba(NO3)2AgNO3通入CO2滴加Na2CO3石蕊Na2CO3稀HClCa(OH)2BaCl2AgNO3生成AgCl、Ag2SO4兩種沉淀Ba(NO3)2或BaCl2或Ba(OH)2HNO3Ba(NO3)2AgNO3稀H2SO4稀HClBa(OH)2c、a、d、b或cabdNa2CO3HCl、BaCl2NaCl3、不用試劑組內(nèi)鑒別：四、物質(zhì)的鑒別：1、同類物質(zhì)鑒別：2、85為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì),請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),用三種不同物質(zhì)類別的試劑證明.取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二方案三步驟一取樣2ml于試管中步驟二(選用試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式)稀H2SO4或稀HClCa(OH)2或Ba(OH)2BaCl2或Ba(OH)2備戰(zhàn)中考中考試題點(diǎn)評解題思路NaOH(Na2CO3)CO2氣體BaCO3、CaCO3沉淀思考：能用酚酞來證明嗎？為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已861、請完成下列常見酸的轉(zhuǎn)化,寫出化學(xué)方程式：HNO3H2SO4HCl

①②③知識復(fù)習(xí)與練習(xí)H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3HCl+AgNO3=AgCl+HNO3②③①想一想:選擇恰當(dāng)試劑，除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？(1)HCl(H2SO4)

(2)HNO3(H2SO4)

,(3)HCl(HNO3)

,BaCl2Ba(NO3)2AgNO31、請完成下列常見酸的轉(zhuǎn)化,寫出化學(xué)方程式：87

NaNO3NaCl2、請完成下列常見鹽的轉(zhuǎn)化,寫出化學(xué)方程式：

Na2SO4

②③①③①②Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2CO3⑤④⑥Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2ONa2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？(1)NaCl(Na2SO4)

，

(2)NaNO3(Na2SO4)

,(3)NaCl(NaNO3)

,(4)NaCl(Na2CO3)

,(5)Na2SO4(Na2CO3)

,(6)NaNO3(Na2CO3)

,BaCl2Ba(NO3)2AgNO3HClH2SO4HNO3總結(jié):熟悉物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方法是除雜質(zhì)的基礎(chǔ)。NaNO3NaCl2、請完成下列常見鹽的轉(zhuǎn)化,寫出化學(xué)88CaCO3==CaO+CO2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH高溫

CaO+H2O==Ca(OH)23、請完成下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,寫出化學(xué)方程式：石灰石生石灰熟石灰燒堿碳酸鈣①③④②①②③④Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O1、選方法，除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？(1)CaO(CaCO3)

(2)NaOH(Ca(OH)2)

,Na2CO3高溫2、用什么方法可以證明生石灰中含有石灰石？3、用什么方法可以證明石灰石中含有生石灰？CaCO3==CaO+CO2Ca(OH)2+Na2CO3=89總結(jié)解答除雜類題型的注意事項(xiàng)：“不增”：不增加新的雜質(zhì)?！安粶p”：不能把主要成分反應(yīng)掉?！耙追蛛x”：生成物中最好有容易分離的沉淀或氣體或水等物質(zhì)。總結(jié)解答除雜類題型的注意事項(xiàng)：“不增”：不增加新的雜質(zhì)。“不90為了除去Na2SO4溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3，甲、乙、丙三位同學(xué)分別選用一種試劑（適量）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請你對他們所選用的試劑進(jìn)行評價(jià)：選用試劑評價(jià)（是否可行，并簡述理由）甲HCl乙H2SO4丙Ba(OH)2不行，生成NaCl引入新雜質(zhì)不行，所加試劑與Na2SO4反應(yīng)可以練習(xí)1：為了除去Na2SO4溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3，甲、乙、丙91某同學(xué)欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物，應(yīng)選用下列四組試劑中的（）A、水、硝酸銀、稀硝酸B、水、氫氧化鈉、鹽酸C、水、氫氧化鉀、稀硝酸D、水、氫氧化鉀、鹽酸C練習(xí)2：某同學(xué)欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物，應(yīng)92將NaCl、BaSO4、Fe(OH)3三種物質(zhì)組成的固體混合物中各物質(zhì)逐一分離出來，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作：

