高三一輪復(fù)習(xí)《鈉及其化合物》課件

鈉及其化合物鈉及其化合物完成考點(diǎn)一“解題探究”之前所有填空。完成考點(diǎn)一“解題探究”之前所有填空。一、鈉的物理性質(zhì)金屬鈉：色態(tài)硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電、傳熱性銀白色軟固體小低良好

ρ(煤油)<ρ(Na)<ρ(H2O)一、鈉的物理性質(zhì)金屬鈉：色態(tài)二、鈉的化學(xué)性質(zhì)1、鈉與氧氣反應(yīng)：失4e-得4e-4Na+O22Na2O(白色)（一）與非金屬反應(yīng)失去2e-得到2e-2Na+O2Na2O2(淡黃色)

點(diǎn)燃

二、鈉的化學(xué)性質(zhì)1、鈉與氧氣反應(yīng)：2、與其它非金屬反應(yīng)：在氯氣中燃燒：（劇烈、產(chǎn)生?色的煙,?色火焰）2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃和硫粉混合研磨：（反應(yīng)劇烈、研磨發(fā)生爆炸）2Na+SNa2S加熱或研磨2、與其它非金屬反應(yīng)：在氯氣中燃燒：點(diǎn)燃和硫粉（二）與水的反應(yīng)產(chǎn)物呈堿性反應(yīng)劇烈、有氣體生成氣體推動(dòng)小球迅速移動(dòng)反應(yīng)放熱、鈉的熔點(diǎn)低密度(鈉)＜

密度（水）現(xiàn)象解釋浮熔游響紅2Na+2H2O=2NaOH+H2

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

（二）與水的反應(yīng)產(chǎn)物呈堿性反應(yīng)劇烈、有氣體生成氣體推動(dòng)小球迅（三）與酸反應(yīng)（用離子方程式表示）鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。由于鈉與水反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是跟水電離出的H+反應(yīng)；而酸中的H+濃度比水H+中濃度大。2Na+2H+==2Na++H2↑鈉與酸反應(yīng)與水反應(yīng)，哪個(gè)更劇烈？（三）與酸反應(yīng)（用離子方程式表示）鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。(四)與鹽的反應(yīng)(CuSO4溶液)現(xiàn)象：

浮熔游響還有藍(lán)色絮狀沉淀生成。（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

化學(xué)方程式：總式:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na++H2離子方程式：遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。(四)與鹽的反應(yīng)(CuSO4溶液)現(xiàn)象：（五）與醇，酚，有機(jī)酸中活潑氫反應(yīng)

例如：

乙醇，苯酚，乙酸等（五）與醇，酚，有機(jī)酸中活潑氫反應(yīng)例如：乙醇，苯酚，乙酸三、鈉的存在與保存元素存在形態(tài)：游離態(tài)(以單質(zhì)形態(tài)存在)化合態(tài)(以化合物形態(tài)存在)存在：鈉在自然界里沒(méi)有游離態(tài)，只能以化合態(tài)存在。食鹽（NaCl）純堿（Na2CO3）

硝酸鈉(NaNO3)保存：隔絕空氣和水，加煤油或石蠟油密封。制?。?NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑。通電金屬制備：電解（KCaNaMgAl）

熱還原范（ZnFeSnPbCu）熱分解法（Hg）(AgPtAu)自然界中單質(zhì)存在。三、鈉的存在與保存元素存在形態(tài)：游離態(tài)(以單質(zhì)形態(tài)存在)存在四、鈉的用途

1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑3、高壓鈉燈4、還原貴重金屬（和氧氣反應(yīng)）（鈉的導(dǎo)熱性）（黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)）（鈉具有還原性）。

思考：鈉在空氣中長(zhǎng)期放置過(guò)程中的變化。（P37最下方深度思考）

四、鈉的用途1、制Na2O2（和氧氣反應(yīng)）（鈉的導(dǎo)熱性）（遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。1.看P37思維建模，擴(kuò)寬做題思路。2.做題組第1,2，3題。3.做考點(diǎn)二“解題探究”之前所有填空。遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。1.看P37思維建模，擴(kuò)寬做題思路。1.復(fù)習(xí)鈉的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)，制取及保存，用途。2.講解題組中出現(xiàn)的錯(cuò)題。3.復(fù)習(xí)氧化鈉與過(guò)氧化鈉1.復(fù)習(xí)鈉的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)，制取及保存，用途。五.1.氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較Na2ONa2O2-2-12Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

