江西省宜春市豐城三中2013-2014學(xué)年高一(上)期末化學(xué)試卷解析

2013-2014學(xué)年江西省宜春市豐城三中高一（上）期末化學(xué)試卷一、（本題包括10小題，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．每小題3分，共30分）1．（3分）（2013秋?中山期末）下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．硬鋁B．水銀C．黃銅D．鋼鐵考點(diǎn)：合金的概念及其重要應(yīng)用．專題：元素及其化合物．分析：合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．解答：解：A．硬鋁的成分是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的（含2.2﹣4.9%Cu、0.2﹣1.8%Mg、0.3﹣0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁）一類鋁合金，故A錯(cuò)誤；B．水銀是汞，是金屬單質(zhì)，所以不是合金，故B正確；C．黃銅是由銅和鋅所組成的合金，所以黃銅是合金，故C錯(cuò)誤；D．鋼鐵是含碳的鐵，所以是合金，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了合金的定義，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，明確物質(zhì)的俗稱．2．（3分）（2012秋?水富縣期末）賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質(zhì)對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這種物質(zhì)是（）A．硫酸B．燒堿C．鹽酸D．氫氟酸考點(diǎn)：硅和二氧化硅．專題：碳族元素．分析：二氧化硅性質(zhì)較為穩(wěn)定，與硝酸、硫酸、鹽酸以及強(qiáng)氧化性物質(zhì)不反應(yīng)，在一定條件下可與堿、堿性氧化物、鹽以及HF酸反應(yīng)．解答：解：A、硫酸和二氧化硅不反應(yīng)，不能用于在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故A錯(cuò)誤；C、鹽酸和二氧化硅不反應(yīng)，不能用于在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故B錯(cuò)誤；B、二氧化硅與燒堿反應(yīng)，但反應(yīng)緩慢，生產(chǎn)的硅酸鈉和二氧化硅難以分離，不能用于在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故C錯(cuò)誤；D、氫氟酸與二氧化硅易反應(yīng)，生產(chǎn)四氟化硅氣體，能在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硅的性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．3．（3分）（2014?大連學(xué)業(yè)考試）當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：①塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的分類，分為純凈物和混合物，其中混合物可以分為三種分散系即溶液、膠體、濁液，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，結(jié)合常見(jiàn)膠體的種類等知識(shí)點(diǎn)來(lái)解題．解答：解：常見(jiàn)的三種分散系為溶液、膠體、濁液，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，上述四個(gè)中屬于膠體的有塵埃的空氣和墨水，稀硫酸為溶液，蒸餾水因?yàn)殡s質(zhì)較少可以認(rèn)為是純凈物，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的分類，膠體的性質(zhì)，膠體的種類等知識(shí)點(diǎn)，熟悉膠體的性質(zhì)及膠體的判斷即可解答．4．（3分）（2012秋?杭州期末）實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放．現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如下圖．做“硫酸的性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是（）A．AB．BC．CD．D考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：實(shí)驗(yàn)室藥品的擺放按照酸、堿、鹽以及有機(jī)物等進(jìn)行分類擺放，本題注意物質(zhì)的分類，相同類別的物質(zhì)應(yīng)放在一起．解答：解：BaCl2屬于鹽，應(yīng)放在鹽類的類別中，A、鹽酸和硫酸屬于酸類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、酚酞和石蕊屬于酸堿指示劑，為有機(jī)物類別，故B錯(cuò)誤；C、NaCl屬于鹽類，BaCl2屬于鹽，應(yīng)放在鹽類的類別中，故C正確；D、NaOH屬于堿類，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意實(shí)驗(yàn)室藥品的擺放是按照物質(zhì)的性質(zhì)類別不同進(jìn)行擺放的．5．（3分）（2014秋?會(huì)寧縣校級(jí)期末）下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（）A．自來(lái)水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢D．用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分析生活現(xiàn)象，利用氯氣與水反應(yīng)的特點(diǎn)、二氧化硫的漂白性、醋酸的酸性、碳酸氫鈉的堿性來(lái)解題．解答：解：A．氯氣可用于自來(lái)水的殺菌消毒，由于氯水的HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，且加熱時(shí)HCl揮發(fā)，對(duì)人體無(wú)害，故A不選；B．SO2溶于水變成H2SO3，遇食物中硝酸鹽物質(zhì)會(huì)將其變成亞硝酸鹽，而亞硝酸鹽具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B選；C．CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2，醋酸、醋酸鈣都易溶于水，用洗滌的方法可除去，且醋酸對(duì)人體無(wú)害，可做調(diào)味品，故C不選；D．碳酸氫鈉與酸中和面粉中的酸，使面呈中性，對(duì)人體無(wú)害，但用量不能太大，故D不選．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，結(jié)合生活實(shí)際，屬生活常識(shí)題，學(xué)習(xí)中注意培養(yǎng)學(xué)以致用的能力，題目難度較?。?．（3分）（2012秋?邯鄲期末）在無(wú)色透明的酸性溶液中能夠大量共存的一組離子是（）A．、Al3+、、B．K+、Na+、、C．K+、、、D．