（1）試判斷X、Y、Z三種試劑（寫化學(xué)式）X

Y

Z

，

（2）寫出加入Y、Z后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

H2ONaClBaSO4Fe(OH)3FeCl3HClNaOH練習(xí)3：將NaCl、BaSO4、Fe(OH)3三種93（2006年四川益陽市）下列各選項(xiàng)中，括號內(nèi)物質(zhì)是除出雜質(zhì)所用的試劑（適量），其中錯(cuò)誤的是A．CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液）B．銅粉中混有鐵粉（鹽酸） C．H2中混有CO2（NaOH溶液）D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅（鐵粉）（2006年四川益陽市）下列各選項(xiàng)中，括號內(nèi)物質(zhì)是除出雜質(zhì)所94（2006年四川益陽市）在一只盛有稀硫酸的燒杯中，漂浮著一塊木塊，如下圖所示，往燒杯中加少量某固體物質(zhì)后，木塊浸沒在水中的體積變大（假設(shè)此過程中溶液的體積變化忽略不計(jì)）加入的固體物質(zhì)可能是A．Ag B．Zn C．Ba(OH)2 D．Ba(NO3)2（2006年四川益陽市）在一只盛有稀硫酸的燒杯中，漂浮著一塊95除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），應(yīng)選什么試劑？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式①NaOH〖Ca(OH)2〗②HCl〖H2SO4〗③NaCl〖Na2CO3〗④KNO3〖KCl〗⑤BaSO4〖BaCO3〗⑥NaCl〖MgSO4〗Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓練習(xí)4：除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），應(yīng)96為了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，從Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按下圖步驟實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III（1）A、B、C三種試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式是A

B

C

（2）實(shí)驗(yàn)I中加過量A的目的是

，有關(guān)化學(xué)方程式是

，

（3）實(shí)驗(yàn)II中加過量B的目的是

，有關(guān)化學(xué)方程式是

，

（4）實(shí)驗(yàn)III中，試劑加到

為適量，才能得較凈的KCl溶液。作業(yè)1：為了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO497有一包白色固體A，可能是由FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的幾種，取少量A做如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖所示，試用化學(xué)式填空：（1）白色沉淀B是

，D是

。（2）白色固體A中一定不存在的物質(zhì)為

。（3）若白色固體A中只含有二種物質(zhì)，它們是

（4）、白色固體A還有哪些可能的組成：①

②.③

④.作業(yè)2：有一包白色固體A，可能是由FeCl3、CaC98酸堿鹽中考復(fù)習(xí)酸堿鹽中考復(fù)習(xí)992.重要的鹽（食鹽、純堿、碳酸鈣等）

（1）說出鹽的涵義a（2）說出食鹽的主要性質(zhì)及用途a（3）說明純堿的主要性質(zhì)及用途b（4）說明碳酸鈣的主要性及用途bP1442.重要的鹽（食鹽、純堿、碳酸鈣等）

（1）說出鹽的涵義100▲3.酸和堿①列舉常見酸、堿的主要性質(zhì)

②概述酸、堿的共性，并說明原因③舉例說明酸、堿的用途和對人類的影響④測定溶液的酸堿性⑤知道強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的使用注意事項(xiàng)ababa▲4.中和反應(yīng)知道中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

a▲3.酸和堿▲4.中和反應(yīng)

101一.什么是酸2、電離通式：酸＝H++酸根陰離子1.酸的涵義：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子只有氫離子的化合物叫做酸.一.什么是酸2、電離通式：酸＝H++酸根陰離子1.酸的1022、下列物質(zhì)具有相同酸根離子的是（）A、Na2SO4