Na2O＋H2O＝2NaOH

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑

Na2O＋CO2＝Na2CO3

制氫氧化鈉漂白劑，供氧劑，氧化劑淡黃色固體白色固體堿性氧化物，離子化合物過(guò)氧化物，離子化合物Na2O+2HCl=2NaCl+H2O可證為堿性氧化物2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑可證為過(guò)氧化物五.1.氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較Na2ONa2O2-2-12N補(bǔ)充：與SO2反應(yīng)Na2O+SO2=___________，Na2O2+SO2=__________.Na2SO4Na2SO3補(bǔ)充：與SO2反應(yīng)Na2SO4Na2SO32.Na2O2的氧化性與還原性（1）能氧化I-、Fe2+、S2-、SO32-、SO2、H2S、品紅、石蕊等。如：過(guò)氧化鈉與品紅溶液的反應(yīng)：能使品紅溶液褪色。（2）遇高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2（3）遇CO2、H2O、H+發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。2.Na2O2的氧化性與還原性（1）能氧化I-、Fe2+、S3.Na2O2

與CO2、H2O的反應(yīng)規(guī)律（1）物質(zhì)的量的關(guān)系（2）氣體體積關(guān)系（3）電子轉(zhuǎn)移關(guān)系（4）固體質(zhì)量關(guān)系看P38方法指導(dǎo)完成37頁(yè)題組一和題組二習(xí)題3.Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)規(guī)律（1）物質(zhì)的量聽(tīng)寫：1.鈉與水2.鈉與鹽酸3.鈉與FeSO4溶液4.Na2O2

與水5.Na2O2

與CO26.Na2O2

與鹽酸7.氧化鈉與鹽酸8.Na2O2

與SO2聽(tīng)寫：復(fù)習(xí)回顧：1.nNAMVmCB

單位及注意事項(xiàng)2.同T,P時(shí)，密度之比等于？

同T,V時(shí)，壓強(qiáng)之比等于？3.少量的Fe與稀硝酸到幾價(jià)鐵？過(guò)量的Fe與稀硝酸？4.Cl2,Br2,I2,Fe3+

氧化性排序，對(duì)應(yīng)離子還原性排序5.質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何求算，與CB換算關(guān)系

溶液稀釋公式？溶液混合公式？6.用容量瓶配置一定體積，一定濃度溶液時(shí)：m=cMV（？）容量瓶必須標(biāo)注？7.固體溶解度求算公式？隨溫度變化的2個(gè)特例？

氣體溶解度：NH3HClSO2CO28.Na2ONa2O2O化合價(jià)，化合物類型，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比。復(fù)習(xí)回顧：任務(wù)：1.講解氧化鈉，過(guò)氧化鈉四個(gè)習(xí)題2.結(jié)合課本和高考領(lǐng)航完成下邊這個(gè)表格3.自學(xué)高考領(lǐng)航P38--39頁(yè)所有內(nèi)容。任務(wù)：一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打白色粉末細(xì)小的白色晶體都能溶解于水，但?Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O?NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O?不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O產(chǎn)生白色沉淀?Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH產(chǎn)生白色沉淀?2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3

↓+Na2CO3+2H2O產(chǎn)生白色沉淀?Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反應(yīng)穩(wěn)定，受熱不分解不穩(wěn)定，受熱分解?2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O水解，堿性較強(qiáng)水解，堿性較弱一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較Na2CO3NaHCO3純堿、鈉的化合物

之

NaCO3與NaHCO3鈉的化合物

之

NaCO3與NaHCO3[考綱解讀]?

1.了解Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)與應(yīng)用。

2.能正確鑒別Na2CO3和NaHCO3，并能用實(shí)驗(yàn)的方法實(shí)現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化。

3.從原子的核外電子排布，理解ⅠA族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性。

4.了解堿金屬的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。

5.了解堿金屬及其化合物的典型計(jì)算。

6.記住Na、K等重要金屬元素的焰色反應(yīng)。[考綱解讀]?

1.了解Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)與應(yīng)一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打白色粉末細(xì)小的白色晶體都能溶解于水，但?Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O?NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O?不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O產(chǎn)生白色沉淀?Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH產(chǎn)生白色沉淀?2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3

↓+Na2CO3+2H2O產(chǎn)生白色沉淀?Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反應(yīng)穩(wěn)定，受熱不分解不穩(wěn)定，受熱分解?2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O水解，堿性較強(qiáng)水解，堿性較弱一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較Na2CO3NaHCO3純堿、☆碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與Ba(OH)2反應(yīng)Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaCO3↓CO32—