Na+、K+、、考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，發(fā)生雙水解反應(yīng)及發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．解答：解：A、在無(wú)色透明的酸性溶液中沒(méi)有能發(fā)生反應(yīng)的離子，能共存，且該組離子均為無(wú)色，故A正確；B、在酸性環(huán)境下，亞硫酸根離子不能共存，故B錯(cuò)誤；C、高錳酸根離子是紫色的離子，與無(wú)色溶液不符，故C錯(cuò)誤；D、在酸性環(huán)境下，碳酸氫根離子不能共存，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存的問(wèn)題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水．7．（3分）（2012秋?東莞期末）下列說(shuō)法或做法正確的是（）A．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B．金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火C．鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7考點(diǎn)：硅酸的性質(zhì)及制法；二氧化硫的污染及治理；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)．專題：碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸；B、Na的性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)、與空氣中的氧氣在點(diǎn)燃或加熱時(shí)反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉能分別與水、二氧化碳反應(yīng)；C、根據(jù)鋁的性質(zhì)進(jìn)行分析，鋁在空氣中易被氧氣氧化生成致密的氧化物保護(hù)膜；D、正常的雨水因?yàn)槿芙饬松倭康亩趸細(xì)怏w而顯弱酸性，雨水的pH只是稍小于7，當(dāng)雨水中溶解了二氧化硫、二氧化氮等物質(zhì)時(shí)，雨水的酸性會(huì)明顯增強(qiáng)，當(dāng)達(dá)到一定程度時(shí)就形成酸雨．解答：解：A、CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，硅酸的酸性小于碳酸，故A正確；B、金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而干冰滅火器和泡沫滅火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土蓋滅，故B錯(cuò)誤；C、通常情況下鋁制品比鐵更耐腐蝕，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，所以鋁比鐵更容易被腐蝕，故C錯(cuò)誤；D、正常雨水中因?yàn)槿苡卸趸级@酸性，正常雨水的pH約為5.6，但酸雨的pH卻小于5.6，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，注意物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，難度不大．8．（3分）（2014秋?寧城縣期末）以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）A．B．C．D．考點(diǎn)：過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器．分析：A．圖為蒸餾裝置；B．圖為膠體的提純裝置；C．圖為過(guò)濾裝置；D．圖為溶液的配制．解答：解：A．圖為蒸餾裝置，可分離混溶但沸點(diǎn)不同的液體混合物，故A錯(cuò)誤；B．圖為膠體的提純裝置，可分離膠體與溶液，故B錯(cuò)誤；C．圖為過(guò)濾裝置，可分離不溶性固體與液體，故C錯(cuò)誤；D．圖為溶液的配制，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不是混合物分離方法，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的分離、提純，明確圖中的裝置及常見(jiàn)混合物的分離方法、原理即可解答，題目難度不大．9．（3分）（2014秋?五華區(qū)校級(jí)期末）下列物質(zhì)既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是（）A．Na2CO3B．NaClC．Al2O3D．SiO2考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物．分析：A、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)、與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；B、氯化鈉與氫氧化鈉溶液、鹽酸都不發(fā)生反應(yīng)；C、氧化鋁為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液、鹽酸都發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水；D、二氧化硅為酸性氧化物，只與鹽酸反應(yīng)．解答：解：A、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈉與氫氧化鈉溶液、鹽酸都不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、氧化鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，屬于兩性氧化物，故C正確；D、二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，與鹽酸不反應(yīng)，屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查與酸和堿都能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，常見(jiàn)的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、多元弱酸的酸式鹽（如碳酸氫鈉、硫氫化鈉等）、蛋白質(zhì)、氨基酸．10．（3分）（2013秋?廣東校級(jí)期末）鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A．鈉的熔點(diǎn)較低B．鈉的密度小于水C．鈉的硬度較小D．鈉的還原性強(qiáng)考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮黃色小球，在水面游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲．現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析現(xiàn)象原因．解答：解：A、因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A不選．