Na2SO3

B、KMnO4K2MnO4C、KClO3KClD、FeSO4Fe2(SO4)31.下列各組離子屬于酸電離產(chǎn)生的是（）A·H+、NO3—、SO42—B·OH—、Ba2+C·Na+、H+、SO42—D·Na+、Cl—、Ba2+AD2、下列物質(zhì)具有相同酸根離子的是（）1.下列各組離子屬103酸的共性(通性)：1、酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。4、酸＋堿〓鹽＋水5、酸＋鹽＝新鹽＋新酸3、酸＋堿性氧化物＝鹽＋水2、酸＋金屬=鹽＋氫氣酸的共性(通性)：1、酸能使紫色的石蕊變紅，4、酸＋1044、鹽酸（HCl）的個(gè)性[物理性質(zhì)]1.鹽酸（HCl）是氯化氫的水溶液常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%~38%，密度為1·19克/厘米3。2·純凈的鹽酸是無色透明的液體，工業(yè)用鹽酸因含有FeCl3等雜質(zhì)而常呈黃色。3·打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發(fā)出有刺激性氣味的氣體，在瓶口有白霧形成，因此濃鹽酸具有揮發(fā)性。4、鹽酸（HCl）的個(gè)性[物理性質(zhì)]1.鹽酸（HCl）是105硫酸的個(gè)性1、純硫酸是無色、粘稠、油狀的液體純硫酸是無色粘稠油狀液體,難揮發(fā)，密度較大，約為1.84g/cm3，可與水互溶。常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%.2.濃硫酸具有脫水性.用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點(diǎn)在紙上或火柴梗上,可觀察到紙上或火柴梗炭化而變黑,說明濃硫酸具有脫水性.脫水性：是濃硫酸奪取有機(jī)物中氫、氧元素（2：1），生成水。是化學(xué)性質(zhì)硫酸的個(gè)性1、純硫酸是無色、粘稠、油狀的液體純硫酸是無色粘稠1063.濃硫酸具有吸水性.濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分,而具有吸水性.4.濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)十分小心.如果濃硫酸不慎濺到皮膚上,要先用干布擦去,然后用大量水沖洗,最后用小蘇打溶液沖洗,嚴(yán)重時(shí)立即送醫(yī)院.吸水性：是濃硫酸直接與水分子作用。3.濃硫酸具有吸水性.濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分,而具有107思考并回答:濃硫酸如果敞口放置,會發(fā)生什么變化?根據(jù)這一性質(zhì),它在實(shí)驗(yàn)室有什么用途?濃硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,會吸收空氣中的水分,會導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增加,而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.根據(jù)這一性質(zhì),在實(shí)驗(yàn)室中,濃硫酸可用作干燥劑。濃硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等思考并回答:濃硫酸如果敞口放置,會發(fā)生什么變化?根據(jù)這一性質(zhì)1085·濃硫酸易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時(shí)地?cái)嚢?，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。為什么要這樣操作？5·濃硫酸易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時(shí)，必須109錯(cuò)誤操作：由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時(shí)，放出大量的熱，會產(chǎn)生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來。正確操作：把濃硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。濃硫酸的稀釋錯(cuò)誤操作：由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時(shí)，110初三化學(xué)酸堿鹽專題復(fù)習(xí)(絕對)解析課件111三·硝酸1.濃硝酸和濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性.2.濃硝酸具有腐蝕性.3.濃硝酸見光分解,故實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸應(yīng)盛放在棕色瓶子內(nèi).三·硝酸1.濃硝酸和濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性.2.濃硝酸具有腐蝕1125.將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液加水稀釋，下圖正確表示PH變化的是（）A5.將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液加水稀釋，下圖正確表示PH變化的113（2006年廣東揭陽）試管內(nèi)壁附著的下列物質(zhì)中，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是()。A．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體B．堿式碳酸銅受熱分解后的黑色固體C．用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色固體D．盛放石灰水后留下的白色固體（2006年廣東揭陽）試管內(nèi)壁附著的下列物質(zhì)中，不能用稀鹽酸114（一）．堿的涵義：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。二.堿（二）、電離通式：堿＝金屬陽離子+OH－（一）．堿的涵義：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物115１．堿能跟酸堿指示劑反應(yīng)（三）、可溶性堿的性質(zhì)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞變紅色.思考：這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？因?yàn)橛行A不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。１．堿能跟酸堿指示劑反應(yīng)（三）、可溶性堿的性質(zhì)堿溶液能使紫色116CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2、堿跟酸性氧化物反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O吸收或除去二氧化碳

SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O

工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體,如：H2S、SO2、HCl.非金屬氧化物＋堿＝鹽＋水用來檢驗(yàn)二氧化碳的存在反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O117

3、氫氧化鈉固體或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O思考

2、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O3、氫氧化鈉固體或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？C118NaOH+HCI＝NaCI+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O3、堿能跟酸反應(yīng)通式：堿＋酸＝鹽＋水4、堿能跟某些鹽反應(yīng)通式：堿+鹽=新堿＋新鹽CuSO4

+2NaOH=Cu(OH)2↓

+Na2SO4藍(lán)色絮狀沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓

+3NaCl紅褐色絮狀沉淀藍(lán)色無色黃色NaOH+HCI＝NaCI+H2O3、119可溶性堿的性質(zhì)：1、堿溶液能使紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅.2、堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。3、堿跟非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水4、堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2↓

+2NaCI

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O可溶性堿的性質(zhì)：1、堿溶液能使紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅.2120⑴只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)⑵第4條參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的。注意：總的來說就是：要讓自由移動的離子在溶液中有接觸的機(jī)會?、胖挥锌扇苄詨A才能滿足以上四條性質(zhì)注意：總的來說就是：1211.(可溶性)堿與指示劑紫色石蕊試液變藍(lán)色無色酚酞試液變紅色2.（可溶性）堿+（大多數(shù)）非金屬氧化物鹽+水3.堿+酸鹽+水4.（可溶性）堿+（某些可溶性）鹽（新）堿+（新）鹽Cu(OH)2能使指示劑變色嗎？NaOH+CO能反應(yīng)嗎