+Ba2+==BaCO3↓

高考領(lǐng)航39頁(yè)題組一第1題★碳酸氫鈉少量★碳酸氫鈉過(guò)量NaHCO3(少)+Ba(OH)2==NaOH+BaCO3↓+H2OHCO3—(少)+Ba2++OH—==BaCO3↓+H2O2NaHCO3(多)+Ba(OH)2==Na2CO3+BaCO3↓+2H2O2HCO3—(多)+Ba2++2OH—==CO32-+BaCO3↓+2H2O☆碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與Ba(OH)2反應(yīng)Na2CO3+B完成高考領(lǐng)航39頁(yè)第4題第(1)、(2)問(wèn)。完成高考領(lǐng)航39頁(yè)第4題第(1)、(2)問(wèn)。2.Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)變⒈Na2CO3轉(zhuǎn)變成

NaHCO3①_____________________________②_______________________________⒉NaHCO3轉(zhuǎn)變成Na2CO3①______________________________②_______________________________Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+HCl(少量)=NaHCO3+NaClNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3(固體)===Na2CO3+CO2↑+H2O△2.Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)變Na2CO3+CO二、Na2CO3與NaHCO3的除雜完成高考領(lǐng)航39頁(yè)題組一第2題1.Na2CO3（s）中有NaHCO3（s）2.NaHCO3（aq）中有Na2CO33.Na2CO3（aq）中有NaHCO3加熱法足量二氧化碳適量NaOH二、Na2CO3與NaHCO3的除雜完成高考領(lǐng)航39頁(yè)題組一碳酸鈉滴入鹽酸中，立即產(chǎn)生氣體；鹽酸滴入碳酸鈉中，先無(wú)現(xiàn)象后產(chǎn)生氣體。碳酸氫鈉滴入鹽酸或鹽酸滴入碳酸氫鈉中，都是立即產(chǎn)生氣體思考與酸互滴碳酸鈉滴入鹽酸中，立即產(chǎn)生氣體；鹽酸滴入碳酸鈉中，先無(wú)現(xiàn)象后四、碳酸鈉與碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的定量關(guān)系四、碳酸鈉與碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的定量關(guān)系完成高考領(lǐng)航39頁(yè)第六題完成高考領(lǐng)航39頁(yè)第六題補(bǔ)充知識(shí)1

工業(yè)制純堿的方法—候德榜制堿法：基本原理：利用NaHCO3在常見(jiàn)可溶鹽中溶解度較小的特點(diǎn)。先制得NaHCO3，再加熱分解制得Na2CO3基本步驟：制得飽和食鹽水通入足量NH3得飽和氨鹽水通入足量CO2析出NaHCO3晶體基本反應(yīng)：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3總反應(yīng)：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3△Na2CO3＋CO2↑+H2O補(bǔ)充知識(shí)1工業(yè)制純堿的方法—候德榜制堿法：基本原理：利用七、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)的比較元素名稱銫銣鉀鈉鋰元素符號(hào)LiNaKRbCs核電荷數(shù)37

3111955相似性顏色和狀態(tài)銀白色柔軟金最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑，能與氧氣反應(yīng),與水反應(yīng)生成堿和氫氣1遞變性熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度原子半徑電子層數(shù)還原性降低降低增大增大增多增強(qiáng)K例外七、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)的比較元素名稱銫銣鋰鈉鉀銅銣鈣鍶鋇☆焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)；是物理變化。

多種金屬和它們的化合物在灼燒時(shí)能使火焰呈現(xiàn)特殊顏色，化學(xué)上叫焰色反應(yīng)?？捎糜谂袛嗄承┙饘倩蚪饘匐x子的存在。九、焰色反應(yīng)：黃色透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃（紫色）鋰鈉鉀銅銣鈣鍶此課件下載可自行編輯修改，供參考！感謝您的支持，我們努力做得更好！此課件下載可自行編輯修改，供參考！鈉及其化合物鈉及其化合物完成考點(diǎn)一“解題探究”之前所有填空。完成考點(diǎn)一“解題探究”之前所有填空。一、鈉的物理性質(zhì)金屬鈉：色態(tài)硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電、傳熱性銀白色軟固體小低良好

ρ(煤油)<ρ(Na)<ρ(H2O)一、鈉的物理性質(zhì)金屬鈉：色態(tài)二、鈉的化學(xué)性質(zhì)1、鈉與氧氣反應(yīng)：失4e-得4e-4Na+O22Na2O(白色)（一）與非金屬反應(yīng)失去2e-得到2e-2Na+O2Na2O2(淡黃色)