B、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B不選；C、硬度大小與反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān)，所以與性質(zhì)無(wú)關(guān)，故C選；D、因鈉的金屬性強(qiáng)，所以與水反應(yīng)劇烈，與性質(zhì)有關(guān)，故D不選；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉與水的反應(yīng)．應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來(lái)理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象．11．（3分）（2013秋?豐城市校級(jí)期末）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．1molN2所含有的原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．一個(gè)氮?dú)夥肿雍?個(gè)氮原子；B．氣體摩爾體積只適用于氣體；C．體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，1個(gè)氯化氫分子含有2個(gè)原子；D．O2和O3都有氧原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有原子數(shù)目一定相等．解答：解：A．一個(gè)氮?dú)夥肿雍?個(gè)氮原子，1molN2所含有的原子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；C.1個(gè)氯化氫分子含有2個(gè)原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫的物質(zhì)的量為1mol，含有2NA個(gè)原子，故C錯(cuò)誤；D．O2和O3都有氧原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有原子數(shù)目一定相等，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，把握物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目難度不大．12．（3分）（2013秋?大連期末）下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（）A．濃硝酸保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中B．氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中C．少量的鈉保存在煤油中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：實(shí)驗(yàn)室保存化學(xué)試劑，應(yīng)根據(jù)化學(xué)藥品的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)采取正確的保存方法，如易揮發(fā)藥品要密封保存，易分解物質(zhì)和避光、低溫保存，具體物質(zhì)要具體分析．解答：解：A．濃硝酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故A錯(cuò)誤；B．玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故B正確；C．金屬鈉易與空氣中氧氣反應(yīng)、易與水反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)且密度比煤油小，保存在煤油中可隔絕空氣，防止鈉變質(zhì)，故C正確；D．氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解而導(dǎo)致Cl2水變質(zhì)，應(yīng)于棕色試劑瓶避光保存，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)試劑的存放，題目難度不大，注意把握化學(xué)試劑的性質(zhì)，選擇正確的保存方法，試題貼近高考，針對(duì)性強(qiáng)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性．13．（3分）（2013秋?江西期末）現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能（）A．蘋(píng)果汁中的Fe2+變成Fe3+B．蘋(píng)果汁中含有Cu2+C．蘋(píng)果汁含有OH﹣D．蘋(píng)果汁含有Na+考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：本題根據(jù)常見(jiàn)離子的顏色來(lái)判斷淺綠色為亞鐵離子，黃棕色為鐵離子，可以得出變色原因是亞鐵離子被氧化的過(guò)程．解答：解：蘋(píng)果汁中含有豐富的鐵元素，淡綠色為亞鐵離子的顏色，棕黃色為三價(jià)鐵離子的顏色，因此蘋(píng)果汁在空氣中顏色由淡綠色變?yōu)樽攸S色，為Fe2+變成Fe3+，故答案為A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵元素的兩種離子的顏色，還有蘋(píng)果汁中含有豐富的鐵元素這一常識(shí)．14．（3分）（2013秋?中山期末）某鹽的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LCl﹣，則SO42﹣為（）A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：守恒思想．分析：根據(jù)溶液呈電中性，則有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），據(jù)此計(jì)算溶液中SO42ˉ的物質(zhì)的量濃度．解答：解：鹽的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LClˉ，根據(jù)溶液呈電中性，則有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），故2c（SO42﹣）=2c（Mg2+）+c（Na+）﹣c（Cl﹣）=2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，故c（SO42﹣）=0.3mol/L，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意電解質(zhì)的混合溶液中離子濃度的計(jì)算，經(jīng)常利用電荷守恒計(jì)算．15．（3分）（2013秋?豐城市校級(jí)期末）稱取兩份鋁粉，第一份加足量的氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，如要放出等體積的氣體（同溫、同壓下），兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（）A．1：2B．1：3C．3：2D．1：1考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，酸、堿足量，則Al完全反應(yīng)，以此計(jì)算．