點(diǎn)燃

二、鈉的化學(xué)性質(zhì)1、鈉與氧氣反應(yīng)：2、與其它非金屬反應(yīng)：在氯氣中燃燒：（劇烈、產(chǎn)生?色的煙,?色火焰）2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃和硫粉混合研磨：（反應(yīng)劇烈、研磨發(fā)生爆炸）2Na+SNa2S加熱或研磨2、與其它非金屬反應(yīng)：在氯氣中燃燒：點(diǎn)燃和硫粉（二）與水的反應(yīng)產(chǎn)物呈堿性反應(yīng)劇烈、有氣體生成氣體推動(dòng)小球迅速移動(dòng)反應(yīng)放熱、鈉的熔點(diǎn)低密度(鈉)＜

密度（水）現(xiàn)象解釋浮熔游響紅2Na+2H2O=2NaOH+H2

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

（二）與水的反應(yīng)產(chǎn)物呈堿性反應(yīng)劇烈、有氣體生成氣體推動(dòng)小球迅（三）與酸反應(yīng)（用離子方程式表示）鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。由于鈉與水反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是跟水電離出的H+反應(yīng)；而酸中的H+濃度比水H+中濃度大。2Na+2H+==2Na++H2↑鈉與酸反應(yīng)與水反應(yīng)，哪個(gè)更劇烈？（三）與酸反應(yīng)（用離子方程式表示）鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。(四)與鹽的反應(yīng)(CuSO4溶液)現(xiàn)象：

浮熔游響還有藍(lán)色絮狀沉淀生成。（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

化學(xué)方程式：總式:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na++H2離子方程式：遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。(四)與鹽的反應(yīng)(CuSO4溶液)現(xiàn)象：（五）與醇，酚，有機(jī)酸中活潑氫反應(yīng)

例如：

乙醇，苯酚，乙酸等（五）與醇，酚，有機(jī)酸中活潑氫反應(yīng)例如：乙醇，苯酚，乙酸三、鈉的存在與保存元素存在形態(tài)：游離態(tài)(以單質(zhì)形態(tài)存在)化合態(tài)(以化合物形態(tài)存在)存在：鈉在自然界里沒(méi)有游離態(tài)，只能以化合態(tài)存在。食鹽（NaCl）純堿（Na2CO3）

硝酸鈉(NaNO3)保存：隔絕空氣和水，加煤油或石蠟油密封。制?。?NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑。通電金屬制備：電解（KCaNaMgAl）

熱還原范（ZnFeSnPbCu）熱分解法（Hg）(AgPtAu)自然界中單質(zhì)存在。三、鈉的存在與保存元素存在形態(tài)：游離態(tài)(以單質(zhì)形態(tài)存在)存在四、鈉的用途

1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑3、高壓鈉燈4、還原貴重金屬（和氧氣反應(yīng)）（鈉的導(dǎo)熱性）（黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)）（鈉具有還原性）。

思考：鈉在空氣中長(zhǎng)期放置過(guò)程中的變化。（P37最下方深度思考）

四、鈉的用途1、制Na2O2（和氧氣反應(yīng)）（鈉的導(dǎo)熱性）（遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。1.看P37思維建模，擴(kuò)寬做題思路。2.做題組第1,2，3題。3.做考點(diǎn)二“解題探究”之前所有填空。遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。1.看P37思維建模，擴(kuò)寬做題思路。1.復(fù)習(xí)鈉的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)，制取及保存，用途。2.講解題組中出現(xiàn)的錯(cuò)題。3.復(fù)習(xí)氧化鈉與過(guò)氧化鈉1.復(fù)習(xí)鈉的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)，制取及保存，用途。五.1.氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較Na2ONa2O2-2-12Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

Na2O＋H2O＝2NaOH

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑

Na2O＋CO2＝Na2CO3

制氫氧化鈉漂白劑，供氧劑，氧化劑淡黃色固體白色固體堿性氧化物，離子化合物過(guò)氧化物，離子化合物Na2O+2HCl=2NaCl+H2O可證為堿性氧化物2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑可證為過(guò)氧化物五.1.氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較Na2ONa2O2-2-12N補(bǔ)充：與SO2反應(yīng)Na2O+SO2=___________，Na2O2+SO2=__________.Na2SO4Na2SO3補(bǔ)充：與SO2反應(yīng)Na2SO4Na2SO32.Na2O2的氧化性與還原性（1）能氧化I-、Fe2+、S2-、SO32-、SO2、H2S、品紅、石蕊等。如：過(guò)氧化鈉與品紅溶液的反應(yīng)：能使品紅溶液褪色。（2）遇高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2（3）遇CO2、H2O、H+發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。2.Na2O2的氧化性與還原性（1）能氧化I-、Fe2+、S3.Na2O2

與CO2、H2O的反應(yīng)規(guī)律（1）物質(zhì)的量的關(guān)系（2）氣體體積關(guān)系（3）電子轉(zhuǎn)移關(guān)系（4）固體質(zhì)量關(guān)系看P38方法指導(dǎo)完成37頁(yè)題組一和題組二習(xí)題3.Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)規(guī)律（1）物質(zhì)的量聽(tīng)寫：1.鈉與水2.鈉與鹽酸3.鈉與FeSO4溶液4.Na2O2

與水5.Na2O2

與CO26.Na2O2

與鹽酸7.氧化鈉與鹽酸8.Na2O2

與SO2聽(tīng)寫：復(fù)習(xí)回顧：1.nNAMVmCB

單位及注意事項(xiàng)2.同T,P時(shí)，密度之比等于？

同T,V時(shí)，壓強(qiáng)之比等于？3.少量的Fe與稀硝酸到幾價(jià)鐵？過(guò)量的Fe與稀硝酸？4.Cl2,Br2,I2,Fe3+

氧化性排序，對(duì)應(yīng)離子還原性排序5.質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何求算，與CB換算關(guān)系

溶液稀釋公式？溶液混合公式？6.用容量瓶配置一定體積，一定濃度溶液時(shí)：m=cMV（？）容量瓶必須標(biāo)注？7.固體溶解度求算公式？隨溫度變化的2個(gè)特例？

氣體溶解度：NH3HClSO2CO28.Na2ONa2O2O化合價(jià)，化合物類型，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比。復(fù)習(xí)回顧：任務(wù)：1.講解氧化鈉，過(guò)氧化鈉四個(gè)習(xí)題2.結(jié)合課本和高考領(lǐng)航完成下邊這個(gè)表格3.自學(xué)高考領(lǐng)航P38--39頁(yè)所有內(nèi)容。任務(wù)：一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打白色粉末細(xì)小的白色晶體都能溶解于水，但?Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O?NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O?不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O產(chǎn)生白色沉淀?Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH產(chǎn)生白色沉淀?2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3

↓+Na2CO3+2H2O產(chǎn)生白色沉淀?Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反應(yīng)穩(wěn)定，受熱不分解不穩(wěn)定，受熱分解?2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O水解，堿性較強(qiáng)水解，堿性較弱一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較Na2CO3NaHCO3純堿、鈉的化合物

之

NaCO3與NaHCO3鈉的化合物

之

NaCO3與NaHCO3[考綱解讀]?

1.了解Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)與應(yīng)用。

2.能正確鑒別Na2CO3和NaHCO3，并能用實(shí)驗(yàn)的方法實(shí)現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化。

3.從原子的核外電子排布，理解ⅠA族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性。

4.了解堿金屬的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。

5.了解堿金屬及其化合物的典型計(jì)算。

6.記住Na、K等重要金屬元素的焰色反應(yīng)。[考綱解讀]?

1.了解Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)與應(yīng)一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打白色粉末細(xì)小的白色晶體都能溶解于水，但?Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O?NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O?不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O產(chǎn)生白色沉淀?Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH產(chǎn)生白色沉淀?2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3

↓+Na2CO3+2H2O產(chǎn)生白色沉淀?Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反應(yīng)穩(wěn)定，受熱不分解不穩(wěn)定，受熱分解?2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O水解，堿性較強(qiáng)水解，堿性較弱一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較Na2CO3NaHCO3純堿、☆碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與Ba(OH)2反應(yīng)Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaCO3↓CO32—

+Ba2+==BaCO3↓

高考領(lǐng)航39頁(yè)題組一第1題★碳酸氫鈉少量★碳酸氫鈉過(guò)量NaHCO3(少)+Ba(OH)2==NaOH+BaCO3↓+H2OHCO3—(少)+Ba2++OH—==BaCO3↓+H2O2NaHCO3(多)+Ba(OH)2==Na2CO3+BaCO3↓+2H2O2HCO3—(多)+Ba2++2OH—==CO32-+BaCO3↓+2H2O☆碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與Ba(OH)2反應(yīng)Na2CO3+B完成高考領(lǐng)航39頁(yè)第4題第(1)、(2)問(wèn)。完成高考領(lǐng)航39頁(yè)第4題第(1)、(2)問(wèn)。2.Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)變⒈Na2CO3轉(zhuǎn)變成

NaHCO3①_____________________________②_______________________________⒉NaHCO3轉(zhuǎn)變成Na2CO3①______________________________②____________________________