解答：解：鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，與燒堿溶液反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反應(yīng)關(guān)系式都為2Al～3H2，因酸、堿均足量，則同溫同壓下放出相同體積的氣體，消耗質(zhì)量相同的Al，即兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1：1，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及酸、堿足量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．16．（3分）（2013秋?豐城市校級(jí)期末）近年來(lái)我國(guó)的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧（分散質(zhì)粒子直徑在10﹣9～10﹣7m）屬于下列哪種分散系（）A．懸濁液B．溶液C．膠體D．乳濁液考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．分析：根據(jù)常見(jiàn)的膠體有淀粉溶液、冬天的大霧、牛奶、雞蛋（蛋白質(zhì)溶液）溶液、Al（OH）3膠體、Fe（OH）3膠體等．解答：解：分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，大霧時(shí)，用燈照射時(shí)會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體分散系，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生題考查學(xué)生教材知識(shí)的記憶熟練程度，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，記住常見(jiàn)的膠體是解題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．二．（本題包括4小題，共44分）17．（12分）（2013秋?豐城市校級(jí)期末）實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高．（1）用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）該反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl．氧化產(chǎn)物是Cl2還原產(chǎn)物是MnCl2被氧化的HCl與未被氧化的HCl的比是5：3（3）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；氧化還原反應(yīng)．分析：（1）反應(yīng)中KMnO4中Mn元素獲得10電子生成MnCl2，HCl中Cl元素失去10個(gè)電子生成Cl2．雙線橋表示方法為化合價(jià)變化的同一元素用直線加箭頭從反應(yīng)物指向生成物，并在上方注明“得”或“失”及轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；（2）所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；所含元素氧化劑升高的反應(yīng)物是還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；HCl在反應(yīng)中，Cl的化合價(jià)升高時(shí)作還原劑被氧化，而生成鹽時(shí)作酸；（3）反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0價(jià)，令生成的氯氣的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移列放出計(jì)算x的值．解答：解：（1）反應(yīng)中KMnO4中Mn元素獲得10電子生成MnCl2，HCl中Cl元素失去10個(gè)電子生成Cl2．用雙線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：，故答案為：；（2）反應(yīng)中Mn的化合價(jià)由MnO4﹣中+7價(jià)降低為Mn2+中+2價(jià)，化合價(jià)降低被還原，故KMnO4是氧化劑，MnCl2為還原產(chǎn)物；氯元素的化合價(jià)由HCl中﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)被氧化，故HCl是還原劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，16molHCl參加反應(yīng)時(shí)，其中10molHCl作還原劑，6mol作酸，則被氧化與未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為10mol：6mol=5：3，故答案為：KMnO4；HCl；MnCl2；Cl2；5：3；（3）反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0價(jià)，令生成的氯氣的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移，則：xmol×2×1×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023，解得x=0.5，故答案為：0.5．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度不大，注意氧化還原反應(yīng)中根據(jù)化合價(jià)進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算，掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法．18．（6分）（2010秋?安慶期末）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：1．考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題；鹵族元素．分析：氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，結(jié)合反應(yīng)的方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O解答該題．解答：解：氯氣與Ca（OH）2反應(yīng)生成CaCl2、Ca（ClO）2和水，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，在反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，由方程式可知氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：1，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；1：1．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查鹵素元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意氯氣、次氯酸及其鹽的性質(zhì)和用途，學(xué)習(xí)中注意了解漂白粉的組成和性能．19．（12分）（2013秋?豐城市校級(jí)期末）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失（1）試推斷ABaCl2，BFeSO4，CAlCl3，DNaOH（化學(xué)式）．（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①實(shí)驗(yàn)②中沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．②C溶液與D溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：（1）A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，能相互反應(yīng)生成沉淀的有：AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解．BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，現(xiàn)象為出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀．FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，特征現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，立即變?yōu)榧t褐色．根據(jù)題意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀只能為BaSO4沉淀，因?yàn)锳l（OH）3或Fe（OH）2都可溶于硝酸．②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，該沉淀由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明白色沉淀為Fe（OH）2，紅褐色沉淀為Fe（OH）3．則可確定B為FeSO4，A為BaCl2，D為NaOH．③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失，說(shuō)明白色沉淀為Al（OH）3，C為AlCl3．（2）現(xiàn)象②中，B為FeSO4，D為NaOH，根據(jù)亞鐵離子的性質(zhì)即可寫(xiě)出方程式．（3）現(xiàn)象③中，C為AlCl3，D為NaOH，兩者反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3為兩性氫氧化物可與NaOH繼續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致沉淀消失．解答：解：（1）A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，能相互反應(yīng)生成沉淀的有：AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解．BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，現(xiàn)象為出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀．FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，特征現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，立即變?yōu)榧t褐色．根據(jù)題意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀只能為BaSO4沉淀，因?yàn)锳l（OH）3或Fe（OH）2都可溶于稀硝酸．②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，該沉淀由白色轉(zhuǎn)為紅褐色，說(shuō)明白色沉淀為Fe（OH）2，紅褐色沉淀為Fe（OH）3．則可確定B為FeSO4，A為BaCl2，D為NaOH．③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失，說(shuō)明白色沉淀為Al（OH）3，C為AlCl3．故正確答案為：BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH．（2）①現(xiàn)象②中，B為FeSO4，D為NaOH，兩者反應(yīng)生成白色Fe（OH）2沉淀，F(xiàn)eSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；該沉淀易被氧化生成紅褐色Fe（OH）3沉淀，反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．故正確答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．②現(xiàn)象③中，C為AlCl3，D為NaOH，兩者反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀，反應(yīng)為AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3為兩性氫氧化物可與NaOH繼續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致沉淀消失，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，改寫(xiě)離子方程式時(shí)，AlCl3、NaOH、NaCl、NaAlO2易溶于水易電離改成離子形式，Al（OH）3難溶于水難電離保留化學(xué)式，H2O是弱電解質(zhì)保留化學(xué)式，刪除相同離子，則離子方程式為Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．故正確答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液中離子間的反應(yīng)，解題的突破口為特征反應(yīng)和特征現(xiàn)象，如沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色是Fe（OH）2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e（OH）3的特征現(xiàn)象，Al（OH）3是兩性氫氧化物可與強(qiáng)堿反應(yīng)等．20．（14分）（2010秋?安慶期末）如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．Ⅰ．硫酸具有A﹣D所示的性質(zhì)，以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號(hào)內(nèi)：A強(qiáng)酸性B吸水性C脫水性D強(qiáng)氧化性（1）濃硫酸可以干燥氫氣B（2）濃硫酸使木條變黑C（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)ADⅡ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號(hào)），還缺少的儀器有玻璃棒、容量瓶（寫(xiě)儀器名稱）；（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mlmL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題；氧族元素．分析：Ⅰ、（1）依據(jù)濃硫酸具有吸水性分析判斷；（2）依據(jù)濃硫酸具有脫水性分析；（3）濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，依據(jù)濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性分析；Ⅱ、（1）依